二轮复习——氧化还原反应和离子反应

氧化还原反应和离子反应

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2013·山西诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是()

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3

C．该反应中LiOH是还原剂

D．该反应中O2是氧化剂

解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。

答案 C

2．(2013·合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是()

A．该反应中NO－2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

解析NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋

5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C 项正确。

答案 C

3．(2013·大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是()

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O2－3是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

解析选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O2－3→S4O2－6，S元素化合价升高，S2O2－3是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。

答案 B

4．(2013·长春一调)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()

①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO－3的物质的量为

bV

1 000mol

③反应过程中转移的电子数为n－m

17mol

④标准状况下生成NO的体积为22.4(n－m)

51L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为? ??

??n －m 51＋bV 1 000mol A ．5项

B ．4项

C ．3项

D ．2项

解析 本题涉及的反应有Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；3Mg ＋8HNO 3(稀)===3Mg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3；Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO －3

与Na ＋的物质的量相等，n (NO －

3)＝n (NaOH)＝bV 1 000mol ，②正确。沉淀质量最大时，生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g ，所以沉淀中氢氧根的质量

为(n －m )g ，则反应过程中转移的电子为n (e －)＝n (OH －

)＝n －m 17mol ，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V (NO)＝22.4(n －m )51

L ，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成

硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bV 1 000

mol ；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即n －m 51

mol ，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为? ????n －m 51

＋bV 1 000mol ，故⑤正确。 答案 A

5．(2013·南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO

B ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋

＋2H 2O=====通电

2Cu ＋

O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3

解析B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO－3，正确的离子方程式应为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

答案 A

6．(2013·郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析醋酸是弱酸，离子方程式中应用CH3COOH表示，A项错误；二氧化硫通入氯化钡溶液中，不能形成BaSO3沉淀，B项错误；正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4

溶液混合，溶液中剩余OH－，D项正确。

答案 D

7．(2013·湖北八校联考)下列离子方程式表达正确的是()

A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋5OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 解析选项A，Fe3＋会氧化I－，错误；选项B，写的是电离方程式不是水解方程式，错误，正确的应为HCO－3＋H2O OH－＋H2CO3；选项D，Ba(OH)2溶液少量不可能生成AlO－2，应生成Al(OH)3，错误，正确的应为NH＋4＋Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O。

答案 C

8．(2013·南昌调研)下列离子组在水溶液中能大量共存，且投入铝有气体生成的是()

A．NO－3、Cl－、Na＋、H＋

B．AlO－2、K＋、ClO－、CO2－3

C．Ca2＋、Cl－、SO2－4、Na＋

D．SO2－4、Fe2＋、OH－、NH＋4

解析B中离子能共存，但向该溶液中投入铝时不会产生气体，B错误；C中Ca2＋与SO2－4不能大量共存，且溶液显中性，与铝不反应，错误；D中OH－与Fe2＋和NH＋4均不能大量共存，错误。

答案 A

9．(2013·大连双基测试)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋

B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－3

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－

解析选项A，pH＝1的溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO－3与Fe2＋不能大量共存，A错误；选项B，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO－3都不能大量存在，B错误；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；选项D，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，D错误。

答案 C

10．(2013·长春一调)常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()

A．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、AlO－2、Br－、Cl－

B．在含有Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋

C．在c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－3

D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

解析A项，溶液呈酸性或碱性，AlO－2不能存在于酸性溶液中；B项，Al3＋与HCO－3因发生水解相互促进反应而不能大量共存；D项，

H＋、NO－3和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案 C

二、填空题(共50分)

11．(10分)(2013·山西诊断)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

(1)H2O2的结构式为________________。

(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填序号)。

A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)

C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)

(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：____________________________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

解析(1)H2O2中每个原子都达到了稳定结果。(2)A项中S2－、D 项中的酒精(碳元素是－2价)都具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色；B、C项中的物质不与酸性KMnO4溶液反应。(3)②KMnO4～3e－～MnO2，C～4e－～K2CO3，根据得失电子守恒有4KMnO4～12e －～3C，再结合原子守恒可得X是KHCO3。

