分析化学练习题0
第一章答案
一、选择题
1.D
2.B
3.D
4.C
5.D
6.B
7.A
8.A
9.C 10.D
11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B
二、填空题
1.化学组成、含量、结构
2.定性、定量、化学、仪器
3.误差、真实值、偏差、平均值
4.系统、偶然
5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定
6.实际能测量、四、三、二
7.3
8. 算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差
9. 窄、接近
10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21%
三、判断题
1. √
2. √
3. √
4. √
5. √
四、计算题
1. 4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后还有数字、
五成双）
6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后还有数
字）
25.5→26（五成双）、14.5→14（五成双）
2. （1）34.51 （2）1.00
3.（100 .0mg、±2.0‰、±1.0‰）
4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，计算结果说明称样量越
大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实
结果所占的百分数，实际中更常用。
5.A测定结果的准确度和精密度都比B好
6.－0.13%、－0.21%
7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰
8.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%
9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.1
10.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应
舍去。可采用中位值法报告结果。
11.（1）x=35.66%，s=0.052%，n=4
(2) 置信度为95%时，置信区间为（35.66±0.08）%
置信度为90%时，置信区间为（35.66±0.06）% 12.（1）不应该，x=0.2043，s=0.0006，n=4
（2）应该，x=0.2040，s=0.0002，n=4
五、问答题
1.略
2.（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通
常应在110℃左右干燥后再称量；
（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；
（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；
（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。
每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。
（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。
（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。
3.略
第二章答案
一、选择题
1.A
2.B
3.A
4.C
5.B
6.B
7.D
8.D
9.A 10.A
二、填空题
1.≥1%
2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀定
3.2.0g
4.0.01988mol/L
5.0.2018mol/L
6.mLHCl溶液、gNaOH 固体
7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶
液的物质的量相等
三、判断题
1.×
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.√
8.√
9.√ 10.
×
11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√
四、计算题
1. c=1.7×10-3，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L
2. 4.2mL
3. 2.16mL
4. 2.50mg
5.0.6702g
6. 1.50mL
7.25.80%
五、问答题（略）
第三章答案
一、选择题
1.B
2.B
3.C
4.A
5.A
6.C
7.D
8.C
9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D
24.C 25.C
二、填空题
1．给出，接受 2．质子的转移 3．强,弱
4．H2PO4-，H2O 5．PO43－，H2PO4－
6．NH4+，5.6×10－10 7．Ka3 8．溶液H+浓度
9．2.87 10．11.13 11．8.32
12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值
14．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，红 15．是
16．混合指示剂 17．3.0~5.0，强酸滴定弱碱
18．否 19．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值
20．0.11~0.16g，甲基橙三、判断题
1.×
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.×
8.×
9.√ 10.√
11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 16.√ 17.√ 18.√
19.√ 20.√
四、计算题
1．δH3PO4=0.0014，δH2PO4—=0.99，δHPO42— = 0.0062，δPO43—=3.0×10－10
[H3PO4]=7.0×10－5 mol/L[H2PO4—]=0.050mol/L，[HPO42—]=3.1×10－4 mol/L，[PO43—]=1.5×10－11 mol/L 2．1.0~1.2g、 0.32~0.4 g 3．5.45
4．337.1、1.25×10-5、8.76、酚酞
5．25.76% 6．0.03870 L、0.05160 L 7．NaOH ωNaOH=44.33%；Na2CO3ωNa2CO3=23.49%
8．ωNa2CO3=75.03% ωNaHCO3=22.19%；
五、问答题（略）
第四章配位滴定法
一、选择题
1．直接与金属离子配位的EDTA型体为（）
（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2－（D）Y4－
2．一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）
（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：2
3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。
（A）直接滴定法（B）置换滴定法
（C）返滴定法（D）间接滴定法
4．αM(L)=1表示（）
（A）M与L没有副反应
（B）M与L的副反应相当严重
（C）M的副反应较小
（D ）[M]=[L]
5．以下表达式中正确的是（ ） （A ）x
（B ）x
（C ）
x
（D ）
x
6．用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是（ ）
（A ）游离指示剂的颜色 （B ）EDTA-M 络合物的颜色
（C ）指示剂-M 络合物的颜色 （D ）上述A+B 的混合色
7．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的
（A ）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 （B ）被测溶液的酸度过高
（C ）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的
稳定性
（D ）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的
稳定性
8．下列叙述中错误的是（ ） （A ）酸效应使络合物的稳定性降低 （B ）共存离子使络合物的稳定性降低 （C ）配位效应使络合物的稳定性降低 （D ）各种副反应均使络合物的稳定性降低
9．用Zn 2+
标准溶液标定EDTA 时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ ）
（A ）中和过多的酸 （B ）调节pH 值 （C ）控制溶液的酸度 （D ）起掩蔽作用 10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( ) （A ）
x
≤8 （B ）溶液中无干扰离子
（C ）有变色敏锐无封闭作用的指示剂 （D ）反应在酸性溶液中进行
11．测定水中钙硬时，Mg 2+
的干扰用的是( )消除的。 （A ）控制酸度法 （B ）配位掩蔽法 （C ）氧化还原掩蔽法 （D ）沉淀掩蔽法
12．配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ） （A ）EDTA 配位能力与酸度有关 （B ）金属指示剂有其使用的酸度范围
（C ）EDTA 与金属离子反应过程中会释放出H +
x
（D ）
x
会随酸度改变而改变
13．产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ） （A ）指示剂不稳定 （B ）MIn 溶解度小 （C ）K ˊMIn < K ˊMY （D ）K ˊMIn > K ˊMY 14．已知M ZnO =81.38g/mol,用它来标定0.02mol 的EDTA 溶液，宜称取ZnO 为（ ）
（A ）4g （B ）1g （C ）0.4g （D ）0.04g 15．某溶液主要含有Ca 2+
、Mg 2+
及少量Al 3+
、Fe 3+
，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T 为指示剂，则测出的是( )
（A ）Mg 2+
的含量 （B ）Ca 2+
、Mg 2+
的含量 （C ）Al 3+
、Fe 3+
的含量
（D ） Ca 2+
、Mg 2+
、Al 3+
、Fe 3+
的含量 二、填空题
1．EDTA 是（ ）的英文缩写，配制EDTA 标准溶液时，常用（ ）。
2．EDTA 在水溶液中有（ ）种存在形体，只有（ ）能与金属离子直接配位。
3．溶液的酸度越大，Y 4-的分布分数越（ ），EDTA 的配位能力越（ ）。
