2019高三化学备考-小专题-图表图形图像
一．【2019考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：
1．接受、吸收、整合化学信息的能力
⑴ 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
⑵ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，
对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。⑶ 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2．分析和解决化学问题的能力
⑴ 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。⑵ 将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等
进行表达，并做出合理解释。
二．热点图像分类展示
1．化学反应速率、化学平衡基本图像：m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g) ΔH >0，m+n
>p+q
⑴
速率曲线图
⑵ 转化率曲线图：
(p 1
⑶几种特殊图像：m A(g) + n B(g)p C(g) + q
D(g)
① 图甲、乙，M 点前未达平衡，v 正>v 逆；
M 点后为平衡，即升温，A%增大或C%减小，平衡左移，故正反应的ΔH <0。
② 图丙，L 线上所有的点都是平衡点。L 上方的点(E)，v 正>v 逆；L 下方的点(F)，v 正 2．酸溶液稀释图像： ⑴ 同体积、同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，盐酸加入的水多 ⑵ 同体积、同pH 的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大加水稀释到相同的pH ，醋酸加入的水多 ⑶ pH 与稀释倍数的线性关系 ① HY 为强酸、HX 为弱酸 ② a 、b 两点的溶液中：c (X －)＝c (Y －)③ 水的电离程度：d>c>a ＝b ① MOH 为强碱、ROH 为弱碱② c (ROH)>c (MOH)③ 水的电离程度：a>b 3．Kw 和Ksp 图像： ⑴ 曲线型 不同温度下水溶液中c (H +)与c (OH －)的变化曲线 常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp ＝9×10－6] ① A 、C 、B 三点均为中性，温度依次升高， K w 依次增大 ② D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液， K w ＝1×10－14 ③ AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一点： c (H +) ① a 、c 点在曲线上，a →c 的变化为增大 c (SO 42－)，如加入Na 2SO 4固体，但K sp 不变 ② b 点在曲线的上方，Q c >K sp ，将会有沉淀 生成 ③ d 点在曲线的下方，Q c 4 ⑵ 直线型（pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数） ① 直线AB 上的点：c (M 2+)＝c (R 2－)；② 溶度积：CaSO 4>CaCO 3>MnCO 3； ③ X 点对CaCO 3要析出沉淀，对CaSO 4是不饱和溶液， 能继续溶解 CaSO 4； ④ Y 点：c (SO 42－)>c (Ca 2+)，二者的浓度积等10－5； Z 点：c (CO 32－) 4．分布系数图像： [分布曲线是指以pH 为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线] 一元弱酸(以CH 3COOH 为例) 二元酸(以草酸H 2C 2O 4为例) δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO －分布系数 δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O 4－分布系数、δ2为C 2O 42－分布系数 随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH 时所发生反应的离子方程式。 同一 pH 条件下可以存在多种溶质微粒。 根据在一定pH 的微粒分布系数和c(H +)，就可以计算各成分在该pH 时的平衡浓度。 5．酸碱中和滴定图像： 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同： 强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低； 强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同： 强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH ＝7不一定是终点： 强碱与强酸反应时，终点是pH ＝7；（甲基橙、酚酞均可）强碱与弱酸：终点pH>7 （酚酞作指示剂）强酸与弱碱：终点pH<7 （甲基橙作指示剂） 三．针对性训练 （一）化学平衡图像 1．〖2016四川〗一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g ) + H 2O(g ) CO(g ) + 3H 2(g )。 设起始 =Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和(温度)的关系如右图所示， n (H2O)n (CH4) 下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变ΔH > 0B ．图中Z 的大小为a > 3 > b C ．图中X 点对应的平衡混合物中 =3 n (H2O)n (CH4) D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小 2．T℃时，在某恒容密闭容器中发生反应A(g) + B(g)C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化曲线如图所示，下列判断正确的是（） A．T℃时，该反应的平衡常数为4 B．c点没有达到平衡，此时反应逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D．T℃时，虚线cd上的点均处于平衡状态 3．已知反应：2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) ΔH>0，某温度下，将2 mol SO3置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（） ①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol/L ②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×10－3 ③达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 ④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示 A．①②B．②③C．③④D．①④ 4．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示： 起始物质的量/mol 容器容积/L N2O N2O2 ⅠV10.100 Ⅱ 1.00.100 ⅢV30.100 Ⅳ 1.00.060.060.04 下列说法正确的是（） A．该反应的正反应放热 B．