九年级化学 酸碱盐专题

《创新能力》学科竞赛培训

九年级化学 酸碱盐专题2—4讲

专题一 物质的推断

1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲

能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成

盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2

均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ）

A 、甲一定是Na 2SO 4

B 、乙一定是NaOH

C 、丙一定是H 2SO 4

D 、丁一定是H 2O

2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向

滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ）

A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁

B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁

C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜

D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4

3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而

水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又

还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的

成分是（ ）

A 、Hg

B 、HgO

C 、HgS

D 、不能确定

4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种

或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足

量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ）

A 、样品中只含有杂质NaHCO 3

B 、样品中不含杂质KCl

C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2

D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3

5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后

再过滤，不可能存在的情况是（ ）

A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+

B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+

C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+

D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+

6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：

（1）A+B →C+H 2O （2）C+KOH →D ↓+E

（3）E+AgNO 3→↓(白色)+KNO 3 E 中加入Ba(NO 3)2溶液，无明显现象

则下列说法中不正确的是（ ）

A 、A 可能是碱性氧化物

B 、A 与B 的反应一定不属于中和反应

C 、B 一定是盐酸

D 、F 一定是氯化银

7． 有FeSO 4、CuSO 4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些

固体沉淀过滤，向沉淀中加入少量稀H 2SO 4有气泡产生。对上述固体沉淀有

下列说法，其中正确的是（ ）

①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn

⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu

A 、①②④

B 、②③④

C 、③④⑤

D 、①②④

8． 有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们之间存在以下四种关系变化：

A+B →C+H 2O C+NaOH →D ↓+E D ???

→A+H 2O E+AgNO 3→F ↓+NaNO 3

由此可推知，A 物质不可能是下列物质中的（ ）

A 、Fe 2O 3

B 、BaO

C 、Na 2O

D 、CuO

9． 将Ag 、Mg 、Fe 、CuO 组成的混合物放入足量的稀H 2SO 4中，反应完全后，

溶液呈蓝绿色，然后过滤，滤纸上留下的固体可能是（ ）

A 、Ag

B 、Fe 、Ag

C 、Cu 、Ag

D 、Mg 、Fe 、Ag

10．下图有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相

邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：a ——Na 2CO 3溶液，

b ——MgSO 4溶液，

c ——BaCl 2溶液，

d ——稀H 2SO 4溶液，

e ——铁，

f ——

Cu(NO 3)溶液。则图中③表示的物质的编号是（ ）

A 、e

B 、f

C 、a

D 、d

11．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（

）

A 、NaOH HCl NaCl

B 、CuCl 2 Na 2SO 4 KNO 3

C 、BaCl2 KOH NaNO 3

D 、CaCl 2 Na 2CO 3 NaCl

12．A 、C 、D 三种物质有如下转化关系：

固体A C D A ++????→????→???→稀盐酸烧碱溶液加热固体

则A 可能是（ ）

A 、Fe 2O 3

B 、CO 2

C 、CuO

D 、Na 2O

13．制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A、烧杯中有铜无铁

B、烧杯中有铁无铜

C、烧杯中铜、铁都有

D、烧杯中铜、铁皆无

14．对下列实验结果的推测正确的是（）

A、某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，说明该固体一定是碳酸盐

B、某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液的溶质是硫酸或硝酸银

C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液pH>7，但溶质不一定是碱。

D、验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成，即能证明烧碱溶液中含Cl－

15．有a、b、c、d四种无色溶液。分别是Na2CO3、H2SO4、BaCl2和盐酸中的一种，下表描述了四种物质有关反应的现象：

a b c d

b 无明显现象有气体产生有沉淀产生

c 有气体产生有气体产生有沉淀产生

试推断a、b、c、d依次是（）

A、H2SO4Na2CO3BaCl2HCl

B、HCl H2SO4Na2CO3BaCl2

C、Na2CO3H2SO4HCl BaCl2

D、BaCl2HCl Na2CO3H2SO4

二、填空题：

1．实验室有失去标签的三瓶溶液，分别是NaCl、BaCl2和Na2CO3溶液中的某一种，试用两种方法把它们区别开来，请简要写出实验步骤、现象和结论。

2．某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有Na2SO4、CuSO4、BaCl2、FeCl3和NaOH中的三种或两种，两车间各自的污水中均无沉淀物，但对环境均有污染。若将两车间排放的污水按适当的比例充分混合，经沉淀过滤，滤液中只含有一种钠盐，从而减少了污染。试推断乙车间的废水中含有的两种物质是______________________________（写化学式，下同），滤液中的钠盐是__________________________________________________________，滤渣中的物质有_________________________________________。

