金属元素对照表(1)

序号符号英语名称汉名汉语拼音准文读音

1 Ac actinium 锕 a55 al 同汉名音

2 Es einsteinium 锿 ai55 eil ei55

3 At astatium 砹 ai51 aer 同汉名音

4 Pd palladium 钯 ba214 ball 同汉名音

5 Ba baryum 钡 bei51 beyl 同汉名音

6 Bi bismuthum 铋 bi51 bil 同汉名音

7 Pt platinum 铂 bo35 bol 同汉名音

8 Pu plutonium 钚 bu51 bul 同汉名音

9 N nitrogenium 氮 dan51 denh 同汉名音

10 Tc technetium 锝 de35 del 同汉名音

11 Dy dysprosium 镝 di55 dyl 同汉名音

12 Te tellurium 碲 di51 teer ti51

13 I iodium 碘 dian214 deonr 同汉名音

14 Tu thulium 铥 diu55 diul 同汉名音

15 Rn radon 氡 dong55 dongh 同汉名音

16 Os osmium 锇 e35 oel 同汉名音

17 Er erbium 铒 er214 erl 同汉名音

18 V vanadium 钒 fan35 fanl 同汉名音

19 Fr francium 钫 fang55 fangl 同汉名音

20 Fm fermium 镄 fei51 feil 同汉名音

21 F fluorum 氟 fu35 foh 同汉名音

22 Gd gadolinium 钆 ga35 gal 同汉名音

23 Ca calcium 钙 gai51 gael 同汉名音

24 Zr zirconium 锆 gao51 gaul 同汉名音

25 Cd cadmium 镉 ge35 goll 同汉名音

26 Cr chromium 铬 ge51 gell 同汉名音

27 Hg hydrargyrum 汞 gong214 gungl 同汉名音

28 Co Cobaltum 钴 gu214 gul 同汉名音

29 Si silicon 硅 gui55 goir 同汉名音

30 Hf hafnium 铪 ha55 hal 同汉名音

31 He helium 氦 hai51 haeh 同汉名音

32 Ha hahnium 钅罕 han214 hanl 同汉名音

33 Ho holmium 钬 huo214 huol 同汉名音

34 Ga gallium 镓 jia55 gial 同汉名音

35 K kalium 钾 jia214 jeal 同汉名音

36 Au aurum 金 jin55 ginl 同汉名音

37 Cm curium 锔 ju35 jiol 同汉名音

38 Cf californium 锎 kai55 kail 同汉名音

39 Sc scandium 钪 kang51 kangl 同汉名音

40 Kr krypton 氪 ke51 koh 同汉名音

41 Re rhenium 铼 lai35 lail 同汉名音

42 La lanthanum 镧 lan35 lanl 同汉名音

43 Lw lawrencium 铹 lao35 lawl 同汉名音

44 Rh rhodium 铑 lao214 laul 同汉名音

45 Ra radium 镭 lei35 loil 同汉名音

46 Li lithium 锂 li214 liil 同汉名音

47 Ru ruthenium 钌 liao214 leaul 同汉名音

48 P phosphorus 磷 lin35 linr 同汉名音

49 S sulphur 硫 liu35 lieur 同汉名音

50 Rf rutherfordium 钅卢 lu35 lorl 同汉名音

51 Lu lutetium 镥 lu214 lul 同汉名音

52 Al aluminium 铝lü214 leul 同汉名音

53 Cl chlorine 氯lü51 leuh 同汉名音

54 Am americium 镅 mei35 meil 同汉名音

55 Mg magnesium 镁 mei214 meyl 同汉名音

56 Md mendelevium 钔 men35 menl 同汉名音

57 Mn manganese 锰 meng214 mengl 同汉名音

58 Mo molybdenum 钼 mu51 mool 同汉名音

59 Np neptunium 镎 na35 nel ne35

60 Na natrium 钠 na51 nal 同汉名音

61 Ne neonum 氖 nai214 naeh 同汉名音

62 Nb niobium 铌 ni35 nil 同汉名音

63 Ni niccolum 镍 nie51 niel 同汉名音

64 Nd neodymium 钕nü214 neul 同汉名音

65 No nobelium 锘 nuo51 noel 同汉名音

66 Bk berkelium 锫 pei35 poil 同汉名音

67 B boron 硼 peng35 pengr 同汉名音

68 Be beryllium 铍 pi35 pyl 同汉名音

69 Po polonium 钋 po55 pol 同汉名音

70 Pm promethium 钷 po214 pel 同汉名音

71 Pa protactinium 镤 pu35 pwl 同汉名音

72 Pr praseodymium 镨 pu214 pul 同汉名音

73 Pb plumbum 铅 qian55 qienl 同汉名音

74 H hydrogenium 氢 qing55 qingh 同汉名音

75 Rb rubidium 铷 ru35 rul 同汉名音

76 Cs caesium 铯 se51 sel 同汉名音

77 Sm samarium 钐 shan55 shanl 同汉名音

78 As arsenic 砷 shen55 srenr 同汉名音

79 Ce cerium 铈 shi51 shirl 同汉名音

80 Sr strontium 锶 si55 sirl 同汉名音

81 Tl thallium 铊 ta55 thal 同汉名音

82 Ti titanium 钛 tai51 tael 同汉名音

83 Ta tantalum 钽 tan214 tanl 同汉名音

84 C carbonium 碳 tan51 tanr 同汉名音

85 Tb terbium 铽 te51 tel 同汉名音

86 Sb stibium 锑 ti55 til 同汉名音

87 Fe ferrum 铁 tie214 tiel 同汉名音

88 Cu cuprum 铜 tong35 tongl 同汉名音

89 Th thorium 钍 tu214 thol 同汉名音

90 W wolfram 钨 wu55 wol 同汉名音

91 Se selenium 硒 xi55 xhir 同汉名音

92 Sn stannum 锡 xi55 xhil 同汉名音

93 Xe xenonum 氙 xian55 xienh 同汉名音

94 Zn zincum 锌 xin55 xinl 同汉名音

95 Br bromine 溴 xiu51 xiour 同汉名音

96 Ar argonium 氩 ya51 eah 同汉名音

97 O oxygen 氧 yang214 yangh 同汉名音

98 Ir iridium 铱 yi55 irl 同汉名音

99 Y yttrium 钇 yi214 yrl 同汉名音100 Yb ytterbium 镱 yi51 yl 同汉名音101 In indium 铟 yin55 inl 同汉名音102 Ag argentum 银 yin35 yinl 同汉名音103 U uranium 铀 you35 ioul 同汉名音104 Eu europium 铕 you214 eoul 同汉名音105 Ge germanium 锗 zhe214 zrel 同汉名音

