人教版初三化学常见的酸和碱基础卷

人教版初三化学常见的酸和碱基础卷

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是

A．丙转化成甲的反应无明显能量变化

B．乙可能属于盐

C．乙只能通过复分解反应转化成丙

D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红

2．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )

A．可作保护气的气体一定是稀有气体

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素

D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸

3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）

A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑

C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

4．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是

（）

A．物质C一定是铜

B．金属A不能制取氢气

C．铁能从B的盐溶液中置换出B

D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C

5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）

A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16

6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）

A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜

D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）2

8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）

A．镁

B．铜

C．铝

D．铁

9．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）

A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液

10．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）

实验序号所用试剂现象和结论

A pH试纸pH＝7，恰好中和

B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量

C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量

D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

A．A B．B C．C D．D

11．下列说法中正确的是（）

A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸

B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解

D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的

12．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热

3Cu+Al2O3．充分反应

后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）

①加入稀硫酸后，有气泡产生

②加入稀硫酸后，溶液显蓝色

③加入稀硫酸后，没有气泡产生

④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质

⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。

A．只有①B．只有②C．③④D．②⑤

13．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是

A．①②B．②③C．②④D．③④

14．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是（）

A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2

C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4

15．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。下列说法正确的是( )

A．金属活泼性：A＞B

B．t1时，产生氢气的质量：B＜A

C．两种金属原子的相对原子质量：A＞B

D．t2时，A、B金属均没有剩余

16．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（）

A．食盐水B．浓硫酸C．浓盐酸D．石灰石

17．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是

（）

A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液

18．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸19．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（）

A．相等

B．镁反应后的溶液质量大

C．铝反应后的溶液质量大

D．无法比较

20．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）

A．

B．

C．

D．

21．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（）

金属X 产生氢气 金属Y 无明显变化 金属Y 表面析出银 金属Z 无明显变化 A ．X Y Z >> B ．Z Y X >>

C ．Y X >、Y Z >

D ．X Y >、Z Y >

22．向一定量的Ba （OH ）2溶液中滴加稀H 2SO 4，下列图象能正确描述对应关系的是

（ ）

A ．

B ．

C ．

D ．

23．下列物质存放在烧杯中一段时间后，变质且质量变大的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 A ．只有①②

B ．只有③④

C ．只有②⑤

D ．只有③⑤

24．下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )

A ．若X 是酚酞试液，a 可能是碳酸钠

B ．若X 是稀硫酸，b 可能是氧化物

C ．若X 是稀盐酸，c 可能是单质

D ．若X 是稀盐酸，d 可能是单质 25．下列图像正确的是

A．稀释浓硫酸

B．氧气的溶解度曲线

C．等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应

D．浓盐酸露置空气中

26．分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间，发生的共同变化是

A．溶液的PH增大B．溶液的浓度增大C．溶质的质量减少D．溶液的质量减少27．常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（）

A．盐酸B．水C．NaCl D．NaOH

28．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是

A．浓盐酸B．氯化钾溶液

C．浓氨水D．氢氧化钠溶液

29．关于硫酸的说法错误的是( )

A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈

C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气

30．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；

③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是

A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36

B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌

C．1.7min 后溶液颜色为无色

D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学常见的酸和碱选择题

1．B

【解析】

【分析】

甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）

解析：B

【解析】

【分析】

甲常被用来改良酸性土壤，所以甲为氢氧化钙；丙是常见的溶剂，则丙为水；甲（氢氧化钙）发生化学反应生成乙，乙发生化学反应后能生成丙（水），所以乙为碳酸钙或氢氧化钠；甲（氢氧化钙）能与丁发生化学反应，丙（水）也能与丁发生化学反应，则丁为二氧化碳。

【详解】

A、丙转化成甲的反应是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热量，选项错误；

B、由分析可知，乙可能为碳酸钙，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，选项正确；

C、如果乙为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳等非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应，选项错误；

