[10] origin9.0绘制y轴多垒曲线(作堆叠图)

[10] origin9.0绘制y轴多垒曲线（作堆叠图）

在用origin9.0作图的时候，我们经常需要将几个图合并在一起，形成一个图，方便比较计算。这时候就需要origin9.0的y轴多垒曲线。下面向大家介绍如何制作y轴多垒曲线图表。

1>打开origin9.0的工作页面，在origin9.0中有很多示例数据，在这里我们使用Multiple Peaks.dat数据进行演示。

2>导入Multiple peaks.dat数据。首先在工具栏中找到下图中的几个按钮，点击红圈中的第三个按钮。弹出对话框。

3>在弹出的对话框中，选择自己的安装路径文件夹，例如：D/OriginLab/Origin9/Samples/ curve fitting，点击进入，我们找到“Multiple Peaks.dat”，鼠标左击选中，点击对话框的ok即可导入(不知道为什么本人的安装路径这些文件夹都没有数据)。

4>之后，在菜单栏中依次点击plot→Multi-curve→stack lines by y offset，弹出对话框。

5>上述步骤结束后，弹出对话框，让我们选择哪些数据列是x轴，哪些是y轴。我们按照下图设置完后，可以直接点击ok。

6>下面，origin会自动给你完成图标的绘制。下面是origin为我们画出的图表。

注：如果直接通过在数据表设置好对应数据的XY属性后，直接选择数据作图来完成，那么图形不是分开的。

以上部分仅仅是实现了简单的堆叠效果至于，具体的请看下面：有时候我们会有很多相似的数据或同一物质不同处理条件做出的数据。这些数据具有相似性，为了分析变化的地方我们需要在同一个图中对比。这时候就可以做成堆叠图。

方法/步骤：把数据导入Origin或输入到Origin

如过点击直接作图如下：

上图由于重叠严重，区分性不是太好。对于一般的堆叠图，如上述所示直接用：plot→Multi-Curve→Stack lines by Y Offset。

做出的图形如下所示（Stack lines by Y Offset）：

也可采用plot→Multi-Curve→Multiple Panels by Label。做出的图形如下所示（Multiple Panels by Label）：

或者用plot→Multi-Curve→Stack：

做出的图形如下所示：

以上Multi-Curve中的制图方法大家都可以尝试一下，具体采用哪种做法，一是根据大家的习惯，另一个是具体情况而定。

实验七：编制地层综合柱状图

实验七：编制地层综合柱状图 作者：佚名文章来源：本站原创点击数： 1770 更新时间：2009-5-29一、目的要求 1. 建立地层层序律的概念，熟悉地质年代表。 2. 了解地层柱状图的内容及意义，初步学会编制地层柱状图。 二、实验用品 方格纸、直尺（或三角板）、铅笔、小刀与橡皮等。 三、实验内容 1. 地层柱状图简介 按一定比例尺和图例，将工作区地层自下而上（即从老到新）把各地层的岩性、厚度、接触关系等现象，用柱状图表的方式表示出来的图件，称地层柱状图或称柱状剖面图（图1）。地层柱状图可分为一般地层柱状图和综合地层柱状图两类。 （1）一般地层柱状图 一般地层柱状图习惯上简称地层柱状图。它是一种原始地质图件，是根据一口钻井或一条地层剖面所确定的地层层序，地层厚度、岩性特征等资料编制的。编制时应注意下列事项： ① 应严格反映地层的生成顺序，在地层柱状图上严格按上新下老的顺序，按时代逐层绘制。 ② 按比例尺要求在图上厚度达lmm的岩层，原则上均应反应出来；对矿层、标志层或具有其它重要意义的岩层，即使在图上其厚度小于lmm时，也应适当夸大给予表示，对于重要性不大岩性相仿的岩层，可适当进行归并，对一些岩性单一、厚度极大的岩层，可用省略符号适当缩短其在柱状图上的长度（见图1第l层）。 ③ 在柱状图上，地层的接触关系必须用规定的符号清楚地表示出来。国际统一规定以“————”表示整合接触，“----------”表示假整合接触和“﹏﹏”表示不整合接触。 ④ 地层剖面中如果有岩浆岩时，岩体与围岩的接触关系及岩浆活动的时代等，是否应反映出来，可视情况而定，如任务是研究地层，且没有影响地层的厚度时则可以不表示；但在钻孔柱状图等图件中，则必须表示。 （2）综合地层柱状图

