常见元素及原子团的化合价表
常见元素及原子团的化合价表
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
初中常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6 、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉
2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色
3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O
4、蓝色沉淀：氢氧化铜
5、红褐色沉淀：氢氧化铁
6、白色沉淀（6种）：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。
7、白色固体：无水硫酸铜，氧化钙，氧化镁,氯酸钾,氯化钾.
8、绿色固体：碱式碳酸铜
9、紫黑色固体：高锰酸钾
（二）、液体的颜色
10、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液
11、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
15、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、常见气体
16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物:二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
单质氧化物酸碱盐的相互关系:
(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)
锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐
33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸==盐+水
36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O
38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱==盐+水
42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（5）酸＋碱==盐＋水
47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O 57硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐
58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐==另一种碱+另一种盐
64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐==两种新盐
79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
73氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
74三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
75硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △
CuSO4+5H2O
76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成
以上四个反应，盐酸、硫酸都相似.；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaC O3↓+Na2CO3+2H2O现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式：
铜：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑现象：固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中常见物质的化学式
氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）
H2 C N2 O2 P S Cl2
钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亚铁三氧化二铁（铁红）四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化银氧化铅二氧化锰 (常见氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸钾（常见的盐）
K2CO3
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸 (常见有机物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
常见元素与原子团的化合价
常见元素与原子团的化 合价 标准化管理部编码-[99968T-6889628-J68568-1689N]
常见元素与原子团的化合价 常见元素的化合价 化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。 一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 化合键有两种： 【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。所以氯是负1价，钠是正1价。这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。
【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。这种键的结合力较强，不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。
原子团及其化合价的说明
原子团及其化合价的说明： 1、氢氧根OH -1价 由名称倒过来写 其化合价：（-2）×1+（+1）×1= -1价 元素的化合价乘以原子团中该元素原子的个数，然后加起来，就是该原子团的化合价 2、含氮元素的原子团 铵根NH4+1价 (-3) ×1 + (+1) ×4 = +1 硝酸根NO3-1价， (+5) ×1 + (-2) ×3 = -1 亚硝酸根NO2-1价 (+3) ×1 + (-2) ×2 = -1 氮元素化合价低的，前面有一个亚字 3、含碳元素的原子团 碳酸根CO3-2价， (+4) ×1 + (-2) ×3 = -2 碳酸氢根HCO3 -1价 （+1）×1 + (+4) ×1 + (-2) ×3 = - 1 4、含硫元素的原子团 硫酸根SO4-2价， ( +6 ) ×1 + (-2) ×4 = - 2 亚硫酸根SO3 -2价 ( +4 ) ×1 + ( -2 ) ×3 = - 2 5、含氯元素的原子团 次氯酸根ClO –1价， ( +1) ×1 + ( -2 ) ×1 = - 1 亚氯酸根ClO2 –1价， ( +3) ×1 + ( -2 ) ×2= - 1 氯酸根ClO3 –1价， ( +5) ×1 + ( -2 ) ×3= - 1 高氯酸根ClO4–1价 ( +5) ×1 + ( -2 ) ×4= - 1 注意：氯元素的化合价和原子团名称之间的关联，原子团中氧原子的个数的变化， 这些含氯原子团的化合价都是-1价 6、含锰元素的原子团 锰酸根MnO4-2价， ( +6) ×1 + ( -2 ) ×4= - 2 高锰酸根MnO4-1价 ( +7) ×1 + ( -2 ) ×4= - 1 高锰酸根里的锰元素是最高价态+7价， 锰酸根里锰元素的化合价是+6价， 这两个原子团的形式相同，化合价不同 7、含磷元素的原子团 磷酸根PO4 -3价 ( +5) ×1 + ( -2 ) ×4= - 3
常用元素化合价顺口溜
