KNO3的制备

KNO 3的制备

一 目的要求：

1. 学习利用各种盐溶解度的差异制备某些无机化合物。

2. 练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。

3. 掌握无机制备中常用的过滤法，重点练习减压过滤和热过滤。

4. 学习实验设计的基本方法。

二 实验原理

本实验以KCl 和NaNO 3为原料，利用间接转化法制备KNO 3。其反应方程式如下：

KCl+ NaNO 3 KNO 3 +NaCl

可以注意到反应体系中物质是以离子形式存在的，溶液中存在着四种盐，为一个复杂的四元溶液体系。四种盐的溶解度随温度的变化表现出明显的差异，而目标产物硝酸钾的制备正是利用各种不同盐溶解度随温度变化的差异。国内生产制备硝酸钾也是用此原理进行的，这种方法在工业上又称为转化法或者复分解法。

四种盐在水中的溶解度如下表（g/100g H 2O ）

* 数据摘自兰氏化学手册第16版

温度/℃ 0 10 20 30 40 KNO 3 13.9 21.2 31.6 45.3 61.3 KCl 28.0 31.2 34.2 37.2 40.1 NaNO 3 73.0 80.8 87.6 94.9 102 NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 温度/℃ 60 80 90 100 KNO 3 106 167 203 245 KCl 45.8 51.3 53.9 56.3 NaNO 3 122 148 ‐ 180 NaCl

37.1

38.0

38.5

39.2

1. 根据溶解度表所示数据绘出四种盐溶解度随

温度变化的曲线：

2. 根据勒沙特列原理，分析随着溶液浓缩溶剂量

的减少，上述化学反应会向那个方向移动？其平衡移动的结果如何？通过上述分析，试简述本实验的原理。

* 本实验涉及的主要基本操作：称量、溶解、减压过滤、热过滤、蒸发浓缩、重结晶

三实验内容：

1. 分别称取8.5 g NaNO3和7.5 g KCl于小烧杯中，加入15 mL水，标注出液面的高度，加热并不断搅拌使盐溶解。

m1(NaNO3) = g

m2(KCl) = g

V1 (H2O) = mL

现象记录：

2. 继续小火加热，小心爆沸。此时有晶体析出。当溶液蒸发浓缩至原标记高度的2/3，趁热过滤，并将滤液迅速转移至烧杯中。记录滤纸上析出晶体的质量。

晶体的质量m3( )= g

现象记录：

晶体的性状：

滤液中是否有晶体析出：

滤液中析出晶体的性状颜色：计算按称取反应物的量，完全反应可生成多少NaCl和KNO3？

计算100℃时使体系中可能存在的各物质完全溶解所需的水量是多少？

15 mL水是否有必要用蒸馏水？

使用什么规格的小烧杯？

析出的晶体是什么，理论计算析出量？（温度仍控制在100℃）

如何进行热过滤，热过滤的注意事项有哪些？

如果溶液已浓缩至原体积的2/3，但热过滤装置还未准备好，如何处理？

如果滤液尚未来得及转移出抽滤瓶即有晶体析出，如何处理？

滤液稍冷却会有晶体析出，析出的晶体是什么？

3. 加沸水7.5 mL至滤液中，此时溶液约20 mL。加热至溶液为加热前体积的3/4，取下，冷却，观察晶体的析出和生长。待无晶体大量析出后，过滤抽干，称重，得粗产品。预留0.1 g粗产品待性质实验使用。

加入沸水的体积V2= mL

晶体的质量m4 KNO3(粗) = g

现象记录：

溶液总体积约为： mL

晶体的颜色形状：

4．重结晶：按质量比KNO3粗产品: H2O= 2:1加入蒸馏水，加热搅拌使固体完全溶解，如有不溶性杂质过滤。一旦溶液中出现晶体，停止加热冷却，观察晶体的析出。充分冷却后，抽滤，尽量抽干，放入烘箱中烘干，冷却后称重。

加入水的体积：

V3(H2O) = mL

重结晶后KNO3质量：

m 5 KNO3(精) = g

干燥后产品质量：

m 6 KNO3(精) = g

现象记录：

晶体的形状颜色：理论计算，当温度降至~40℃时再向体系中加入多少水可使体系中的物质完全溶解？（假设在滤液体积为原体积的2/3）

是否可用量筒量取7.5 mL热水？是否可用自来水？

溶液蒸发至原体积3/4时，溶液中还有水多少？

此时析出的晶体是什么？理论计算，当溶液冷却至~10℃时，会有多少晶体析出？溶液中还有什么物质，量是多少？

试分析为什么此步骤要将溶液浓缩至原体积的3/4，而不是进一步浓缩？

重结晶的原理和作用是什么？

如果按照80℃时KNO3的溶解度计算，每克硝酸钾需加入多少水溶解？

5. 产品纯度检验：

分别取粗产品和重结晶的产品各0.1 g于两只小试管中，加入2 mL蒸馏水并振荡使其溶解。第三只试管中加入2 mL蒸馏水。向三支试管中各加入1滴2 mol.L-1 HNO3和2滴0.1 mol.L-1 AgNO3溶液，片刻后观察比较各试管的浑浊度。