4．EDTA 与金属离子之间发生的主反应为（ ），配合物的稳定常数表达式为（ ）。 5．配合物的稳定性差别，主要决定于（ ）、（ ）、（ ）。此外，（ ）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。
6．酸效应系数的定义式αY（H）=（），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（）。
7．化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（）效应影响。
8．配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（）和（）。
9．实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（）且（）的范围之内。
10．指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（）色。
11．设溶液中有M和N两种金属离子，c M=c N，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（）。
12．配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（）、（）和（）。
13．配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须（）EDTA与该离子形成配合物的稳定性。
14．当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（）。15．水中（）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度称为（），由SO4-引起的硬度称（）。
三、判断题
1.（）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。
2.（）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。
3.（）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH 值），溶液的PH再增大就不能准确滴定该金属离子了。
4.（）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。
5. ( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。
6. ( )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。
7.（）EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。
8.（）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA 决定的。
9.（）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
10.（）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。
四、计算题
1．计算在pH=2.00时EDTA的酸效应系数及对数值。2．15 mL 0.020 mol〃L-1EDTA 与10 mL 0.020 mol〃L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为10－7mol〃L-1，问溶液的pH应控制在多大？3．分析铜锌合金，称取0.5000g试样，处理成溶液后定容至100mL。取25.00mL，调至pH=6，以PAN为指示剂，用0.05000mol〃L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。另取一份25.00mL试样溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。4．测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样0.2000g，用盐酸溶解后，准确加入50.00mL 0.03000mol〃L-1EDTA，
50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5，使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol〃L-1Pb（Ac）2标准溶液回滴EDTA，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00mL，计算试样中Pb和Sn的质量分数。
5．称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol〃L-1EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL；加入邻二氮菲，置换出EDTA络合物中的Cd2+，用0.02174mol〃L-1 Pb（NO3）2标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。
6．拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。
（1）含有Fe3+的试液中测定Bi3+。
（2）Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定；
五、问答题
1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？
2．什么是配合物的绝对稳定常数？什么是条件稳定常数？为什么要引进条件稳定常数？
3．作为金属指示剂必须具备什么条件？
4．什么是指示剂的封闭现象？怎样消除？
5．什么是指示剂的僵化现象？怎样消除？
6．提高配位滴定选择性有几种方法？
7．常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？配位掩蔽剂应具备什么条件？
8．配位滴定方式有几种？各举一例。
第四章答案
一、选择题1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B
10. C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.B
二、填空题
1．乙二胺四乙酸，Na2H2Y.2H2O
2．七，Y4- 3．小，弱
4．M+Y=MY，K MY=[MY]/[M][Y]
5．金属离子的电荷数，离子半径，电子层结构，溶液
的酸度
6．[Y＇]/[Y]，严重 7．配位，酸
8．配合物的条件稳定常数，金属离子的起使浓度
9．最小pH，金属离子又不发生水解
10．10 红，蓝 11．△lgK≥5 12．掩蔽剂，配位掩蔽，沉淀掩蔽，氧化还原掩蔽
13．大于 14．返滴定法
15．Ca2+、Mg2+，暂时硬度，永久硬度
三、判断题
1.√
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.×
8.×
9. ×
10.√
四、计算题
1．3.25×1013、13.51 2．p Zn2+=7.6，pH=3.8 3．60.75%、35.04%、3.90% 4．37.30%、62.31% 5．27.48%、19.99%、3.41%
6．（1）在 pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以0.01mol〃L-1 EDTA直接滴定，指示
剂选用二甲酚橙。
（2）控制酸度分别滴定。
∵ΔlgK =7.8 ,
∴所以可以在不同的pH介质中分别滴定。
测 Zn2+：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系
中，以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶
液从红色变为亮黄。
测 Mg2+：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体
系中，以为铬黑T指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。
五、问答题（略）
第五章氧化还原滴定法
一、选择题
1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 (C)化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低
2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）
（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂
（C）特殊指示剂（D）其他指示剂
3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。（A）滴定开始前（B）滴定开始后
（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）
（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂
（C）配位剂（D）沉淀剂
6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )
（x
）
（A）KIO3(x
)
（B）H2O2(x
)
（C）HgCl2(x
)
（D）SO32-(x
)
7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右
（C）1g左右（D）0.35g左右
8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3
（C）K2Cr2O7（D）KBrO3
9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2
10. KMnO4滴定所需的介质是（）
（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸
11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动
（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定
（C）在70-80℃恒温条件下滴定
（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .
12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )
（A）反应不定量（B）I2 易挥发
（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）
（A）Ca （B）
x
（C）
x
（D）
x
14．下列测定中，需要加热的有( )
