氮的循环教案.docx

氮的循环

一、教材分析

（一）知识脉络

氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发

学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。

（二）知识框架

（氮气的性质，氮的固定）

氮气与氮的固定

氨与铵态氮肥氮的循环硝酸及其应用

（氨的性质，铵盐的

（硝酸的性质）

性质）

人类活动对氮循

（酸雨、光化学烟雾、富营养化）

（三）新教材的主要特点：

从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同

时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。

二、教学目标

（一）知识与技能目标

1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；

2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、 NO 、 NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；

4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。

（二）过程与方法目标

1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；

2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

（三）情感态度与价值观目标

1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；

2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、教学重点、难点

（一）知识上重点、难点

重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。

难点：硝酸的氧化性。

（二）方法上重点、难点

培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。

四、教学准备

（一）学生准备

1 、预习第二节- 氮的循环

2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？

（二）教师准备

1、教学媒体、课件；

2、补充实验。

五、教学方法

实验引导，学生观察、归纳。

六、课时安排

三课时

七、教学过程

第一课时

【联想·质疑】俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，

空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本

节课来了解。

【板书】第二节

氮的循环

一、氮在自然界中的循环

【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。从动植物体，自然 界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。

【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化 呢？

【板书】二、氮循环中的重要物质 1、氮气与氮的固定

【讲解】氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的 4／5, 它

具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，作出预测。 氮的化学性质

1）与金属反应

3Mg+N

2

Mg N

2

3 2) 与非金属反应 (H 、 O

)

N 2+ 3H

高温、高压

2NH 3

22

2

催化剂

N 2+O 2 放电 2NO ；

2NO+O 2＝ 2NO 2 ；

【讲解】在实验中我们观察到两种氮的氧化物

NO 、 NO 2。它们也是氮循环中的重要物质，下面我们探究

一下它们的性质。

【探究】展示集气瓶中的

NO ，NO 2 气体，利用气体完成下列探究：

NO NO 2

颜色

气味

状态

水溶性

毒性

化学性质

其他

【讲解】其实氮有多种氧化物如N 2O、 NO 、N 2O3、 NO2、 N 2O4等 (氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋ 2、

＋3、＋ 4、＋ 5)。其中 NO 、 NO2均为有毒毒气体，近几年我国一些大型城市的雾霾天气就与其有关，汽

车尾气排放是主要的氮氧化物污染源。在晴朗的天气里，由于石油和煤的燃烧，汽车尾气和硝酸工厂的废

气中含有一定量的NO 和 NO2， NO2和其他大气污染物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生

一种有毒的烟雾——光化学烟雾。

请同学们看图片<城市中的光化学烟雾污染>。光化学烟雾具有特殊的气味，刺激眼睛和呼吸系统，伤

害植物，并降低大气能见度形成雾霾。当然面对当前严重的空气污染我们也在利用掌握的化学知识积极的

催化剂

治理，例如利用2NO+2CO△N2+2CO2反应减少汽车尾气的排放。另外NO 它在生物学方面有

独特的作用 ,NO 分子作为一种传递神经信息的“信息分子”，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有

及其重要的作用。1992 年， NO 分子被世界著名杂志Science 评为明星分子。NO2为红棕色易溶于水的气

体, 这一过程我们制的了硝酸。化学研究有时是一把双刃剑既有好的一面又有坏的一面，我们要做的是

成为一位舞剑高手，在舞出炫丽舞姿时避免割伤自己。请同学们思考“魔鬼谷”形成的原因。

【思考】“雷雨发庄稼”包含了什么化学原理？

【引导分析】

空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO ， NO 与氧气反应转化成NO 2， NO2与雨水反应生成 HNO 3，生成的HNO 3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成能被植物吸收的硝酸盐类，土

壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。有关方程式如下：

N2+O2放电2NO ；

2NO+O 2＝2NO 2；

3NO 2+H 2O＝ 2HNO 3 +NO

【讨论】

1、植物只能利用化合态的氮，怎样可使空气中的氮气转化为化合态的氮？

2、有哪些方式？

【讲解】学生讨论后讲解。

氮的固定是指使空气中的游离态的氮(N2 )转化为含氮化合物的方法。

氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。

自然固氮有：高能固氮和生物固氮等。

人工固氮的方式有合成氨和仿生固氮。

【阅读】化学与技术：氨的合成。

【小结】请同学们回顾我们本节课共同学习的知识，你有哪些收获？

八、板书设计

第二节氮的循环

一．氮在自然界中的循环

二．氮循环中的重要物质

1.氮气与氮的固定

通常性质稳定

N2含氮化合物

一定条件下与H2、O2等反应

人工固氮：合成氨；仿生固氮

氮的固定

自然固氮：高能固氮；生物固氮

【例题】雷雨天气，雷鸣电闪是日常生活中司空见惯的现象。假设某次雷电放出能量约为 1.5 × 107kJ 。在闪电过程中，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1mol 氧气和 1mol 氮气化合时要吸收180.74kJ 的能量，