常用元素化合价顺口溜（红色推荐选择，努力记忆） 高价无亚，低价有亚 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 碳有正二和正四 硫有负二正六四 氢、硝、氯根负一价 硫、碳酸根负二价 磷酸根为负三价 还有铵根正一价 高锰根和锰酸根前负一来后负二 常见元素化合价顺口溜 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷 二三铁，二四碳 二四六硫要记全 铜汞二价最常见 锰有二四六七价 常用元素铭记心 一价氢氧铵原子团二硫碳根 初中常用2： 一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 亚铁二铝铁三 铜汞二价最常见 一价氢氧硝酸根 二价硫酸碳酸根 只有正一是铵根 化合价一：
一价氢钠钾，氟氯宿碘银 二氧汞铅铜，钡镁钙和锌 三氯四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价 常见元素的主要化合价二： 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 化合价口诀三： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳， 二四六硫全都齐；铜以二价最常见。 单质零价永不变；氟氯溴碘负一价。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表：
（初中）钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。（活动顺序：>） （高中）钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金。（活动顺序：>）盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜（一）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。 常见元素化合价顺口溜（二）： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜一二铁二三，铝三硅四不可忘。 常见元素化合价顺口溜（三）： 一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负一、一、三、五、七， 三价记住硼、铝、金。 (1) 一价氢氟钾钠银，
初中常用元素化合价表
钾 K +1 氯 Cl -1，+1，+5，+7 钠 Na +1 氧 O -2，-1 银 Ag +1 硫 S -2，+4，+6 钙 Ca +2 碳 C +2，+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Ba +2 氮 N -3，+2，+3，+4，+5 锌 Zn +2 磷 P -3，+3，+5 铜 Cu +1，+2 硫酸根 SO4 -2 铁 Fe +2，+3，碳酸根 CO3 -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1 锰 Mn +2，+4，+6，+7 氢氧根 OH -1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1（Cl +5价） 关于化合价的口诀，方便大家记忆： 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。具体是几不需要。
正一氢银和钠钾， 正二钙钡镁锌汞， 铜是一二，铁二三， 铝的价态是正三。原子团化合价口诀 OH氢氧根-1价， NO3硝酸根-1价 SO4硫酸根-2价 CO3碳酸根-2价 PO4磷酸根-3价 NH4铵根+1价 这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。我们的学生一般都背这个。 一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧(-2)钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四炭，二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一价高锰、氯、硝酸根 二价锰、硫、碳酸根 三价磷酸根 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌，
初中常用元素化合价表
钾 K +1 氯 Cl -1,+1,+5,+7 钠 Na +1 氧 O -2,-1 银 Ag +1 硫 S -2,+4,+6 钙 Ca +2 碳 C +2,+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Ba +2 氮 N -3,+2,+3,+4,+5 锌 Zn +2 磷 P -3,+3,+5 铜 Cu +1,+2 硫酸根 SO4 -2 铁 Fe +2,+3, 碳酸根 CO3 -2 铝 Al +3 硝酸根 NO3 -1 锰 Mn +2,+4,+6,+7 氢氧根 OH -1 氢 H +1 铵根 NH4 +1 氟 F -1 磷酸根 PO4 -3 氯酸根 ClO3 -1(Cl +5价) 关于化合价的口诀,方便大家记忆: 氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4、 只遇金属或就是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1、 可变价,不可怕, 具体判断"与为零"、 单质为零要记清、 "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变、 关于化合价要准确记着金属元素化合价与原子团的化合价。一般非金属元素化合价就是让您求的,所以只需要您了解非金属元素一般显负价,当含氧时显正价就可以了。具体就是几不需要。
正一氢银与钠钾, 正二钙钡镁锌汞, 铜就是一二,铁二三, 铝的价态就是正三。原子团化合价口诀 OH氢氧根-1价, NO3硝酸根-1价 SO4硫酸根-2价 CO3碳酸根-2价 PO4磷酸根-3价 NH4铵根+1价 这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。我们的学生一般都背这个。 一价钾钠氯(-1)氢银,二钾氧(-2)钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁,二四炭,二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一价高锰、氯、硝酸根 二价锰、硫、碳酸根 三价磷酸根 元素化合价常用口诀表(金属显正价,非金属显负价) 一价钾钠氯氢银, 二价氧钙钡镁锌,
常见化学元素化合价
化学元素的化合价助记口诀 一价氢氯钠钾银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全， 铜汞二价最常见。 正一钾钠银氢铵 正二钙镁钡和锌 三铝四硅氧负二 一二铜二三铁二四碳 氟氯负一磷正五 氢氧根-1 硝酸根-1 硫酸根-2 碳酸根-2 一价氢氯（负）钾钠银 二价氧（负）钡钙镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全（-2、+4、+6）铜汞二价最常见 莫忘单质价为零 最常见的有：氢正一，氧负二
常见元素及原子团的化合价表
化学式的写法 1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造 2、单质的化学式的写法 （1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe （铁）、Na （钠）；固体非金属：S （硫）、P （磷）等；稀有气体：He （氦）、Ne （氖）等 （2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O 2（氧气）、O 3（臭氧），Cl 2（氯气） 3、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式 （1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边 （2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价 （3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零 注意： （1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如：+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价 （2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 9、初中一般常见的原子团及化合价 10、化学式反映了物质的组成 1、化学式（formular ），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度） 微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的 宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况 +2 CuO