检验用KNO3质量：

m7 (粗) = g

m8 (精) = g

现象记录：纯度鉴定的原理是什么？加入HNO3的目的是什么？

数据处理部分思考：

1. 在第二步中析出的氯化钠的量理论上为多少？实际析出的晶体为多少？造成两者差异的原因是什么？

2. 本实验KNO3粗产品的理论产率为多少（温度10℃）？

3. 实际KNO3粗产品的产率为都少？

4. 理论KNO3重结晶率为多少？

5. 实际KNO3重结晶率为多少？

小设计：

本实验中是以NaNO3为原料制备KNO3，而在实际工业生产中由于NaNO3的成本过高，此方法以逐步被以NH4NO3为原料的复分解转化法所取代。根据下面各物质的溶解度随温度的变化图，设计实验以NH4NO3和KCl为原料制备KNO3。（具体数据可差溶解度表）

图 1 几种盐的溶解度随温度变化曲线

基本操作技能及仪器使用：Array 1.热过滤：

有些溶质在温度下降时很容易析出, 但又要求其留在滤液中不在滤纸上析出, 因此该溶液就需要在保持一定温度的条件下进行过滤，即热过滤。热过滤一般可采用热过滤漏斗，如右图所示。过滤时, 可把玻璃漏斗放在金属制的热漏斗内。过滤前可从漏斗上方小口注入热水, 如果为了保持一定温度, 过滤时还可在侧管处加热。要随时注意使液面不低于侧管, 以免烧坏漏斗。此时所用的玻璃漏斗, 颈部以短的为好, 以免过滤时滤液在漏斗颈内停留过久, 散热降温, 析出晶体而发生堵塞。在没有热过滤漏斗的情况下也可以在过滤前, 把普通漏斗放在水浴上用水蒸气加热, 然后快速乘热过滤。

热过滤一般常用于物质重结晶过程中的除杂。

2.重结晶：

重结晶是纯化固体化合物的重要方法之一。它是利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，或者相反，从而达到分离、提纯之目的。但当样品杂质含量过高是不易首先采用重结晶除杂，因为过多杂质的存在会影响结晶速率，有时甚至妨碍结晶的生成。重结晶一般只适用于杂质含量约在百分之五以下的固体化合物，所以在结晶之前应根据不同情况，分别采用其他方法进行初步提纯，然后再进行重结晶处理。样品可进行多次重结晶以期得到纯度较高的产品。

重结晶的主要步骤为：（1）选择合适的溶剂；（2）将待重结晶物质配成热的近饱和溶液；（3）乘热过滤除去不溶性杂质；（4）滤液冷却后抽滤，使晶体与母液分离。（5）晶体的洗涤与干燥。

重结晶中溶剂的选择是其效果好坏的关键步骤。理想溶剂应具备以下条件：（1）不与被提纯物质起化学反应；（2）被提纯物质在温度高时溶解度大，而在室温或更低温度时，溶解度小；（3）杂质在热溶剂中不溶或难溶，在冷溶剂中易溶；（4）容易挥发，易与结晶分离；（5）能得到较好的晶体。除上述条件外，结晶好、回收率高、操作简单、毒性小、易燃程度低、价格便宜的溶剂更佳。在无机化合物的重结晶过程中溶剂会选择水、乙醇、丙酮等。

在重结晶过程中还需注意以下问题：首先如果过度加热溶液则需要补水以免晶体在过滤过程中析出；其次注意热过滤或迅速乘热过滤，如有需要可将滤纸折叠成菊花形以加快过滤速度；再次结晶冷却过程中不要搅拌溶液，将溶液静置，待晶体完全析出后过滤分离；最后如有必要可加入一粒晶种或者摩擦器壁以辅助析晶。

思考题：

1.本实验成功的关键是什么？

2.质量鉴定中第三只仅加入蒸馏水的试管分析的作用是什么?

3.溶液沸腾后体系的温度会高于100℃,原因是什么？

4.抽滤后的产品是否可用蒸馏水洗？洗涤可洗去什么杂质？如果要对产品进行洗涤，可选用

什么溶液进行？

5.重结晶时为什么要将溶液配成热的近饱和溶液？溶剂的量过多或过少会对结晶效果产生

怎样的影响？

转化法制备硝酸钾的实验预习题

· 实验二转化法制备硝酸钾(预习测试) 班级：学号：姓名：得分 . 一、判断题：（每小题4分，共20分） ( )1. 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压过滤（吸滤）和热过 滤三种。 ( )2. 用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法 适用于除去硝酸钾粗产品中的杂质。 ( )3.热过滤时接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析 出晶体，堵塞漏斗口。 ( )4.把所含杂质除去，得到纯净物质，这种方法是分离。 】 ( )5.在溶解过程中，加热和搅拌可加速溶解过程。 二、选择题（每小题6分，共48分） 1.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用的条件是( )。 A．溶液浓度很大 B．迅速冷却 C．用力搅拌 D．浓度适宜，缓慢降温。2．减压过滤和常压过滤相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是( )。A．可过滤胶状沉淀 B．可过滤颗粒更小的沉淀 C．可使沉淀中的杂质减少 D．可得到较干燥的沉淀。 | 3．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩, 随浓缩、溶剂的减少，有晶 体析出，此晶体的主要成分是( )。 C．KCl A．NaCl B．NaNO 3 D．KNO 3 4.以下说法或操作错误的是( )。 A．蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3 。 B．过滤中，承接滤液的洁净烧杯，其容积应为滤液总量的2～3倍。 C．热过滤选用的玻璃漏斗颈越短越好。

