化学奥赛无机元素化学习题 碱金属元素及碱土金属元素(含答案)

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题

第十章碱金属与碱土金属

1. 钠、钾、锂、铷和铯在过量氧气中燃烧时，各生成何种氧化物？各类氧化物与水的作用情况如何？

2. 金属钠为什么放在煤油中保存？放在汽油中好不好？放在液氨中行不行？金属锂能否放在煤油中？

3. Li、Na、K、Rb和Cs的逸出功分别为2.42、2.28、2.24、2.09和1.96eV，

(1)这样一个顺序与碱金属的什么性质有关？

(2)这些金属中有哪些用可见光照射，能显示光电效应？

4. 解释下列事实：

(1)碳酸钠溶液加到铜盐溶液中,得到碱式碳酸盐的沉淀。

(2) IA族中只有锂与氮反应,生成氮化物。

(3)如果用氨—氯法得到碳酸钠的方法来制备碳酸钾是不可行的。

5. 提纯NaCl过程中,为什么要先加入BaCl2，再加入Na2CO3，然后将溶液调至酸性？各步的作用是什么？

6. 根据Born－Haber循环，指明什么因素构成氮化锂稳定，氮化钾不稳定？

7. 根据Born－Haber循环，指明什么因素构成锂的还原电位与铯的相近？

8. 氟化铯晶体虽然具有最高的离子性，但为什么它的熔点却较低？

9. 氢化钠和水作用，放出氢气并生成苛性钠。已知氢化钠的生成热为56.43kJ?mol－1，苛性钠生成热为468.2kJ?mol－1，试计算氢化钠与水反应的热效应。

10. Li(s) + H2O ?→LiOH(aq) + 1/2H2(g) 的?H?298= －508.3kJ?moi－1，而Na(s) + H2O ?→NaOH(aq) + 1/2H2(g) 的?H?298 = －469.5kJ?mol.－1，但为什么锂与水的反应不激烈？

11. Na+(aq)的?H?f= －239.4kJ?mol－1，Na的第一电离势是493.2kJ?mol－1，钠的升华热为108.6kJ?mol－1，试求：Na+离子的水合能。

12. 已知：K的标准还原电位为－2.92V，在水溶液中，K+离子的水合能为－322kJ?mol－1，K的升华热为88kJ?mol－1，K的第一电离势为418kJ?mol－1，试计算：

K(s) → K+(1mol?dm－3) + e的?S?。

13. 钠的第一电离能大于钾的第一电离能，但为什么可通过下列反应来制备金属钾？KCl(l) + Na = NaCl(l) + K

14. 在液氨中用氢与钠反应能否制备氢化钠？为什么？

15. 如何由Li2O制取LiH？试从热力学观点分析是否可以直接用氢气作用于Li2O而制备LiH？

16. 写出下列各反应的化学方程式：

(1)钙与氯气(2)钡与冷水(3)氧化钙与水(4)氮化镁与水

17. 钙在空气中燃烧时生成何物？为何将所得产物浸泡在水中时，可以觉察到大量的热并嗅到氨的气味？写出一切有关的化学方程式。

18.

19. 碱土金属的碳酸盐的热分解温度为什么依Be、Mg．．．Ba的顺序逐渐增加？

20. IIA族金属的第二电离能远远大于其第一电离能，为什么IIA组金属不形成+1价化合

物。

21. 为什么在酸性溶液中钡的还原能力强，而在碱性溶液中则钙的还原能力强？

22. 盛氢氧化钡溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，内壁蒙有一层白色薄膜，这是什么物质？欲除去这层薄膜，应采取下列何种物质来洗涤？试说明理由．

(1)水(2)盐酸溶液(3)硫酸溶液

23. 为什么高氯酸镁是极好的干燥剂？

24. 如何从氧化钡制备过氧化钡？

25. 试从E?Mg2+/Mg来说明镁与水反应的情况，但与实际情况比较，有何不同？为什么？

26. 为什么MgCl2-6H2O在空气中加热不能脱水，怎样才能制备无水MgCl2。

27. 如何鉴别下列物质：

(1) Na2CO3和CaCO3(2) CaSO4和CaCO3

(3) NaCl和MgCl2(4) Mg(OH)2和MgCO3

28. 现有一混合物，其中可能含MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl、CuSO4，按如下步骤进行实验：

