设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定

设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定

SANY 标准化小组#QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

设计实验：磷酸二氢钠(NaH2P04)与磷酸氢二钠(Na2HP04)混合液中各组分含量的测定

实验者：XXX⑴指导老师：XXX⑵

([I]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX

[2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师)

摘要：以酚駄为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠(NaH：POJ至磷酸氢二钠(Na=HPO；):以浪酚蓝或浪甲酚绿为指示剂，盐酸(HC1)滴左磷酸氢二钠(NazHPO；)至磷酸二氢钠(NaH：POJ ,分别确定其含量。

关键词：酸碱滴泄混合液含量测左

一、实验目的

实验测立混合液中NaH：PO°与NazHPO,的含量。

二、实验基本原理

磷酸(比POJ的解离常数

Kai 二*1(T Ka2 二*1(T Ka3 二*10卞

NaH：PO.中[H] = (Kal*Ka2)1==*10-5, pH 二

Na：HPO.中[rf] = (Ka2*Ka3)1 s=*10_1°, PH二

PH变色范用，酚ST,浪酚蓝浪甲酚绿~

所以可以以酚駄为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴赵磷酸二氢钠(NaHBh)至磷酸氢二钠(NazHPO.):以浪酚蓝为指示剂，盐酸(HC1)滴泄磷酸氢二钠(Na^HPO.)至磷酸二氢钠(NaH=POJ。

三、主要实验试剂和仪器

1.浓HC1溶液

2.固体NaOH

3.甲基橙溶液(lg*L_1)

4.酚酥溶液(2g*I?,乙醇溶液)

5.两用滴泄管(50ml)

6.锥形瓶(250ml)

7.移液管(25ml)

8.百里酚酥

9.浪酚蓝

10.烧杯（100ml）

四、实验操作步骤

1.NaOH, HC1溶液的配置

称取约2gNaOH于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至塑料瓶中，稀释至约500mL,待标上。另取约5mLHCl于洁净的烧杯中，加水溶解，转移至玻璃瓶中，稀释至约500mL,待标定。

2.NaOH, HC1溶液的标定

用差减法称取邻苯二甲酸氢钾（KHP）基准物质~,于250mL锥形瓶中，加40~50mL蒸懈水溶解，加2~3滴酚酥，用待标立的NaOH滴立至微红色并保持30s不褪色。平行标定3份，汁算NaOH浓度及相对偏差。

量取待标定的盐酸15mL于于250mL锥形瓶中，加厂3滴酚瞅，用已标左的NaOH滴左至微红色并保持30s不褪色。平行标左3份，il•算盐酸浓度及相对偏差。

3.混合液中磷酸二氢钠（NalHOJ与磷酸氢二钠（NeuHPOj含量的测定

用移液管取25mL混合液于250mL锥形瓶中，加2~3滴酚駄，用已标左的NaOH滴怎至微红色并保持30s不褪色。平行标左3份，计算磷酸二氢钠（NaH：POJ浓度及相对偏差。

用移液管列取25mL混合液于250mL锥形瓶中，加2~3滴澳酚蓝，用已标定的盐酸滴怎至由蓝变绿色并保持30s不变。平行标定3份，计算磷酸氢二钠（Na：HPO.）浓度及相对偏差。

五、数据记录、处理

表3磷酸二氢钠（NaHxPOj含量的测定（NaOH酚猷）

4（Na P0＜）

六、结论

因为磷酸的每一级解离常数的差别，可用酸碱滴定法分别滴左磷酸二氢钠（NaH：PO：）及磷酸氢二钠@a：HPO：）,测得其含量。

七、问题与讨论

1.测量谋差的来源。

NaH：PO：的pH二，NacHPOi的PH=.而指示剂PH变色范围,酚駄~,浪酚蓝漠甲酚绿二用淚酚蓝会导致终点的pH偏低，Na：HPO；的含量偏髙。用酚酥会导致终点的pH偏低，NaH：PO. 的含量偏低。

参考文献

[11 g分析化学实验》第五版上册，武汉大学主编，岛等教育出版社2011年1丿J第五版[2]《分析化学》第五版上册，武汉大学主编.拓等教育出版社2006年7〃第五版

【武大】混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠浓度的测定

混合溶液中磷酸二氢钠与磷酸氢二钠 浓度的测定 孙阳勇 武汉大学化学与分子科学学院 摘要：酸碱滴定法是容量滴定分析法中最重要的方法之一，也是其它三种滴定分析的基础。酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的滴定分析方法。这种方法的特征是：滴定过程中溶液的酸度呈现规律性变化。 关键词：磷酸二氢钠磷酸氢二钠差减法指示剂 引言：酸碱指示剂可以指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka=[H+][In-]/[HIn]，即溶液的颜色决定于[In-]/[HIn]，而[In-]/[HIn]又决定于[H+]。以甲基橙（Ka=10-3.4）为例，溶液的pH<3.1时，呈酸性，具红色；pH>4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH=3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。 试剂及仪器：NaOH固体，浓HCl溶液，甲基橙溶液（1g/L），酚酞溶液（2g/L，乙醇溶液），邻苯二甲酸氢钾基准试剂，无水碳酸钠固体，溴甲酚绿溶液，待测混合液，蒸馏水量筒，烧杯，称量瓶，烧杯，锥形瓶，50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，25mL移液管，分析天平，洗耳球，玻璃棒，试剂瓶 ， 实验原理：上图表示H3PO4