答案(1)H—O—O—H

(2)AD

(3)①5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

②KHCO3

12．(12分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。

(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则

①Br2的化学计量数是________；

②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

KBrO3＋________＋H2SO4―→；

③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。

解析(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。

(2)①如果I2前是8，KBr前是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol, KBr的系数是1，得电子为6 mol，则KBrO3→Br2共得电子10 mol，即Br2的系数为1；②由①中变化可知，KI的系数为16，KBrO3的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的系数为9，所以H2SO4的系数为9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4===8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若转移10 mol电子，则16KI～16e－～8I2

10 y

解得y＝5 mol。

答案(1)KBrO3＋KI＋H2SO4―→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O

(2)①1

②316KI9

③5 mol

13．(14分)(2013·东北三省联考模拟)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________

(请用离子方程式说明)。

(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

解析(1)根据Ⅰ，溶液为无色，则溶液中不含Cu2＋，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH＋4；根据Ⅱ可确定溶液中不含K＋。(2)根据Ⅲ的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO－3和I－，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合Ⅳ和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO2－4、Cl－、NO－3和I－，溶液中含有的阳离子为Mg2＋、Al3＋；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2＋、Al3＋水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，Al3＋最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。

答案(1)K＋、NH＋4、Cu2＋

(2)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O

(3)Mg2＋、Al3＋Cl－、NO－3、SO2－4、I－酸Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋、Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋

(4)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 0.4

14．(14分)(2013·江西联考)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

A．SO2－3B．SO2－4

C．CH3COO－D．SiO2－3

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为____________。

(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：________________________________________

___________________________________________________________ ___________________________________________________________ ________。

解析(1)五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。

(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Na2CO3发生双水解反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。

(3)根据实验现象，Cu与NO－3在酸性条件下发生反应：3Cu＋8H ＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。

答案(1)Na2CO3Ba(OH)2

(2)B

(3)NO－33Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2＋

氧化还原反应的几种配平技巧

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： （2） 解析： 首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2.? 解析：

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.? 解析：设Cu3P中Cu仍为＋2价，则P为－6价 首先确定Cu3P和H3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 4. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例4.? 解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根 据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 5. 定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。 例5.?

氧化还原反应和离子反应

高三一轮复习——氧化还原反应 一、知识要点 考纲定位：应用：氧化还原反应；离子方程式。 理解：氧化剂、还原剂；电离，电解质和非电解质，强电解质和弱电解质； 溶解过程及其能量变化，反应热，热化学方程式。 1．有关氧化还原反应的概念（七对对立统一的概念） 还原剂还原性失去电子化合价升高被氧化氧化反应氧化产物 反应物?→表现性质?→本质??→特征?→变化过程?→发生反应?→所得产物 氧化剂氧化性得到电子化合价降低被还原还原反应还原产物 2．常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的还原剂（能失电子的物质） ①金属单质，如K、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等； SO、I-、Br-、Cl-等； ②非金属阴离子，如S2-、-2 3 ③含低价态元素的化合物，如NH3、CO、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3等； ④低价态阳离子，如Fe2+等； ⑤某些非金属单质，如H2、Si、C等。 （2）常见的氧化剂（能得电子的物质） ①活泼的非金属单质，如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3、S等； ②含高价态元素的化合物，如HNO3、KClO3、KMnO4、MnO2、固体硝酸盐等； ③高价态金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+等； ④能电离出H+的物质，如HCl、H2SO4、NaHSO4溶液等。 （3）某些既可作氧化剂又可作还原剂（既能失电子又能得电子）的物质 ①具有中间价态的物质：S、C、N2、Cl2、H2O2、SO2、H2SO3、Fe2+等； ②阴、阳离子可分别被氧化还原的物质，如HCl、H2S、H2SO3、FeCl3等。 3．氧化还原反应的一般规律 （1）表现性质规律 氧化性是指得到电子的性质（或能力）；还原性是指失去电子的性质（或能力）。物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难以程度，而与得失电子数目无关。 从元素的价态考虑：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价

氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物

氧化还原反应的几种配平技巧图文稿

氧化还原反应的几种配 平技巧 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应的几种配平技巧 用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后 各种原子个数相等配平得： （2） 解析：

首先确定Pt和N 2 的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析： 首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前 后各种原子个数相等配平得： 3. 变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例3.