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ) C．容器Ⅳ在470 ℃进行反应时，起始速率：v正(N2O) D．图中A、B、C三点处容器内总压强：p A(Ⅰ) （二）酸碱溶液稀释图像 5．〖2015全国Ⅰ〗浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至 体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 6．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lg n)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是（） A．水的电离程度：Z>X=Y B．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的 物质的量较多 C．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子 浓度之和大于后者 D．常温下，K a(HB)>K a(HA) 7．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中， 两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（） A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．水的电离程度：X=Z>Y C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 8．常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（） A．曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化 B．溶液的pH大小关系：c>b>d C．若将bd两点溶液混合，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．由水电离出的n(OH－)：b>c （三）Kw图像： 9．〖2013全国〗右图表示溶液中c(H+)和c(OH－)的关系， 下列判断错误的是（） A．两条曲线上任意点均有c(H+)·c(OH－)=K w B．M区域内任意点均有c(H+) C．图中T1 D．XZ线上任意点均有pH=7 10．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是（） A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 11．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH－)=Kw，下列说法错误的是（） A．图中温度T1>T2 B．图中五点K w间的关系：B>C>A=D=E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12 的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 12．在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（） A．a点K w＝1.0×10－14 B．水的电离程度：b>c>a>d C．b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．25 ℃时NH4Cl水解平衡常数为： (n－1)×10－7(用n表示) （四）Ka、Kb图像： 13．〖2015海南〗下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是（） 14．25 ℃时，向100 mL 0.01 mol·L－1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 mol·L－1的NaOH 溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。 下列说法不正确的是（） A．25 ℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10－6 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2 D．P点时溶液中存在： 2c(H2A) + c(HA－) + c(H+)＝c(OH－) + c(Na+) + c(Cl－) 15．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。 则下列说法正确的是（） A．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－5 B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+) >c(Cl－) >c(OH－) >c(H+) C．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl－) D．d点代表两溶液恰好完全反应 16．已知：p K a=－lg K a，25 ℃时，H2A的p K a1=1.85，p K a2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0=10 mL B．B点所得溶液中：c(H2A) + c(H+) = c(HA－) + c(OH－) C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(HA－) D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数K h1=10－7.19 （五）Ksp图像： 17．〖2018全国Ⅲ〗用0.100 mol·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式： c(Ag+)·c(Cl－)=K sp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－， 反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－， 反应终点c向b方向移动 18．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是（） A．AgCl(s) + I－(aq)AgI(s) + Cl－(aq)， 在该温度下的平衡常数K=2.5×106 B．向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液， 当I－刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10－12 mol/L C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液， 可使溶液由A点变到B点 D．向2 mL 0.01 mol/L AgNO3，溶液中加几滴0.01 mol/L NaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI) 19．常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（） A．相同温度时，K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大 C．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入 1.25 mol Na2CO3 D．0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离 子浓度大小为：c(CO32－)>c(SO42－)>c(Ba2+) 20．