元素化合价常用口诀表
元素化合价常用口诀表 (1) 一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，三五价为磷，一二汞铜，二三铁，四七锰，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质零价永不变。(2) 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，谈变价也不难，二三铁，二四碳，铜汞正二最常见，单质元素价为零，正价、负价要分明。（3）一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全铜汞二价最常见，莫忘单质价为零。（4）钾钠氢银正一价钙钡镁锌正二价氟氯元素负一价通常氧为负2价铜正一二铝正三亚铁正二铁正三碳有正二正四价硫有负二正四正六价负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 适合初学者的口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四硅五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳三铝四硅磷五价铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一三五七正价氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0 一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二（+）铁二三（+）铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三价铝四价硅，二四六硫二四碳，氮磷三五铁二三，铜汞二价最常见一价氢氟钾钠银二价钙镁钡氧锌铁可变为二三价铜汞一二价里寻二四碳三五氮三铝四硅五价磷 初中常用1 钠钾银氢一价阳氟氯溴碘一价阴二价氧硫碳氮镁铁锡钙锶镁钡汞锌三价铁锑硼铝铬四价碳硅一二铜氮磷三五硫四六锰四二六七单质零 初中常用2 钠钾银氢正一价（哪家迎亲) 镁钙锌钡正二价（没盖新被）铝价正三氧负二铜一二来铁二三负三正五氮和磷硫显负二正四六氯价通常显负一还有正价一五七负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根！ 初中常用3 钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铝是正三氧负二氯负一价最常见有负二正四六正二正三铁可变正一二铜二四碳一价氢钠钾，氟氯溴碘银二氧汞铅铜，钡镁钙和锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫最常见莫忘单质为零价
常用元素化合价顺口溜
常用元素化合价顺口溜(红色推荐选择,努力记忆) 高价无亚,低价有亚 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧就是负二价 铜汞一二铝正三 铁有正二与正三 碳有正二与正四 硫有负二正六四 氢、硝、氯根负一价 硫、碳酸根负二价 磷酸根为负三价 还有铵根正一价 高锰根与锰酸根前负一来后负二 常见元素化合价顺口溜 一价氯氢钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅三五磷 二三铁,二四碳 二四六硫要记全 铜汞二价最常见 锰有二四六七价 常用元素铭记心 一价氢氧铵原子团二硫碳根 初中常用2: 一价氯氢钾钠银 二价氧镁钙钡锌 亚铁二铝铁三 铜汞二价最常见 一价氢氧硝酸根 二价硫酸碳酸根 只有正一就是铵根 化合价一:
一价氢钠钾,氟氯宿碘银 二氧汞铅铜,钡镁钙与锌 三氯四硅五价磷 二三铁,二四碳 二四六硫最常见 莫忘单质为零价 常见元素的主要化合价二: 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡与锌。 正三就是铝正四硅;下面再把变价归。 全部金属就是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。 化合价口诀三: 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷;二三铁,二四碳, 二四六硫全都齐;铜以二价最常见。 单质零价永不变;氟氯溴碘负一价。 常见根价口诀: 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。 (活动顺序:>) (高中)钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅(氢)铜汞银铂金。(活动顺序:>) 盐的溶解性: 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡与铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 常见元素化合价顺口溜(一): 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价; 铜正一正二铝正三,铁有正二与正三; 碳有正二与正四,硫有负二正四与正六。 常见元素化合价顺口溜(二): 钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价; 铜一二铁二三,铝三硅四不可忘。 常见元素化合价顺口溜(三): 一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌, 铜汞一二铁二三,碳锡铅在二四寻, 硫为负二正四六,负三到五氮与磷, 卤素负一、一、三、五、七, 三价记住硼、铝、金。 (1) 一价氢氟钾钠银, 二价氧钙钡镁锌, 三价铝,四价硅,
常见元素与原子团的化合价
常见元素与原子团的化合 价 Prepared on 24 November 2020
常见元素与原子团的化合价 常见元素的化合价 原子团的化合价 化合价（Valence） 化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。 一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以
达到2个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 化合键有两种： 【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。所以氯是负1价，钠是正1价。这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。 【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。这种键的结合力较强，不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。
常用元素化合价表67573
常用元素化合价表 钾K +1 氯Cl -1，+5，+7 钠Na +1 氧O -2，-1 银Ag +1 硫S -2，+4，+6 钙Ca +2 碳C +2，+4 镁Mg +2 硅Si +4 钡Ba +2 氮N -3，+2，+3，+4，+5 锌Zn +2 磷P -3，+3，+5 铜Cu +1，+2 硫酸根SO4 -2 铁Fe +2，+3，碳酸根CO3 -2 铝Al +3 硝酸根NO3 -1 锰Mn +2，+4，+6，+7 氢氧根OH -1 氢H +1 铵根NH4 +1 氟F -1 磷酸根PO4 -3 氯酸根ClO3 -1（Cl +5价）
关于化合价的口诀，方便大家记忆：氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价,不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. "亚铜" +1"铜" +2, "亚铁" +2"铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变.
