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江西省某知名中学、弋阳中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题(超级班)_2

江西省上饶市横峰中学、弋阳一中2018-2019学年高一化学上学期第

一次月考试题（超级班）

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137

一、选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 根据下列标准，分类合理的是（）

A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物

B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应

C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。

2. 有关物质及其用途的描述，正确的是

①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）

③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）

⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

A. ①④⑤⑥

B. ①②⑤⑥

C. ①③④⑤

D. 全部

3. 已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N A

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有N A个水分子

C. 2 g H2的分子数为N A

D. 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2N A

4．下列物质的分离方法不正确的是

A. 用结晶的方法分离汽油和水

B. 用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

D. 蒸馏法分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）

5．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O ③ 2FeCl2

+ Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误

．．的是

A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>C lO3－> Cl2 >Fe3+

D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O

6. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是

A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳

B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水

C. 醋酸、消石灰、明矾、铜

D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

7. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是

A. 向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则X溶液中有Fe3+，无Fe2+

B. 向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中一定含有SO42-

C. 用铂丝蘸Z 溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶

液中有Na+，无K+

D. 用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-

8. 下列叙述中正确的是（）

A. 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色

B. 向Fe(OH)3 胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解

C. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6不会出现蓝色沉淀

9. 下列说法中正确的是( )

A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

10. 下列叙述正确的是

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④

B. ②③⑥⑦⑧

C. ⑤⑥⑦⑧

D. ④⑦⑧

11. 下列离子方程式书写正确的是

A. NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

B. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C. 食醋除去热水瓶水垢中CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑+H2O

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉

2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

12. 对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀

B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体

D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解

13. 在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )

A. Na＋、H＋、NO、Cl－

B. K＋、H＋、Cl－、SO

C. Ca2＋、NO、HCO、Cl－

D. Fe3＋、NH、SCN－、Cl－

14. 向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下图[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是

A. A

B. B

C. C

D. D

15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是( )

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO 2＋3H 2O ＋CO 2===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3

16. 将m g 含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L 的2 L 盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是

A. 16g

B. (m ＋16)g

C. (m －32)g

D. (m －16)g

二、非选择题（本题包括5小题共52分）

17. 根据问题填空：（每空2分共14分）

（1）有以下四种物质①22g 二氧化碳；②5g 氢气；③1.204×1024 个氮气分子；④4℃时18g 水，质量最大的是___________；常温时体积最大的是___________ （填序号）。

（2）在K 2Cr 2O 7+14HCl===2KCl+3Cl 2↑+7H 2O+2CrCl 3的反应中，有0.3 mol 电子转移时生成Cl 2的体积为：_______标准状况），被氧化的HCl 的物质的量为___________ 。

（3）现有下列九种物质：①AgCl ② 铜 ③液态醋酸 ④CO 2 ⑤纯硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦酒精 ⑧稀硝酸 ⑨熔融NaOH

①上述状态下即可导电又是电解质的是（填序号，下同）_______，属于电解质的是_____________。

②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H ++OH -=H 2O ，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。

18．完成下列问题。（共12分）

Ⅰ:甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲――→H 2SO 4乙――――→NH 3·H 2O 丙

甲 (1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出“乙――――→

NH 3·H 2O 丙”转化的离子方程式：________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，写出“甲――→H 2SO 4乙”转化的离子方程式：

__________________________________。

Ⅱ: 某工厂排放的工业废水中含Fe 3+、Al 3+、Cu 2+

，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe 2O 3、Al 2O 3和金属Cu 。 △

请回答：（1）固体A 的成分是____________（用化学式表示）。

（2）溶液B→沉淀F 的现象是__________________，

（3）写出下列反应的离子方程式：D→E：__________________。

（4）小明认为由溶液B→溶液D 的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了H 2O 2溶液，在该转化过程中若转移2mol 电子，则消耗质量分数为30%的H 2O 2溶液的质量为________g （精确到0.1g ）。

19. （每空2分共14分）

仪器的名称、组装及使用方法是

中学化学实验的基础，根据下图

所示实验装置，回答下列问题。

（1）写出下列仪器的名称：a ，b 。

（2）图中各仪器，使用时

必须检查是否漏水的是（填仪器名称）。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl 晶体，必须用到的装置有（选填装置编号）。