D．热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温。 · 5．下列叙述中正确的是( )。 A．自然冷却得到的晶体颗粒比快速降温得到的晶体颗粒要细小。 B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 D．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾 6.如果家里的食用花生油混有了水，分离它们的最佳方法是( )。 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 》 7.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③水中溶有碘单质，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 8.关于过滤的实验操作说法错误的是( ) A．过滤操作适应固体和液体的分离 B．过滤的基本要领可归纳为：“一贴，二低，三靠”。 C．工业废水经过过滤后，不能直接作为饮用水使用。 D．可以通过过滤提纯氢氧化铁胶体。 - 三、多项填空题：（每空格4分，共32分） 1．转化法制备硝酸钾实验中，得到硝酸钾粗产品中的主要杂质 是，此杂质可以通过的方法来提纯。 2．固液分离的方法有三种，分别是倾析法、 和。 3.结晶是提纯固态物质的重要方法之一，通常有两种方法，一种是 结晶，此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质，例如本实验中的 晶体的析出；另一种是结晶，这种方法主要用于溶解度随温 度下降而明显减小的物质，例如本实验中的晶体的析出。

课题3硝酸钾晶体的制备1[评析]

课题 3硝酸钾晶体的制备1［评析］ 学科教学指导意见对本实验的基本要求是：？理解实验室 中制取硝酸钾的原理一一水溶液中利用离子相互反应和溶解度 的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。？学会利用结晶或 重结晶的方法提纯固态物质。？学习减压过滤，了解热过滤.? 进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实 验操作？加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。 二、实验原理 制备KNQ是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同3 ++--变化的原理。在NaNO和KCl的混合溶液中，同时存在Na、K、Cl和NO 四种离子。升33高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO勺溶解度却增大得很快。在高温下,蒸3 发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。然后，冷却降温，KNO达到饱和，析出 晶体，得到粗3 产品。 课题3硝酸钾晶体的制备 课程标准、学科教学指导意见相关要求

初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。 三、实验操作要点及主要实验现象 1、过滤装置 （1）减压过滤装置 抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。抽滤使用特殊的漏斗 -------------------------- 布氏漏斗。使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然 后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。抽滤装置如图3所示。 结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上， 以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使图3晶体润湿;然后抽气把溶剂抽干。热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。若为热过滤，则过滤前应将布氏漏斗放入烘箱（或用电吹风）预热。（2）热过滤装置 过滤热饱和溶液时，为防止溶液温度降低引起晶体析出，堵塞滤纸孔，降低产率，

实验9 转化法制备硝酸钾

实验七转化法制备硫酸钾 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离 [实验目的] 学习用转化法制备硫酸钾晶体。学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶体操作。 [实验用品] 仪器：量筒、烧杯、台秤、石棉网、三角架、铁架台、热滤漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、水泵（水流唧筒）、瓷坩埚、坩埚钳、温度计（200。C）、比色管（25ml）、硬质试管、烧杯（500ml） 固体药品：硫酸钠（工业级）、氯化钾（工业级） 液体药品：AgNO3(0.1mol·L-1)、硝酸（5mol·L-1）、氯化钠标准溶液、甘油 材料：滤纸 [基本操作] 1.固体的溶解、过滤、重结晶参见第六章中一。 2.间接热浴操作参见第三章中三。 工业上常采用转化法制备硫酸钾晶体，其反应如下： NaNO3+KCl=NaCl+NaCl+KNO3 反应是可逆的。根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别。将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达118～120。C时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加甚少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。通过热过滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。再经过重结晶提纯，可得到纯品。 表6-1 硝酸钾等四种盐在不同温度下的溶解度（单位：g/100gH2O） [实验内容] 1．溶解蒸发 称取22gNaNO3和15gKCl，放入一只硬质试管，加35mlH2O。将试管置于甘油浴中加热（试管用铁夹垂直地固定在铁架台上，用一只500ml烧杯盛甘油至大约烧杯容积的3/4作为甘油浴,试管中溶液的液面要在甘油浴的液面之下,并在烧杯外对准试管内液面高度处做一标记）。甘油浴温度可达140～180℃，注意控制温度，不要使其热分解，产生刺激性的丙烯醛。 待盐全部溶解后，继续加热，使溶液蒸发至原有体积的2/3。这时试管中有晶体析出，（是什么？）趁热用热滤漏斗过滤。滤液盛于小烧杯中自然冷却。随着温度的下降，即有结晶析出。（是什么？）注意，不要骤冷，以防结晶过于细小。用减压法过滤，尽量抽干。KNO3晶体水浴烤干后称重。计算理论产量和产率。 2．粗产品的重结晶 （1）除保留少量（0.1～0.2g）粗产品供纯度检验外，按粗产品：水=2：1（质量比）的比例，将粗产品溶于蒸馏水中。 （2）加热、搅拌、待晶体全部溶解后停止加热。若溶液沸腾时，晶体还未全部溶解，可再加极少量蒸馏水使其溶解。 （3）待溶液冷却至室温后抽滤，水浴烘干，得到纯度较高的硝酸钾晶体，称量。 3．纯度检验 （1）定性检验分别取0.1粗产品和一次重结晶得到的产品放入两支小试管中，各加入2ml蒸馏水配成溶液。在

硝酸钾的制备与提纯实验报告

大学化学实验报告本 黔南民族师范学院 姓名：江边 实验室：无机 周次：周五 实验柜台： 11 指导老师：章文伟

硫酸亚铁铵的制备 一．实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二．原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 三．仪器及药品 洗瓶、250ml 烧杯、10ml 量筒、50ml 量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L 、3mol/L 硫酸、 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备 3.