关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。具体是几不需要。 金属元素化合价口诀 正一氢银和钠钾， 正二钙钡镁锌汞， 铜是一二，铁二三， 铝的价态是正三。 原子团化合价口诀 OH氢氧根-1价， NO3硝酸根-1价 SO4硫酸根-2价 CO3碳酸根-2价 PO4磷酸根-3价 NH4铵根+1价
这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。我们的学生一般都背这个。 一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧(-2)钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四炭，二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一价高锰、氯、硝酸根 二价锰、硫、碳酸根 三价磷酸根 钾（K）钠（Na）银(Ag)氢(H)正一价， 溴(Br)碘(I)都是负一价。 钙(Ca)镁(Mg)钡(Ba)锌(Zn)正二价， 铜(Cu)正氧(0)负是二价。 铝(Al)三硅(Si)四都正价， 还有磷(P)是正五价。 多价元素也好记。
一些常见元素化合价口诀
一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根 一些常见元素化合价口诀 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见条件不同价不同单质为零永不变一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根
常见元素与原子团的化合价
常见元素与原子团的化 合价 集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
常见元素与原子团的化合价 常见元素的化合价 原子团的化合价 化合价（Valence） 化合价是由一定元素的原子构成的化学键的数量。 一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，不管是那种元素的原子最外层的电子数总是趋向达到2个或8个，这是最稳定的状态。但自然界中除了惰性气体外，没有一种元素的原子最外层电子数是2 个或8个，所以如果最外层电子数少则趋向于丧失，多则趋向于夺取，以达到2
个或8个。为达到2或8原子需要夺取或丧失的电子数就是化合价。化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一起的。 化合键有两种： 【离子键】如钠原子和氯原子互相结合成氯化钠（食盐），就是钠原子失去一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个正电荷，氯原子夺取一个电子，使最外层电子数达到8，但也因此带一个负电荷，两个带电荷的原子依靠电荷力联系在一起，形成新物质。所以氯是负1价，钠是正1价。这种键的结合力较弱，在电解质中，如水中，两种原子就会分离成离子，在水中溶解。 【共价键】有机化合物中碳原子和氢原子就是依靠这种方式连接的，碳原子分出一个电子和一个氢原子最外层的电子组成两个电子的稳定结构，围绕两个原子核运动，也就是它们分享这两个电子。氢原子最外层达到2个电子。和四个氢原子分享，碳原子的最外层也达到了8个电子，所以氢是1价，碳是4价。这种键的结合力较强，不容易分离成离子。共价键中还包括一种特例，即配位键，它是由一个原子单方面提供电子对而跟另一个原子共用的化学键。铵根、硫酸根等酸根离子都有配位键。 因为惰性气体最外层电子数已经达到了2个或8个，所以惰性气体一般不能和其他物质化合。
中学阶段常见元素化合价表(竞赛专用).
