山东省淄博市淄川第一中学高三化学上学期第二次月考试题

山东省淄博市淄川第一中学2017届高三化学上学期第二次月考试题

考试时间：90min 分值：100分

第I卷（选择题共38分）

可能用到的原子量O-16 Fe-56 Cu-64 N-32 H-1 Na-23 Al-27

一、选择题（本题包括个16小题，1-10小题，每题2分，共20分。11-16小题，每题3分，共计18分。共计38分。）

1．下列说法不正确的是

A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应

B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应

C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果

D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中 B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

C．NO2通入FeSO4溶液中 D．SO2通入饱和CaCl2溶液中

4．下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物 B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的N原子数为N A

C．1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2N A

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中转移的电子数目是3N A

6．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等

7.X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2-和Z -，Y +

和Z -

具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A.原子最外层电子数：Z>Y>X B ．单质熔点：Y>Z>X C ．离子半径：X 2- > Z - > Y +

D ．原子序数：X>Z>Y

8．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是 A ．检验试液中的SO 42一

：试液???→?足量稀硝酸

无沉淀??

?→?溶液

2BaCl 白色沉淀 B ．检验试液中的Fe 2+

：试液

???→?溶液

KSCN 无明显现象???→?溶液4

KMnO 红色溶液

C ．检验试液中的I 一

：试液??

→?2

2O H 棕黄色溶液???→?淀粉溶液

蓝色溶液

D ．检验试液中的CO 3

2—

：试液

????→?2BaCl 足量稀白色沉淀???→?足量稀盐酸沉淀溶解 9．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是

10．常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是 A ．pH=l 的溶液中：Na +

、I -、NO 3-、SO 42-

B ．氢氧化铁胶体中：H +

、K +

、Cl -、S 2- C ．在pH=0的溶液中：Na +

、NH 4+

、CH 3COOH 、Cl -

D ．水电离产生的c(H +

)=1×10-12

mol ·L -1

的溶液中：HCO 3-、NH 4+

、Cl -、Ca 2+

11．下列离子方程式中，正确的是

A ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+

+2ClO -

+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO B ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32-+SO 2+H 2O=2HCO 3-+SO 3

2-

C．用食醋除去水垢的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

12．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ?H < 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是

A．T o C时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o C

D．T o C时，直线cd上的点均为平衡状态

13．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中A可能是下列物质中的几种？

①金属钠②硫单质③NH3④NaOH ⑤AlCl3溶液⑥Cl2

A．3 B．4 C．5 D．6

14．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO2

4->IO

3

->I

2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 15．下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制备少量氧气 B．用图②可证明氧化性C12>Br2>I2

C.用图③装置将海带灼烧成灰

D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L。

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，

BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2．5mol·L1

第II卷（非选择题共62分）

二、填空题（每空2分，共62分）

17．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的

工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)。

(1)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为

___________________ ，检验滤液A中存在该离子的试剂为_______ (填试剂名称)。

(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为

____________________ ，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_____ _。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)灼烧D时用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角必须用到的实验仪器是__ ___________________。

(4)溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为____________________。

(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不

含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是________。

18. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装

置有省略）．请按要求填空：

Ⅰ、探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与___ __（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用___ ___．

a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______．

（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____ __，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__ ___．

（4）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；F的烧杯所起的作用是___ ___．

Ⅱ、探究某些物质的性质

利用A 、E，设计实验比较Cl 和S的非金属性强弱，能证明结论的实验现象是：。19． 100 ℃时，若将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0。c (NO2)和c(N2O4)随时间（0~100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2。

（1）图1中100～120 s时段，化学反应速率v(NO2) ＝；（下列能说明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

a．2v(N2O4)＝v(NO2) b．混合气体的密度不再改变

c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变

（2）根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝（列式并计算）。（3）若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(NO2)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡。

①则T 100℃（填“>”、“<”或“＝”），温度为T时反应的平衡常数K2＝。

②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率（填“增大”“减

小”“不变”），判断理由是。

（4）图2中，A点时该反应所处的状态为（填字母）。

a．平衡状态b．向正反应方向移动 c．向逆反应方向移动d．无法判断

判断理由是。

20．化学基本概念及原理在化学反应中应用广泛。

（1）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：

①CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1 K1

②CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 K2

③CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H3 K3

已知相关的化学键键能（E）数据如下：

化学键H—H C—O C＝O H—O C—H

E/（kJ·mol-1）436 343 745 465 413

已知△H2＝+41kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1；平衡常数K3＝（用K1、K2表示）。（2）NaAlH4是重要的还原剂和储氢材料。可由甲合成NaAlH4，加热7.20g甲至完全分解，得到金属钠和3.36L（标准状况）的H2。

