广东省化州市2018届高三上学期第二次高考模拟考试理综化学试题 含答案 精品

7.化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是

A.天然气是高效清洁的化石燃料

B.煤的干馏属于化学变化

C.油脂可以制取肥皂

D.我国使用最早的合金是生铁

8.某分子的球棍模型如下图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键；不同颜色的球代表不

同元素的原子。有关该分子的说法错误的是：

A.不属于烃类

B.能发生聚合反应

C.不能与盐酸反应

D.能与金属钠发生置换反应

9.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为N A

B.110 g Na2S2中含有的离子数为3%

C.0.1mol·L-1Na2CO3。Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1N A

D.1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为N A

10.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA表示乳酸分

子，A-表示乳酸根离子)。下列说法正确的是

A.通电后，阳极附近PH增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D.当电路中通过2 mol 电子的电量时，会有11.2 LO2生成

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、n、s是由这些元素组成的二元化合物。

p和r分别是元素Z和X的单质，p通常为黄绿色气体。常温下0.01mol·L-1q的水溶液的pH

为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.离子半径的大小Z

B.单质的还原性：Y>W

C.W在化合物中一定是+1价

D.Z的氧化物的水化物为强酸

12.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

2NO2N

13.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2

纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S→TiO2/S＊(激发态)

TiO2/S＊→TiO2/S＊+e-

I3-+2e-→3I-

2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-

下列关于该电池叙述错误的是

A.电池工作时，是将太阳能转化为电能

B.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C.电池中镀铂导电玻璃为正极

D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

26.(15分)

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

Ⅰ、草酸亚铁晶体的制备：

(1)仪器C的名称是；仪器B的作用是。

(2)步骤①硫酸亚铁铵晶体加稀硫酸溶解的原因是。

(3)步骤2倾析的作用是使固液分离，具体操作是静置后，将沉淀上部的溶液倾入另一容

器，从而获得固体。倾析法与普通的过滤相比，明显的优点是。

(4) 硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，在空气中比一般的亚铁盐稳定，较难被氧化，其水溶液的

性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别。设计简单实验证明硫酸亚铁铵比硫酸亚铁更稳

定。

Ⅱ、测定草酸亚铁的纯度：

(5) 在步骤③的溶液中除发生反应MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O 外，还有另一氧化还

原反应，写出该反应的离子方程式；用KmnO4标准溶液滴定至终点的现象是。

(6)步骤④加入适量锌粉的目的是。

(7)相同条件下，重复滴定三次，步骤③平均消耗KmnO4标准溶液V1mL，步骤⑤平均消耗

V2mL，则mg固体样品的纯度计算式为，(用相关字母表示，不必化简) 27.(14分)

用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下：

(1)辉铜矿中铜元素的价态为。

(2) 滤渣Ⅰ的成分除了不溶性矿渣外，还有S、、，写出“浸

取”过程中生成S 的离子方程式。

(3) 也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中旅入CuCl2 ，能加快铜元素的

浸取速率，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；

②。

(4)“沉锰”时发生的反应的离子方程式为。

(5) 滤液Ⅱ经结晶得到的盐主要是 (填化学式，下同)，流程中可循环的物

质是。

(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，

转化时负极的电极反应式为。

28.(14 分)

对机动车尾气中的N元素、C 元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

(1)汽缸中生成NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0，NO x在铑(Rh)的催

化下最终转化为无毒的产物，其中NO与CO的反应过程中经历如下两步(已知：

1kcal=4.18kJ)：

反应Ⅰ：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g) △H=-8 kcal·mol-1

反应Ⅱ：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O △H =-76.4 kcal·mol -1

则由NO生成2 mol N2O的△H =_ kcal·mol-1。若Ⅰ比Ⅱ的反应速率大，下列能正确表示反应2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) △H 在有催化剂(a)和无催化剂

(b) 时反应过程的能量变化图的是。

(2) 相同温度下，两个体积均为1L 的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO(g)+2CO (g)

催化剂

N 2(g)+2CO 2(g)，有关物质的量如下表：

①容器Ⅰ中平衡后气体的压强为开始时的0.875 倍，则a = 。 ②容器Ⅱ平衡时的气体压强为p ，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K

为 。(3) 汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x 的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO 转化为N 2的转化率随温度变化情况如下图所示。

①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_____左右。

②若不使用CO ，温度超过775 K ，发现NO 的分解率降低，其可能的原因为 。

③用平衡移动原理解释为什么加入CO 后NO 转化为N 2的转化率增大? 。 36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：