第二讲 金属滤渣

第二讲 金属专题复习、化学反应后溶液中溶质的判断

【例1】填写下列表格（以Fe 和CuSO 4为例）

【例2】填写下列表格：（将Fe 放入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中）

【例3】向石灰水中加入一定量的碳酸钠溶液:

①写出反应的化学方程式 ； ②充分反应后，所得溶液中溶质的所有可能组成有哪些？

③若向石灰水中加入一定量的碳酸钠溶液（混有氯化钠），充分反应后，所得溶液中溶质的

所有可能组成有哪些？

④思考：在化学反应后的溶液中：一定存在什么物质？

可能存在什么物质？

【判断化学反应后溶液中溶质的方法】

① ； ② 。 ③ 。

石灰水

【练习题】

1. 根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式

为 ；滤液中的溶质是 。

2. 将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是 。

3．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na 2C O 3 + CaCl 2

CaCO 3↓ + 2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液．．中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na 2CO 3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能） 。 4. 请根据下面的流程图回答问题。

⑴ 若A 为金属单质，D 溶液中含有氯化亚铁、硫酸亚铁和盐酸。则A 为 ，B 溶液中溶质

为 ，A 与乙反应的化学方程式为 。

⑵ 若A 为一种能使无色酚酞溶液变红的溶液，甲为一种能使紫色石蕊溶液变红的溶液，乙为气体。则A

为 ，A 与乙反应的化学方程式为 ，D 溶液中溶质的可能组成为 。

初中化学金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析思路

金属和溶液反应后滤渣和滤液成分分析 1、向CuSO4溶液中加入铁粉，反应后过滤，得滤渣和滤液，则滤渣和滤液的成分可能是： ①铁粉和CuSO4溶液恰好完全反应，（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生） 滤渣：Cu 滤液：FeSO4 ②铁粉恰好完全反应，CuSO4溶液有剩余，（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生） 滤渣：Cu 滤液：FeSO4 CuSO4 ③铁粉有剩余，CuSO4溶液恰好完全反应，（向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生） 滤渣：Cu Fe 滤液：FeSO4 2、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应后过滤，得滤渣和滤液，则滤渣和滤液的成分可能是：（铁先和AgNO3 反应，再和Cu(NO3)2反应） ①铁粉的量不足，AgNO3 没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生） 滤渣：Ag 滤液：AgNO3、Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 ②铁粉与AgNO3溶液恰好完全反应，CuSO4溶液没有参与反应（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生） 滤渣：Ag 滤液：Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 ③铁粉与CuSO4溶液发生反应，但CuSO4溶液没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生） 滤渣：Ag 、Cu 滤液：Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 ④铁粉与CuSO4溶液恰好完全反应（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生） 滤渣：Ag 、Cu 滤液： Fe(NO3)2 ⑤CuSO4溶液恰好完全反应完，铁粉没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生） 滤渣：Ag 、Cu、Fe 滤液： Fe(NO3)2 3、向AgNO3溶液中加入铁粉和铜粉，反应后过滤，得滤渣和滤液，则滤渣和滤液的成分可能是：（ AgNO3 先和Fe反应， Cu反应） ①AgNO3溶液的量不足，Fe没有反应完，Cu没有参反应（向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生）滤渣：Ag 、Cu、Fe 滤液： Fe(NO3)2 ②AgNO3溶液与铁粉恰好完全反应，Cu没有参与反应（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生）滤渣：Ag 、Cu、 滤液： Fe(NO3)2 ③铁粉反应完，Cu参与反应，但Cu没有反应完（向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生） 滤渣：Ag 、Cu、 滤液： Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