中学阶段常见元素化合价表(竞赛专用) 注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。 元素常见化合价 【主要离子】例子该化合价的 性质 元素及单质的其他性 质 氢H +1（主要） 【H+】在大多数化合物中， 如HCl、H2O、NaHCO3、 NH3等 ●有三种同位素：1H、 2H(或D)、3H(或T)●单 质有还原性●可燃●密 度最小的气体●无色无 味 -1 【H-】在活泼金属氢化物中 及其衍生物，如NaH、 KH、CaH2、KBH4等 有强还原性， 可以和水反 应放出H2 锂Li +1 【Li+】锂化合物如LiCl、 LiOH、Li2O等 焰色为深红 色 ●银白色的活泼金属， 可以和水反应●熔点比 水高，密度很小●同位 素6Li用在核反应堆内 吸收中子●使用于电池 内●在空气中燃烧生成 Li2O●强还原剂 钠Na +1 【Na+】钠化合物如NaCl、 Na2O2等 焰色为黄色●银白色的活泼金属， 可以和水反应，保存在 煤油中●熔点比水低， 密度、硬度小●和醇、 酸反应放出氢气●在空 气中燃烧生成Na2O2● 强还原剂 钾K +1 【K+】钾化合物如KCl、KNO3 等 焰色为紫色 （混有Na+时 会为黄色，透 过蓝色钴玻 璃才能看到 紫色） ●银白色活泼金属，可 以和水反应，比钠更剧 烈，保存在煤油中●熔 点比水低、密度、硬度 小●强还原剂●在空气 中燃烧生成K2O2和KO2 ●钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂 铷Rb 铯Cs +1 【Rb+】 【Cs+】 铷、铯化合物如RbCl、 CsCl等 铷的焰色为 浅紫色，铯的 焰色为天蓝 色 ●铷是银白色金属，铯 是略带金黄色光泽的金 属，熔点低，和水极其 猛烈地反应●铯可以在 空气中自燃●强还原剂 镁Mg +2 【Mg2+】镁化合物如MgCl2、 MgSO4等 ●银白色活泼金属，和 沸水略有反应●在空气 中燃烧生成MgO，也有 Mg3N2生成●能在CO2 等大多数气体中燃烧● 和酸剧烈反应●强还原
中学阶段常见元素化合价表(竞赛专用)
中学阶段常见元素化合价表(竞赛专用) By Leiem Version 1 注：本表不列出稀有气体、金属的0价及非常见价态等。 元素常见化合价 【主要离子】例子该化合价的 性质 元素及单质的其他性 质 …+1（主要） 【H+】在大多数化合物中， 如HCl、H2O、NaHCO3、 NH3等 ●有三种同位素：1H、 2H(或D)、3H(或T)●单 质有还原性●可燃●密 度最小的气体●无色无 味 -1 【H-】在活泼金属氢化物中 及其衍生物，如NaH、 KH、CaH2、KBH4等 《 有强还原性， 可以和水反 应放出H2 锂Li +1 【Li+】锂化合物如LiCl、 LiOH、Li2O等 焰色为深红 色 ●银白色的活泼金属， 可以和水反应●熔点比 水高，密度很小●同位 素6Li用在核反应堆内 吸收中子●使用于电池 内●在空气中燃烧生成 Li2O●强还原剂 钠Na +1 % 【Na+】钠化合物如NaCl、 Na2O2等 焰色为黄色●银白色的活泼金属， 可以和水反应，保存在 煤油中●熔点比水低， 密度、硬度小●和醇、 酸反应放出氢气●在空 气中燃烧生成Na2O2● 强还原剂 钾K +1 【K+】钾化合物如KCl、KNO3 等 焰色为紫色 （混有Na+时 会为黄色，透 过蓝色钴玻 璃才能看到 紫色） ●银白色活泼金属，可 以和水反应，比钠更剧 烈，保存在煤油中●熔 点比水低、密度、硬度 小●强还原剂●在空气 中燃烧生成K2O2和KO2 ●钾钠合金用作核反应 堆的冷却剂 @ 铷Rb 铯Cs +1 【Rb+】 【Cs+】 铷、铯化合物如RbCl、 CsCl等 铷的焰色为 浅紫色，铯的 焰色为天蓝 色 ●铷是银白色金属，铯 是略带金黄色光泽的金 属，熔点低，和水极其 猛烈地反应●铯可以在 空气中自燃●强还原剂 镁Mg +2 : 【Mg2+】镁化合物如MgCl2、 MgSO4等 ●银白色活泼金属，和 沸水略有反应●在空气 中燃烧生成MgO，也有
化学元素周期表和化合价巧计方法
化学元素周期表口诀： 口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老爸银哥印西提 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！ B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C:分组背诵法：把五个元素分成一组来背诵。 1.H He Li Be B (氢氦锂铍硼) 2.C N O F Ne(碳氮氧氟氖) 3.Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷) 4.S ClAr K Ca (硫氯氩钾钙) 5.Sc Ti V Cr Mn (钪钛钒铬锰) 6.Fe Co Ni Cu Zn (铁钴镍铜锌) 规律: 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。
常见元素及原子团的化合价表