D、丙为水，丁为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项错误，故选B。

2．C

【解析】

【详解】

A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；

B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；

C、根据

解析：C

【解析】

【详解】

A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；

B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；

C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；

D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。故选C。

3．D

【解析】

A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．

B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．

C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误解析：D

【解析】

A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误．

B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误．

C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误．

D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确．故选D

【点评】此题是对反应类型判定的考查，解决的关键是把握好复分解反应的特点，并能利用这一特点做出准确的反应类型判断，属基础性知识考查题．

4．D

【解析】

【详解】

A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；

B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该

【解析】

【详解】

A、C不能和稀盐酸反应，说明了C位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；

B、A能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；

C、B比铁活泼，因此铁不能从B中盐溶液中置换出B，该选项说法不正确；

D、A和稀盐酸反应最剧烈，B次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B，C不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A＞B＞Fe＞C，该选项说法正确。

故选：D。

5．A

【解析】

【分析】

根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。

【详解】

A、1个分子中含有

解析：A

【解析】

【分析】

根据选项中的化学式推测可能的硫酸分子的个数，假设给定的选项物质就是脱水所得产物，根据其硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数，进而分析脱水的结果。

【详解】

A、1个分子中含有3个硫原子，则可能对应3分子的硫酸，3H2SO4＝H2S3O9+H4O3，脱的不是水分子，不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。故符合题意；

B、1个分子中含有两个硫原子，则可能对应两分子的硫酸，2H2SO4＝H2S2O7+H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。故不符合题意；

C、1个分子中含有4个硫原子，则可能对应4分子的硫酸，4H2SO4＝H2S4O13+3H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。故不符合题意；

D、1个分子中含有5个硫原子，则可能对应5分子的硫酸，5H2SO4＝H2S5O16+4H2O，脱的是水分子，属于硫酸（H2SO4）脱水后形成。故不符合题意；

故选A

【点睛】

明确硫原子的个数推测对应的硫酸分子的个数、确定脱的是否是水分子是正确解答本题的关键。

6．D

【详解】

A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaC

解析：D

【解析】

【详解】

A、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B、A点时溶液的pH小于7，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。

C、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

故选：D。

7．C

【解析】

【分析】

由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了

解析：C

【解析】

【分析】

由金属的活动性可知，Zn＞Cu＞Ag，锌和铜与硝酸银溶液混合时，锌先和硝酸银反应，当锌完全反应后，铜再和硝酸银反应，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，说明溶液中含有硝酸铜，说明了锌全部参加反应，置换出部分硝酸银中的银，然后铜再和硝酸银反应，得到银和硝酸铜，但硝酸银不一定完全被反应。

【详解】

A、由于没有锌，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；

B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；

C、根据分析锌和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag，故C正确；

D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3，故D 错误。

故选C。

【点睛】

用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来；另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液。

8．B

【解析】

【详解】

如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以知

解析：B

【解析】

【详解】

如果是纯净的锌块6.5 克，与足量的稀盐酸反应，会产生氢气0.2 克，但现在因为混有杂质只产生0.18 克，可以知道混有的杂质应该是相同质量产生氢气比锌要少；根据计算，可以

知道金属与足量酸反应，产生的氢气与

化合价

金属的相对原子质量

成正比，其中镁－

2

24

，

铝－3

27

，铁－

2

56

，都比锌－

2

65

要大，即相同质量的镁、铝、铁比相同质量的锌产生的

氢气要多，所以如果锌中混有这三种金属中的一种，产生的氢气都要比0.2 克多，故A、C、D三项都错；铜与稀盐酸不反应，即不产生氢气，所以如果是锌中混有铜，则产生的氢气会少于0.2 克。故选B。

9．D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH

解析：D

【解析】

【分析】

酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的pH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高。

【详解】

A、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正确；

B、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混

合溶液的pH不一定增大，故B不正确；

C、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液时，溶液的pH不变，故C不正确；

D、pH为5的溶液显酸性，向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH大于7，则混合液的pH一定升高，故D正确。故选D。

【点睛】

中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应，属于复分解反应。

10．D

【解析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；

B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；

C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与

解析：D

【解析】

【详解】

A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项正确；

B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项正确；

C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项正确；

D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。

11．D

【解析】

【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小

解析：D

【解析】

【分析】

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。

【详解】

A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测

溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A不正确；

B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B不正确；

C、水是常见的溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不正确；

D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动，“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的，故D正确。故选D。