（A）KMnO4溶液滴定H2O2
（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4
（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4 15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）
（A）可在盐酸介质中进行滴定
（B）直接法可测定还原性物质
（C）标准滴定溶液用标定法制备
（D）在硫酸介质中进行滴定
二、填空题
1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。
2．条件电极电位反映了（）和（）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（）和（）有关。
3．影响氧化还原反应速率的因素有（）、（）、（）、（）。
4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。
5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（）和（），而不能表明（）。6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（）有关，它们相差越大，电位突跃越（）。
7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位。
8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（）、（）、（）；举出三种常用的预处理用还原剂：（）、（）、（）。9．KMnO4在（）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（）条件下进行，因为（）。
10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（），（）、（）。
11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（），二是（）。
12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（）为标液，测定（）物质。间接法以（）为标液，测定（）物质。（）方式的应用更广一些。
13．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（）色。14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（）加入，这是为了（）。15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（）、（）和（）。
16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（），二是（）。
17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（），这是为了（）。
三、判断题
1．（）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。
2．（）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。3．（）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
4．（）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。
5．（）配制I2溶液时要滴加KI。
6．（）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
7．（）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。
8．（）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
9．（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。
10．（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。
11．（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。
12．（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
13．（）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。14．（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。
15．（）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。
四、计算题
1．计算KI浓度为1mol〃L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2++5I-＝2Cu↓+I-3。
2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。
3．一定质量的KHC2O4〃H2C2O4〃2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被
40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。4．有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其T Cr2O7/Fe，T Cr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。
5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。
6．称取苯酚样品0.4000g，用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。
7．称取含有KI的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI
试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol〃L-1Na2S2O321.30 mL。计算试样中KI的百分含量。
8．今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入20.00 mL 0.2500 mol〃L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol〃L-1KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 mol〃L-1KMnO4溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量
9．称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol〃L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+，冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀
粉溶液，用 0.1000 mol〃L-1 Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。
五、问答题
1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？
2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？
3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？
4．标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？
5．简述K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。
6．配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？
7．以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，为什么？
第五章答案
一、选择题
1.C
2.B
3.C
4.B
5.B
6.C
7.D
8.C
9.C
10. A 11.B 12.D 13.B 14.B 15.A
二、填空题
1．强，强
2．离子强度，各种副反应，组成，浓度
3．浓度，温度，催化剂，诱导反应
4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度5．可能性，完全程度，反应速率的快慢
6．条件电极电位，大 7．还原剂，氧化剂8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3
9．强酸性，碱性，反应速率快
10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃
12．I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性，间接滴定13．无，蓝
14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应15．二氧化碳，氧气，微生物
16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使
Cr3+的绿色减弱，便于观察终点
17．KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附
三、判断题
1. √
2.×
3.×
4.×
5.√
6.×
7.×
8.√
9.√
10.×
11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√
四、计算题
1．0.87（V）由于Cu+与I-生成CuI↓极大的降低了Cu+的浓度，当还原态的浓度降低时，电对的电位升高，即Cu2+/Cu+电对的条件电位大于其标准电位，Cu2+的氧化性增强。而I3-和I-均未发生负反应，I3-/I-电对的电位当[I-]=1mol〃L-1时就等于其标准电位。此时Cu2+/Cu+电位高于I3-/I-，因此题设的反应能顺利进行。2．0.32（V）、0.23（V）、0.50（V）、计量点前:0.09、计量点后：0.18
3．0.02000（mol/L）
4．60.05%、85.84%
5．0.02839（mol/L）
6．89.70% 7．2.454%
8．36.2%,19.4% 9．91.41%
五、问答题（略）
第六章重量分析法和沉淀滴定法
一、选择题
1．下述（）说法是正确的。