(1)溶于水得到一无色溶液和白色沉淀

(2)白色沉淀可溶于稀盐酸并有气体产生

(3)无色溶液的焰色是黄色

问以上五种物质哪些一定存在？哪些一定不存在？哪些可能存在？

29. 电解0.251dm3、0.220mol?dm－3MgCl2溶液，直到收集到104cm3氢气和水蒸气的混合物。问是否有Mg(OH)2沉淀产生？(已知：在23℃，748τ条件下，这时溶液的蒸汽压为21τ) 30. 镁条在空气中燃烧，产物溶于60.0mmol HCl的盐酸中，加甲基橙并用NaOH溶液回滴，用去12.0mmol的NaOH，恰好到终点，然后加过量的碱，蒸馏溶液，馏出的NH3被另一酸性溶液吸收(其中含量10.0mmolHCl)，吸收完后，回滴该溶液用去6.0mmolNaOH，试计算：

(1)该镁条燃烧时，有百分之几的镁生成Mg3N2？(2)镁条原来重多少克？

31. 从下面的数据，通过计算说明，Ca与Cl2反应生成CaCl2(s)而不能生成CaCl(s)。

?H?(kJ?mol－1)

Ca(s) ?→Ca(g) +177

Ca(g) ?→Ca+(g) + e +589

Ca+(g) ?→Ca2+(g) + e +1146

Cl2(g) ?→2Cl(g) +242

Cl(g) + e ?→Cl--354

CaCl2的A a=5.00，r o=281pm，n=9

CaCl的A a=1.748，r o=314pm，n=9

32. 在一含有Ba2+离子和Sr2+离子的溶液中，已知钡离子的浓度为0.10mol?dm－3，锶离子的浓度为0.10mol?dm－3，若在此溶液中，滴入K2CrO4溶液并充分搅拌。假定反应过程中，溶液体积保持不变，试通过计算，回答如下问题：

(1)首先从溶液中沉淀出来的是SrCrO4还是BaCrO4？

(2)在第一种沉淀刚析出时，[CrO42-]为多少？

(3)在第二种沉淀刚析出时，溶液中[CrO42-]又为多少？

(4)当第二种沉淀刚析出时，溶液中第一种沉淀的阳离子的浓度是多少？

（已知K sp,SrCrO4=2.2×10－5, K sp,BaCrO4=1.17×10－10）

答案：

1. 4Li + O 2

2O 2

2O 2

M+ O 2(过量) 2 (M ＝K 、Rb 、Cs) Li 2O + H 2 Na 2O 2 + 2H 2O 2O 2 2MO 2+ 2H 2O 2O 2 + O 2 (M ＝K 、Rb 、Cs)

2. 金属钠的化学性质很活泼，极易与空气反应，∴金属钠必须放在煤油中保存，以隔绝空气。金属钠放在汽油中也可以，但汽油易挥发，价格贵，∴金属钠不保留在汽油中。放

在液氨中不行，在低温时，金属钠溶于液氨，形成Na +(NH 3)x 和e(NH 3)y ，在通常温度下，

与NH 3(l)反应，生成NaNH 2和H 2。金属锂放在煤油中不行，因为Li 的密度小，它会浮在煤油的表面，起不到隔绝空气的作用，∴Li 只能封在石蜡或凡士林中。

3. (1) 随着碱金属元素的原子序数的增加，原子半径增加，第一电离势变小，∴从Li→Cs 的逸出功从2.42 eV 降低到1.96 eV 。

(2) 可见光的波长范围为400 nm ～700 nm （即4000 ?～7000 ?），其频率范围为：8141913107.51040010c νλ-?===??秒－1；814

292310 4.291070010c νλ-?===??秒－1； 其能量范围为：E 1＝hv 1＝4.97×10－19 J ＝3.1 eV ；E 2＝hv 2＝2.84×10－19 J ＝1.77 eV ； ∴从Li→Cs 所有金属用可见光照射时，都能显示光电效应。

4. (1) 由于碳酸钠溶液呈碱性，Cu(OH)2溶解度小，∴放入铜盐溶液中，只能生成碱式碳酸盐，而不是正盐。

(2) 由于Li 的原子半径最小，∴Li +离子的半径更小，形成Li 3N 2离子晶体时，放出的能量最多，因此在IA 中只有Li 能直接与N 2反应。

(3) 氨—氯法制碳酸钠为：NaCl + NH 4HCO 3 + NH 4Cl

2NaHCO

2CO 3 + CO 2 + H 2O

由于第一个反应中生成的NaHCO 3的溶解度小，∴反应能向右进行，其它MHCO 3溶解度都较大，∴不能用此法制备KHCO 3，也就不能制备K 2CO 3。

5. 加入BaCl 2以除去粗盐中的SO 42－离子，加入Na 2CO 3以除去Ca 2+、Mg 2+以及过量的

Ba 2+离子，把溶液调至酸性是除去溶液中的CO 32－离子。若先加入CO 32－再加入BaCl 2，则Ba 2+离子不可能被除净，由于加入大量CO 32－离子，也影响SO 42－离子的去除。

6. 氮化锂稳定因素是由于

3Li N U 大，氮化钾不稳定因素是3K N U 小。 7

.