五． 记录 1. 实验现象： ① 小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。 ② 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。 ③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 ④ 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。 ⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。 2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量： KCl+NaNO 3===K NO 3+NaCl m (K NO 3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六． 思考题 1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？ 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温

度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。 2.实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？ ①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾 也会和氯化钠一起析出，减低产量。 ②减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗 底部，可以用双层滤纸。 3.产品的主要杂质是什么？怎样提纯？ 产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。 4.重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是2:1？ 80℃时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，所以1g硝酸钾需水0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。

实验十 转化法制备硝酸钾

实验十转化法制备硝酸钾 [课时安排] 4学时 [实验目的] 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体； 2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。 [实验原理介绍] 本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下： NaNO3+ KCl?NaCl + KNO3 该反应是可逆的。根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠) 或急剧下降(如硝酸钾)的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118～120℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。再经过重结晶提纯，可得到纯品。 [基本操作与仪器介绍] 1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法 布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。 2、减压过滤的操作方法 （1）按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜）。少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在 漏斗上。 （2）用倾析法先将上清液转移到漏斗上，溶液量不应超过漏斗容量的2/3，待溶液快流尽时再转移沉淀。 （3）如果吸滤瓶内液面高度快到支管时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不能从支管口倒出溶液，以免弄脏溶液。 （4）先拔掉橡皮管，用洗涤液润湿沉淀，然后重新接上橡皮管，尽量抽干，重复此操作2~3次。 （5）吸滤完毕，拔掉橡皮管，关闭真空泵，如需要的是沉淀，取下布氏漏斗，将沉淀倒在滤纸上或表面皿上，适宜温度下烘干；如需要的是溶液，将溶

硝酸钾生产工艺 (1)

硝酸钾生产工艺 配料、分离工段 根据相图，使氯化钾、半成品在高温下溶解而NaCl 等很少溶解。从而达到富集KNO 3的目的。 能医药工业主要用于生产青霉素钾盐、利福平和利尿、发汗、清凉的药剂。食品工

业用于配肉，并在午餐肉中起防腐剂作用。机械工业用于热处理(金属淬火)作淬火之盐浴。玻璃工业用于玻璃器皿生产，起耐温硬化玻料的作用，还用作。农业上用作农作物和花卉的复合肥料。 分析试剂，用于锰、钠的微量分析。 复分解法 硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的不同溶解度可将其分离。此法工业上应用较多。先把硝酸钠溶于热水中，在搅拌下按硝酸钠：＝100:85的配料比逐渐加入氯化钾，经蒸发浓缩,当温度为119°C时，氯化钠结晶析出。将分离氯化钠后的母液缓慢冷却，硝酸钾即结晶析出。经过滤、洗涤和干燥即得产品。 危害性 爆炸物危险特性：与有机物、硫磷等混合可爆 储运特性：库房通风; 轻装轻卸; 与有机物、还原剂、木炭、硫磷易燃物分开存放 可燃性危险特性：高热放出氧气; 遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃; 燃烧产生有毒氮氧化物烟雾 防护措施 工程控制：生产过程密闭，加强通风。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿聚乙烯防毒服。 手防护：戴氯丁橡胶手套。 其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 硝酸钾 - 存储运输 储存注意事项 两层塑料袋或一层塑料袋外麻袋、、；塑料袋外复合塑料编织袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或塑料袋外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。

2019新课标高考化学工业流程题专题

高考化学工艺流程题突破技巧窍门 练习：1、工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 （1）KMnO 4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_ ___（填代号）。 a 、84消毒液（NaClO 溶液） b 、双氧水 c 、二氧化硫 d 、75%酒精 （2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是____ _（填代号）。 a 、浓硝酸 b 、硝酸银 c 、氯水 d 、烧碱 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。 （4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得 mol KMnO 4。 （5）该生产中需要纯净的CO 2气体。若实验室要制备纯净的CO 2，所需试剂最好选择（选填代号） 。 a 、石灰石 b 、稀HCl c 、稀H 2SO 4 d 、纯碱 （6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO 4和K 2CO 3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO 4粗晶体。 2、实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下： 硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如右图所示。 回答下列问题： （1）为了加速固体溶解，可采取的措施是： 。 （2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上， 用酒精灯加热。取用蒸发皿应使用 （填仪器的名称） 为了防止液滴飞溅，进行的操作 是 。 （3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主要成分是（填化学式） 。 （4）“趁热过滤”，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”，目的是 。 （5）制得的KNO 3产品中常含NaCl ，进一步提纯的方法是 。 3．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al 2O 3?3H 2O 的含量约为85%，其余主要为SiO 2、Fe 2O 3等）冶炼金属铝的流程如下。 滤渣 KNO 3产品 水 0 20 40 60 80 100 温度 溶解度 3

