(化学)必备化学离子反应全解及练习题(含答案)及解析.docx

（化学）必备化学离子反应全解及练习题 ( 含答案 ) 及解析

一、高中化学离子反应

1． 向含有 FeBr 2 溶液中通入一定量的 Cl 2(还原性： Fe 2＋

＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯

定错误的是（ ）

A ．2Fe 2＋

＋ Cl 2=2Fe 3＋

＋ 2Cl -

B ． 10Fe 2＋

+2Br -＋ 6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋ 12Cl -

C ． 2Br -＋ Cl 2=Br 2＋ 2Cl -

D ． 2Fe 2＋

＋ 4Br -＋ 3Cl 2 =2Br 2＋ 2Fe 3 ＋

＋ 6Cl -

【答案】 C

【解析】

【分析】

2＋

＞ Br -

2

2＋

反应，后与

还原性： Fe

，则向含有 FeBr 2

溶液中通入一定量的

Fe

Cl 时，氯气先与

Br -反应。 【详解】

A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为 2＋

＋ Cl 2

3＋

2Fe

=2Fe

＋2Cl -，故 A 正确；

B. 当溴化亚铁与氯气 5:3 反应时，其反应的离子方程式为

2＋

-

＋ 6Cl

3+

10Fe +2Br

2=10Fe +Br 2＋

12Cl -，故 B 正确；

C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错

误；

D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2＋

＋

4Br -＋ 3Cl 2=2Br 2＋ 2Fe 3＋

＋ 6Cl -，故 D 正确；

综上所述，答案为

C 。

2． 下列反应，不能用离子方程式：

Ca 2+ － 3 －

32

+OH +HCO → CaCO ↓ +H O 表示的是

A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙

B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠

D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙

【答案】 C 【解析】 【分析】

【详解】

A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，

HCO 3－

少量：

Ca 2+

+OH －

+HCO 3－

=CaCO 3 +H 2O ；故 A 正确；

．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，

HCO 3－ 先和 OH －

反应生成碳酸根，再结合钙离子生成 B

沉淀： Ca 2+

+OH －

+HCO 3－

=CaCO 3

+H 2O ，故 B 正确；

C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和

HCO 3－

满足 1:2 关系：

Ca 2+ +2OH － +2HCO 3 －

=CaCO 3

+CO 32- +2H 2O ，故 C 错误；

D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：Ca2+ +OH － +HCO 3－ =CaCO 3+H 2O ，故D正确；

答案选 C。

【点睛】

根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比

例关系。

3．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可

能含有 NH4+、K+、Al3+、 HCO3-、 Cl-、 I-、 SO42-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取 100mL 该溶液于试管中，滴加足量Ba( NO3) 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0. 3mol

白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取 100mL 该溶液，逐渐加入 Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。下列说法中不正确的是（）

A．该溶液中一定不含有

---

I、 HCO3、 Cl

B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol?L-1

C．在溶液中加入0. 25~0. 3molNa 2O2时，发生反应的化学方程式为

2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2↑、 Al( OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解

【答案】 D

【解析】

【分析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量

Ba( NO3) 2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0. 3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有

SO42

-

，且

n

（

SO42-03mol

，无

Cl-I-

；③逐渐加入

Na2 2

）= .、O 粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧

化铝 0. 1mol，与铵根离子反应生成氨气0 . 2mol ，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一

定不存在碳酸氢根离子。

【详解】

A-、 HCO3-、Cl-，故 A 正确；

. 由分析可知，该溶液中一定不含有

B. 由分析可知， 100mL 溶液中有4

2-）=0. 3mol，n（Al3+）=0. 1mol，n（NH

4+）

n（ SO

02mol

，由电荷守恒可知

n K+01mol

，其浓度为

1mol

?

L- 1

，故

B

正确；

= .（） = .

C. 在溶液中加入 0. 25～ 0. 3molNa 2O 2 时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将 氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为

2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑、

Al( OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2O ，故 C 正确； D

+

3+

NH 4

、 Al 发

. 溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是

生水解，故 D 错误；

综上所述，答案为

D 。

4． 某溶液可能含有 Cl -、 SO 42- 、 CO 3 2-、 NH 4+、 Al 3+、 Cu 2+、 Fe 3+和 K +中的若干种。为检验其 中含有的离子，进行如下实验：取该溶液

10mL ，加入过量的氢氧化钡溶液并加热，产生使

湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时产生白色沉淀，过滤；向上述滤液中通入足量 CO 气体，产生白色沉淀。下列关于原溶液的说法正确的是

2

A ．至少存在 4 种离子

B ．Al 3+、 NH 4+一定存在， Cl - 可能不存在

C ． SO 4 2﹣

、 CO 32﹣

至少含有一种

D ． Al 3+、 Cu 2+、 Fe 3+一定不存在， K +可能存在

【答案】 B 【解析】

【分析】

向溶液中加过量的 Ba(OH)

