2015年高三备考 (化学)高三化学复习专题——反应原理

高三化学复习专题——反应原理

原理部分在高考中占40分左右，所函盖的知识面较广，主要以考查基础知识的记忆、理解以及逻辑推理能力。

主要考查：①热化学方程式的书写及能量的计算；

②化学反应速率和平衡移动的情况；

③平衡常数的变化、表达式和计算；

④外界条件对平衡的影响；

⑤电极方程式的书写；

⑥电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡（化工流程中常考察）。

做好此题关键是掌握好选修四相关知识，会读图和画图是关键。

一、近三年高考真题考点分析：

1、方程式的书写（关键是会分析题目信息）：

I．【2010广东31题(1)】请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：

B2H6+6H2O＝2H3BO3+_____。

2、热化学（焓的计算和热化学方程式书写是重点）：

BO3+CH3OH

I．【2010广东31题(2)】反应H

B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同

温度下随反应时间(t)的变化见右图，由此图可得出：

该反应的△H____0（填“<”、“＝”或“>”）。

II．【2011广东31题(3)】反应CH

(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，其△H＝+206 kJ·mol－1；

又已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－802kJ·mol－1，写出由CO2生成CO的热化学方程式：____________________________________________________。

III．【2013年广东31题(1)】(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2(g) △H1

②I－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H

2

③HIO(aq)+I－(aq)+H+(aq)I

(aq)+H2O(1) △H3

总反应的化学方程式为__________，其反应△H＝______。

3、化学反应速率（计算和影响，注意单位和物质变化）：

I．【2011广东31题(1)】利用光能和光催化剂，

可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外

光照射时在不同催化剂(I、II、III)作用下，

CH4产量随光照时间的变化如图所示。

在0～30小时内，CH4的平均生成速率V(I)、V(II)和V(III)从大到小的顺序为_______；

反应开始后的12小时内，在催化剂________的作用下，收集的CH4最多。

II．【2012广东31题(2)】已知S2O82－+2I－＝2SO42－+I2（慢），I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－（快）。

为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中V x＝___mL，理由是_______________。

III．【2013年广东31题(4)】据右图，计算

3～13s内第2组实验中生成I3－的平均

反应速率（写出计算过程，结果保留两

位有效数字）。

4、平衡移动原理（注意本质和影响因素，K值的变化关系）：

I．【2010广东31题(2)】反应H

BO3+CH3OH

B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同

温度下随反应时间(t)的变化见右图，则温度对应

该反应的反应速率和平衡移动的影响是：________。

II．在一密闭容器中已达平衡的反应：

2A(g)+B(g)C(g)+D(g) △H<0，在t时刻，

仅改变某一个条件，B和D的浓度变化如图所示，

写出t时刻所有可能的改变条件：________。

5、题干信息处理：

I．【2012广东31题(1)】已知S2O82－+2I－＝2SO42－+I2（慢），I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－（快）。

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量K2S2O8溶液，当溶液中________耗尽后，溶液将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足关系：n(S2O32－) : n(S2O82－)____。

6、平衡常数K的相关计算和运用（要求计算格式和过程，重点掌握三段式、焓变及K值

变化的计算）：

BO3溶液存在反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B (OH)4]－(aq)

I．【2010广东31题(3)】H

+H+ (aq)中，在0.70 mol·L－1的H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，

c平衡(H+)＝2.0×10－5mol·L－1，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程，H2O平衡浓度不列入K的表达式，计算结果保留两位有效数字），增大H3BO3浓度，平衡常数K_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，将等物质的

II．【2011广东31题(2)】现有反应反应：CH

量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K＝27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）

7、电化学（重点是电极的判断和电极反应式的书写）：

I．【2012广东31题(4)】：碘也可用作心脏起搏器电源－锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)＝2LiI(s) △H。

已知：4Li(s)+O2(g)＝2Li2O(s) △H1；4LiI(s)+O2(g)＝2I2(s)+2Li2O(s) △H2。

则电池反应的△H＝____；碘电极作为该电池的_____极

II．【2011广东32题(4)】镀铝电池中，金属铝做_____极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4－和Al2Cl7－形式存在，铝电极的主要电极反应式为____。