硝酸钾的制备知识讲解

硝酸钾的制备

硝酸钾的制备 一．实验目的 1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。 2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。 二．实验原理 1.KCl+ NaNO 3＝KNO 3 +NaCl 2.当KCl和NaNO 3 溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。 表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O） 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 三．主要仪器与试剂 1 仪器 烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 电子天平。 2 试剂 NaNO 3(s)、KCl(s)。 四．操作步骤 操作 现象 解释 称8.5g 硝酸钠、7.5g 氯化 钾 加15mL 水，作记号，加热、搅拌、溶解； 溶解后得 到澄清无 色溶液 由于四种离子组成了四种盐，高温时氯化钠的溶解度最小，故要使盐溶解，首先由氯化钠的溶解度来考虑加水量。 从化学计量式知产物氯化钠的生成量为5.9g ，加 热至373K 时氯化钠溶解度为39.8g/100g H 2O ，需水 15g ，约相当于15mL 。 小火浓缩至原体积的2/3； 有圆粒状白色晶体生成 析出的晶体是氯化钠，反应生成的氯化钠为5.9g 。蒸发 浓缩溶液至原体积的2/3时，体系中有水 ：15×2/3 = 10mL 。373K 时氯化钠溶解度39.8g /100g 水，10mL 水中 可溶解氯化钠4g ，故析出氯化钠5.9 - 4 = 1.9g 。因

2020届上海市浦东新区高三上学期期末考试(一模)化学试题(有答案)

浦东新区第一学期期末质量测试 高三化学 考生注意： 1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列物质的用途利用其物理性质的是 A ．草酸用作还原剂 B ．生石灰用作干燥剂 C ．苯用作萃取剂 D ．铁粉用作抗氧化剂 2．下列关于氨分子的化学用语错误的是 A ．化学式：NH 3 B ．电子式： C ．结构式： N H H H D ．比例模型： 3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs ，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 134 55Cs 、137 55Cs 。下列有关说法正确的是 A ．铯元素的相对原子质量约为133 B ．134 55Cs 、137 55Cs 的性质相同 C ．134 55Cs 的电子数为79 D ．134 55Cs 、137 55Cs 互为同素异形体 4．有关氮原子核外p 亚层中的电子的说法错误的是 A ．能量相同 B ．电子云形状相同 C ．自旋方向相同 D ．电子云伸展方向相同 5．已知铍（Be ）与铝的性质相似。则下列判断正确的是 A ．铍遇冷水剧烈反应 B ．氧化铍的化学式为Be 2O 3 C ．氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 D ．氯化铍水溶液显中性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．有关元素性质递变规律的叙述正确的是 A ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 B ．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低 C ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小 D ．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱 H N H ． ． ． ． ． ． H

转化法制备硝酸钾相关问题及方案

KNO3实物 分子式：KNO3 分子量：101.11 性状：硝酸钾为无色透明斜方晶体或粉末，有潮解性。相对密度2.1109，熔点333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。有强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。 用途：用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。用于合成钾盐、制造火药、火柴及玻璃生产。 还用于显像管生产及电镀行业。 包装：25公斤内塑外编袋包装，或按客户要求 中学用结晶法制备和提纯晶体常用的方法有蒸发结晶，升温结晶、降温结晶和重结晶。晶体的析出过程并非纯粹是一个简单的物理过程，还应考虑干燥过程中酸的挥发，结晶水的丢失，产品本身在高温时易产生的水解、分解或氧化问题。硝酸钾晶体的制备 步骤： 和KCl晶体，加少量蒸馏水，小火加热使其中的盐全部溶解，再继续称取NaNO 3 饱和溶液并和NaCl晶体。自小火加热蒸发至有较多晶体析出，趁热过滤，得 KNO3 晶体，抽滤，用少然冷却晶体析出（大量的硝酸钾和极少量氯化钠结晶得KNO 3 溶液淋洗晶体，晶体置于蒸发皿中烤干，重结晶（加适量水溶解，量饱和KNO 3 淋洗，在表面皿中水浴烘干）。加热沸腾即止，冷却结晶，抽滤，用饱和KNO 3 [角度] 本实验都涉及哪些基本操作，应注意什么？ 1. 制备硝酸钾的原理？ 解析：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 因为随温度的变化，硝酸钾与氯化钠溶解度的变化不同，硝酸钾随温度升高，溶解度增加很多；而氯化钠随温度升高，溶解度变化很小。所以混合液经蒸发、浓缩后，首先析出氯化钠，趁热过滤除去氯化钠，将已有晶体析出的滤液加沸水溶解，适当蒸发，冷却，析出硝酸钾。 2. 为什么小火加热蒸发？