溶解度曲线练习题

溶解度曲线练习题 1. （2015安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A ． 甲的溶解度大于乙的溶解度 B ． 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 C ． t 1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 D ． t 2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50% 2. （2015南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t 1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 C. t 2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 3. （2017重庆B 卷）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 　B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的 乙溶液变成饱和溶液 C. 30℃时，将40 g 甲物质加入50 g 水中，充分溶解后溶液的质量为80 g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大4. （2017连云港）如图表示的是KNO 3和NaNO 3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A. t 2℃时，KNO 3溶液的浓度一定等于NaNO 3溶液的浓度 　B. t 1℃时，在50 g 水里加入 15 gKNO 3固体，充分溶解，可得到65 g 溶液 　C. t 1℃时，往180 gNaNO 3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO 3溶液 D. 若KNO 3中混有少量NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯 5. （2016孝感）如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A. t 2℃时a 、b 、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a ＞ b ＞ c 　B. P 点表示t 1℃时，a 、c 两种物质的溶解度相等 　C. 将c 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用

弗兰克赫兹实验报告-有数据

弗兰克赫兹实验报告-有数据

弗兰克赫兹实验 作者 luckydog8686 实验背景：1914年，德国物理学家夫兰克和赫兹对勒纳用来测量电离电位的实验装置作了改进。他们采取慢电子(几个到几十个电子伏特)与单元素气体原子碰撞的办法，着重观察碰撞后电子发生什么变化(勒纳则观察碰撞后离子流的情况)。通过实验测量，电子和原子碰撞时会交换某一定值的能量，且可以使原子从低能级激发到高能级，独立证明了原子波尔理论的正确性，由此获得了1925年诺贝尔物理学奖。 一、实验目的 1.通过测定汞原子的第一激发点位，证明原子能记得存在。 2.学习测量微电流的方法。 二、实验原理 （一）原子能级 根据玻尔理论，原子只能处在一些不连续的定态中，每一定态相应于一定的能量，常称为能级。受激原子在能级间跃迁时，要吸收或发射一定频 率的光子。然而，原子若与具有一定 能量的电子发生碰撞，也可使原子从 低能级跃迁到高能级。夫兰克－赫兹 实验正是利用电子与原子的碰撞实现

这种跃迁的。电子在加速电压Ｕ的作用下获得能量，表现为电子的动能2 /2mv ，当2 /2n m eU mv E E ==-时，即可实现跃迁。若原子吸收能量0eU 。从基态跃迁到第一激发态，则称0 U 为第一激发电位或中肯电位。 汞原子基态之上的最低一组能级如右图所示。汞原子基态为由二个6s 电子组成的1 S ，较近的激发态为由一个6s 电子和一个6p 的电子构成的11P 单能级和32P ， 3 1 P 和30P 组成的三能级。只有31P 为允许自发跃迁态：31 10 P S →,发出波长为253.7nm 的紫外光，对应能量为0 4.9U eV =。32P 和3 P 为亚稳态，因3110P S →的跃迁属于禁戒跃迁，所以通常把3 1 P 态称为汞的第一激发态。 （二）原理说明 实验原理图如图2和图3所示，充汞的夫兰克 -赫兹管，其阴极K 被灯丝H 加热，发射电子。电子在K 和栅极G 之间被加速电压KG U 加速而获得能量，并与汞原子碰撞，栅极与板极A 之间加反向拒斥电压GA U ，只有穿过栅极后仍有较大动能的电子，才能克服拒斥电场作用，到达板极形成板流A I 。 图3

(完整版)溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线 在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的 质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100g+S 是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入： 例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。 （1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。 （3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替） 技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

气温曲线图与降水柱状图(2013、下)