注：1.方案中只有三个元素的准文形式的读音发生一定的变化，其中“锿ai55”的准文形式eil读作ei55，“镎na35”的准文形式nel读作ne35，“碲di51”的准文形式teer读作ti51。

2.表示读音的汉语拼音中的数字是临时标调符号，其中55 表示阴平声，35表示阳平声，214表示上声，51表示去声。

化学元素名称准文词形审定说明

HUAHIUE YOENSUR MINGCHING

JUNVON TSIHIHG SHENDEENG SHUOMIHG

* 化学元素名称准文词形的制订原则

化学元素的国际化名称，起初都是依据元素发现人姓名或发现地的地名进行命名的,倘若某一种语言文字试图把它们完全用单音划一的形式表示出来，而且又要保证它们的准确性和鲜明性（指元素名称彼此间不发生或不易发生混淆现象）,那是不可能的.化学元素名称汉语准文词形的制订,便是以消除汉语中化学元素长期以来单音节汉化名称的弊端为目的,本着科学与客观的原则精神,尝试性地创制一系列非单音节的元素名称.

不过,传统的单音划一的汉化元素名称对于长期使用汉语言文

字并居身于这种文化氛围中的人们来说，其所形成的影响是根深

蒂固的，一时难以扭转。而且，方块汉字的元素名称大多数又是

依照原英文名称的某一个音节脱胎生就的拟音造字,且造字者各

从方言选取汉字模拟其音,现在再以普通话读音与原英文对照时, 则往往有很多已经是不着边际,彼此几乎是阴差阳错,风马牛不相

及也。如元素“铌niobium”,英文读〔nai"oubiem〕,其中词头

的nio在准文规则里应读〔nie 〕音,但普通话“铌”字是读作〔ni〕的；而元素“镍nickel”,英文读〔"nikl〕,其中词头的

ni在准文规则里也读作〔ni〕音,可普通话“镍”字却偏偏读作〔nie 〕。所有这些,都给化学元素准文名称的制订造成很多困难。

汉语准文通过分析化学元素原英文的词形与发音，总结准文

方案词形的读音规则，联系汉字的普通话发音，制订出一套非单

音节化学元素名称的准文词形。与此同时，为了求得它们与传统

的汉字名称相对应，所有105个化学元素的准文名称又一律设置

了单音节的简称形式。这些简称，绝大多数都能与原汉字名称的

读音相吻合。全部105个化学元素名称，其中完全吻合者达到102 个，其余3个也是在发音上与汉字名称极为接近的。

由于文件格式所限，这里仅把有关与传统的汉字名称相对应

的单音节准文形式的内容介绍给大家——

简称的制订原则：

化学元素准文简称形式，都是为了适应人们对方块汉字的元素名称在使用上形成的习惯而设置制订的。因此，这些简称具有如下几方面的特点：

⑴它们都是单音节形式。⑵其读音情况，原则上都要与原汉字名称的读音相吻合。只是极个别在发音成分上稍有变动，但又都是在具体发音上与原汉字名称十分接近的，人们在学用中不会花费多少精力便能从习惯上自然地过渡过来，从心理上逐渐地适应起来。⑶简称的拼式，词尾分别带有表示金属元素、非金属元素或气体元素标志的义符字母l、r、h。⑷简称的形成，与准文名称有着紧密的联系。

1988年11月11日初稿

金属材料对照表

钢板金属材料牌号对照 钢种中国GB 日本JIS 美国ASTM 德国 牌号牌号标准号钢号钢号材料号标准号 碳素 钢 板Q235-F SS41 G3101 A36 USt37-2 1.011 2 DIN17100 Q235 SS41 G3101 A283-C RSt37-2 1.011 4 DIN17100 Q255A SS50 G3101 A283-D (RSt42-2) 1.0 134 DIN17100 (A3R) SPV24 G3115 A285-C 20g SB42 G3103 A515.Cr60 H Ⅱ 1.0425 DIN17155 (15g) SB35 G3103 A515.Cr55 H Ⅰ 1.0345 DIN17155 (25g) SB46 G3103 A515.Cr65 H Ⅲ 1.0435 DIN17155 25 SM41A G3103 DIN17100 低合金 钢 板16Mn SM50-B.C G3106 St52-3 1.0841 DIN17155 16MnR SM41B G3106 A299/A537-Ⅰ.Ⅱ17Mn4 19Mn5 1.0841 1.8045 16MngC SPV36 G3115 St52-3 15MnVR SPV36 (WELTEN50) G3115 A225Gr.A.B WStE39 1.8930 15MnVgC (A633-GR.B) 15MnVNTR (K-TEN62M) A302-GR.B 18MnMoNbR A533-Gr.A.I 耐热 钢板16Mo SB46M G3103 A204-Gr A.B 15 Mo3 1.5414 DIN17155 12CrMo SCMV1 G4109 A387-Gr.2 15CrMo SCMV2 G4109 A387-Gr.12 13 CrMo44 1.7335 DIN17155 12Cr2Mo1 SVMV4 G4109 A387-Gr.22 10