+M (g)

M (g)

H m I 1H m

∵?r H m ＝?s H m + I 1 + ?h H m ， 虽然I 1(Li) > I 1(Cs)，但│?h H m,Li │>>│?h H m,Cs │，且?h H m,是放热，即?h H m,Li 比?h H m,Cs 更负，∴锂的还原电位与铯相近。

8. 虽然氟化铯晶体具有最高的离子性，这是由于X F －X Cs 达到最大的贡献，但由于+C s r 很大，∴U CsF

减小，故CsF 的熔点较低。

9. －126.15 kJ ?mol －1

10. 虽然Li(s)与H 2O(l)的反应是放热的，而且比Na(s)与H 2O(l)反应放出的热量多，但

Li 的熔点高，放出的热量不足以使Li(s)熔化，∴反应表面积没有增大，另外LiOH 的溶解度小，会阻碍Li 继续与H 2O 的反应，故锂与水的反应不如钠与水的反应激烈。

11. －841.2 kJ ?mol －1 12. 1562 J ?mol －1?K －1

13. 因为I 1(K)r Na ，∴K 晶体中的金属键小于Na 晶体中的金属键，导致K 的沸点小于Na 的沸点，因此

，K(g)脱离体系，反应向右移动。

14. 不能，这是由于NaH 与NH 3会发生如下反应：NaH + NH 2 + H 2 15. Li 2O+ 2HCl

2O LiCl (l)电解2Li + Cl 2 2Li + H

否。Li 2O(s) + 2H 2(g)

2O(g)，?r G m ＝195.81>0，∴正反应不能自发进行。 16. (1) Ca + Cl 22 (2) Ba + 2H 2O 2 + H 2↑

(3) CaO + H 2O Ca(OH)2 (4) Mg 3N 2 + 6H 2O 2 + 2NH 3

17. 钙在空气中燃烧可生成CaO 和Ca 3N 2

（但Ca 不能直接与N 2反应）：2Ca + O 22CaO ，3Ca + N 23N 2，所得产物放在水中，放出大量的热是由于CaO 与水、Ca 3N 2与水反应的热效应，NH 3是由于Ca 3N 2与水反应得到：

CaO + H 2O 2，Ca 3N 2 + 6H 2O 2 + 2NH 3↑

18. NaF 、NaI 和MgO 都是离子晶体，离子晶体的熔点与其晶格能有关，即晶格能越大，熔点越高，而U ∝Z +Z －e 2，U ∝1/r ，∴U MgO >U NaF >U NaI ，∴m.p.(MgO)>m.p.(NaF) >m.p (NaI)。

19. 按一般性的规律来看，金属性越强，其盐越稳定，似乎应该

BaCO 3最难分解。然而金属碳酸盐的分解，可以看作金属离子对CO 32

－离子的反极化作用。从Be 2+→Ba 2+，离子半径不断增大，对CO 32－离子中O 2－离子的反极化作用越小，CO 32－越稳定，∴从Be 2+→Ba

2+的碳酸盐的热稳定性增加。

O 极化作用反极

20. 虽然IIA 族金属的I 2远远大于I 1，但由于M 2+离子在形成离子化合物时所放出的能

量足以补偿第二电离能（I 2），∴IIA 族碱土金属元素不形成+1价化合物。

21. 在碱性溶液中Ba 2+不产生Ba(OH)2↓，而Ca(OH)2溶解度小，会产生Ca(OH)2↓，∴2+A(Ba /Ba)?＝2+B(Ba /Ba)?，而2+A(Ca /Ca)?>2B[C a(O H )/C a]?，在酸性溶液中，它们都以Ba 2+、Ca 2+离子出现，由于Ba 比Ca 活泼，∴Ba 的还原性强，而在碱性溶液中由于[Ca 2+]降低，使2B[C a(O H )/C a]?更负，使得Ca 的还原能力大于Ba 。