的分布分数图，在pH 为2.16-7.21间以磷酸二氢根为主，在pH 为7.21-12.32间，以磷酸一氢根为主。对于浓度约为0.1mol/L 的磷酸氢二钠和磷酸二氢钠的混合液，起始，有pH=pKa+lg[HPO 42-]/[H 2PO 4- ]=7.2，用氢氧化钠将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠，当完全变成磷酸氢二钠时，此时混合溶液中c （Na 2HPO 4）=0.1mol/L,那么在此时，溶液中氢离子浓度 ，此时的pH=9.74，选用酚酞作指示剂。之后用盐酸将混合液中磷酸氢二钠滴定成磷酸二氢钠，此时混合液中c （NaH 2PO 4）=0.1 mol/L ，那么溶液中氢离子浓度:［H+］= ，此时的pH=4.68，选用溴甲酚绿作指示剂，其中溴甲酚绿在pH=3.8时显黄色，在pH=5.4是呈蓝绿色，在pH=4.5时开始有颜色明显变化。 实验操作过程： （1）配制NaOH 溶液：称取约2.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入100mL 水使之全部溶解，并转入试剂瓶中，配制成500mL 溶液，摇匀。 （2）配制HCl 溶液：用量筒量取约4.2mL 浓盐酸于试剂瓶中，加水约至500mL ，摇匀。 （3）标定NaOH 溶液：准确称取基准邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g 于锥形瓶中，溶于50mL 水后，加2~3滴酚酞指示剂。用NaOH 溶液滴定至微红色，半分钟不褪色即为终点。平行测定2~3次，计算NaOH 溶液的准确浓度。 编号 1 2 3 m(KHC 8H 4O 4)/g 0.4899 0.6640 0.4711 V （NaOH ）/ mL 26.45 35.81 25.68 c （NaOH ）/ mol/L 0.09079 0.09089 0.08993 c （NaOH ）平均值 0.09054 （4）标定HCl 溶液：准确称取0.1~0.16基准无水碳酸钠 ，溶于30mL 蒸馏水中，加甲基橙1滴，用HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。计算HCl 溶液的准确浓度。 编号 1 2 3 m(Na 2CO 3)/g 0.1069 0.1273 0.1293 V(HCl)/mL 21.00 25.05 25.50 C(HCl)/ mol/L 0.09605 0.09588 0.09567 C(HCl) 平均值 0.09587 (5)将磷酸二氢钠滴定成磷酸氢二钠：准确移取25.00mL 混合溶液3份于3个锥形瓶中，各 c K ) K (cK K ][H 2 32a w a a ++= +1 21a w a a K c ) K (cK K ++

磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2molL,pH5.8-8.0)

北京雷根生物技术有限公司 https://www.wendangku.net/doc/f219255121.html, 磷酸氢二钠—磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L,pH5.8-8.0) 简介： 平衡盐溶液(Balanced Salt Solution ，BSS)与细胞生长状态下的pH 值、渗透压等环境状态一致，具有维持渗透压、控制酸碱平衡、供给细胞生存代谢所必需的能量和无机盐成分等作用，可满足体外实验中细胞生存并维持一定的代谢的基本需要。 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L,pH5.8-8.0)由磷酸氢二钠和磷酸二氢钠按不同比例混合而得，磷酸根浓度为0.2mol/L ，客户根据需要可选pH 5.8、5.9、6.0、6.1、 6.2、6.3、6.4、6.5、6.6、6.7、6.8、6.9、 7.0、7.1、7.2、7.3、7.4、7.5、7.6、7.7、7.8、 7.9、8.0。 组成： 操作步骤（仅供参考）： 1、根据实验具体要求操作。 注意事项： 1、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。 有效期： 12个月有效。 相关： 编号 名称 R00407 Storage 磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液(0.2mol/L,pH5.8-8.0) 500ml RT 使用说明书 1份 编号 名称 CC0005 磷酸缓冲盐溶液(1×PBS,无钙镁) DH0006 苏木素伊红(HE)染色液 DF0135 多聚甲醛溶液(4% PFA) NA0030 Tris-乙酸电泳缓冲液(50×TAE) NR0003 Lezol(总RNA 提取试剂) TC1243 甘油三脂(TG)检测试剂盒(GPO-PAP 单试剂比色法)

磷酸氢二钠检验

编号：ZL-SOP-QC-014-00 目的：建立磷酸氢二钠检验操作规程 范围：本规程适用于磷酸氢二钠的检验 责任人：质检科原辅料检定人员 内容： 1.器具：分析天平、PH计、量筒、烧杯、玻璃棒、刻度吸管、纳氏比色管、移液管、电热恒温干燥箱、电位滴定仪、电炉、4号垂熔坩埚、水浴箱、砷盐检查反应装置 2.试剂：15%碳酸钾溶液、焦锑酸钾试液、氯化铵镁试液、硼砂标准缓冲液、磷酸盐标准缓冲液、硝酸、稀硝酸、标准氯化钠溶液、硝酸银试液、盐酸、标准硫酸钾溶液、25%氯化钡溶液、稀硫酸、高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）、标准铁溶液、盐酸溶液、10%磺基水杨酸溶液、氨试液、醋酸盐缓冲液（PH 3.5）、标准铅溶液、硫代乙酰铵试液、标准砷溶液、盐酸、碘化钾试液、酸性氯化亚锡试液、锌粒、醋酸铅棉花、溴化汞试纸、硫酸滴定液（0.5mol/L）