2 并加热，由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体，所

以原溶液中一定有

NH 4 ；又因为同时产生了白色的沉淀，所以原溶液中一定不含

Cu 2+和

Fe 3+，而 SO 42 和 CO 32 则至少含有一种；至于 Al 3+，若含有的话，则在加入过量

Ba(OH) 2

后转化为了 AlO 2 ；由于向滤液中通入的是过量的 CO 2，仍能产生白色沉淀，所以断定原来

的溶液中一定有

Al 3+，那么这样的话 SO 42 和 CO 32 就只能存在 SO 42 了；综上所述，溶液中

一定存在 NH 4 ， Al 3+和 SO 42 ，一定不存在 CO 32 ， Cu 2+和 Fe 3+，不一定存在 Cl -，K +。 【详解】

A ．溶液中至少存在 3 种离子， Al 3+， NH 4 以及 SO 42 ， A 项错误；

B ． Al 3+， NH 4 一定存在， Cl -不一定存在， B 项正确；

C ． SO 42 一定存在于溶液中，而 CO 32 由于与 Al 3+不能共存，所以一定不存在于溶液中，C

项错误；

D ．一定不存在的离子有 CO 32 ， Cu 2+和 Fe 3+

，不一定存在的离子有

Cl -， K +， D 项错误；

答案选 B 。 【点睛】

判断溶液中是否存在某离子时，一方面依据检验过程中的现象进行判断，一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断，最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断；此外，在进行检验时，也要注意检验过程中，前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

5． 常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（ ）

A ．由水电离产生的 +

-10-1

-

2+

+2-

c(H )=1 × 10mol?L 的溶液中： NO 3 、Fe 、Na 、 SO 4

K w

=10-10mol?L -1 的溶液中： NH 4 +、 I -、 Cl -、 K +

B ．

+

c(H )

c(OH - )

6

+

+

-

-

C ．

+ ) =1× 10的溶液中： K

、 Na 、 Cl

、 HCO 3

c(H

D ．惰性电极电解 AgNO 3 后的溶液中： SO 32- 、K +、 Na +、 S 2- 【答案】 B

【解析】

【分析】

【详解】

A ．由水电离产生的

+

-10 -1

的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液。在酸 c(H )=1 × 10mol?L 性溶液中， H ＋

、 NO 3－

和 Fe 2＋

发生氧化还原不能大量共存，在碱性溶液中，

Fe 2 ＋

和 OH －

反应

生成 Fe(OH)2，不能大量共存， A 不符合题意；

K w

=c(OH

) =10-10mol?L -1＜ 10 -7

mol?L -1，其溶液为酸性溶液， NH 4 +、 I -、 Cl -、 K +不生

B ．

+

c(H ) 成气体，不产生沉淀，也不生成水，可以大量共存，

B 符合题意；

c(OH - )

6 的溶液为碱性溶液， HCO －

－

－

和 H

C ．

与 OH 反应生成

CO 2

=1× 10

3

3

2O ，不能大量共

c(H + )

存， C 不符合题意；

D ．用惰性电极电解

＋

－

AgNO 3 溶液，阴极 Ag 放电，阳极溶液中的 OH 放电，总反应方程式

为 4AgNO 3＋ 2H 2O

4Ag ＋ O 2↑＋ 4HNO 3，溶液中含有 HNO 3，则 2－

2 －

会与 HNO 3

SO 3 和 S 发生氧化还原，不能大量共存， D 不符合题意。

答案选 B 。

6． 下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的

Na 2O 2 固体后原离子浓度能基本保持不变

的是（ ）

A ． NH 4+、 Ba 2+、 Cl -、 NO 3-

B ． K +、 AlO 2-、 Cl -、 SO 4 2-

C ． Ca 2+、 Mg 2+、 NO 3-、 HCO 3-

D ． Na +、 Cl -、 CO 32-、 NO 3- 【答案】 B

【解析】

【分析】

【详解】

Na 2O 2 固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；

4+

与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，加入过氧化钠后

NH 4+的浓度变化较大，

A. NH

A 项错误；

B. K +、 AlO 2-、Cl -、SO 42- 之间不反应，在溶液中能够大量共存，且加入过氧化钠后各离子浓

度基本不变， B 项正确；

C.Ca2+、 Mg2+、 HCO3-都能够与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后它们的离子浓度变

化较大， C 项错误；

D. 反应生成Na+，加入过氧化钠后钠离子浓度变化较大， D 项错误；

答案选 B。

＋－

7．在不同温度下，水溶液中 c(H)与 c(OH )有如图所示关系。

下列说法正确的是

A． a 点对应的溶液中大量存在：Al3＋、 Na＋、 Cl－、 NO3－

B． b 点对应的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、 NO3－、 I－

C． c 点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、 Na＋、 Cl－、 SO42－

D． d 点对应的溶液中大量存在：

＋＋－－

Na、K 、SO32、 Cl

【答案】 D

【解析】

【分析】

【详解】

A、 a 点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；

B、 b 点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO3－与 I－发生氧化还原反应而不能共存，错误；

