黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期末试题 化学

牡一中2014—2015年度下学期期末考试

高二化学试题

相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Mg．24 Al．27

一、选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13 ——22题每题3分）

1、下列物质的分类正确的是 ( )

A．共价化合物——硫酸、纯碱、水

B．分散系——空气、水玻璃、盐酸

C．非电解质——液氯、乙醇、NH3

D．胶体——牛奶、豆浆、水玻璃

2、能在溶液中大量共存的一组离子是( )

A．NH＋4、Ag＋、PO3－4、Cl－

B．Fe3＋、H＋、I－、HCO－3

C．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4

D．Al3＋、Mg2＋、SO2－4、CO2－3

3、利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是 ( )

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

4、下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；

⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( )

A．①③④ B．①②⑥

C．①③⑤ D．③④⑦

5、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；

③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 ( )

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

6、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，

则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为( )

A．1∶2 B．1∶4

C．3∶4 D．3∶2

7、下列除去杂质的方法不正确的是

( )

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2 后过滤

8、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2

或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

( )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

9、下列各组在溶液中的反应，不管反应物用量多少，都只能用同一个离子方程式表示的是( )

A．NaOH与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4

C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH

10、一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，

下列说法正确的是

( )

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出

C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出

11、下列叙述中正确的是

( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中加入含等物质的量的HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量

之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2有NaHCO3结晶析出

12、下列说法中正确的是()

①只含一种元素的物质一定是纯净物

②BaSO4是一种难溶于水的强电解质

③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

④铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．②③④B．①③C．②③D．①②⑤

13、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，分子数为N A 的N2、C2H4混合气体的质量无法确定

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A

C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N A

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A

14、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是() A． Na+ 、Ag+ 、CO32－、Cl－B． K+ 、Ba2+ 、SO42－、Cl－

C． Na+ 、K+ 、CO32－、Cl－ D． Na+ 、K+ 、Cl－、 SO42-

15、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，

应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 ( )

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3

16、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应，

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

( )

①Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO

④CO2－3＋2H＋==CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－==AgCl↓

A．只有③ B．②③

C．③⑤ D．①④

17、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量

的盐酸

A．①② B．①③

C．①④ D．②③

18、将几滴KSCN(SCN－是“类卤离子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变成红

色，

将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；

②向另一份中通入SO2红色也褪去。下列说法不正确的是 ( )

A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失

B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋

C．②红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

19、已知下述三个实验均能发生化学反应。

( )

A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋==2Fe2＋

20、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水

稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )

A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1

21、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，

则X气体不可能是 ( ) A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S

22、把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是

A．Cl﹣的浓度几乎不变B．溶液呈浑浊 ( ) C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的离子是Na+

二、填空题（共46分）

23、（6分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI==2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、

③淀粉、④白酒、⑤冰醋酸，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化

为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl

C．HNO3D．浓H2SO4

(4)根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：

□Al＋□NaNO3＋□NaOH == □NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。

(5)若(4)反应过程中转移10 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为_______L。

24、（10分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀

盐酸。现实验室仅需要这种稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL

C．25 mL D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选好的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸

馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

25、（16分）常见的五种盐A、B、C、D、E它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3

＋、

Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C

中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题。

(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；；

所含阴离子相同的两种盐的化学式是、。

(2)D的化学式为________，

D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是；

E和氨水反应的离子方程式是。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。

26、（14分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下

面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（）到硫酸

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的

A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒

（4）用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。

牡一中2014—2015年度下学期期末考试

高二化学答案

一、选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13 ——22题每题3分）

二、填空题（共46分）

23、（6分）

(1) NaNO2（1分）

(2)①②⑤（1分）

(3)B （1分）

(4)10 6 4 10 3 （2分）

（5）22.4（1分）

24、（10分）

(1)250 （2分）

(2)21.6 （2分）C （2分）

(3)③①④②（2分）

(4)偏低（1分）偏低（1分）

25、（16分）

(1)Cu2＋、Fe3＋（2分）(NH4)2SO4、（2分）Al2(SO4)3（2分）

(2)Na 2CO3（2分）CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－（2分）

(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓（2分）

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4（2分）

(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

观察是否变蓝色（其他合理答案也可）（2分）

26、（14分）（1）先加水，再加浓硫酸（2分）

（2）冷凝管（2分）有利于苯乙酸晶体的析出（2分） BCE （2分）

（3）重结晶（2分）

（4）取少量最后的洗涤液，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液无白色浑浊出现（2分）（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。（2分）