（3）实验室通过下列操作配制0.5 mol·L -1的NaOH 溶液460 mL ：

Ⅰ. 把称量好的固体NaOH 放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；Ⅱ. 待NaOH 溶液冷却到室温后转入容量瓶中；Ⅲ. ；Ⅳ. 向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；Ⅴ.充分摇匀。

① 补充完整实验步骤Ⅲ：。

② 需称量 g 烧碱固体，在称量固体时。

③ 配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是。

A. 称量NaOH 时所用砝码已经锈蚀

B. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 定容摇匀静置后，液面低于刻度线

20. （每空2分共12分）某无色透明溶液中可能大量存在K +、Ag +、Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+中的几种， a b

请按要求填空：

（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，

（3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，写出该反应的离子方程式：

（4）溶液中可能存在的离子是；验证其是否存在可以用（填实验方法）

（5）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

第一次月考化学答案

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17【答案】（每空2分共14分） (1). ③ ②

(2). 3.36 L 0.3 mol

(3). ⑨ ①③⑤⑥⑨ ②. Ba(OH)2+2HNO 3=Ba(NO 3)2+2H 2O （2分）

18．（每空2分共12分））Ⅰ:（1）Al 3 ++ 3NH 3?H 2O === Al(OH)3↓ + 3NH 4＋

（2分）

（2） Fe 2O 3+6H +=== 2Fe 3++3H 2O （2分）

Ⅱ: (1). Fe Cu (2). 沉淀由白色迅速变成灰绿色，再变成红褐色沉淀 (3). Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O (4). 113.3g

19. （每空2分共14分）

（1）冷凝管蒸发皿

（2）分液漏斗 A C

（3）① 洗涤玻璃棒及烧杯2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中

② 10.0

③ AC

20（每空2分共12分）（1） Cu 2+ Fe 3+

（2） Ag +

（3） Mg 2++ 2NH 3?H 2O=== Al(OH)2↓ + 2NH4,＋,4＋（4） K + ；焰色反应

（5） B

上海市高一上学期化学期末考试试卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（） A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. （1分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（） A . B . C . D . 3. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量

位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（） A . 积极开发氢能源 B . 充分利用太阳能 C . 不使用化石燃料 D . 积极开发核能源 4. （1分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（） A . ①③⑤ B . ①②⑥ C . ②④⑤ D . ②③⑤ 6. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

高中化学必修一基本内容

高中化学必修一全册基本内容梳理第一章、从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷

上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（） A . 矿泉水 B . 冰醋酸 C . 液氯 D . 碳酸钠 2. （1分）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（） A . 刚玉﹣﹣SiO2 B . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3?12H2O C . 小苏打﹣﹣Na2CO3 D . 漂白粉﹣﹣Ca（ClO）2、CaCl2 3. （1分） (2016高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（） A . A B . B C . C D . D

4. （1分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（） A . 330 B . 91 C . 239 D . 148 5. （1分） (2018高三上·漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（） A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒 B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量 C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化 D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤 6. （1分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（） A . 萃取 B . 渗析 C . 过滤 D . 丁达尔效应 7. （1分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（） A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 8. （1分） (2018高一上·九江开学考) 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（）

沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲(全面!)

沪科版高一上册化学期末复习知识点总结提纲第一章:打开原子世界的大门一、原子结构发现史古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论-------道尔顿原子理论------约瑟夫·约翰·汤姆生葡萄干面包模型------卢瑟福提出原子结构的行星模型二、元素、核素、同位素、同素异形体元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。同位素性质性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间互为同素异形体【归纳】：质子数决定元素的种类；质子数和中子数决定原子的种类；同一元素的不同核素之间互称为同位素；同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。三、原子的组成和三种微粒间的关系 A X的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z 质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。四、离子定义：原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。

