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阿伏伽德罗常数易错点

1、标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。

如：1、常温常压下，22.4LCO2中含有n A个CO2分子；

2、常温下，23gNO2含有n A个氧原子；

3、常温下，4gCH4含有n A个C—H共价键；

4、1mol/L NaCl溶液中含有n A个Na+

例1 设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、标准状况下33.6L水含有1.5N A个水分子

B、2.24LCO2中含有的原子数为0.3N A

C、常温常压下，22.4LO2所含电子数为32N A个

D、标准状况下，2.24LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2N A

2、设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N A

B、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A

C、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 N A

D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 N A

3、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A、常温下，23 g NO2含有N A个氧原子

B、1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－

C、常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子

D、1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子

4、下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) = 4SO3(g)的△H相等

5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

2、注意物质的组成

离子化合物有阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。共价化合物和气体单质由分子构成，如H2O、O2、HCl等。另外有些物质直接由原子构成，如金属、稀有气体等。

例2设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子

B、58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子

C、常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A

D、1.7gH2O2中含有的阴离子数为0.05N A

1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B、28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A

D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A

3、注意“基”和“根”的区别

基团呈电中性，不带电，没有得失电子。而阴阳离子带点，故在计算电子数目是要注意加上或减去相应的电子数目。

例3设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等

B、17g羟基（—OH）中所含电子数为10N A

C、在1 mol的OH—中所含的电子数为9 N A

D、16g CH4与18gNH4+所含质子数相等

1、设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol L 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A

B．1mol羟基中电子数为10 N A

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6 N A

D．常温常压下，22.4L乙烯中CH—键数为4N A

4、氧化还原反应中注意化合价的变化

例4 设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、6.4gCu与足量S反应，铜失去0.2N A个电子

B、标准状况下，33.6L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为N A

C、5.6gFe分与足量水蒸气反应转移电子数为0.3N A

D、在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A

5、注意可逆反应和化学平衡

氯气与水的反应；氮气和氢气反应合成氨气；盐的水解反应等。

例5 设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、1mol FeCl3跟水完全反应生成氢氧化铁胶体后，生成的胶体数目为N A

B、一定条件下，1mol N2与足量H2反应，可生成2N A个NH3分子

C、常温常压下，4.6gNO2气体中含有0.1N A个NO2分子

D、标准状况下，22.4L氯气与足量水反应转移电子数小于1N A

6、注意特殊物质中的粒子数目。

一些特殊的物质如过氧化物、稀有气体、同位素等，计算粒子数目时容易混淆，故在学习中应该注意归纳总结特殊物质的特殊性。

过氧化物：Na2O2、H2O等，阴离子数为1

稀有气体：Ne、He等，单原子分子

同位素：D为H的同位素之一，其相对原子质量为2，质子数和电子数为1 1mol金刚石中含有2mol C—C键

1mol 石墨中含有0.5mol六元环

1、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2 N A个电子；

2、1mol Cl2与水反应，转移1mol电子；

例6设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、标准状况下，2g氖气含有N A个氖原子

B、1mol Na2O2含有阴阳离子总数为3N A

C、1mol 固体NaHSO4含有阴阳离子总数为3N A

D、常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10N A

1．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N A

C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A

2、N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 N A

D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N A

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A

7、注意弱电解质的电离和盐类的水解

弱电解质如弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，存在电离平衡；盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解。

1、1L 0.1mol/L的氨水中含有0.1n A个OH-

2、1L 0.1mol/L的NaHCO3中含有0.1n A个HCO3-

3、常温常压下，8gO2hanyou含有4n A个电子；

例7 设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.5N A

B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠阴离子数为0.1N A个

C、1L1.0mol/LNH4Cl与2L 0.5mol/LNH4Cl溶液含NH4+数目相同

D、25℃时，pH=1的稀硫酸中含0.2N A个H+

1、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为N A

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

8、注意化学反应进程。

对于一些特殊的反应，随着反应的进行，反应物的量的改变影响着原反应的进行。如浓溶液在反应中逐渐变稀，故在计算离子数目时应考虑稀溶液能否继续与原物质反应，若不能，则该反应物反应不完全。如浓硫酸可与金属铜反应，而稀硫酸则不能。

1、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子；

2、Fe与过量的稀硝酸反应，转移2 N A个电子；

3、1mol Na被完全氧化成Na2O2，失去2 N A个电子；

1、设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2LNH3和11.2L混合后分子总数为N A

B、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nN A/4个氯气

C、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N A个SO2气体分子

D、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2N A

2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个

B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g

化学计量教案和高考阿伏伽德罗常数常用陷阱

一、知识点说明 1.基础概念 1)物质的量 (1)基本概念 (2)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： n＝。 2)摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 (2)符号：M，单位为g/mol或g·mol－1。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n＝。 (4)物质的摩尔质量以g/mol为单位在数值上等于该物质相对分子(或原子)质量，如O2的摩尔质量为32_g/mol。 3)气体摩尔体积 ①固、液体体积的决定因素有粒子数目、粒子大小，粒子间距忽略不计。 ②气体体积的决定因素有粒子数目、粒子间距，粒子大小忽略不计。气体粒子间距决定因素有温度、压强。 4)阿伏加德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)使用范围：任何气体，包括混合气体。 5)化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)。