3．有一种固体混合物，可能由CuSO4、CaCO 3、Na 2CO 3、BaCl 2、NaCl 中的

一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌

后完全溶解得到无色溶液；②往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变

浑浊的无色无味气体。据此试推断：该固体混合物中一定有_________________，

不能肯定是否存在的是_________________。

4．若从H 2SO 4、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaCl 、NaNO 3、Cu(NO 3)2、HNO 3七种溶

液中取出其中的2种进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中，试

根据各步实验及其现象先进行一下分步推断（即实验进行到该步所能作出的某物

质肯定存在，肯定不存在或可能存在的判断），再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。

步骤 实验操作

实验现象 分步推断 （1）

将取出的2种溶液进行混

合 混合溶液无色、澄清

混合溶液中肯定不含Cu(NO 3)2 无其它明显现象

混合溶液肯定不是下列组合 （2）

用pH 试纸测定混合溶液pH 测定结果：pH=2 （3）

向混合溶液中滴入足量的Ba(NO 3)2溶液 有白色沉淀出现 （4） 向上述溶液过滤所得的

滤液中滴加AgNO 3溶液 无明显现象 混合溶液的可能组成（写出溶质的

化学式，有几组要写几组） ①____________和____________； ②____________和____________；

③____________和____________；

④____________和____________；

○____________和____________；

○____________和____________。

5．A 、B 、C 、D 、E 五种物质之间存在下列转化关系：

22+ A B

E+H O C ??→+←→←??+水水E H O D

已知A 、D 是两种可溶于水的氧化物，在A 的水溶液中加入BaCl 2溶液，有

不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。E 溶液中含有带一个单位正电荷的阳

离子，该离子与氖原子具有相同的电子层结构。通过推断，写出下列两种物质的

化学式：

A E

6．如右图A、B、C、D、E、F分别代表

①Na2CO3溶液②ZnSO4溶液③BaCl2溶液

④稀H2SO4⑤Fe ⑥Cu(NO3)2溶液六种物质中

的各一种。图中凡是用直线连接的相邻物质均能

发生化学反应。

则图中C、F表示的物质的化学式是：

C F

7．根据下列实验流程及结果：

分别写出以上过程中加入的四种试剂的名称或化学式：

①②③④

8．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为了证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量的白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有。

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。原混合物中一定含有。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后

．．．．．再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，据此现象推断，原混合物中一定还含有，根据实验全过程推断，原混合物中还含有。

9．在一定条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应速率越快。现用100g 溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减缓化学反应速率，而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的某种物质，现推荐给你的有：NaOH溶液、K2SO4溶液，水、碳酸钠溶液、BaCl2溶液。你认为不可选的是。

10．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含k+、Ag+、Fe2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水中含有三种离子，且明显呈碱性；乙厂的废水中含有另外三种离子。如果向乙厂的废水中加入一定量的某物质可从直接回收其中的贵重金属，且没有引入新的污染离子。如果将甲厂和乙厂的废水按比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水可用来浇灌农田。

试回答：

（1）甲厂的废水中含什么离子？

（2）向乙厂的废水中加什么物质可以回收什么金属？

（3）甲厂和乙厂的废水按比例混合后，哪些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含什么物质？

11．x、y、z分别代表zn、cu、Hg中的某一种。实验时，把y投入到xCl2溶液中，其溶液质量增加；把x投入到z(NO3)2溶液中，其溶液质量减少，则x、y、z三种金属分别对应的是x- 、y- 、z- 。

12．A、B、C、D都是初中化学中常见的化合物，它们可以发生F图转化，由此推断A、B、C、D的化学式：A 、B 、C 、D 。

13．现有甲、乙、丙三种可溶性正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙恰好完全反应。

试推断（写出化学式或离子符号）

溶液甲是，沉淀B是溶液乙是，沉淀F是，滤液E中的溶质是，滤液H中一定含有的阴离子是。

14．有1、2两组离子

1 Na+Ba2+Mg2+Fe3+

2 Cl-OH-CO32-SO42-

它们分别两（阴、阳离子各一种，且离子间可以重复使用）组成化合物A、B、C、D，它们分别具有下列性质：①A既不溶于水，也不溶于酸②B是一种碱，向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液，则析出A的沉淀③C可溶于水形成无色溶液，向C中加入B的溶液产生白色沉淀，向沉淀中加盐酸时不能完全溶解④D溶于水也得无色溶液，滴入B溶液也有白色沉淀析出，此沉淀遇盐酸完全溶解且生成无色气体。