注意:离子也是构成物质的一种。分类：阳离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数+电荷数阴离子—— 的离子；质子数=原子的核外电子数-电荷数例1. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32g B ．16O 的相对原子质量为32 C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数 D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L 【答案】D 例2.Se 是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是 A ．二者互为同素异形体 B ．二者属于同一种元素 C ．和的性质相同 D ．和分别含有44和46个质子【答案】B 例3. 下列说法中不正确的是 A ．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 B ．电子数相同的粒子不一定属于同种元索 C ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 D ．同位素的性质几乎完全相同【答案】D 例4. 伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的．下列有关的说法中，正确的是 A ．不具有放射性 B ．铀元素的相对原子质量为235 C ．与互为同素异形体 D ．原子核内中子数为143，核外电子数为92 【答案】D 例5. 金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。下列有关的说法中正确的是 A ．原子中均含22个中子 B ．在周期表中位置相同，都在第4纵行 C 12Se 7834Se 8034Se 7834Se 8034Se 7834Se 80 34U 23592U 23592U 23592U 23592U 23892U 235 92Ti Ti 502248 22和Ti Ti 50 224822和Ti Ti 502248 22和

化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)

2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末化学试卷一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案 1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（） A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数 2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（） A．2 B．8 C．16 D．18 3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（） A．Li B．Na C．O D．Cl 4．能形成简单阳离子的元素是（） A．S B．Na C．Cl D．Ne 5．海水晒盐的原理是（） A．海水分解 B．温度升高，其他溶质的溶解度增大 C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出 6．存在氯离子的物质的是（） A．氯化氢气体B．氯气 C．盐酸 D．液态氯化氢 7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解 B．装置漏气，进入空气 C．集气时有空气混入 D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少 8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（） A．爆炸 B．安静燃烧 C．产生棕色的烟 D．火焰立即熄灭 9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（） A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒D．酒精灯 10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）

A．氯化氢B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯气 11．能表示质量数是37的阴离子是（） A．19个质子，18个中子，19个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子 12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（） A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 13．氯气与水反应时，其中水（） A．是氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色 B．溶液分两层，上层液体呈紫红色 C．溶液分两层，下层液体呈紫红色 D．溶液分两层，下层是无色液体 15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小 16．化学键是一种相互作用，它存在于（） A．分子之间 B．物质中的原子之间 C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间 17．离子键是（）

初中、高中化学方程式大全(完整版)

初中部分一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2

MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

上海市2021版高一上学期期中化学试卷

上海市2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）下列实验仪器不能用来加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 分液漏斗 D . 烧杯 2. （2分）(2016·诏安模拟) 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）单质氧化物酸或碱盐． A . 铜 B . 硫 C . 钠 D . 碳 3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关钠的叙述中错误的是（） A . 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出 B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 D . 钠的质地软，可用小刀切割 4. （2分）下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）

A . ①③⑤ B . ②④⑦ C . ①②⑥ D . ②③⑥ 5. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 关于钠的叙述中，正确的是（） A . 钠是银白色金属，硬度很大 B . 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D . 金属钠的熔点很高 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（） A . L B . L C . L D . L 7. （2分）下列物质分类正确的是（） A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7 B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液 C . 同素异形体：1H2O、D2O D . 碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3

上海市2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

上海市2019年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 某学生的实验报告中，描述合理的是（） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B . 用托盘天平称量25.20g NaCl C . 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液 D . 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL 2. （2分） (2018高一上·九江期中) 下面关于电解质的叙述中正确的是（） A . 电解质在水中一定能导电 B . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质 C . 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 D . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 3. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（） A . CCl4是一种化合物 B . 金刚石属于金属单质

C . 制造过程中元素种类没有改变 D . 这个反应是置换反应 5. （2分） (2017高一上·台州期中) 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（） A . 稀H2SO4 B . 氢氧化钠饱和溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 氯化铁溶液 6. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于（） A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 混合物 7. （2分） (2016高一上·株洲期中) 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（） A . Cl2→Cl﹣ B . Zn→Zn2+ C . H2→H2O D . CuO→CuCl2 8. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（） A . 化合反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 置换反应

人教部编版高中高一化学必修一知识点全归纳

人教部编版高中高一化学必修一知识点全归纳第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl （NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰； ②沉淀要洗涤；③定量实验要 “无损” NaCl （CaCO3）