12．D

【解析】

【详解】

解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；

②、如果氧化

解析：D

【解析】

【详解】

解：①、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错；

②、如果氧化铜有剩余，取反应后固体（有Cu、Al2O3、CuO）加硫酸时，只有氧化铜与酸反应能观察到溶液变蓝色，故对；

③、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错；

④、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，容器中有红色不溶物质因此无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，故错；

⑤、如果氧化铜有剩余，加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，首先氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜然后硫酸铜与铁片反应表面就会有红色不溶物质析出，故对。

故选D。

【点睛】

两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应。

13．B

【解析】

【分析】

根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中

一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有

解析：B

【解析】

【分析】

根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】

①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；

②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。

故选B。

【点睛】

本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

14．B

【解析】

【分析】

要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe

解析：B

【解析】

【分析】

要证明三种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。Mg、Fe、Cu三种金属的活动性为Mg＞Fe＞Cu。

【详解】

A、铜与FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反应，没法证明，故A不正确；

B、Fe可以和CuSO4溶液反应置换出铜，证明铁比铜活泼、不能和MgCl2溶液反应，证明镁比铁活泼，故B正确；

C、铁、铜都不能与MgCl2溶液反应，没法证明，故C不正确；

D、Mg与CuSO4、FeSO4溶液都能反应，只能说明镁的活动性比铁、铜强，没法证明铁与铜活动性强弱，故D不正确；故选：B。

【点睛】

本题难度不大，掌握金属的活动性顺序及其应用是解题关键。验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。

15．D

【解析】

试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质

解析：D

【解析】

试题分析：从图示看金属全部反应完，而且Ｂ反应完的时间比Ａ少，说明Ｂ的金属活动性强于Ａ的，t1时，产生氢气的质量B＞A，反应完后Ａ产生的气体质量大于Ｂ产生的，说明两种金属原子的相对原子质量A＜B。故选Ｄ．

考点：金属的活动性金属和酸的反应

16．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。

C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、食盐水会因蒸发使质量减少，故此选项错误。

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气质量增加，故此选项正确。

C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误。

D、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误。

故选：B。

17．B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）

2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中

解析：B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）

2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

18．C

【解析】

【详解】

A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

C

解析：C

【解析】

【详解】

A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。

D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

故选：C。

19．B

【解析】

【分析】

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗

解析：B 【解析】 【分析】

将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114， 假设硫酸溶液都为100g ，质量分数都为9.8%。

根据题意设生成MgSO 4的质量为x ，Al 2(SO 4)3的质量为y 。

2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%

x

↑

?

981009.8%

120g x

?= 解得 x=12g

()2424232Al+3H SO = Al SO +3294

342

100H 9.8%

y

g ↑

?

2941009.8%

=342y

g ? 解得 y=11.4g

由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。 【详解】

A 、反应前硫酸溶液的质量相等，反应完毕后，金属均有剩余，说明反应过程中硫酸全部反应，分别转化为硫酸镁、硫酸铝，由于反应过程中水的质量没有变化，生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等，所以反应后两种溶液质量不相等，选项A 错误；

B 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大，所以镁反应后的溶液质量大，选项B 正确；

C 、由计算可知，等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小，所以铝反应后的溶液质量小，选项C 错误；

D 、通过计算可以比较生成物质量大小，也可以比较反应后溶液质量大小，所以选项D 错误。故选B 。 【点睛】

根据算的质量相等且金属过量，说明生成氢气质量相等，本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小，得出正确结论。

20．D 【解析】 【详解】

A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题

解析：D

【解析】

【详解】

A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应，因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0；待硝酸银完全反应后才开始有铜出现，所得铜的质量不断增加，直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变，不符合题意；

B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质，铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小，而溶液中硝酸铜的质量不变，因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大；等铁粉开始与硝酸铜反应时，硝酸铜不断减小至完全反应，溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0，不符合题意；

C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中，溶液的质量都不断减小，由于银的相对原子质量比铜大，所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些；两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变，不符合题意；

D、在未加入铁粉时，混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质，而不是三种溶质，符合题意。故选D。

21．A

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

将X加入稀盐酸中，产生氢气，说

解析：A

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H；将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y；将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag；将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z，故金属活动性为：X＞Y＞Z；故选A。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