高三复习化学工艺流程学案讲课教案

4.2 化学工艺流程学案导学 班级姓名 一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面： 1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、分离和提纯产品等问题； 3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题； 5．生产设备、流程和生产成本等工艺问题。 二、整体的学习程序：具体→抽象→具体 1、抽象出工艺流程模板 2、具体试题中的几个过程的划分 （1）明确实验的目的 （2）抓住几条线索 线索考查侧重主要目的 主要制备物质核心化学反应产物又多又纯 杂质分离提纯杂质分离彻底 辅助试剂辅助主要物质转化或分离杂质循环利用 三、核心知识点突破 Ⅰ、盐溶液的分离提纯方法：结晶法 结晶法有和两种方法。 （1）纯物质溶液得到晶体： （NaCl型：溶解度随温度变化小的物质）：结晶 （KNO3型：溶解度随温度变化大的物质和含有结晶水的晶体）：（至为 止），，。 （2）混合溶液（分离A和B）： 要得到溶解度受温度变化小的溶质： 要得到溶解度受温度变化大的物质和含有结晶水的晶体： Ⅱ、预处理的各种方法 工艺流程中的预处理分析进行分类，并形成一定的答题模板。 （1）粉碎或研磨：。 （2）煅烧或灼烧：。 （3）酸浸：。

（4）碱溶：。 Ⅲ、平衡原理的应用 在工艺流程中经常会涉及化学反应平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的转化，离子的水解平衡 练习1．工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。 向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）________________________。 Ⅳ、原电池和电解工业中的电极反应方程式书写 练习2、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。试写出该电池放电时的电极反应： 正极：____________________________________；负极：______________________________。 Ⅴ、循环利用的物质： 同学理解物质循环利用的目的：节能减排，“绿色化学”，降低成本等生产问题，提炼出： 一定不会用于循环的物质： 可以用于循环的物质： 练习3、某小组以难溶性钾长石（K2O?Al2O3?6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下： (4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。 Ⅵ、控制温度的目的 1、加热：；； ；。 2、降温：；； ；。 3、控温：（用水浴或油浴控温）

硝酸钾制备实验报告

硝酸钾制备实验报告 篇一：硝酸钾的制备与提纯实验报告 大学化学实验报告本（一） 姓名：实验室：周次：周一实验柜台： 61指导老师：章文伟 硫酸亚铁铵的制备 一．实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。二．原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。三．仪器及药品 洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2.3. 硫酸亚铁铵的制备 Fe3+的限量分析 五．记录 1. 实验现象：

①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出。②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 ④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。 2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量： KCl+NaNO3===K NO3+NaCl m (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六．思考题 1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？ 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。 2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？ ①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯化钠一 起析出，减低产量。 ②减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，

实验十-转化法制备硝酸钾

实验十-转化法制备硝酸钾

实验十转化法制备硝酸钾 [课时安排] 4学时 [实验目的] 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体； 2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。 [实验原理介绍] 本实验是采用转化法由NaNO3和KCl来制备硝酸钾，其反应如下： NaNO3+ KCl?NaCl + KNO3 该反应是可逆的。根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠) 或急剧下降(如硝酸钾)的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118～120℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。再经过重结晶提纯，可得到纯品。 [基本操作与仪器介绍] 1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法 布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。 2、减压过滤的操作方法 （1）按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能将全部小孔盖住为宜）。少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在 漏斗上。 （2）用倾析法先将上清液转移到漏斗上，溶液量不应超过漏斗容量的2/3，待溶液快流尽时再转移沉淀。 （3）如果吸滤瓶内液面高度快到支管时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不能从支管口倒出溶液，以免弄脏溶液。 （4）先拔掉橡皮管，用洗涤液润湿沉淀，然后重新接上橡皮管，尽量抽干，重复此操作2~3次。 （5）吸滤完毕，拔掉橡皮管，关闭真空泵，如需要的是沉淀，取下布氏漏斗，将沉淀倒在滤纸上或表面皿上，适宜温度下烘干；如需要的是溶液，将溶

硝酸钾的制备与提纯实验报告图文稿

硝酸钾的制备与提纯实 验报告 文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]

大学化学实验报告本 黔南民族师范学院 姓名：江边 实验室：无机 周次：周五 实验柜台： 11 指导老师：章文伟

硫酸亚铁铵的制备 一． 实验目的 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。 2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作 4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用 5. 学习用目测比色法检验产品质量。 二． 原理 铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 三． 仪器及药品 洗瓶、250ml 烧杯、10ml 量筒、50ml 量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L 、3mol/L 硫酸、 四． 实验步骤 1. 硫酸亚铁制备 2. 硫酸亚铁铵的制备 3.

五． 记录 1. 实验现象： ① 小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体 析出。 ② 热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。 ③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。 ④ 硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。 ⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。 2. 产量：粗产品：2.78g 3. 理论产量： KCl+NaNO 3===K NO 3+NaCl m (K NO 3) =(8.5*101.1)/85=10.1g 4. 产率：2.78/10.1=27.5% 六． 思考题 1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾—硝酸钠制备硝酸钾？ 2. 当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较

转化法制备KNO3及其结构测定

转化法制备KNO 3及其结构测定 一、实验目的 （1）了解KNO3的晶体结构、性质和用途。 （2）利用相图设计转化法制备硝酸钾晶体的工艺过程及操作。 （3）进一步掌握溶解、过滤、水浴和重结晶基本操作。 二、实验原理 1、硝酸钾简介 硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料，也是一种重要的复合化肥。 分子式 KNO3 分子量 101.11 性状 无色透明晶体或粉末，有潮解性。相对密度 2.1109，熔点 333℃，易溶于水，溶于乙醇和甘油，不溶于无水乙醇。有 强氧化性，与有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。 用途 用作分析试剂，如氧化剂、助熔剂。用于合成钾盐、制造火 药、火柴及玻璃生产。还用于显像管生产及电镀行业。 2、晶体结构 硝酸钾属于斜方或三方晶系。 斜方晶系 三方晶系 空间群：R3m 空间群：Pnma a0=0.5847nm,c0=0.9156nm α=β=90°,γ=120° a0=0.6436nm, b0=0.5430nm, c0=0.9192nm α=β=γ=90° 3、制备原理 转化法]制备硝酸钾主要是用NaNO3和KCl 进行复分解反应： 33KCl+NaNO KNO +NaCl U 反应是根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小（如氯化钾、硝酸钠）或急剧下降（如硝酸钾）的这种差别。将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩，当温度达100℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加甚少，经过浓缩，氯化钠析出。趁热过滤除氯化钠，再补充少量溶剂，再