(完整版)高二上学期期末考试化学试题(一)

高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1

2016-2017年黑龙江省牡丹江一中高一上学期期末物理试卷与解析

2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高一（上）期末物理试卷 一．选择题：（本题共14小题，每小题4分，共56分．1-9题只有一个选项符合题意；10-14有多个正确选项，全部选对的得4分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分） 1．（4.00分）关于描述运动的量，以下说法正确的是（） A．做匀变速直线运动的物体，t时间内通过的路程与位移的大小一定相等B．全运会男子100米决赛中，张培萌以10秒08夺冠，这里的“10秒08”表示时间间隔 C．瞬时速度的大小就是瞬时速率，通常叫做速率，平均速度的大小就是平均速率 D．运动物体速度变化量越大，其加速度就越大 2．（4.00分）如图所示的位移﹣时间和速度﹣时间图象中，给出的四条曲线1、2、3、4代表四个不同物体的运动情况．下列描述正确的是（） A．图线1表示物体做曲线运动 B．s﹣t图象中t1时刻v1＞v2 C．v﹣t图象中0至t3时间内3和4的平均速度大小相等 D．两图象中，t2、t4时刻分别表示反向运动 3．（4.00分）下面关于合力和它的两个分力的关系的叙述中，正确的是（）A．合力一定大于其中任意的一个分力 B．合力有可能小于其中任意一个分力 C．两个分力的大小不变夹角在0～180°之间变化，夹角越大，其合力也越大D．两个力F1和F2的夹角θ不变，F1大小不变，只要F2增大，合力F就一定增大 4．（4.00分）关于牛顿第一定律，下列说法中正确的是（）

A．牛顿第一定律是利用逻辑思维对事物进行分析的产物，不可能用实验直接证明 B．不受力作用的物体是不存在的，故牛顿第一定律的建立毫无意义 C．牛顿第一定律表明，物体只有在不受外力作用时才具有惯性 D．牛顿第一定律表明，物体只有在静止或做匀速直线运动时才具有惯性5．（4.00分）一本书静放在桌面上，则下列说法正确的是（） A．书受到的重力和桌面对书的支持力是一对作用力与反作用力 B．书对桌面的压力和桌面对书的支持力是一对平衡力 C．书对桌面的压力就是书的重力，它们是同一性质的力 D．桌面对书的支持力和书的重力是一对平衡力 6．（4.00分）一辆沿平直路面行驶的汽车，速度为36km/h．刹车后获得加速度的大小是4m/s2，则刹车后3s内汽车滑行的位移是（） A．12m B．48m C．12.5m D．无法确定 7．（4.00分）如图所示，上表面光滑的半圆柱体放在水平面上，小物块从靠近半圆柱体顶点O的A点，在外力F作用下沿圆弧缓慢下滑到B点，此过程中F始终沿圆弧的切线方向且半圆柱体保持静止状态．下列说法中正确的是（） A．半圆柱体对小物块的支持力变大 B．外力F先变小后变大 C．地面对半圆柱体的摩擦力先变大后变小 D．地面对半圆柱体的支持力变大 8．（4.00分）如图a所示，在粗糙程度处处相同的水平地面上，物块在水平向右的力F作用下由静止开始运动．运动的速度v与时间t的关系如图b所示．由图象可知（）