22．C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH

解析：C

【解析】

【详解】

A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，

pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7 ，错误；

B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为0，错误；

C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；

D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。故选C。

【点睛】

做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。

23．D

【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变

解析：D

【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．

故选D

24．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；

B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；

C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；

D、铜的金属活动性

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，故A正确；

B、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故B正确；

C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C正确；

D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与酸反应生成盐和氢气，故D错误。

故选D。

【点睛】

给定物质存在明显的颜色的变化，要抓住颜色特征进行突破，黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。

25．C

【解析】

【详解】

A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；

C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，

解析：C

【解析】

【详解】

A、浓硫酸中加入水酸性减弱，pH变大但不会达到或超过7，图像超过了7，错误；

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，不是增大，错误；

C、等质量的镁、铁反应时，因为镁比铁活泼，所以镁反应的速度快；因为镁的相对原子质量小，所以镁生成的氢气质量大，正确；

D、浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，导致溶液质量减小，但不会减小到零，错误。故选C。

26．A

【解析】

【详解】

A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液酸性减弱，PH增大，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，

初中化学常见的酸和碱

初中化学常见的酸和碱2019年4月20日 （考试总分：300 分考试时长： 120 分钟） 一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分） 1、（4分）用化学方程式说明下列化学原理 （1）工业上用赤铁矿为原料炼铁__________________________________ （2）铝制品在空气中具有强抗腐蚀性___________________________ （3）氢氧化钠固体不能用来干燥CO2_______________________________ （4）用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水_________________________ 2、（4分）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质在常温下能与上家的发生反应，即可出牌。下图表示的是某局牌的最后一轮，桌面上是一张“氢氧化钠”的牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。 （1）若本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→_____（填玩家编号）。 （2）写出（1）出牌顺序中氢氧化钠与下一位玩家的牌发生的化学方程式______________；B玩家的牌与上一位玩家的牌所发生的化学方程式______________________________，该反应的基本类型为_____反应。 （3）如果本局只有最末一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填化学式），他们的出牌顺序可能为：甲→_____________（填化学式）。 3、（4分）如图是实验室的部分实验装置图，回答有关问题： （1）写出仪器名称：a是_______________________。 （2）用A装置制取二氧化碳时长颈漏斗插入液面以下的目的是__________________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________；收集二氧化碳应选用的装置是________（填序号）。

初中化学基础知识汇总(一)

初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。

初中化学知识点填空(附答案)(人教版)

第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最____） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有______ CO2：取下烧杯，倒入____________，振荡，变________ （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到_______克。） 注意点：（1）先（2）称量物和砝码的位置为“_________”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 _ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。

九年级化学基础知识点总结

九年级化学基础知识点总结 第一章开启化学之门 1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化； 结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和 H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的） 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）可以直接 ．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接 ．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀） 不可加热 ．．．．的仪器——量筒、集气瓶 （二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL） 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应与凹液面最低处相平。 若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。 （三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。 潮．湿的或具有腐蚀性 ．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。（四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处； 用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 （六）玻璃棒的作用： 搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤） 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作 （一）药品的取用

初三化学常见的酸和碱

年级初三学科化学版本人教新课标版课程标题第十单元课题1 常见的酸和碱 编稿老师杨洪响一校黄楠二校林卉审核王慧姝 课标扫描考点展示常考题型分值能叙述常见酸碱指示剂 及其变色情况 指示剂遇酸碱溶液的颜色变化选择题、实验题1~5分知道盐酸、硫酸的一些物 理性质；能用实验说明浓酸浓 碱的腐蚀性；掌握酸的化学性 质 常见酸及酸的性质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 知道氢氧化钠、氢氧化钙 等碱的物理性质；掌握碱的化 学性质，并能写出相关的化学 方程式 常见碱及碱的性质；氢氧化钠、 氢氧化钙的变质；生石灰的变质 选择题、填空简 答题、实验探究 题、计算题 2~6分 了解溶液的导电性及酸、 碱具有相似化学性质的原因 酸、碱具有相似化学性质的原因选择题、填空题1~2分 二、重难点提示 重点：指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；酸的性质；碱的性质。 难点：关于酸、碱化学性质的探究。 酸 盐酸、硫酸的物理 性质和用途 氢氧化钠、氢氧化钙的 物理性质和用途 碱的化学性质 酸的化学性质 碱 一、酸碱指示剂