8、作图题（关注选修二第二章和选修四中的坐标图）：

(g)+H2O(g)

I．【2011广东31题(2)】反应CH

CO(g)+3H2(g)，该反应的△H＝+206 kJ·mol－1，

在右边的坐标图中，画出反应过程中体系的能量

变化图（进行必要的标注）

O82－+2I－＝2SO42－+I2

II．【2012广东31题(3)】现有S

和I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－，已知某条件下，浓度

c(S2O82－)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其

他条件不变，请在如右所示的坐标图中，分别画出

降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82－)～t的变化

曲线示意图（进行相应的标注）

III．【2013广东33题(2)】能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，

探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，

CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池的甲装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

二、综合训练：

1．科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）

(g)+3H2O(1) 2NH3(g)+3/2O2(g) △H1＝+765.2 kJ·mol－

相应的热化学方程式：N

(1)请在右图坐标图中，画出上述反应在有催化剂与

无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示

意图，并进行必要标注。当气体的体积缩小22.4L

(SPT)时，反应吸收的热量为：____。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法

中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增

大单位时间NH3生成量的建议：____。

(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入

(3)工业合成氨的反应为N

0.60 mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为1/7。则

①该条件下N2的平衡转化率为：________；

②该条件下反应2NH

(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K＝________。

2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答：

(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中

能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

________________________________________________。

(g)+3H2(g)2NH3(g)，

(2)在恒容密闭容器中，进行如下反应：N

其△H<0，化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

回答：①比较K1、K2的大小；K1______ K2（填“>”、“＝”或“<”）；

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号）；

A．2v(H2)正＝3v(NH3)逆B．2v(N2)正＝v(H2)递

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式____________________；

②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是________（填序号）

A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

B．c(Cl－)>c([N2H5·H 2O] +)>c(H+)>c(OH－)

C ．c(N 2H 62+)+ c([N 2H 5·H 2O] +)+ c(H +)= c(Cl －)+ c(OH －

) D ．c(N 2H 62+)>c(Cl －)> c(H +)>c(OH －

)

3．25℃时，在2L 恒容密闭容器中，气态物质A 、B 、C 的物质的量n(mol)随时间t 的变化如右图所示，已知平衡后，降低温度．A 转化率将增大。

(1)根据右图数据，写出该反应的化学方程式：______；

此反应的，平衡常数表达式K ＝_____，从反应开始

到达第一次平衡时的平均速率v (A)为________。

(2)在5～7min 内，若K 值不变，则此处曲线变化的原因

是__________。

(3)左图表示此反应的反应速率v 和时间t 的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：

K 1、K 2、K 3、K 4之间的关系为____________（用“>”、“＝”或“<”连接）。

A 的转化率最大的一段时间是________________。

4．已知反应①Fe(s)+CO 2

(g)FeO(s)+CO(g) △H ＝a kJ·mol －

1，平衡常数为K ； 反应②CO(g)+1/2O 2(g)====CO 2(g) △H ＝b kJ·mol －

1； 反应③Fe 2O 3(s)+3CO(g===2Fe(s)+3CO 2(g) △H ＝c kJ·mol －1。

测得反应①在不同温度下，K 值如表：

(1)若500℃时进行反应①，CO 2的起始浓度为2 mol·L －1，CO 的平衡浓度为_________。

(2)反应①为_______（选填“吸热”或“放热”）反应。

(3)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以_______（填序号）。

A ．缩小反应器体积

B ．通入CO 2

C ．升高温度到900℃

D ．使用合适的催化剂

E ．增加Fe 的量

(4)右图中符合反应①的是____（填序号）

（图中v 为速率， 为混合物中CO 含量，

T 为温度且T 1>T 2）。

(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O 2(g)===2FeO(s)的△H ＝________。

(6)请运用盖斯定律写出Fe 固体被O 2氧化得到Fe 2O 3固体的热化学方程式_____________。

5．已知CO 2可以生产绿色燃料甲醇，反应原理：CO 2(g)+3H 2

(g)

CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＝－187.4KJ/mol ，300℃时，在一定容积的密闭容器中，开始反应时c(CO)2＝1.00

mol/L ，c(H 2)＝1.60mol/L ，反应过程如图所示，回答下列问题：

(1)使用催化剂I 时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H 2)＝___mol/(L·h)

(2)下列叙述正确的是____。

A ．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态

B ．充入氩气增大压强有利于提高CO 2的转化率

C ．CO 2平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂II 比催化剂I 高

D ．催化效率：在上述反应条件下，催化荆II 比催化剂I 高

(3)根据图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数（写出计算过程）

(4)将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K(400℃)___K(300℃)（填<、＝或>）

(5)已知：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－242.8 KJ/mol,

则反应2CH 3OH(g)+3O 2(g)＝2CO(g)+4H 2O(g) △H ＝_______KJ/mol

6．在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。

(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：

①2CH 4(g)+3O 2(g)＝2CO(g)+4H 2O(1) △H 1＝－1214 kJ/mol;

②2CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) △H 2＝－566 kJ/mol

则表示甲烷燃烧热的热化学方程式__________。

(2)①将两个石墨电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2，构成甲烷燃料电池。

其负极电极反应式是：________________。

②利用甲烷燃料电池设计的电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是____（填序号）

A ．电源中的a 一定为正极，b 一定为负极

B ．可以用NaCl 溶液作为电解液

C ．A 、B 两端都必须用铁作电极

D ．阴极发生的反应是：2H ++2e －＝H 2↑

(3)将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应： CO(g)+H

O(g)CO (g)+H (g)，得到如下三组数据：

①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应。

②实验1中，以v (H 2)表示的平均反应速率为_____。

③实验2中，达到平衡时CO 的转化率为________。

④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是__________（答一种情况即可）。

(4)将2.4g 碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0 mol/L 的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：________。

参考答案

1、I ．6H 2 ↑

2、I ．>

II ．CO 2(g)+3H 2O(g)＝2O 2(g)+CO(g)+3H 2(g) △H ＝+1008KJ/mol III ．O 3(g)+2I －

(aq)+2H +(aq)＝O 2(g)+I 2(aq)l+H 2O(l) △H 1+△H 2+△H 3

3、I ．V(III)>V(II)>V(I) II

II ．2.0 保证只有K 2S 2O 8的浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。 III ．11)(55.015/3.83--??==-s L mol s

L mol v l

4、I ：温度升高，化学反应速率加快，平衡正向移动（勿漏答对速率的影响）。 II ：①降低温度；

②增大A 的浓度；

③减小C 的浓度（增大压强、增大B 浓度或减少D 浓度均不对）

5、I ．Na 2S 2O 3 < 2

6、I ．解：依题意有 H

3BO 3(aq)+H 2O(1)

[B(OH)4]－(aq)+H +(aq) 起始浓度(mol/L) 0.7 0 0 转化浓度(mol/L) 2.0×10－5 2.0×10－5 2.0×10－5

平衡浓度(mol/L) 0.7 2.0×10

－5 2.0×10－5 1055334107.57

.0)100.2()100.2()()(])([---+-?≈???=?=BO H c H c OH B c K 增大硼酸浓度，K 值不变

II ．解：设CH 4和H 2O(g)的物质的量均为x mol ，

则： CH

4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)

起始量(mol) x x 0 0

转化量(mol) 0.10 0.10 0.10 0.30

平衡量(mol) x －0.10 x －0.10 0.10 0.30

因为容器体积为1L ，所以平衡浓度c(CH 4)＝c(H 2O)＝x －0.10mol/L, c(CO)＝0.10mol/L, c(H 2)＝0.30mol/L 即平衡常数：)10.0()10.0(30.010.0)()()()(273

2423-?-?=??==x x O H c CH c H c CO c K 解得：x ＝0.11 mol, 因此，甲烷的平衡转化率为0.1/0.11×100%≈91%

7、I ．(△H 1－△H 2)/2 负极

II ．阳 Al+7AlCl 4－3e －＝4Al 2Cl 7－

8、I ． II ． III ．

二、综合训练：

1．(1)如右图 1530.4kJ

(2)适当增大压强，研究新催化剂

(3)①设平衡时有x mol N 2转化，由于体积为2L

N

2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)