（A）称量形式和沉淀形式应该相同
（B）称量形式和沉淀形式必须不同
（C）称量形式和沉淀形式可以不同
（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
2．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。一般来说，后一种效应较前一种效应（）（A）增大，减小，小得多
（B）增大，减小，大得多
（C）减小，减小，差不多
（D）增大，减小，差不多
3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）
（A）酸效应（B）盐效应
（C）同离子效应（D）络合效应
4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( )
（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断
5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀
（C）包藏共沉淀（D）后沉淀
7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。（A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+
8．晶形沉淀的沉淀条件是（）
（A）稀、热、快、搅、陈
(B) 浓、热、快、搅、陈
（C）稀、冷、慢、搅、陈
(D) 稀、热、慢、搅、陈
9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4〃6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（）
（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210 10．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）
（A）指示剂K2CrO4的量越少越好
（B）滴定应在弱酸性介质中进行
（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强
11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会 ( )
（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀
（C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成
12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（）
（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液
（B）滴定前将AgCl沉淀滤去
（C）滴定前加入硝基苯，并振摇
（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出
13．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x 应是（）
（A）2 （B）3 (C) 5 （D）7
14．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（）
（A）Fe3+（B）Cl- （C）Ba2+（D）NO3-
15． AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）。已知KSP（AgCl）=1.8×10-10
（A）2.0×10-5（B）1.34×10-5
（C）2.0×10-6（D）1.34×10-6
二、填空题
1．滴定与重量法相比，（）的准确度高。
2．恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（）以下。
3．在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于（）。
4．影响沉淀溶解度的主要因素有（）、（）、（）、（）。
5．根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为（）沉淀和（）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（）外，还与（）有关。6．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（）和（）。当（）大时，将形成晶形沉淀。7．产生共沉淀现象的原因有（）、（）和（）。
8．（）是沉淀发生吸附现象的根本原因。（）是减少吸附杂质的有效方法之一。
9．陈化的作用有二：（）和( )。
10．重量分析是根据（）的质量来计算待测组分的含量。
11．银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：（）、（）和（）。
12．莫尔法以（）为指示剂，在（）条件下以（）为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。
13．佛尔哈德法以（）为指示剂，用（）为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用来测定（），返滴定法测定（）。14．佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种：（）、（）。
三、判断题
1．（）无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。2．（）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
3．（）沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。
4．（）沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。5．（）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。6．（）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
7(）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。8．（）用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。
9．（）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
10．（）重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。
11．（）可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。
12．（）重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。
13．（）重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。14．（）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。15．（）根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。
四、计算题
1．计算下列换算因数。
a、根据 PbCrO4测定Cr2O3；
b、根据Mg2P2O7测定MgSO4〃7H2O；
c、根据(NH4)3PO4〃12 MoO3测定Ca3(PO4)2和P2O5；
d、根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3
2．称取CaC2O4和 MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在 500℃下加热，定量转化为 CaCO3和 MgCO3后为0.4830 g。
a、计算试样中CaC2O4和 MgC2O4的质量分数；
b、若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO 的质量为多少克？
3．称取含有NaCl和 NaBr的试样0.6280 g，溶解后用AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol〃L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。
4．称取含硫的纯有机化合物 1.0000 g。首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 1.0890 g。计算：a.有机化合物中硫的质量分数； b．若有机化合物的摩尔质量为 214.33 g〃mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。
5．为了测定长石中 K，Na的含量，称取试样0.5034 g。首先使其中的K，Na定量转化为 KCl和 NaCl 0.1208 g，然后溶解于水，再用 AgNO3溶液处理，得到 AgCl沉淀
0.2513 g。计算长石中 K2O和 Na2O的质量分数。
五、问答题
1．重量法与滴定法相比，具有哪些特点？
2．简述重量法的主要操作过程。
3．沉淀形式和称量形式各应满足什么要求？
4．影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何避免沉淀的溶解损失？
5．在重量分析法中，要想得到大颗粒的晶形沉淀，应采取哪些措施？
6．何谓均匀沉淀法？其有何优点？
7．莫尔法中铬酸钾指示剂的作用原理是什么？K2CrO4指示剂的用量过多或过少对滴定有何影响？8．用佛尔哈德法法测定氯化物时，为了防止沉淀的转
化可采取哪些措施？
9．应用法扬斯法要掌握的条件有哪些？
第六章答案
一、选择题
1.C
2.A
3.D
4.A
5.D
6.B
7.C
8.D
9.A
10.C 11.D 12.D 13.B 14.C 15.B
二、填空题
1．重量法 2．0.2mg 3．0.2g
4．同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应
5．晶形，非晶形，沉淀的性质，形成沉淀时的条件
6．聚集速度，定向速度，定向速度
7．表面吸附，形成混晶，包藏
8．晶格表面的静电引力，洗涤沉淀
9．小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质10．称量形式。
11．莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法
12．铬酸钾，中性或弱碱性，硝酸银
13．铁铵矾，KSCN或NH4SCN，Ag+，卤素离子
14．加热煮沸使AgCl凝聚然后过滤，滴定前加入硝基
三、判断题
1.√
2.√
3.√
4.×
5.×