完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

氧化还原反应方程式的书写与配平完整版

氧化还原反应方程式的 书写与配平 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

氧化还原反应方程式的配平方法 (1)配平的基本方法(化合价升降法) 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。 “一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。 “二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。 “三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。 “四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。 “五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)配平的基本技巧(特殊方法) ①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、 二找、三配、四平、五查”(内容略)。如： 2P+3Cl2=2PCl3 ②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配 平。如： ③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种 时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。如： KNO3+S+C——K2S+N2+CO2 因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平： ④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1 价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。如： ⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。如： FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4 中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即： 然后，将离子方程式改写为化学方程式。即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 ⑥零价配平法：对于象Fe3C的复杂化合物，可假定Fe、C均为零价，然后用化合 价升降法配平。如： 除此之外，还有待定系数法等等，这里不一一枚举了。 关于氧化还原反应方程式的配平 【基础知识导引】 1．氧化还原反应与四种基本反应类型反应之间的关系是什么？ 2．如何理解氧化性酸及酸的氧化性？ 【重点难点解析】 重点讲解 1．氧化还原反应的基本概念： （1）还原剂：失电子，价态升高，具有还原性，被氧化，发生氧化反应． （2）氧化剂：得电子，价态降低，具有氧化性，被还原，发生还原反应． （3）氧化产物：被氧化后的产物，价态升高后的产物． （4）还原产物：被还原后的产物，价态降低后的产物． 2．氧化还原反应中的关系： 3．氧化还原反应的表示方法：

氧化还原反应方程式的配平-教案

第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时） （人教版大纲高二化学课型：新授课） 一、教学目标 1、知识与技能 学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法； 2、过程与方法 通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。 3、情感、态度与价值观 通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。 二、教学重点、难点 重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平 难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用 三、教学步骤 1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟） 【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。 【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。 【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？

【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。 【幻灯片】打出以下化学反应方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？ 【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。 2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟） 【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。 3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟) 【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。 【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律： 原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变； 电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，

氧化还原反应离子方程式的书写

氧化还原反应离子方程式的书写 范例指导 向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。 过关练习 1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成 2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色 3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色 4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。 5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。 6、N a2S2O3常用做脱硫剂。N a2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅 7、向F e(N O3)2溶液中滴加稀硫酸 8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色 9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO3 10、FeI2溶液与足量的Br2水反应 11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸 12、氢碘酸（HI）与F e(O H)3反应，写出反应的离子方程式。 13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。 14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋ 能力提升 1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下： 第③步反应的离子方程式是。 答案：4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li + + 2H2O 3、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO- 3 + 2Cl-+ 4H+=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。 （1）写出第二步反应的离子方程式。生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是。 （2）上述工业生产中会发生副反应ClO- 3 + Cl- + H+- Cl2↑+ H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为。 答案：（1）CH3OH + 3Cl2 + H2O = 6Cl- + CO2 + 6H+ 催化剂（2）1︰6.1 4、氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．它是一种白色，微溶于水、不溶于酒精，易溶于酸．见光易分解，易与空气中氧气反应的物质．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。（1）以下是从含Cu2+、Fe3+等的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图． 下图是滤液中Cu2+的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图． ①反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高的原因是。