酸性碱性中性紫色石蕊试液红色蓝色紫色 无色酚酞试液无色红色无色 【注意】①酸碱指示剂与酸、碱溶液作用变色的实质是酸碱指示剂变色，而不是酸、碱变色。 ②酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色，这里不要忽视中性溶液。 随堂练习 绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（） A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水 思路导航：酚酞遇碱性溶液会变红色，而遇中性物质和酸性物质都不变色，可以据此结合题中所给物质的酸碱性来解答即可。A、稀盐酸呈酸性，所以不能使酚酞变红，故A错误； B、蒸馏水呈中性，不能使酚酞变红，故B错误； C、石灰水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、食盐水呈中性，不能使酚酞变红，故D错误。 答案：C 二、酸及酸的化学性质 盐酸硫酸 物理性质无色液体，有挥发性，有刺激性气味无色、黏稠液体，不易挥发，有吸水性 用途金属表面的除锈，制造药物，人体的 胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 金属表面的除锈，重要的化工原料 【注意】 浓盐酸在空气中挥发形成的是白雾，而不是白烟。 【说明】 浓盐酸放置在空气中因挥发出氯化氢气体而导致质量减少，溶质质量分数也减少；浓硫 酸放置在空气中因吸收水蒸气而导致质量增加，但溶质质量分数减少。 2. 浓硫酸的特性 吸水性：吸收空气中的水蒸气，可作某些气体的干燥剂。 浓硫酸 脱水性：按水的组成夺取纸张、木柴、衣服、皮肤里的氢、氧元素，具有腐蚀性。 3. 浓硫酸的稀释：

初三化学知识点默写!!

初三化学基础必记内容姓名 1地壳中含量最多的元素是（前四位）。最多的金属元素是。人体中最多的金属元素是______。 2（1）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。3空气最多的气体_________，体积分数是__________%，可以使带火星的木条复燃的是占空气体积分数_________%。用于做霓虹灯的是。 4氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。常见的酸性氧化物是_______氧化物，如______、______；碱性氧化物是大多数的_______氧化物。5人体中含量最多的元素是_____组成化合物种类最多的元素是_____。日常生活中应用最广泛的金属是____ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是。最简单的有机物是 6化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。7有关三的总结 1、构成物质的三种微粒是、、。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂、、。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子的一般有三种微粒、、 5、燃烧的三个条件、、 6、灭火的三种方法、、 5、构成物质的元素可分为三类即(1)__________、(2)___________、(3)_____________。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)________ ____；(2)__________；(3)_________。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。 11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如______________ 若要分离这类物质，应用的方法 (2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如_______________ 若要分离这类物质，应用____ 的方法 (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。如________________ 14、过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁； (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处； (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 15、下列由原子结构中哪部分决定： ①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、 ③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、 ⑤、相对原子量由质子数+中子数决定 16、、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） 8酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2CO3溶液 中性溶液pH 7。如：水、NaCl 溶液 判断溶液的酸碱性用:_______________,判断溶液的酸碱度用_________________ 测定溶液PH的最简单的方法________________________________________________ 10.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式） 11.硫在氧气中燃烧发出火焰。在做此实验时，应预先在瓶底放水原因 是。铁丝在氧气中燃烧，生成色 固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是。 12.磷在氧气中燃烧，生成大量的。镁在氧气中燃烧发出耀眼的，生 成色固体。 13.水电解时负极产生。正极产生体积比是；质量比是 14.实验室制取氧气的方程式是（1）。 （2） （3） 15.实验室制取二氧化碳的方程式。二氧化碳只可以用___法收集。 16.气体发生装置的选择是根据_______________和_________________条件选取的 气体的收集装置是根据____________________和___________________条件选取的 17.如上图，实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_____,收集装置可选择__ _和____。 氧气的验满方法是。 18.若实验室制二氧化碳应选择的药品是_____和______(填名称)，发生装置应选择 ______，若选择C装置，其优点是________________。二氧化碳的验满方法是。 19.实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是，除去该物质可 用，除铁锈的反应方程式是 20.煤气中毒实际上就是中毒，它易与人体的血红蛋白结合 21.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加，能看到有产生 22.浓硫酸敞口放置质量会，因为浓硫酸具有性； 浓盐酸敞口放置质量会，因为浓盐酸具有性。 氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会，因为氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，还可以和空气中的反应生成而变质。 23.两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是和。 一种蓝色沉淀是；一种红褐色沉淀是。 24.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是或。 25.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或 29.检验氨肥的方法： 30.检验硬水和软水的方法： 31.检验CO32- (CaCO3. Na2CO3)可用___________、___________________ 32.鉴别酸性、碱性、中性物质要想到________ 检验黑色粉末是CuO或C_________________ 检验CO2和O2的方法___________ 鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_______________________ 检验NaOH是否变质的方法___________、________、_____ 用于干燥气体的试剂有、或 食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是______ 检验CO2的试剂是用于除CO2的试剂是、