起始物质的量： 0.6mol 1.6mol 0

转化物质的量： x mol 3x mol 2x mol

平衡物质的量：(0.6－x ) mol (1.6－3x ) mol 2x mol

所以：2x /[(0.6－x )+(1.6－3x )+2x ]＝4/7 解得x ＝0.4(mol)

故N 2的平衡转化率0.4mol/0.6mol ＝66.7%

②由①可知，N 2、H 2、NH 3平衡时的物质的量分别为：0.2mol 、0.4mol 、0.8mol ， 在2.0L 容器中浓度分别为：0.1mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L 。 所以：323

32232100.54.02.01.0)

()()(-?=?=?=NH c H c N c K

2．(1) NO 2(g)+CO(g)＝CO 2(g)+NO(g) △H ＝－234kJ·mol －

1 (2)① > ②AC

(3)① N

2H 62++H 2O

[(N 2H 5·H 2O]++H + ②A

3．(1)该反应为可逆反应，10mol N 2和30mol H 2不可能完全反应，

所以放出的热量小于10×92.4kJ ＝924kJ (2)①40% ②222

18

.006.008.0L mol ??-（可以无单位，写了则不能错，下同） > (3)N 2+6e －

+6H +＝2NH 3

4．(1)1 mol·L －

1 (2)吸热 (3)BC (4)A (5)2(a+b) kJ·mol －1 (6)2Fe(s)+3/2O 2(g)====Fe 2O 3(s) △H ＝(3b －c) kJ·mol －1

5．(1)0.054

(2)AD

(3) CO

2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g) 起始浓度(mol/L) 1.00 1.60 0 0 转化浓度(mol/L) 0.20 0.60 0.20 0.20 平衡浓度(mol/L) 0.80 1.0 0.20 0.20

2322223)/(050.0)/0.1(/80.0/20.0/20.0)

()()()(-=??=??=L mol L mol L mol L mol L mol H c CO c O H c OH CH c K (4) <

(5)－353.6

6、(1)CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(1) △H 1＝－890KJ·mol －

1 (2)①CH 4+10OH －－8e －＝CO 32－

+7H 2O ② BD (3)①放 ②0.16mol/(L·min)

③20% ④使用了催化剂；加大了压强

(4)NaHCO 3、Na 2CO 3

高中化学知识点大纲

前言 PS:生物选择题，有时候只是因为多个或少个定语、副词就错了。 关于化学我的理解 知识点好懂，主要是记忆和应用，题目考的比较活，所以要注意思维的发散性和缜密性。（有的方程式不好打，或课本上有我就没打，无机中一般为等号我只能打成箭头，有时条件附在后面。错误会是有滴，自己看着改过来就是了） 希望有所帮助！ 提示点： 1.看清题目让写什么，是化学式还是名字，数字还是字母，让你填让你选，离子方程式还是化学方程式。 2.写化学式注意题目中是少量还是过量，注意条件、符号，写热化学方程式要注意状态。 3.检查气密性要先把所有活塞关上。 4.常见干燥剂：硅胶、FeSO4、碱石灰、浓硫酸、CaCl2·5H2O、P2O5 5.守恒思想：原子守恒（计算质量变化）、电荷守恒（离子方程式）、电子守恒（氧化还原） 6.常见酸酸性大小：亚硫酸＞醋酸>碳酸>次氯酸>苯酚>碳酸氢根 7.HCl、NH3、SO2、Cl2刺激性气味 8.S、Na2O2、AgBr都是淡黄色 9.得晶体：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 10.看课本时稍微注意下物质用途、化学与生活方面知识 11.不要以为自己很厉害就直接用脑子想，很容易想当然 12.做题时研究总结实验操作、目的之类的题 13.有空翻翻理综选修课本吧 14.虽然我无机整理比较多，但还是原理那本书重要些。。。 15.早点悟出感觉，多想想，别光做题 一.无机化学部分 1.元素周期律 ①同周期元素（稀有气体除外）从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力（金属性、还原性）减弱，得电子能力（非金属性、氧化性）增强。非金属的氢化物生产由难到易，因此稳定性由弱到强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。 同主族元素只要颠倒过来就行了。 ②原子氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，反之亦然。 ③氢化物一般分子质量越大，熔沸点越高。对金属来说，金属性越强，熔沸点越高；非金属性越强，熔沸点越低。对有机物来说，碳原子数越多，沸点越高。 PS：N、F、O可以与H结合成氢键，因此其氢化物熔沸点要比一般氢化物高不同晶体熔沸点大小规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体 2.元素性质 H半径、质量最小的原子。H2 、C、CO可用来还原CuO、Fe2O3 等氧化物。 H2检验：1.先通过炽热的CuO再通过无水CuSO4 2.收集气体，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯放开手，有爆鸣声 Li LiAlH4可将羧基还原为羟基。记得全国卷有一道题，问Li燃烧生成什么，我们类比Na （因为同一主族，别忘了这种思想）就知道生成Li2O2了。关于Li的新型电池考的较多。