初中金属离子与滤渣滤液成分判断练习题附答案

初中金属离子与滤渣滤液成分判断练习题附答 案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

1．将镁粉加到一定量的Cu(NO3) 2 、Fe(NO3)2的混合溶液中,等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则 下列说法中不正确的是 A．滤渣中可能有Cu、Fe、Mg B．滤渣中可能有Cu、Mg C．滤液中可能有 Cu(NO3)2D．滤液中一定有 Mg(NO3)2 2．向一定质量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列相关判断中，正确的是 A．滤渣中可能含有锌B．滤渣中一定含有银和铜 C．滤液中可能只有一种溶质D．滤液中一定有Zn2+ Cu2+ Ag+ 3．向含有和Cu(N03)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如图）。下列说法正确的是 A．当参加反应的铁的质量为m1时，溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种 B．当参加反应的铁的质量为m2时，加入盐酸，有白色沉淀生成 C．当参加反应的铁的质量为m3时，溶质为Fe(N03)2 D．当参加反应的铁的质量为m2时，加入稀盐酸，有气泡产生 4．某照相馆洗完胶卷底片中的废液含有少量的硝酸镁、硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（） A．滤出的固体中一定不含有镁，可能含有铁和铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 5．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（） ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3． A．①③⑤B．①④C．②③D．②④⑤ 6．实验课上，老师把一小包锌粉放入一定量的AgNO3和的混合溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列对滤液组成的猜测中合理的是（） A．可能只有溶液

滤渣、滤液专题

金属活动性顺 序 1（滤渣、滤液） 1 将一定量的铁粉加入到硝酸银和硝酸铜 的混合溶液中充分反应后过滤， 再向滤渣 中加稀盐酸，无气体产生．则（ ） A ．滤渣中一定有银和铜 B ．滤液中一定有硝酸银和硝酸亚铁 C ．滤渣中可能有银和铜 D ．滤液中可能有硝酸银和硝酸铜 考点：金属活动性顺序及其应用． 专题：金属与金属材料． 分析：根据金属活动性顺序表的应用分 析．在金属活动性顺序表中，氢前的金属 能与酸反应生成氢气， 位置在前的金属能 将位于其后的金属从其盐溶液中置换出 来． 解答：解：在金属活动性顺序中，铁＞氢 ＞铜＞银， 铁能与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银， 能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和 铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能

与硝酸银反应生成硝酸铜和银． 在滤渣中 加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部 参加反应， 硝酸银和硝酸铜是否含有无法 确定．由以上分析可知： A 、滤渣中一定有银，铜不能确定．故 A 错误； B 、滤液中一定有硝酸亚铁．故 B 错误； C 、滤渣中一定有银，可能有铜．故 C 错 误； D 、滤液中可能有硝酸银和硝酸铜．故 D 正确． 2. 往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一 定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过 滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气 体放出，则滤液中一定存在的物质是 A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B、 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 C 、Fe(NO3)2 D、 Fe(NO3)3 3、往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一 定量的铁粉，充分反应后有金属析出， 过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气

九年级化学滤液滤渣专题_

滤液滤渣成份分析专题 如何巧解化学的滤渣和滤液题目 步骤：先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。）确定谁先反应，然后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液的成份。 如：向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有什么？滤液中一定有什么？ 分析：与游泳池的情况类似，岸上的越活泼越容易跳水，岸下边的越不活泼越容易上岸。 按顺序把金属单质（固体）写在横线上边，把盐溶液中的金属阳离子写在下边。 Fe ──────────── Zn2+ Cu2+ Ag+ 一、填空题（共13小题） 1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有_________ ，滤液中含有_________ ． 2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液． （1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ． （2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ． 3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤， （1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有_________ ，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）_________ ， （2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有_________ ，可能有_________ ，滤液中所含物质是_________ ． 4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________ ；滤液中一定有的溶质是_________ ． （2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________ ；滤液中一定有的溶质是_________ ； （3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有_________ ． 5、（2006?襄阳）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质是_________ ，产生白色沉淀的化学方程式是_________ ． 6、（2006?）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤． （1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是_________ ． （2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_________ ，滤出的固体物质是_________ ． 7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ，有关反应的化学方程式为_________ ． 8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是_________ ，滤液中一定含有的溶质是_________ 、_________ ． 9、（2010?）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和