C、 c 点溶液为中性， Fe3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；

D、 d 点溶液为碱性，可以共存，正确。

8．在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显

离子化合物倾向的盐类，如KBrF4 2 26

等，由此推测液态

3

电离时的阳、阴离子

， (BrF ) SnF BrF

是

2

+，BrF

4

-

2

+，F-

C． Br

3+

， F-2+， BrF32-A． BrF B． BrF D． BrF

【答案】 A

【解析】

【分析】

根据 KBrF 4、 (BrF2 )2 SnF6等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐可知，它们能电离出

自由移动的离子，其电离方程式分别是：KBrF 4K BrF4、

(BrF 2 )2 SnF6 2BrF2 SnF6，说明BrF4、 BrF2是稳定存在的离子，液态BrF3 20℃时

导电性很强，说明液态BrF 3为部分电离，所以BrF3的电离方程式为2BrF3?BrF4BrF2，据此回答。

【详解】

．

BrF3的电离方程式为2BrF3?BrF

4

BrF， A正

确；

A2

B． BrF 3电离不产生F-， B 错误；

C． BrF 3电离不产生F-、 Br-， C 错误；

D． BrF 3电离不产生BrF2+、BrF32-， D 错误。

答案选 A。

9．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及离子方程式

A滴加氨水Na+、 Fe3+、 Cl﹣、 NO3﹣不能大量共存

3+-3 Fe+3OH =Fe(OH) ↓

由水电离出的c

B

+

﹣

13++﹣﹣

能大量共存

（ H ）＝ 1×10K、 NH4、 Cl 、 AlO2

﹣

mo l?L 1

不能大量共存，2Fe3+﹣

C pH＝ 1 的溶液

﹣﹣+2I Fe3+、NH4+、 I、SO42

═ 2Fe2++I2

D2+、 Na+、 ClO﹣、 SO

4

2﹣不能大量共存， 2ClO﹣

2

﹣

通入少量 SO气体K+SO +H O═ 2HClO+SO

223

A． A B． B C． C D． D

【答案】 C

【解析】

【详解】

3+与其发生离子反应，离子方程式为Fe3+

3234+，

A. 滴加氨水后， Fe+3 NH ?H O=Fe(OH) ↓ +3 NH

A 不正确；

﹣﹣

1，水的电离受到酸或碱抑制，溶液可能显酸性，也

B. 由水电离出的 c(H+ )＝1× 1013 mol?L

可能显碱性，NH4+在碱性溶液中不能大量存在，AlO2﹣在酸性溶液中不能大量存在， B 不正确；

﹣

氧化，故不能大量共存，离子方程式为2Fe3+﹣

C. pH＝1 的溶液显酸性， Fe3+可以把 I+2I

═2Fe2++I2， C 正确；

﹣

有强氧化性，通入少量SO

2 气体后，可以发生氧化还原反应，其离子方程式为3ClO

D. ClO

﹣22﹣42﹣， D 不正确。

+SO +H O═ Cl +2HClO+SO

综上所述，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。

10． 将少量 SO 2 通入 Ca （ ClO ）2 溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是

2+ - → CaSO 4↓ + -

A ． SO 2 + H 2O + Ca + 2ClO + HClO + H + Cl

2+ -

→ CaSO 3↓ +

-

B ． SO 2 + H 2O + Ca + 2ClO + 2H + 2ClO

2+

-

C ． SO 2 + H 2O + Ca + ClO → CaSO 3↓ + 2HClO

D ． SO 2 + H 2O + Ca 2+ + ClO - → CaSO 4↓ + 2H + + Cl -

【答案】 A

【解析】

【详解】

将少量 SO 2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钙，还生成 HClO 等，再根

据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为 SO 2

2

2+

-

+ H O + Ca

+ 2ClO =

4

+

-

，故 A 正确；

CaSO ↓ + HClO + H + Cl

所以答案： A 。

11． 某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的

三种。现进行下列实验：

①称取 4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。

②向①中所得悬浊液中加入 100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，

此过程中共产生

0.04 mol 气体。

③向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到 15.8g 白色沉淀，

由此可知杂质中（

）

A ．一定含 NaCl ，一定不含 CuSO 4

B ．可能含 CaO 、 NaOH

C ．一定含 CaCO ，可能含 NaOH

D ．可能含 CaO 而不含 CaCO

3

3

【答案】 AC

【解析】

【分析】

向①中所得悬浊液中加入

100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含 4

0.04 mol 气体，即 2

32- + 22

CuSO ，此过程中共产生 CO ，由 CO

+2H =CO +H O 可知反应中消耗

2

32-完全反应；称取

4.7g 样品，加入足量水，样

n(HCl)=2n(CO )=0.08mol ，则 HCl 有剩余， CO

品部分溶解，可知样品中含有

CaCO 3

3

CaO 、 CaO 三种情况其中一种，向②中反应

、 CaCO 和 后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到

15.8g 白色沉淀，即 AgCl ，

15.8g

15.8g

n(AgCl)= 143.5g/mol >0.1mol ，则原样品中一定有 NaCl 且质量为 ( 143.5g/mol -

0.1mol) × 58.5g/mol0.59g ，则原样品中其它成分总质量为

4.7g-0.59g=4.11g ，若不含

4.11g

CaCO 3

3

< ，不符合题意，故原样品中一定含有

CaCO ，则碳元素物质的量 106g/mol

；由于

原样品只有三种杂质，则 CaO 和 NaOH 只含其中一种。 【详解】

向①中所得悬浊液中加入

100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含

4232-+22

CuSO，此过程中共产生 0.04 mol 气体，即CO ，由 CO+2H =CO +H O 可知反应中消耗

n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol ，则 HCl 有剩余， CO32-完全反应；称取 4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO

3、CaCO3 和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应

后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，

15.8g

NaCl 且质量为 (15.8g

n(AgCl)=>0.1mol ，则原样品中一定有-143.5g/mol143.5g/mol

0.1mol) × 58.5g/mol0.59g，则原样品中其它成分总质量为 4.7g-0.59g=4.11g，若不含 CaCO3

4.11g

CaCO3；由于原样品只则碳元素物质的量<，不符合题意，故原样品中一定含有

106g/mol

有三种杂质，则CaO和 NaOH 只含其中一种；

A．由分析可知，原样品中一定含NaCl，一定不含CuSO4，故 A 正确；

B．由分析可知，原样品中不可能同时含CaO、 NaOH，故 B 错误；

C．由分析可知，原样品中一定含CaCO3，可能含 NaOH，故 C 正确；

D．由分析可知，原样品中可能含CaO，一定含有

3

，故 D 错误；CaCO

故答案选AC。

【点睛】

注意本题要理清题目中所给信息，要定性判断，更要通过计算得到原样品中所含的杂质种

类，此为本题易错点。

12．氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。它不溶于

H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱

式氯化铜 [Cu(OH)C1]。以海绵铜 (主要成分是 Cu，还含少量 CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__(答两条即可 )。

（2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：__。

（3）“过滤 2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主

要成分是 __(填化学式 )。

（4）工业生产中，用 pH=2 的硫酸洗涤“产品”，其目的是 __。

（5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH 的关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的

过程中，温度过低会影响 CuCl 产率的原因是 __；温度过高、 pH 过大也会影响 CuCl 产率的原因是 __。

（6）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。首先在电解槽

中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化

亚铜沉淀。电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为__，阳极区溶液的pH 将__(填“变大”或“变小”)。

【答案】适当加热，适当增大硫酸浓度3Cu+2NO3-+2+2 4 24

+8H =3Cu +2NO↑ +4H O(NH ) SO

抑制 CuCl 的水解温度过低反应速率慢Cu2+容易向 CuO 和 Cu2O 转化 [或铵盐 (如氯化铵、

亚硫酸铵 )受热易分解 ] Cu(NH3

)42+-2 3 2

+

32

变小+e +2H O=Cu(NH )+2NH· H O

【解析】

【分析】

海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸

铜、加入氯化铵，生成氯化亚铜，发生反应

2CuSO4+(NH4) 2SO3+2NH4Cl+H2O=2CuCl↓+2(NH 4) 2SO4+H2SO4，过滤得到固体为CuCl，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此解答该题。

【详解】

(1)从影响反应速率的因素角度分析，反应物接触面积越大，反应速率越快，或者适当升高

反应液的温度，适当增大硫酸的浓度等也可以增大“溶解”速率；

(2) 在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，还原产物为

-NO，对应的离子方程式为 3Cu+2NO3

+8H+=3Cu2++2NO↑ +4H2O；

(3)亚硫酸铵被溶液中的 CuSO4氧化成硫酸铵， Cu2+被还原成 CuCl，对应的化学方程式为

2CuSO4+(NH4)2SO3+2NH4Cl+H2O═ 2CuCl ↓ +2(NH4)2SO4+H2SO4；

(4)CuCl 是强酸弱碱盐，易水解，用硫酸洗涤氯化亚铜，避免氯化亚铜水解；

(5) 流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低反应速率慢，CuCl 产率低；温度过高、 pH 过大， Cu2+容易向 CuO 和 Cu2O 转化，且温度过高，铵盐(如氯化铵、亚硫酸铵 )受热易分解；

(6)根据电解装置，阴极得电子，其电极反应式为[Cu(NH3)4] 2++e-

2 3 2 +

3 2-

-═ O

2

↑ +2HO，溶液的 pH 将变

+2H O=[Cu(NH ) ]+2NH ?H O；阳极的电极反应式为4OH -4e 小。

13．氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl 的工艺如图：

已知 CuCl 难溶于醇和水，溶于

---

c(Cl)较大的体系 [CuCl(s)+Cl CuCl2 ]，潮湿空气中易水解

氧化。

（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是 __。该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为 __；