单位体积溶液内所含的溶质的物质的量符号为C单位为mol/L公式：c=n V 7)溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。气体溶解度该气体的压强为101KPa和一定温度时在一体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积固体的溶解度=溶质质量溶剂质量 X 100g 8)溶质的质量分数溶液中溶质质量和溶液质量之比符号ω 溶质的质量分数=溶质质量溶剂质量 X 100g= 溶质质量溶质质量+溶剂质量 X100% = 溶解度 100+溶解度 X 100% 2.关联知识点（1）电离与水解 1)弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞有会结合成分子。所以弱电解质的电离过程是可逆的。 2)电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。 3)电离平衡常数

阿伏加德罗常数的解题技巧

阿伏加德罗常数的解题技巧一、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用（重点）阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三．陷阱的设置主要有以下几个方面：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、 25℃时等。 ②状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。还有在标准状况下非气态的物质，如CHCl3（氯仿）、CCl4等 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 ④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。 ⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。四．阿伏加德罗常数易失误的知识点 1、要注意气体摩尔体积的适用条件： V个，此公式适用于标况下的 ①标况下气体所含分子数为N A× 4. 22 气体非标况下不能用，但此气体可以是纯净气体也可以是混合气体

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编

专题一以物质得量为中心得计算【专题要点】高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。 1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、 2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1。基本概念与重要定律 ?????????????????????????????? ?????????????????????????????????--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。物质得量与其它物理量之间得关系:

高中化学阿伏伽德罗常数测试题(含答案)

高中化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题） 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为N A B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键 C．58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子 D．在1 L mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N A 2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．】 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A E．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 N A 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为N A B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 N A C.标准状况下，22.4 L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为N A D.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N A 4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A.18 g H2O中含有的质子数为10 N A B.12 g金刚石中含有的共价键数为4 N A C.） D.46 g NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 N A E. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A D.将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有个Fe3+ 6．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于 B.常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于N A C.， D.分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g E. 3.4 g NH3中含N-H键的数目为 7 . 设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温下，4 g CH4含有n A个C-H共价键 B. 1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C. 1 L mol/L NaHCO3溶液中含有n A个HCO3- D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为N A B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A

阿伏伽德罗常数高考试题汇编

阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。例1、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ） A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A 。（2007。上海。20） B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A 。（2008。海南。5） C．分子数为N A 的CO、C 2 H 4 混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。（2009。上海。12） D．常温、常压下，48gO 3含有的氧原子个数为3 N A 。（2003。江苏。 14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。如SO 3就受SO 2 的影响，因SO 2 标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO 3 （熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。CH 3Cl就常受CH 2 Cl 2 （液态）、CHCl 3 （液态）、CCl 4 （液态）影响，认为CH 3 Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。

(完整word)高考化学专题复习阿伏伽德罗常数

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A 。２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B =n B /V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl 2、O 2 、N 2 、H 2 、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H 2O、SO 3 、已烷、辛烷、CHCl 3 等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl 2、N 2 、O 2 、H 2 为双原子分子等。

2017高考化学选择 -阿伏伽德罗常数

阿伏伽德罗常数考察题组一纯净物 1.同位素 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×) A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A 2.标况气体例：常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A 先看单位是否为体积单位，是体积单位再看，若果不是，正常计算。 (1)是否标况 (2)标况下是否为气体无机物标况下不是气体的：NO2、HF、SO3 有机物标况下是气体的; 烃：碳原子小于等于4 烃类衍生物：甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ③标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A ④标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A ⑤标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个分子 ⑥标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A ⑦标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子 3.有机物化学键 ①1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ②0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4N A ③1 mol甲烷中含有的C—H键的数目为4N A ④15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N ⑤32 g甲醇中所含共价键数目为5N A ⑥30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A ⑦56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A