初中化学基础知识

初中化学基础知识一、化学重要人物及其成就 二、常见的化学图标 1. 一些与燃烧和爆炸有关的图标

2. 常用危险化学品标志 3. 生活中常见的其他标识 三、初中化学易错汉字(加点字易错)

1. 仪器名称 锥形瓶酒精灯集气瓶铁架台长颈漏斗分液漏斗量筒烧杯试管蒸发皿试管夹药匙 橡胶塞砝码镊子坩埚钳 2. 物质名称 木炭活性炭蒸馏水水蒸气二氧化碳二氧化锰 石墨氢气碳酸氨气氯化铵天然纤维 合成橡胶二氧化氮甲烷乙醇天然气石蕊酚酞 金刚石汞维生素澄清石灰水 3. 其他 混合物化合物化学反应蒸发溶解置换反应 融化熔化熔点熔融蓝色吸附 冶炼沉淀煅烧原子元素干燥剂 制冷剂饱和溶液自燃爆炸腐蚀性催化剂 质量守恒定律 四、初中化学必背元素及其符号

1. 前二十号元素 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 H He Li Be B C N O F Ne 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 补充元素14种 锰铁锌银钡汞铜锡铅铂 Mn Fe Zn Ag Ba Hg Cu Sn Pb Pt 金碘溴钛 Au I Br Ti 五、常见离子符号 名称符号名称符号名称符号名称符号 钠离子Na＋铝离子Al3＋银离子Ag＋铵根离子NH4＋钙离子Ca2＋钾离子K＋氢离子H＋氢氧根离子OH－钡离子Ba2＋亚铁离子Fe2＋氯离子Cl－硝酸根离子NO3－铜离子Cu2＋铁离子Fe3＋氧离子O2－硫酸根离子SO42－

六、常见物质名称及化学式 1. 单质 名称符号名称符号名称符号名称符号 氢气H2 氦气He 硫黄S 铁Fe 氧气O2 氖气Ne 红磷P 铜Cu 氮气N2 氩气Ar 镁Mg 铝Al 氯气Cl2 金刚石 C 锌Zn 银Ag 2. 氧化物 名称符号名称符号名称符号名称符号一氧化碳CO 水H2O 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 二氧化碳CO2 过氧化氢H2O2 氧化铜CuO 氧化亚铁FeO 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 氧化钙CaO 四氧化三铁Fe3O4 三氧化硫SO3 二氧化氮NO2 氧化镁MgO 二氧化锰MnO2 3. 酸、碱、盐