22. BaCO 3，因为Ba 2+ + CO 2 + H 2O 3↓ + 2H +。应采取HCl(aq)来洗涤。

23. 因为Mg(ClO 4)2吸水后生成Mg(ClO 4)2·6H 2O ，∴高氯酸镁是极好的干燥剂。

24. BaO + H 2O

2 Ba(OH)2+ H 2O 22 + 2H 2O 25.

2+M g /M g ?＝－2.372 V ，而22H O /H ?＝0.00 V + 0.0591lg([H +]/1/22H p )＝－0.414 V ， ∵22H O /H ?>2+M g /M g ?，∴Mg + 2H 2O 2 + H 2↑，理应Mg 与H 2O 发生激烈的反应，但实际情况，Mg 与H 2O 反应，特别与冷水反应非常缓慢，这是由于Mg(OH)2的溶解度小，它覆盖在Mg 的表面，阻碍Mg 与水进一步反应，∴Mg 与

H 2O

的反应不如电极电位反映出来的那样激烈。

26. MgCl

2

·

6H

2

O 加热时发生水解，生成碱式氯化镁：MgCl 2·H 2

制备无水MgCl 2的方法有：

(1) 在HCl 气氛中加热，抑制上述水解反应而脱水。MgCl 2·H 2O H C l MgCl 2 + H 2O

(2) 加入脱水剂（如氯化亚砜），防止MgCl 2·H 2O 水解。SOCl 2 + H 2O 2↑ + 2HCl↑

27. (1) 利用在水中的溶解性来鉴别或者用H 2SO 4(aq)来鉴别。由于CaSO 4微溶于水，∴Na 2CO 3可溶于H 2SO 4，而CaCO 3 + H 2SO 44↓+ CO 2 + H 2O ；

(2)用HCl(aq)来鉴别；(3)加入NaOH(aq)，有白色沉淀者为Mg(OH)2；

(4) 加入HCl(aq)，放出气体的为MgCO 3。

28. 根据(1)可知，产生白色沉淀有两种情况：一种是自身难溶于水，另一种是正、负离子结合成难溶电解质。根据(2)可知，该沉淀是碳酸盐而不是Ba SO 4↓，∴一定是MgCO 3↓。根据(3)可知无色溶液的焰色是黄色，则一定有Na +离子，∴有Na 2SO 4存在，则溶液中一定没有Ba(NO 3)2；由于Cu 2+(aq)呈蓝色，K +离子的焰色反应为紫色，∴溶液中没有KCl 和CuSO 4。因此该混合物中一定有MgCO 3、Na 2SO 4，一定没有Ba(NO 3)2和CuSO 4，可能有KCl ，这可能KCl(aq)浓度太低，Na +的黄色焰色反应掩盖了K +离子的紫色。

29. 有 30. (1) 27.3%；(2) 535 mg 。

31. 2C aC l U ＝4394 kJ ?mol －1，C aC l U ＝687 kJ ?mol －1，

2f m ,C aC l H ?＝－2948 kJ ?mol －1，f m ,C aC l H ?＝－154 kJ ?mol －1，

2(s) + Ca(s)r m H ?＝－2640 kJ ?mol －1，

∴Ca 与Cl 2反应生成CaCl 2(s)而不能生成CaCl(s)。

32. (1) BaCrO 4；(2) 1.17×10－9 mol ?dm －3；(3) 2.2×10－4 mol ?dm －3；(4) [Ba 2+]=5.32×10－7 mol ?dm －3。

无机化学第四版课后习题答案

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无机化学课后习题答案 第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g。 3．解：一瓶氧气可用天数 ４．解： = 318 K ℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 p(N2) = 7.6?104 Pa p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）0.114mol; （2） （3） 7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) = = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：U = Q p -p V = 0.771 kJ 10.解：（1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L （2）T2 = = 320 K （3）-W = - (-p?V) = -502 J （4）?U = Q + W = -758 J

（5）?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)= - 226.2 kJ·mol-1 12.解：= Q p = -89.5 kJ = -?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O2 (g) →CO2 (g) = (CO2, g) = -393.509 kJ·mol-1 CO (g) + C(s) → CO(g) 2 = 86.229 kJ·mol-1 CO(g) + Fe2O3(s) →Fe(s) + CO2(g) = -8.3 kJ·mol-1 各反应之和= -315.6 kJ·mol-1。 （2）总反应方程式为 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) →CO2(g) + Fe(s) = -315.5 kJ·mol-1 由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 14．解：（3）=（2）×3-（1）×2=-1266.47 kJ·mol-1 15．解：（1）Q p ===4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =-3347.6 kJ·mol-1 （2）Q =-4141 kJ·mol-1 16．解：（1） =151.1 kJ·mol-1 （2） = -905.47 kJ·mol-1（3） =-71.7 kJ·mol-1 17.解：=2(AgCl, s)+(H 2O, l)-(Ag2O, s)-2(HCl, g) (AgCl, s) = -127.3 kJ·mol-1 18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = (CO 2, g) + 2(H2O, l)-(CH4, g) = -890.36 kJ·mo -1 Q p = -3.69?104kJ