闪电时有1/1000 的能量用于这一反应。回答：

（1）此次闪电所产生的 NO 的物质的量有多大？

（2）此次雷雨闪电的生成物相当于给土壤施了多少尿素化肥？

（ 3）雷雨中常会有微量的HNO 3为农作物所利用，用化学方程式解释HNO 3形成过程

。

【解析】（ 1）依题意可知，闪电放出的能量为 1.5× 107kJ， 1mol O 2与 1mol N 2化合生成 2mol NO 并吸收180.74kJ 能量，因此，此次闪电生成的NO 物质的量：

n 2 1.5 10 7 1/ 1000 mol＝166mol。

180.74

（ 2）由于 2mol NO 能生成 lmol CO(NH 2)2（氮原子守恒），则尿素的总物质的量为166× 1/2mol ，尿素的总质量 m＝ 4.98kg。此次雷雨闪电相当于给土壤施了 4.98kg 化肥。

（ 3）空气中氮气在高压电作用下与氧气发生化学反应生成NO ，NO 与氧气反应转化成 NO2， NO2与雨水反应生成HNO 3，生成的HNO 3随雨浇入土壤，同土壤中的矿物质作用，形成被植物吸收的硝酸盐类，使

土壤从空气中吸收养分，使庄稼受益。

[答案 ] （ 1） 166mol （ 2） 4.98kg

（3）N2+O 2放电 2NO ；2NO+O 2＝2NO 2； 3NO 2 +H2 O＝2HNO 3+NO

【随堂练习】

1．下列说法不正确的是

A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在。

B．氮元素是构成生命的基本元素

C．大气、陆地和水体中的氮元素在不停的进行着氮的循环。

D．仿生固氮是一种自然固氮

2．生物固氮是指

A．植物从土壤中吸收含氮养料

B．豆科植物的根瘤菌将氮气转变为氮的化合物作为养料吸收

C．将氮转变为硝酸及其它氮的化合物

D．反硝化细菌将硝酸转变为氮气放出

3．下列变化中不属于氮的固定的是

A ．工业上合成氨B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．由氨制备碳酸氢铵和硫酸铵

4．关于 NO 的下列叙述不正确的是

A ． NO不溶于水，是一种大气污染物

B ． NO是一种红棕色的有毒气体

C． NO结合血红蛋白的能力比CO还强D． NO与氧气反应生成NO 2，体现其还原性

5．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产

生的高温气体主要是CO2、 H2O、 N2、NO, 这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟，

产生红烟的原因是

A ．高温下氮气遇空气生成 NO 2B． CO2与 NO 反应生成 CO 和 CO2

C． NO 与空气生成 NO2 D ．NO 和 H2O 反应生成 H2和 NO 2

6．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO 、② NO 2+O 2、③ HCl+N2、④NO+N 2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、 H2、H 3和 H 4，其中高度关系是A.H 2＞H 3＞ H1＞ H 4 B.H 3＞ H2＞ H 1＞ H4

C.H＝H ＝ H＝H

4D.H ＞ H＞H

3

＞ H

4

12312

7．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨将一

氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为，氧化剂为，还原剂为，氧化产物与还原产物的质量比为。

8．实验室合成氨装置如图所示，试回答：

装置甲的作用是：①________，② ________，从乙处导出的气体是_____，检验产物的简

单化学方法是_________________。

9．一种气态氮的氧化物112mL（标准状况），质量为0.38g，其组成里含氧63.16%，其化学式是。10．将一收集满15mLNO 2气体的试管倒立于水槽中，可观察到哪些现象？反应后剩余什么气体？其体积

为多少？

氮的循环参评教学设计

《氮的循环教学设计》 二中 红年 一．教材分析 氮和氮的化合物知识是高中阶段非常重要的元素化合物知识。这部分容以氮的循环为主线，涉及氮的固定、氮肥，以及人类活动对氮循环和环境的影响等，容在编写上突出“从自然到化学，从化学到社会”“从自然界到实验室，从实验室到社会生活”的思路，并与氧化还原反应的容联系非常紧密，学好这部分容可以加强学生对氧化还原知识的认识和理解；本节涉及的化学反应较多，其中绝大部分属于氧化还原反应，通过对以上容的学习，使学生掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 本节教学在知识与技能方面的重点是氮气、氨、铵盐和硝酸的性质，难点是硝酸的氧化性；在过程与方法方面的重点是培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使他们初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 二．教学设计及思路 氮和氮的化合物知识是学生比较熟悉的一类元素化合物，因此学生学习起来有一种亲切感。在教学过程中要充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。本节在设计上主要是采取循序渐进的方式，让学生理解N 2→氮的化合物→NH 3→铵盐→HNO 3→硝酸盐→N 2的循环过程，通过这一知识网络结构的学习，使学生对氮和氮的化合物知识有了一个非常清晰的了解。 三、知识框架 课时分配： 第一课时主要介绍氮气和氨气的性质，主要使学生认识到氮气的性质是由结构决定的以及氮的氧化物和氨气的性质； 第二课时使学生掌握铵盐的性质，主要包括铵盐的水溶性、不稳定性和氨气的实验室制法； 第三课时介绍硝酸的性质，重点是掌握它的不稳定性和强氧化性。 第一课时 教学目标： 知识与技能： （氮气的性质，氮的固定） （（酸雨、光化学烟雾、富营养化）

