化学反应速率和化学平衡单元检测1
一、 选择题
1、下列说法正确的是
A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行
B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH <0,下列叙述正确的是
A .平衡常数K 值越大,X 的转化率越大
B .达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)
C .达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D .达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
3.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力.CO 吸入肺中发生反应:CO +HbO 2 O 2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K =220.HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍,会使人智力受损.据此,下列结论错误的是
A .CO 与HbO 2反应的平衡常数K =c (O 2)·c (HbCO)c (CO)·c (HbO 2)
B .人体吸入的CO 越多,与血红蛋白结合的O 2越少
C .当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D .把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
4.对可逆反应4NH
3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述中正确的是
A .达到化学平衡时4v 正(O 2)=5v 逆(NO)
B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态
C .达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D .化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)
5.将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成CoCl 2-4,在溶液中存在下面的化学平衡:
Co 2+(aq)+4Cl -(aq) CoCl 2-
4(aq) ΔH >0
粉红色 蓝色
下列说法正确的是
A .升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B .该反应的平衡常数K =c (CoCl 2-4)c (Co 2+)·c 4(Cl -)
C .将盛有CoCl 2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
D .增大Cl -浓度,平衡向正反应方向移动,Co 2+、Cl -浓度都减小
6. 2SO
2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是
A .催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率
B .增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C .该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D .在t 1、t 2时刻,SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2,则时间间隔t 1~t 2内,SO 3(g)生成的平均速
率为v =c 2-c 1t 2-t 1
7.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH <0,在一定条件下达到平衡,下列
有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
8.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是
A.若t1=15 s,则用A的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为:3A(g) B(g)+2C(g);ΔH=-50a kJ·mol-1 9.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物
的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于
A.33% B.40% C.50% D.65%
10.某温度下, H2(g)+CO22O(g)+CO(g)的平衡常数
9
4
K .该温度下在
甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确
...的是
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L
D
11.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He,乙不变
C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2
12. 现有下列四个图像
)
A.N23(g);△H<0
B.2SO32(g);△H>0
C.4NH32O(g);△H<0
D.H22O(g);△H>0
13.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变
化的曲线如右图.下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5Y X
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时,正、逆反应速率相等
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
14、反应:L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响图所示:图中:压强p1>p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应C.a>b D.a<b
15. 对于反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时,容器内充入X、
Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后,图1、图2分别表示反应达到平衡后,改变温度和压强对反应的影响,下列叙述中正确的是
A.开始时充入X和Y a+b>c+d Q<0
B.开始时充入X和Y a+b>c+d Q>0
C.开始时充入Z和R a+b>c+d Q<0
D.开始时充入Z和R a+b
16. 一定温度下,某密闭容器中充入1molA
和2molB2,发生反应:A2(g)+B2(g)
2AB(g)。达到平衡后,生成a mol AB。当温度不变时,若起始加入的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z,则下列说法不正确的是
A.若保持恒容,当x∶y<1∶2,z=0,则达新平衡状态时A的转化率一定升高
B.若保持恒压,当x∶y=1∶2,z为任意值,则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3 C.若保持恒容,当x∶y∶z=1∶1∶a,则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同D.若保持恒压,当x∶y<1∶2,z>0,则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时不同17.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是()
A.均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍
18.一混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是()
A.x+y>z B.平衡向右移动 C.B的转化率升高D.A的物质的量减少
19.在100℃时,将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中,隔一定
(1)该反应的平衡常数表达式为
______________________;从表中数据分析:
c1________c2;c3________c4(填“>”、“<”或
“=”).
(2)在下图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线.
(3)在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s).
(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________.
A.增大容器的容积B.再充入一定量的N2O4
C.分离出一定量的NO2D.再充入一定量的He
(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为________.20.在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1 mol SO2和足量O2完全反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列问题.
[恒压条件下]
(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成0.9 mol SO3,这时SO2的转化率为________.
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为________,反
应放出的热量为________.
[恒容条件下]
(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a________0.9(填“>”、“<”或“=”).
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是_______________________.(用两个代数式表式,其中一个只含x、y,另一个含x、z).21.向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3~t4阶段使用了催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出.
(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________.
(2)t4~t5阶段改变的条件为________,B的起始物质的量为________.各阶段平衡时对应
则K1=________(保留两位小数),K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________(用“>”、“<”或“=”连接).
(3)t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:__________________________.
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为______________.
22.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH
OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH>0
(1)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s 后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________.(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序
号)________.
①v正(CH3OH)=v正(CO2)②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应.已知起始时容器A和B的体积均为a L.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________;A、B 两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B________A(填“>”“<”或“=”).②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽
略不计,且不考虑温度的影响).