《无机化学下》第四版习题答案

第13章 氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点： （1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制； （2）氢气燃烧时放出的热量很大； （3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境； （4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。 发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点 、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。 这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。 密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低 安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、 解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

无机化学p区元素习题_2012.6.12_

p区、d区、ds区元素练习题 一、选择题 1．硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（B）。 (A) BH3(B) B2H6 (C) BH4- (D) BH4 2．硼酸的分子式常写成H3BO3，它是（A）。 (A) 一元弱酸；(B) 二元弱酸；(C) 三元弱酸(D) 强酸 3．在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(＞1.7)，它是（C）。 (A) 离子化合物 (B) 极性分子 (C) 非极性分子 (D) 常温下为固态化合物 4．在硼氢化物B2H6中，连接两个B之间的化学键（D）。 (A) 氢键(B) 配位键 (C) 共价键 (D) 氢桥 5．关于硼化物的下列叙述中，错误的（C）。 (A) 硼砂是最重要的硼酸盐(B) 卤化硼在水中能发生水解 (C) 所有含硼化合物都是缺电子化合物 (D) 在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子6．[Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（B）。 (A) sp (B) sp3 (C) sp2(D)sp2d 7．在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（D）。 (A) 硼的氧化值最大为3 (B) 配位原子半径小 (C) 硼与配位原子电负性差小 (D) 硼原子无价层d轨道。 8．在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（A）。 (A) 共价键，氢键，分子间力 (B) 离子键，氢键 (C) 共价键，氢键(D) 离子键，氢键，分子间力 9．下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（D）。 (A) Na2CO3溶液 (B) 过量的氨水 (C) Na2S溶液 (D) 过量的NaOH溶液 10．下列化合物中偶极矩不为零的分子是（D）。 (A) CO2(B) CCl4 (C) CS2 (D) CO 11．石墨中层与层之间的结合力是（C）。 (A) 共价键 (B) 自由电子 (C) 范德华力 (D) 大π键 12．常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（A ）。 (A) CO2?H2O (B) H2CO3 (C) HCO3- (D)CO32- 13．SiF4分子的空间构型（C）。 (A) 直线型 (B) 平面四方形 (C) 正四面体 (D) 四方锥 14．碳酸氢盐的热稳定性比碳酸盐要弱，这是因为（D）。 (A) 碳酸氢盐的酸性要强一些(B) 碳酸根和金属离子结合牢些 (C) 金属离子的极化力比氢离子的强 (D) 氢离子的极化力比金属离子的强 15．含有CoCl2的硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为( A )。 (A) 蓝→蓝紫→紫红→粉红 (B) 粉红→紫红→蓝紫→蓝 (C) 粉红→蓝紫→紫红→蓝 (D) 蓝→紫红→蓝紫→粉红 16．下列离子中加入氨水不生成配离子的为( A )。 (A) Fe3+ (B) Co3+ (C) Ni3+(D) Cu2+ 17．用以检验 Fe2+离子的试剂是( B )。 (A) KSCN (B) K3[Fe(CN)6] (C) K4[Fe(CN)6] (D) H2O 18．关于Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)的稳定性与相互转化，下列说法不正确的是( D )。

无机化学氧族元素习题

1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C ) (A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4 (C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 4 2、下列物质呈抗磁性的是 (B ) (A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O 3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A ) (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 4、下列分子中偶极矩非零的是 (B ) (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 5、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B ) (A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+ 6、下列反应不可能按下式进行的是 (B ) (A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 7、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B ) (A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS 8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D ) (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 6 9、下列叙述中正确的是 (C ) (A) H 2O 2分子构型为直线形 (B) H 2O 2既有氧化性又有还原性 (C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5 一、解释下列事实 1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。 参考答案：通入H 2S 时，溶液发生下面的反应： Pb 2++S 2－――→PbS ↓(黑色) 加入H 2O 2后，PbS+H 2O 2――→PbSO 4↓(白色)。 2、把H 2S 通入FeCl 3溶液得不到Fe 2S 3沉淀。 参考答案：因为Fe 3+有氧化性，2Fe 3++H 2S ――→S ↓+2Fe 2++2H +

大学《无机化学》第四版习题答案

无机化学（第四版）答案 第一章物质的结构 1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？ 1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C 和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？ 1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。 1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。 1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）

=1。63810：1， 又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。 1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？ 1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？ 1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？ 1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？ 1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物

第四版无机化学习题及答案

第四版无机化学习题及 答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态： （a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33） 答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。 （a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为： （a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。 答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。 答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。 答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。 第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。