高三化学备考的知识点及常见考点

高三化学备考的知识点及常见考点 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。以下是一些关于高考化学的相关备考知识点及常见考点汇总,欢迎大家阅读! 高三化学备考的知识点及常见考点 一、掌握必要知识点 落实每一个知识点，通过学生的自学，解决知识的覆盖面，尽管高考试题考查的不是所有知识点，但常见的知识点是常考不衰，而且该考的知识点都考到位了。 高考以能力立意进行命题，但是能力的考查，必须结合具体的知识点和技能点进行，因此掌握必要的知识和技能是前提条件。以下是高考常见的考点： 1、阿伏加德罗常数; 2、氧化还原反应; 3、离子反应、离子方程式; 4、溶液、离子浓度及其转化; 5、“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式 6、化学键、晶体类型及性质、特点; 7、代表物质的重要性质——元素及其化合物; 8、化学反应速率、化学平衡——要求巧解; 9、阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认; 10、盐类水解——离子浓度关系包括大小比较; 11、离子共存; 12、溶液的pH及其计算; 13、电化学：原电池、电解池; 14、有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物; 15、有机物燃烧规律; 16、十大反应类型——有机合成;

17、有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算; 18、实验仪器的洗涤; 19、实验装置仪器组装、基本操作; 20、药品的存放; 21、原子量相对原子质量、分子量相对分子质量、化合价的计算; 22、化学计算——注意单位和解题规范; 23、混合物的计算; 24、化学史、环境保护、能源、化工; 25、信息、新情景题的模仿思想。 二、培养实验能力 重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的 基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计 算等方面的综合。 三、学会处理信息题先看问题再读题 信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有： 1、汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识; 2、给出某些实验现象、数据、图表等; 3、叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景; 4、结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。 对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组 和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而 且常常云里雾里前看后忘。 对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全 力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出 其中的联系。 复习建议：

专题4-离子反应(高三化学复习·人教版)

专题4 离子反应 一、离子反应 离子反应：有参加的反应。 二、离子方程式 1、离子方程式：用表示离子反应的式子。 意义：不仅表示，而且还能表示。 2、离子方程式书写 (1)书写方法： ①写：写出反应的化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。 ③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。 ④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。 (2)书写要点：抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示； 两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 (3)书写原则 ①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 ②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。 ③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3 （标↑号)。 ④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。 ⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。 ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。 ⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。 练习1 写出下列反应的离子方程式 （1）过量氨水与氯化铝溶液混合： （2）甲酸溶液与澄清石灰水混合： （3）氯气溶于冷水中： （4）钠粒投入到水中： （5）向NaOH溶液中通入少量的CO2： （6）碳酸氢钠溶液中加入少量 ．．的石灰水： 碳酸氢钠溶液中加入过量 ．．的石灰水： （7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性： 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性： 3、离子方程式正误判断 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对