《氮的循环》第一课时教学设计

《氮的循环》第一课时教学设计 尤溪一中陈昌祥 一、教学设计说明 氮及其化合物是高中化学教学的重要内容，是学生在中学阶段所学习的元素化合物知识的重要组成部分。《普通高中化学课程标准》要求：能通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。我们知道，氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，人类活动也在逐渐地影响到氮的循环。所以，教材对氮气和氮的化合物的性质传授不是孤立的，而是以“氮的循环”作为载体和线索，把我们要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，这样既有利于学生掌握氮及其化合物的性质，又有利于学生认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 本节是“自然界中的元素”中“氮的循环”中的第一课时，教材内容包括三个方面：一是自然界中氮的循环，二是氮的固定，三是氮循环中的重要物质——N2、NO和NO2的性质。 《福建省普通高中新课程教学要求》中对这一课时教学做了具体的细化，学习要求中的知识内容和认知目标分别是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（C）；一氧化氮、二氧化氮的物理性质（B）；一氧化氮与氧气的反应，二氧化氮与水的反应（C）。教学建议是：采用自然界和生产、生活中的实例设置教学情境，对非金属及其化合物知识进行教学，进一步归纳学习、研究物质的方法和基本思路；引导学生了解自然界氮循环对维持生态平衡的作用；一氧化氮、二氧化氮在氧气的作用下与水反应转化为硝酸的定量关系不作拓展。 《2010年福建省普通高中学生学业基础会考化学学科考试大纲》中对这一课时的要求是：氮气的化学性质（与氧气、氢气的反应）（B）；一氧化氮、二氧化氮（颜色、状态、气味；二氧化氮与水的反应）（B）；了解氮氧化物对生态环境的影响（A）。 《2009年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》中有关要求是：了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 以上不论是《普通高中化学课程标准》，还是《福建省普通高中新课程教学要求》中

教师说课理论

说课的类型 说课的类型很多，根据不同的标准，有不同的分法。 按学科分：语文说课、数学说课、音体美说课等；按用途分：示范说课、教研说课、考核说课等；但我们从整体来分，说课可以分成两大类：一类是实践型说课，一类是理论型说课。实践型说课就是指针对某一具体课题的说课。而理论型说课是指针对某一理论观点的说课。说课的内容 说课的内容是说课的关键。不同的说课类型说课的内容自然也不同。这也是我们这几年主要研究的问题。 根据我们的实践，实践型说课主要应该有以下几个方面的内容： 1、说教材主要是说说教材简析、教学目标、重点难点、课时安排、教具准备等，这些可以简单地说，目的是让听的人了解你要说的课的内容。 2、说教法就是说说你根据教材和学生的实际，准备采用哪种教学方法。这应该是总体上的思路。 3、说过程这是说课的重点。就是说说你准备怎样安排教学的过程，为什么要这样安排。一般来说，应该把自己教学中的几个重点环节说清楚。如课题教学、常规训练、重点训练、课堂练习、作业安排、板书设计等。在几个过程中要特别注意把自己教学设计的依据说清楚。这也是说课与教案交流的区别所在。理论型说课与实践型说课有一定的区别，实践型说课侧重说教学的过程和依据，而理论型说课则侧重说自己的观点。一般来说，理论型说课应该包含以下几个方面的内容： 1、说观点理论型说课是针对某一理论观点的说课，所以我们首先要把自己的观点说清楚。赞成什么，反对什么，要立场鲜明。 2、说实例理论观点是要用实际的事例来证实的。说课中要引用恰当的、生动的例子来说明自己的观点，这是说课的重点。 3、说作用说课不是纯粹的理论交流，它注重的是理论与实践的结合。因此我们要在说课时结合自己的教学实践，把该理论在教学中的作用说清楚。 说课的技巧 技巧综述 说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。这种教学研究方式，能有效地促进教师深入钻研课程标准与教材、灵活运用教学理念进行教学设计以及自觉进行教学反思。如何有效开展教学研究、让说课活动上档次，从而有效促进教师专业成长？这是新时期教学研究的一项重要工作。为此，笔者开展了题为“对说课的审视与反思”的网络教研活动，就说课所包含的几个方面的内容进行了研讨。我们认为，必须深入研究、全面分析，说课才能说出品位、道出精彩。 说“教材的地位和作用” “教材的地位和作用”说得恰当与否，直接反映说课者对教材的理解程度，并影响到教学目标的制订。对教材理解越深刻，说课内容将越充实、全面，反之就只能是蜻蜓点水、触及皮毛。且看一例： 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》是《化学1（必修）》（鲁科版）第三章《硫的转化》第二课时的内容。教材是在介绍《碳的多样性》、《氮的循环》之后引入该节内容的。因此，学生对研究物质性质的方法和程序已有一定基础,可以进行简单的实验探究活动。 上述分析显然不够厚实。“教材的地位”，不仅仅是指该内容在教材中的“地理位置”（处于哪一章哪一节），更包含这节内容在教材体系中的意义以及该内容的认知价值、迁移价值和情意价值。因此，应该站在全局的角度来把握教材的地位和作用，从以下三个方面综合分