6.√
7.×
8.√
9.× 10.√
11. × 12.× 13.× 14.√ 15.×
四、计算题
1．a、 0.2351 b、2.215 c 、0.03782 d、 0.110 2．a 、76.25%，23.75% b 、0.2615g
3．10.96%，29.46% 4．14.96%，1
5．0.67%，3.77%
五、问答题（略）
第七章吸光光度法
一、选择题
1．所谓可见光区，所指的波长范围是（）
（A）200~400nm （B）400~750nm
（C）750~1000nm （D）100~200nm
2.一束（）通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
（A）平行可见光（B）平行单色光
（C）白光（D）紫外光
3．下列说法正确的是（）
（A）朗伯-比尔定律，浓度c与吸光度A之间的关系是一条通过原点的直线
（B）朗伯-比尔定律成立的条件是稀溶液，与是否单色光无关
（C）最大吸收波长λmax是指物质能对光产生吸收所对应的最大波长
（D）同一物质在不同波长处吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同
4．符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置（）
（A）向长波方向移动（B）向短波方向移动（C）不移动，但峰高降低（D）无任何变化
5．标准工作曲线不过原点的可能的原因是（）（A）显色反应得酸度控制不当
（B）显色剂得浓度过高
（C）吸收波长选择不当
（D）参比溶液选择不当
6．某物质摩尔吸光系数很大，则表明（）
（A）该物质对某波长光的吸光能力很强
（B）该物质浓度很大
（C）测定该物质的精密度很高
（D）测量该物质产生的吸光度很大
7．吸光性物质的摩尔吸光系数与下列( )因素有关（A）比色皿厚度（B）该物质浓度（C）吸收池材料（D）入射光波长
8．已知KMnO4的相对分子质量为158.04，κ545nm=2.2×103，今在545nm处用浓度为0.0020%KMnO4溶液，3.00cm比色皿测得透射比为（）
（A）15% （B）83% （C）25% （D）53%
9．有AB两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( )
（A）A是B的1/3 （B）A等于B
（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3
10．某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透射比为T，若改用2cm吸收池，则透射比应为（）
（A）2T （B）2lgT （C）T 1/2 （D）T2
11．用常规分光光度法测得标准溶液的透射率为20％，试液的透射率为10％，若以示差分光光度法测定试液，以标准溶液为参比，则试液的透过率为（）
（A）20% （B）40% （C）50% （D）80%
12．用分光光度计测量有色化合物，浓度相对标准偏差最小时的吸光度为（）
（A）0.368 （B）0.334 （C）0.44 （D）0.434 13．在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被测离子外，其它共存离子与显色剂不生色，此时应选（）为参比。
（A）溶剂空白（B）试液空白
（C）试剂空白（D）褪色参比
14．用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁，pH需控制在4~6之间，通常选择（）缓冲溶液较合适。
（A）邻苯二甲酸氢钾（B）NH3—NH4Cl
（C）NaHCO3—Na2CO3（D）HAc—NaAc
15．下述操作中正确的是（）
（A）比色皿外壁有水珠
（B）手捏比色皿的磨光面
（C）手捏比色皿的毛面
（D）用报纸去擦比色皿外壁的水
二、填空题
1．在可见光区，物质的颜色是由（）决定的。已知姿色和绿色是一对互补色光，则KMNO4溶液吸收的是（）色光。
2．符合朗伯-比尔定律的有色物质的浓度增加后，最大吸收波长λmax（），吸光度A（），
摩尔吸光系数κ（）。
3．（）是物质吸光能力大小的量度。
4．摩尔吸光系数越大，灵敏度越（）。
5．吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（）处，因为这时测定有较高的（）和（）。6．透射比不同时，测量误也不同。A为（）时，测量误差最小，为使测量的相对误差≤2%，A的适宜范围在（）。
7．三元配合物的形成类型有（）、（）、（）。
8．分光光度计基本上有（）、（）、（）及（）四大部分组成。9．示差分光光度法测定（），它与普通光度法的区别在于（）不同。
10．当试液中多组分共存，且吸收曲线可能相互间产生重叠而发生干扰时，（）不经分离直接测定（填可以或不可以）。
三、判断题
1．（）不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。
2．（）物质呈现不同的颜色，仅与物质对光的吸收有关。
3．（）绿色玻璃是基于吸收了紫色光而透过了绿色光。4．（）单色器是一种能从复合光中分出一种所需波
长的单色光的光学装置。
5．（）比色分析时，待测溶液注到比色皿的四分之三高度处。
6．（）分光光度计使用的光电倍增管，负高压越高灵敏度就越高。
7．（）不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行。
8．（）用分光光度计进行比色测定时，必须选择最大的吸收波长进行比色，这样灵敏度高。
9．（）摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，比色测定的灵敏度就愈高。10．（）仪器分析测定中，常采用校准曲线分析方法。如果要使用早先已绘制的校准曲线，应在测定试样的同时，平行测定零浓度和中等浓度的标准溶液各两份，其均值与原校准曲线的精度不得大于5%~10%，否则应重新制作校准曲线。
四、计算题
1．称取0.3511g FeSO4〃(NH4)2SO2〃6H2O 溶于水，加入1:4的H2SO4 20mL，定容至500mL。取VmL铁标准溶液置于50mL容量瓶中，用邻二氮菲显色后加水稀释至刻度，分别测得吸光度如下表，用表中数据绘制工作曲线。铁标
准溶
液
V/mL
0.0 0.20 0.40 0.60 0.80 1.0
吸光
度A
0 0.085 0.165 0.248 0.318 0.398
吸取5.00mL试液，稀释至250mL，再吸取此稀释液2.00 mL置于500mL容量瓶中，与绘制工作曲线相同条件下显色后，测得吸光度A=0.281。求中铁含量（mg〃mL-1）。
2．某显色溶液以试剂空白作参比溶液调节工作零点，测量其吸光度。当调节T=100%时，测得A=0.301，若T 调节为98%，A的读数为多少？
3．有一溶液，每毫升含铁0.056mg，吸取此试液2.0ml 于50ml容量瓶中显色，用1cm吸收池于508nm处测得吸光度A=0.400，计算吸光系数a，摩尔吸光系数κ。4．现取某含铁试液 2.00ml定容至100ml，从中吸取2.00ml显色定容至50ml，用1cm 吸收池测得透射比为39.8%，已知显色络合物的摩尔吸光系数为 1.1×104L〃mol-1〃cm-1。求某含铁试液中铁的含量（以g〃L-1计）
5．用邻二氮菲分光光度法测定Fe2+，称取样品0.500g，经处理成试液后，转入50ml 容量瓶中，加入显色剂，调节溶液酸度，用水稀释至刻度，摇匀。用2cm吸收池于508nm 处测得A=0.330。已知κ=1.1×104L〃mol-1〃cm-1，计算样品中铁的质量分数。若此显色液稀释一倍，用3cm吸收池在同样波长下测量，其透射比为多少？
6．称取纯度为95.5%的某吸光物质0.0500g溶解后定容至500mL，从中吸取2.00mL显色定容至50mL，于最大吸收波长处用2cm吸收池测得投射比为35.5%，已知吸光物质的κ=1.50×104L〃mol-1〃cm-1，试求该物质的摩尔质量。
7．用分光光度法测定铁，有下述两种方法：A法：a=1.97×102L〃g-1〃cm-1；B法：κ=4.10×103L〃mol-1〃cm-1。问：（1）何种方法灵敏度高？（2）若选用其中灵敏度高的方法，欲使测量误差最小，显色液中铁的浓度为多少？此时△c/c为多少？已知△T=0.003，b=1cm。8．用8-羟基喹啉-氯仿萃取光度法测定Fe2+和Al3+时，吸收光谱有部分重叠。在相应条件下，用纯铝 1.0μg 显色后，在波长为390nm和470nm处分别测得A为0.025和0.000；用纯铁1.0μg显色后，在波长为390nm和470nm处分别测得A为0.010和0.020。今称取含铁和铝的试样0.100g，溶解后定容至100ml，吸取1ml试液在相应条件下显色，在波长390nm 和470nm处分别测得吸光度为0.500和0.300。已知显色液均为50ml，吸收池均为1cm。求试样中铁和铝的质量分数。
9．用普通光度法测得4.00×10-4mol〃L-1 KMnO4溶液的投射比为13.2%。以此标准溶液做参比溶液，测得未知浓度的KMnO4溶液的投射比 50.0%。计算未知液中KMnO4的浓度。
10．在Zn2++2Q2-=ZnQ2显色反应中，当显色剂Q浓度超过Zn2+浓度40倍以上时，可认为Zn2+全部生成ZnQ2。有一显色液，其中c Zn2+=1.00×10-3mol〃L-1，c Q2-=5.00×10-2mol〃L-1，在λmax波长处用1cm吸收池测得吸光度为0.400。在同样条件下，测得c Zn2+=1.00×10-3mol〃L-1，c Q2-=2.50×10-3mol〃L-1的显色液时，吸光度为0.280。求络合物ZnQ2的稳定常数是多少？
五、问答题
1．物质呈现颜色的原因是什么？
2．什么叫选择性吸收？它与物质的分子结构有什么关系？
3．朗伯-比尔定律的数学表达式及物理意义是什么？它对吸光光度分析有何重要意义？
4．绘制标准曲线时，偏离朗伯-比尔定律的原因有哪些？
5．为什么最好在λmax处测定化合物的含量？
6．对显色反应有哪些要求？显色条件有哪些？如何来选择？
7．什么是参比溶液？如何来选择适宜的参比溶液？8．721型分光光度计有哪些主要部件，各起什么作用？9．示差光度法为什么可以测定较高含量的组分，而又不会引起较大的误差？
第七章答案
一、选择题
1.B
2.B
3.A
4.C
5.D
6.A
7.D
8.A
9.D
10.D 11.C 12.D 13.B 14.D 15.C
二、填空题
1．透射光的波长，绿 2．不变，变大，不变
3．摩尔吸光系数 4．高
5．最大吸收波长，灵敏度，准确度
6．0.434，0.2~0.8
7．三元混合配位配合物，离子缔合物，三元胶束配合物
8．光源，分光系统，比色皿，检测读数系统
9．常量组分，选用的参比溶液 10．可以
三、判断题
1. ×
2.×
3.√
4.√
5.√
6.√
7.√
8.×
9. √
10.√
四、计算题
1．1.75mg/mL 2．0.310
3．1.8×102L〃g-1〃cm-1 ,1.0×104 L〃mol-1〃cm-1 4．2.54g〃L-1 5．0.0084%,56.6%
6．255 g〃mol-1 7．A法灵敏度高，0.82% 8．w Fe=1.5%，w Al=1.4% 9．5.37×10-4L〃g-1〃cm-1 10．1.93×106
