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2019高三化学备考-小专题-图表图形图像

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一.【2019考试说明】对图形、图表、图像的考试要求:

1.接受、吸收、整合化学信息的能力

⑴ 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认,并能融会贯通。

⑵ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察,以及实验现象、实物、模型的观察,

对图形、图表的阅读,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储。⑶ 从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并与已有知识整合,重组为新知识块。

2.分析和解决化学问题的能力

⑴ 将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题。⑵ 将分析和解决问题的过程及成果,能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等

进行表达,并做出合理解释。

二.热点图像分类展示

1.化学反应速率、化学平衡基本图像:m A(g) + n B(g)

p C(g) + q D(g) ΔH >0,m+n

>p+q

速率曲线图

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⑵ 转化率曲线图:

(p 1

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⑶几种特殊图像:m A(g) + n B(g)p C(g) + q

D(g)

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① 图甲、乙,M 点前未达平衡,v 正>v 逆;

M 点后为平衡,即升温,A%增大或C%减小,平衡左移,故正反应的ΔH <0。

② 图丙,L 线上所有的点都是平衡点。L 上方的点(E),v 正>v 逆;L 下方的点(F),v 正

2.酸溶液稀释图像:

同体积、同浓度的盐酸、醋酸

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加水稀释相同的倍数,醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH

,盐酸加入的水多

⑵ 同体积、同pH 的盐酸、醋酸

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加水稀释相同的倍数,盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH

,醋酸加入的水多

⑶ pH 与稀释倍数的线性关系

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① HY 为强酸、HX 为弱酸

② a 、b 两点的溶液中:c (X -)=c (Y -)③ 水的电离程度:d>c>a =b

① MOH 为强碱、ROH 为弱碱② c (ROH)>c (MOH)③ 水的电离程度:a>b

3.Kw 和Ksp 图像: ⑴ 曲线型

不同温度下水溶液中c (H +)与c (OH -)的变化曲线

常温下,CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp =9×10-6]

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① A 、C 、B 三点均为中性,温度依次升高, K w 依次增大

② D 点为酸性溶液,E 点为碱性溶液, K w =1×10-14

③ AB 直线的左上方均为碱性溶液,任意一点:

c (H +)

① a 、c 点在曲线上,a →c 的变化为增大 c (SO 42-),如加入Na 2SO 4固体,但K sp 不变

② b 点在曲线的上方,Q c >K sp ,将会有沉淀 生成

③ d 点在曲线的下方,Q c

4

⑵ 直线型(pM 为阳离子浓度的负对数,pR 为阴离子浓度的负对数)

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① 直线AB 上的点:c (M 2+)=c (R 2-);② 溶度积:CaSO 4>CaCO 3>MnCO 3;

③ X 点对CaCO 3要析出沉淀,对CaSO 4是不饱和溶液, 能继续溶解

CaSO 4;

④ Y 点:c (SO 42-)>c (Ca 2+),二者的浓度积等10-5; Z 点:c (CO 32-)

4.分布系数图像:

[分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]

一元弱酸(以CH 3COOH 为例)

二元酸(以草酸H 2C 2O 4为例)

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δ0为CH 3COOH 分布系数,δ1为CH 3COO -分布系数

δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O 4-分布系数、δ2为C 2O 42-分布系数

随着pH 增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式。

同一

pH 条件下可以存在多种溶质微粒。

根据在一定pH 的微粒分布系数和c(H +),就可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度。

5.酸碱中和滴定图像:

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线

盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线

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曲线起点不同:

强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低; 强酸滴定强碱、弱碱的曲线,强碱起点高

突跃点变化范围不同:

强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH =7不一定是终点:

强碱与强酸反应时,终点是pH =7;(甲基橙、酚酞均可)强碱与弱酸:终点pH>7 (酚酞作指示剂)强酸与弱碱:终点pH<7 (甲基橙作指示剂)

三.针对性训练

(一)化学平衡图像

1.〖2016四川〗一定条件下,CH 4与H 2O(g)发生反应:CH 4(g ) + H 2O(g )

CO(g ) + 3H 2(g )。

设起始

=Z ,在恒压下,平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z

和(温度)的关系如右图所示,

n (H2O)n (CH4)