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L －1的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀 溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 42－的水解)。下列叙述正确的是( )A ．K sp (Ag 2C 2O 4)的数量级等于10－7B ．n 点表示AgCl 的不饱和溶液C ．向c (Cl －)=c (C 2O 42－)的混合液中滴入 AgNO 3溶液时，先生成Ag 2C 2O 4沉淀D ．Ag 2C 2O 4 + 2Cl － 2AgCl + C 2O 的2－ 4平衡常数为109.04 （六）离子浓度比例图像： 21．〖2017全国I 〗常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A ．K a2(H 2X)的数量级为10－6B ．曲线N 表示pH 与lg 的变化关系 c (HX －)c (H2X ) C ．NaHX 溶液中c (H +)>c (OH －) D ．当混合溶液呈中性时， c (Na +)>c (HX －)>c (X 2－)>c (OH －)=c (H +) 22．常温下将NaOH 溶液滴入二元弱酸H 2X 溶液中，混合溶液中的离子浓度与溶液pH 的变化 关系如图所示。下列叙述正确的是A ．K al (H 2X)的数量级为10－7B ．曲线N 表示lg 与pH 的变化关系 ()() 2c HX c H X - C ．NaHX 溶液中：c(H +) D ．当混合溶液呈中性时，c(Na +)>c(X 2－)>c(HX －)> c(H +)=c(OH －) 23．常温下，二元弱酸 H 2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的 关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．曲线 M 表示 pH 与lg 的变化关系 c (HY －)c (H2Y ) B ．H 2Y 的二级电离平衡常数K a2(H 2Y)=10－4.3 C ．d 点溶液中： c(H +)－c(OH －)=2c(Y 2－) + c(HY －)－c(K +) D ．交点 e 的溶液中: c(H 2Y) = c(Y 2 － ) > c(HY － )> c(H +)> c(OH －) 24．25℃时，将0.100 mol/LNaOH 溶液加入到某浓度的苯甲酸溶液中，绘制出溶液的pH 与离子 浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A ．a 点混合溶液的pH=8.2B ．b 点存在： 100c(C 6H 5COOH) + c(OH －)=10－6.2 + c(Na +)C ．随着NaOH 溶液的加入， 的值增大 D ．d 点存在：c(C 6H 5COO －) + c(C 6H 5COOH)> c(Na +) （七）微粒分布系数图像： 25．〖2017全国Ⅱ〗改变0.1 mol·L －1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA －、A 2－的 物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示，[已知δ(X)＝]。 c (X ) c (H2A )+c (HA －)+c (A2－) 下列叙述错误的是（ ）A ．pH ＝1.2时，c (H 2A)=c (HA －)B ．lg[K 2(H 2A) =－4.2 C ．pH=2.7时，c (HA －)>c (H 2A) =c (A 2－) D ．pH=4.2时，c (HA －) =c (A 2－) =c (H +) 26．298 K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．溶液pH 由1升至2.6时主要发生的反应是H 3X + + OH －===H 2X + H 2O B ．H 2X 的第二步电离平衡常数K a2(H 2X)=10－4 C ．NaHX 溶液中：c (H +) D ．当溶液呈中性时，c (Na +)=2c (X 2－) 27．亚砷酸(H 3AsO 3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1 L 0.1 mol/L H 3AsO 3溶液中逐滴加入KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图所示。下列说法正确的是（ ） c(C 6H 5COOH) c(H +)·c(C 6H 5COO －) -4-3-2-101234pH 1 9 ● ● ● ● ● a b c d 4.235 7c(C 6H 5COO － )-lg c(C 6H 5COOH) A ．H 3AsO 3的电离常数K a1的数量级为10－9 B ．pH 在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H 3AsO 3 + OH －===H 2AsO 3－ + H 2O C ．M 点对应的溶液中：c (H 2AsO 3－) + c (HAsO 32－) + c (AsO 33－) + c (H 3AsO 3)＝0.1 mol·L －1 D ．pH=12时溶液中：c (H 2AsO 3－) +2c (HAsO 32－) + 3c (AsO 33－) + c (H 3AsO 3)>c (H +) + c (K +)28．图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量δ(即 物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25 ℃)。下列说法正确的是( ) A ．[H 3NCH 2CH 2NH 3]A 溶液显碱性 B ．乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)的K b2＝10－7.15 C ．[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为： c ([H 3NCH 2CH 2NH 2]+)>c (HA －)>c (H 2NCH 2CH 2NH 2)>c (A 2－)>c (OH －)>c (H +)D ．向[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中通入一定量的HCl 气体， 则 可能增大也可能减小 c （H2NCH2CH2NH2）·c （H2A ）c （[H2NCH2CH2NH3]＋）·c （HA －） （八）负对数图像： 29．〖2013江苏〗（双选）一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M ：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+)的沉淀溶解平 衡曲线如下图所示。已知：pM=?lg[c (M)]， p[c (CO 32－)]=?lg[c (CO 32－)]。下列说法正确的是（ ）A ．MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 依次增大 B ．a 点可表示MnCO 3的饱和溶液，且c (Mn 2+)=c (CO 32－) C ．b 点可表示CaCO 3的饱和溶液，且c (Ca 2+) D ．c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液，且c (Mg 2+) 30．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵轴p(M n +)表示－lg c (M n +)， 横轴p(S 2－)表示－lg c (S 2－)，下列说法不正确的是( )A ．该温度下，Ag 2S 的K sp ＝1.6×10－49B ．