金属性质 反应顺序及滤渣 滤液成分判断法

金属跟盐溶液的反应顺序、 滤渣滤液成分判断方法 [学习要点] 【例1】把一定量的Fe 粉加入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤。问： （1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？ （2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？ （3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？ （4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？ [分析]（1）可能发生的反应 a. Fe+Cu(NO 3)2 == Fe(NO 3)2 + Cu b. Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3)2 + 2Ag c. Cu + 2Ag(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 假设a 反应先发生，则生成的Cu 与AgNO 3发生c 反应，又生成Cu(NO 3)2 若b 反应先进行，则生成的Ag 与Cu （NO3）2、 Fe(NO3)2均不再反应。 ∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。 （2）判断法 1） 2） 3） 4） 5） 上述，Fe 的量的五种情况中，滤渣、滤液成 滤 渣 滤 液 （1）Ag , Fe 2+, Cu 2+ , Ag + （2）Ag, Fe 2+，Cu 2+ （3）Ag, Cu, Fe 2+ , Cu 2+ （4）Ag , Cu, Fe 2+ （5）Ag, Cu, Fe, Fe 2+ [小结]○1几种较弱的金属都要析出时 ○1 [小结] ○ 1几种较弱的金属都要析出时 最弱的金属 先析出； ○ 2滤渣中必有 最弱的金属 ； ○ 3滤液中一定含 最强金属的盐 ； ○ 4滤渣中有最强金属 所有金属都有 （滤渣有 强 必有 弱 ）；1 ○ 5滤液中有最弱金属元素的盐 所有金属盐都有 （滤液有 弱○8 必有 强 ）。5 ○ 1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○ 7；○8；○9 【例2】 把Zn 粉与Cu 粉的混合粉末加入AgNO 3溶液中，充分反应后，过滤。请回答： （1）滤渣中加稀H 2SO 4有气泡，此时渣液成分是什么？ （2）滤液中只含一种溶质，渣、液各是什么？ （3）滤液中滴加NaCl 溶液有白色沉淀产生，渣、液成分是什么？[NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓（白）+NaNO3] （4）滤液呈蓝色，情况如何？ （5）滤渣是一种成分，情况如何？ [分析]（1）可能发生的反应： （2）分析方法： （3）总结规律： [当堂目标检测] （。 （2）溶液M 中含有的溶质可能有哪些情况？ _____________________________________。 2.(2011海南省)在氯化铜溶液中加入一定量的锌 和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有 （ ） ①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁 ④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜 A.①③④⑤ B.②④⑥ C.③④⑥ D.③⑤⑥ 3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下： ____________。 AgNO 3 Cu(NO 3)2 先 后 无现象

(完整版)金属性质(二)——反应顺序及滤渣、滤液成分判断法

金属跟盐溶液的反应顺序、 滤渣滤液成分判断方法 基础整合 [学习要点] 【例1】把一定量的Fe粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。问： （1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？ （2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？ （3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？ （4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？ [分析]（1）可能发生的反应 a. Fe+Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu b. Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag c. Cu + 2Ag(NO3)2 == Cu(NO3)2 + 2Ag 假设a反应先发生，则生成的Cu与AgNO3发生c反应，又生成Cu(NO3)2 若b反应先进行，则生成的Ag与Cu（NO3）2、Fe(NO3)2均不再反应。 ∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。 （2）判断法 （1） Fe的量（2） （3） （4） （5） [讨论]上述，Fe的量的五种情况中，滤渣、滤液成分各是什么？从中可发现什么规律？ 滤渣滤液 （1）Ag , Fe2+, Cu2+ , Ag+ （2）Ag, Fe2+，Cu2+ （3）Ag, Cu, Fe2+ , Cu2+ （4）Ag , Cu, Fe2+ （5）Ag, Cu, Fe, Fe2+ [小结]○1几种较弱的金属都要析出时○1[小结] ○1几种较弱的金属都要析出时最弱的金属先析出； ○2滤渣中必有最弱的金属； ○3滤液中一定含最强金属的盐； ○4滤渣中有最强金属所有金属都有 （滤渣有强必有弱）；1 ○5滤液中有最弱金属元素的盐所有金属盐都有（滤液有弱○8必有强）。5 ○1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○7；○8；○9 【例2】把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后，过滤。请回答： （1）滤渣中加稀H2SO4有气泡，此时渣液成分是什么？ （2）滤液中只含一种溶质，渣、液各是什么？ （3）滤液中滴加NaCl溶液有白色沉淀产生，渣、液成分是什么？[NaCl + AgNO3 == AgCl↓（白）+NaNO3] （4）滤液呈蓝色，情况如何？ （5）滤渣是一种成分，情况如何？ [分析]（1）可能发生的反应： （2）分析方法： （3）总结规律： [当堂目标检测] 1.(2007,虹口) （1）操作A是_________________________。（2）溶液M中含有的溶质可能有哪些情况？ _____________________________________。 2.(2011海南省)在氯化铜溶液中加入一定量的锌 和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中 AgNO3Cu(NO3)2先后 含有硝酸银和硝酸铜的废水 固体 溶液M 无现象 滴加 稀盐酸 加入一定量铁 操作A