常用金属材料密度表

材料名称密度(克/厘米3) 灰口铸铁6.6~7.4 白口铸铁7.4~7.7 可锻铸铁7.2~7.4 铸钢7.8 工业纯铁7.87 普通碳素钢7.85 优质碳素钢7.85 碳素工具钢7.85 易切钢7.85 锰钢7.81 15CrA铬钢7.74 20Cr、30Cr、40Cr铬钢7.82 38CrA铬钢7.8 铬钒、铬镍、铬镍钼、铬锰、硅、铬锰硅镍、硅锰、硅铬钢7.85 铬镍钨钢7.8 铬钼铝钢7.65 含钨9高速工具钢8.3 含钨18高速工具钢8.7 高强度合金钢7.82 轴承钢7.81 不锈钢 0Cr13、1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13、 Cr17Ni2、Cr18、9Cr18、Cr25、Cr28 7.75 0Cr18Ni9、1Cr18Ni9、Cr18Ni9Ti、2Cr18Ni9 Cr14、Cr17 7.7 4-0.3、4-4-4锡青铜8.9 1Cr18Ni11Si4A1Ti 7.52 7铝青铜7.8 19-2铝青铜 9-4、10-3-1.5铝青铜7.5 9-4、10-3-1.5铝青铜7.5 10-4-4铝青铜7.46 铍青铜8.3 3-1硅青铜8.47 1-3硅青铜8.6 1铍青铜8.8 0.5镉青铜8.9 0.5铬青铜8.9 1.5锰青铜8.8 5锰青铜8.6 白铜B5、B19、B30、BMn40-1.5 8.9 BMn3-12 8.4 BZN15-20 8.6 BA16-1.5 8.7 BA113-3 8.5 纯铝2.7 防锈铝LF2、LF43 2.68

LF3 2.67 LF5、LF10、LF11 2.65 LF6 2.64 LF21 2.73 硬铝LY1、LY2、LY4、LY6 2.76 LY3 2.73 LY7、LY8、LY10、LY11、LY14 2.8 LY9、LY12 2.78 LY16、LY17 2.84 锻铝LD2、LD30 2.7 LD4 2.7 灰铸铁HT100～HT350 6.6--7.4 白口铸铁S15、P08、J13等7.4--7.7 可锻铸铁KT30-6～KT270-2 7.2--7.4 铸钢ZG45、ZG35CrMnSi等7.8 工业纯铁DT1--DT6 7.87 普通碳素钢Q195、Q215、Q235、Q255、Q275 7.85 优质碳素钢05F、08F、15F 10、15、20、25、30、35、40、45、50 7.85 碳素工具钢T7、T8、T9、T10、T12、T13、T7A、T8A、T9A、T10A、T11A、T12A、T13A、T8MnA 7.85 易切钢Y12、Y30 7.85 弹簧钢丝Ⅰ、Ⅱ、Ⅱa、Ⅲ7.85 低碳优质钢丝Zd、Zg 7.85 锰钢20Mn、60Mn、65Mn 7.81 铬钢15CrA 20Cr、30Cr、40Cr 38CrA 7.74 7.82 7.80 铬钒钢50CrVA 7.85 铬镍钢12CrNi3A、20CrNi3A 37CrNi3A 7.85 铬镍钼钢40CrNiMoA 7.85 铬镍钨钢18Cr2Ni4WA 7.8 铬钼铝钢38CrMoA1A 7.65 铬锰硅钢30CrMnSiA 7.85 铬锰硅镍钢30CrMnSiNi2A 7.85 硅锰钢60Si2nMnA 7.85 硅铬钢70Si2CrA 7.85 高强度合金钢GC-4、GC11 7.82 高速工具钢W9Cr4V W18Cr4V 8.3 8.7 轴承钢GCr15 7.81 不锈钢0Cr13、1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13 Cr14、Cr17 Cr17Ni2、Cr18、9Cr18、Cr25、Cr28 0Cr18Ni9、1Cr18Ni9 1Cr18Ni9Ti、2Cr18Ni9 Cr18Ni11Nb 1Cr23Ni18、Cr17Ni3Mo2Ti 1Cr18Ni11Si4A1Ti

高中化学金属元素及其化合物题

金属元素及其化合物 一、选择题 1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20 多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元 素的是 ( ) A ．Na ，K ，Cl ，S ，O B ．F ，I ，Fe ，Zn ，Cu C ．N ，H ，0，P ，C D ．Ge ，Se ，Ca ，Mg ，C 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A ．干冰灭火剂 B ．黄沙 C ．干粉灭火剂(含NaHC03) D ．泡沫灭火剂 3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需 用 ( ) A ．氧炔焰 B ．铝热剂 C ．液氧 D ．电弧 4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液 加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂 最好选用 ( ) A ．氢氧化钙乳浆 B ．碳酸钠溶液 C ．碳酸氢钠溶液 D ．氢氧化钠溶液 5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A ．铍的原子半径小于硼的原子半径 B ．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C ．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D ．单质铍跟冷水反应产生氢气 6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性， 主要有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可 能含有的离子是 ( ) A ．Cu 2+和SO 42- B ．Cu 2+和Cl - C ．K +和SO 42- D ．Ag +和NO 3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO 3) 和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的 “药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区 分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸 洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色 A ．①② B ．①②③④ C ．①③④⑤ D ．①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向盛 有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A ．烧杯中有铜无铁 B ．烧杯中有铁无铜 C ．烧杯中铁、铜都有 D ．烧杯中铁、铜都无 9．一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况 不可能的是 ( ) A ．加入铜的质量为6.4g B ．加入浓硫酸中溶质0.2mol C ．加入铜的质量大于6.4g D ．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol lO ．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO 3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： （ ） ①FeTi03+3H 2SO 4=Ti （SO 4）2+FeSO 4+3H 2O ②Ti （SO 4）2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4 ③H 2TiO 3 ???→TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2 ? ??→ TiCl 4↑+CO ↑