①A的电子式为__________；反应③的化学方程式为_______ __ 。

② NaAlH4在催化剂作用下释放氢时生成Na3AlH6和两种单质，则该反应的化学方程式

为。

③为制备甲并检验其是否纯净，某同学设计方案：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将锌和稀硫酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质；取该固体物质与水反应，产生H2，证明固体物质一定是纯净的。该同学设计的方案是否合理并说明理由

___________ 。

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

化学试题

学校 班级

姓名 考号

第Ⅰ卷（用2B 铅笔填涂）

第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！

18.Ⅰ、（1）___ D __； ___ ad ___．

17．(1) __Fe 2+_， ___ 2Fe 3++Cu═2Fe 2++Cu 2+ ______ ， _______ 铁氰化钾溶液 氯水和硫氰化钾 。 (2) ________ 2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe ， ___ac_ _ _。 (3) __ 坩埚 _________________。 (4) _____SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O _______________。 (5) ______ Cu 2(OH)2CO 3_ __。 01[A] [B] [C] [D] 05[A] [B] [C] [D] 09[A] [B] [C] [D] 13[A] [B] [C] [D] 02[A] [B] [C] [D] 06[A] [B] [C] [D] 10[A] [B] [C] [D] 14[A] [B] [C] [D] 03[A] [B] [C] [D] 07[A] [B] [C] [D] 11[A] [B] [C] [D] 15[A] [B] [C] [D] 04[A] [B] [C] [D] 08[A] [B] [C] [D] 12[A] [B] [C] [D] 16[A] [B] [C] [D]

高温

2018届高三化学月考试题

1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 2．下列说法错误的是（） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 3.【2016年高考江苏卷】制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1） 进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH- 4.【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、 分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） 5.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正 确的是（） A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气

英语---山东省淄博第一中学2018届高三上学期期中考试

山东省淄博第一中学2018届高三上学期期中考试 英语试题 注意事项： 1. 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共100分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分150分，考试时间为120分钟。 2. 第Ⅰ卷共9页，60小题，每题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。 第一部分：听力（共两节，满分30分） 第一节 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. How will the woman go to Vienna? A. By car. B. By train. C. By plane. 2. Where does the conversation take place? A. In a shop. B. In a hotel. C. In a laundry. 3. Where will the woman go first? A. To a cinema. B. To a restaurant. C. To a bank. 4. What are the two speakers doing? A. Watching TV. B. Listening to the radio. C. Playing a game live. 5. What did the boy use to wear to school? A. A hat. B. A tie. C. A jacket. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听下面一段对话，回答第6和第7两个小题。 6. Where are the speakers? A. In a theatre. B. In a restaurant. C. To a plane.

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

高中化学 高三月考-化学试题含答案

1． 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 A ．SO 2具有漂白性，可用SO 2漂白食物 B ．明矾、二氧化氯可作水杀菌消毒剂 C ．地沟油中的“油”属于油脂，用地沟油可制造肥皂 D ．碳酸钠能与盐酸反应，可用碳酸钠治疗胃酸过多 2． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在0.1moL/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A B ．在铜与硫的反应中，1 mo1铜失去电子数2 N A C ．31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A D ．向含0.1 mol NH 4Al(SO 4) 2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的 OH － 数目为0.5 N A 3． 分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机 物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 4． 常温下，下列有关叙述正确的是 A ．pH = 8的NaY 溶液中，c (Na +) – c(Y － ) = 9.9×10-7mol ·L －1 B ．Na 2CO 3溶液中，23 3232(Na )(CO )(HCO )(H CO )c c c c +-- =++ C ．pH 相等的①NH 4NO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③NH 4HSO 4溶液中，4(NH )c +大小顺序①＞② ＞③ D ．10 mL pH=12的 NaOH 溶液中加入pH = 2的HA 溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定 为20 mL （忽略溶液混合时体积变化） 5． 下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．锌锰干电池中，锌电极是负极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 6． 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由 前20号元素中的6种组成，分别为X 、Y 、Z 、W 、R 、T 。其中Ⅹ、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层电子数相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。下列说法错误的是 A ．原子半径：Y ＞Z ＞R ＞T B ．气态氢化物的稳定性：W ＜R ＜T C ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Z D ．XR 2、WR 2两种化合物中R 的化合价相同 7． 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl K sp(AgCl)＞K sp(Ag 2S)