滤液滤渣问题

1、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO 3) 2、Mg(NO 3) 2和AgNO 3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是() A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg2、向CuCl 2、ZnCl 2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl 2、HClB、FeCl 2、CuCl 2C、CuCl 2、HClD、ZnCl 2、Fe 3、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银

5.将过量的铁粉放入含AgNO 3和Zn(NO 3) 2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe、Ag 5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）A.只有FeB.只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu 4、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、 ______________________________ 二、金属活动顺序的确定 9、取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是A、甲>丙>乙B、丙>乙>甲C、甲>乙>丙D、丙>甲>乙 5.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO 4溶液、Ag②FeCl 2溶液、Cu、AgNO 3溶液③Fe、Cu、AgNO 3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO 3溶液⑤FeSO 4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是（添序号）6、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。

九年级化学滤液滤渣专项习题

滤液滤渣专项习题 1、向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤（1）向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生 滤液： 滤渣： （2）向滤渣中加入稀盐酸，如果没有气泡产生 滤液： 滤渣： （3）向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生 滤液： 滤渣： （4）向得到的滤液中滴加稀盐酸无白色沉淀产生 滤液： 滤渣： （5）滤液为蓝色 滤液： 滤渣： （6）滤液为无色 滤液： 滤渣： （7）滤渣只含一种金属 滤液： 滤渣： （8）滤液中只有一种溶质 滤液： 滤渣： （9）分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象 滤液： 滤渣： （10）若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等 滤液： 滤渣：

（11）向滤液中加入铁片无明显变化 滤液： 滤渣： （12）溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（） A．a点溶液中的溶质有2种 B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 （13）烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（）时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 A．t B．t3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2＜t＜t4 D．t2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属有Zn、Ag 2、废水中含有AgNO 3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2，向废水中加入锌粉，充分反应后过滤（1）向得到的滤液中加入稀盐酸，没有现象 滤液： 滤渣： （2）向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生 滤液： 滤渣： （3）若滤液中只含一种溶质 滤液： 滤渣： （4）当滤液含两种溶质时 滤液： 滤渣： （5）若滤渣中有红色固体 滤液： 滤渣： （6）若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成 滤液： 滤渣：

滤液滤渣问题

1、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg 2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe 3、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（） A. 只有Fe B. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu 4、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、______________________________ 二、金属活动顺序的确定 9、取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是 A、甲>丙>乙 B、丙>乙>甲 C、甲>乙>丙 D 、丙>甲>乙 5. 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是（添序号） 6、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。 A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn 7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（） X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y 8、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X 析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（） A. X＞Z＞Y B. Y＞X＞Z C. Z＞Y＞X D. Y＞Z＞X

滤液滤渣问题

一、滤液与滤渣的问题 1、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg 2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（） A、ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、Fe 3、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（） A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银 5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（） A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（） A. 只有Fe B. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu 4、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、______________________________ 二、金属活动顺序的确定 9、取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是 A、甲>丙>乙 B、丙>乙>甲 C、甲>乙>丙 D 、丙>甲>乙 5. 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。你认为可行的方案是（添序号） 6、将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。 A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn 7.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应（） X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（） A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y 8、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X 析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）