中外金属材料对照表

常用国内外钢材牌号对照表 中国 美国 日本 德国 英国 法国 前苏联 国际标准化组织 GB AST JIS DIN 、DINEN BS 、BSEN NF 、NFEN ΓOCT ISO 630 品 名 牌号 牌号 牌号 牌号 牌号 牌号 牌号 Q195 Cr.B Cr.C SS330 SPHC SPHD S185 040 A10 S185 S185 CT1K П CTlC П CTl ПC Q215A Cr.C Cr.58 SS 330 SPHC 040 A12 CT2K П—2 CT2C П—2 CT2ПC —2 Q235A Cr.D SS400 SM400A 080A15 CT3K П—2 CT3C П—2 CT3ПC —2 E235B Q235B Cr.D SS400 SM400A S235JR S235JRGl S235JRG2 S235JR S235JRGl S235JRG2 S235JR S235JRGl S235JRG2 CT3K П—3 CT3C П—3 CT3ПC —3 E235B Q255A SS400 SM400A CT4K П—2 CT4C П—2 CT4ПC —2 普 通 碳 素 结 构 钢 Q275 SS490 CT5C П—2 CT5ПC —2 E275A

中国 美国 日本 德国 英国 法国 前苏联 国际标准化组织 GB AST JIS DIN 、DINEN BS 、BSEN NF 、NFEN ΓOCT IS0 630 品 名 牌号 牌号 牌号 牌号 牌号 牌号 牌号 08F 1008 1010 SPHD SPHE 040A10 80K П 10 1010 S10C S12C CKl0 040A12 XCl0 10 C101 15 1015 S15C S17C CKl5 Fe360B 08M15 XCl2 Fe306B 15 C15E4 20 1020 S20C S22C C22 IC22 C22 20 25 1025 S25C S28C C25 IC25 C25 25 C25E4 40 1040 S40C S43C C40 IC40 080M40 C40 40 C40E4 45 1045 S45C S48C C45 IC45 080A47 C45 45 C45E4 50 1050 S50C S53C C50 IC50 080M50 C50 50 C50E4 优 质 碳 素 结 构 钢 15Mn 1019 080A15 15r

各种元素在铝合金中的作用

各种元素在铝合金中的作用 1.合金元素影响 铜元素 铝铜合金富铝部分548时，铜在铝中的最大溶解度为 5.65%,温度降到302时，铜的溶解度为0.45%。铜是重要的合金元素，有一定的固溶强化效果，此外时效析出的CuAl2有着明显的时效强化效果。铝合金中铜含量通常在2.5% ~ 5%，铜含量在4%~6.8%时强化效果最好，所以大部分硬铝合金的含铜量处于这范围。 铝铜合金中可以含有较少的硅、镁、锰、铬、锌、铁等元素。 硅元素 Al—Si合金系富铝部分在共晶温度577时，硅在固溶体中的最大溶解度为1.65%。尽管溶解度随温度降低而减少，介这类合金一般是不能热处理强化的。铝硅合金具有极好的铸造性能和抗蚀性。 若镁和硅同时加入铝中形成铝镁硅系合金，强化相为MgSi。镁和硅的质量比为1.73:1。设计Al-Mg-Si系合金成分时，基体上按此

比例配置镁和硅的含量。有的Al-Mg-Si合金，为了提高强度，加入适量的铜，同时加入适量的铬以抵消铜对抗蚀性的不利影响。 Al-Mg2Si合金系合金平衡相图富铝部分Mg2Si 在铝中的最大溶解度为1.85%，且随温度的降低而减速小。 变形铝合金中，硅单独加入铝中只限于焊接材料，硅加入铝中亦有一定的强化作用。 镁元素 Al-Mg合金系平衡相图富铝部分尽管溶解度曲线表明，镁在铝中的溶解度随温度下降而大大地变小，但是在大部分工业用变形铝合金中，镁的含量均小于6%，而硅含量也低，这类合金是不能热处理强化的，但是可焊性良好，抗蚀性也好，并有中等强度。 镁对铝的强化是明显的，每增加1%镁，抗拉强度大约升高瞻远3 4MPa。如果加入1%以下的锰，可能补充强化作用。因此加锰后可降低镁含量，同时可降低热裂倾向，另外锰还可以使Mg5Al8化合物均匀沉淀，改善抗蚀性和焊接性能。 锰元素

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点-+典型题 一、选择题 1．CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ） A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3:2 B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2可能为0.75mol D ．Y 可以是葡萄糖 【答案】C 【详解】 A 、根据反应式3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A 正确； B 、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B 正确； C 、1mol 硫酸铜可以生成0.5mol 氧化亚铜，转移1mol 电子，所以生成0.25mol 氧气，选项C 不正确； D 、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D 正确； 所以正确的答案选C 。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ Al O -2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋ C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO - 3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】 A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+4 4SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确；

各类金属元素的作用

几种常用合金元素在钢中的作用 碳（C）一种非金属元素，无臭无味的固体。无定形碳有焦炭，木炭等，晶体碳有金刚石和石墨。 钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性降低，当碳量0.23%超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一般不超过0.20%。碳量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就易锈蚀；此外，碳能增加钢的冷脆性和时效敏感性。典型的例子是低碳钢、高碳钢、高碳钢力学性能变化。 一、硅（Si）在钢中的作用： 1、提高钢中固溶体的强度和冷加工硬化程度使钢的韧性和塑性降低。 2、硅能显著地提高钢的弹性极限、屈服极限和屈强比,这是一般弹簧钢。 3、耐腐蚀性。硅的质量分数为15％一20％的高硅铸铁，是很好的耐酸材料。含有硅的钢在氧化气氛中加热时，表面也将形成一层SiO2薄膜，从而提高钢在高温时的抗氧化性。 4、磁钢中的主要合金元素（含量在0.40%范围内时，改善热裂倾向，含量高时，易形成柱状晶，增加热裂倾向）。 5、降低钢的临界冷却速度，提高钢的淬透性 缺点：使钢的焊接性能恶化。 二、锰（Mn）在钢中的作用: 1、在低含量范围内，对钢具有很大的强化作用，提高强度、硬度和耐磨性。 2、降低钢的临界冷却速度，提高钢的淬透性。 3、稍稍改善钢的低温韧性。 4、在高含量范围内，作为主要的奥氏体化元素。 5、锰对提高低碳和中碳珠光体钢的强度有显著的作用 6、锰对钢的高温瞬时强度有所提高。 锰钢的主要缺点是，①含锰较高时，有较明显的回火脆性现象；②锰有促进晶粒长大的作用，因此锰钢对过热较敏感t在热处理工艺上必须注意。这种缺点可用加入细化晶粒元素如钼、钒、钛等来克服；③当锰的质量分数超过1％时，会使钢的焊接性能变坏；④锰会使钢的耐锈蚀性能降低。 三、铬（Cr）在钢中的作用: 1、铬可提高钢的强度和硬度。 2、铬可提高钢的高温机械性能。 3、使钢具有良好的抗腐蚀性和抗氧化性。 4、降低钢的临界冷却速度，提高钢的淬透性。 5、阻止石墨化