大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第5版)(课后习题详解 p区元素(二))

14.2　课后习题详解 1．试写出下列物质之间的反应方程式。 （1）氨和氧（铂催化）；（2）液氨和钠；（3）浓硝酸和汞；（4）稀硝酸和铝； （5 ）稀硝酸和银；（ 6）锡和浓硝酸；（7 ）氯化铵溶液与亚硝酸钠溶液； （8 ）酸性溶液中碘化钾与亚硝酸钠。解： 各反应方程式如下： 22 2．完成并配平下列反应方程式： 解：各反应方程式如下： 3．完成并配平下列反应方程式：

解：各反应方程式如下： 4.．写出下列反应方程式： （1）三氧化二砷溶于氢氧化钠溶液；（2）三硫化二锑溶于硫化铵溶液；（3）硝酸铋溶液稀释时变混浊； （4）硫代亚锑酸钠与盐酸作用； （5）铋酸钠与浓盐酸反应。 解：各反应方程式如下： （5）332263NaBiO HCl BiCl Cl NaCl H O +=+++（浓）5．如何鉴定Bi 3+，Sb 3+的存在是否干扰Bi 3+的鉴定?如何分离Bi 3+和Sb 3+? 解：鉴定3Bi +的方法为：在试液中加入2-4Sn[OH ]()，若生成黑色沉淀，则证明有3Bi +。 Sb 3+的存在会干扰3Bi +的鉴定，因为碱性介质中2-4Sn[OH ]()也能将Sb 3+还原为黑色的锑。分离两者的方法：在含有Sb 3+和3Bi +的溶液中，加入过量的NaOH 稀溶液，发生的反应如下： 离心分离，即可将两者分开。

6.．某金属氧化物A 的晶体放入水中生成白色沉淀B ；再加入盐酸，沉淀B 消失，又得到A 的溶液。此溶液与过量的稀NaOH 溶液反应生成白色沉淀C ；C 与NaClO-NaOH 混合溶液反应生成土黄色沉淀D ，D 可与MnSO 4和HNO 3的混合溶液反应生成紫色溶液。A 溶液与H 2S 溶液反应生成黑色沉淀E 。沉淀C 同亚锡酸钠的碱性溶液混合，生成黑色沉淀F 。试确定各字母所代表物种的化学式，写出相关反应方程式。 解：3A BiCl 、 B BiOCl 、 3C Bi OH 、（） 3D NaBiO 、 23E Bi S 、 F Bi 、 7．根据教材附表一中的相关数据计算电势图在酸性溶液 。写出HN 3（aq ）的歧化反应方程，计算25℃下该反应的标准平衡常数，并评价HN 3（aq ）的稳定性。 解：查阅相关的热力学数据得： （1）232322H aq N g e HN aq +-++=（）（）（） 根据 ，有31 2341 643610=0333529648510.J mol E N /HN .V .C mol θ--?=??g g （）（2）341183HN aq H aq e NH aq +-+++=（）（）（） 31 34 415597310=072589648510.J mol E HN /NH .V .C mol θ-+--?=-??g g （）3HN aq （）的歧化反应为：32434HN aq H aq N g NH aq +++=+（）（）（）（）

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式： （1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素

北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素第12章氧族元素 :49.10mL ， 12.1 空气中O与N 的体积比是21:78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O222 N:49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少, 2 解: 己知空气中氧、氮分压比为21:78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O为49.10mL，2 N为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 2 49.10×0.21 ,0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为:1,0.36,0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1:1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O的氧气，当其中所含O完全分解后体积变为780mL ，若33 将此含有O的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I ? 32解:设750mL 氧气中有x mL O : 3 则有: 2 O? 3 O增加的体积 3 2 2 3 1 x 30 所以 2/x,1/30 x, 60mL 即此氧气中O百分比为60/750,8 % ， lL 氧气中含80mL O . 33 设能析出I yg ，已知M (I), 254 22+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 1mol 254g

(0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4),254/y y,254×0.08/22.4,0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的,哪些污染物引起臭氧层的破坏,如何鉴别O，它有什么特征3 反应, 解: ( 1 )O+hv ? O +O (λ<242nm ) 2 O + O? O 2 3 ( 2 )氟氯烃:CFCl ，CFCl等，以及氮氧化物:NO 、NO 等可引起臭氧层的破坏。如3222 NO、CFCl 对臭氧层的破坏反应 222 CFCl+hv?CFCl?+Cl? (λ<221nm) 222 Cl?+O?ClO?+O32 ClO?+O?Cl?+O 2 即 O+O?O+O 322 NO+hv?NO+O (λ<426nm) 2 NO+ O? NO+O 322 NO+O?NO+O 22 即 O+O?O，O 322 所以Cl原子或NO分子能消耗大量O 23 ( 3 )鉴别O时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，3 若有蓝色，即证明有O，其反应式为 3+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 或2KI+ HO + O? I+ O+ 2KOH 23 2 2