淄博市2018年普通高中分学校招生计划

淄博市2018年普通高中分学校招生计划 单位班数人数 总计621 30796 一、淄川区92 4520 山东省淄博第四中学26 1300 山东省淄博第四中学新疆班 3 131 山东省淄博第四中学新疆班(预科) 3 129 淄博市育才中学（民办） 2 100 淄博市淄川中学20 1000 淄川金城中学（民办） 6 300 淄博第十中学10 460 淄川般阳中学20 1000 山东省淄博第二中学 2 100 二、张店区129 6290 山东省淄博第五中学16 800 山东省淄博第十七中学13 650 淄博实验中学32 1600 淄博实验中学（中美班） 3 90 淄博市张店区第一中学 6 300 淄博市张店区铝城第一中学 4 200 山东省淄博第十一中学20 1000 山东省淄博第十一中学（中加班） 2 60 山东省淄博第十八中学 6 300 淄博中学22 1100 淄博高新区外国语学校（民办） 3 90 山东省淄博第一中学 2 100 三、博山区62 3086 山东省淄博第一中学28 1386 — 1 —

淄博市博山区实验中学22 1100 山东省淄博第二中学 2 100 万杰朝阳学校（民办）10 500（市外230）四、临淄区96 4800 山东省淄博第七中学24 1200 淄博市临淄中学48 2400 临淄区英才中学（民办）24 1200（市外800）五、周村区48 2400 山东省淄博第六中学26 1300 淄博市周村区实验中学22 1100 六、桓台县72 3600 山东省桓台第一中学30 1500 山东省桓台第二中学28 1400 桓台县渔洋中学14 700 七、高青县48 2400 山东省高青一中40 2000 淄博鲁才高级中学（民办）8 400（市外50）八、沂源县74 3700 沂源县第一中学40 2000 沂源县第二中学20 1000 山东省沂源县鲁山学校（民办）14 700（市外100） — 2 —

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

高三化学月考试题

高三化学月考试题 可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意） 1、下列叙述，从化学角度分析不正确的是： A、在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生 B、绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 C、生活污水排放、含磷洗衣粉的使用，是导致赤潮和水华的主要原因 D、茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 ~ 2．我国“神州五号”宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是 A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO与空气生成NO2 C．CO2遇NO反应生成NO2D．NO遇H2O反应生成NO2 3、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原 子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即 冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。下列有关镓的性质及其用途叙述不正确 ．．．是A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能熔于强酸强碱溶液中 C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度 D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间 4、下列四个实验中肯定有错误的是 ①有一瓶澄清溶液，作离子鉴定时得出结论时含有Fe3+、Na+、Cl-和CO32- ②某固体混合物溶于水后检验出含K+、NO3-、Na+和Cl-，则该固体混合物可能是硝酸钾 和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物 ] ③固体氢氧化纳部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含较多的HCO3- ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需浓 度 A、①② B、①③ C、②③ D、②④ 5、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以产生Cl2.下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（N A为阿伏加德罗常数) A、该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为2N A B、该混盐的水溶液显酸性 C、该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价 D、该混盐具有较强的还原性 6、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜 色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：

山东省淄博第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试信息技术试题(含答案)