高中化学必修一课程纲要

《高中化学必修一》课程纲要 清江外国语学校高一备课组：邹暾 高中化学必修一模块在高一上学期开设，课程总课时36学时，学生修完全部课程，经考核合格后，获得2学分。 一、课程目标 （一）核心知识目标 第一章从实验学化学 1.树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些安全标识。 2.通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。 3.了解物质的量的单位---摩尔。了解物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。 4.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。 5.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 第二章化学反应与能量 1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 2.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 3.了解电解质的概念，知道酸碱盐在溶液中的电离。 4.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 5.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，认识氧化还原反应的价值。 第三章金属及其化合物 1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的主要性质。 2.初步认识金属材料的重要作用和与人们日常生活的密切联系。 3.通过金属及其化合物的性质实验，培养学生的实验探究能力、操作技能、分析问题的能力。 4.通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生的学习兴趣。 5.通过多种活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的合作精神。第四章非金属及其化合物

1.了解氯、氮、硫、硅等非金属的化学性质，认识不同的非金属单质的性质有较大的差异。 2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物的相似性，又有各自的特点。 3.认识氯、氮、硅、硫及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性和实用性。 4.以非金属知识的学习主线，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习的能力。 （二）情感态度和价值观 1.树立学生的安全意识，养成良好的实验工作方法。 2.培养学生严谨、认真的学习态度、掌握科学的学习方法。 3.通过氧化还原反应概念的演变，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 4.感受金属与人们日常生活的联系，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感。 5.培养学生综合应用知识的能力和综合计算的能力。 6.开展社会调查和多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。 （三）能力目标 1.学生深入理解元素化合物的知识，促进学生的化学反应知识系统化、结构化。 2.发展学生的逻辑思维能力，提高学生的科学素养。 3.通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动，培养学生的科学探究能力。 4.重视理论联系实际，发展学生的科学探究能力。 二、课程内容

高三化学复习知识点总结教材

高三化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶 性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质 和 另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反 反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 区别：有没有新的物质生成 区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物 区别：在化学变化中, 是否可以再分 （单位为“1”,省略不写） 原子核 原子 核外电子（—） 中子（0） 质子（+） 注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子 阴离子 原子 得e 失e 失e 得e 三者的关 系： 缓慢氧化 会引起自燃，两者都 是氧化反应

高三一轮复习化学专题复习化学反应原理(一)

高三一轮复习化学专题复习——化学反应原理（一） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（） A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=b，则a＞b D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则白磷比红磷稳定 3．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H=＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 （） 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。 若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，K a变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 5．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a.CH3CH2OH(g)＋H2O(g)=4H2(g)＋2CO(g) △H =＋255.6kJ·mol－1 b.CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)=3H2(g)＋2CO(g) △H =＋13.8kJ·mol－1 则下列说法不正确 ．．．的是（） A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

高三化学二轮复习 氧化还原离子反应专题训练

2020年高三化学二轮复习氧化还原离子反应专题训练 一、选择题 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是() A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用Na2S处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 C.用FeSO4处理含Cr2O2－7的酸性废水，再调节pH除去Cr3＋ D.用NaOH处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨 答案C 2(2019·北京，10)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是() 答案B 3、(2019·浙江4月选考，6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为() A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 答案A 4、将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO2－4＋3NH3＋3H2O2===M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是() A．M中Cr的化合价为＋3 B．参与反应的H2O2全部被氧化 C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D．转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g 答案D 5、(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： 5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉： 3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu 答案D 6(2019·海南，11改编)能正确表示下列反应的离子方程式为() A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O===CO2－3＋2H＋ C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－3＋3H2O D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 答案D 7．(2019·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是() A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案A 解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。 8．(2019·天津，2)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是() 答案A 9、CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是() A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

高考化学化学反应原理综合题及答案

高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1．某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应： 方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。 方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加 入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。 方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ？ ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题： （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。 （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。 （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 （1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，故答案为放热；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低； （3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热； （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，U形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于； （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等， U形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平； （6）方案三实验②属于吸热反应，U形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。 2．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

高中化学教学大纲

高中化学教学大纲 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。 必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。 本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。