氮的循环教学导案及习题设计

氮的循环教案及习题设计

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第二节 氮的循环 第1课时 学习目标 1、通过闪电这一自然现象，思考自然界中的含氮物质；通过自然界中的氮循环了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质。 2、了解生物固氮和人工固氮形式，认识一定条件下氮气与氧气、氢气的反应，了解一氧化氮和二氧化氮的颜色、状态、溶解性，一氧化氮与氧气、二氧化氮与水的反应 课前学案【旧知回顾】 元素的游离态 ________________________________________________ 元素的化合态_________________________________________________ 新课预习 一、自然界中氮的循环 1、总结自然界中氮元素的存在状态____________态，如：_________________;_________态，如_______________________ 二、氮循环中的重要物质 氮气 1、 氮气的电子式________,两个氮原子间通过_______个共用电子对形成稳 定结构，要破坏这种_________,需要_________,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。 2、 氮气的化学性质 （1）氮气和氧气反应（反应方程式）_______________________,反应条件 2、氮的 自然 通过豆科作物的________把空 高能固氮 人工 化学固氮：反应的方程式仿生

1-3-2 氮的循环解读

高一化学第3章自然界中的元素 第2节氮的循环 政和一中高一化学备课组陈童芬 【教材分析与教法说明】 1.知识背景与脉络 本节教材是以氮元素在自然界存在的形式为背景，引发学生联想自然界中的“闪电”现象，让学生带着“闪电时，空气中的氮气发生了哪些化学变化？变化过程产生的物质对人类的生活与生产有什么意义？”等质疑进入自然界中氮循环的学习，并以氮循环中N2、NO 、NO2、 HNO3、 NH3、铵盐等重要的物质的性质及相互转化为核心知识，同时联系环境保护问题，让学生初步了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。教材采用了“从自然界→化学→社会→实验室→社会生活”教学脉络，进一步拓宽了学生认识元素与物质的视野，为今后构建重要的元素及物质的知识网络奠定重要基础。 2. 3.教学方法：交流研讨法、观察思考法、实验引导法、归纳法。 4.课时安排（3课时）：第1课时氮在自然界中的循环及氮的固定 第2课时氨铵盐 第3课时硝酸的性质、应用及人类活动对自然界氮循环及环境的影响

【教学目标】 1.知识与技能目标 （1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； （2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质； （3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； （4）通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 2.过程与方法目标 （1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。3.情感态度与价值观目标 （1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； （2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 【教学重点与对策】 教学重点是氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质；对策是联系自然界“闪电”等现象，结合课堂实验探究，导出氮循环中重要的物质及其性质。 【教学难点与对策】 教学难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变；对策是通过复习前面教材第2章学过的氧化还原概念及反应特征，分析硝酸在反应过程氮元素化合价由高到低作为突破口解决难点。【教学媒介及教学素材】 相应教学媒体、课件； 相关实验仪器及药品 仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等； 药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。 第1课时氮在自然界中的循环及氮的固定 【教学过程设计】