（1）推出A-D四种物质的化学式：A 、B 、C 、D 。

（2）写出有关的化学方程式：

B 和Na 2SO 4溶液反应 ，

D 和B 的溶液反应 ，

D 和B 生成的沉淀溶解的反应 。

专题二 物质的鉴定（检验）、鉴别

1. 为了验证某试液中一定含有SO 42-，甲、乙两个同学各设计了一个实验方案。

甲方案：试液2BaCl ????→溶液白色沉淀????→足量稀盐酸

沉淀不溶解 乙方案：试液????→足量稀盐酸无沉淀????→2BaCl 溶液

白色沉淀 在上述方案中（ ）

（A ）只有甲正确 （B ）只有乙正确

（C ）甲、乙都正确 （D ）甲、乙都不正确

2．下列各组无色溶液，只用试管和胶头滴管，不用其它任何试剂就可以鉴别

的是（ ）

（A ）KOH 、Na 2SO 4、MgCl 2 （B ）澄清石灰水、Na 2CO 3、BaCl 2

（C ）Na 2CO 3、Ba(OH)2、H 2SO 4 （D ）NaOH 、H 2SO 4、 酚酞试液

3．下列各组溶液，不用加其它试剂就能鉴别的是（ ）

（A ）Na 2CO 3、H 2CO 3、HCl 、NaNO 3

（B ）NaOH 、NaCl 、MgCl 2、FeCl 3

（C ）HCl 、AgNO 3、HNO 3、MgCl 2

（D ）K 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 3

4．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验方法合理的是（ ）

（A ）H 2(CO 2、CO) 2Ca(OH)CuO ?

???→????→ （B ）H 2(CO 2、HCl) 32AgNO Ca(OH)

???→????→ （C ）O 2(CO) 2Ca(OH)

CuO ????→????→ （D ）CO(H 2O 、CO 2)42SO Ca(OH)

????→????→2浓H 5．现有盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠四种无色溶液，用下列试剂中的一

种只做一次实验就可能把它们区别开来。这种试剂是（ ）

（A ）Na 2SO 4 （B ） Na 2CO 3 （C ）AgNO 3 （D ）(NH 4)2CO 3

6．可以肯定溶液中大量存在CO 32-的理由是（ ）

（A ）加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生

（B ）加入酸有无色无味气体产生

（C ）加入CaCl 2溶液时有白色沉淀产生，再加稀HCl, 沉淀溶解，产生可

使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体

（D ）加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C 所述

7．对未知的无机盐溶液里所含的离子作鉴定，根据下列实验事实做出的判断

不一定正确的是（ ）

（A ）加入BaCl 2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液

中含有SO 42－

（B ）向溶液中加稀HNO 3酸化，再加AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则原

溶液中不一定含有Cl －

（C ）向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使石灰水变浑浊，则

原溶液中含CO 32－

（D ）加入NaOH 溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试

纸变蓝，则溶液中含有NH 4+

8．检验某可燃性化合物是否含C 、H 、O 三种元素，让该物质在氧气或空气

中燃烧后，还必须进行的实验是①用带火星的木条检验 ②用无水硫酸铜检验

③用澄清的石灰水硷验 ④对反应物、生成物进行称量（ ）

（A ）①②③④ （B ）②③④ （C ）①②③ （D ）②③

9．氯仿（CH 3Cl ）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，若保存

不当受到光的照射时，易被氧化而产生剧毒的光气(COCl 2)，反应如下：

3222CH Cl O 2HCl 2COCl +???→+光照。

下列关于氯仿的实验操作正确的是（ ） （A ）用酚酞试液检验氯仿是否变质

（B ）用AgNO 3溶液来检验氯仿是否变质

（C ）用蒸馏水来检验氯仿是否变质

（D ）在教室里倾倒氯仿作实验

10．要鉴别蒸馏水、稀盐酸、NaOH 溶液，有如下三种物质：①pH 试纸 ②

石蕊试液 ③酚酞试液，其中能实现区分目的的是（ ）

（A ）只有① （B ）只有② （C ）只有②和③ （D ）①②③都行

二、填空题：

1．欲验证某溶液中含有较大量的Cl -、CO 32-、SO 42-三种离子，如果只取一次

该溶液，用三种试剂分别将三种离子检验出来（要求每加一种试剂能够检验出一

种离子），那么加入试剂的先后顺序为（用化学式表

示）： 、 、 。

2．有以下四种物质①HCl ②CaCl 2 ③NaOH ④Ba(OH)2可以从中选出一种，

将其分别加入到Na 2CO 3、 (NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、NaCl 四种溶液中（可微热），会