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下列说法正确的是( )A .该反应的焓变ΔH > 0B .图中Z 的大小为a > 3 > b C .图中X 点对应的平衡混合物中

=3

n (H2O)n (CH4)

D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小

2.T℃时,在某恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g)C(s) ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化曲线如图所示,下列判断正确的是()

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A.T℃时,该反应的平衡常数为4

B.c点没有达到平衡,此时反应逆向进行

C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃

D.T℃时,虚线cd上的点均处于平衡状态

3.已知反应:2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH>0,某温度下,将2 mol SO3置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()

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①由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/L

②由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.25×10-3

③达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示

A.①②B.②③C.③④D.①④

4.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示:

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起始物质的量/mol

容器容积/L

N2O N2O2

ⅠV10.100

Ⅱ 1.00.100

ⅢV30.100

Ⅳ 1.00.060.060.04

下列说法正确的是()

A.该反应的正反应放热

B.相同温度下反应相同时间,平均反应速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C.容器Ⅳ在470 ℃进行反应时,起始速率:v正(N2O)

D.图中A、B、C三点处容器内总压强:p A(Ⅰ)

(二)酸碱溶液稀释图像

5.〖2015全国Ⅰ〗浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至

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体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

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6.常温下,分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.水的电离程度:Z>X=Y

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B.中和等体积X、Y两点溶液,前者消耗NaOH的

物质的量较多

C.物质的量浓度相同的NaA和NaB,前者阴离子

浓度之和大于后者

D.常温下,K a(HB)>K a(HA)

7.常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中,

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两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()

A.MOH为弱碱,HA为强酸

B.水的电离程度:X=Z>Y

C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH均不变

D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

8.常温下,将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释,溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()

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A.曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B.溶液的pH大小关系:c>b>d

C.若将bd两点溶液混合,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.由水电离出的n(OH-):b>c

(三)Kw图像:

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9.〖2013全国〗右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,

下列判断错误的是()

A.两条曲线上任意点均有c(H+)·c(OH-)=K w

B.M区域内任意点均有c(H+)

C.图中T1

D.XZ线上任意点均有pH=7

10.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()

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A.升高温度,可能引起由c向b的变化

B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

11.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw,下列说法错误的是()

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A.图中温度T1>T2

B.图中五点K w间的关系:B>C>A=D=E

C.曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12

的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性

12.在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是()

A.a点K w=1.0×10-14

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B.水的电离程度:b>c>a>d

C.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D.25 ℃时NH4Cl水解平衡常数为:

(n-1)×10-7(用n表示)

(四)Ka、Kb图像:

13.〖2015海南〗下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K a=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()

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14.25 ℃时,向100 mL 0.01 mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 mol·L-1的NaOH 溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。

下列说法不正确的是()

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A.25 ℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B.水的电离程度:N>M>P

C.随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2

D.P点时溶液中存在:

2c(H2A) + c(HA-) + c(H+)=c(OH-) + c(Na+) + c(Cl-)

15.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

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则下列说法正确的是()

A.常温下,0.1 mol·L-1氨水的电离常数K约为1×10-5

B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+) >c(Cl-) >c(OH-) >c(H+)

C.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D.d点代表两溶液恰好完全反应

16.已知:p K a=-lg K a,25 ℃时,H2A的p K a1=1.85,p K a2=7.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.A点所得溶液中:V0=10 mL

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B.B点所得溶液中:c(H2A) + c(H+) = c(HA-) + c(OH-)

C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=10-7.19

(五)Ksp图像:

17.〖2018全国Ⅲ〗用0.100 mol·L-1AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()

A.根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10

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B.曲线上各点的溶液满足关系式:

c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)

C.相同实验条件下,若改为0.0400 mol·L-1 Cl-,

反应终点c移到a

D.相同实验条件下,若改为0.0500 mol·L-1 Br-,

反应终点c向b方向移动

18.在一定温度下,AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是()

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A.AgCl(s) + I-(aq)AgI(s) + Cl-(aq),