淄博一中高2017级2018—2019学年第二学期期中考试 信息技术试题 2019年4月 注意事项： 1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共60分；第Ⅱ卷为非选择题，共40分，满分100分，考试时间为40分钟。 2．第Ⅰ卷共4页，25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。 第Ⅰ卷（共60分） 一、单项选择题（25小题） 1、OCR（光学字符识别）软件可以实现的功能（） A、将印刷的书刊扫描成图像文件 B、识别图像中的字符 C、识别文本中的字符 D、将文本文件转换为图像文件 2、下列关于矢量图的说法正确的是（） A、色彩和层次丰富的照片常用矢量图 B、矢量图放大后会出现失真 C、矢量图是像素的集合 D、矢量图又叫向量图 3、随着计算机技术的发展，模式识别的应用越来越广泛，比如语音输入、光学字符识别（OCR）、手写输入等。这些主要都是得益于（） A、多媒体技术的发展 B、虚拟现实的实现 C、人工智能技术的发展 D、网络技术的发展 4、在Word2003文档中插入“页眉和页脚”，可以使用的菜单命令是（） A、表格 B、视图 C、编辑 D、格式 5、在Excel中，要输入012017后能够保留前缀0，正确的输入方法是（） A 、“012017 B、’012017 C、=012017 D、012017 6、“才高八斗，学富五车”用来形容一个人的知识非常多，因当时使用笨重的书简，以至于搬家时要用车来拉。从信息技术发展来看，这是属于第几次信息技术革命以前的事？（）

A、第三次 B、第二次 C、第四次 D、第一次 7、在Excel中输入数值“123”时默认对齐方式右对齐，那么将该单元格格式改为“文本”时的对齐方式是（） A、居中 B、左对齐 C、右对齐 D、分散对齐 8、小明下载了一个名为“世界真奇妙.3gp”的文件，但无法打开观看，他应该（） A、在计算机上安装相应的文件播放软件 B、将文件扩展名改为avi，再双击打开 C、将文件扩展名改为doc，用word打开 D、将文件删除 9、有一个网页包含下列元素：①文字、②图片、③超链接、④音频，将该网页以“文本文件”类型保存到本地磁盘，则保存下来的文件内容包括（） A、① B、①② C、①②③④ D、①②③ 10、在GB2312字符集中，用两个字节表示一个汉字的编码，那么一个汉字所占用的二进制位为（） A、 2位 B、 4位 C、8位 D、 16位 11、二进制运算规则为:1+1=10，1*1=1，那么二进制算式11*11等于（） A、 121 B、1011 C、1001 D、都不对 12、下列属于数据库管理系统软件的是（） A、 Access B、 VB C、 WinZip D、 FlashGet 13、将本地电脑收藏夹的文件复制到其他电脑上，不能实现收藏夹内网址的快速迁移（） A、正确 B、错误 14、艺术字在word文档中是作为“图片”插入的。（）A、正确B、错误 15、控制论的奠基人维纳认为，信息和物质、能源是人类生存和发展所依赖的三大要素。（） A、正确 B、错误 16、在VB语言中，字符串运算符“+”和“&”的作用是把两个或多个字符串连接成一个字符串，则表达式"20" + "13" & "20+13"的运算结果是（） A、"3333" B、 "201333" C、 "201320+13" D、 "332013" 17、已知在VB语言中，Int（x）函数的功能是返回不大于x的最大整数，fix（x）函数的功能是返回x的整数部分（截掉x的小数部分），则表达式int(2.88)+fix(-3.89))的值是（） A、 0 B、其他三个选项答案均不对 C、 -1 D、 -2 18、在VB语言中，下列合法的变量名是（）

高三化学上学期期末统一考试试题

北京市朝阳区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 （满分：100分考试时间：90分钟）2017.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第一部分（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确 ．．．的是 A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说法正确的是 A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离 C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出

5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说法正确的是 A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝 6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是 7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素： 下列说法不正确 ．．．的是 A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧 B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化 8．下列解释事实的反应方程式不正确 ．．．的是 A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体： Cu + 4H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓ + CO32－ +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气： ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2O D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：

高三化学1月月考试题04(2)

2018高考高三化学1月月考试题04 可能用到的原子量：H-1 O- 16 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题（共51分） 一．选择题（1-15每小题2分，16-22每小题3分，共51分。每小题只有1个选项符合题意） 1、下列化学用语正确的是 A ．O 2― 的结构示意图：．Na 2S 的电子式：Na S Na ??? ?? ??? C ．羟基的电子式： D ．氮分子的结构式：????≡N N 2、最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N 5、结构类似白磷的N 4、比黄金还贵的18 O 2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是（ ） A ．18O 2和16 O 2是两种不同的核素 B ．将a 克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a 克 C ．N 4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D ．2N 5= 5N 2是化学变化 3、下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2SiO 3均为钠盐 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.②③⑤ 4、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( ) A ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg B ．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应 C ．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 D ．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na ＋ 5、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO 2 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤氯化铝溶液与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③⑤ B. ①③⑥ C. 仅有⑤ D. ②④ 6、下列离子方程式不正确的是（ ） A. 4mol/L 的NaAlO 2溶液和7mol/L 的HCl 等体积互相混合均匀 4AlO 2-+7H ++H 2O=3Al(OH)3↓+Al 3+ B. 向100mL0.1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L CH 3COOH CO 32-+CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO -+H 2O C.向硫酸铝铵溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液 NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -= AlO 2-+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+2H 2O D.KHS 的水解： HS －+H 2O H 2S+OH － 7、下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（ ） A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32-、NO 3－ B ．c (H ＋)＝10—1mol/L 的透明溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3— C ．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3-、SO 42- D ．水电离出的c (H +)=10－12mol ／L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 4 2－ ·· ·· :O ∶H