工科无机化学练习题

化学热力学初步练习 选择题： 1 .对于任一过程，下列叙述正确的是 ** A 、体系所作的功与反应途径无关 C 、体系所吸收的热量与反应途径无关 2.某反应在标准状态和等温等压条件下， A >A rH m ° > 0 A rS m °>0 C 、"H m ° > 0 A rS m °< 0 3 . CO(g)的 A f H m ° 等于 ** A 、CO(g)的摩尔燃烧热 1 C 、C(石墨)+— 02(g) = CO(g)的A rH m ° 2 (B ) B 、体系的内能变化与反应途径无关 D 、以上叙述均不正确 (D ) B 、A rH m °< 0 A rS m °< 0 D 、A rH m °< 0 A rS m ° > 0 (C ) B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值 D 、2 C(石墨)+ 02(g) = 2 C0(g) 的A rH m ° 4 .稳定单质在298 K , 100 kPa 下，下述正确的是 A 、S m °,A f G m ° 为零 C 、S m °不为零，A fH m °为零 5.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有 A 、Q 途径1 = Q 途径2 C 、(Q + W )途径 1 =( Q + W )途径 2 6 .下列单质在298K 时的A f H m °不等于零的是* ** (C ) B 、A fH m ° 不为零 D 、S m °, A f G m ° ,A fH m °均为零 *** (C ) B 、W 途径 1 = W 途径2 D 、A U = =0，与途径无关 A 、Fe(s) B 、C(石墨) C 、Ne(g) D 、Cl 2(l ) AI 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，贝U AI 2O 3的标准摩尔生 成焓为(铝的原子量为 27 ) ** A 、30.92 kJ mol -1 B 、一 30.92 kJ mol -1 C 、一 27 X 30.92 kJ mol D 、一 54 X 30.92 kJ mol 在任何温度都能自发进行的条件是 ** 7 .在25 C, 1.00 g 铝在常压下燃烧生成 (D )

高中无机化学习题与答案

高中无机化学习题与答案 绪论 一.是非题: 1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生. 2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化 3.元素的变化为物理变化而非化学变化. 4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化. 5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应. 二.选择题: 1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括 A.希有气体 B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质 2.纯的无机物不包括 A.碳元素 B.碳化合物 C.二者都对 D.二者都错 3.下列哪一过程不存在化学变化 A.氨溶于水 B.蔗糖溶在水中 C.电解质溶液导电 D.照相底片感光 第一章原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电 子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E 2s > E 1s . 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道 不是简并轨道, 2p x ,2p y ,2p z 为简并轨道,简并度为3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.

6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中 A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道二者之间的关系是 A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加 A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的 A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)第15章p区元素

P区元素（1） 1.试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1）O2+（二氧基阳离子） （2）O2 （3）O2-（超氧离子） （4）O22-（过氧离子） 解:见下表 物 种 分子轨道键键级磁性相对稳定性 O2+ KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)11( П2pz*)0一个σ键 一个二电子П键， 一个三电子П键 2.5 顺依次减小 O2KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 二个三电子П键 2 顺 O2-KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)1一个σ键 一个三电子П键 1.5 顺 O22-KK（σ2s）2（σ2s*） 2（σ2p）2(П2p)4 (П2py*)1( П2pz*)2 一个σ键 1 逆 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答:重水:D2O；重氧水: ；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O2分子具有顺磁性，O3具有反磁性？ 答：根据O2分子的分子轨道式KK（σ2s）2（σ2s*）2（σ2p）2(П2p) 4(П2py*)1( П2pz*)1

分子中两个П2p反键轨道各有一单电子，因此它具有顺磁性。 在O3分子中，每个氧原子各用一个P轨道组成一个成键П轨道，一个反键П轨道，一个非键П轨道，其中4各P电子，两个进入成键П轨道，两个进入非键П轨道，П键键级为一，分子没有成单电子，所以分子具有反磁性。 4.在实验室怎样制备O3？它有什么重要性？ 5.答:在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得 臭氧与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 6. 7.油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H2O2来处理？写出反应方程式。 8.答:油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO4，遇到空气中的 H2S会生成PbS造成的。PbSO4+H2S=PbS（黑）+H2SO4 用H2O2处理又重新变白，是因为发生以下反应H2O2=PbSO4+H2O2 6. 比较氧族元素和卤族元素氢化物在酸性、还原性、热稳定性方面的递变性规律。 答:氧族元素的氢化物有H20,H2S,H2Se,H2Te 卤族元素的氢化物有HF,HCl,HBr,HI (1)酸性 H20H2S>H2Se>H2Te HF>HCl>HBr>HI