产生四种不同现象，从而将后四种物质区分开，你将挑选的这一种物质是

3．怎样鉴定一瓶无色气体是氯化氢气？

4．如何用最简单的方法区分碳粉和氧化铜两种黑色粉末？

5．现有失去标签的两瓶液体，一瓶是浓硫酸，一瓶是稀硫酸，请你用所学过的物理和化学知识，用两种方法将它们区分开来。

物理方法：

化学方法：

6．为了检验长期暴露在空气中的NaOH溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：酸、碱、盐。

7．用最简单的方法区别NaCl和CuSO4两种白色粉末（说明所用试剂、实验现象、结论）

8．区分NaNO3、Mg(NO3)2两种无色溶液时应使用的试剂是；

区分Mg(NO3)2、AgNO3两种无色溶液时可使用的物质是；

区分酒精和食盐水的最简单，最经济的方法是；

专题三物质的分离与除杂

1．化工厂用饱和食盐水制取Cl2和NaOH，为了除去粗盐中的泥沙及MgSO4、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序正确的是（）

（A）⑤④②①③（B）④①②⑤③

（C）①⑤④②③（D）②⑤④①③

2．某电镀厂排出的酸性污水中，含有毒的Cu2+，欲除去Cu2+并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）

（A）纯碱（B）生石灰（C）食盐（D）氧化铁

3．要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内物质为杂质）

甲：CaCO3(Na2CO3) 乙：NaOH(Na2CO3)

丙：Ku(KHCO3) 丁：炭粉（CuO）

可选用的试剂及操作方法有：

①加适量盐酸、搅拌、过滤②加适量水搅拌、过滤

③加适量盐酸、蒸发④溶液、加适量石灰水，过滤，蒸发

下列组合正确的是（）

（A）甲—②，乙—④（B）乙—③，丙—①

（C）丙—①，丁—②（D）丁—①，丙—③

4．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液；②Na2SO4溶液；

③盐酸，现将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的

是（）

（A）①②③（B）③②①（C）②③①（D）②①③5．用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐溶液中含有的CO32-、SO42-，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序为（）

（A）盐酸、BaCl2、Na2CO3（B）BaCl2、盐酸、Na2CO3

（C）Na2CO3、盐酸、BaCl2（D）BaCl2、Na2CO3、盐酸6．NaNO3溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是（）（A）NaCl、Na2CO3、NaOH （B）Na2CO3、NaOH、NaCl

（C）NaCl、NaOH、Na2CO3（D）NaOH、NaCl、Na2CO3

7．在Fe(NO3)3溶液中含有少量的AgNO3和Ba(NO3)2杂质，若要除去杂质，下列方法中合适的是（）

（A）先加入稀盐酸，再加入适量硫酸

（B）先加入适量Na2SO4溶液，再加入适量KCl溶液

（C）先加入适量硫酸铁溶液，再加入适量BaCl2溶液

（D）先加入适量BaCl2溶液，再加入适量硫酸铁溶液

8．若将含有盐酸的MgCl2溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是①氨水②碳酸镁③氧化镁④氢氧化钠⑤碳酸钙中的（）

（A）①④（B）②⑤（C）②③（D）④⑤

9．除去CaO中混有的少量CaCO3，方法正确的是（）（A）加足量水，充分搅拌后过滤（B）加足量盐酸、充分反应后过滤（C）对混合物加强热煅烧

（D）加入足量的Na2CO3溶液，反应后过滤

10．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl ②CaCl2和CaCO3

③MnO2和KCl ④BaSO4和AgCl

可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离开的是（）（A）只有①（B）③和④（C）②和③（D）②和④11．要除去氯化锌晶体中混有的少量氯化铜和碳酸钙，下列方法中正确的是（）