液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗 ①先查漏； ②对萃取剂的要求； ③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2 分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处； ②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2 和CCl4 渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油

析出气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2 （N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法序原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法

上海市高一化学上学期期末考试试题(含解析)

上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷 B．金刚石 C．氨气 D．甲烷【答案】AC 【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o 2．下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高【答案】B 【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。 3．下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水【答案】C 【解析】SO2中为共价键，A错误。HCl中为共价键，B错误。MgO中为离子键，C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。正确答案为C 【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。 4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）

(完整word版)上海市高一上学期期中考试化学试题

上海市建平中学2016—2017学年第一学期期中试卷高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Mg—24 Cl— 35.5 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题共60分，每小题只有一个正确选项） 1、通过a粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（） A．道尔顿B．伦琴C．卢瑟福D．汤姆逊 2、据报道，放射性同位素钬(166 67 o H )可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（） A．32 B．67 C．99 D．166 3、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（） A．M层为最外层时，最多可容纳18个电子 B．在K层上运动的电子能量最高 C．次外层上最多可容纳32个电子 D．N层上最多可容纳32个电子 4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（） A. 22 gCO2和11.2 LO2 B. 0.5 molH2SO4和18gH2O C. 1 gH2和14gN2 D. 0.3 molO2和0.2 molO3 5、下列表示式错误的是（） A．质量数为37的氯原子：17 37 l C B．S的原子结构示意图： C．Na原子的电子式：D．镁离子的电子式：Mg2+ 6、下列电离方程式正确的是（） A．盐酸：HCl→H++Cl-B．硫酸：H2SO4→H2+ +SO42-C．硫酸铝：Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32- D．氢氧化钠：NaOH→Na++H++O2-7、下列化学实验现象描述错误的是（） A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷

上海市2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分）在下列物质变化中，没有发生化学反应的是（） A . 橡胶的硫化 B . 普通玻璃的熔化 C . 有机玻璃的老化 D . 水泥的固化 2. （2分） (2019高三上·南昌月考) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（） A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是（） A . N2 B . Cl2 C . H2 D . CO2 4. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（） A . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B . 在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-

C . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42- D . 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 5. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B . 装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C . 以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D . 装置④a口进气可收集Cl2、NO等气 6. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（） A . 3：2 B . 2：3 C . 1：1 D . 3：1 7. （2分） (2016高一上·烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（） A . 体积相同 B . 碳原子数相同 C . 分子数相同

沪科版高一化学下学期知识点总结

高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S：黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓

高中化学必修一知识点及公式总结

高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是―适量‖，而应是―过量‖；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

上海市高一上学期期中考试化学试题

上海市建平中学 2016— 2017 学年第一学期期中试卷高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Ne — 20 Mg —24 Cl —35.5 Zn — 65 Ag — 108 一、选择题（本题共 60 分，每小题只有一个正确选项） 1、通过 a 粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（） A ．道尔顿 B ．伦琴 C ．卢瑟福 D ．汤姆逊 2、据报道，放射性同位素钬 166Ho （ 67 Ho ）可有效地治疗该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是（） A ． 32 B ． 67 C ．99 D ． 166 3、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（） A ．M 层为最外层时，最多可容纳 18 个电子 B ．在 K 层上运动的电子能量最高 C ．次外层上最多可容纳 32 个电子 D ．N 层上最多可容纳 32 个电子 4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（） A. 22 gCO 2和 11.2 LO 2 B. 0.5 molH 2SO 4 和 18gH 2O C. 1 gH 2和 14gN 2 D. 0.3 molO B ．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 2 和 0.2 molO 3 5、列表示式错误的是（ A ．质量数为 37 的氯原子： 317 7 Cl C ． Na 原子的电子式： D ．镁离子的电子式： Mg 2+ 6、列电离方程式正确的是 A ．盐酸： HCl →H + +Cl - ．硫酸： H 2SO 4→H 2+ +SO 42- C ．硫酸铝： Al 2(SO 4) 3→ Al 23++(SO 4) 2 3 D ．氢氧化钠： NaOH →Na + +H + +O 2- 7、列化学实验现象描述错误的是（ A ．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色 B ． S 的原子结构示意

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