黑龙江省牡丹江市一中2017届高三上学期期中考试数学(文)含答案

2016年高三学年期中考试数学文科试题 一、选择题（每小题5分，满分60分） 1.已知集合 A 1,2,3,4,B n | n Iog23k A. 3 B.1 C.1,3 2.设a, b R，那么“- b 1 ”是“ a b0 ” A.充分而不必要条件 B ?必要而不充分条件 1 ,k A，则AI B （） D. 1,2,3 的（） C .充要条件 D .既不充分也不必要条件 3.设，是两个不同的平面，I是一条直线，以下命题正确的是（） A .若I ,，则I// B .若I // , // ，则I// C .若1 ,〃，则I D.若I// ,，则I x e , x0 4.下列函数中，与函数y1的奇偶性相 同，且在,0上单调性也相同的是（) 匸，X0 e A 1231 A. y - B .y x 2 C. y x 3 D.y log 1|x x e 5.《莱茵德纸草书》是世界上最古老的数学著作之一，书中有一道这样的题目：把一百个面包给5 个人，使每人所得成等差数列，且使较大的3份之和的丄是较小的两份之和，则最小的一份 7 为（) 5 A、- 3 10 B、 3 5 C、一 6 11 D、 6 6.在梯形ABCD中，ABC , 2 AD//BC,BC 2AD 2AB 2，将梯形ABCD 绕AD 所在的直线旋转一周而形成的曲面所围成的几何体的表面积为（） A. (4 2) B. (5 2) C. 6 D. 5

x y 0, 7 .若x, y 满足x 1, 则下列不等式恒成立的是（ ） x y 0, 0,上是减函数.其中真命题有（ ）个 A. 1 B . 2 C . 3 D . 4 9.若ei ,e 2是夹角为60的两个单位向量，则 a e e 2,b 4? 2e 2的夹角为（ ） A 、1500 B 、1200 C 、600 D 、30° 10.如图，正方体 ABCD - A| B 1C 1D 1中 与平面D 1EF 平行的直线（ ） A 、有无数条 B 、有2条 11.已知函数 f x sin(2x 6)，贝y f(-) f ⑴ f （ 2） f(2017 )的值为() 6 A 、y 1 B 、x 2 &下面有四个命题： C 、x 2y 0 D 、 2x y 1 ①函数y sin 4 x cos 4 x 的最小正周期是 ；②函数y 3sinx 4cosx 的最大值是5； ③把函数y 3sin(2x 3sin2x 的图象；④函数 y sin （x ）在 的图象向右平移 ,E , F 分别为棱AB , C 、有1条 D 、不存在 A E B

高二年级期末考化学试题(有答案)

2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气

安徽省合肥市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

安徽省合肥市【最新】高二上学期期末考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析， 以下观点中不正确的是 ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥D．①②④⑤⑥ 2．我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我国圆明园兔首和鼠首两件文物发表严正 声明，中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件铜铸国宝在二百多年后看上去仍然熠熠生辉，光彩照人。下列对其原因的分析，最有可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金 3．已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（）A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑ C．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) 4．下列事实不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5 5．一定温度下，反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分