第四章第二节气温与降水 ——气温曲线图与降水柱状图 一、学习目标 1、根据气温和降水的数字资料,绘制气温年变化曲线图和降水量逐月分配图 2、根据气温和降水的气候资料,了解气候特点,能说出气温和降水的变化规律 二、回顾复习 （1）读“世界年平均气温分布图”回答， 世界年平均气温分布有何规律？ （2）读“世界年平均降水量分布图”回答， 世界降水量分布有何规律？ 小结：同一时间，世界各地的气温和降水是不同的。那么同一地点，不同时间的气温和降水组合在一起呢？这就是这个地方的气候特征。 三、共同探究 1、结合课本P77活动，认识气候资料的表示方法 （1）观察乌兰巴托和昆明两地的气温变化曲线和逐月降水量回答： ①横坐标表示_____________________ ②纵坐标：左侧表示_______ ______ 单位__ _____ 右侧表示__________________ 单位_______ （2）读课本P77图4－15、4－16 ①乌兰巴托最热月是__ _月，约是__ __℃；最冷月是_ __月，约是__ __℃； 其年温差约是__ __℃。乌兰巴托的年降水量约是__ ___毫米。 ②昆明最热月是_ __月，约是__ __℃；最冷月是__ __月，约是__ __℃； 其年温差约是__ ___℃。昆明的年降水量约是____ ___。 ③从图及以上分析可看出，两地气候主要差别为： 气温方面：乌兰巴托年均温较___ _(高/低)，年温差_ _（大/小）； 昆明____________________________ _____ _____； 降水方面：两地降水季节变化_ __，但乌兰巴托年降水量_ _。 （4）昆明“四季如春”，是指：昆明年温差__ _（大/小），气候温和。 2、表示某个地方的气候资料的图是怎样绘制出来的呢? (共同完成课本P77活动2洛杉矶气温和降水图的绘制) 注意: ①气温先标点,再连线 ②降水量,先确定柱的高度,再修饰 3、根据所绘气候图，说出洛杉矶的气温和降水随时间变化的主要特点：

混凝土强度与温度、龄期增长曲线图

混凝土强度与温度和龄期增长曲线图 1、适用范围； 本法适用于不掺外加剂在50℃以下正温养护和掺外加剂在30℃以下正温养护的混凝土，亦可用于掺防冻剂的负温混凝土。 本法适用于估算混凝土强度标准值60%以内的强度值。 2、前提条件 使用本法估算混凝土强度，需要用实际工程使用的混凝土原材料和配合比，制作不少于5组混凝土立方体试件，在标准条件下养护的1、2、3、7、28d的强度值。 使用本法同时需取的现场养护混凝土的温度实测资料（温度、时间）。 3、用估算法估算混凝土强度的步骤： 1）用标准养护试件1~7d龄期强度数据，经回归分析拟合成下列形式曲线方程： f=aeb/D （1） 式中f——混凝土立方体抗压强度（N/mm2）； D——混凝土养护龄期（d）；

a、b——参数。 2）根据现场实测混凝土养护温度资料，用下式计算已达到的等效龄期（相当于20℃标准养护的时间）。 t=ΣαT·tT（2） 式中t——等效龄期（d）； αT——温度为T℃时的等效系数，按下表使用； tT——温度为T℃的持续时间（h）。 3）以等效龄期t代替D带入公式（1）可算出强度。 等效系数αT 温度等效温度系数αT温度等效温度系数αT温度等效温度系数αT 50 28 6 49 27 5 48 26 4 47 25 3 46 24 2 45 23 1 44 22 0 43 21 1 42 20 -2 41 19 -3 40 18 -4 39 17 -5 38 16 -6 37 15 -7 36 14 -8 35 13 -9 34 12 -10