Na2HPPO4·12H2O 358.14 [10039-32-4] 本品按干燥品计算，含Na2HPPO4不得少于99.0%。 3.性状：本品为无色或白色结晶或块状物，无臭；常温置空气中易风化。本品在水中易溶，在乙醇中几乎不溶。 4.鉴别 （1）钠盐：取供试品约100mg，置10ml试管中，加水2ml溶解，加15%碳酸钾溶液2ml，加热至沸；应不得有沉淀生成；加焦锑酸钾试液4ml，加热沸腾；置冰水中冷却，必要时，用玻棒摩擦试管内壁，应有致密的沉淀生成。 （2）磷酸盐：取供试品溶液，加氯化铵镁试液，即生成白色结晶性沉淀。 4.检查 4.1碱度 4.1.1操作步骤 4.1.1.1称取样品1.0g，置于烧杯中。 4.1.1.2量取20ml水，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使完全溶解。 4.1.1.3以硼砂标准缓冲液校正仪器，以磷酸盐标准缓冲液核对，按《PH 计使用SOP》测定样品的pH值，读取并记录测定结果。 4.1.2.结果判定

磷酸氢二钠含量测定和三乙醇胺含量测定

磷酸氢二钠含量测定和 三乙醇胺含量测定 一、实验原理及方法 根据《中国药典》磷酸二氢钠含量测定：取本品约6.3g，精密称定，加新沸过的冷水100ml溶解后，照电位滴定法，用硫酸滴定液（0.5mol/L）滴定。每1ml 硫酸滴定液（0.5mol/L）相当于142.0mg的磷酸氢二钠。 磷酸氢二钠含量：药典2010版二部1256页 二、实验仪器及推荐配置 雷磁自动电位滴定仪 231-01 pH玻璃电极232饱和甘汞参比电极 三、实验试剂 1、滴定液：0.5mol/L硫酸溶液配制 取硫酸30ml，缓缓注入适量去离子水中，冷却至室温，移入1000ml容量瓶中，并用水稀释至刻度。 2、基准纯无水碳酸钠：在270-300℃干燥至恒重 3、样品 四、样品分析及结果计算 1、标定 取在270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5g，精密称定，加水50ml使溶解。在自动电位滴定仪上滴定至终点，每1ml硫酸滴定液（0.5mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。 按下列公式计算 C H2SO4=0.5(m Na2CO3/0.053)/V H2SO4 0.5 - 硫酸标准溶液理论浓度（mol/L） C H2SO4 –硫酸标准溶液浓度（mol/L） V H2SO4 - 滴定至终点时消耗硫酸的体积（ml） m Na2CO3 - 称取的无水碳酸钠质量（g） 0. 053 - 与1.00ml硫酸标准溶液[c(H2SO4) 0.500mol/L]相当的无水碳酸钠的质量（g） 2、样品分析 取样品约6.3克，精密称定，加新沸过的冷水100ml溶解后，在雷磁自动电位滴定仪上，用硫酸滴定液（0.5mol/L）滴定。 按下列公式计算：

磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量测定

磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量测定 磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠（Na2HPO4）是一种常用的磷酸盐混合物，常作 为化学试剂使用。本文将介绍一种测量磷酸二氢钠磷酸氢二钠混合物各组份含量的方法。 一、实验原理 磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的化学式分别为NaH2PO4和Na2HPO4。它们具有不同的溶解度、酸碱性和化学性质。在水中，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠可以发生酸碱反应，生成磷酸 三钠（Na3PO4）： NaH2PO4 + Na2HPO4 → Na3PO4 + H2O 在此反应中，两种磷酸盐的摩尔比为1:1，因此，可以通过测定磷酸三钠的含量来确 定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的含量。具体方法如下： 二、实验步骤 1. 溶液的制备 取一定量的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合物，将其溶解在去离子水中，得到一定浓度 的磷酸盐混合溶液。 b. 取适量的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合物溶液，加入适量的氢氧化钠（NaOH）溶液，使溶液pH值在10~11之间； c. 加入适量的碘酸钾（KIO3）溶液，使其充分反应； d. 加入适量的苯甲酸二乙酯（isoamyl acetate），摇晃离心分离，得到含碘离子的 有机相； e. 将有机相移至另一个试管中，待其分离后，加入适量氢氧化钠溶液，使萃取的碘 酸钾消失，然后将其移至适量的 Na3AsO3 溶液中； h. 再加入适量氢氯酸溶液（HCl），通过酸碱反应得到碘酸二钠（NaIO3），可以测定其光密度，从而计算出磷酸盐混合溶液中磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的含量。 三、实验条件 1. 实验室应具备较好的空气卫生状况和实验安全条件，对于有毒、易燃、易爆等物 质要采取相应的防护措施； 2. 实验室应安装空气净化设备以保证室内环境的洁净度；