(完整word版)九年级化学必背知识(默写格式).pdf

九年级化学一~六章必需知识 1.碳酸氢铵，俗名，化学式为，白色固体，稳定性差，受热易。 2.中国古代化学工艺：造纸、火药、瓷器、青铜器的制造、铁的冶炼 3.空气的成分（体积分数）：N2_________，O2_________，稀有气体_________ CO2_________， 其他_________ 4.探究空气中氧气含量：用磷P，不用Mg（因为________________）、Fe（因为__________ _ ）、碳或蜡烛（因为________________） 5.葡萄糖、面粉、蔗糖均可燃，因含碳元素，所以燃烧时有黑色物质（炭黑）生成 6.金刚石、石墨均由_________构成，但__________________，所以物理性质不同 7.“铜绿”主要成分：_________，_________色固体，是铜生锈（铜、________、_________、- _________共同作用）的产物，受热易分解_________，生成__________________。 8.氧气O2：密度_________空气（故可用_________法收集）；_________溶于水（故可用- _________法收集）；液态、固态均为_________ 9.探究蜡烛燃烧实验用的氧气要干燥，必须用_________法收集；如若要纯净的氧气则用- _________法收集 10.做铁丝燃烧实验时，氧气瓶里要放_________，防止_________ 11.氧化反应：燃烧、缓慢氧化均为氧化反应，均能_________。常见缓慢氧化：_________，- _________、有机肥的腐熟等 12.氧气的检验：（纯氧）____________________________________；（非纯氧）_________- ____________________________________ 13.工业制氧气：_________法（利用N2和O2的_________不同，_________先逸出，留下- _________） 14.固体加热制气体时，试管口____________________：防止________________________ 15.高锰酸钾制氧气时管口放棉花：防止___________________________ 16.氧气验满：用向上排空气法时，在_________放带火星的木条，复燃则满；用排水法收 集时，若___________________________，则满 17.排水法收集氧气不纯的原因：（1）__________________；（2）________________________ 18.气体收集装置选择依据：_________和_________；气体发生装置的选择依据：_________ 及_________ 19.催化剂：_________反应速率、_________和________不变；反应生成物种类、质量不变 20.自然界中二氧化碳产生途径：_________、_________、_________。消耗途径：_________ 21.温室效应产生原因：_________、_________ 22.二氧化碳的固态俗称_________，会升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水珠。 可用于人工降雨、舞台云雾 23.二氧化碳密度_________空气（故可用_________法收集），_________溶于水（不可用- _________法收集） 24.二氧化碳能灭火的原因：___________________________。可用_________实验论证。 25.实验室制CO2的原料：___________________________ 26.检验二氧化碳：气体___________________________________ 27.二氧化碳验满：____________________________________ 28.进入地窖等CO2可能较多的地方必须做__________________ 29.探究水组成时，水中加少量_________或____________，目的是为了增加水的导电性 30.水电解时正极：_________，负极：_________，两者体积比_________，质量比_________

初三化学基础知识试题

初三化学基础知识试题 一、写出下列元素的符号 氢（）锂（）氦（）碳（）氧（）氟（）氖（）钠（） 镁（）铝（）硅（）磷 ( ) 硫（）氯（）氩（）钾（）钙（）锌（）铁（）铅（）铜（）汞（）银（）金（） 二、写出下列物质的化学式。 氢气（）氧气（）氮气（）二氧化硫（） 甲烷（）二氧化碳（）一氧化碳（）二氧化氮（） 四氧化三铁（）三氧化二铁（）氧化亚铁（）五氧化二磷（） 氧化镁（）氯化镁（）硫酸镁（）氯化钠（） 硫酸钠（）碳酸钠（）硝酸银（）硫酸钡（） 碳酸钙（）氯化银（）硫酸铁（）硫酸亚铁（） 硫酸铜（）氯酸钾（）氯化铵（）高锰酸钾（）

硫酸（）碳酸（）盐酸（）硝酸（） 氢氧化钾（）氢氧化铜（）氢氧化钠（）氢氧化钙（） 氨水（）二氧化锰（）过氧化氢（双氧水）（） 三、写出下列原子团（或根）对应的离子符号。硫酸根（）碳酸根（）硝酸根（）氢氧根（）按根（） 四、用正确的化学符号填空。 （1）两个甲烷分子（）（2）一个氧气分子（） （3）三个镁离子（）（4）两个钠原子（） （5）标出水中氧元素的化合价（） （6）标出三氧化二铝中铝元素的化合价（） 五、写出下列符号的意义。 （1）、2H:（ ） （2）、CO:( )

（3）、Fe:( ) 六、按要求写出正确的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧（）（2）铁在氧气中燃烧（）（3）磷在空气中燃烧（）（4）碳的充分燃烧（ ） （5）碳的不完全燃烧（）（6）氢气的燃烧（ ） （7）甲烷的燃烧（ ） （8）实验室制氧气（三个）

（） （9）实验室制二氧化碳（）（10）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（） （11）实验室用一氧化碳还原氧化铁（） （12）实验室用一氧化碳还原氧化铜（） （13）写出两个置换反应（）（14）写出两个复分解反应（）（15）写出一个用铁从溶液中置换出铜的化学方程式（） （16）氢气的燃烧（ ） 七、按要求填空。 1、一般来说，（）（金属/非金属）元素原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易（）（失去/得到）电子而达到（）结构，形成（）（阴/阳）离子。