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS C ．SnS 和NiS 的饱和溶液中c (Sn 2+)/c (Ni 2+)=106.5D ．向含有等物质的量浓度的Ag +、Sn 2+、Ni 2+溶液中 加入饱和Na 2S 溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag 2S>SnS>NiS 31．pH 是溶液中c (H +)的负对数，若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸(H 2C 2O 4)水溶液中pC(H 2C 2O 4)、pC(HC 2O 4－)、pC(C 2O 42－)随着溶液pH 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．pH=4时，c (HC 2O 4－)>c (C 2O 42－) B ．草酸的电离常数K a1=10－1.3 C ．c (H 2C 2O 4) + c (HC 2O 4－) + c (C 2O 42－)一定不变 D ． ＝10－3 c (C2O 2－ 4)·c (H2C2O4)c 2(HC2O － 4)32．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应： NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g) + CO 2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg K )值随温度(T )的 变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A ．该反应的ΔH >0 B ．A 点对应状态的平衡常数K =10－2.294 C ．NH 3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D ．30 ℃时，B 点对应状态的v (正) （九）酸碱中和图像： 33．〖2016全国I 〗298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L －1氨水中滴入0.10 mol·L －1的盐酸，溶液 的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L －1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL C ．M 点处的溶液中c (NH 4+)=c (Cl －)=c (H +)=c (OH －) D ．N 点处的溶液中pH<12 35．常温下，用0.1 mol/L 的NaOH 溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA 20 mL ，滴定过程中溶 液的pH 随滴定分数(滴定分数＝)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)， 滴定用量 总滴定用量 下列说法不正确的是（ ） A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中c (HA)/c (A －)的值减少 B ．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大 C ．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na +)>c (A －)>c (OH －)>c (H +) D ．当滴定分数为x 时，HA 的电离常数为K (HA)=10－7x /(1－x ) 35．向x mL 0.01 mol·L －1氨水中滴加等物质的量浓度的H 2SO 4溶液，测得混合溶液的 pOH[pOH=－lg c (OH －)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．x =20 B ．b 点时溶液的pOH=pH C ．c 点对应的溶液中：c (SO 42－)> c (NH 4+)>c (H +)>c (OH －) D ．a 、b 、d 三点NH 3·H 2O 的电离常数：K (b)>K (d)>K (a) 36．常温下，用0.100 0 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL 未知浓度的Na 2CO 3溶液，溶液的pH 与 所加盐酸体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ） A ．a 点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH － B ．b 点处的溶液中c (Na +)－2c (CO 32－) = c (HCO 3－)+c (Cl －) C ．滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确 D ．d 点处溶液中水电离出的c (H +)小于c 点处 （十）图像综合考查： 38．钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。 ⑴ 钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。 Na 2MoO 4中Mo 元素的化合价为 。 在碱性条件下，将钼精矿(主要成分为MoS 2)加入NaClO 溶液中，也可以制备钼酸钠，得到的产物中含有SO 42－，该反应的离子方程式为 。 ⑵已知：①2Mo(s) + 3O2(g) ===2MoO3(s) ΔH1 ②2MoS2(s) + 7O2(g) ===2MoO3(s) + 4SO2(g) ΔH2 ③MoS2(s) + 2O2(g) ===Mo(s) + 2SO2(g) ΔH3 则ΔH3= (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 ⑶碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为： (s) + 4H2(g) + 2Na2CO3(s)Mo(s) + 2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) ΔH。 MoS 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。 ①一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的 是 (填字母)。 A．2v正(H2)=v逆(CO)B．CO体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．ΔH不再变化 ②图1中A点对应的平衡常数K p= (已知A点压强为0.1 MPa，用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③综合上述分析可知，图2中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是 (填“A”或“B”)， T1对应的平衡常数为 。 37．氮及其化合物在化工工业、国防等领域占有重要地位。N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度的变化如图1所示。 ⑴由图推测该反应ΔH(填“>”或“<”) 0，理由为 。 ⑵已知图中a点对应温度下，N2O4的起始压强p0为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数 K p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，取四位有效数字)。 ⑶在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系: v(N2O4)=k1p(N2O4)，v (NO2)=k2p2(NO2)， 其中k1、k2是与反应温度有关的常数。k1、k2与平衡常数K p的关系是k1= 。 在图2标出的点中，能表示反应达到平衡状态的为 。 39．铵盐是比较重要的盐类物质，请回答下列问题。 ⑴草酸是二元弱酸，能形成两种铵盐。 ①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。 ②NH4HC2O4溶液中，c(H2C2O4)－c(C2O42－)=________________________________ ⑵NH4SCN溶液与AgNO3溶液反应会生成AgSCN沉淀。已知：常温下， K sp(AgCl)=1.8×10－10，K sp(AgSCN)=2.0×10－12，则AgCl转化为AgSCN的平衡常数K=____。 ⑶氯化铵是最常见的铵盐，在工业生产中用途广泛。 ①热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式： ②常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、 ＋4 溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。 a．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是(填“A”或“B”)。 b．NH3·H2O的电离常数为。 c．当加入盐酸的体积为50 mL时， 溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=mol·L－1(用式子表示)。 ③常温下，在20 mL a mol·L－1氨水中滴加20 mL b mol·L－1盐酸恰好使溶液呈中性。 常温下，NH4+的水解常数K h=(用含a、b的代数式表示)。 参考答案 37答案 ⑴ +6 MoS 2 + 9ClO － + 6OH －===MoO 42－+ 9Cl －+ 2SO 42－+ 3H 2O ⑵ ΔH 2－ΔH 1 1212 ⑶ ①BC ②4×10－4(MPa)2 ③B 1.038答案 ⑴ > 温度升高，α(N 2O 4)增大，说明平衡向右移动，该反应为吸热反应⑵ 115.2 kPa ⑶ k 2K p ，B 点与D 点1 239答案 ⑴ ①c (NH 4+)>c (C 2O 42－)>c (H +)＞c (OH －) >c (HC 2O 4－) ②c (OH －) + c (NH 3·H 2O)－c (H +)⑵ 90 ⑶ ①NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +、Fe 2O 3 + 6H +===2Fe 3+ + 3H 2O ② a ．A ，b ．1.0×10－4.74 c ．(2.0×10－5－2.0×10－9) ③ ×10－7 a － b b 编写：河北衡水武邑中学 孙老师（QQ ：503332343） 试卷第1页，总2页 高三化学专题——元素周期律 一、单选题 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4 B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl D ． 非金属性：O ＞S 2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X 2018——2019学年全国高三化学二轮复习“７＋3”小卷练(85分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用 2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题共7小题，每小题6分,共42分) 1．下列物质与类别不对应 ．．．的是 A B C D 小苏打食用油淀粉84消毒液 盐高分子化合物糖类混合物 答案 B 2．下列说法中，不正确的是（） A．维生素C有还原性 B．天然油脂有固定的熔沸点 C．麦芽糖水解产物为还原性糖 D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 答案 B 3根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 事实推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA）与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H2高温时反应， S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应 答案：B 4．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均 2019届高三化学4月一模试题 xx-xx海淀高三理综一模化学试题可能用到的相对原子质量：H11216I127 1、纪录片《我在故宫修物》表现了物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与化的传承。下列物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 ABD 银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡 A、A B、 B、 D、D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、银器表面锈蚀物成分大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此外还常会有银合金里所含铜质的腐蚀产物。对于锈层含较多绿锈的，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效的分解含铜矿化物，而对银不起作用；对于银器表面变色较深，锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，涉及到了化学变化，故A 符合题意； B、变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；、古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故不符合题意； D、木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意。答案选A。 【点睛】 本题把化学知识与生活中实际应用项结合，难度不大，关键理解化学变化应有新物质生成，据此解答。 2、下列事实不能用元素周期律解释的是 A、碱性：NaH＞LiH B、热稳定性：Na23＞NaH3 、酸性：Hl4＞H2S4 D、气态氢化物的稳定性：HBr>HI 【答案】 B 【解析】 高考集锦 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 3.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 4.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天热高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 5.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 PO 数目为0.1N A A. 3g 3He含有的中子数为1N A B. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的3 4 C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 6.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A. 