（A）加水溶解，加入适量AgNO3溶液，反应后进行过滤，蒸发

（B）加水溶解，加入适量锌粉，充分反应后进行过滤、蒸发

（C ）加水溶解，加入适量碱溶液，充分反应后进行过滤、蒸发

（D ）加水溶解，然后进行过滤、蒸发

12．下列除去杂质的作法正确的是（ ）

（A ）用NaOH 溶液除去CO 2中混有的氯化氢气

（B ）用BaCO 3除NaNO 3溶液中混有的Na 2SO 4

（C ）用熟石灰的饱和溶液除去燃煤烟气中的SO 2

（D ）用稀硫酸除去铝壶中的水垢（主要成份为Mg(OH)2、CaCO 3）

13．要除去N 2中混有的O 2、H 2、CO 2及水蒸气等，可将混合气体依次通过

下列各组物质（假设每步除去杂质是完全的），其中能达到目的的一组是

（ ）

（A ）澄清石灰水、浓硫酸、灼热的氧化铜、灼热的铜网

（B ）灼热的铜网、澄清的石灰水、浓硫酸、灼热的氧化铜

（C ）灼热的铜网、灼热的氧化铜、浓硫酸、澄清的石灰水

（D ）灼热的铜网、灼热的氧化铜、澄清石灰水、浓硫酸

14．除去HNO 3中混有的少量H 2SO 4，可加入 ；除去铜粉中含有的少量锌粉，可加入 或 ；除去CuO 中混有的少量“铜绿”，操作方法为 。

15．简要说明如何除去NaNO 3晶体中混有的少量Mg （NO 3）2而得到较纯净的NaNO 3晶体。

专题四 溶液中的离子共存问题

一、选择题（单、双选都有）

1．在无色溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）

A ．H +、Ag +、Na +、3NO -

B ．H +、Na +、Cl －、3NO -

C ．H +、Na +、Cl －、23CO -

D ．Na +、Cu 2+、3NO -

、Cl － 2．某种溶液里含k +、Cu 2+、sa 2－、Al 3+和Cl －

，则该溶液中的溶质至少有（ ）

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．5种 3．测得某溶液中含Cu 2+、K +、24SO -

、Cl －四种离子，且阳离子的个数比为Cu 2+:K +=3:4,则24SO -

与Cl －的个数比可能是（ ） A ．3∶2 B ．1∶3 C ．1∶8 D ．2∶5

4．下列各组中的离子，在pH<7的溶液中可大量共存的是（ ）

A ．Ba 2+、Mg 2+、3NO -、2

4SO - B ．4NH +、Na +、Cl －

、OH － C ．K +、4NH +

、23CO -、3NO - D ．Fe 3+、Al 3+、Cl －、24SO -

5．下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是（ ）

A ．Na +、Cu 2+、2

4SO -、Cl － B ．Ca 2+、Na 、23CO -、OH

－ C ．Mg 2+、K +、3NO -、Cl － D ．H +、Ba 2+、24SO -、3NO -

6．某工厂排放的污水中可能含Ba 2+、K +、OH －、Cl －、23CO -、24CO -

等离子

（1）取污水仔细观察，呈无色透明，均一状态

（2）取少许污水滴加稀H 2SO 4产生大量的色沉淀，再加稀HNO 3，无大变化

（3）用pH 试纸测试，试纸显深蓝色

综上所述污水中肯定含有的离子是

7．甲、乙两种溶液，分别含有下列八种离子中各不相同的四种离子：

OH －、3NO -、23CO -、Cl －

、Ag +、K +、Mg 2+、Ca 2+ 甲溶液可使红色石蕊试纸变为蓝色；甲、乙两溶液相混合，产生白色沉淀，加入稀HNO 3，沉淀减少。

甲溶液中的离子是 ，

乙溶液中的离子是 。

8．某溶液仅含有H +、Fe 3+、24SO -、3NO -四种离子，已知其中H +、24SO -

、

3NO -的个数比为1∶2∶3，H +的个数是0.2N 4，那么Fe 3+所带的电荷数总数为 。

初三化学酸碱盐测试题和答案

初三化学酸碱盐测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( ) A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( ) A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（） A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（） ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②⑧④ B．①④⑧② C．④⑧②① D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙

(完整版)初三化学酸碱盐专题训练及答案

初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH

人教版九年级化学酸碱盐测试题(含答案)

九年级酸碱盐单元测试题 一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 （ C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 《 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙 11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( ) A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料 13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( ) A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13 ] 14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( ) A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)