1.3《硝酸钾晶体的制备》教案1(苏教版选修6)

课题3 硝酸钾晶体的制备 一 、课程标准、学科教学指导意见相关要求 学科教学指导意见对本实验的基本要求是：①理解实验室中制取硝酸钾的原理——水溶液中利用离子相互反应和溶解度的差异来制备无机化合物的一般原理和步骤。②学会利用结晶或重结晶的方法提纯固态物质。③学习减压过滤，了解热过滤.④进一步掌握并能熟练运用溶解、过滤、加热蒸发、结晶等常用实验操作⑤加深对制备实验的认识，初步体会科学研究的过程。 二 、实验原理 制备KNO 3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。在NaNO 3和KCl 的混合溶液 中，同时存在 Na +、K +、Cl - 和 NO 3- 四种离子。升高温度，NaCl 的溶解度几乎没有多大改变，而KNO 3的溶解度却增大得很快。在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl 先结晶分离。然后,冷却降温, KNO 3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。 初次结晶得到的晶体中常会混有些可溶性杂质。将所得晶体溶于少量溶剂中，然后进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。重结晶作为提纯固态物质的常用方法，在化学实验中占据着重要地位。 三、实验操作要点及主要实验现象 1. 过滤装置 （1）减压过滤装置 抽滤也称减压过滤，是在较低压强下将晶体析出，可以快速、充分地将晶体和母液分离。抽滤使用特殊的漏斗——布氏漏斗。使用时，将直径略小于漏斗内径的圆形滤纸铺在漏斗中，先用少量溶剂润湿滤纸并微启水泵，将其吸紧；然后小心地将要过滤的悬浊液倒入漏斗中，开大水泵，一直抽气到几乎没有液体滤出为止。抽滤装置如图所示。 结晶表面残留的母液，可用少量的溶剂洗涤。这时抽气应暂时停止，把少量溶剂均匀地洒在布氏漏斗内的滤饼上，以全部结晶刚好被溶剂覆盖为宜；并用玻璃棒搅松晶体，使晶体 润湿；然后抽气把溶剂抽干。热溶液和冷溶液都可选用减压过滤。 若为热过滤，则过滤前应 图3

大一上无机化学实验练习题

无机化学实验练习题 一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______； 19、滴定操作时，应该_左___手控制开关，_右__手摇锥形瓶； 20、制备NaCl晶体的时候，减压抽滤目的是___加快过滤速度___________； 二、判断题 1.带刻度的计量仪器可以用加热的方法进行干燥。（错） 2.用容量瓶配制溶液时，瓶内干燥与否不影响最终结果。（对） 3.移液管移取溶液前可不用待移取的液体润洗。（错） 4.移液管用不可放在桌面上，要放在移液管架上或烧杯口上，防止污染。（对） 5.烧杯、量筒用于配制标准溶液；移液管、容量瓶用于粗配溶液。（错）

2019-2020学年高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备教案3 苏教版选修6.doc

2019-2020学年高中化学 1.3 硝酸钾晶体的制备教案3 苏教版选修 6 教学目标： 1．掌握蒸发（或冷却）、结晶、过滤的操作方法及步骤。 2. 掌握粗盐提纯的操作方法和步骤。 情感目标： 通过粗盐提纯的实验，培养学生细致,认真的科学态度。 教学重点难点：蒸发（或冷却）、结晶、过滤 教学方法：实验探究、学生讨论、教师演示 教学过程： 一、实验原理 实验基本原理是粗食盐中含有不溶性和可溶性杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性杂质可用向粗食盐溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，生成沉淀后过滤的方法除去。KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，K+ 仍留在母液内。 二、实验操作步骤： (1)称量和溶解：在天平上称取5.0g粗盐放在100mL烧杯中，加25mL蒸馏水，加热搅拌使大部 分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。过滤。 (2)除SO42－：将溶液加热至近沸，边搅拌边加1mL1mol/L BaCl2溶液，继续加热5min，使BaSO4 长大沉降。 (3)检验SO42－是否除尽：待BaSO4沉降完全后，取上层清液，补加适量BaCl2溶液。若无浑浊， 则表示SO42－除尽。 (4)除去Ba2+、Mg2+和Ca2+离子：在滤液中加10滴2mol/L NaOH溶液和1.5mL1mol/L的Na2CO3溶液， 加热至沸。静置片刻后，在上层清液中滴加Na2CO3溶液，直至不产生沉淀为止，再多加0.5mL Na2CO3溶液，待沉淀完全后，过滤，弃去沉淀，滤液收集在蒸发皿中。 (5)除OH－和CO32－离子：在滤液中滴加2mol/L HCl溶液，使溶液的pH达到5左右。 (6)蒸发结晶：将蒸发皿置于石棉网上小火加热（切勿大火加热，以免飞溅），并不断搅拌， 浓缩成粥状（注意：不可蒸干！），减压过滤，尽量抽干。然后把晶体转移到表面皿中，放入烘箱烘干，冷却后称量，计算产率。 三、产品纯度的检验 取粗盐和精盐各1g，分别溶于10mL蒸馏水中，各分盛于三支小试管中，组成三组，对照检验其纯度。