牡丹江一中高三12月月考物理试卷含答案

牡一中2013年12月份月考高三学年物理试题 一、单项选择题（10小题，共40分，每小题只有一个选项正确。） 1．某一物体由静止开始做匀加速直线运动，当物体经过位移为S 时的速度是v ， 那么经过位移为2S 时的速度是( ) A ． 2v B ．2v C ．22v D ．4v 2．已知一物体在三个共点力 F 1、F 2、F 3作用下匀速直线运动，并且还已知F 1＝20 N ，F ２＝28 N ，那么F ３的大小可能是（ ） A ．46 N B ．50Ｎ C ．60 N D ．6 N 3．已知两物块A 、B 叠放在一起，A 、B 接触面与水平面平行，如图所示。在水平面上保持相对静止向右做匀减速直线运动，则运动过程中B 受到的摩擦力（ ） A ．方向向左，大小不变 B ．方向向左，逐渐减小 C ．方向向右，大小不变 D ．方向向右，逐渐减小 4．已知地球同步卫星的轨道半径是地球半径的k 倍, 则( ) A ．第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的k 倍 B ．第一宇宙速度是同步卫星运行线速度的k 倍 C ．地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k 倍 D ．地球表面附近的重力加速度是同步卫星向心加速度的k 倍 5．如图所示，将一质量为m 的摆球用长为L 的细绳吊起，上端固定，使摆球在 水平面内做匀速圆周运动，细绳就会沿圆锥面旋转，这样就构成了一个圆锥摆，则关于摆球的受力情况，下列说法中正确的是（ ） A ．摆球受重力、拉力和向心力的作用 B ．摆球受拉力和向心力的作用 C ．摆球受重力和拉力的作用 D ．摆球受重力和向心力的作用 6．有人在调试电路时，用一个“100kΩ 1/8W”的电阻和一个“300kΩ 1/8W”的电阻串联，作为400 kΩ的电阻使用，此时两只串联电阻允许消耗的最大功率为( ) 1.2A W 1.4B W 1.6C W 1.8 D W 7．如图所示，有两个完全相同的金属球A 、B ，B 固定在绝缘地板上，A 在离B 高H 的正上方由静止释放，与B 发生正碰后回跳高度为h ，设碰撞中无动能损失，空气阻力不计，则（ ） A ．若A 、B 带等量同种电荷，则h ＞H B ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＜H C ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＞H D ．若A 、B 带等量异种电荷，则h ＝H 8．如图所示的电路中，电源电动势为E ，内阻为r ，R 1和R 2是两个定值电阻。当滑动变阻 A H B L m θ

黑龙江省牡丹江一中2015届高_dcc6

黑龙江省牡丹江一中2015届高三上学期期中考试（语文） 高三 2011-12-23 15:01 黑龙江省牡丹江一中2015届高三上学期期中考试（语文） 考试时间：120分钟满分：150分。 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3题。 人们在谈论文学边缘化，甚至文学死亡的话题时，以为文学似乎与当代社会进程无关，这是十分错误的。因为，文学是人类价值建构和精神生长的过程，是人类生存意义的自我确证。这就是我们在经济活动主宰世界、网络语言控制信息的今天，谈论文学的意义要旨。 首先，人是生存在社会上的动物，这种生存是以理智和情感为指导的，具有方向性和目的性。作为与万物共生的人。他的最基本的使命是为自己的存在寻求意义，我是谁，我为什么而生，我为什么而活着。而文学最基本最伟大的功能就是为人类的生存赋予意义。荷马史诗、希腊悲剧、《神曲》、《浮士德》、莎士比亚、托尔斯泰，还有屈原，《史记》、唐诗宋词、元代杂剧、清代的民间戏曲等等，不管它们是什么题材体裁，实质上都是告诉人们生活的意义。 文学不是哲学或宗教，它不提供生存的理论，而是以它对世界的感悟保证人类的精神永远有一个支点即理想。不管是在精神迷茫的时候，还是在情绪晦暗的时候，或者在我们陷入迷狂的激动时刻，文学总会给予我们可靠的心灵指引。人们通过阅读，领悟到人生或世界的某种真相，点燃起心中生存的信念。寻找到个人的生存目标…… 其次，在人类文明演进过程中，文学全面而无微不至地帮助人类建立了自己的价值系统。人的价值观的形成，一方面来自社会的规范，比如政府的诱导之类，一方面来自生活中环境的影响，比如家人亲戚邻居的榜样作用。而在官方律令和文学之间，可能文学对人的影响更广泛一些，比如《史记》甚至就是中国传统价值观的重要源头。中国文化的现实精神，中国文学的现实主义传统，都与《史记》以来的精神脉络相通。《史记》提供了面对现实的批判态