33 11 -11 32 10 -12 31 9 -13 30 8 -14 29 7 -15

弗兰克赫兹实验

弗兰克－赫兹实验 1．实验目的 （1）用实验的方法测定汞或氩原子的第一激发电位，从而证明原子分立态的存在； （2）练习使用微机控制的实验数据采集系统。 2．实验原理 根据玻尔的原子模型理论，原子是由原子核和以核为中心沿各种不同轨道运动的一些电子构成的。对于不同的原子，这些轨道上的电子束分布各不相同。一定轨道上的电子具有一定的能量。当同一原子的电子从低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道时，原子就处于受激状态。若轨道1为正常态，则较高能量的2和3依次称为第一受激态和第二受激态，等等。但是原子所处能量状态并不是任意的，而是受到玻尔理论的两个基本假设的制约： （1）定态假设。原子只能处在稳定状态中，其中每一状态相应于一定的能量值Ei （i ＝1，2，3，…），这些能量值是彼此分立的，不连续的。 （2）频率定则。当原子从一个稳定状态过渡到另一个稳定状态时，就吸收或放出一定频率的电磁辐射。频率的大小取决于原子所处两定态之间的能量差，并满足如下关系： n m h E E ν=- 其中34 6.6310 h J s -=??称作普朗克常数。 原子状态的改变通常在两种情况下发生，一是当原子本身吸收或放出电磁辐射时，二是当原子与其他粒子发生碰撞而交换能量时。本实验就是利用具有一定能量的电子与汞原子相碰撞而发生能量交换来实现汞原子状态的改变。 由玻尔理论可知，处于基态的原子发生状态改变时，其所需能量不能小于该原子从基态跃迁到第一受激态时所需的能量，这个能量称作临界能量。当电子与原子碰撞时，如果电子能量小于临界能量，则发生弹性碰撞；若电子能量大于临界能量，则发生非弹性碰撞。这时，电子给予原子以跃迁到第一受激态时所需要的能量，其余能量仍由电子保留。 一般情况下，原子在受激态所处的时间不会太长，短时间后会回到基态，并以电磁辐射的形式释放出所获得的能量。其频率υ满足下式 g h eU ν= 式中g U 为汞原子的第一激发电位。所以当电子的能量等于或大于第一激发能时，原子就开始发光。 弗兰克－赫兹实验的原理可用图 来说明。其中弗兰克－赫兹管是一个具有双栅极结构的柱面型充汞四极管。第一栅极1G 的作用主要是消除空间电荷对阴极电子发射的影响提高发射效率。第一栅极1G 与阴极K 之间的电位差由电源G U 提供。电源f U 加热灯丝FF ，使旁热式阴极K 被加热，从而产生慢电子。扫描电源a U 加在栅极2G 和阴极K 之间，建立一个加速场，使得从阴极发出的电子被加速，穿过管内汞蒸汽朝栅极2G 运动。由于阴极到栅极2G 之间的距离比较大，在适当的汞蒸气压下，这些电子与汞原子可以发生多次碰撞。电源R U 在栅极2G 和极板P 之间建立一拒斥场，到达2G 附近而能量小于R eU 的电子不能到达极板。极板电路中的电流强度P I 用微电流放大器A 来测量，其值大小反映了从阴极到达极板的电子数。实验中保持R U 和G U 不变，直接测量极板电流P I 随加速电压a U 变化的关系。 加速电压a U 刚开始升高时，板极电流也随之升高，直到加速电压a U 等于或稍大于汞原子的第一激发电位，这时在栅极2G 附近电子与汞原子发生非弹性碰撞，把几乎全部的能量交给汞原子，使汞原子激发。这些损失了能量的电子不能越过R U 产生的拒斥场，到达板极的电子数减少，所以电流开始下降，继续增加a U ，电子在与汞原子碰撞后还能在到达2G 前被加

实验七 弗兰克 赫兹实验

实验七弗兰克—赫兹实验 1913年，丹麦物理学家玻尔(N.Bohr)在卢瑟福原子核式模型的基础上，结合普朗克的量子理论提出了原子能级的概念并建立了原子模型理论，成功地解释了原子的稳定性和原子的线状光谱现象，成为原子物理学发展史上的一个重要里程碑。在玻尔原子结构理论发表的第二年，弗兰克(J.Frank)和赫兹(G .Hertz)在研究汞放电管的气体放电现象时，发现透过汞蒸气的电子流随电子能量呈现周期性的变化，同年又观察到汞光谱线253.7nm 的发射光谱。1920年，弗兰克他们改进了装置，测得了汞原子的亚稳能级和较高的激发能级，进一步证明了原子内部量子化能级的存在，以及原子发生跃迁时吸收和发射的能量是完全确定的、不连续的，给玻尔的原子理论提供了直接的而且是独立于光谱研究方法的实验证据。弗兰克和赫兹由于他们在实验上的卓越成就，共同获得了1925年的诺贝尔物理学奖。弗兰克—赫兹实验至今仍是探索原子内部结构的主要手段之一。 一、实验目的 1．通过测定氩原子的第一激发电位，证明原子能级的存在，了解弗兰克和赫兹研究原子内部结构的基本思想和方法。 2．了解电子与原子碰撞和能量交换的微观图象以及影响这个过程的主要物理因素。 二、实验仪器 FD-FH-1型弗兰克—赫兹仪、双踪示波器。 三、实验原理 玻尔的原子模型指出：原子是由原子核和核外电子组成的。原子核位于原子的中心，电子沿着以核为中心的各种不同直径的轨道运动。对于不同的原子，在轨道上运动的电子分布各不相同。 在一定轨道上运动的电子，具有对应的能量。当一个原子内的电子从低能量的轨道跃迁到较高能量的轨道时，该原子就处于一种受激状态。如图35-l 所示，若轨道Ⅰ上为正常状态，则电子从轨道Ⅰ跃迁到轨道Ⅱ时，该原子处于第一激发态；若电子跃迁到轨道Ⅲ，原子处于第二激发态。图中，E 1、E 2、E 3分别是与轨道Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相对应的能量。当原子状态改变时，伴随着能量的变化。若原子从低能级E n 态跃迁到高能级E m 态，则原子需吸收一定的能量△E m n E E E ?=-(35-1)