原子半径：W 核心考点专项突破练习（一） 1、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是( ) A.古代记载文字的器物——甲骨,其主要成分是蛋白质 B.工艺装饰材料——天然水晶,属硅酸盐产品 C.第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”,与石墨烯互为同分异构体 D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,可用作食品干燥剂 2、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( ) A.硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同 B.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的 C.研制高性能的耐磨轮胎,可减少PM2.5等细颗粒物的产生 D.应用高纯度单质硅制成光导纤维,可提高信息传输速度 3、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是( ) A.日用器皿、建筑饰材、卫生洁具等主要是传统硅酸盐陶瓷。 B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性,但是可以存放咸的食物。 C.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 D.生活中,洗发时使用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 4、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( ) A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料 B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果 5、有些古文或俗语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是( ) 6、随着科技的进步,化学品的使用日益增多,下列说法正确的是( ) A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”,会对环境造成新的污染 B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土 C.不法商贩用连二亚硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白,Na2S2O4只有氧化性,无还原性 D.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2CH2OH),乙二醇不溶于水 7、化学关系着我们的生活,我们的未来。下列说法正确的是( ) A.石墨烯(由碳原子构成的六角形蜂巢晶格)材料属于一种新型化合物 B.可从海水中提取氯化镁,使氯化镁分解获得镁并释放能量 C.推广用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用 D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力又能预防火灾 8、化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A.研制开发燃料电池汽车,可消除机动车尾气污染 B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 C.高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维,光导纤维遇强碱会"断路" D.PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)分散到空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应 9、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.我国发射的"嫦娥三号"卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料 B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 D."霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 10、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列常 见古诗文记载对应的化学知识不正确的是( ) 选项常见古诗文记载 A 《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。” B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。” C 《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载:“其色飘飘或如霜雪,或如白色钟乳相连。” D 《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,乃真硝石也。” 2019届高三化学三模试题 2019届高三模拟考试试卷 化学2019.5 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 —12 —16 P—31 S—32 k—39 n—55 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是( ) A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染” .用2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料 2.用化学用语表示2H2＋Hl――→Hgl2150～160℃ 2H3l(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是( ) A.中子数为7的碳原子：76 B.氯乙烯的结构简式：H2Hl .氯离子的结构示意图： D.Hl的电子式：H＋ [??l??????]－ 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.Al23的熔点很高，可用作耐火材料 B.NH3具有还原性，可用作制冷剂 .S2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、g2＋、l－、HS－ 3 B.(Fe3＋)＝0.1l?L－1的溶液中：k＋、NH＋4、S2－4、SN－ .kw（H－）＝0.1l?L－1的溶液中：Na＋、H－3、k＋、 N－3 D.0.1l?L－1的NaH3溶液中：NH＋4、N－3、Na＋、S2 －4 5.实验室用a与H2反应制取氢化钙(aH2)。下列实验装 置和原理不能达到实验目的的是( ) A.装置甲制取H2 B.装置乙净化干燥H2 .装置丙制取aH2 D.装置丁吸收尾气 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋ 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 2019-2020学年上海市各区高三一模选择题汇编—— 物质的组成与结构 【宝山区】 1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是 A．In的金属性大于Al B．In 最外层有2种能量的电子 C．In的中子数为66 D．