23.在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g) 3C(g),达平衡后生成0.5 mol C,平衡混合气中
C的体积分数为ω;若将温度升高到50℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。问:
(1)20℃时,平衡混合气中C的体积分数ω=,
该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字);
(2)该反应的平衡常数K随温度升高而(填“增大”、“减少”或“不变”),该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”);
(3)20℃时,若在同一容器中加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为mol,
此时平衡混合气中C的体积分数(填“增大”、“减少”或“不变”);
(4)20℃时,若在同一容器中加入1molA、5molB和mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,平衡时体系中A的物质的量浓度为mol·L-1。
24.向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
回答下列问题:
(1)乙容器中,平衡后物质B的转化率________;(2)x=________;
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________;(4)下列说法正确的是________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C.若向甲容器再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1 答案:化学反应速率和化学平衡的练习 二、 选择题 1、下列说法正确的是 A .ΔH <0、ΔS >0的反应在温度低时不能自发进行 B .NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) ΔH =+185.57 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C .因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D .在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 2.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH <0,下列叙述正确的是 A .平衡常数K 值越大,X 的转化率越大 B .达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z) C .达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D .达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 3.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力.CO 吸入肺中发生反应:CO +HbO 2 O 2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K =220.HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍,会使人智力受损.据此,下列结论错误的是 A .CO 与HbO 2反应的平衡常数K =c (O 2)·c (HbCO)c (CO)·c (HbO 2) B .人体吸入的CO 越多,与血红蛋白结合的O 2越少 C .当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损 D .把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 4.对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述中正确的是 A .达到化学平衡时4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B .若单位时间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态 C .达到化学平衡时,若增大容器的体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D .化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O) 5.将CoCl 2溶解于盐酸中可以形成CoCl 2-4,在溶液中存在下面的化学平衡: Co 2+(aq)+4Cl -(aq) CoCl 2- 4(aq) ΔH >0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是 A .升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B .该反应的平衡常数K =c (CoCl 2-4)c (Co 2+)·c 4(Cl -) C .将盛有CoCl 2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色 D .增大Cl -浓度,平衡向正反应方向移动,Co 2+、Cl -浓度都减小 6. 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A .催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率 B .增大反应体系的压强,反应速率一定增大 C .该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D .在t 1、t 2时刻,SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2,则时间间隔t 1~t 2内,SO 3(g)生成的平均速 率为v =c 2-c 1t 2-t 1 7.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH <0,在一定条件下达到平衡,下列 有关叙述正确的是 ①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高 A.①②B.④C.③D.④⑤ 8.向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 A.若t1=15 s,则用A的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1 B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强 C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为:3A(g) B(g)+2C(g);ΔH=-50a kJ·mol-1 9.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物 的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于 A.33% B.40% C.50% D.65% 10.某温度下, H2(g)+CO22O(g)+CO(g)的平衡常数 9 4 K .该温度下在 甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如右表所示。下列判断不正确 ...的是 A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L D 11.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH<0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是 A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He,乙不变 C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I2 12. 现有下列四个图像 ) A.N23(g);△H<0 B.2SO32(g);△H>0 C.4NH32O(g);△H<0 D.H22O(g);△H>0 13.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变 化的曲线如右图.下列叙述中正确的是 A.反应的化学方程式为5Y X B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍 C.t2时,正、逆反应速率相等 D.t3时,逆反应速率大于正反应速率 14、反应:L(固)+aG(气)bR(气)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响图所示:图中:压强p1>p2, x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应C.a>b D.a<b 15. 对于反应aX(g)+bY(g) cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反应开始时,容器内充入X、 Y或Z、R如图所示表示反应达到平衡后,图1、图2分别表示反应达到平衡后,改变温度和压强对反应的影响,下列叙述中正确的是 A.开始时充入X和Y a+b>c+d Q<0 B.开始时充入X和Y a+b>c+d Q>0 C.开始时充入Z和R a+b>c+d Q<0 D.开始时充入Z和R a+b 和2molB2,发生反应:A2(g)+B2(g) 16. 一定温度下,某密闭容器中充入1molA 2AB(g)。达到平衡后,生成a mol AB。当温度不变时,若起始加入的A2、B2、AB的物质的量分别为x、y、z,则下列说法不正确的是 A.若保持恒容,当x∶y<1∶2,z=0,则达新平衡状态时A的转化率一定升高 B.若保持恒压,当x∶y=1∶2,z为任意值,则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3 C.若保持恒容,当x∶y∶z=1∶1∶a,则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同D.若保持恒压,当x∶y<1∶2,z>0,则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时不同17.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是() A.均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍 18.一混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后,测得A的浓度为0.5mol/L,当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是() A.x+y>z B.平衡向右移动 C.B的转化率升高D.A的物质的量减少 19.(1)k=C2NO2/C N2O4;c1<c2;c3=c4. (2)略.(3) 0.01mol/(L·s).(4) B (5)62.5%. 20. (1) 90%.(2)3.6mol;3.6Q (3)a<0.9 (4)x+z=1,y+z/2=0.5