初中化学有关溶解度曲线的解题思路

有关溶解度曲线的解题思路 1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行 2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等 3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M 点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。 4、结晶方法的选择： ①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲） ②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙） ③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙） 5、物质提纯方法的选择 想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。 ① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法 ② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法 加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法 ④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法 ●M ●A ●N

加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥 6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。 7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。 8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多） 9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小 依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大 ①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化） ②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数） 例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是： 分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，

弗兰克赫兹实验报告记录有数据

弗兰克赫兹实验报告记录有数据

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图1 弗兰克赫兹实验 作者 luckydog8686 实验背景：1914年，德国物理学家夫兰克和赫兹对勒纳用来测量电离电位的实验装置作了改进。他们采 取慢电子(几个到几十个电子伏特)与单元素气体原子碰撞的办法，着重观察碰撞后电子发生什么变化(勒纳则观察碰撞后离子流的情况)。通过实验测量，电子和原子碰撞时会交换某一定值的能量，且可以使原子从低能级激发到高能级，独立证明了原子波尔理论的正确性，由此获得了1925年诺贝尔物理学奖。 一、实验目的 1. 通过测定汞原子的第一激发点位，证明原子能记得存在。 2. 学习测量微电流的方法。 二、实验原理 （一）原子能级 根据玻尔理论，原子只能处在一些不连续的定态中，每一定态相应于一定的能量，常称为能级。受激原子在能级间跃迁时，要吸收或发射一定频率的光子。然而，原子若与具有一定能量的电子发生碰撞，也可使原子从低能级跃迁到高能级。夫兰克－赫兹实验正是利用电子与原子的碰撞实现这种跃迁的。电子在 加速电压Ｕ的作用下获得能量，表现为电子的动能2 /2mv ，当2/2n m eU mv E E ==-时，即可实现跃迁。 若原子吸收能量0eU 。从基态跃迁到第一激发态，则称0U 为第一激发电位或中肯电位。 汞原子基态之上的最低一组能级如右图所示。汞原子基态为由二个 6s 电子组成的1 0S ，较近的激发态为由一个6s 电子和一个6p 的电子构成的11P 单能级和32P ， 31P 和30P 组成的三能级。只有31P 为允许自发跃迁态：3110P S →,发出波长为253.7nm 的紫外光，对应能量为 0 4.9U eV =。32P 和30P 为亚稳态，因3110P S →的跃迁属于禁戒跃迁， 所以通常把3 1P 态称为汞的第一激发态。