氮的循环说课稿

氮的循环说课稿 尊敬的各位评委老师，亲爱的同学们，大家晚上好！我今天说课的容《氮的循环》第一课时。 下面我将从教材分析，学情分析，目标分析，重难点分析，教法学法以及设计过程来进行我的说课。 《氮的循环》选自高中化学鲁教版必修一第三章第二节， 处于《碳的多样性》之后《硫的转化》之前，是对物质循环过程学习方法的继续，讨论了氮及其化合物的主要性质。本节课的容，不仅使学生巩固了之前所学的物质循环方法的知识，并且对氮在生活中影响有了更深一步的认识，又为下一节硫的学习奠定了基础，体现了学科知识间的在联系和综合运用，具有呈上起下的作用。 （二、学情分析） 在学习《氮的循环》之前，学生已经学习了研究物质的基本方法和程序、物质的组成和分类，了解了氧化还原知识。但由于他们刚接触高中课程，加上学生的学习基础、学习能力以及学习状态各有差异，在氮的循环过程中对物质循环方法的学习是学生思维上的一个新挑战。以在思维习惯上还需要教师的引导。本节课从学生原有的知识和能力出发，教师将带领学生创设疑问，并通过师生、生生间的合作交流，共同探索来寻求解决问题的方法。 三、目标分析 根据课程标准的要求并结合本节课教学容的特点，同时考虑到学生已有的认知水平和心理特征，我设定了本节的三维目标：

1知识与技能目标 了解生物固氮与自然固氮，氮气的性质，理解并掌握氮的两种氧化物的性质。 2过程与方法目标 通过实验探究，培养学生观察、思考、解决实际问题的能力，通过对自然现象的认识，培养学生观察分析并能用化学语言交流的能力。 3情感态度与价值观 体会实验探究在化学中的重要性，以及化学与生活的紧密联系，增强学生关注社会环境问题的意识。 四、接下来的是教学重难点 根据课程标准的要求和本节课教学容的地位，我将理解并掌握氮的两种氧化物的性质设为本节课的重点。把以氮的固定为线索建立学习氮及其化合物的方法，在解决实际问题中提高学以致用的能力确定为本节课的难点。 五、教法学法分析 （为了充分调动学生的学习兴趣，我在…… （一）在教学方法上：教师以启发—实验探究式教学为主线；采用师生，生生合作交流，自主讨论式的教学方法。真正做到“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。 （二）教学手段：为了突出重点，突破难点。在这里采用的现场演示实验和媒体辅助教学。

高中化学《2氮的循环》优质课教学设计、教案

教学设计 “氮的循环”是高中化学必修课程中“主题2 常见的无机物及应用”的内容，是高中一年级全体学生都应学习的化学知识。该内容教学可安排3 课时。本节课为第3 课时，教学重点是：硝酸的强氧化性。 一、教学与评价目标 1.教学目标 （1）通过探究HNO3 的主要化学性质的实验，初步形成基于物质类别、元素价态对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 （2）通过含氮物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。 （3）通过含氮物质及其转化认识到元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化，深化氧化还原反应的认识模型。 （4）通过设计探究方案，运用化学实验等方法进行实验探究，培养学生的合作意识，和安全意识以及严谨求实的科学态度，强化可持续发展意识和“绿色化学”观念。 2.评价目标 （1）通过对HNO3 的主要化学性质预测、分析和证明，诊断并发展学生实验探究物质性质的水平（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。 （2）通过对HNO3 化学性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生物质性质的实验探究设计的水平（孤立水平、系统水平）。 （3）通过对含氮物质转化关系的讨论和点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平（孤立水平、系统水平）。 （4）通过对人类活动对氮循环和环境的影响的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。 二、教学与评价思路

《氮的循环第 3 课时》教学与评价思路示意图 三、教学流程 主题一、硝酸 II 研讨改进和实施 科学探究与创新意识 证据推理与模型认知 汇报、改进和实施实验方案 发展实验探究物质性质水平 I 复习和预习 模型认知 诊断实验探究物质性质和认识物质的水平 IV 问题解决和展示证据推理与 模型认知 科学态度与社会责任 真实问题解决方案设计和交流， 在线展示改进后方案并相互评价发展问题解决能力和化学价值认 识水平 III 概括反思和提炼 证据推理与模型认知 宏观辨识与微观探析 讨论、汇报对含 氮物质转化关系的梳理情况发展对物质及其转化的认识思路水平

第1课时第2节 氮的循环

第2节氮的循环 第1课时氮的循环、氮气、氮氧化物、氨气 课前延伸 独立或合作，完成下列问题： 一．写出氮的元素符号、相对质量、原子结构示意图、主要化合价及相应含氮物质。 二．阅读氮在自然界中的循环过程（课本P73~P74） 三．有关N2的预习内容 1．N2在空气中的体积分数约为，通常情况下化学性质，但在一定条件下，能与、等物质发生反应。 2.了解氮气分子性质稳定的原因 3.氮的固定 ⑴氮的固定是指。 氮的固定 四．有关氮氧化物的预习内容 1.列举常见的氮氧化物，并指出氮元素的化合价。 2.NO是色，溶于水的气体，其结合血红蛋白的能力比CO还强，容易造成人体缺氧，因此NO有毒；但NO是一种传递神经信息的“”，在扩张血管、免疫、增强记忆力等方面有着极其重要的作用。 3.NO2是色、气味的气体，溶于水。 五．有关NH3的预习内容 1.NH3是色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解约体积NH3。 2. NH3的喷泉实验（课本P92） ⑴简述该实验的步骤、原理、现象并写出涉及的化学反应方程式。 ⑵NH3溶于水后的酸碱性如何？如果NH3遇到湿润的红色石蕊试纸有何现象？利用