（2）“溶解”时所用硫酸浓度为

-1

此硫酸溶液，需要

-1

浓硫0.3mol ·L ，配制 1L98%、1.84g ·mL

酸__mL（保留 1 位小数）。溶解时反应的离子方程式__；

（3）“反应”时， Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl 的量关系如图所示。

①反应的氧化产物是 ___， n(氧化剂 )： n(还原剂 )=___；

②比较 c(Cu+)相对大小： A 点 ___C 点（填“ >、”“ <或”“ =）”。

③提高处于 C 点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是 ___；

（4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为__；

（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是 __。

【答案】增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu 的浸出率等

CuS+H2 SO4+H2O2=CuSO4 +S+2H2O

+-2+2-16.3 3Cu+8H+2NO3 =3Cu +2NO↑ +4H2O SO4或

(NH4)2SO4 2： 1 > 加水稀释(NH4)2SO4HNO3具有强氧化性会把CuCl 氧化

【解析】

【分析】

利用 H 2O2在酸性条件下将 CuS 中的 -2 价 S 元素氧化成 S 单质，同时释放Cu2+，经过系列处理得到 Cu 单质，然后利用 NO 3-在酸性条件下的强氧化性将Cu 氧化成 Cu2+，接下来用SO32-将 Cu 2+还原成 Cu+，同时利用 Cl -将 Cu+沉淀生成 CuCl ，用稀硫酸洗去CuCl 表面的(NH 4+)2SO4等杂质，接下来用醇洗去表面的硫酸分子，而醇本身易挥发而除去，得到干燥

的 CuCl ，据此回答。

【详解】

（1）工艺流程前，一般将固体矿物粉碎，目的是增大矿物与酸的解除面积，一方面可以加

快反应速率，另一方面使矿物中的CuS尽可能转化，提高浸取率；根据程生成蓝色溶液和

浅黄色沉淀可知，本反应生成了CuSO4和 S，发生了CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，故答案为：增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu 的浸出率等；

CuS+H2 SO4+H2O2=CuSO4 +S+2H2O；

1000

得，浓硫酸浓度 =1000 1.84g

98%

-1

（2）根据 c=

mL

=18.4mol ·L ，根据

M

98g / mol

C 1V 1=C 2 V 2得： 18.4mol ·L -1

-1

4

NO 和硫

V=0.3mol ·L

× 1L ，解得 V ≈ 16.3mL ；根据反应物为

NH

3

- 在酸性条件下的氧化性将

Cu 氧化溶解，发生的反应为

Cu 和稀硝酸反

酸，可知，利用 NO

3

应，故离子方程式为： 3Cu+8H

+

3-

2+ 2

+2NO =3Cu +2NO ↑ +4H O ，故答案为： 16.3；

3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑ +4H 2 O ；

（3）①流程可知， “反应 ”利用 SO 32-将 Cu 2+还原成 Cu+， SO 32-自身被 Cu 2+被氧化成 SO 4 2-，

42- 为氧化产物； SO 32-被氧化 S 化合价由 +4 升高到 +6，升高了 2，每个 Cu 2+

被还原，化合

SO

价从 +2 降低到 +1，降低了 1，根据氧化还原反应中化合价升高总数 =化合价降低总数得，所

以 Cu 2+和 SO 32-的物质的量之比为 2:1，即氧化剂：还原剂 =2:1；故答案为： SO 42- 或

(NH ) SO ； 2:1；

4 2

4

②B 点之前 Cu +和 Cl - 形成 CuCl 沉淀， B 点时建立了 CuCl(s) ? Cu +(aq)+ Cl - (aq),B 点之

后， Cl - 浓度增大，有一部分

-

-

由 CuCl(s)