黑龙江省牡丹江市一中2019-2020学年高一上学期期末生物试题

牡一中2019级高一学年上学期期末考试 生物试题 一、选择题 1.下列生物全属于原核生物的是（） A. 大肠杆菌、蘑菇、眼虫 B. 草履虫、立克次氏体、支原体 C. 酵母菌、发菜、蓝藻 D. 念珠藻、衣原体、大肠杆菌 2.下列关于“观察洋葱表皮细胞的质壁分离及质壁分离复原”活动的叙述，正确的是（） A. 质壁分离复原过程中，细胞吸水速度逐步减慢 B. 从低倍镜换成高倍镜时，需转动光圈才能换上高倍物镜 C. 质壁分离过程中，水分子从胞内单向运动到胞外导致液泡变小 D. 制作洋葱表皮细胞装片需经解离、压片等操作才能将细胞分散 3.下列关于细胞学说的叙述正确的是 A. 除病毒外，生物体都是由细胞构成 B. 细胞是一个有机体 C. 细胞分为原核细胞和真核细胞 D. 揭示细胞的统一性和差异性 4.如图甲表示细胞中ATP反应链，图中a、b、c代表酶，A、B、C代表化合物;图乙表示酶活性与温度的关系。下列叙述正确的是() A. 图甲中的B含有2个高能磷酸键，C为腺嘌呤核糖核苷酸 B. 图乙中温度为m时比为n时酶活性低，此时更有利于酶的保存 C. 研究酶活性与温度的关系时，可以选择H2O2和过氧化氢酶为实验材料 D. 神经细胞吸收K+时，a催化反应加速，c催化的反应被抑制 5.基因型为AaBb的个体进行测交，后代中不会出现的基因型是 A. AABb B. aabb C. AaBb D. aaBb

6. 汉堡包是现代西式快餐中的主要食物,已经成为畅销世界的方便食物之一。制作的原料有鸡胸肉、面包、鸡蛋、生菜等。下列说法正确的是( ) A. 面包中含有的淀粉不能作为植物细胞的储能物质 B. 鸡胸肉中含有的糖原是动物细胞的储能物质 C. 生菜中含有的纤维素能够被人类吸收利用 D. 鸡蛋中含有的蛋白质可直接承担人体的生命活动 7.如图为核苷酸的模式图，下列相关说法正确的是（） A. 若②为核糖，则图示核苷酸为DNA的单体 B. 组成核苷酸的元素有C、H、O、N、P、S C. HIV病毒体内③有4种，②有2种 D. 人体内的③有5种，②有2种 8.下列有关化合物的叙述正确的是（） A. A TP、DNA、RNA的结构中都有腺嘌呤和核糖 B. 生物吸收N元素用于合成脂肪、核酸和蛋白质 C. 糖类是主要能源物质，葡萄糖是“生命的燃料” D. 1分子蔗糖水解成两分子葡萄糖才能被人体吸收 9. 下图为绿色植物光合作用图解，以下说法不正确的是（） A. 水的光解发生在①内叶绿体片层结构的薄膜 B. ③是三碳化合物，在中午高温时，数量减少 C. 产生③的暗反应需在黑暗中进行

高二上学期期末化学试卷第10套真题

高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（）

高二期末考试化学试题

高二期末考试化学试题 1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的 下列说法中，正确的是 A．ΔH＜0 ΔS＜0 B．ΔH＞0 ΔS＜0 C．ΔH＜0 ΔS＞0 D．ΔH＞0 ΔS＞0 2SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂 加热 A．使用催化剂能改变该反应限度 B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率 C．升高体系温度能加快反应速率 D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO3 3．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是 A．平衡时H2、I2的转化率相等 B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大 C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高 D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1 说明乙酸是弱电解质的是（） 4．下列性质中，不能 ．． ①醋酸钠溶液的pH 大于7

②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③ B ．④⑤⑥ C ．②③④ D ．③④⑤ 5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HCl B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl 6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ） 酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 K a =1.75×10－ 5 K a =4.2×10－8 K a1=4.30×10 －7 K a2=5.61×10－11 K a1=1.54×10 －2 K a2=1.02 ×10－7 A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸 B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3 C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO － 23 CO +2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO － 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A ． B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3) C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －) D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2