金属材料硬度对照表

布氏硬度(HB)、洛氏硬度(HRA，HRB，HRC)、维氏硬度(HV)，其值表示材料表面抵抗坚硬物体压入的能力。而里氏硬度（HL）、肖氏硬度(HS)则属于回跳法硬度试验，其值代表金属弹性变形功的大小。因此，硬度不是一个单纯的物理量，而是反映材料的弹性、塑性、强度和韧性等的一种综合性能指标。 1、钢材的硬度：金属硬度(Hardness)的代号为H。按硬度试验方法的不同，●常规表示有布氏（HB）、洛氏（HRC）、维氏（HV）、里氏（HL）硬度等，其中以HB及HRC较为常用。●HB应用范围较广，HRC适用于表面高硬度材料，如热处理硬度等。两者区别在于硬度计之测头不同，布氏硬度计之测头为钢球，而洛氏硬度计之测头为金刚石。●HV-适用于显微镜分析。维氏硬度(HV) 以120kg以内的载荷和顶角为136°的金刚石方形锥压入器压入材料表面，用材料压痕凹坑的表面积除以载荷值，即为维氏硬度值(HV)。●HL手提式硬度计，测量方便，利用冲击球头冲击硬度表面后，产生弹跳；利用冲头在距试样表面1mm处的回弹速度与冲击速度的比值计算硬度，公式：里氏硬度HL=1000×VB（回弹速度）/ VA（冲击速度）。便携式里氏硬度计用里氏（HL）测量后可以转化为：布氏（HB）、洛氏（HRC）、维氏（HV）、肖氏（HS）硬度。或用里氏原理直接用布氏（HB）、洛氏（HRC）、维氏（HV）、里氏（HL）、肖氏（HS）测量硬度值。 2、HB - 布氏硬度；布氏硬度(HB)一般用于材料较软的时候，如有色金属、热处理之前或退火后的钢铁。洛氏硬度(HRC)一般用于硬度较高的材料，如热处理后的硬度等等。布式硬度(HB)是以一定大小的试验载荷，将一定直径的淬硬钢球或硬质合金球压入被测金属表面，保持规定时间，然后卸荷，测量被测表面压痕直径。布式硬度值是载荷除以压痕球形表面积所得的商。一般为：以一定的载荷(一般3000kg)把一定大小(直径一般为10mm)的淬硬钢球压入材料表面，保持一段时间，去载后，负荷与其压痕面积之比值，即为布氏硬度值(HB)，单位为公斤力/mm2 (N/mm2)。 3、洛式硬度是以压痕塑性变形深度来确定硬度值指标。以0.002毫米作为一个硬度单位。当HB>450或者试样过小时，不能采用布氏硬度试验而改用洛氏硬度计量。它是用一个顶角120°的金刚石圆锥体或直径为1.59、3.18mm的钢球，在一定载荷下压入被测材料表面，由压痕的深度求出材料的硬度。根据试验材料硬度的不同，分三种不同的标度来表示： HRA：是采用60kg载荷和钻石锥压入器求得的硬度，用于硬度极高的材料(如硬质合金等)。 HRB：是采用100kg载荷和直径1.58mm淬硬的钢球，求得的硬度，用于硬度较低的材料(如退火钢、铸铁等)。 HRC：是采用150kg载荷和钻石锥压入器求得的硬度，用于硬度很高的材料(如淬火钢等)。另外： 1.HRC含意是洛式硬度C标尺， 2.HRC和HB在生产中的应用都很广泛 3.HRC适用范围HRC 20－－67，相当于HB225－－650 若硬度高于此范围则用洛式硬度A标尺HRA。若硬度低于此范围则用洛式硬度B标尺HRB。布式硬度上限值HB650,不能高于此值。 4.洛氏硬度计C标尺之压头为顶角120度的金刚石圆锥，试验载荷为一确定值，中国标准是150公斤力。布氏硬度计之压头为淬硬钢球（HBS)或硬质合金球（HBW），试验载荷随球直径不同而不同，从3000到31.25公斤力。 5.洛式硬度压痕很小，测量值有局部性，须测数点求平均值，适用成品和薄片，归于无损检测一类。布式硬度压痕较大，测量值准，不适用成品和薄片，一般不归于无损检测一类。 6.洛式硬度的硬度值是一无名数，没有单位。（因此习惯称洛式硬度为多少度是不正确的。）布式硬度的硬度值有单位，且和抗拉强度有一定的近似关系。 7.洛式硬度直接在表盘上显示、也可以数字显示，操作方便，快捷直观，适用于大量生产中。布式硬度需要用显微镜测量压痕直径，然后查表或计算，操作较繁琐。 8.在一定条件下，HB与HRC可以查表互换。其心算公式可大概记为：1HRC≈1/10HB。硬度试验是机械性能试验中最简单易行的一种试验方法。为了能用硬度试验代替某些机械性能试验，生产上需要一个比较准确的硬度和强度的换算关系。实践证明，金属材料的各种硬度值之间，硬度值与强度值之间具有近似的相应关系。因为硬度值是由起始塑性变形抗力和继续塑性变形抗力决定的，材料的强度越高，塑性变形抗力越高，硬度值也就越高。 金属材料硬度对照表 硬度试验是机械性能试验中最简单易行的一种试验方法。为了能用硬度试验代替某些机械性能试验，生产上需要一个比较准确的硬度和强度的换算关系。