+

-

CuCl 溶解 [ CuCl(s)+Cl

2 ],

? Cu (aq)+ Cl

CuCl

(aq) 可知， CuCl 虽然被溶解了一部分，但是平衡并没有发生移动，所以 C 点和 B 点 Cu 2+的

浓度是相等的，由于

B 点之前 CuCl(s) ? Cu +(aq)+ Cl - (aq) 平衡一直向左移动，所以 B 点

2+ 点，综上所述答案为： >

的 Cu 的浓度小于 A

；

-

-

使沉淀减少了，所以我们可以减小 -

③既然 B 点之后是由于发生了 CuCl(s)+Cl CuCl 2 Cl

浓度，具体做法是反其道而行之，加适量水稀释，所以答案为：加水稀释；

（4）由上可知， “过滤 ”所得滤液中溶质主要成分为 (NH 4)2SO 4 ，所以答案为： (NH 4)2SO 4；

（5）硝酸有强氧化性，将

CuCl 氧化，所以不能用硝酸代替硫酸进行

“酸洗 ”，故答案为：

3

CuCl 氧化。

HNO 具有强氧化性会把 【点睛】

（3）由图可知， B 点之后， NH 4Cl 越多，沉淀率反而减小，但是已经加进去的 NH 4Cl 又拿

不出来，所以最直接的做法是反着来，加适量的水！

14． 实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（

K 2FeO 4）并探究其性

质。

已知K 24

① 可溶于水，微溶于浓

KOH 溶液； ② 在 0℃～ 5℃ 、强碱性溶

FeO 具有下列性质：

液中比较稳定，在 Fe(OH)3 或 Fe 3

＋

催化下发生分解； ③ 在弱碱性至酸性条件下，能与水反

应生成 O23 3 ＋）。

和 Fe(OH) （或 Fe

(1)装置 A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。

(2)为防止装置 C中 K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____ 。

(3)装置 C 中生成 K2FeO4反应的离子方程式为____。

(4)用一定量的 K2FeO4处理饮用水，测得产生O2的体积随时间的变化曲线如图所示。t 1 s～t 2 s 内， O2的体积迅速增大的主要原因是 ____。

42-＞Cl

2

的实验方案为：取少量24

(5)验证酸性条件下氧化性 FeO K FeO 固体于试管中， ____。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH 溶液、淀粉 KI 试纸、棉花）

(6)根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性

2-，而第 (5)小题实验表明， Cl

2-的Cl2＞ FeO42和 FeO4

氧化性强弱关系相反，原因是____。

【答案】防止因反应过于剧烈而使液体无法滴落将装置 C 置于冰水浴中KOH应过量

（或减缓通入氯气的速率等）3Cl

－2-＋ 6Cl－＋8H

K2FeO4与水

2＋2Fe(OH)3＋10OH =2FeO4 2 O

发生反应生成的 Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI 试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞ Cl2溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱

【解析】

【分析】

利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯

气通入含有 Fe(OH)3的 KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（ K2FeO4），用氢氧化钠溶液

处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染，据此分析。

【详解】

利用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，将氯气通过饱和氯化钠溶液除去氯化氢，纯净的氯

气通入含有 Fe(OH)3的 KOH溶液中，制备高效水处理剂高铁酸钾（ K2FeO4），用氢氧化钠溶液

处理尾气，防止多余的氯气排放到空气中引起污染。

(1)装置 A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是防止因反应过于剧烈而使液体无法滴

落；

(2)为防止装置 C中 K2FeO4分解，可以采取的措施是将装置 C 置于冰水浴中和KOH应过量（或减缓通入氯气的速率等）；

(3)装置 C 中利用氯气在碱性条件下将氢氧化铁氧化生成K FeO ，反应的离子方程式为 3Cl

242

＋2Fe(OH)3

＋

－

4

2-＋6Cl－＋8H

2

10OH =2FeO O；

(4)用一定量的 K FeO 处理饮用水， K FeO 与水发生反应生成的Fe(OH) 具有催化作用， t

1 24243

s～t 2 s 内， O2的体积迅速增大；

(5)验证酸性条件下氧化性

4

2-＞Cl

2

的实验方案为：取少量24

FeO K FeO 固体于试管中，向其中

滴加少量浓盐酸，将湿润的淀粉KI 试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成，同时说明氧化性FeO42-＞ Cl2；

(6)根据 K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2＞ FeO42-，而第 (5)小题实验表明，溶液的酸碱性

影响物质的氧化性强弱，在不同的酸碱性环境中，Cl2-的氧化性强弱关系相反。

2

和 FeO4

15．某校化学小组的同学开展测定 Na2SO3和 NaCl 的固体混合物中 Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：

（1）小明同学用图中的发生、收集装置。甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，

倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）； G 管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是

接口的连接方式如下： A 连接 ___， C 连接 F；（填写接口的编号）

（2）小李同学用沉淀法测定 Na2 SO3的质量分数。

操作流程：

①操作Ⅱ的名称是 _______。

② 操作Ⅰ 之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是 ___。A．取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明 BaCl2已过量。

B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl2，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量。

C．待浊液澄清后，继续滴加稀H SO ，若沉淀产生则说明BaCl 已过量。

242

③根据以上数据得出 Na2SO3的质量分数为 _____。

④ 小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推

测可能的原因是 ______,验证方法 __________。

【答案】乙碱式滴定管 D洗涤、干燥（或烘干） B (126b/217a) ×100% Na2 3

变质

SO

取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na2SO3变质

【解析】

【分析】

【详解】

某校化学小组的同学开展测定Na2 3

和 NaCl 的固体混合物中23

质量分数的探究实

SO Na SO

验，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因家中有直观可使气体逸出，也可是溶液溢出，不

能盛放稀硫酸，，故稀硫酸只能盛放在乙中；G 管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，起作用可吸收二氧化硫，还能定量测定，故该仪器为碱式滴定管；为便于硫酸流下，

____。仪器甲、乙

故仪器甲、乙接口的连接方式为

A 与 D 相连，C 连接 F ；

（2）用沉淀法测定 Na 2SO 3 的质量分数，由实验流程可知加过量的氯化钡使生成亚硫酸钡沉淀，操作Ⅰ 为过滤，沉淀 A 为 BaSO ，若变质则会混有硫酸钡，则