氧化还原、离子反应

1．氧化还原反应的概念 1、氧化还原反应的本质及判断依据 （1）氧化还原反应的本质：电子 。 （2）判断依据：元素化合价 或 。 2、氧化还原反应的有关概念及相互关系： 3、常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 具体物质 活泼非金属单质 O 3、Cl 2、Br 2、O 2 高价的氧化物 NO 2、CO 2、MnO 2 高价的含氧酸 HClO 、浓H 2SO 4、HNO 3 高价的盐 KMnO 4、KClO 3、FeCl 3 过氧化物 Na 2O 2、H 2O 2等 还原剂 具体物质 活泼金属单质 Na 、Al 、Zn 、Fe 某些非金属单质 H 2、C 、Si 低价的氧化物 CO 、SO 2 低价的酸 HCl 、H 2S 、H 2SO 3 低价的盐 Na 2SO 3、FeCl 2 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 产物 转移电子 生成 生成 发生 发生 氧化剂 氧化性 还原 反应 得电子 化合价 降低 被还原 还原产物 还原性 反应物 还原剂 性质 还原性 失电子 化合价升高 被还原 氧化产物 氧化性 反应 变价 过程 性质 氧化反应

注意事项： a.箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 b.箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示 。 c.在“桥”上标明电子的得与失，且得、失电子的总数应相等 （2）单线桥法 氧化剂 + 还原剂 =====还原产物 + 氧化产物 注意事项： a.箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素， b.箭头方向表示 。 c.在“桥”上标明转移的 。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： O H Cl MnCl KCl HCl KMnO 22248522162+↑++=+(常温） O H Cl MnCl HCl MnO 22222)(4+↑+?+浓（加热） 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：24MnO KMnO > 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较，当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如232Cl Fe + 32F e C l ，S Fe + F e S ，根据铁被氧化程度的不同),(23+ + Fe Fe ，可判断氧化性：S Cl >2 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 4、根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 ne -

氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳 一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平 Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O 二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S 四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平 Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－ Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为： Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O 五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S +Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2

2020届二轮复习 氧化还原反应 离子反应 专题卷(全国通用)

氧化还原反应离子反应 1．分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是() A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子 C．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 答案D 解析同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物等，D正确。 2．下列化学用语正确的是() A．S2－结构示意图 B．N2电子式N??N C．CO2的结构式O—C—O D．纤维素的结构简式(C6H10O5)n 答案A 解析S2－核外电子数为18，核内质子数为16，结构示意图为，A正确；N2电子式为··N??N··，B错误；CO2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为O===C===O，C错误；(C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D 错误。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．pH ＝7的溶液中：K ＋、Na ＋、Fe 3＋、SO 2 －4 B ．饱和NaHCO 3溶液中：Al 3＋、NO － 3、I －、Cl － C ．水电离产生的c (H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、I －、NO － 3、HCO －3 D ．0.1 mol ·L －1 FeSO 4溶液中：K ＋、Zn 2＋、Br －、I － 答案 D 解析 pH ＝7的溶液为中性溶液，而Fe 3＋在较强的酸性溶液中才能大量存 在，故Fe 3＋不能大量存在，A 错误；饱和NaHCO 3溶液中HCO －3和Al 3＋会发生相互促进的水解反应：3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，故HCO － 3和Al 3＋不能大量共存，B 错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO － 3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且I －、NO － 3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误；FeSO 4溶液中，提供的四种离子能大量共存，D 正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电 Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑ B ．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO 2 －3===Al 2(CO 3)3↓ C ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO － 3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2 －3＋2H 2O D ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO － 3＋8H ＋＋6I －===3I 2＋2NO ↑ ＋4H 2O 答案 A 解析 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al 3＋＋3CO 2 －3＋ 3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，B 错误；向Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶 液，正确的离子方程式为Ca 2＋＋HCO － 3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ，C 错误；向 Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液，正确的离子方程式为Fe 3＋＋3NO － 3＋12H ＋

离子反应和氧化还原反应课堂笔记

化学笔记（离子反应和氧化还原反应） 离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写步骤： ①“写”，写化学方程式。 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子。 ④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 注：弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 复分解型离子反应发生的条件 离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。 离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 条件之一：有沉淀生成（难溶物质）条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） 离子方程式正误判断 1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应： 2．物质可否拆写成离子形式？ 3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应： 4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 5．定性中有定量，如“足量”、“少量”等。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O。2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。 6．是否漏写离子等。 小结：离子方程式正误判断的关键（三看）1看反应的可能性：是否符合事实2看反应环境：是否在溶液中进行3看物质的溶解性（四查）1化学符号书写正误，拆的问题2 “＝”、“↑、↓”是否运用恰当3质量守恒和电荷守恒4电子得失总数是否相等 (1)离子方程式的意义: ①揭示了离子反应的实质。 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，且可表示所有同一类型的离子反应。 四、离子共存问题： 1、溶液中若离子间符合下列任一条件就会发生离子反应，离子间便不能大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ca2+与SO42-等