最新高考化学离子反应专题训练答案.docx

最新高考化学离子反应专题训练答案 一、高中化学离子反应 1． 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ． NaHCO 3、 Al （ OH ） 3 B ．AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4 【答案】 C 【解析】 【详解】 A ． NaHCO 3、Al （ OH ） 3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误； B ． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误； C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐 酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸 和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确； D ． Na 2CO 3 、 CuSO 4 中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误； 答案选 C 。 2． 下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） 2 溶液中加入少量的 3 2+- 3- 3 32- 2 O A ．向 Ca(OH) NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO ↓ +CO +2H -1 的 Ba(OH)2 溶液中通入 2 2+ - 2 3- B ．向 100mL0.12mol L · 0.02molCO ： Ba +3OH +2CO =HCO 3 2 +BaCO ↓ +H O C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓ +H 2O 23 的溶液中加入 -1 稀盐酸： OH - 32- D ．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 1L0.4mol L · +CO + 2 2 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．根据定少为一的原则，将 NaHCO 3 的系数定为 1，则向 Ca(OH)2 溶液中加入少量的 NaHCO 3 溶液，离子反应方程式应为： Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓ +H 2 O ， A 选项错误； B ．先算出 Ba(OH) 的物质的量为 0.012mol ，而 CO 的物质的量为 0.02mol ，二者的物质的 2 2 量为 3:5，按照 3:5 的化学计量比来写方程式： 3Ba 2+- 2 3- 3 2 +6OH +5CO =4HCO +BaCO ↓ +H O ， B 选项错误； C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后 pH 恰好为 7，因此二者按 2:1 的系数来反应： + 42- 2+- 4 2 2H +SO +Ba +OH =BaSO ↓ +2H O ，C 选项错误；

(完整word版)2019年全国新课标高考化学考试大纲

2019年全国新课标高考化学考试大纲 Ⅰ.考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划,德、智、体全面衡量,择优录取。因此,高考应具有较高的信度、效度,必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求,依据中华人民共和国教育部 2019年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》,确定高考理工类化学科考核目标与要求。 2019年高考化学大纲考核目标与要求 化学科考试,为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生,以能力测试为主导,将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力,重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 （一）对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。 （二）对知识内容的要求层次 为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为: 了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然” 综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所

高三化学复习计划

2019年高三化学复习计划 高三化学复习计划 这个学期我担任高三138、139班的化学教学工作，化学总复习是中学化学学习非常重要的时期，也是巩固基础、优化思维、提高能力的重要阶段，高三化学总复习的效果将直接影响高考成绩。我计划是这样复习: 一、复习进度 第一轮复习:要善待课本，全面阅读教材，巩固双基。挖掘隐形关系，查漏补缺，彻底扫除知识结构中理解上的障碍。有机化学部分 第十二章:烃 第十三章:烃的衍生物 第十四章:糖类、油脂、蛋白质 第十五章:合成材料 化学基本知识 第一章:化学反应及其能量变化 第三章:物质的量 第五章:物质结构，周期表 元素化学部分 第二章:碱金属第四章:卤族元素 第六章:氧族元素第七章:碳族元素 第八章:氮族元素第十一章:几种重要金属

第二轮复习:要明确重点、难点。对每一个知识结构及其知识中的重点，深刻理解，突出难点，把握知识结构内部之间的联系。强化对规律的理解和应用。同时进行解题训练，提高实战能力。 专题复习阶段: 1.酸式盐在离子反应中的情况 2.离子共存，离子反应上式 3.无机物的推断及检验 4.有机物之间的衍变关系 5.实验设计和评价 6.化学计算 第三轮复习: 即冲刺阶段 这段时间复习效果的好坏很大程度上决定着高考的成败。因此，这轮复习法中最关键的一轮。 1.研读考纲 2.重视实验 3.回归教材 4.及时纠错 5.做高考题 二、基本策略 1.研究高考化学试题。主要根据近几年来高考形式，重点研究一下全国卷(II)近几年的高考试题，发现它们的一些共同特