3

①操作Ⅱ为洗涤、干燥后称量固体质量即可测定质量分数；

②操作Ⅰ之前，为判断所加

BaCl

溶液是否过量，主要是看溶液中是否还有 2—

；故需用

2

SO 3

试剂 BaCl 2 溶液，操作为待浊液澄清后，继续滴加 BaCl 2，若无沉淀产生则说明 BaCl 2 已过

量， SO 32- 沉淀完全，故 B 项正确；

③沉淀 A 为 BaSO 3

b

23

，物质的量为：

mol ，故 Na SO 的质量分数

217

126b

126b

=

217

。

a

100%

100%

217a

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，可能该

Na 2SO 3 变质，故验证方法为：取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加

BaCl 2 溶液，若有白色沉淀生成，则证明该 Na 2SO 3 变质。

高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共

2014高考化学专题复习——离子反应方程式、离子共存 例1、（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO - 、Na +B ．由水电离的( )141H 110mol L c +--=??的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3 NO - 、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=?的溶液中：K +、ClO -、24SO - 、SCN - 例2、（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是 A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na + B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO - D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32-、Cl -、F -、K + 例3、（09江苏卷）7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SO B. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NO C. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-Cl D . 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO 例4、（09四川卷）8、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO - B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO - D . () Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23 SiO - 、3NO - 2、离子反应方程式书写问题 所涉及反应类型多为复分解反应和溶液中氧化还原反应，填空题或综合题中一般要求直接书写离子反应方程式，选择题中主要是以判断正误的形式考查，其书写出错的原因主要包括： （1）氧化还原型反应错因 ①反应不符合事实，即产物不合理 ②电荷不守恒 ③原子不守恒 ④漏掉部分反应 ⑤与量有关的反应“少量”“过量”没有考虑量的不同反应不同

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

高考复习化学分类汇编：专题5离子反应

高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应 一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．

(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

高考化学离子反应解题技巧及练习题

高考化学离子反应解题技巧及练习题 一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（ ） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ； 第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。 【点睛】 离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（ ）

专题04离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)

1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O 【答案】B 【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。 ③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守 恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。 2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl– B．=1×10 ?12的溶液中：K+、Na +、、 C．c(Fe2+) =1 mol·L?1的溶液中：K+、、、 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】A．Fe3+和SCN?会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH?)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较

高考化学离子反应

第4讲离子反应 基础题组 1.(2018山西太原模拟)下列说法对应的离子方程式合理的是() A.纯碱溶液去油污:C -+H2O HC-+OH- B.泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C -+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++S -+Ba2++4OH- BaSO4↓+Al-+2H2O D.用石墨作电极,电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- 2.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向MgCl 2溶液中滴加过量氨水:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+4H++N -Ag++NO↑+2H2O C.将Cu粉加入Fe 2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO2:Al-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC- 3.(2018山东济南模拟)下列离子方程式书写正确的是() A.醋酸和氨水反应:H++OH-H 2O B.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混 合:HC -+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO 2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C- 4.下列污水处理的方法中,表示其原理的离子方程式不正确的是() A.混凝法,用明矾作混凝剂:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+ B.中和法,用过量CO 2处理碱性废水:CO2+2OH-C-+H2O

高中化学离子反应试题经典及解析

高中化学离子反应试题经典及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是 A．一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁 B．一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在 D．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】 取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO3，同时有

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确； 答案选D。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳

高三化学二轮复习 离子反应的本质学案

离子反应的本质 学习目标 1．理解离子反应的本质和发生的条件。 2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。 学习过程 一、自学探究活动 2．讨论：举例说明为什么“离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？ 1．列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。 2．讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？ 二、总结与评价 【总结】

1．如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示， 例：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl 、K 2SO 4、AgNO 3、CuSO 4等；多元 弱酸根离子：HCO 3－、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－、HS －等。 此外都用（分子式）化学式表示。例：H 2O 、弱酸H 2CO 3、H 2SiO 3、CH 3COOH 、HCN 、H 2S 等； 弱碱：NH 3·H 2O ；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等； 不溶性盐：AgCl 、CaCO 3、FeS 、BaSO 4、CuS 、ZnS 等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子 反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶 液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如 固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物 的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子 间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子 间能生成难溶物则不能共存，如-OH 与+2Mg 、+3Al 、+2Fe 、+3Fe 、+2Cu 等不能共存，+2Ca 、+2Ba 与-23CO 、-23SO 、-24SO 、-34PO 、-23SiO 等在水溶液中不能共存。若离 子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如+H 与-HS 、-2S 、-3HCO 、-23CO 、- 3HSO 、-23SO 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如-OH 与 +4NH ，+H 与-OH 、-F 、-ClO 、-4HPO 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型 的氧化性离子（如+3Fe 、-4MnO 、-27 2O Cr 、-3NO 等）和典型的还原性离子[如，+2Fe 、-I 、S 2-（HS -） 、-23SO (- 3HSO )等]在酸性溶液中，不能大量共存。

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

高三化学一轮复习 第七讲 离子反应(无答案)