测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各组分的浓度

测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合液各 组分的浓度 姓名：曾剑仑 学号：2014301040176 学院：化学与分子科学学院 专业：化学基地班 班级：六班 日期：2015/5/10 摘要：本实验意在通过多次滴定掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件。本实验中通过先用 邻苯二甲酸氢钾来滴定标定配置的氢氧化钠溶液，酚酞用做指示剂，再用已经标定的氢氧化钠溶液来滴定 磷酸二氢根。再用碳酸钠标准溶液标定配制的盐酸溶液，用甲基橙做指示剂。最后用标定好的氢氧化钠溶 液滴定磷酸二氢根，百里酚蓝做指示剂。用标定好的盐酸滴定磷酸一氢根，甲基红做指示剂。两者分别滴定。 引言 样品来源及其分布：作为食品大国，我国的磷酸盐用量位于世界前列。我国的磷酸盐储量丰富，沿海主要分布在东海等海滨区域，内陆主要分布在云贵高原及新疆一带。磷酸盐自1910年首次在德国勇于食品加工以来，已成为世界各国应用广泛的食品添加剂，对于食品品质的提高和改善起着重要作用。我国添加剂使用卫生标准GB2760-1996及其增幅本，对部分食品中允许使用的磷酸盐的种类和限量做出了明确规定，允许使用的主要为十种磷酸盐，作为磷酸盐的代表，磷酸二氢钠和磷酸氢二钠是常用的食品添加剂。我们从实验室制取一磷酸二氢钠与磷酸氢二钠的混合液，模拟食品添加剂，对各组分的浓度进行测定。 测定的意义：帮助我们掌握酸碱滴定原理和方法，了解准确分别滴定的条件；掌握化学分析法的基本操作技能和初步运用的能力；掌握滴定分析法的基本原理，方法和数据处理；掌握分析化学实验的基本知识和基本操作技能，提高观察，分析和解决问题的能力。 结果：混合磷酸盐样品中，磷酸一氢根的浓度的浓度为0.0818摩尔每升，磷酸二氢根的 浓度为0.0912摩尔每升。 1 实验部分 1.1仪器与试剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、分析天平、称量瓶、烧杯等。 试剂：混合液、氢氧化钠固体、浓盐酸。邻苯二甲酸氢钾、碳酸钠。 1.2实验过程 （1）0.1mol/LNaOH溶液的配制及标定 在电子天平上称取2gNaOH于小烧杯中，溶解后，置于500mL的试剂瓶中稀释到 刻度均匀。在分析天平上准确称取0.4~0.6g无水邻苯二甲酸氢钾试样三份分别加 入250mL锥形瓶中，加入40~50mL蒸馏水，溶解后，加入2~3滴酚酞指示剂。 用待标定的0.1mol/LNaOH滴定到溶液呈微红色并保持半分钟内不褪色为终点。 计算NaOH溶液的溶度，给出平均值，其相对偏差不应大于0.2%。 （2）0.1mol/LHCl溶液的配制及标定 用小量筒量取约4.5mL浓盐酸，转移至500mL试剂瓶中加适量水稀释至刻度摇匀。 用称量瓶准确称取0.15~0.20g无水碳酸钠3份。分别倒入250mL锥形瓶中，称量

无机化学实验报告

实训一化学实验基本操作 实验目的 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作.. 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用.. 3、学会液体剂、固体试剂的取用.. 实验用品 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯.. 药品：硫酸铜晶体.. 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 实验步骤 一玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗;再用试管刷刷洗..若洗不干净;可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗;若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用;然后依次用自来水和蒸馏水淋洗.. 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干..急用仪器;可放在电烘箱内烘干;放进去之前应尽量把水倒尽..烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干..操作时;试管口向下;来回移动;烤到不见水珠时;使管口向上;以便赶尽水气..也可用电吹风把仪器吹干..带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥;以免影响仪器的精密度.. 二试剂的取用 1、液体试剂的取用 1取少量液体时;可用滴管吸取.. 2粗略量取一定体积的液体时可用量筒或量杯..读取量筒液体体积数据时;量筒必须放在平稳;且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平.. 3准确量取一定体积的液体时;应使用移液管..使用前;依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止;再用少量被量取的液体洗涤2-3次.. 2、固体试剂的取用 1取粉末状或小颗粒的药品;要用洁净的药匙..往试管里粉末状药品时;为了避免药粉沾到试管口和试管壁上;可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部;然后竖直;取出药匙或纸槽.. 2取块状药品或金属颗粒;要用洁净的镊子夹取..装入试管时;应先把试管平放;把颗粒

设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分含量的测定

设计实验磷酸二氢钠与磷酸氢二钠混合液中各组分 含量的测定 Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.

设计实验：磷酸二氢钠（NaH2PO4）与磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合液中各组分含量的测定 实验者：XXX[1]指导老师：XXX[2] （[1]武汉大学化学与分子科学学院20XX级XXX班学号：XXXX [2]武汉大学化学与分子科学学院分析实验指导老师） 摘要：以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝或溴甲酚绿为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4），分别确定其含量。 关键词：酸碱滴定混合液含量测定 一、实验目的 实验测定混合液中NaH2PO4与Na2HPO4的含量。 二、实验基本原理 磷酸（H3PO4）的解离常数 Ka1=*10-3 Ka2=*10-8 Ka3=*10-13 NaH2PO4中[H+]=(Ka1*Ka2)1/2=*10-5,pH= Na2HPO4中[H+]=(Ka2*Ka3)1/2=*10-10，PH= PH变色范围，酚酞~，溴酚蓝~，溴甲酚绿~ 所以可以以酚酞为指示剂，氢氧化钠(NaOH)滴定磷酸二氢钠（NaH2PO4）至磷酸氢二钠(Na2HPO4)；以溴酚蓝为指示剂，盐酸（HCl）滴定磷酸氢二钠(Na2HPO4)至磷酸二氢钠（NaH2PO4）。 三.主要实验试剂和仪器 1.浓HCl溶液 2.固体NaOH 3.甲基橙溶液（1g*L-1） 4.酚酞溶液（2g*L-1，乙醇溶液） 5.两用滴定管（50ml） 6.锥形瓶（250ml） 7.移液管（25ml） 8.百里酚酞