九年级化学酸碱盐专题.doc

《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

九年级化学酸碱盐专题精练及答案

A .向pH=3的溶液中不断加水 B .一定量的稀硫酸与锌粒反应 C .向H 2SO 4和CuS04混合液中滴加 NaOH 溶液 D ?煅烧一定质量的石灰石 12. 53gNa 2CO 3和42gNaHCO 3分别与过量的盐酸完全反应，则 A . W2CO 3放出的CO 2多 B . NaHCO 3放出的CO ?多 C . Na 2CO 3和Na HCO 3放出的CO ? —样多 、选择题 1.火碱的化学式是 酸碱盐.3.26 A . NaCl B . NaOH 2. 下列化合物中，属于酸式盐的是 A . NaCl B . NaHCO 3 3. 下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是 C . Mg(OH) 2 C . C U (OH )2 D . Na 2SO 4 D . H 2SO 4 A . Fe B . Ba(NO 3)2 C . Na z CO s D . NaOH 4. 某溶液的pH=9.6，则该溶液 A .呈中性 B .呈酸性 C .呈碱性 5. 下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 A .石灰水 B .氯化钠溶液 C .氢氧化钠溶液 6. 下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 A .稀硫酸 B .水 C .氢氧化钠溶液 D .无法判断 D .盐酸 D .硫酸铜溶液 7.下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是 A . Na 2CO 3 B . CuO C . FeCb D . KNO 3 8.大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象和结论的描述中, 不正确的是 A .在大理石的板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生 B .大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂 C .实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳 D .大理石雕像不易受酸雨侵蚀 9.下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是 A .酸和碱 B .酸和盐 C .碱和盐 D .盐和盐 10.某同学不小心被黄蜂蛰了 （黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹 A .浓硫酸 C .食盐水（pH=7） 11.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 B .食醋（pH=3） D .苏打或肥皂水（pH=9-10） A ■T o 加水的

初中化学酸碱盐推断题

样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质名称是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 4．已知A 、B 、C 、D 四种物质都含有同一种元素，其中A 是单质，B 是黑色固体，C 是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A 在不同条件下能够转化成B 或C ；（2）A 和稀硫酸反应有D 生成；（3）在 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液

(完整版)初三化学酸碱盐经典习题汇总

1 好好学习 享受学习 快乐生活 --- 冯老师 化学酸碱盐(一) 今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用 实验室制二氧化碳选用的酸最好是 盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是 列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是 要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是 能除去 HNO 3 中少量的盐酸的试剂是 下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是 A. 食盐水 B. 酚酞试液 C. 蒸馏水 D. 硝酸钾溶液 下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. Zn C. Cu(OH) 2 D. NaOH 下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是 A. Na 2SO 4、BaCl 2、KNO 3 B. NaOH 、 Ba(OH) 2、 K 2CO 3 C. NaNO 3、 Ba(OH) 2、 NaCl D. NaOH 、NaNO 3、BaCl 2 将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是 A. 颜色发生变化 B. 发生化学变化 C. 质量减少 D. 溶质的质量分数减少 试管内壁附着的 下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A ．盛放石灰水后留下的白色固体 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质 D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的 红褐色固体 下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是 A ．铜粉中混有少量的铁粉 B ．Na 2SO 4 中混有少量的 CaCO 3 C ．NaCl 中混有少量的 Na 2CO 3 D ．炭粉中混有少量的镁粉 用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用下列何种溶液，可以使白纸上出现红色图象初四化学酸碱盐专项练习 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 A. 具有吸水性 B. 能跟碱反应 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反应 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 A. Na 2CO 3 B. AgNO 3 C. MgO D. Cu(OH) 2 A. 氢氧化钠溶液 B. 稀盐酸 C. 食盐水 D. 石灰水 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化， 胃酸的主要成分是 A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 A. C u → CuSO 4 B. Al 2O 3→ Al 2(SO 4)3 C. Fe 2O 3→ FeSO 4 D. Fe→ Fe 2(SO 4)3 A. NaOH B. AgCl C. Zn D. AgNO 3 只有一种试剂可直接将 NaCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3三种无色溶液区别开的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 酚酞试液 D. 蒸馏水

(完整)初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答案

三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）大部分金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3 三、碱1 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）大部分非金属氧化物+碱 → 盐+水（CO 例外） （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨

九年级化学——酸碱盐方程式大全

九年级化学——酸碱盐方程式大全（老猫不抓耗子编写） 酸碱盐的初步认识 一·酸的定义：由氢离子H +和酸根离子组成的化合物 常见的酸: H 2S O 4 HCl HNO 3 H 2CO 3 ····· 二·碱的定义：由金属离子和氢氧根离OH -组成的化合物 常见的碱： KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al (OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe (OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 ··· 三·常见的盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物 常见的金属离子：K + Na + Ba 2+ Ca 2+- Mg 2 + Al 3+ Mn 2 + Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + 常见的酸根离子：NO 3- Cl - SO 42- CO 32-······ 所以，常见的盐有以下几类： （1）硝酸盐：KNO 3 NaNO 3 Ba(NO 3 )2 Ca(NO 3 )2 Mg(NO 3 )2 Al(NO 3 )3 Mn(NO 3 )2 Zn(NO 3 )2 Fe (NO 3 )2 Fe(NO 3 )3 Cu(NO 3 )2 AgNO 3 （2）盐酸盐：KCl NaCl BaCl 2 CaCl 2 MgCl 2 AlCl 3 MnCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 FeCl 3 CuCl 2 AgCl （3）硫酸盐： K 2 SO 4 Na 2 SO 4 BaSO 4 CaSO 4 MgSO 4 Al 2(SO 4)3 MnSO 4 ZnSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO 4)3 CuSO 4 Ag 2SO 4 （4）碳酸盐：K 2CO 3 Na 2CO 3 BaCO 3 CaCO 3 MgCO 3 MnCO 3 ZnCO 3 FeCO 3 Ag 2CO 3 酸碱盐的可溶性记忆方法：(必须记牢） （1）碱可溶的4种：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 不讨论氢氧化银。 （2）硝酸盐全溶。 （4）盐酸盐只有AgCl 不溶，其余都可溶。 （4）硫酸盐大部分可溶，BaSO 4不溶，CaSO 4 和Ag 2SO 4微溶。 （ 5) 碳酸盐可溶的只有K 2CO 3和Na 2CO 3 ，MgCO3 微溶，其余不可溶。不讨论碳酸铝·碳 酸铁和碳酸铜。

人教版九年级化学酸碱盐测试题

一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( ) A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( ) A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中 3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( ) A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液 4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( ) ①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰 A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤ 6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( ) A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素 7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( ) A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧② 8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( ) A．1种B．2种 C 3种 D 4种 9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg 10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( ) A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( ) A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸 12．探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（） A．在稀盐酸中加入氯化铜，B．在NaOH溶液中加入CaCO3， 然后向其中逐滴加入NaOH溶液然后向其中逐滴加入稀盐酸

6.九年级化学专题复习资料六 酸碱盐知识

九年级化学专题复习资料六酸碱盐知识 一、复习内容和要求： 1、有关酸碱盐的化学用语：电离方程式和常见物质的俗称和主要成分； 2、金属活动顺序表及其意义和应用； 3、常见酸碱盐的溶解性； 4、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、 氢氧化铁； 5、溶液的酸碱性与酸碱度的测定； 6、离子的检测； 7、物质的颜色和酸碱盐的特性； 8、酸碱的通性和盐的性质。 二、典型考题解析 例1. （2008年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（） A.Mg（OH）2、CuSO4、H2CO3 B. HNO3、KOH、NaCl C.CaCO3、NaOH、H3PO4 D.H2SO4、KNO3、NaOH 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法，就不难得出正确答案。 例2. （2004年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（） A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳 解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以例3.（2008年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（） A. AgNO3、KNO3、HCl B.NaOH、Cu（NO3）2、NaCl C. H2SO4、NaCl、Na2CO3 D.BaCl2、KNO3、NaCl 解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。（A）有AgCl沉淀产生，（B）有Cu（OH）2沉淀生成，（C）有CO2气体产生，（D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。 例4. （2008年广东省）现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题： （1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_______________。 （2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_______________。 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别，BaCl2（盐）、NaOH（碱）、CuO（碱性氧化物）、Zn（氢前面金属），要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和NaOH 、CuO、Zn反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如Na2SO4、K2SO4、（NH4）2SO4、Na2CO3、K2CO3等。 三、习题精练： 1、恰好中和某ＮaOH固体时需要一定量的某质量分数的盐酸。若将盐酸换成等质量、同质

初三化学酸碱盐九大知识点(最新整理)

4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物

九年级化学专题酸碱盐测试题(含答案)

学习必备欢迎下载 初中化学酸、碱、盐测试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H SO或NaOH于水中，其原因是() 24 A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H和O 22 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有() A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是() A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO-与CO2-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有() 33 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是() A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是() A.NaCl、KNO、NaOH B.NaOH、KOH、HCl 3 C.H SO、HCl、NaOH D.NaOH、H SO、NaCl 2424 7.向某溶液中滴加BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中() 2 A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是() A.K O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO的水溶液 D.蔗糖的水溶液 22 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是() A.CuSO和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO和HCl D.NaOH和HCl 43 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是() A.KCl B.尿素 C.(NH)PO 434D.CO 2 11.下列物质中，既能用浓H SO干燥，也能用NaOH干燥的是() 24 A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H SO反应得到的盐是() 24 A.Al(SO) 243B.CaSO 4 C.Fe(SO) 243 D.HgSO 4 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为()