在该温度下的平衡常数K=2.5×106

B.向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液,

当I-刚好完全沉淀时,c(Ag+)=2×10-12 mol/L

C.向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液,

可使溶液由A点变到B点

D.向2 mL 0.01 mol/L AgNO3,溶液中加几滴0.01 mol/L NaCl溶液,静置片刻,再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液,有黄色沉淀生成,说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)

19.常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是()

A.相同温度时,K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)

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B.BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大

C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入

1.25 mol Na2CO3

D.0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离

子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

20.常温下,用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L -1的KCl 、K 2C 2O 4溶液,所得的沉淀

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溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42-的水解)。下列叙述正确的是( )A .K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于10-7B .n 点表示AgCl 的不饱和溶液C .向c (Cl -)=c (C 2O 42-)的混合液中滴入

AgNO 3溶液时,先生成Ag 2C 2O 4沉淀D .Ag 2C 2O 4 + 2Cl -

2AgCl + C 2O 的2-

4平衡常数为109.04

(六)离子浓度比例图像:

21.〖2017全国I 〗常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度

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变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A .K a2(H 2X)的数量级为10-6B .曲线N 表示pH 与lg

的变化关系

c (HX -)c (H2X )

C .NaHX 溶液中c (H +)>c (OH -)

D .当混合溶液呈中性时,

c (Na +)>c (HX -)>c (X 2-)>c (OH -)=c (H +)

22.常温下将NaOH 溶液滴入二元弱酸H 2X 溶液中,混合溶液中的离子浓度与溶液pH 的变化

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关系如图所示。下列叙述正确的是A .K al (H 2X)的数量级为10-7B .曲线N 表示lg 与pH 的变化关系

()()

2c HX

c H X -

C .NaHX 溶液中:c(H +)

D .当混合溶液呈中性时,c(Na +)>c(X 2-)>c(HX -)> c(H +)=c(OH -)

23.常温下,二元弱酸 H 2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的

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关系如图所示,下列有关说法错误的是( )A .曲线 M 表示 pH 与lg

的变化关系

c (HY -)c (H2Y )

B .H 2Y 的二级电离平衡常数K a2(H 2Y)=10-4.3

C .d 点溶液中: c(H +)-c(OH -)=2c(Y 2-) + c(HY -)-c(K +)

D .交点 e 的溶液中: c(H 2Y) = c(Y 2

) > c(HY -

)> c(H +)> c(OH -)

24.25℃时,将0.100 mol/LNaOH 溶液加入到某浓度的苯甲酸溶液中,绘制出溶液的pH 与离子

浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )A .a 点混合溶液的pH=8.2B .b 点存在:

100c(C 6H 5COOH) + c(OH -)=10-6.2 + c(Na +)C .随着NaOH 溶液的加入,

的值增大

D .d 点存在:c(C 6H 5COO -) + c(C 6H 5COOH)> c(Na +)

(七)微粒分布系数图像:

25.〖2017全国Ⅱ〗改变0.1 mol·L -1二元弱酸H 2A 溶液的pH ,溶液中的H 2A 、HA -、A 2-的

物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示,[已知δ(X)=]。

c (X )

c (H2A )+c (HA -)+c (A2-)

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下列叙述错误的是( )A .pH =1.2时,c (H 2A)=c (HA -)B .lg[K 2(H 2A) =-4.2

C .pH=2.7时,c (HA -)>c (H 2A) =c (A 2-)

D .pH=4.2时,c (HA -) =c (A 2-) =c (H +)

26.298 K 时,二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是(

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A .溶液pH 由1升至2.6时主要发生的反应是H 3X + + OH -===H 2X + H 2O

B .H 2X 的第二步电离平衡常数K a2(H 2X)=10-4

C .NaHX 溶液中:c (H +)

D .当溶液呈中性时,c (Na +)=2c (X 2-)

27.亚砷酸(H 3AsO 3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 mol/L H 3AsO 3溶液中逐滴加入KOH 溶液,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示。下列说法正确的是( )

c(C 6H 5COOH)

c(H +)·c(C 6H 5COO -)

-4-3-2-101234pH 1

9

a

b

c

d

4.235

7c(C 6H 5COO

)-lg c(C 6H 5COOH)

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A .H 3AsO 3的电离常数K a1的数量级为10-9