金属滤液滤渣分析过程的技巧小总结(1)

一．牢记并巧用元素守恒以及共存问题： 1.在判断滤液滤渣成分的问题上，很多同学会出现遗漏元素的问题，如题目中说到“取铜、锌混合粉末......加入稀硫酸......，滤渣可能的情况有......，滤液可能的情况有......”，有的同学可能会出现“滤渣有铜、滤液有硫酸、硫酸铜”的情况，把“锌”元素忘了。因此需要养成一个习惯：看到题目第一时间把题中涉及的金属元素的化学符号都写在题目上方。为什么写符号不写汉字？因为人往往对符号更敏感，就算现在不敏感，写一段时间，慢慢就敏感了。写完之后在检查的时候去思考有没有丢掉某元素？以此降低错误的概率。 2.某元素不会凭空消失，如果它不在滤液中，那么它一定存在于滤渣中，如最近我爱的2019年武汉市中考第8题： 将一定质量的硫酸和硫酸亚铁的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤液，下列说法正确的是() A．滤渣中最多有三种物质 B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种 C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量 D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质 其中B选项，“若滤液呈无色”说明溶液中一定没有硫酸亚铁与硫酸铜，那么铁、铜两元素去了哪？一定在滤渣中，此时题说溶质可能有两种，请思考，溶质中阴离子仅S O42—一种，无需理会，阳离子除了F e2+、C u2+，即Z n2+、H+，那么这两种即Z n S O4、H2S O4，可是由于稀硫酸与铁不共存，所以溶质里不可能存在稀硫酸，因此B错误，这样想的话，比常规做题快多了，几十秒搞定。 有人说，大连的金属题都是填空，不会有选项引导，这方法不一定好用。我想说，同学们填完了空，检查的时候不是正好用上么，又快又准。另外你怎么保证我们的简答题里没有选择呢？多角度思考，我想也是“核心素养”的培养方式，既训练了反应能力，

中考化学专题复习训练30：金属和盐溶液反应时的滤渣、滤液问题

30.金属与盐溶液反应时的滤渣、滤液问题 【考点梳理】 1.掌握金属与盐溶液反应的一般规律： ①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。 ②盐必须溶于水。③特殊性：铁与盐溶液反应时生成亚铁盐；除三强(钠、钾、钙)。 2.理解并掌握金属与盐溶液优先置换的原理： ①多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。 ②一种金属和多种盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液反应。 3.能判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 【考点精析】 例 1．将适量的铜粉和镁粉的混合物加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固 体物质和无色滤液。则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( ) A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 B.滤出的固体中一定含有银，可能含有镁和铜 C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜 D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 【答案】D 【解析】根据金属活动性强弱顺序镁、铜、银可知：两种金属与盐发生置换反应时，较活泼 的金属优先参与置换反应，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应。结合题意，充分 反应后滤液为无色，说明滤液中没有硝酸铜，即：硝酸银没有与铜反应，只与镁反应，而镁 可能恰好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含有银和铜，可能含有镁，滤液中一 定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜和硝酸银。故选 D 【考点精练】 [基础达标] 1. 向 CuSO 4 溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法 正确的是（ ） A ．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B ．滤渣中一定有 Cu ，可能有 Al C ．滤液中只有 Al 2(SO 4)3 D ．滤液中只有 CuSO 4 2.向 AgNO 3 溶液中加入一定质量 Fe 和 Zn ，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．下列 说法正确的是（ ） A ．滤液中一定含有 Zn 2＋、Ag ＋ B ．滤液中一定含有 Fe 2＋、Ag ＋ C ．滤渣中一定含有 Fe D ．滤渣中一定含有 Ag 3.将一定质量金属 X 的粉末放入盛有 Fe(NO 3)2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，继续 向烧杯中加入一定量的 AgNO 3 溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验 分析，以下结论错误的是( ) A ．金属活动性顺序：X ＞Fe ＞Ag B ．滤液中一定含有 X 的阳离子和 Fe 2＋ C ．滤渣中一定含有 Ag 和 Fe D ．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀 4.向一定质量的 AgNO 3 和 Cu(NO 3)2 的混合液中加入 m gZn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 干燥后称量，测得质量为 m g 。则下列说法不正确的是 （ ） A.反应后的滤液可能呈蓝色 B.向滤液中加稀盐酸，有白色沉淀产生 C.向滤渣中加稀硫酸，可能产生气泡 D. 滤渣中的物质至少有两种 5.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中 加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是（ ）