测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量

测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量 2010-11-13 05:50:24|分类： 现行工作资料收集|标签： |字号大中小订阅 在实际工作中，常常会遇到混合酸（碱）体系的测定问题。如何才能设计出一个既准确又简便的分析方案来呢？ 例如，要用滴定分析的方法，测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量，涉及分析方案时要如何入手？要考虑些什么问题呢？ 首先，必须判断各组分能否用酸（或碱）标准溶液进行滴定。根据磷酸的离解平衡，查出三级离解平衡酸（或碱）常数（pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36；pK b1=1.64，pK b2=6.80，pK b3=11.88）。应用弱酸、弱碱能否被准确滴定的判式： cK≥10-8判断。显然，磷酸二氢钠可用氢氧化钠标准溶液直接滴定到HPO 42-。 而HPO 42-继续用氢氧化钠滴定则不可能，但是可用盐酸标准溶液来直接滴定它；也可以先加入适量氯化钙固体，定量置换出氢离子，再用氢氧化钠标准溶液滴定：

2HPO 4+ 3CaCl 2=== Ca 3(PO 4) 2↓+ 4NaCl + 2HCl 如果要采用直接滴定的方式，滴定的方法也不是唯一的。例如，可用上述方法，在同一份试液中分别用NaOH和HCl标准溶液进行两次滴定；也可以取两分等量的试液，分别用NaOH和HCl标准溶液进行滴定。 至于指示剂，一般是根据滴定反应达计量点时产物溶液的pH值来选择的。如果等量点时产物为HPO 42，－其溶液的pH=9.7，则可选用酚酞（变色范围为pH=8.2～10.0）或百里酚酞（变色范围为pH=9.4～10.6）为指示剂；当产物为H 2PO 4-时，其溶液的pH=4.7，则可选用甲基红（变色范围为pH=4.2～6.2）或溴甲酚绿（变色范围为pH=3.8～5.4）为指示剂。 磷酸二氢钠--磷酸氢二钠混合物各组份含量测定(Sodium Phosphate Monobasic and Sodium Phosphate Dibasic) 佑木 单位: 武汉大学化学与分子科学学院化学类专业 发布时间:2006. 10.21

磷酸二氢钠 含量测定

磷酸二氢钠含量测定 磷酸二氢钠（NaH2PO4）是一种广泛应用于化学实验室和工业领域的化合物。它具有白色结晶固体的形态，可溶于水，并呈酸性。磷酸二氢钠含量的测定在实验室中是一项常见的分析任务。本文将介绍磷酸二氢钠含量测定的原理、方法以及相关注意事项。 磷酸二氢钠含量的测定通常采用酸碱滴定法进行。该方法基于磷酸二氢钠与酸性溶液中的强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应的中和反应，从而确定磷酸二氢钠的含量。具体测定的步骤如下： 准备好所需的实验器材和试剂。包括磷酸二氢钠样品、酸性溶液（如稀硫酸溶液）、强碱溶液（如氢氧化钠溶液）、指示剂（如溴酚蓝指示剂）以及滴定管、容量瓶等。 接下来，准备标准溶液。将一定量的磷酸二氢钠溶解于水中，并用容量瓶定容得到已知浓度的标准溶液。 然后，取少量磷酸二氢钠样品，称重并溶解于水中。加入适量的溴酚蓝指示剂，使溶液呈现出淡蓝色。 接着，用稀硫酸溶液作为滴定剂，滴定到溶液颜色由蓝色变为黄色为止。滴定过程中要慢慢滴加滴定剂，并不断搅拌溶液，以充分反应。 当溶液颜色转变为黄色时，表示磷酸二氢钠与硫酸完全反应，滴定

结束。记录滴定剂的用量，根据滴定剂的浓度可以计算出磷酸二氢钠的含量。 需要注意的是，在进行滴定过程中，要小心控制滴定剂的加入速度，避免过量滴加导致结果不准确。此外，还应注意选择适当的指示剂，确保在滴定终点时溶液颜色的明显变化。 除了酸碱滴定法，还可以使用其他方法对磷酸二氢钠含量进行测定，如重量法和光度法等。这些方法各有优缺点，根据实际需要选择合适的方法进行分析。 磷酸二氢钠含量的测定是化学实验室中常见的分析任务之一。通过酸碱滴定法或其他方法，可以准确确定磷酸二氢钠的含量。在进行测定时，需要注意操作规范，确保实验结果的准确性和可靠性。同时，也要根据实际需要选择合适的测定方法，并遵循实验室的安全操作规程。通过这些措施，可以成功完成磷酸二氢钠含量的测定工作。