高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素(讲义及答案)及答案 一、选择题 1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是 A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b) C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b) 【答案】D 【解析】 【详解】 首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则 A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确； B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确； C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确； D、根据以上分析可知D错误。 答案选D。 2．下列说法不正确 ．．．的是( ) A．生铁和钢都是铁和碳的合金B．氯化钙是漂白粉的有效成分 C．玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D．氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】 A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确； B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误； C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确； D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确； 故合理选项是B。 3．下列说法正确的是( ) A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多 C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明 【答案】D 【详解】 A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因

各类金属元素在钢材结构中有什么作用

各类金属元素在钢材结构中有什么作用？各类钢材有哪些区别？ 碳（C，carbon）是非金属元素，是炼钢不可缺少的成份，是炼钢时候与铁并存的元素，碳含量越高，硬度就越高，耐磨性能就越好，但韧性和抗腐蚀性能会随着碳含量的增加而降低。 铬（Cr，chromium）铬是不锈钢中的抗腐蚀组成成份，马氏体不锈钢铬含量不能低于12.5％，铬含量越高抗腐蚀性能就越好，铬的抗腐蚀机理是铬能与氧在钢的表面形成一层致密的氧化膜（即是钝化膜），这钝化膜是非常稳定的，可以隔绝钢材里其他元素与外界具有腐蚀能力的物质（具有氧化能力的物质，如酸，碱等）的接触从而阻断了腐蚀行为的发生和进行。同时铬能与碳形成高硬度的碳化物（HRC76），是不锈钢中的强化相。 钼（Mo, molybdenum）具有细化钢微观晶粒而达到细晶强化的作用，提高钢的强度，并且能提高钢的回火抗力使回火时减少马氏体的分解，保持硬度。同时能与碳形成高硬度的碳化物（HRC78），是钢中的强化相，同时钼能提高不锈钢在稀硫酸和稀盐酸中的抗腐蚀能力和提高钢材的淬透性(淬透性是以材料在热处理淬火时形成马氏体距离表层的深度来衡量的，深度越深则表示淬透性越好，材料的强度就越高)。 钒（V，vanadium）和钼的作用相似，具有细晶强化和提高回火抗力和提高材料的淬透性的作用，也能和碳形成碳化物，碳化钒的硬度非常高,可达到HRC84，是钢的强化相，提高钢的力学性能。 硫（S，sulfur）和磷（P，phosphor）都是钢中的有害成份，过高的磷和硫含量会导致钢的强度急剧下降，会导致钢材变脆。高级优质钢材（如不锈钢，高级优质碳素钢）必须对磷和硫的含量作严格的控制，如P含量质量分数≤0.035%和S含量质量分数≤0.030％。 复合钢、7Cr17Mo、8Cr13MoV特殊钼钒钢、3Cr13Mo、4Cr13 Mo不锈钢的区别： 作为马氏体型的3Cr13、4Cr13不锈钢材，主要特性是：含碳量高、淬透性好，一般油淬或空冷后即可得到马氏体组织，是不锈钢中机械性能最高切削性能最好的钢组。而近年来开发的7Cr17Mo（7铬17钼）、8Cr13MoV（8铬13钼钒）特殊钢，硬度、韧性比3Cr13材料机械综合性能更好，是目前国内做菜刀最好的不锈钢材，硬度可达58（HRC）以上，锋利耐用。

人体中的金属元素

近年来，微量元素与人体健康的关系越来越引起人们的重视，含有某些微量元素的食品也应时而生。所谓微量元素是针对宏量元素而言的。人体内的宏量元素又称为主要元素，共有11种，按需要量多少的顺序排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁。其中氧、碳、氢、氮占人体质量的95%，其余约4%，此外，微量元素约占1%。在生命必需的元素中，金属元素共有14种，其中钾、钠、钙、镁的含量占人体内金属元素总量的99％以上，其余10种元素的含量很少。习惯上把含量高于0.01%的元素，称为常量元素，低于此值的元素，称为微量元素。人体若缺乏某种主要元素，会引起人体机能失调，但这种情况很少发生，一般的饮食含有绰绰有余的宏量元素。微量元素虽然在体内含量很少，但它们在生命过程中的作用不可低估。没有这些必需的微量元素，酶的活性就会降低或完全丧失，激素、蛋白质、维生素的合成和代谢也就会发生障碍，人类生命过程就难以继续进行。 另有两种可能必须的微量元素，为镍和砷，体内含量各为 0.1ug/g。 目前，对于某些微量元素的功能尚不完全清楚，下面只作一简要介绍。 铁 人体内铁的含量为0.004%。一个体重为50 千克的人含铁2 克，相当于3 枚一分硬币（每枚约重0.68 克）的质量，成人每天约需10 毫克铁。

人体内铁的含量的60%～70%存在于红血球细胞的血红蛋白内，它是哺乳动物血红蛋白中氧的携带者。铁是血液中交换和输送氧所必需的一种元素，生物体内许多氧化还原体系都离不开它。体内大部分铁分布在特殊的血细胞内。没有铁，生物就无法生存。人体缺铁时会引起贫血，面色苍白，记忆力衰退。值得注意的是轻度缺铁的儿童，它们的注意力会明显降低，学习也会受到影响。在日常饮食中，含铁最多的食物为动物的肝脏，牛、羊、猪的瘦肉，蛋黄、芹菜、菠菜、蕃茄和红枣等。 锌 锌是一种与生命攸关的元素，它在生命活动过程中起着转换物质和交流能量的“生命齿轮”作用。它是构成多种蛋白质所必需的。眼球的视觉部位含锌量高达4%，可见它具有某种特殊功能。锌普遍存在于食物中，只要不偏食，人体一般不会缺锌。 钙 成人体内钙的含量约1200 克。主要存在于骨骼和牙齿中，其余分布在体液中。人体内缺钙一般会得软骨病（佝偻病）。维生素D 能促进钙的吸收。人体每天从食物中约需摄取钙0.66 克。幼儿因处于生长发育期，每天要从食物中摄取钙1 克以上。 钠 钠是食盐的主要成分。食盐的作用主要是钠离子的作用，正常人体内钠离子的最小需要量每人每日为0.5 克，相当于2～3 克食盐。正常状况下每人每日以摄入10～12 克食盐为宜。