滤渣滤液成分判定复习过程

滤渣滤液成分判定

金属活动性顺序的应用 金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液） （一）会判断溶液中的溶质或离子 1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 . 2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 . 3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 . 4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ . 5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是 ______ , 大量存在的离子是 __ . 6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 . （二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。 参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明 一定量，那么要将一定量分类讨论，包括 __________________________________________。 1.一种金属与一种溶质的溶液反应。 （1） 向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生， 则固体中含有________，滤液的组成 _______。

（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气 泡产生， 则固体中含有________，滤液的组成 _______。 练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤， （1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡， 则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是 _____________________________。 （2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡， 则滤渣的成分_____________；滤液的成分 ______________________________________。 2.一种金属与两种溶质的溶液反应。 明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来 (1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是 __________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 。 (2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是 __________ ，滤液中一定有的溶质是 ________ 或离子是______________________。 分析滤液和滤渣的成分； 变式一： 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3

滤液 滤渣问题

滤液滤渣问题 1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有_________ ，滤液中含有_________ ． 2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液． （1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ． （2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ． 3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤， （1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有_________ ，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）_________ ， （2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有_________ ，可能有_________ ，滤液中所含物质是_________ ． 4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液． （1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________ ； 滤液中一定有的溶质是_________ ． （2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________ ； 滤液中一定有的溶质是_________ ； 5、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤． （1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是_________ ． （2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_________ 滤出的固体物质是_________ ． 7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为_________ ， 滤液中含有的溶质是_________ ，有关反应的化学方程式为_________ ． 8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质 是_________ ，滤液中一定含有的溶质是_________ 、_________ ． 除杂问题

中考金属滤液滤渣成分分析问题

金属成分推断问题基本规律 ①金属A的活动性比B强，若B在滤液中，则A一定在溶液中，滤渣中一定不含有A ②金属A的活动性比B强，若A在滤渣中，则B一定在滤渣中，滤液中一定不含有B ③活动性最强的一定在滤液中，活动性最弱的一定在滤渣中 ④金属活动性A>B>C，金属A加入B盐和C盐的混合溶液，优先与C盐发生置换反应 使用列表法解决金属成分推断问题 例题 1.向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Al粉，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡生成，分析滤液滤渣 的成分情况，则滤液中一定有____________，可能有______________；滤渣中一定有___________，可能有_____________ 列表法 步骤1，画一个十字，左侧是滤液，右侧是滤渣 步骤2，按照金属活动顺序，将题目中出现的金属元素全部填入到滤液中，滤渣中只填入最后一位金属，注意填入滤液中的应是金属盐的化学式，填入滤渣中的是单质 步骤3，下一行填的内容是将上一行的内容向右平移得到的，下图为增加第二行后的内容，将第一行中的CuSO4移动到滤渣后，变为Cu，因为原来已经有Cu，只需要写一次即可 继续移动得到第三行，注意，移动是“半步”的方式进行的，即不是一次性把金属元素从滤液移动到滤渣，而是先移动成“脚踩两只船”的形式，例如第三行，Zn元素同时存在于滤液和滤渣中 以此类推，得到第四行、第五行如下，当滤渣中包含了全部金属元素时，即可停止，我们已经得到了全部的成分组合情况，每一行就是一种可能的反应结果