点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，制定相应的复习计划。 2.关注新教材和新课程标准的变化。与以往教材、课程标准相比较，现在使用的新版教材和课程标准已经发生了很大的变化。这些变化将体现在高考命题中，熟悉新教材和新课程标准的这些变化，将有利于把握复习的方向和深难度，有利于增强复习的目的性。 3.熟悉考试说明。考试说明(即考纲)是高考的依据，是化学复习的"总纲"，不仅要读，而且要深入研究，以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。 4.合理利用其他资料。除了高考试题、考纲、教材、课程标准、化学教学基本要求外，获得信息的途径、方法还很多，如各种专业杂志、名校试题、网络信息等。 5.重视基础和培养能力的关系。化学总复习的首要任务之一是全面系统地复习中学化学知识和技能。通常中学化学知识和技能分成五大块:化学基本概念和基本理论、元素及其化合物、有机化学、化学实验和化学计算。如对化学概念、理论的复习，要弄清实质和应用范围，对重点知识如物质的组成、结构、性质、变化等要反复记忆不断深化，对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做

高考化学化学反应原理综合题及答案解析

高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??；

高中化学教学大纲

高中化学教学大纲 ·前言·教学目的·课程安排 ·教学内容和教学要求·教学设备和设施·教学中应该注意的几个问题 一、前言 化学化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，并占有越来越重要的地位，对于我国实现工业、农业、国防和科学技术现代化有着极其重要的作用。 化学全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的素质，为国家培养合格的公民；要以社会、学科、学生自身发展所广泛需要的化学基础知识和基本技能教育学生，使他们具有一定的化学科学思想和方法，发展他们的能力和个性特长，培养他们的创新精神和实践能力，为他们今后参加社会主义建设和终身学习打好基础。 二、教学目的 1.知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习一些化学基础知识和基本技能，了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系以及重要应用。 2.能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使他们能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。训练学生的科学方法，充分挖掘学生的潜能，培养他们的创新精神，发展他们的个性和特长。 3.情感态度 激发学生学习化学的兴趣，教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。培养他们的科学态度。结合化学学科的特点，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养他们的社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。 三、课程安排 化学高中化学的教学内容由必修课、选修课组成。可根据学生学习能力的差异、兴趣特长的不同以及毕业后的不同去向来分类进行教学。 化学必修课内容为一些最基础、最重要的知识和技能，侧重于提高全体学生的素质。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽和加深。 化学本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合基础较好的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。 课时安排建议 必修（化学Ⅰ)：必修加选修（化学 Ⅱ）： 讲授和课堂活动95课时讲授和课堂活动170课时 学生实验21课时学生实验42课时

高三化学复习计划

新课标高三化学复习计划 一．指导思想：正确处理“纲”与“本”关系 《课程标准》和《考试说明》是中学化学教学的基本依据，也是高考化学命题的基本依据。“年年岁岁卷相似，岁岁年年题不同”说明每年考试知识点基本不变，而试题再不断变化，试题来源课本，只是背景发生变化，我们能够识破庐山真面目，知道是考查书本上什么知识点，从容地从课本中找出答案，使解题变得既容易且答案也更有把握。扎实学好书本基本知识，并且能举一反三地运用书本知识。因此，引导学生搞清纲与本的关系，对搞好高三总复习尤为重要。高考总复习要重视课本，但又不应依赖于课本。结合《课程标准》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点对知识点的处理应源于教材，高于教材。不让学生做死题，少走弯路以求实效。根据多年高考化学试题的分析、观察，化学命题的思路是守纲不守本。即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力不守本，可以大大超越课本。因此，在总复习中不要随意拓宽知识范围，要深入分析研究《课程标准》和《考试说明》，对照近五年的高考试题和课本上的重点知识，找出知识点和考点，把课本知识进行适当的深化和提高。 二．学生情况分析 我们济南九中的学生基础比较薄弱，学习习惯比较差，在高一、高二阶段，思想认识都不到位，学习抓得不紧，尤其课时不足，只重进度不重效果，大部分学生的基础知识、基本方法掌握不好，学习化学的信心和兴趣不足。经过与同组的其他老师商讨后，我们打算分三个阶段来完成2011届高三化学的复习工作。 第一轮从2010年9月开始至2011年3月底或4月上旬结束 第二轮从2011年3月底或4月上旬至5月上、中旬结束 第三轮从2011年5月中旬至5月底结束 三．复习备考的具体措施 （一）同备课组老师之间加强研究 1、研究《课程标准》、参照2010年《考试说明》，以便明确高考的命题指导思想、考 查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。明确复习教学要求。