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案

新高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试试题及答案 一、选择题 1．对于1L HNO 3和H 2SO 4的混合溶液，若HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度存在如下关系：c(H 2SO 4)+c(HNO 3)═1.0mol?L ﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A ．1.0mol B ．0.8mol C ．0.72mol D ．0.6mol 【答案】D 【详解】 金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，NO 3﹣和H +的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu 最多。 设硫酸的物质的量为xmol ，硝酸的物质的量为ymol ，则：x+y ＝1，y ：(2x+y)＝1：4，联立解得：x ＝0.6，y ＝0.4。 设参加反应的铜的最大物质的量是z ，则： 3Cu+2NO 3﹣+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 3 2 z 0.4mol 3：2＝z ：0.4mol 解得：z ＝0.6mol 故选：D 。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2- 4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO - 2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋ C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO - 3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】 A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2- 4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 3+2-2+--4 422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误； C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2- 4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；

总结金属成分及作用

常用金属材料中各种化学成分的作用及影响 1、生铁 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。这些元素对生铁的性能均有一定的影响。 碳（C）：在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），主要存在于铸造生铁中，另一种是化合碳（碳化铁），主要存在于炼钢生铁中，碳化铁硬而脆，塑性低，含量适当可提高生铁的强度和硬度，含量过多，则使生铁难于削切加工，这就是炼钢生铁切削性能差的原因。石墨很软，强度低，它的存在能增加生铁的铸造性能。 硅（Si）：能促使生铁中所含的碳分离为石墨状，能去氧，还能减少铸件的气眼，能提高熔化生铁的流动性，降低铸件的收缩量，但含硅过多，也会使生铁变硬变脆。 锰（Mn）：能溶于铁素体和渗碳体。在高炉炼制生铁时，含锰量适当，可提高生铁的铸造性能和削切性能，在高炉里锰还可以和有害杂质硫形成硫化锰，进入炉渣。 磷（P）：属于有害元素，但磷可使铁水的流动性增加，这是因为硫减低了生铁熔点，所以在有的制品内往往含磷量较高。然而磷的存在又使铁增加硬脆性，优良的生铁含磷量应少，有时为了要增加流动性，含磷量可达1.2%。 硫（S）：在生铁中是有害元素，它促使铁与碳的结合，使铁硬脆，并与铁化合成低熔点的硫化铁，使生铁产生热脆性.减低铁液的流动

性，顾含硫高的生铁不适于铸造细件。铸造生铁中硫的含量规定最多不得超过0.06%（车轮生铁除外）。 2、钢 除含碳以外，还含有少量锰(Mn)、硅(Si)、硫(S)、磷(P)、氧（O）、氮（N）和氢（H）等元素。这些元素并非为改善钢材质量有意加入的，而是由矿石及冶炼过程中带入的，故称为杂质元素。这些杂质对钢性能是有一定影响，为了保证钢材的质量，在国家标准中对各类钢的化学成分都作了严格的规定。 1）碳 碳是影响铸钢强度、硬度、韧性及淬透性、耐磨性的至关重要的元素。碳量过高，热处理后形成的高碳马氏体硬度高，但韧性低，且热处理时易形成裂纹；碳量过低，硬度低，耐磨性不佳。低温回火的0．2．0．5％C低合金钢中，拉伸强度与C的重量百分含量保持线性关系o。(MPa)=2940×C+820这些C在M体中引起间隙固溶强化而达 到超高强度，低温回火时，从M体中共格沉淀出Fe碳化物，但并未 引致高强度的再升高。增加C量几乎伤害强度以外的所有性能，所以在保证强度前提下应尽可能降低其含量。钢中含碳量增加，屈服点和抗拉强度升高，但塑性和冲击性降低，当碳量0.23%超过时，钢的焊接性能变坏，因此用于焊接的低合金结构钢，含碳量一般不超过0.20%。碳量高还会降低钢的耐大气腐蚀能力，在露天料场的高碳钢就易锈蚀；此外，碳能增加钢的冷脆性和时效敏感性。 2）硫

高中化学 非金属元素及其重要化合物

非金属元素及其重要化合物 一、非金属通论 1、结构和位置 （1）非金属元素在周期表中的位置 在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。除氢外，非金属元素地都位于周期表的。H元素在。为非金属性最强的元素。 （2）非金属元素的原子结构特征及化合价 ①与同周期的金属原子相比较最外层电子数（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。 ②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数，原子半径，化学反应中易电子，表现性。 ③最高正价等于，对应最低负价等于； 如S、N、Cl等还呈现变价。 2、非金属单质 （1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质

（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质 （3）结构与单质的化学性质

（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。 0R R ne n ??→?- ++，0 R R ne n ??→?- -- （2）方法： ① 氧化剂法，如： ② 还原剂法，如： ③ 热分解法，如： ④ 电解法，如： ⑤ 物理法，如： 4、非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质 ⅣA ——RH 4 结构， 分子；ⅤA ——RH 3 ， 分子； ⅥA ——H 2R ， 分子； ⅦA ——HR ， 分子。 固态时均为 晶体，熔沸点较 ，常温下 是液体，其余都是气体。

（2）化学性质 ①稳定性及水溶液的酸碱性 非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越，生成的气态氢化物越。 ②还原性 a．与O2：NH3→NO，H2S→SO2（或S），HCl→Cl2。 b．与Cl2：H2S→S，HBr→Br2，NH3→N2。 c．与Fe3+：H2S→S，HI→I2。 d．与氧化性酸：H2S+H2SO4（浓）→，HBr、HI分别与浓硫酸及硝酸反应 e．与强氧化剂：H2S、HCl等可与酸性KMnO4作用。（3）非金属氢化物的制取 ①单质与H2化合（工业上）：例如等，PH3、SiH4、H2S等也能通过化合反应生成，但比较困难，一般由其他方法制备。 ②复分解法（实验室）：例如： ③其他方法：例如： 5、非金属氧化物