山东省淄博第一中学物理 静电场及其应用专题试卷

一、第九章静电场及其应用选择题易错题培优（难） 1．如图所示，一带电小球P用绝缘轻质细线悬挂于O点。带电小球Q与带电小球P处于同一水平线上，小球P平衡时细线与竖直方向成θ角（θ<45°）。现在同一竖直面内向右下方缓慢移动带电小球Q，使带电小球P能够保持在原位置不动，直到小球Q移动到小球P位置的正下方。对于此过程，下列说法正确的是（） A．小球P受到的库仑力先减小后增大 B．小球P、Q间的距离越来越小 C．轻质细线的拉力先减小后增大 D．轻质细线的拉力一直在减小 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】 画出小球P的受力示意图，如图所示 当小球P位置不动，Q缓慢向右下移动时，Q对P的库仑力先减小后增大，根据库仑定律可得，QP间的距离先增大后减小；轻质细线的拉力则一直在减小，当Q到达P的正下方时，轻质细线的拉力减小为零，故选AD。 2．电荷量相等的两点电荷在空间形成的电场有对称美．如图所示，真空中固定两个等量异种点电荷A、B，AB连线中点为O.在A、B所形成的电场中，以O点为圆心半径为R的圆面垂直AB连线，以O为几何中心的边长为2R的正方形平面垂直圆面且与AB连线共面，

两个平面边线交点分别为e、f，则下列说法正确的是( ) A．在a、b、c、d、e、f六点中找不到任何两个场强和电势均相同的点 B．将一电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力始终不做功 C．将一电荷由a点移到圆面内任意一点时电势能的变化量相同 D．沿线段eOf移动的电荷，它所受的电场力先减小后增大 【答案】BC 【解析】 图中圆面是一个等势面，e、f的电势相等，根据电场线分布的对称性可知e、f的场强相同，故A错误．图中圆弧egf是一条等势线，其上任意两点的电势差都为零，根据公式 W=qU可知：将一正电荷由e点沿圆弧egf移到f点电场力不做功，故B正确．a点与圆面内任意一点时的电势差相等，根据公式W=qU可知：将一电荷由a点移到圆面内任意一点时，电场力做功相同，则电势能的变化量相同．故C正确．沿线段eof移动的电荷，电场强度先增大后减小，则电场力先增大后减小，故D错误．故选BC． 【点睛】等量异种电荷连线的垂直面是一个等势面，其电场线分布具有对称性．电荷在同一等势面上移动时，电场力不做功．根据电场力做功W=qU分析电场力做功情况．根据电场线的疏密分析电场强度的大小，从而电场力的变化． 3．如图所示，竖直平面内固定一倾斜的光滑绝缘杆，轻质绝缘弹簧上端固定，下端系带正电的小球A，球A套在杆上，杆下端固定带正电的小球B。现将球A从弹簧原长位置由静止释放，运动距离x0到达最低点，此时未与球B相碰。在球A向下运动过程中，关于球A 的速度v、加速度a、球A和弹簧系统的机械能E、两球的电势能E p随运动距离x的变化图像，可能正确的有（） A．B． C．D．

高中高三化学上学期期末考试试题

河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定

高三化学月考试题

高三化学月考试题 考生请注意：（时间 100分钟总分100分） 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 0 16 N 14 Na 2 3 Al 27 Mg 2 4 K 39 Ca 40 Cu 64Cl 35. 5 S 32 2 选择题全部填涂在标准答题卡上，其余答案全部做在答题卷上，否则以零分计 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题 只有一个选项符合题意） 1．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮 C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮 2．设N A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，22.4 LNO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为N A B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N A C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反