Na2HPO4与NaH2PO4混合液组分含量的测定

Na2HPO4与NaH2PO4混合液组分含量的测定 刘凯 （武汉大学化学与分子科学学院 2014级化学基地2班） 摘要:本实验使用酸碱滴定法测定了Na2HPO4与NaH2PO4混合液中的各组分,即HPO42-与H2PO4-的含量,并研究了各种不同的酸碱指示剂的使用范围及误差大小. 关键词:酸碱滴定;磷酸二氢根;磷酸氢根;测定;酸碱指示剂. Titration of Na2HPO4 and NaH2PO4 in miscible liquids Linus Liu (College of Chemistry and Molecular Science, Wuhan University Cultivation Base Class2, Grade 2014) Abstract:Titration of Na2HPO4 and NaH2PO4 in miscible liquids by acid-base titrimetry. By the way, we study the error of the indicators in this case, and find the most suitable indicator of the titration. Key words: acid-base titrimetry; dihydrophosphate; hydrophosphate; acid-base indicators. 0 引言 滴定H 3PO 4 时，（以0.10mol•L-1NaOH滴定 0.10mol•L-1H 3PO 4 溶液为例），H 3 PO 4 的各级 解离平衡常数为 H 3PO 4 ⇌H++H 2 PO 4 - K a 1 =7.5×10-3 H 2PO 4 -⇌H++HPO 4 2- K a 2 =6.3×10-8 HPO 42-⇌H++PO 4 3- K a 3 =4.4×10-13 滴定曲线如下[1] 本试验中需要滴定HPO 42-和H 2 PO 4 -的含量，而 根据能否分步准确滴定的条件K a×C≥10-8 发现H 2 PO 4 -浓度在大于0.1mol·L-1时可以被 NaOH准确滴定.但是HPO42-不可以.由于 HPO 4 2-呈碱性， 2 2 -14 -7 w b-8 a K110 K===1.5910 K 6.310 ⨯ ⨯ ⨯ 当c≥0.1mol·L-1时 cK b 2 ≥10-8 所以H 2 PO 4 -可以被酸滴定. 目前常用的碱指示剂有酚酞（变色范围： pH=8.2-10.0）、百里酚酞（pH=9.4-10.6） 酸指示剂有甲基红（pH=4.2-6.2）、甲基橙 （pH=3.1-4.4）、溴甲酚绿（pH=3.8-5.4）、 溴酚蓝（pH=3.0-4.6由黄变蓝）、溴甲酚绿 （pH=3.8-5.4 由黄变蓝）.[3]

【2017年整理】标准曲线制作考马斯亮蓝法测蛋白质含量

【2017年整理】标准曲线制作考马斯亮蓝法测蛋白质含量标准曲线制作—考马斯亮蓝法测蛋白质含量 一、标准曲线 一般用分光光度法测物质的含量，先要制作标准曲线，然后根据标准曲线查出所测物质的含量。因此，制作标准曲线是生物检测分析的一项基本技术。 二、蛋白质含量测定方法 1、凯氏定氮法 2、双缩脲法 3、Folin-酚试剂法 4、紫外吸收法 5、考马斯亮蓝法 三、考马斯亮蓝法测定蛋白质含量—标准曲线制作 (一)、试剂: 1、考马斯亮蓝试剂: 考马斯亮蓝G—250 100mg溶于50ml 95%乙醇，加入100ml 85% HPO，34 加蒸馏水稀释至1000ml,滤纸过滤。最终试剂中含0.01%(W/V)考马斯亮蓝 乙醇，8.5%(W/V)HPO。 G—250,4.7%(W/V)34 2、标准蛋白质溶液: 纯的牛血清血蛋白，预先经微量凯氏定氮法测定蛋白氮含量，根据其纯度同 0.15mol/LNaCl配制成100ug/ml蛋白溶液。 (二)、器材: 1、722S型分光光度计使用及原理 2、移液管使用

(三)、标准曲线制作: 1、 试管编号 0 1 2 3 4 5 6 100ug/ml标准蛋白(ml) 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.15mol/L NaCl (ml) 1 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 考马斯亮蓝试剂 (ml) 5 5 5 5 5 5 5 摇匀，1h内以1号管为空白对照,在595nm处比色 A595nm 2、以A为纵坐标，标准蛋白含量为横坐标(六个点为10ug、20 ug、30 ug、595nm 40 ug、50 ug、60 ug)，在坐标轴上绘制标准曲线。 1)、利用标准曲线查出回归方程。 2)、用公式计算回归方程。 3)、或用origin作图，测出回归线性方程。即A=a×X( )+6 595nm一般相关系数应过0.999以上，至少2个9以上。 4)、绘图时近两使点在一条直线上，在直线上的点应该在直线两侧。 (四)、蛋白质含量的测定: 样品即所测蛋白质含量样品(含量应处理在所测范围内)，依照操作步骤1操作，测出样品的A，然后利用标准曲线或回归方程求出样品蛋白质含量。 595nm 一般被测样品的A值在0.1—0.05之间，所以上述样品如果A值太595nm595nm 大，可以稀释后再测A值，然后再计算。 595nm (五)、注意事项: 1、玻璃仪器要洗涤干净。 2、取量要准确。

实验29过氧化氢酶活性测定(高锰酸钾滴定法)