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)

应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1 溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变 红； （3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：① 我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ② 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③ 只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物 质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液 一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一 定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2 等。 + - 2+ - NaOH==Na++OH-；Ca（OH） 2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3 等。NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH 试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH 值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH 值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH 越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且pH 越大，碱性越强。 3．pH 试纸的使用方法: 用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH 即为该溶液的pH。 （1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH 试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH 试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH 试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1~14的整数。（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH 试纸和酸度计（又称 pH 计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小； 2．胃液的pH 在0.9~1.5 之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白

年初三化学酸碱盐推断题训练

酸碱盐推断题训练 1.一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验: 请回答下列问题: （1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式 为; （2）原固体中一定不含有的物质是（写名称或化学式均可,下同），证据是 （3)原固体中一定含有的物质是； （４）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色,经检验，E中不含氯离子,则E中一定含有的溶质 是; 2.（７分)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验: Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示; Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色; Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题： (1）BＣ段可观察到的现象是,从C到D液体的ｐＨ(填“增大”、“减小”或“不变”)； （2)原白色固体中一定含有，可能含有; （3)D点时,溶液中一定含有的溶质是；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶

解,加，过滤；再向滤液中加,观察现象。 ３．（6分)某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成,某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一：取适量原无色溶液放入试管中,滴加1—2滴无色酚酞溶液后,将所得溶液分成两份。 (１)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。由此可推出:原溶液中一定不含_＿____＿_________＿＿__．(写化学式、物质名称皆可，下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后,观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是___＿_＿_＿＿__＿_＿_＿__＿_________＿_。 探究活动二：为探究其他两种物质是否存在,该小组的同学进行了如下实验， 实验过程中所得液体均为无色溶液。 （1)加入过量稀硝酸的目的是___＿__＿_＿＿____＿＿＿_＿_; （2）加入的X是＿________＿＿______＿_＿______＿＿_____＿_; (3)由探究活动二得出的结论是______＿____＿_＿_＿________＿__＿＿_； (4)溶液C中含有的溶质是＿____＿____＿＿__＿＿__＿_______＿__＿_＿_＿___＿_＿_＿＿_______＿＿_＿_ 4.(4分)某白色固体甲可能含有硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾，某溶液乙可能含有硝酸镁、氯化钾，为探究它们的组成,某化学小组开展了下列实验。 请回答下列问题：. (1）溶液A为无色，说明固体甲中一定不含有的物质是(写名称、化学式均可，下同)。溶液Ｂ呈色。 (２)溶液乙中一定含有的溶质是。 (3)滤液D中除了酸碱指示剂外还含有的溶质是。 5．（６分)有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CＯ3 、ＢaCｌ2、CuSO4、Ｎa2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验:

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版)

九年级下册化学《酸碱盐》知识点大全 (最新超完美版) § 7.1溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋酸果 汁 稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 １

初三化学酸碱盐、离子共存、检验、推断专题

初三化学《酸-碱-盐》知识点总结 一酸、碱、盐的组成 物质的分类 酸是由氢离子和酸根阴离子构成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1 2（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2） pH<5.6的雨水为酸雨 1.“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7，晃动后打开瓶盖，其pH 将 （ ） A 、变大 B 、变小 C 、不变 D 、无法判断 2.用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的 稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A 、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色 五、盐的相关知识点 什么是盐？ 酸式盐和碱式盐 难溶盐与易溶盐 （盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，氢氧根） 1.写出下列变化的化学方程式： Cu CuO CuCl 2 Cu(OH)2 CuO Cu （1）____________________________________（2） （3） （4） （5） 专题一、离子共存问题 复分解反应能够发生的条件就是离子不共存的条件 (1) 生成难溶物或微溶物：如SO 42－与Ba 2+、Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+；Ag +与Cl － 、CO 32 －、SO 32-、S 2－；Mg 2+、Ba 2+、Ca 2+与CO 32－、SO 32－、PO 43－ 等不能大量共存 (2) 生成气体或挥发性物质：如NH 4＋与OH －，H ＋与CO 32－、HCO 3－ 等不能大量共存。 ① ② ③ ④ ⑤