第七讲离子反应 一、知识准备 1、熟记常见的电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，能准确书写电解质的电离方程式。 2、明确离子反应的概念和本质，熟练掌握离子方程式的书写并明确其表示的意义，能理解离子反应发生的条件并准确判断离子的共存问题。 二、高考真题练习和规律总结 1．【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 考点：考查离子方程式的书写及离子方程式的含义 书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”。 (4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。 2．【2016年高考北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确 ．．．的是（） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性 【考点定位】本题主要是考查酸碱溶液混合时溶液的酸碱

高考化学离子反应试题(有答案和解析).docx

高考化学离子反应试题( 有答案和解析 ) 一、高中化学离子反应 1．向含有 FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2(还原性： Fe2＋＞Br -)，表示该反应的离子方程式肯 定错误的是（） A．2Fe2＋＋ Cl2=2Fe3＋＋ 2Cl- B． 10Fe2＋+2Br-＋ 6Cl2=10Fe3++Br2＋ 12Cl- C． 2Br-＋ Cl2=Br2＋ 2Cl- D． 2Fe2＋＋ 4Br-＋ 3Cl2 =2Br 2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl- 【答案】 C 【解析】 【分析】 2 ＋ ＞ Br-22 ＋ 反应，后与还原性： Fe，则向含有 FeBr2溶液中通入一定量的Fe Cl 时，氯气先与 Br-反应。 【详解】 A. 当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2 ＋＋ Cl23＋ 2Fe=2Fe ＋2Cl-，故 A 正确； B. 当溴化亚铁与氯气5:3 反应时，其反应的离子方程式为2 ＋-＋ 6Cl 3+ 10Fe+2Br2=10Fe +Br2＋ 12Cl-，故 B 正确； C. 由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故 C 错误； D. 当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋ 3Cl2=2Br2＋ 2Fe3＋＋ 6Cl-，故 D 正确； 综上所述，答案为C。 2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、 － 中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 － I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。往该溶液 中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A．是否存在 ＋＋ Na、 K 需要通过焰色反应来确定 4 层的颜色变化，能判断出溶液中－ 肯定存在 B．通过 CCl I C．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中32 －肯定不存在 CO D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－ 【答案】 A

【新教材】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习

新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式 【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。 本专题高考分值约为10-20分。 【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。 一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素 根据，可以判断是否为电解质。 （1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。 （2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。 （3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。 （4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。 ２．强电解质和弱电解质 强电解质是指。 弱电解质是指。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。 特别提醒：1.判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

高考化学与量有关的离子反应全总结

高考化学与量有关的离子 反应全总结 Final approval draft on November 22, 2020

与量有关的离子反应全总结 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。 Ⅰ与量有关的非氧化还原反应 一、二元或多元酸与碱反应： 1、H 3PO 4 与Ca(OH) 2 反应： ①向H 3PO 4 溶液中逐滴加入Ca(OH) 2 溶液至过量 现象:开始无现象,后来产生白色沉淀 方程式：2H 3PO 4 ＋Ca(OH) 2 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 ＋2H 2 O Ca(H 2PO 4 ) 2 ＋Ca(OH) 2 =2CaHPO 4 ＋2H 2 O 2CaHPO 4＋Ca(OH) 2 =Ca 3 (PO4) 2 ↓＋2H 2 O ②向Ca(OH) 2中逐滴加入H 3 PO 4 溶液至过量 现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失 方程式:3Ca(OH) 2＋2H 3 PO 4 =Ca 3 (PO4) 2 ↓+6H 2 O Ca 3(PO4) 2 ↓+H 3 PO 4 =3CaHPO 4 ↓ CaHPO 4＋H 3 PO 4 =Ca(H 2 PO 4 ) 2 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：H 2SO 4 、H 2 SO 3 、H 2 S与Ca(OH) 2 、Ba(OH) 2 、KOH等反应 二、二元或多元酸酐与碱反应 2、澄清石灰水中通入CO 2 至过量 现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失 方程式：Ca(OH) 2＋CO 2 =CaCO 3 ↓＋H 2 O CaCO 3＋CO 2 ＋H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 总反应：Ca(OH) 2＋2CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 发散：SO 2与Ca(OH) 2 、NaOH等的反应 三、弱酸盐与酸反应: 3、Na 2CO 3 溶液与HCl溶液反应 ①碳酸钠中滴入盐酸至过量 现象：开始无现象，后产生气泡 方程式:Na 2CO 3 ＋HCl=NaHCO 3 ＋NaCl NaHCO 3＋HCl=NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O ②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止 方程式：2HCl＋Na 2CO 3 =2NaCl＋CO 2 ↑＋H 2 O 应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别 发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H 2SO 4 等反应

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。 【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了 ，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。 答案选C 。 【点睛】 在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．下列离子方程式中，正确的是 A．大理石溶解于醋酸 CaCO3+ 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O B．澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2O D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A.醋酸是弱酸，必须写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O，选项A错误； B.生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成，选项B错误； C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，选项C正确； D.反应的离子方程式应为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，选项D错误。 答案选C。 2．下列离子方程式书写正确的是 A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2- B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确； C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- ═CaCO3↓+H2O，故C错误； D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误； 故选B。 【点睛】 本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。