该现象有什么用途？ ⑶该实验成功的关键点有哪些？ ⑷你认为什么样的气体和液体可以做成喷泉实验？并至少列举三例。 3. NH3与酸的反应 ⑴看课本P77【实验2】，描述NH3和HCl反应的现象，并写出反应方程式 ⑵写出NH3与H2SO4、HNO3的反应 ⑶NH3的水溶液称为氨水，浓氨水具有挥发性，如果把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近但不接触，有什么现象？换成浓氨水和浓硫酸呢？ 课内探究 【知识升华】 通过同学展示、老师讲解及点评，总结课前延伸部分的重难点如下： 【交流?研讨】

高中化学_第2节 氮的循环教学设计学情分析教材分析课后反思

第3章第二节氮的循环 第2课时《氨的性质》教学设计 [教师活动]:电脑显示图片引入德国化学家，合成氨技术的发明者——弗里茨·哈伯，因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化 学奖通过不同的人对他的不同评价激发学生对氨气性质的学习兴趣。［过渡设问：引导学生阅读第76页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验 证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶 于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探 究，让学生体验科学研究的方法。 [板书]：一、氨的物理性质 ［演示］P76【实验1】图3-2-6 氨的喷泉实验。 要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过 实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。 [学生活动]：认真观察实验现象并总结回答实验现象。 [课件展示]：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。[教师活动]：氨气形成喷泉实验的原理是什么？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：课件展示形成喷泉的原理：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。 [教师活动]：为什么溶液呈红色？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。 [学生活动]：合作探究，分组讨论并回答

Ⅰ.实验成功的关键是什么？ Ⅱ.如图：引发喷泉的操作是：打开橡胶管上的夹子，挤压滴管的胶头，如果把胶头滴管去掉，如何引发喷泉？ [教师活动]：点评并用课件展示 [教师板书]：二、氨的化学性质 1、氨与水的反应NH 3+H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 ++OH- [教师活动]：液氨与氨水的比较 [学生活动]：思考。 [课件展示]：液氨与氨水的比较 [教师活动]：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反 应？ [总结板书]：2、氨与酸的反应 [演示实验]： P77【实验2】氨气与氯化氢的反应 [学生活动]：认真观察实验现象。 [教师活动]：实验中生成的白烟是什么物质？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化铵晶体。 白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程 式。 [学生活动]：写化学方程式。 [总结板书]：NH 3+HCl=NH 4 Cl [教师活动]：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？ [学生活动]：思考并回答。 [教师活动]：由氨分子中氮原子为-3价，预测氨的还原性。看课本P77最后一

鲁科版高中化学必修一《氮的循环》教案-新版

第3章自然界中的元素 第2节氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性 质，氮的固定） （氨的性质，（硝酸的性质） （酸雨、光化学烟 雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 第1课时 【复习】1、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质；

氮的循环教案

氮的循环 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性质，氮的固定） （酸雨、光化学烟雾、富营养化） （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。 （三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 五、教学方法 实验引导，学生观察、归纳。

2017 2018鲁科版必修1第3章第2节氮的循环第2课时学案

第2节氮的循环 第2课时氨与铵态氮肥 ［课标要求］ 1认识氨气的溶解性。 2 ?掌握氨气的物理性质和化学性质。 3 ?掌握铵盐的物理性质和化学性质。 4?掌握氨气的实验室制法。 1. NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。 2. 实验室制NH3 的反应原理：2NH4CI + Ca(OH) 2=====CaCI 2+ 2NH 3T + 2H2O。 3 .氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。 4. NH +的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试 管口，观察试纸是否变蓝色。 5 .主要的化学反应：NH 3+ HCI===NH 4CI(白烟) △ NH 4HCO 3=====NH 3 f + CO2 f + H 20 NH 4CI=====NH 3 T + HCI f NH+ + OH - =====NH3f + 出。 氨气的性质及用途 1. 物理性质 ［特别提醒］NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空 气法收集。 2. 化学性质 (1) 氨与水的反应 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为NH3+ H2O NH3H2O NH j~+ OH。 NH 3 H 2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为NH_3M O=====NH3一f+ HjO。 (2) 氨与酸的反应 两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式: NH? + HCI===NH 4CI。 (3) 氨的催化氧化