过氧化氢酶活性测定（高锰酸钾滴定法） 过氧化氢酶普遍存在于植物的所有组织中，其活性与植物的代谢强度及抗寒、抗病能力有一定关系，故常加以测定。 一、原理 过氧化氢酶（catalase ）属于血红蛋白酶，含有铁，它能催化过氧化氢分解为水和分子氧， 的生成量测定该酶活力大小。在反应系统中加入一定量（反应过量）的过氧化氢溶液，经酶促反应后，用标准高锰酸钾溶液（在酸性条件下）滴定多余的过氧化氢。即可求出消耗的H 2O 2的量。 二、材料、仪器设备及试剂 1.材料 小麦叶片等绿色植物的叶子。 2.仪器设备 （1）. 研钵；2. 三角瓶；3. 酸式滴定管；4. 恒温水浴；5. 容量瓶。 3.试剂：浓硫酸、高锰酸钾、草酸、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、过氧化氢。 4.试剂配制 （1）10%H 2SO 4。 （2）0.2 mol/L pH7.8磷酸缓冲液 91.5mL 磷酸氢二钠和8.5mL 磷酸二氢钠混合。 （3）0.1mol/L 高锰酸钾标准液 取KMnO 4 （AR ）3.1605g ，用新煮沸冷却蒸馏水配制成 1000ml ，再用0.1mol/L 草酸溶液标定。 （4）取30%H 2O 2溶液 5.68ml ，稀释至1000ml ，用标准0.1mol/L KMnO 4溶液（在酸性条件下）进行标定。 （5）0.1mol/L 草酸：称取优级纯H 2C 2O 4.2H 2O 12.607g ，用蒸馏水溶解后，定容至1000ml 。 三、实验步骤 1 酶液提取 取小麦叶片2.5g 加入pH7.8的磷酸缓冲溶液少量，研磨成匀浆，转移至25ml 容量瓶中，用该缓冲液冲洗研钵，并将冲洗液转至容量瓶中，用同一缓冲液定容，4000rpm 离心15min ，上清液即为过氧化氢酶的粗提液。 2 取50ml 三角瓶4个（两个测定，另两个为对照），测定瓶加入酶液2.5ml ，对照加煮死酶液2.5ml ，再加入2.5ml 0.1mol/L H 2O 2，同时计时，于30℃恒温水浴中保温10min ，立即加入10%H 2SO 42.5ml 。 3. 用0.1mol/L KMnO 4标准溶液滴定，至出现粉红色（在30min 内不消失）为终点。 四、结果计算 酶活性用每g 鲜重样品1min 内分解H 2O 2的mg 数表示： 过氧化氢酶活性（mg/(g.min)＝（A －B ）× t W V V B A S T ⨯⨯⨯ -7.1)( 式中：A 对照KMnO 4滴定ml 数；B 酶反应后KMnO 4滴定ml 数；VT 提取酶液总量（ml ）； VS 反应时所用酶液量（ml ）；W 样品鲜重（g ）；t 反应时间（min ）； 1.7ml 为0.1mol/L KMnO 41ml 相当于1.7mgH 2O 2。

磷酸二氢钠基准试剂

磷酸二氢钠基准试剂 磷酸二氢钠基准试剂，又称为磷酸氢二钠或磷酸一氢钠，是一种常见的化学试剂。它的化学式为NaH2PO4，是一种无色结晶体，可溶于水。磷酸二氢钠在实验室中有着广泛的应用，下面将详细介绍其性质、制备方法以及在化学实验中的应用。 磷酸二氢钠的性质：磷酸二氢钠是一种无水物，其分子中含有一个磷酸根离子和两个氢离子。它是一种酸性盐，可以与碱反应生成磷酸，同时释放出水。磷酸二氢钠的溶液呈酸性，可以用作pH调节剂。此外，磷酸二氢钠也可作为一种营养添加剂，用于动物饲料中，提供磷元素。 磷酸二氢钠的制备方法：磷酸二氢钠可以通过磷酸与氢氧化钠反应得到。首先，在适当的条件下，将磷酸与氢氧化钠溶解于水中，然后将两者混合反应，生成磷酸二氢钠。反应方程式如下： H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O 磷酸二氢钠在化学实验中的应用：磷酸二氢钠作为一种基准试剂，广泛应用于化学实验中。它可以用作标准溶液的制备，用于测定其他物质的浓度。同时，磷酸二氢钠也可以用作缓冲液的组分，用于调节溶液的酸碱度。 在生物化学实验中，磷酸二氢钠也常用于DNA和RNA的电泳分析。它可以作为缓冲液的组分，稳定溶液的pH值，保证实验的准确性和

可重复性。此外，磷酸二氢钠还可以用于制备无机盐缓冲液，用于细胞培养和生物学实验。 除此之外，磷酸二氢钠还可用于水质分析、食品加工、医药制造等领域。例如，在水质分析中，磷酸二氢钠可以用于测定水中磷酸盐的含量，评估水质的优劣。在食品加工中，磷酸二氢钠可以用作酸味剂、膨松剂和稳定剂，提供食品的口感和品质。在医药制造中，磷酸二氢钠可以用于制备药品，如缓释片剂和注射液。 总结起来，磷酸二氢钠基准试剂是一种常用的化学试剂，具有广泛的应用领域。它的制备方法简单，性质稳定，可用于标定溶液浓度、调节溶液酸碱度、电泳分析等实验。在水质分析、食品加工和医药制造等领域也有着重要的作用。磷酸二氢钠的应用不仅可以提高实验和生产的准确性，还能为人们的生活带来便利和安全。