常见元素及原子团的化合价表 元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K +1 氯C1 -1，+1，+5，+7 钠Na +1 氧O -2 银Ag +1 硫S -2，+4，+6 钙Ca +2 碳 C +2，+4 镁Mg +2 硅Si +4 钡Be +2 氮N -3，+2，+4，+5 锌Zn +2 磷P -3，+3，+5 铜Cu +1，+2 硫酸根SO42--2 铁Fe +2，+3，碳酸根CO32--2 铝Al +3 硝酸根NO 3- -1 锰Mn +2，+4，+6，+7 氢氧化根OH--1 氢H +1 铵根NH4++1 氟 F -1 磷酸根PO43--3 常见元素和原子团化合价口诀》 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铁有正二和正三，碳有正二和正四； 铜汞一二铝正三，硫有负二正四和正六； 金属正价要记清，单质价态永为零。 负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根；还有负三磷酸根，只有正一是铵根。 中化学常见物质沉淀化学反应方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
常见元素及原子团的化合价表
常见元素及原子团的化合价表 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
初级中学化学资料全套汇编(元素符号,化合价口诀,离子符号,俗名,化学式,化学方程式)
1. 初中化学常用的30种元素的元素符号 ＨＨeＬiＢeＢ 氢氦锂铍硼 ＣＮＯＦＮe 碳氮氧氟氖 ＮaＭgＡlＳiＰ 钠镁铝硅磷 ＳＣlＡrＫＣa 硫氯氩钾钙 ＭnＦeＣuＺnＡg 锰铁铜锌银 ＩＢaＰtＡuＨg 碘钡铂金汞2.化合价口诀 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。 负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价都齐全，铜汞二价最常见。 单质零价永不变。
3.离子符号 硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH- 硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO32- 氢离子：H+ 氯离子：Cl- 钾离子：K+钠离子：Na+ 银离子：Ag+ 氧离子:O2-钙离子：Ca2+钡离子：Ba2+ 镁离子：Mg2+锌离子：Zn2+铝离子：Al3+亚铁离子：Fe2+ 铁 离子：Fe3+ 硫离子：S2- 铜离子：Cu2+ 4.俗名 生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 纯碱、苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 5. 化学式（正前负后，标价化简，交叉检验） 单质 氢气H2氦气He氧气O2氮气N2氖气Ne钠Na硅Si铝Al 硫S氯气Cl2钾K氩气Ar 锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn 镁Mg银Ag镉Cd锡Sn 氙气Xe钡Ba铂Pt金Au 硒Se碘I2臭氧O3铅Pb 氧化物 水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO 一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O 氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3二氧化硫SO2氧化钙CaO 氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜Cu O氧化镁MgO二氧化碳CO2 酸 硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3乙酸CH3COOH 碱
第6课 元素及原子团的化合价
第六课元素及原子团的化合价 一．化合价： 1．概念：（1）元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或 原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 （2）失去一个电子，带一个正电，这时化合价为+1价； 得到一个电子，带一个负电，这时化合价为-1价 2．单质：化合价为0 3．在化合物中：正价和负价的代数和为0; 通常，H为+1价, O为-2价; 正价在前负价在后 例：求元素化合价 Na2SO3BaSO4 MgCO3 Ca3(PO4)2 4．金属与非金属化合物中，金属为正价，非金属为负价，非金属的负价是唯一的 例：AlCl3 Na2S MgO Al2O3 但是注意特殊物质过氧化氢，过氧化钠 例：H2O2（过氧化氢） 5．离子的化合价： 离子中各原子化合价的代数和等于所带的电荷数(注意原子团的化合价不等于零，化合价相加等于所带的电荷数) 6．同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素 -3 +5 也可显不同的化合价（如NH4NO3）。 * 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。 例１：求Cl元素的化合价 KClO4KClO3KClO2 KClO 例２：特殊物质的化合价 过氧化氢过氧化钠氢化钙氢化钠 例３：下列微粒的化合价 Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ Ba2+、Ag+、H+、Ca2+、S2-、NO3-、SO42-、CO32- 、PO43-、 例４：下列物质的读写规则 碱式碳酸铜（孔雀石）：Cu2（OH）2CO3 硫酸铝钾：KAl（SO4）2