实验十转化法制备硝酸钾

实验十 转化法制备硝酸钾 [课时安排] 4学时 [实验目的] 1、学习用转化法制备硝酸钾晶体； 2、学习溶解、过滤、间接热浴和重结晶操作。 [实验原理介绍] 本实验是采用转化法由NaNO 3和KCl 来制备硝酸钾，其反应如下： NaNO 3+ KCl?NaCl + KNO 3 该反应是可逆的。根据氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大或很大的溶解度而温度降低时溶解度明显减小(如氯化钾、硝酸钠) 或急剧下降(如硝酸钾)的这种差别，将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合加热浓缩，当温度达118～120℃时，由于硝酸钾溶解度增加很多，达不到饱和，不析出；而氯化钠的溶解度增加很少，随浓缩、溶剂的减少，氯化钠析出。通过热过滤滤除氯化钠，将此溶液冷却至室温，即有大量硝酸钾析出，氯化钠仅有少量析出，从而得到硝酸钾粗产品。再经过重结晶提纯，可得到纯品。 [基本操作与仪器介绍] 1、布氏漏斗及吸滤瓶的使用方法 布氏漏斗和吸滤瓶配套使用于减压过滤。布氏漏斗上有许多小孔，漏斗颈插入单孔橡皮塞，与吸滤瓶相接。橡皮塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的2/3，漏斗管下方的斜口要对着吸滤瓶的支管口。 2、减压过滤的操作方法 （1） 按1装好仪器，滤纸放入布氏漏斗内（滤纸大小应小于漏斗内径并能 将全部小孔盖住为宜）。少量蒸馏水润湿滤纸，开启真空泵，抽气使滤纸紧贴在漏斗上。 （2） 用倾析法先将上清液转移到漏斗上，溶液量不应超过漏斗容量的2/3， 待溶液快流尽时再转移沉淀。 （3） 如果吸滤瓶内液面高度快到支管时，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤 瓶上口倒出溶液，不能从支管口倒出溶液，以免弄脏溶液。 （4） 先拔掉橡皮管，用洗涤液润湿沉淀，然后重新接上橡皮管，尽量抽干， 重复此操作2~3次。

转化法制备硝酸钾的实验预习题

实验二转化法制备硝酸钾(预习测试) 班级：学号：姓名：得分 . 一、判断题：（每小题4分，共20分） ( )1. 常用的过滤方法有常压过滤（普通过滤）、减压过滤（吸滤）和热过 滤三种。 ( )2.用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法 适用于除去硝酸钾粗产品中的杂质。 ( )3.热过滤时接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析 出晶体，堵塞漏斗口。 ( )4.把所含杂质除去，得到纯净物质，这种方法是分离。 ( )5.在溶解过程中，加热和搅拌可加速溶解过程。 二、选择题（每小题6分，共48分） 1.在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用的条件是( )。 A．溶液浓度很大 B．迅速冷却C．用力搅拌D．浓度适宜，缓慢降温。2．减压过滤和常压过滤相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是( )。A．可过滤胶状沉淀 B．可过滤颗粒更小的沉淀 C．可使沉淀中的杂质减少D．可得到较干燥的沉淀。 3．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合液加热浓缩,随浓缩、溶剂的减少，有晶 体析出，此晶体的主要成分是( )。 A．NaCl B．NaNO3 C．KCl D．KNO3 4.以下说法或操作错误的是( )。 A．蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3 。 B．过滤中，承接滤液的洁净烧杯，其容积应为滤液总量的2～3倍。 C．热过滤选用的玻璃漏斗颈越短越好。 D．热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温。

5．下列叙述中正确的是( )。 A．自然冷却得到的晶体颗粒比快速降温得到的晶体颗粒要细小。 B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出 C．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出 D．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾 6.如果家里的食用花生油混有了水，分离它们的最佳方法是( )。 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 7.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③水中溶有碘单质，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取 C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液 8.关于过滤的实验操作说法错误的是( ) A．过滤操作适应固体和液体的分离 B．过滤的基本要领可归纳为：“一贴，二低，三靠”。 C．工业废水经过过滤后，不能直接作为饮用水使用。 D．可以通过过滤提纯氢氧化铁胶体。 三、多项填空题：（每空格4分，共32分） 1．转化法制备硝酸钾实验中，得到硝酸钾粗产品中的主要杂质是，此 杂质可以通过的方法来提纯。 2．固液分离的方法有三种，分别是倾析法、和。 3.结晶是提纯固态物质的重要方法之一，通常有两种方法，一种是结晶，此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质，例如本实验中的晶体的析出；另一种是结晶，这种方法主要用于溶解度随温度下降而明 显减小的物质，例如本实验中的晶体的析出。