1 mol C n H2n＋2中含共用电子对数为(3n＋1)N A[其中(2n＋2)N A极性键，(n－1)N A非极性键]，1 mol C n H2n中含共用电子对数为3nN A,1 mol C n H2n＋ 2 O中含共用电子对数为(3n＋2)N A。 4.晶体共价键 1 mol金刚石中含碳碳键2N A,。1 mol SiO2中含硅氧键4N A,。1 mol石墨中含碳碳键1.5N A，含有0.5 N A个六元环。1 mol白磷中含磷磷键6N A,.苯中无碳碳双键。 ①1 mol白磷中含有的P—P键的数目为4N A ②30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A(×) ③12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 ④1 mol金刚石中含有的碳碳单键数为4N A ⑤1 mol 苯中含有碳碳双键数为3N A 5.离子键个数 Na2O2中含3个离子。NaHSO4水溶液中电离出三种离子，熔融时电离出2种离子。AlCl3熔融时不电离。 ①1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A ②1 mol 熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子 6.羟基与氢氧根离子的区别 ①1 mol —OH中含有的电子数为10N A ②1 mol OH－中含有的电子数为10N A 例题： 1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A C．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3 D．标准状况下，0.1 mol己烷中共价键数目为19N A 解析A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12 g混合物碳的物质的量为1 mol，则混合物中质子总数为6N A，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO2－3，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1 mol己烷中共价键数目为1.9N A，D错误。答案 B 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案

考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 中含有的原子数为常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA 常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 题组二物质的量或质量与状况 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 常温常压下，所含的原子数为标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA 常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA 题组三物质的微观结构 3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 晶体中含有的硅氧键的数目为 30g甲醛中含共用电子对总数为4NA

标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA 18gD2o所含的电子数为10NA 1molNa2o2固体中含离子总数为4NA 12g金刚石中含有的共价键数为2NA 12g石墨中含有的共价键数为 31g白磷中含有的共价键数为题组四电解质溶液中，粒子数目的判断 4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” ＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为等体积、等物质的量浓度的Nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA ·L1的NaHSo4溶液中，阳离子的数目之和为 25℃、pH＝13的溶液中含有的oH数目为题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应” 5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 2molSo2和1molo2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA 标准状况下，气体中所含分子数目为NA 100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA 标准状况下，溶于水，转移的电子数目为题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断 6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（ mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 ) 【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下 2 种类型，在教学时要重点把握。1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建 1.基本概念和重要定律 2.物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是 H2O、N2、O2、 H2、 NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH3、CH4、 O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、

阿伏伽德罗常数高考真题专项练习

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n，净产生的中子(1 n)数为10N A 3．【2015四川理综化学】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 4．【2015广东理综化学】设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子 5．【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（） A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 6．【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（） A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案

专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3 的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题 1. 2.

高考复习阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用

专题阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题 1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L 计算。 2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO 3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。） 3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na 2O 2+H 2O →，Na 2O 2+CO 2→，Cl 2+H 2O →，Cl 2+NaOH →,NO 2+H 2O →，Cu+HNO 3→; Cu+H 2SO 4（浓）→，电解NaCl 、Cu(NO 3)2溶液等。 4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO 2、Si 、P 4、CO 2）等等。 5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa 2CO 3的溶液中有N A 个CO 32-、1molFeCl 3完全水解生成N A 个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO 32-水解及胶粒的组成特点。 6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D 2O 、T 2O 、18O 2、14CO 2等。例“18g 重水(D 2O)含有10N A 个电子”，其错误在于认为其式量为18，。 7、“不定体系”，如“NO 和O 2的混合气”、“NO 2气体有时应考虑2 NO 2 (g)N 2O 4 (g)”等。 1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A.高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为 3.75NA 2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg ，则 A ．被氧化的砒霜为1.98 mg B ．分解产生的氢气为0.672 mL C ．和砒霜反应的锌为3.90 mg D ．转移的电子总数为6×10-3NA 3．（2014·上海单科化学卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O ，向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2

知识讲解-阿伏伽德罗常数的解题技巧-基础

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧编稿：房鑫审稿：张灿丽【高考展望】 1、考纲要求 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的知识。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少。此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预计今后会继续保持。【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。

阿伏加德罗常数(知识点讲解)-高考化学易错点练习

易错点03 阿伏加德罗常数瞄准高考 1．（2018课标Ⅰ）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】B 2．（2018课标Ⅱ）N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B. 100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】A. 常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol ，由于白磷是正四面体结构，含有6个P －P 键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。答案选C 。 3．（2017课标Ⅱ）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是 A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1N A B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A

阿伏伽德罗常数选择题选项判断汇编

关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究许昌县三高（侯老师）考察知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即：n=N/N A。２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。 4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n. 5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。 6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。即：c B=n B/V。 8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。解题须知：阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三

阿伏伽德罗常数专项训练

阿伏伽德罗常数专项训练一．选择题（共30小题） 1．（2015?许昌三模）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B．2L 0.5mol?L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A 　 2．（2015?四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N A C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A 　 3．（2015?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子 B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子 D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子　 4．（2015秋?黄石校级月考）N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1.0 L 1.0 mol?L﹣1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子数为2 N A B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N A C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N A D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A

阿伏伽德罗常数 易错点