五、问答题（略）
第八章物质的定量分析过程
一、选择题
1.分样器的作用是( )
(A)破碎样品 (B)分解样品
(C)缩分样品 (D)掺合样品
2.欲采集固体非均匀物料，已知该物料中最大颗粒直径为20mm，若取K=0.06，则最低采集量应为（）(A)24kg (B)1.2kg (C)1.44kg (D)0.072kg
3.能用过量NaOH溶液分离的混合离子是（）
(A) Pb2+，Al3+ (B) Fe3+，Mn2+
(C) Al3+，Ni2+ (D) Co2+，Ni2+
4.萃取过程的本质可表达为（）
(A) 被萃取物质形成离子缔合物的过程
(B) 被萃取物质形成螯合物的过程
(C) 被萃取物质在两相中分配的过程
(D) 将被萃取物由亲水性转变为疏水性的过程
5.当萃取体系的相比R=V w/V o=2,D=100时，萃取百分率E （％）为（）
(A) 33.3 (B) 83.3 (C) 98.0 (D) 99.8
6.含0.025g Fe3+的强酸溶液，用乙醚萃取时，已知其分配比为99，则等体积萃取一次后，水相中残存Fe3+量为（）
(A) 2.5mg (B) 0.25mg
(C) 0.025mg (D) 0.50mg
7.离子交换树脂的交换容量决定于树脂的（）
(A) 酸碱性 (B) 网状结构
(C) 分子量大小 (D) 活性基团的数目
8. 离子交换树脂的交联度决定于（）
(A) 离子交换树脂活性基团的数目
(B) 树脂中所含交联剂的量
(C) 离子交换树脂的交换容量
(D) 离子交换树脂的亲合力
9.下列树脂属于强碱性阴离子交换树脂的是（）
(A)RN(CH3)3OH (B)RNH3OH
(C)RNH2(CH3)OH (D)RNH(CH3)2OH
10.用一定浓度的HCl洗脱富集于阳离子交换树脂柱上的Ca2+、Na+和Cr3+，洗脱顺序为（）
(A) Cr3+、Ca2+、Na+ (B) Na+、Ca2+、Cr3+
(C) Ca2+、Na+、Cr3+ (D) Cr3+、Na+、Ca2+
11.在分析实验中，可以用( )来进行物质的定性
鉴定。
(A)分离系数 (B)分配系数
(C)溶解度 (D)比移值
12.用纸色谱法分离A、B混合组分得
R f(A)=0.40 ,R f(B)=0.60。已知点样原点至溶剂前沿的距离为18cm，则展开后A，B斑点中心间的距离为（cm）（）
(A) 10.8cm (B) 7.2cm
(C) 3.6cm (D) 9cm
13.用薄层层析法，以环己烷－乙酸乙脂为展开剂分离偶氮苯时，测得斑点中心距离原点为9.5cm，溶剂前沿离斑点中心的距离为24.5cm。则其比移值为（）
(A)0.39 (B) 0.61 (C) 2.6 (D) 9.5
14.水泥厂对水泥生料，石灰石等样品中二氧化硅的测定，分解试样，一般是采用( )分解试样。
(A)硫酸溶解(B)盐酸溶解
(C)合酸王水溶解 (D)碳酸钠作熔剂，半熔融解
15.用硫酸钡重量法测定黄铁矿中硫的含量时，为排除Fe3+、Cu2+先将试液通过( ) 交换树脂，再进行测定。
(A)碱性阴离子 (B)碱性阴离子
(C)强酸性阳离子 (D)弱酸性阳离子
二、填空题
1．物质的定量分析主要可以分为以下几个过程：（分析试样的采取和制备）、（试样的分解）、（干扰组分的分离）、（测定方法的选择）、（分析结果的计算和数据处理）。
2．进行物质的定量分析，必须要保证所取的试样具有（代表性）。
3．对于组成部均匀的试样，平均取样量与试样的（均匀度）、（粒度）、（易破碎程度）有关。
4．分析试样的制备，一般包括（破碎）、（过筛）、（混
匀）、（缩分）等步骤。
5．常用的缩分法是（四分法）。
6．无机物的分解方法有（溶解法）、（熔融法）、（半熔法）。
7．干扰组分常用的分离方法有（沉淀分离法）、（溶剂萃取法）、（层析分离法）、（离子交换法）等。
8．层析分离法包括（柱层析）、（纸层析）和（薄层层析）法。
9．离子交换树脂的特性主要包括（交联度）和（交换容量）。
10．测定方法的选择，一般可由以下几方面考虑：（测定的具体要求）、（待测组分的性质）、（待测组分的含量范围）、（共存组分的影响）和实验室的条件等。
三、判断题
1.（）采集非均匀固体物料时，采集量可由公式Q=Kd a
计算得到。
2.（）试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、
缩分四个基本步骤。
3.（）四分法缩分样品，弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。
4.（）制备固体分析样品时，当部分采集的样品很难破碎和过筛，则该部分样品可以弃去不要。
5.（）无论均匀和不均匀物料的采集，都要求不能引入杂质，避免引起物料的变化。
6.（）商品煤样的子样质量，由煤的粒度决定。
7.（）分析检验的目的是为了获得样本的情况，而不是为了获得总体物料的情况。
8.（）分解试样的方法很多，选择分解试样的方法时应考虑测定对象、测定方法和干扰元素等几方面的问题。
9.（）液—液萃取分离法中分配比是指溶质在有机相中的总浓度和溶质在水相中的总浓度之比。
10.（）在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃
取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。
11.（）分配系数越大，萃取百分率越小。
12.（）强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。
13.（）纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤
纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。
14.（）比移值R f为溶剂前沿到原点的距离与斑点中
心到原点的距离之比。
15.（）试液中各组分分离时，各比移值相差越大，
分离就越好。
四、问答题
1．分解无机试样和有机试样的主要区别有那些？
2．欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？
3．欲测定锌合金中Fe, Ni, Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？
4．怎样溶解下列试样：锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）
5．下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿，金红石（TiO2），锡石（SnO2），陶瓷。
6．在氢氧化物沉淀分离中，常用的有哪些方法？
7．共沉淀富集痕量组分，对共沉淀剂有什么要求？有机共沉淀剂较无机共沉淀剂有何优点？
8．何谓分配系数，分配比？萃取率与哪些因素有关？
采用什么措施可提高萃取率？
9．离子交换树脂分几类，各有什么特点？什么是离子交换树脂的交联度，交换容量？
第八章答案
一、选择题
1.C
2.A
3.C
4.D
5.C
6.B
7.D
8.B
9.A 10.B 11.D 12.C 13.A 14.D 15.C
二、填空题
1．分析试样的采取和制备、试样的分解、干扰组分的分离、测定方法的选择、分析结果的计算和数据处理
2．代表性 3．均匀度、粒度、易破碎程度
4．破碎、过筛、混匀、缩分 5．四分法
6．溶解法、熔融法、半熔法
7．沉淀分离法、溶剂萃取法、层析分离法、离子交换法 8．柱层析、纸层析、薄层层析9．交联度、交换容量
10．测定的具体要求、待测组分的性质、待测组分的含量范围、共存组分的影响
三、判断题
1.√
2.√
3.×
4.×
5.√
6.√
7.×
8.√
9. √
10.×
11.× 12.√ 13.√ 14.× 15.√
四、问答题
1．（略）
2．测定硅酸盐中SiO2的含量，用KOH熔融分解试样；测定硅酸盐中Fe, Al, Ca, Mg, Ti的含量，用HF-HClO4-H2SO4混酸作溶剂分解试样。
3．应采用NaOH溶液溶解试样。因为NaOH与Fe, Ni, Mg 形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离。
4．锡青铜：用热H2SO4溶解；高钨钢：HNO3+HF溶解；纯铝：用HCl溶解；银币：用HNO3溶解；玻璃（不测硅）：用HF溶解。
5．铬铁矿：用Na2O2熔剂，刚玉坩埚熔融；金红石（TiO2）：用KHSO4熔剂，瓷坩埚熔融；锡石（SnO2）：用NaOH 熔剂（铁坩埚）或Na2O2熔剂(刚玉坩埚)熔融；陶瓷：用Na2CO3熔剂，刚玉坩埚熔融。
6．（略）7．（略）8．（略）9．（略）
分析化学课堂上练习题答案
第十六章色谱概论 一、选择题 1．在色谱过程中，从总体上看, 组分在流动相中停留的时间为：（）。 A. t0 B. t R C. t′R D. k 2．衡量色谱柱的柱效应使用（）。 A 保留值 B.分离度 C.板高 D.峰面积3．衡量色谱柱效能的参数为（）。 A. 分离度 B. 容量因子 C. 塔板数 D. 分配系数 4．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（）。 A．液-固吸附色谱B．液-液分配色谱C．空间排阻色谱D．离子交换色谱 5．在气-液色谱中，为了改变色谱柱的选择性，主要可进行如下哪种（些）操作？（）。 A．改变固定相的种类B．改变载气的种类和流速 C．改变色谱柱的柱温D．（A）和（C） 1．A；2．C ；3．C ；4．C ；5．D 二、判断题 1．色谱柱越长，单位长度所包含的理论塔板数（片／米）就越多。（）2．在其他实验条件相同的情况下,色谱柱越长,色谱峰越宽。（） 3．从总体上看,各种组分在流动相中停留的时间都等于死时间。（） 4．组分被载气完全带出色谱柱所消耗的载气体积为保留体积。（） 5．某一组分的分配比k=1/3，表明该组分的移动速度是流动相速度的3 倍。（） 1．×；2．√；3．√；4．×；5．× 第十七章气相色谱法 一、选择题
1．在气相色谱法中其他条件均不改变，柱长增加一倍则将发生（）。 A．物质对的分离度增大，但半峰宽不变B．理论塔板高度增加 C．分离度和半峰宽都增大至倍D．每米所含塔板数增大 2．在GC法中对某一组分来说，一定的柱长下，与组分的保留时间无关的是（）A．保留比B．分配系数C．扩散速度D．分配比 3．在一根1 米长的柱上测得两组峰的分离度为0.68，若使它们完全分离，则柱长至少应为（）米。A．45 B．4.5 C． 5.0 D．5.5 4.用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小,应选择更换（）。 A.载气 B.固定液 C.检测器 D.柱温 5．在气相色谱法中,下列哪个因素对溶质的保留体积几乎没有影响（）。 A．载气流速; B．增加固定液用量 C．增加柱温. D．增加柱长 1．C；2．C；3．C ；4. B ；5．A 二、判断题 1．在气相色谱中，柱效、检测器灵敏度都和载气种类无关。（） 2．为了提高分离效果，使用热导检测器时应采用氢气作载气。（） 3．流速越快，保留体积越小。（） 4．对于气液色谱，柱温越高，样品在液相中的溶解度越大，因而保留时间越长。（） 5．使用热导检测器时,也可使用氮气作载气。（） 1．×；2．×；3．×；4．×；5．√ 第十八章高效液相色谱法 一、选择题 1．对于反相色谱，不能用作流动相的是：（）。 A．甲醇B．乙腈C．正已烷D．四氢呋喃 2．柱长一定时，与色谱峰的宽窄无关的是（）。