2020届黑龙江省牡丹江市一中2017级高三4月线上考试理科综合生物试卷及答案

2020届牡丹江市一中2017级高三4月线上考试 理科综合生物试卷 ★祝考试顺利★ 1.非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒（双链DNA病毒）引起的一种猪的传染病,发病率和死亡率几乎都达到100%。下列叙述正确的是( ) A.非洲猪瘟病毒侵入猪体内会刺激T细胞分泌淋巴因子与该病毒结合 B.侵入猪细胞内的非洲猪瘟病毒可以通过逆转录等过程进行自我复制 C.再次感染非洲猪瘟病毒后,猪体内的记忆细胞会迅速分泌抗体将其杀灭 D.病毒为寄生生物,需要体液免疫和细胞免疫共同作用才能将其彻底清除 2.研究表明,长期大量施用铵态氮肥,会引发一系列的土壤环境问题。如一些植物 +多于吸收的阴离子,为维持体内的电荷平衡,的根系在吸收无机盐时,吸收的NH 4 植物会通过根系释放H+到土壤中,土壤pH下降,导致土壤酸化。下列相关叙述不正确的是( ) A.农田中农产品被大量输出,因此需要长期施加氮肥 B.农作物吸收的含氮物质可用于合成蛋白质、叶绿素、磷脂等物质 C.土壤酸化,无机盐多以离子形式存在,有利于农作物的生长和发育 D.在减少铵态氮肥施用的同时,合理的轮作可能对土壤酸化也有一定的改善作用 3.2019年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了发现 细胞适应氧气供应变化分子机制的科学家。当细 胞缺氧时,缺氧诱导因子（HIF-1α）与芳香烃受 体核转位蛋白（ARNT）结合,调节基因的表达生 成促红细胞生成素（EPO,一种促进红细胞生成的 蛋白质类激素）；当氧气充足时,HIF-1α羟基化后被蛋白酶降解,调节过程如右图所示。下列相关叙述错误的是( ) A.HIF-1a被蛋白酶降解后可以生成多种氨基酸分子 B.细胞合成EPO时,tRNA与mRNA发生碱基互补配对 C.HIF-1α与ARNT结合到DNA上,催化EPO基因转录 D.进入高海拔地区,机体会增加红细胞数量来适应环境变化

高二化学上册期末考试试题及答案

高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50

mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小

高二年级期末考试化学试题

高二年级期末考试 化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 元月23日上午8：00～ 9：30 注意事项： 1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分试卷满分共100分，考试时 间90分钟 2． 试题答案填在答题卷的对应位置上，考试结束，考生只交答题卷 3． 答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级在答题卷密封线内写清楚 相对原子量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Fe ： 56 第I 卷（选择题 共48分） 本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一各选项符合题目要求 1． 下列说法中正确的是 A ．氮元素是活泼的非金属元素，因此其单质的化学性质也很活泼 B ．二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐 C ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的变化属于氮的固定 D ．氨气可作为焊接金属的保护气 2．下列的各组离子在溶液中能够大量共存的是 A ．23,,HCO Ca CI -+-Na + B ．2224 ,,,S Cu K SO -++- C ．33,,,HCO K CI Al -+-+ D ．2243,,,SO Na NO Ba -+-+ 3．下列措施对水的电离无影响的是 A ．升高温度 B ．加入稀醋酸 C ．．加入醋酸钠 D ．加入食盐 4． 将0．2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0．1mol/LNaOH 溶液等体积混合后pH 大于7，则混 合溶液中下列关系正确的是 A ．c （HA ）