B .pH 在8.0~10.0时,反应的离子方程式:H 3AsO 3 + OH -===H 2AsO 3- + H 2O

C .M 点对应的溶液中:c (H 2AsO 3-) + c (HAsO 32-) + c (AsO 33-) + c (H 3AsO 3)=0.1 mol·L -1

D .pH=12时溶液中:c (H 2AsO 3-) +2c (HAsO 32-) + 3c (AsO 33-) + c (H 3AsO 3)>c (H +) + c (K +)28.图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量δ(即

物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25 ℃)。下列说法正确的是( )

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A .[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性

B .乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)的K b2=10-7.15

C .[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为:

c ([H 3NCH 2CH 2NH 2]+)>c (HA -)>c (H 2NCH 2CH 2NH 2)>c (A 2-)>c (OH -)>c (H +)D .向[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中通入一定量的HCl 气体,

可能增大也可能减小

c (H2NCH2CH2NH2)·c (H2A )c ([H2NCH2CH2NH3]+)·c (HA -)

(八)负对数图像:

29.〖2013江苏〗(双选)一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M :Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平

衡曲线如下图所示。已知:pM=?lg[c (M)],

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p[c (CO 32-)]=?lg[c (CO 32-)]。下列说法正确的是( )A .MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大

B .a 点可表示MnCO 3的饱和溶液,且c (Mn 2+)=c (CO 32-)

C .b 点可表示CaCO 3的饱和溶液,且c (Ca 2+)

D .c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液,且c (Mg 2+)

30.一定温度下,金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(M n +)表示-lg c (M n +),

横轴p(S 2-)表示-lg c (S 2-),下列说法不正确的是( )A .该温度下,Ag 2S 的K sp =1.6×10-49B .该温度下,溶解度的大小顺序为NiS>SnS C .SnS 和NiS 的饱和溶液中c (Sn 2+)/c (Ni 2+)=106.5D .向含有等物质的量浓度的Ag +、Sn 2+、Ni 2+溶液中

加入饱和Na 2S 溶液,析出沉淀的先后顺序为Ag 2S>SnS>NiS

31.pH 是溶液中c (H +)的负对数,若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,

某浓度的草酸(H 2C 2O 4)水溶液中pC(H 2C 2O 4)、pC(HC 2O 4-)、pC(C 2O 42-)随着溶液pH 的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )

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A .pH=4时,c (HC 2O 4-)>c (C 2O 42-)

B .草酸的电离常数K a1=10-1.3

C .c (H 2C 2O 4) + c (HC 2O 4-) + c (C 2O 42-)一定不变

D .

=10-3

c (C2O 2-

4)·c (H2C2O4)c 2(HC2O -

4)32.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:

NH 2COONH 4(s)

2NH 3(g) + CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lg K )值随温度(T )的

变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )

A .该反应的ΔH >0

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B .A 点对应状态的平衡常数K =10-2.294

C .NH 3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

D .30 ℃时,B 点对应状态的v (正)

(九)酸碱中和图像:

33.〖2016全国I 〗298 K 时,在20.0 mL 0.10 mol·L -1氨水中滴入0.10 mol·L -1的盐酸,溶液

的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L -1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )

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A .该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B .M 点对应的盐酸体积为20.0 mL

C .M 点处的溶液中c (NH 4+)=c (Cl -)=c (H +)=c (OH -)

D .N 点处的溶液中pH<12

35.常温下,用0.1 mol/L 的NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA 20 mL ,滴定过程中溶

液的pH 随滴定分数(滴定分数=)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),

滴定用量

总滴定用量

下列说法不正确的是( )

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A .HA 溶液加水稀释后,溶液中c (HA)/c (A -)的值减少

B .当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大

C .当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c (Na +)>c (A -)>c (OH -)>c (H +)

D .当滴定分数为x 时,HA 的电离常数为K (HA)=10-7x /(1-x )

35.向x mL 0.01 mol·L -1氨水中滴加等物质的量浓度的H 2SO 4溶液,测得混合溶液的

pOH[pOH=-lg c (OH -)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是( )

A .x =20

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B .b 点时溶液的pOH=pH

C .c 点对应的溶液中:c (SO 42-)> c (NH 4+)>c (H +)>c (OH -)