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 9、当其水溶液pH>12时，EDTA的主要存在形式为：( ) A、H4Y B、H3Y－ C、Y4－ D、HY3－ 10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Ca2+和Mg2+。要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是 ( ) A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、离子交换法 11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液，此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和，此时过剩的BaCrO4沉淀析出，滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定，此时SO42-
分析化学实验思考题
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
《分析化学》计算题答案
1、称取0.2562g Na 2CO 3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用HCl 滴定，终点时用去HCl 22.82ml ，求此HCl 浓度和T(HCl/Na 2CO 3）。 M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol mL /0.01124g 0.106102120.02 1 M 10c 2 1 T mL /0.01124g 22.80 0.2562 V m T L /2120mol .0c 1080.22c 2 1 106.00.2562V c 2 1 M m 3CO Na 3HCl CO Na /HCl HCl CO Na CO Na /HCl HCl 3 HCl HCl HCl CO Na CO Na 3 2323 2323 232=???=???=== ==???=??=---或 2、称取含铁试样0.3000g ，溶于酸，并把铁全部还原为Fe 2+，用0.02000 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液滴定，用去22.00mL ，计算T(K 2Cr 2O 7/ Fe 2O 3）和试样中Fe 2O 3质量分数。 （M Fe 2O 3=159.69g/mol ） 1 3 16/2n n 16n n -27 2 32-27 2 2O Cr O Fe O Cr Fe ===+ %27.70%1003000 .02108 .02108g .0m 1000.2202000.01 3 159.69m V c 1 3 M m 3 2 323 2-27 2-2723232O Fe O Fe 3O Fe O Cr O Cr O Fe O Fe =?==???=??=-ω 3、标定NaOH 标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾（KHP ）基准物质0.4925g 。若终点时用去NaOH 溶液23.50mL ，求NaOH 溶液的浓度。M (KHP)=204.2 g/mol ) /(1026.0)(1050.23)(1 1 2.2044925.0) ()()()(11)()(3 L mol NaOH c NaOH c NaOH V NaOH c b a KHP M KHP m NaOH n KHP n b a =???=??===- 4、在含0.1908g 纯的K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去33.46mL ，求Na 2S 2O 3的浓度。M (K 2Cr 2O 7)=294.2 g/mol ) /(1163.0)(1046.33)(6 1 2.2941908.0) ()()()(6 1 )()(3223 322322322722722322722L mol O S Na c O S Na c O S Na V O S Na c b a O Cr K M O Cr K m O S Na n O Cr K n b a =???=??===- 5、测定工业用纯碱Na 2CO 3的含量，称取0.2560g 试样，用0.2000mol/ L HCl 溶液滴定。若终点时消耗HCl 溶液22.93mL ，问该HCl 溶液对Na 2CO 3的滴定度是多少？计 算试样中Na 2CO 3的质量分数。M (Na 2CO 3)=106.0 g/mol % 94.94%1002560 .093.2201060.0% 100) ()()/(01060.0100.1062000.02 1 10)()(2 1 3232/3233 32/=??=?==???=???=--W HCl V T CO Na mL g CO Na M HCl c T CO Na HCl CO Na HCl ω 6、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl 标准溶液48.00mL ，过量的HCl 用0.1000mol/ L NaOH 回滴，用去NaOH 14.35mL ，求试样中MgO%。 M(MgO)=40.30 g/mol %38.45%1005000 .02269 .02269g .0m 1035.141000.01 140.30m 121000.482645.0V c 1 1 M m 12V c MgO MgO 3 MgO 3 NaOH NaOH MgO MgO HCl HCl =?= =???+?=????+?= ?--ω 7、将1.000g 钢样中Cr 氧化成Cr 2O 7 2- ，加入25.00ml 0.1000mol/ L FeSO 4标准溶液，然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL 回滴过量的FeSO 4 ，计算钢中Cr 2O 3%。M (Cr 2O 3) =152.0g/mol 1 5 ')()(16 )O ()(42322= == =+ +b c KMnO n Fe n a c Cr n Fe n % 737.4%100000 .14737 0.0)(47370.0)(1000.701800.0500.152) O (6) ()(5) O () O (61000.251000.0)()(3 32443232344=?= =???+? =?+?=??=--Cr g Cr m Cr m KMnO V KMnO c Cr M Cr m FeSO V FeSO c ω 1、0.1000mol/LNH 3?H 2O 20.00ml(已知K b (NH 3?H 2O)=1.8?10-5)用同浓度的HCl 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH 值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。
分析化学试题及答案(1)
分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
(完整版)分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一 一．选择题（每题2分，共20分） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为 4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) (A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70； (C) 3.30～7.00 (D) 4.30～ 7.00 4. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸 （C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（） (A) [MLn]= -[L]n(B) [MLn]=Kn -[L] (C) [MLn]=βn -n[L]；(D) [MLn]=βn -[L]n 6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（） (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 7. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到 99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（） (A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V 8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学思考题
【思考题解答】 1．解释下列名词： a.吸收光谱及标准曲线； b. 互补光及单色光； c. 吸光度及透射比 答： a. 吸收光谱：测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度。以波长为横坐标，吸光度为 纵坐标作图，所得到的曲线。 标准曲线：在选定的测定波长下，固定吸收池的厚度不变，测定一系列标准溶液的吸 光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标作图，所得到的曲线。 b. 互补光：如果将两种颜色光按一定比例混合可成为白光，则这两种色光称为互补色光。单色光：理论上讲，将具有同一波长的一束光称为单色光。 c. 吸光度：表示物质对光吸收的程度，数值上等于透射比倒数的对数，用T I I A t 1lg lg 0==。透射比：透射光与入射光的比值，又称为透射率，可表示为0 I I T t =。 2．符合朗伯-比耳定律的某一吸光物质溶液，其最大收吸波长和吸光度随吸光物质浓度的增加其变化情况如何？ 答：吸光物质浓度增大，其最大吸收波长不变，吸光度增加。 3．吸光物质的摩尔吸光系数与下列哪些因素有关：入射光波长、被测物质的浓度、络合物的离解度、掩蔽剂。 答：摩尔吸光系数只与入射光波长有关。条件摩尔吸光系数还与络合物的离解度，掩蔽剂有关。 4．试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 答：①选择的参比溶液不合适；②吸收池厚度不等；③吸收池位置放置不妥；④吸收池透光面不清洁等；⑤如有色络合物的离解度较大，特别是当溶液中还有其他络合剂存在时，会使被测物质在低浓度时显色不完全。 5．在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 答：①显色剂的用量 ②溶液的酸度 ③显色温度 ④显色时间 ⑤副反应的影响 ⑥溶剂⑦溶液中共存离子的影响。 6．酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？ 答：①影响显色剂的平衡浓度和颜色 ②影响被测金属离子的存在状态 ③影响络合物的组成。 7．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？ 答：为了提高测定灵敏度，应选择波长等于被测物质的最大吸收波长的光作为入射光。即“最大吸收原则”，当此时有干扰物质干扰时，则应根据“吸收最大，干扰最小”的原则选择入射波长。 8．分光光度计是由哪些部件组成的？各部件的作用如何？ 答：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A 或透射比T 的方式显示或记录下来。 9．测量吸光度时，应如何选择参比溶液？