2020届黑龙江省牡丹江市一中2017级高三12月月考理科综合生物试卷及解析

2020届黑龙江省牡丹江市一中2017级高三12月月考 理科综合生物试卷 ★祝考试顺利★ (解析版) 一、选择题 1,模型是人们为了某种特定的目的,而对认识对象所作的一种简化的概括性描述。某同学绘制了叶绿体显微结构模式图,他所建构的是（） A, 物理模型B, 概念模型 C, 数学模型D, 实物模型 【答案】A 【解析】 （1）物理模型是以实物或图画形式直观地表达认识对象的特征。 （2）概念模型是通过分析大量的具体形象,分类并揭示其共同本质,将其本质凝结在概念中,把各类对象的关系用概念与概念之间的关系来表述,用文字和符号突出表达对象的主要特征和联系。例如：用光合作用图解描述光合作用的主要反应过程,甲状腺激素的分级调节等。（3）数学模型是用来描述一个系统或它的性质的数学形式。对研究对象的生命本质和运动规律进行具体的分析、综合,用适当的数学形式如数学方程式、关系式、曲线图和表格等来表达, =2n,孟德尔的杂交实验“高从而依据现象作出判断和预测。例如：细菌繁殖N代以后的数量N n 茎：矮茎=3：1”,酶活性受温度影响示意图等。 【详解】根据题意,该同学绘制了叶绿体亚显微结构模型示意图,所以是物理模型,BCD错误,A 正确。 故选A。 2,在还原糖、脂肪、蛋白质的检测实验中,最佳的一组实验材料依次是（） ①甘蔗的茎②油菜籽③花生种子④梨⑤甜菜的块根⑥豆浆 A, ②④⑥B, ⑤②⑥C, ①②⑥D, ④③⑥ 【答案】D 【解析】 生物组织中化合物的鉴定：

（1）斐林试剂可用于鉴定还原糖,在水浴加热的条件下,溶液的颜色变化为砖红色(沉淀)；斐林试剂只能检验生物组织中还原糖(如葡萄糖、麦芽糖、果糖)存在与否,而不能鉴定非还原性糖(如淀粉)。 （2）蛋白质可与双缩脲试剂产生紫色反应。 （3）脂肪可用苏丹Ⅲ染液(或苏丹Ⅳ染液)鉴定,呈橘黄色(或红色)。 【详解】①甘蔗的茎含有含有丰富的蔗糖,蔗糖不是还原糖,不能用来检测还原糖； ②油菜籽中富含脂肪,但种子体积较小,不易操作,不适合用来检测脂肪； ③花生种子含有丰富的脂肪,可以用来检测脂肪； ④梨含有还原糖,并且颜色较浅,可以用来检测还原糖； ⑤甜菜的块根含有蔗糖,不属于还原糖,不能用来检测还原糖； ⑥蛋清和豆浆含有蛋白质,可以用来检测蛋白质。 因此最佳的一组实验材料是④梨、③花生种子、⑥豆浆。 故选D。 3,下表为四种不同细胞的比较结果,正确的是 A, A B, B C, C D, D 【答案】D 【解析】 1、蓝藻细胞属于原核细胞,松树成熟的筛管细胞、灵芝细胞和绿藻都属于真核细胞,原核细胞与真核细胞相比,最大的区别是原核细胞没有被核膜包被的成形的细胞核（没有核膜、核仁和染色体）；原核生物只有核糖体一种细胞器,但部分原核生物能进行有氧呼吸和光合作用,如蓝藻。

高二上学期期末考试化学试题(含答案)

江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－ ＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ...

天津市部分区县高二下学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 S-32 第I卷（选择题） 本卷包括20个题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分 1、可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是 A.甲醛 B.溴水溶液 D.浓硝酸 2、下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是 A.牛油 B.淀粉 C.羊毛 D.棉花 3、下列化学用语正确的是 的结构简式： B.葡萄糖的实验式：C6H12O6 C.甲醛的电子式： D.乙酸的结构式：C2H4O2 4、下列说法正确的是 A.食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯 B.可以用福尔马林浸泡海产品保鲜 C.制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析 D.钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂 5、下列各组表达式意义相同的是 A. 和-OH B. HCOOCH3和HOOCCH3 C. 和和NO2 6、下列物质提纯方法中属于重结晶法的是 A.除去工业酒精中含有的少量水 B.粗苯甲酸的提纯 C.从碘水中提纯碘 D.除去硝基苯中含有的少量Br2 7、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是 A.溴乙烷 B.乙酸乙酯 C.苯酚 D.甘油 8、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪

C.核磁共振仪 D.质谱仪 9、甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应 B.有机物乙存在顺反异构 C.乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.甲和乙均能与溴水发生化学反应 10、某学生将2-溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀 生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是 A.加热时间太短 B.加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化 C.应该趁热加入AgNO3溶液，以增加反应速率 D.反应后的溶液中没有溴离子 11、下列对反应类型的判断不正确的是 +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O氧化反应 B.聚合反应 C.取代反应 D.消去反应 12、某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是 A.分子式为C9H6O3 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.最多能与含1 moLNaOH的溶液反应 D.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2

2020届黑龙江省牡丹江市一中2017级高三10月月考理科综合生物试卷及解析

2020届黑牡丹江市一中2017级高三10月月考 理科综合生物试卷 ★祝考试顺利★ 一、选择题 1.下列关于细胞的叙述错误的是 A. 细胞是基本的生命系统 B. 细胞是一切生物体结构和功能的基本单位 C. 细胞中的遗传物质是DNA D. 真核细胞与原核细胞的最主要区别是有无细胞核结构 【答案】B 【解析】 【分析】 细胞是生物体结构和功能的基本单位,生命系统的结构层次包括：细胞→组织→器官→系统→个体→种群和群落→生态系统→生物圈,所以细胞是生命系统结构的基本层次。 【详解】细胞是最基本的生命系统,A正确。细胞是绝大多数生物体结构和功能的基本单位,病毒无细胞结构, B错误。细胞中有DNA和RNA两种核酸,以DNA为遗传物质, C正确。真核细胞与原核细胞的最主要区别是有无以核膜为界限的细胞核,D 正确。 2.下列有关DNA的叙述中,正确的是 A. 组成DNA与ATP的元素种类不同 B. 沃森和克里克构建的DNA双螺旋结构模型属于物理模型 C. DNA复制发生在细胞有丝分裂的前期和减数第一次分裂前的间期 D. DNA分子中每个脱氧核糖上均连接一个磷酸和一个含氮碱基 【答案】B 【解析】 【分析】

本题考查的是DNA与ATP的组成元素,DNA分子的双螺旋结构模型,对于DNA分子的组成元素及DNA分子的平面结构和空间结构的掌握是本题考查的重点。 【详解】A、DNA和ATP的组成元素相同,都是C、H、O、N、P,A错误； B、沃森和和克里克构建的DNA双螺旋结构模型属于物理模型,B正确； C、DNA分子复制主要发生在有丝分裂间期和减数第一次分裂前的间期,C错误； D、DNA分子中绝大多数的脱氧核糖与两个磷酸相连,D错误。 故选B。 3.下列与实验有关的叙述,错误的是 A. 可用斐林试剂鉴定糖尿病患者尿液中是否含葡萄糖 B. 脂肪的切片法鉴定需要用显微镜才能看到被染色的脂肪颗粒 C. 鉴定奶粉中的蛋白质时,要先加入双缩脲试剂A液摇匀后再加入B液 D. 观察人口腔上皮细胞中的线粒体时,需使用盐酸解离细胞,便于染色 【答案】D 【解析】 葡萄糖为还原糖,可与斐林试剂发生作用,在水浴加热(50～65℃)的条件下会生成砖红色沉淀,因此可用斐林试剂鉴定糖尿病患者尿液中是否含葡萄糖,A项正确；脂肪的切片法鉴定,需要制作相应的临时装片,且需要用显微镜才能看到被染色的脂肪颗粒,B项正确；鉴定奶粉中的蛋白质时,要先加入双缩脲试剂A液（0.1g/mL的氢氧化钠溶液）1mL,摇匀,再加入B液（0.01g/mL硫酸铜溶液）4滴,摇匀,C项正确；观察人口腔上皮细胞中的线粒体时,细胞需保持活性,不能使用盐酸解离细胞,否则会导致细胞死亡,D项错误。 4.如图所示为某真核细胞内三种具有双层膜的结构(部分示意图),有关分析错误的是( ) A. 图a表示线粒体,[H]与氧结合形成水发生在有折叠的膜上 B. 图b表示叶绿体,其具有自身的DNA和蛋白质合成体系