附表1 一些常见元素、根的化合价和离子符号 考点训练 1．下列化合物中：KClO 3、KClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4含正七价元素的化合物有___________________。 2．下列化学式中：ZnSO 4，ZnO ，CO 2，AlO 2，不正确的是_________。 ３．（2011年·北京）已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A ．2 B ．6 C ．8 D ．14 ４、（2011年·滨州）下列叙述错误的是 A ．分子、原子和离子都能直接构成物质 B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D ．原子如果得到或失去电子就变成离子 ５、（2011年·天津）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ） A ．48 B ．26 C ．22 D ．4 ６．下列物质中，硫元素的化合价最低的是：( ) A ．S B. ZnS C. H 2SO 4 D. SO 2 ７． Mg 2+ 、Zn 2+ 、F - 、Cl - 、Br - 、 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的 化合价 离子符号 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的 化合价 离子符号 钾 K +1 K + 氟 F -1 F - 钠 Na +1 Na + 氯 Cl -1、+1、+5、 +7 Cl - 银 Ag +1 Ag + 溴 Br -1 Br - 铜 Cu +1、+2 Cu +、Cu 2+ 氮 N -3、+2、+3、+4、+5 钙 Ca +2 Ca 2+ 氧 O -2 镁 Mg +2 Mg 2+ 硫 S -2、+4、+6 S 2- 钡 Ba +2 Ba 2+ 磷 P -3、+3、+5 锌 Zn +2 Zn 2+ 碳 C +2、+4 汞 Hg +2 Hg 2+ 硅 Si +4 铁 Fe +2*、+3 Fe 2+、Fe 3+ 氢氧根 OH -1 OH - 锰 Mn +2、+4、+6、+7 Mn 2+ 硝酸根 NO 3 -1 NO 3- 铝 Al +3 Al 3+ 硫酸根 SO 4 -2 SO 42- 氢 H +1 H + 碳酸根 CO 3 -2 CO 32- 铵根 NH 4 +1 NH 4+ 磷酸根 PO 4 -3 PO 43-
初中常用元素化合价表
初中常用元素化合价表 钾K +1 氯Cl -1 ，+1，+5，+7 钠Na+1氧O -2 ，-1 银Ag+1硫S -2 ， +4，+6 钙Ca+2碳 C +2 ，+4镁Mg+2硅Si +4 钡Ba+2氮N -3 ， +2，+3，+4，+5 锌Zn+2磷P -3 ， +3，+5 铜Cu +1 ，+2 硫酸根SO4 -2 铁Fe +2 ，+3，碳酸根CO3 -2 铝Al +3 硝酸根NO3 -1 锰Mn +2 ，+4，+6，+7 氢氧根OH -1 氢H +1 铵根NH4 +1 氟F -1 磷酸根PO4 -3 氯酸根ClO3 -1 （Cl +5 价） 关于化合价的口诀，方便大家记忆：氢+1,氧-2, 银锂钠钾+l 价, 锌镁钙钡+2价, 铝+3,硅+4. 只遇金属或是氢, 氮磷-3 硫-2, 氟氯溴碘总-1. 可变价, 不可怕, 具体判断"和为零". 单质为零要记清. "亚铜" +1" 铜" +2, "亚铁" +2" 铁" +3, 置换反应铁+2, 复分解时价不变. 关于化合价要准确记着金属元素化合价和原子团的化合价。一般非金属元素化合价是让你求的，所以只需要你了解非金属元素一般显负价，当含氧时显正价就可以了。具体是几不需要。 金属元素化合价口诀正一氢银和钠钾， 正二钙钡镁锌汞，铜是一二，铁二三， 铝的价态是正三。原子团化合价口诀 OH 氢氧根-1 价， NO3 硝酸根-1 价 S04硫酸根-2价 CO3 碳酸根-2 价 PO4磷酸根-3价
NH4 铵根+1 价 这种原子团化合价的记法便于掌握原子团的组成、名称、化合价。我们的学生一般都背这个。 一价钾钠氯（-1）氢银，二钾氧（-2）钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四炭，二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 一价高锰、氯、硝酸根 二价锰、硫、碳酸根 三价磷酸根 元素化合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价） 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌，三铝四硅、五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，