高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素复习题

高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素复习题 一、选择题 1．某一固体粉末含有SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为 A ．SiO 2 B ．Fe 2O 3、SiO 2 C ．SiO 2、Al 2O 3 D ．Fe 2O 3 【答案】A 【解析】 SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3，加入足量NaOH 溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A 正确。 2．下列离子方程式书写正确的是 A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2- 4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO - 2+ 2H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋ C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO - 3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】 A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即 ①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+4 4SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2- 4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即 3+2-2+--442 2Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误； C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2- 4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。 3．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )

各种元素在金属材料中的作用

6、铬(Cr):在结构钢和工具钢中，铬能显着提高强度、硬度和耐磨性，但同时降低塑性和韧性。铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，因而是不锈钢，耐热钢的重要合金元素。 7、镍(Ni):镍能提高钢的强度，而又保持良好的塑性和韧性。镍对酸碱有较高的耐腐蚀能力，在高温下有防锈和耐热能力。但由于镍是较稀缺的资源，故应尽量采用其他合金元素代用镍铬钢。 8、钼(Mo):钼能使钢的晶粒细化，提高淬透性和热强性能，在高温时保持足够的强度和抗蠕变能力(长期在高温下受到应力，发生变形，称蠕变)。结构钢中加入钼，能提高机械性能。还可以抑制合金钢由于火而引起的脆性。在工具钢中可提高红性。 抗氧化和防腐蚀的含钼不锈钢 钼是银灰色的难熔金属，主要用于钢铁工业，其中大部分以工业氧化钼形式压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分熔炼成钼铁后再用于炼钢。低合金钢中钼含量不大于1％，但这方面的消费却占钼消费量的50％左右。不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。铸铁中加入钼，能提高铁的强度和耐磨性能。含钼18％的镍基超合金具有熔点高、密度低和热胀系数小

的特性，用于制造航空和航天的各种高温部件。金属钼在电子管、晶体管及整流器等电子器件方面应用广泛。氧化钼和钼酸盐是化学和石油工业中的优良催化剂。二硫化钼是一 种重要的润滑剂，用于航天和机械工业部门。钼还是人体必须的微量元素之一，缺少钼会引起肾结石和龋齿。根据《中国科技百科全书》第544 页保健篇记载：“钼对防治心血管病和癌症方面有着特殊的功能。” 9、钛(Ti):钛是钢中强脱氧剂。它能使钢的内部组织致密，细化晶粒力；降低时效敏感 性和冷脆性。改善焊接性能。在铬18镍9奥氏体不锈钢中加入适当的钛，可避免晶间腐蚀 10、钒(V):钒是钢的优良脱氧剂。钢中加0.5%的钒可细化组织晶粒，提高强度和韧性。 钒与碳形成的碳化物，在高温高压下可提高抗氢腐蚀能力。 11、钨(W):钨熔点高，比重大，是贵生的合金元素。钨与碳形成碳化钨有很高的硬度和 耐磨性。在工具钢加钨，可显着提高红硬性和热强性，作切削工具及锻模具用。 12、铌(Nb):铌能细化晶粒和降低钢的过热敏感性及回火脆性，提高强度，但塑性和韧性有所下降。在普通低合金钢中加铌，可提高抗大气腐蚀及高温下抗氢、氮、氨腐蚀能力。铌可改善焊接性能。在奥氏体不锈钢中加铌，可防止晶间腐蚀现象。 13、钻(Co):钻是稀有的贵重金属，多用于特殊钢和合金中，如热强钢和磁性材料。 14、铜(Cu):武钢用大冶矿石所炼的钢，往往含有铜。铜能提高强度和韧性，特别是大气 腐蚀性能。缺点是在热加工时容易产生热脆，铜含量超过0.5%塑性显着降低。当铜含量小

重要的金属元素与非金属元素

重要的金属元素与非金属元素 一、钠 1、单质钠 物理性质：质软、银白色，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 化学性质：（1）与非金属反应 与氯气反应： 与单质硫反应： 与氧气在常温下反应： 在氧气氛围下点燃： （2）与水反应： （3）与酸反应（离子式）： （4）与盐溶液反应 将钠投入到稀食盐水中： 将钠投入到硫酸铜溶液中： 钠的制备：电解熔融氯化钠化学方程式： 钠的保存：保存在煤油中。（联系钠的性质思考为什么要保存在煤油中） 2、钠的氧化物 氧化钠过氧化钠 颜色、状态白色固体淡黄色固体 钠的化合价+1 +1 氧的化合价+2 +1 化合键类型离子键离子键和共价键 电子式 制取原理 与水反应 与二氧化碳反应 与酸反应 主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂 常考点： 过氧化钠的强氧化性 （1）与二氧化硫反应： （2）与二价铁反应： （3）与氢硫酸反应： （4）将过氧化钠投入品红溶液中，品红溶液被过氧化钠氧化而褪色 过氧化钠同时与氧气、二氧化碳反应的相关问题

3、碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色固体 水溶性 易溶于水 可溶于水 水溶液的酸碱性 碱性 碱性 热稳定性 受热难分解 受热易分解 与酸反应 主要用途 化工原料、洗涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器 常考点： 碳酸钠与盐酸的反应过程

单质钠的变质过程 4、单质钠及钠的化合物间的转化关系 5、真题精选 二、铝 1、单质铝 物理性质：银白色金属，较软，具有良好的导电性和导热性，可做导线，对光的反射性能良好化学性质：（1）与非金属反应（以单质硫为例） （2）与氧气反应（燃烧，发强白光） （3）与热水反应（缓慢） （4）与酸反应（离子式） 注意：常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铝钝化 （5）与碱溶液反应（以氢氧化钠为例） 制备方法：电解熔融氧化铝（催化剂：冰晶石）化学方程式： （思考为什么不能电解氯化铝制取单质铝） 2、氧化铝与氢氧化铝 氧化铝为白色难溶的物质，氢氧化铝为白色胶状的物质，它们都是两性化合物，它们既能与酸反应（离子式：；）又能跟碱反应（离子式：；）。 3、铝三角