对于三种元素的题目，全部情况只有五种，对于四中元素的题目，全部情况只有七种 步骤4，到步骤3我们只是列出了全部理论上可能存在的情况，但是往往题目中还有其他的现象用于分析缩小范围，以本题为例，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡生成，根据此现象，对情况进行缩减，观察滤渣这一列，能产生气泡的只能是含有Al和含有Zn的情况，因此淘汰第一行和第二行的情况。此时已无其他条件，可以确定，当前的成分组成有3、4、5行这三种情况，观察可知，三种情况的滤液中，都含有Al2(SO4)3，因此滤液中一定含有Al2(SO4)3，而三种情况滤液中只有一种情况含有ZnSO4，因此滤液中可能含有ZnSO4。同理，滤渣中，三种情况都含有Zn和Cu，因此滤渣中一定含有Zn和Cu，而只有一种情况含有Al，因此滤渣中可能含有Al 例题变式1，向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Al粉，若向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡生成，分析滤液滤渣的成分情况，则滤液中一定有____________，可能有______________；滤渣中一定有___________ 仍然使用列表法的前三步得到理论上全部可能情况，步骤4根据当前已知条件，删除3、4、5三种情况，只保留1、2两种情况，因此滤液中一定含有Al2(SO4)3，ZnSO4，可能含有CuSO4，而滤渣只有Cu这一种情况 例题变式2，向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的Al粉，滤液为无色，分析滤液滤渣的成分情况，则滤液中一定有____________，可能有______________；滤渣中一定有___________，滤渣中可能含有____________________ 仍然使用列表法的前三步得到理论上全部可能情况，步骤4根据当前已知条件，删除1的情况，剩余4中情况都可以满足滤液为无色的要求，则滤液中一定含有Al2(SO4)3，可能含有ZnSO4，滤渣中一定含有Cu，可能含有Al和Zn 成分推断问题的本质是多种物质相互可反应时，质量比的不同可能带来不同的反应结果组合，再通过观察颜色，滴加盐酸等方式观察现象可以进一步确定可能的成分组合。下表是例题中三种元素完整的情况组合与对应的质量关系和现象

金属性质 二 反应顺序及滤渣 滤液成分判断法

金属跟盐溶液的反应顺序、滤渣滤液成分判断方法 [学习要点] 【例1】把一定量的Fe粉加入Cu(NO 3) 2 和AgNO 3 的混合溶液中，充分反应后过滤。问： （1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？ （2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？ （3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？ （4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？[分析]（1）可能发生的反应 a. Fe+Cu(NO 3 ) 2 == Fe(NO 3 ) 2 + Cu b. Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag c. Cu + 2Ag(NO 3 ) 2 == Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 假设a反应先发生，则生成的Cu与 AgNO 3 发生c反应，又生成Cu(NO 3 ) 2 若b反应先进行，则生成的Ag与Cu （NO3）2、 Fe(NO3)2均不再反应。 ∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。 （2）判断法 （1） Fe的量（2） （3） （4） （5） AgNO 3

[讨论]上述，Fe的量的五种情况中，滤渣、滤液成分各是什么？从中可发现什么规律？ 滤渣滤液（1）Ag , Fe2+, Cu2+ , Ag+ （2）Ag, Fe2+，Cu2+ （3）Ag, Cu, Fe2+ , Cu2+ （4）Ag , Cu, Fe2+ （5）Ag, Cu, Fe, Fe2+ [小结]○1几种较弱的金属都要析出时○1 [小结] ○1几种较弱的金属都要析出时最弱的金属先析出； ○2滤渣中必有最弱的金属； ○3滤液中一定含最强金属的盐； ○4滤渣中有最强金属所有金属都有（滤渣有强必有弱）；1 ○5滤液中有最弱金属元素的盐所有 金属盐都有（滤液有弱○8必有强）。5 ○1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○7；○8；○9 【例2】把Zn粉与Cu粉的混合粉末加 入AgNO 3 溶液中，充分反应后，过滤。请回答： （1）滤渣中加稀H 2 SO 4 有气泡，此时渣液成分是什么？ （2）滤液中只含一种溶质，渣、液各是什么？ （3）滤液中滴加NaCl溶液有白色沉淀产生，渣、液成分是什么？[NaCl + AgNO 3 == AgCl↓（白）+NaNO3] （4）滤液呈蓝色，情况如何？ （5）滤渣是一种成分，情况如何？ [分析]（1）可能发生的反应：