In原子的相对原子质量为115 3．下列各组物质所含化学键相同的是 A．钠（Na）与金刚石(C) B．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl) C．氯气(Cl2)与氦气(He) D．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO2) 15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．熔沸点：Z2X A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 13. X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列说法正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z B. 元素的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性：X 高三化学专题——元素周期律1 一、单选题 2 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( ) 3 A．酸性：HClO 4＞HBrO 4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH) 2 4 C．稳定性：H 2S＞ HCl D．非金属性：O＞S 5 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半6 径是短周期主族元素原子中最大的，X2-与Y的简单离子具有相同的电子7 层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（） 8 A．简单离子的半径：X A． M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸22 B． Y 2X和Y 2 X 2 中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同 23 C． X、Y的简单离子半径：X＞Y D． M的气态氢化物比24 X的气态氢化物稳定 25 5．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最26 外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的27 原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。 28 下列说法正确的是 29 A．原子半径的大小W B．简单氢化物的热稳定性W>X 30 C． X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 31 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 32 33 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半34 径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低35 负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) 36 A．原子半径：Z [一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D 江苏省高邮中学2019届高三开学考试卷 化学2019.02 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64Ba-137 V-51 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相 关，下列有关化学知识的说法错误 ．．的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A.碳铵的化学式: NH4HCO3 B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 94Pu C. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 D. S2﹣的结构示意图： 3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al 4. 下列实验装置设计不能．． 达到目的的是 A ．实验I ：所示装置可制备氨气 B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12 C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀 D ．实验IV ：吸收SO 2 5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子 数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A ．单质的还原性：X ＞Z B ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W) C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键 D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2O B ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+ +4NH 3?H 2O═[Cu (NH 3)4]2+ +4H 2O C ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H + +NO 3﹣ ═3Ag + +NO↑+2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 3 7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是 ① FeS 2――→O2/高温SO 2――→H2O2 H 2SO 4 ② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H2/高温 Si 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 静安区2019学年第二学期教学质量检测 高三化学试卷2020.05 （本卷满分100分，考试时间 60分钟） 考生注意： 1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 2. 答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24Cl-35.5 一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．能以游离态存在于自然界的元素是 A．S B．Cl C．Al D．Mg 2．下列仪器的名称正确的是 A．泥三角B．坩锅C．容量瓶D．冷凝管3．化工产品在下列应用中，表现出还原性的是 A．明矾作净水剂B．漂粉精作消毒剂 C．铁粉作食品脱氧剂D．浓硫酸作干燥剂 4．农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A．N2+O 22NO B ．2NO+O2→ 2NO2 C．4NH3+5O24NO +6H2OD．3NO2+H2O → 2HNO3+NO 5．下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是 A．地壳中金属元素的含量B．金属冶炼的难易程度 C．金属的导电性D．金属的延展性 6．乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是A．中子数为20的钙原子：20Ca B．CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl ·· ·· · ·] － 2 放电 催化剂 △ C．N2的电子式：NND．聚乙炔的结构简式：－CH＝CH－n 7．对化学键的下列判断正确的是 A．任何物质中都有化学键B．共价化合物中只存在极性键 C．含有共价键的化合物是共价化合物D．含有离子键的化合物是离子化合物 8．CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是 A．2,4-二甲基己烷B．3,5-二甲基己烷 C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2-乙基-4-甲基戊烷 9．下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是 A B C D 10．对氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）对比分析，错误的是 A．产品完全相同B．生产NaHCO3的反应原理相同 C．食盐利用率不同D．都循环利用了CO2 11．下列分离方法与溶质的溶解度无关的是 A．萃取B．重结晶C．纸上层析法D．蒸馏12．如下图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的 A．密度 B．原子数 C．质量D．摩尔质量 13．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．分子间作用力的大小——分子的稳定性 B．原子的质子数——元素的种类 C．原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 14．实验室用环戊醇（沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1）与溴化氢反应制备溴代环戊烷（沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1），其反应原理如下： 则制备溴代环戊烷的装置最好选择 2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第九章第三节 金属的电化学腐蚀 1 / 9 2019年高三年级化学一轮复习同步训练 第九章第三节 金属的电化学腐蚀 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关 B. 1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热 C. 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D. a 一氨基丙酸与a 一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 2．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。下列有关说法正确的是( ) A. 方法①中舰体应连电源的正极 B. 方法②中镶嵌金属块可以是锌 C. 方法①为牺牲阳极的阴极保护法 D. 方法②为外加电流的阴极保护法 3．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是 A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 与锌片相连后不易腐蚀 D. 与电源负极相连后不易腐蚀 4．研究金属腐蚀及防护的装置如图所示。 下列有关说法不正确．．． 的是 A. 图1：a 点溶液变红 B. 图1：a 点的铁比b 点的铁腐蚀严重 C. 图2：若d 为锌，则铁不易被腐蚀 D. 图2：正极的电极反应式为O 2＋4e - ＋2H 2O ＝4OH - 5．化学科技工作者对含有碳杂质的金属铝的腐蚀与溶液酸碱性的关系进行了研究，在25℃时得出溶液pH 值对铝的腐蚀影响关系如图所示,下列说法正确的是（ ） A. 金属铝在浓硫酸中的腐蚀速率大于盐酸中的腐蚀速率 B. 金属铝在中性环境中不易被腐蚀 C. 金属铝在pH=8.5的Na 2CO 3 溶液中会发生电化学腐蚀析出氧气 D. 不能用电解的方法在金属铝的表面生成致密的氧化物薄膜 6．某同学进行下列实验 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如右图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是 A. 生铁片发生吸氧腐蚀 B. 交界处：4Fe 2++O 2+10H 2O=4Fe(OH)3+8H + C. 边缘处：O 2+2H 2O+4e -=4OH - D. 生铁片发生吸氧腐蚀 7．近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是 2019届高三化学第二轮复习综合训练试题含答案 7．“失蜡法”是我国古代青铜器的铸造方法之一，常用蜂蜡和牛油做出铜器的粗模，用石灰、炭末泥填充泥芯和敷成外范。加热烘烤后，蜡模熔融而去，形成空壳，再往空壳内浇灌铜液。下列说法错误的是 A．蜂蜡中含有酯类和糖类，与石蜡所含有机物种类相同 B．牛油中含有硬脂酸甘油酯 C．炭末泥可耐铜液的高温 D．“失蜡法”中蜡模熔融而去，故可循环利用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7g14C中，含有3N A个中子 B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10－4N A C．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A D．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4L 9．共用两个或两个以上碳原子的环烃叫做桥环烃，桥环烃(二环[2．2．1]-2，5-庆二烯)是有机合成的重要中间体。下列关于该化合物说法正确的是 A．属于芳香烃类B．与甲苯互为同分异构体 C．二氯代物有6种D．1mol该物质完全燃烧需要10molO2 10．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O B．光照强度对电池的输出功率有影响 C．外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b D．酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 11．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是A．Ksp(Ag2S)=10－29.2 B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp (CuS)减小 C．若Z点为Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解) D．CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数很大，反应趋于完全 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是 A．W与X可形成两种以上的二元化合物B．简单氢化物的热稳定性X比Y强C．W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D．Y和Z简单离子半径：Y2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
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