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析

初三化学常见的酸和碱培优检测题及解析 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸 2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。则三种金属活动性由强到弱的顺序是（） A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙 C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙 4．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 6．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（） A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液

初中化学基础知识填空

第一单元走进化学世界 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。 一、化学变化：_____________的变化；物理变化：_________________________的变化。 二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。物理性质：物质____________就表现出来的性质。 化学是一门以为基础的科学 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个） 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 . 7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。 11 液体药品通常盛放在里。 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试

沪教初三化学常见的酸和碱过关测试 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（） A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 B．该溶液的pH大于7 C．该溶液中的溶质一定是某种碱 D．该溶液显碱性 2．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（） A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化 4．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不正确的是 （） A．溶液A中的溶质有两种 B．A、B段观察到有气泡产生 C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色 D．D、E两点溶液中的溶质种类相同 5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 6．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少

初中化学基础知识总结

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初中化学基础知识总结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、碳酸钠：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (1 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4（KMnO 4为紫黑色） 3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷（硫：淡黄色）[Cu 2(OH)2CO 3为绿色] 4、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案

初三化学常见的酸和碱易错能力提升卷附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是 A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 2．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HCl C．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl 3．下列化学方程式中属于复分解反应的是（） A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑ C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是 A．O2B．NH3C．CO2D．SO2 5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 6．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( ) A．5.4g B．5.68g C．6.5g D．7.09g 7．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl

(完整版)初三化学知识点总结归纳填空

第1单元走进化学世界 4、蜡烛燃烧实验（） （1）火焰：、（最明亮）、（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3）检验产物 H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－、烧瓶、、 可以直接加热的仪器是－－、、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－、、（垫—受热均匀） 不可加热的仪器——、、 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在瓶中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在）， 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。 ②“三不”：任何药品不能用、、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用或②块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

初中化学：常见的酸和碱

§7.2常见酸和碱第二课时 一、教材分析： 本节课具体介绍了几种常见的酸，通过活动与探究，分析总结酸的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸各自相似的化学性质。这是我们今天正要学习的，也是本章很重要的内容。 二、学情分析 对于有酸味的物质（白醋、柠檬汁、西红柿等）和有滑腻感的物质（熟石灰、肥皂、洗衣粉等）在前面一节我们已经学习过了，学生并不陌生。但这些物质为什么有的有酸味，而有的有滑腻感？它们具有什么性质？这些问题虽然学生以前没有认真思考过，但却最能激发学生的探究欲望，所以教学起点应定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐形成终身学习的习惯和能力。在课本酸的化学性质探究实验中存在着一些问题： 1、很多同学取用药品过多，造成大量浪费。

2、试管的洗涤较麻烦，2月份天气较冷，许多同学不愿动手洗涤试管。并且试管使用 洗涤过程中都容易出现破损。 3、很多同学做实验时，取的盐酸量不相等（有些相差很大），不利于做对比实验。 为了改善这种情况，我们决定采用微型化学实验，这样做，既节省了药品，因取得盐酸很少（5滴），量基本相等，而且靠在一起，便于观察。 三、教学目标 1．知识与技能 (1)知道几种常见酸的主要性质和用途。 (2)认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (3)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法 (1)进一步认识和体验科学探究的过程。 (2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观 进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 四、教学重点 酸相似的化学性质。 五、教学难点 酸具有相似化学性质的原因。 六、教学方法 复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 七、教具准备 教师用具：投影仪； 学生用具：仪器：滴管、药片铝塑板（去铝箔）（2块）、玻璃棒、镊子。 药品：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、铁锈、镁条、锌粒、铜片、石灰石。 八、教学过程 【复习提问】浓酸具有哪些物理性质？浓硫酸、浓盐酸敞口放置会发生什么样的变化？在实验活动中我们一般使用稀酸，它们具有哪些化学性质呢，你已经知道哪些？这节课我们将来

初三化学基础知识大全

初三化学基础知识大全 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 １、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． ２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． ３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． ４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． ５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. ６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 ７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液