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化还原反应方程式配平方法 一、配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。 二、配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 三、配平方法 1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。 例1. （1） 解析： 首先确定CrCl 3和Cl 2 的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。 例2. 解析：

首先确定Fe 3C和NO 2 的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原 子个数相等配平得： 3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。 例3. 解析：设CuSO 4的化学计量数为1、FeS 2 的化学计量数为a、H 2 O的化学计量 数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu 2S、FeSO 4 、H 2 SO 4 的化学计量数 分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得： 解得 配平得： 4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例4. NH4NO3－HNO3 +N2+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价

人教版高中化学必修1-离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练

离子反应和氧化还原反应常见错题强化训练 1．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ） A ．SO 2+2H 2O+Cl 2 H 2SO 4+2HCl B ．SO 2+H 2S 2H 2O+3S C ．SO 2+2NaOH Na 2SO 3+H 2O D ．SO 2+Na 2CO 3 Na 2SO 3+CO 2↑ 2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A ．Na 2SO 3??→? SO 2 B ．HCl ??→? Cl 2 C ．H 2SO 4(浓) ??→? SO 2 D ．H 2S ??→? S 3.下列物质不能做还原剂的是( ) A.H 2S B.Fe 2+ C.Fe 3+ D.SO 2 4．下列微粒 ①Al 3+ ②Cl － ③N 2 ④MnO 4－ ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42－。既具有氧 化性又具有还原性的是 ( ) A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧ C ．④⑤⑥⑧ D ．①②③ ⑥ 5．根据反应：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O 、4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O 、 Na 2S+I 2=2NaI+S ↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是： ( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S >NaI >H 2O C ．S >I 2>O 2 D ．H 2O > H 2S > NaI 6．在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4 3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:1 7．已知M 2O 7x －+3S 2－+14H + 2M 3++3S ↓+7H 2O,则M 2O 7x － 中的M 的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6 8．用0.1摩／升的Na 2SO 3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO 4－离子还原,则元素X 在还原产 物中的化合价是（ ） A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 9．（2000年全国卷）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液 恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl -离子，则S 2O 32－将转化成( ) A ．S 2－ B ．S C ．SO 32－ D ．SO 42 － 10．（2003年广东卷）在一定条件下，RO 3n-－和氟气可发生如下反应：RO 3n-－＋F 2＋2OH －＝RO 4-－＋2F -＋H 2O 。从而可知在RO 3n-－中，元素R 的化合价是（ ） A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 11．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”，服用含硒元素（Se ）的化合物亚硒酸钠（Na 2SeO 3），能消除人 体內的 活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( ) A 作还原剂 B 作氧化剂 C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂 12．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反

氧化还原反应方程式配平方法和技巧

氧化还原反应方程式配平方 法和技巧 -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

氧化还原反应方程式配平方法和技巧 河南省汝南高中 冯爱红 化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。 配平原则 ⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。 ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。 ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。配平步骤 ⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合 价。 ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。 ⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。 ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把 单线改成等号。 ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。 配平方法 1．零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后 用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合 价升降法配平。 Fe3C → Fe(NO3)3和 CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

高中化学离子反应和氧化还原反应大总结

离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。 技法归纳 1判断溶液中离子共存的规律 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 (2)有难溶物或微溶物生成。 ①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存。 ②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存。 ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存。 ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存。 (3)有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O 等。 (4)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存(在一定的酸碱性条件下)。 ①酸性条件下，NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。 ②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存)。 ③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存。 ④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。 ⑤Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。 (5)由于形成络合离子，离子不能大量共存。 ①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存。 ②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。