D .a 、b 、d 三点NH 3·H 2O 的电离常数:K (b)>K (d)>K (a)

36.常温下,用0.100 0 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的Na 2CO 3溶液,溶液的pH 与

所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )

A .a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:

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CO 32-+ H 2O

HCO 3-+ OH -

B .b 点处的溶液中c (Na +)-2c (CO 32-) = c (HCO 3-)+c (Cl -)

C .滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确

D .d 点处溶液中水电离出的c (H +)小于c 点处

(十)图像综合考查:

38.钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

⑴ 钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。

Na 2MoO 4中Mo 元素的化合价为 。

在碱性条件下,将钼精矿(主要成分为MoS 2)加入NaClO 溶液中,也可以制备钼酸钠,得到的产物中含有SO 42-,该反应的离子方程式为 。

⑵已知:①2Mo(s) + 3O2(g) ===2MoO3(s) ΔH1

②2MoS2(s) + 7O2(g) ===2MoO3(s) + 4SO2(g) ΔH2

③MoS2(s) + 2O2(g) ===Mo(s) + 2SO2(g) ΔH3

则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

⑶碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为:

(s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s)Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) ΔH。

MoS

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实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

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①一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的

是 (填字母)。

A.2v正(H2)=v逆(CO)B.CO体积分数保持不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.ΔH不再变化

②图1中A点对应的平衡常数K p= (已知A点压强为0.1 MPa,用平衡分

压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

③综合上述分析可知,图2中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是 (填“A”或“B”),

T1对应的平衡常数为 。

37.氮及其化合物在化工工业、国防等领域占有重要地位。N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图1所示。

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⑴由图推测该反应ΔH(填“>”或“<”) 0,理由为 。

⑵已知图中a点对应温度下,N2O4的起始压强p0为108 kPa,则该温度下反应的平衡常数

K p= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,取四位有效数字)。

⑶在一定条件下,该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系:

v(N2O4)=k1p(N2O4),v (NO2)=k2p2(NO2),

其中k1、k2是与反应温度有关的常数。k1、k2与平衡常数K p的关系是k1= 。

在图2标出的点中,能表示反应达到平衡状态的为 。

39.铵盐是比较重要的盐类物质,请回答下列问题。

⑴草酸是二元弱酸,能形成两种铵盐。

①(NH4)2C2O4溶液呈酸性,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②NH4HC2O4溶液中,c(H2C2O4)-c(C2O42-)=________________________________

⑵NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知:常温下,

K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgSCN)=2.0×10-12,则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____。

⑶氯化铵是最常见的铵盐,在工业生产中用途广泛。

①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式:

②常温下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、

+4

溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

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a.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是(填“A”或“B”)。

b.NH3·H2O的电离常数为。

c.当加入盐酸的体积为50 mL时,

溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=mol·L-1(用式子表示)。

③常温下,在20 mL a mol·L-1氨水中滴加20 mL b mol·L-1盐酸恰好使溶液呈中性。

常温下,NH4+的水解常数K h=(用含a、b的代数式表示)。

参考答案

37答案 

⑴ +6 MoS 2 + 9ClO - + 6OH -===MoO 42-+ 9Cl -+ 2SO 42-+ 3H 2O ⑵ ΔH 2-ΔH 1

1212

⑶ ①BC ②4×10-4(MPa)2 ③B 1.038答案 

⑴ > 温度升高,α(N 2O 4)增大,说明平衡向右移动,该反应为吸热反应⑵ 115.2 kPa

⑶ k 2K p ,B 点与D 点1

239答案

⑴ ①c (NH 4+)>c (C 2O 42-)>c (H +)>c (OH -) >c (HC 2O 4-)

②c (OH -) + c (NH 3·H 2O)-c (H +)⑵ 90 

⑶ ①NH 4+ + H 2O

NH 3·H 2O + H +、Fe 2O 3 + 6H +===2Fe 3+ + 3H 2O ② a .A ,b .1.0×10-4.74 

c .(2.0×10-5-2.0×10-9)

×10-7

a -

b b

编写:河北衡水武邑中学 孙老师(QQ :503332343)