化学方程式为4NH 3+ 5°2=====4NO + 6H2O。 ［特别提醒］(1)干燥NH3时不能用浓H2SO4,原因：2NH3+ H 2SO4===(NH 4)2SO4。 (2) 液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。 (3) NH 3遇HCI产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。 3. 用途 (1) 氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。 (2) 氨易液化，常用作制冷剂。 1. 判断正误。 (1) NH 3溶于水能导电，所以NH3是电解质() (2) 实验室常用排水法收集纯净的NH3() (3) NH 3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧() (4) 氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色() (5) 氨水中1 mol NH 3 H 2O 能电离出1 mol NH +( ) 答案：(1)X (2)X ⑶V ⑷X (5) X 2. 下列现象中不能用于检验NH 3泄漏的是() A .气体遇浓盐酸产生白烟 B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C .气体通入酚酞溶液中，溶液变红 D .气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 解析：选B A项，浓盐酸挥发出的HCI与NH3反应生成NH4CI，从而产生白烟，正 确；B项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正确；NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D项正确。 铵态氮肥 1. 化学氮肥 2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子(NH*和酸根离子组成的盐。 (2) 物理性质 铵盐均为白色或无色晶体，均易溶于水。 (3) 化学性质 ①受热分解(如NH4CI、NH4HCO 3)：

高中化学 3.2 氮的循环教学设计1 鲁科版必修1

第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环（1） 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质； （氮气的性（氨的性质， （硝酸的性质） 雾、富营养化）

3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？

2020-2021年高中化学 3.《氮的循环()》教案 鲁科版必修1

实用文档 2019-2020年高中化学 3.2《氮的循环（2）》教案 鲁科版必修1 一、教材分析 （一）知识脉络 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 （氮气的性（氨的性质， （硝酸的性质） （酸雨、光化学烟

（三）新教材的主要特点： 从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，实用文档

树立保护环境的意识。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？ （二）教师准备 1、教学媒体、课件； 2、补充实验。 实用文档

高中化学《氮的循环(4)》优质课教学设计、教案

第3 章第2 节氮的循环 一．教学目标 1.知识与技能目标 （1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； （2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质； （3）通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； （4）通过观察思考活动，认识HNO3 的性质。 2.过程与方法目标 （1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。3.情感态度与价值观目标 （1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学 与技术关系的教育； （2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 二、重点、难点 重点：氮气、氮的氧化物（NO 、NO2）、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性及氮元素化合价的转变。 三、教学方法 实验引导法、探究法、归纳法 四、教学媒介及教学素材 1、教学媒体、课件； 2、相关实验仪器及药品 仪器:集气瓶若干、带铁夹及铁圈的铁架台、酒精灯、园底烧瓶、带玻璃管和胶头滴管的双孔橡皮塞，试管若干、试管夹、烧杯、玻璃棒、空矿泉水塑料瓶、感应圈、单孔橡皮塞、镊子、胶头滴管等； 药品：酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铵固体、碳酸氢铵固体、红色石蕊试纸、浓硝酸、稀硝酸、铜丝、铁片、锌片、铝片等。

第1 课时 【提问】上次课后给大家布置了一项任务：查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？下面，请各小组准备交流。 【小组交流】选取二个小组作为代表在课堂上交流，其他小组的成果课后以科技小报的形式展示或收录到成长档案袋中。 【点评评价】教师点评并做好表现性评价 【过渡】在氮循环中涉及到了较多重要的含氮元素的物质及其变化，下面我们一起来探讨这些物质的性质及转化。 【板书】1、氮气与氮的固定。 【讲述】氮气是由氮原子构成的双原子分子，两个氮原子间共用三对电子，使每个原子都达到稳定结构。要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。故常温下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它的物质发生反应。但在一定的条件下，氮气能与氧气、氢气等物质发生反应。 【演示实验】在一个空矿泉水塑料瓶距瓶底10cm 处，对称地钻两个小孔， 然后放在感应圈上，将感应圈的两根极针通过小孔插入瓶中，使 两根极针成一条直线，且针尖之间相距0.5cm（如图），接通电源， 观察实验现象。待矿泉水瓶中产生红棕色气体后，加入蒸馏水， 振荡，用蓝色石蕊试纸检验产生的溶液。 【结论】在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，易被氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【板书】 N2+O2 2NO (有毒、无色、难溶于水) 2NO+O2=2NO2 （有毒、红棕色、与水反应） 3NO2+H2O=2HNO3+NO <讨论>1、现给你一试管二氧化氮，其它药品和仪器自选，根据上述反应，请你设计实

《氮的循环》第三课时教案

氮的循环第3课时 一、硝酸的物理性质： 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42o C，沸点83 o C，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。 二、硝酸的化学性质： [思考1] 1. 酸性：(通性) ①与碱反应（生成盐和水） ②与碱性氧化物反应（生成盐和水） ③与活泼金属反应。 2. 不稳定性： [思考2]： (1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？ 析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。 说明硝酸具有不稳定性。 (2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。 (3)硝酸应如何保存？ 析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。 (4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C） A.煮沸 B.加入足量水（过量） C.通入空气 D.加入NaOH溶液 3. 强氧化性： [思考3]： (1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？ 析：+5价。硝酸应具有强氧化性。 (2)硝酸是否可以氧化Cu和C？ [实验2]：