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O

浅谈工科无机化学实验课程教学

浅谈工科无机化学实验课程教学 摘要 摘要：结合本人教学实践和针对无机化学实验课程在传统教学模式中存在的问题及无机化学实验本身的课程特点，文章设计了无机化学实验的课程教学模式，包括三个方面:重视和解决不 摘要：结合本人教学实践和针对无机化学实验课程在传统教学模式中存在的问题及无机化学实验本身的课程特点，文章设计了无机化学实验的课程教学模式，包括三个方面:重视和解决不同地区学生的基础差异、注重实验方案的优化创新和完善实验教学评价体系。 关键词：基础差异;实验方案;评价体系;无机化学 无机化学实验是大一新生进入大学阶段初次接触的实验内容，具有承上启下的重要作用。其不仅能帮助学生巩固在课堂上学习的理论知识，锻炼基本实验技能，培养学生观察、分析和解决问题的基本科学实验能力，也是为提高学习化学的兴趣、学习后续课程和未来的科学研究及实际工作打下良好的基础[1]。很多大学新生在刚进入大学时，很难适应大学的教学模式。大学课程与高中课程的差异较大，不论是在学习方法上还是在学习的知识点的深度上，都有明显差异[2,3]。主要体现在下面几个方面。①地区差异：在高中阶段，不同地区的学生的课程设置不同。相对而言，沿海城市的教育资源比较丰富，沿海地区的学生在学习化学基础知识的同时，能够有机会在学校实验室接触到教材中提到的实验过程或实验现象，甚至有可能有自己亲自动手做实验的机会。在这样的过程中，学生不仅能学到一些基本的实验操作方法，而且能很好地帮助学生理解书本中的内容。而不少中西部地区的学生，在高中阶段仅仅只能学习课本上的知识，基本没有动手操作实验的机会。因而导致不同地区的学生的基础差异很大，使大学老师的实验课程教学实施起来困难重重且教学效果不好。②学习目的和学习方法不同：在现行的应试教育背景下，高中生的学习往往是被动的，家长和老师起主导作用。为了在高考中取得好的成绩，去一所理想的学校，在家长和老师的共同监督下，大部分的高中学生可以埋头学习考试大纲规定的考试内容。而大学需要学生们的自我学习和自我提升能力，大学老师往往只起到引导的作用，学生的学习是自主学习。高中的教学方法以提高解题能力为主而进行的大量解题技巧的练习。 高中生课前预习的习惯并未得到挖掘，在课堂上更是很少记课堂笔记，课后也不会翻看课本回顾知识要点，仅仅是完成老师布置的习题任务，学生学习主动性较差，对教师有很强的依赖性。同时，由于高中升学压力的影响，学生很少有空余时间去阅读一些相关的课外资料，不能很好地拓展自己的知识体系。而在大学中，课时相对较少，但教学信息量多，知识点较深入，因此就要求学生进行课前预习，课上记笔记，课后进行大量相关书籍或资料的阅读，这样学生才能领会到知识的精髓，才有可能将其运用到以后的学习和实践中;另外，高中的教学活动都是以教材为依据的，高中化学与大学化学体系基本相同，但其深度相差较

无机化学习题册及答案

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《无机化学》课程习题册及答案 第一章溶液和胶体 一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（） 3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（） 4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmolL-1的溶液称高渗液（） 7．在相同温度下， molL-1的葡萄糖溶液与 molL-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（） 8. 物质的量浓度均为·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）

A．·L-1 NaCl B．·L-1葡萄糖 C．·L-1葡萄糖 D．·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较 5．物质的量浓度均为 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= mol·L-1 b. c[(1/2)Na2CO3]= mol·L-1 c. c[(1/3)Na3PO4]= mol·L-1 d. c(NaCl)= mol·L-1 A. d＞b＞c＞a B. a＞b＞c＞d C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（） A. 大于280 mmol·L-1 B. 小于280 mmol·L-1 C. 大于320 mmol·L-1 D. 280－320 mmol·L-1 8. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( ) ·L-1·-1 C ·L-1·L-1 三、填充题:

无机化学课后习题答案2-8

第二章物质的状态 习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速 度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则 所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟 化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可 装入多少千克氧气而不致发生危险？

无机化学第十六章氧族元素习题

第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;