分析化学复习题
复习题 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） 2. 3. A. ＜％ B. ＞％ C. ＜1％ D. ＞1％ 4.下列物质可以做基准物质的是：（） 5. A. 高锰酸钾B. 重铬酸钾C. EDTA D. 氢氧化钠 6.下列物质中，不可以作为基准物质的是（）。 A. Na2B4O7?10H2O B. Ag C. Na2CO3 D. NaOH 4.固体试样用量为10~100 mg的分析成为 A. 常量分析 B. 半微量分析 C. 微量分析 D. 超微量分析 6.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差( ) A. B. C. D. 7.下列情况属于系统误差的是（）。 A. 滴定管最后一位估计不准 B. 砝码腐蚀 C. 移液管转移溶液后残留量稍有不同 D. 测量时环境温度和湿度的波动 8.以下计算式答案x应为( ) +++ = x Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ． 9.下列各数中，有效数字位数为四位的是 A. [H+] = mol . L-1； B. pH = C. w(MgO) =%; D. 4 000 10.下列表述中,最能说明随机（偶然）误差小的是( )。 A. 高精密度 B. 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等 11. 在水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（）
A. K a K b = 1 B. K a K b = K w C. K a/K b = K w D. K b/K a = K w 12.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。 A. HAC—AC- B. H3PO4—HPO42- C. NH3—NH2- D. HCl—Cl- 13.mol/L AlCl3溶液的离子强度为（）。 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 14.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化是( ) 15. A. 增加1个pH B. 2个pH C. 增加2个pH D. 减少1个pH 16.在含有mol/L AgNO3 和mol/L NH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正 确的是（）。 A．[NH3] = mol/L B. [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = mol/L C. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] +[NH4+]= mol/L D. [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = mol/L 17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到%，两电对的条件电位至少相 差（）。 A. 0.09V B. C. D. 17.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) mol/L mol/L NaAc溶液; (b) mol/L mol/L NaOH溶液 (c) mol/L mol/L NH4Ac溶液, 则三种溶液pH的大小关系是( ) 。 [已知pKa(HAc) = , pKa(NH4+) = ]
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
分析化学课后思考题答案(华东理工大学四川大学版)
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待
分析化学思考题答案
第二章 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；天平两臂不等长；容量瓶和吸管不配套；重量分析中杂质被共沉淀；天平称量时最后一位读数估计不准；以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基 准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正. 第三章 3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。 3.3什么是化学计量点？什么是终点？ 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。 3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 直接法：K2Cr2O7, KIO3 第四章酸碱滴定法
分析化学练习题与答案
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ） A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是 （C ） A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定 NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为 （ A ） A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便
的方法是（ B ）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法 5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象 6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4 D．二苯胺磺酸钠 7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知Eφ（MnO /Mn2+）=1.51V，Eφ（Fe3+/Fe2+）=0.77V] 4 A．320.0 B．3.4×1012 C．5.2×1062 D．4.2×1053
8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接 滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为 4—6 D ．PH 为1—3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为 Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M
分析化学试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. i分析化学的任务是________________ ；定量分析包括的主要步骤有_________________________ ；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为___________________________________ ； 精密度与准确度的关系是_______________ ;高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是___________________________ ;间接碘量法应注意_____________ 。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 __________________________________________________________ ；已知试样中 K2O的质量分数为 a，则换算成K3PO4的化学因数为__________________________________ 。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为_______________________ ，宜选用 __________ 为指示剂。 50 100 150 200 标准溶液加入量 % 滴定分析的方式包括____________________________________________________ ；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是________________________________________________ 。 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 W-2, K a2 = 1 W-6, K a3 = 1 W-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______ （个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH = ___________ ，可选用__________ 作指示剂；滴定至第二计量点时pH= __________ ，可选用__________ 作指示剂。 NH 4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________________ 。 用草酸钠为基准物质，用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括: 8、摩尔吸光系数 &的物理意义是: 、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（ A ）。 A、Ce4+ + Fe2+=Ce3++ B、2 Fe3+ + Sn2+ =2 Fe2+ + Sn4+ 指示剂变色范围p H 苯胺黄: 1.3 —3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 —10.0 硝胺11.0 —12. 3 4、5、 6、7、