邻苯二甲醛法测氨基酸含量的方法

邻苯二甲醛法测氨基酸含量的方法 邻苯二甲醛（OPA）法是一种广泛应用于测定氨基酸含量的高效、灵敏的分析方法。本文将详细介绍邻苯二甲醛法测定氨基酸含量的具体步骤、原理及实验注意事项。 一、邻苯二甲醛法原理 邻苯二甲醛（OPA）法测定氨基酸含量的基本原理是：在碱性条件下，OPA与氨基酸的α-氨基反应生成一种稳定的黄色化合物，该化合物的吸光度与氨基酸浓度成正比。通过测量吸光度，即可计算出氨基酸的含量。 二、实验材料与仪器 1.实验材料：邻苯二甲醛（OPA）、β-巯基乙醇、氢氧化钠、磷酸二氢钠、磷酸氢二钠等。 2.仪器：紫外分光光度计、移液器、试管、振荡器、水浴锅等。 三、实验步骤 1.配制试剂 （1）OPA溶液：准确称取邻苯二甲醛适量，加入β-巯基乙醇，用磷酸盐缓冲液（pH 9.0）定容，避光保存。 （2）氢氧化钠溶液：称取适量氢氧化钠，加水溶解，冷却后定容。 （3）磷酸盐缓冲液（pH 9.0）：称取磷酸二氢钠和磷酸氢二钠适量，加水溶解，调节pH至9.0，定容。 2.样品处理：取适量待测氨基酸溶液，加入磷酸盐缓冲液（pH 9.0）稀释至适当浓度。

3.反应：取适量样品溶液，加入OPA溶液，混匀后置于水浴锅中加热反应。 4.测定：将反应后的溶液冷却至室温，用紫外分光光度计在特定波长下测定吸光度。 5.计算：根据标准曲线，计算氨基酸含量。 四、实验注意事项 1.OPA试剂需避光保存，防止光解。 2.反应过程中，应严格控制温度和时间，以确保实验结果的准确性。 3.紫外分光光度计在使用前需进行波长校正和空白调零。 4.实验过程中，应避免交叉污染。 五、总结 邻苯二甲醛法测定氨基酸含量具有操作简便、灵敏度高、准确度好等优点，适用于生物样品、食品、药品等领域中氨基酸含量的测定。

常见pH值的磷酸盐缓冲液的配制

常见pH值的磷酸盐缓冲液的配制 1、磷酸盐缓冲液 取磷酸二氢钠38.0g,与磷酸氢二钠5.04g,加水使成1000mL,即得。 2、磷酸盐缓冲液（pH2.0） 甲液：取磷酸16.6mL,加水至1000mL,摇匀。乙液：取磷酸氢二钠71.63g,加水使溶解成1000mL.取上述甲液72.5mL与乙液27.5mL混合，摇匀，即得。 3、磷酸盐缓冲液（pH2.5） 取磷酸二氢钾100g,加水800mL,用盐酸调整pH至2.5,用水稀释至1000mL。 4、磷酸盐缓冲液（pH5.0） 取0.2mol/L磷酸二氢钠溶液肯定量，用氢氧化钠试液调整pH值至5.0,即得。 5、磷酸盐缓冲液（pH5.8） 取磷酸二氢钾8.34g与磷酸氢二钾0.87g,加水使溶解成1000mL,即得。 6、磷酸盐缓冲液（pH6.5） 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液15.2mL,用水稀释至100mL,即得。 7、磷酸盐缓冲液（pH6.6） 取磷酸二氢钠1.74g、磷酸氢二钠2.7g与氯化钠1.7g,加水使溶解成400mL,即得。

8、磷酸盐缓冲液（含胰酶）（pH6.8） 取磷酸二氢钾6.8g,加水500mL使溶解，用0.1mol/L氢氧化钠溶液调整pH值至6.8;另取胰酶10g,加水适量使溶解，将两液混合后， 加水稀释至1000mL,即得。 9、磷酸盐缓冲液（pH6.8） 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液250mL,加0.2mol/L氢氧化钠溶液 118mL,用水稀释至1000mL,摇匀，即得。 10、磷酸盐缓冲液（pH7.0） 取磷酸二氢钾0.68g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液29.1mL,用水稀释至100mL,即得。 11、磷酸盐缓冲液（pH7.2） 取0.2mol/L磷酸二氢钾溶液50mL与0.2mol/L氢氧化钠溶液35mL,加新沸过的冷水稀释至200mL,摇匀，即得。 12、磷酸盐缓冲液（pH7.3） 取磷酸氢二钠1.9734g与磷酸二氢钾0.2245g,加水使溶解成1000mL,调整pH值至7.3,即得。 13、磷酸盐缓冲液（pH7.4） 取磷酸二氢钾1.36g,加0.1mol/L氢氧化钠溶液79mL,用水稀释至200mL,即得。 14、磷酸盐缓冲液（pH7.6） 取磷酸二氢钾27.22g,加水使溶解成1000mL,取50mL,加0.2mol/L 氢氧化钠溶液42.4mL,再加水稀释至200mL,即得。