应后，容器内物质分子数大于2 N A D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 3、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列 离子方程式一定不正确 ．．．的是 ( ) A.Cl2+2I-=I2+2Cl- B.4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl- C.3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl- D.2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-4．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（） A．原混合溶液中c(K＋)为3 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H ＋)为2 mol/L 5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)+SO2(l)SO32－+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（） A．该滴定反应可以表示为：SO32－+ SO2+ ==2SO2 B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数 C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

2014高三化学月考试题

兰州市荟文学校期中考试化学试卷 说明：1．本卷试题分满分100分，考试时间60分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137 一、选择题（每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法或表述正确的是 ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强粗硅 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片 A．①②③④ B．③④⑤C．②④⑤ D．①④⑤ 2．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH ②AgNO 3③Na 2 CO 3 ④FeSO 4 ⑤KI ⑥Na 2 S ⑦Na 2SO 3 ，会使配制的溶液变质的是 A.全部 B.②④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.④⑥3．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．NaCl、HCl、H 2O、NaOH B．Cl 2 、Na 2 S、HCl、SO 2 C．HBr、CO 2、H 2 O、CS 2 D．Na 2 O 2 、H 2 O 2 、H 2 O、O 3 4. 下列离子反应方程式中，书写正确的是 A．烧碱溶液与石英：SiO 2+2OH－＝SiO 3 2－+H 2 O B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ ＝Cu2++ Fe2+ C．Fe 3O 4 固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe 3 O 4 +8H+＝2Fe3++ Fe2++ 4H 2 O D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O 2+2H 2 O＝2I 2 +4OH－ 5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A．SiO 2 可用于制造通讯光缆 B． NO 2 和SO 2 都是大气污染物，都可以形成酸雨 C．SO 2 可用作食品防腐剂 D．过氧化钠可用漂白剂 6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①过量Ba(OH) 2 溶液和明矾溶液混合②CaCl 2 与NaOH的混合溶液中通入过量CO 2 ③少量Ca（OH） 2 投入过量NaHCO 3 溶液中④Na 2 SiO 3 溶液中通入过量CO 2 A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有②③④ 7. 在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4 的稀溶液中，加入足量的Na 2 O 2 固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是 A.Fe3＋ B.Fe2＋ C.NH＋ 4 D.Al3＋ 8．向盐酸和AlCl 3 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH) 3 的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH 4 ＋、NO 3 ―离子仍能大量共存 B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3 D．原溶液中盐酸和AlCl 3 物质的量的浓度之比为1：3 9．工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2 ＋7O 2 ===== 高温 2MoO 3 ＋4SO 2 ； ②MoO 3 ＋2NH 3 ·H 2 O===(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋H 2 O； ③(NH 4 ) 2 MoO 4 ＋2HCl===H 2 MoO 4 ↓＋2NH 4 Cl； ④H 2 MoO 4 ===== △ MoO 3 ＋H 2 O； ⑤MoO 3 ＋3CO===== 高温 Mo＋3CO 2 。 则下列说法正确的是

2019-2020山东淄博一中人教版高中化学必修一期末模拟测试题

高中化学必修一测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第Ⅰ卷选择题（共48 分） 一 、 选择题（本 大 题包括16个小题，每小 题3分，共 4 8 分 。 每 ． 正确选项符合题意） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( ) A B C D 2.已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ） A.a% B.2a% C.1―1.75a% D.1―0.75a% 3.下列各组物质中，与O 2和O 3的关系相同的一组是（ ） A ．Na 和Na + B ．金刚石和C 60 C ．1H 2和2H 2 D ．水和重水 1 1 4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是 A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。 C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。 D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。 5.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H 2②Cl 2③CH 4④HCl⑤NH 3⑥ NO ⑦NO 2⑧SO 2， 下列操作正确的是 A.烧瓶是干燥的，由 A 进气收集①③⑤ B.烧瓶是干燥的，由 B 进气收集②④⑥⑦⑧ C.在烧瓶中充满水，由 A 进气收集①③⑤⑦ D.在烧瓶中充满水，由 B 进气收集⑥ 6.下列叙述中正确的是（ ） A ．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱 B ．碳族元素的单质都有导电性 C ．硅酸的酸性比碳酸的强

2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版

精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是