观察现象： 加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。) 加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O [思考4]： (1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？ 析：不能，硝酸具有强氧化性。 (2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？ 析：可以，发生钝化。 写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑ [思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？ 析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。 三、硝酸的用途： （1）化工原料； （2）化学试剂。 [思考6]：取2支试管，分别注入浓稀硝酸各1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？ 析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。

鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第2课时) 学案

第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥 [课标要求] 1．认识氨气的溶解性||。 2．掌握氨气的物理性质和化学性质||。 3．掌握铵盐的物理性质和化学性质||。 4．掌握氨气的实验室制法||。 1．NH 3是唯一的碱性气体||，只能用向下排空气法收集||，NH 3·H 2O 是唯一的可溶性弱碱||。 2．实验室制NH 3的反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O||。 3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥||。 4．NH ＋4的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液||，加热||，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口||，观察试纸是否变蓝色||。 5．主要的化学反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl(白烟) NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ NH ＋4＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O 氨气的性质及用途 1．物理性质 [特别提醒] NH 3极易溶于水||，可由喷泉实验证实||，实验室收集NH 3只能用向下排空气法收集||。 2．化学性质 (1)氨与水的反应 氨与水反应||，其水溶液显弱碱性||，发生反应的化学方程式为NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －||。 NH 3·H 2O 不稳定||，受热易分解||，反应的化学方程式为NH 3·H 2O=====△ NH 3↑＋H 2O||。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟||，反应的化学方程式：NH 3＋HCl===NH 4Cl||。

氮的循环教学设计第3课时

氮的循环教学设计（鲁科版） 一、【教材分析】 （一）知识线索 氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。 （二）知识框架 二．【教学目标】 （一）知识与技能目标 1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质； 3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； 4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。 （二）过程与方法目标 1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； 2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。（三）情感态度与价值观目标 1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育； 2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。 三、【教学重点、难点】 （一）知识上重点、难点 重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。 四、【教学准备】 （一）学生准备

高中化学《2氮的循环(1)》优质课教学设计、教案

教学设计 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响； 2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2 、NO 、NO2 的性质。 （二）过程与方法目标 培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力； （三）情感态度与价值观目标 通过介绍NO、合成氨等对人类的影响，加强学生合理利用自然资源的教育。 二、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点：NO 、NO2 的性质。 （二）方法上重点、难点 培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力。 三、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节-氮的循环 2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示。重点说明氮循环含氮元素的物质是如何转化的？ （二）教师准备：教学媒体、课件。 四、教学过程 导入： 【联想·质疑】俗语说“一场雷雨，一场肥”雷电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加的时候，空气中发生哪些化学反应？这些化学反应和所产生的物质对人类的生产和生活有什么意义？我们通过本节课来了解。 【板书】第二节氮的循环 一、氮在自然界中的循环 【阅读】阅读课本内容：一、氮在自然界中的循环，分析氮在自然界中的循环示意图。从动植物体，自然界中的雷雨放电、人类的活动三方面解析氮在自然界中的循环。 【设问】氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面，那么氮循环中的重要物质有哪些并发生怎样的变化呢？ 【板书】二、氮循环中的重要物质 （一）氮气与氮的固定 【讲解】氮气是氮循环中的重要物质也是我们熟悉的一种物质，在大气中含量很多约占总体积的4／5,它具有怎样的化学性质呢？请同学们讨论，作出预测。 物理性质

颜色气味状态密度溶解性 无色无味气体比空气略小难溶 氮的化学性质1）与金属反应 2 ) 与非金属反应(H2、O2 ) 【讲解】其实氮有多种氧化物如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4 、N2O5 等(氧化物中氮元素的化合价为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5)。 练习题 （二）氮的固定 概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物 游离态化合态 分类 1. 自然固氮 （1）高能固氮 N2+O2 ==（放电）2NO 2NO+O2=＝2NO2 3NO2+H2O＝=2HNO3+NO 【讲解】在过程中有两种氮的氧化物NO、NO2。它们也是氮循环中的重要物质，下面我们看一下它们的性质。 NO 、NO2 物理性质 化学性质： NO 、NO2 均为有毒气体，近几年我国一些大型城市的雾霾天气就与其有关，汽车尾气排放是主要的氮氧化物污染源。在晴朗的天气里，由于石油和煤的燃烧，汽车尾气和硝酸工厂的废气中含有一定量的NO 和NO2，NO2 和其他大气污染物在紫外线照射下，会发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊的气味，刺激眼睛和呼吸系