根据化学方程式的计算

根据化学方程式的计算

考点

1.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

2.能根据化学方程式进行计算的计算。

知识点回顾

1.根据化学方程式的计算

2.根据化学方程式计算的步骤⑴设⑵写⑶已知量未知量的相对分子质量

⑷列比例式⑸求解

例题解析

例1 在反应A＋3B＝2C＋2D中，C和D的相对分子质量之比为22∶9，已知2.8gA与一定量B完全反应，生成8.8g C，则在此反应中，B和D的质量比是________．解设C的相对分子质量为22a，则D的相对分子质量为9a，设反应中B的质量为x，D的质量为y．

44a∶18a＝8.8 g∶y y＝3.6g

则：2.8g＋x＝8.8g＋3.6g

x＝9.6g

所以：B和D质量比为

9.6g∶3.6g＝8∶3

答案8∶3

例2.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算

(1)析出多少克铜？

(2)反应后溶液的质量分数多大？

解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

例3. 已知足量大理石与73克溶质质量分数为10%的稀盐酸反应。

求：（结果保留一位小数）

（1）生成标准状况下的CO2的体积是多少？（标准状况下，CO2的密度为1.977g/L）

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

解：参加反应的HCl质量为：73g 10% = 7.3克

设生成CO2的质量为x ，生成CaCl2的质量为y ，生成H2O的质量为z ，则：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

73 111 18 44

7.3g y z x

73 / 44=7.3g / x 73 / 111=7.3g / y 73 / 18=7.3 g/ z

x = 4.4g y =11.1g z =1.8g

V CO2 = 4.4g/1.977g/L = 2.2L

CaCl2溶液中，CaCl2%=11.1g/(11.1g+73g-7.3g+1.8g) 100%=14.1%

答：生成标准状况下的CO2的体积是2.2L，反应后所得溶液的溶质质量分数是14.1%。

例4. 要制得56KG含杂质3%的生铁需要fe2o3 80%的赤铁矿石多少千克？

解析：56Kg的生铁，其中3%是杂质，也就是说只有97%的生铁，实际需要的就是56*0.97=54.32千克。赤铁矿石假设需要x千克，可是其中只有80%是Fe2O3，也就是一千克实际上只有0.8千克。所以需要的x 千克中实际上只有0.8x千克是Fe2O3。

结合方程Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe

可见，160----------- 112

0.8x--------- 54.32

可以解出答案。

中考链接

1.某有机物在6.4gO2中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素

2、用2.8克铁与20克稀硫酸恰好完全反应。求：（结果保留一位小数）

（1）生成氢气多少克？

（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

3．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

（1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是

。

（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H的质量为2g）

H2

①上述表格中m的值为；

②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数。