如何编制地层综合柱状图

如何编制地层综合柱状图？ 1. 地层柱状图简介 按一定比例尺和图例，将工作区地层自下而上（即从老到新）把各地层的岩性、厚度、接触关系等现象，用柱状图表的方式表示出来的图件，称地层柱状图或称柱状剖面图（图1）。 地层柱状图可分为一般地层柱状图和综合地层柱状图两类。 （1）一般地层柱状图 一般地层柱状图习惯上简称地层柱状图。它是一种原始地质图件，是根据一口钻井或一条地层剖面所确定的地层层序，地层厚度、岩性特征等资料编制的。编制时应注意下列事项： ① 应严格反映地层的生成顺序，在地层柱状图上严格按上新下老的顺序，按时代逐层绘制。 ② 按比例尺要求在图上厚度达lmm的岩层，原则上均应反应出来；对矿层、标志层或具有其它重要意义的岩层，即使在图上其厚度小于lmm时，也应适当夸大给予表示，对于重要性不大岩性相仿的岩层，可适当进行归并，对一些岩性单一、厚度极大的岩层，可用省略符号适当缩短其在柱状图上的长度（见图1第l层）。 ③ 在柱状图上，地层的接触关系必须用规定的符号清楚地表示出来。国际统一规定以“————”表示整合接触，“----------”表示假整合接触和“﹏﹏”表示不整合接触。 ④ 地层剖面中如果有岩浆岩时，岩体与围岩的接触关系及岩浆活动的时代等，是否应反映出来，可视情况而定，如任务是研究地层，且

没有影响地层的厚度时则可以不表示；但在钻孔柱状图等图件中，则必须表示。 （2）综合地层柱状图 综合地层柱状图是一种综合性图件，它是根据整个工作地区若干个钻井或若干条地层剖面资料，经过综合整理后而编制成的；它是工作区内地层、岩性特征、厚度变化、岩相、古生物的变化等情况的总结；是区域地质资料的重要组成部分。这种图件有助于对该区地壳运动、岩浆活动及地质发展史的恢复。 综合地层柱状图的绘制方法与一般地层柱状图基本相同，但其各项内容均有综合色彩，故编图时除上述外，还需注意以下问题： ① 柱状图上，不仅要表明各地层的基本岩性、岩相特征，而且要在文字中阐明其变化；对水文地质情况、含矿性等，应设专栏描述。 ② 除在地层厚度栏内标注平均厚度外，不需注明最大和最小厚度，反映区内厚度的变化范围；在岩性描述时还应阐明各地层厚度在空间的变化情况与变化规律。 ③ 在化石一栏中要详细列出确定地层时代的主要化石名称。 ④ 必须用规定符号将工区内出露的岩浆岩体，绘画在柱状图相应的位置上。 2．地层柱状图的格式 地层柱状图应包括地层年代，地层名称、代号，柱状图（地层柱或岩性柱）、地层厚度、地层分层号，岩性描述等项目。另外，根据图幅类型、工作目的、任务的不同，还可列出地层分布、化石名称、

天气图的基础知识

第一节天气图的一般知识 天气图底图投影方式：天气图底图是用来填写各测站气象观测资料而特制的空白地图。常用的天气图底图有：南、北半球天气图、中纬度区域天气图、热带低纬地区天气图等。制作底图的投影方式主要有以下三种。 1．兰勃特投影 兰勃特投影法又称等角正割圆锥投影。将地球体的30?和60?纬圈与圆锥面相割，经纬线及地形投影到圆锥形的图纸上，展开后经线呈放射形直线，纬线是同心圆弧。这种图最适宜作中纬度地区的天气图底图。我国、日本等国的天气图底图均采用这种投影。 2．极地平面投影 用这种投影法制成的底图，其经线为一组由极地向赤道发出的放射形直线，纬线为一组围绕极地的同心圆。这种投影适宜作北（南）半球天气图底图。 3．墨卡托投影 用一圆筒套在地球体上，地球赤道表面与圆柱面相切（或相割），光源放在地球中心进行投影。把圆筒展开便制成一张图，其经、纬线都为平行直线。由于低纬地区用这种投影与实况较为接近，而在高纬地区投影面积放大倍数太大。所以这种图主要适用于作赤道或低纬地区的天气图。 天气图的种类和图时： 1．天气图的种类 天气分布是三维空间的，为了比较全面地揭示天气状况，在气象分析和预报中，通常绘制三种类型的天气图，即地面天气图、高空天气图和辅助图。天气图的制作过程依次为观测、编报发送、收报、填图、分析。 地面天气图是根据地面观测资料绘制的，它是一种综合性天气图，是天气分析和预报中最基本的天气图。高空天气图就是等压面上的形势图，它是根据高空观测资料绘制的。辅助图是配合地面天气图和高空等压面图而使用的特定图。 2．天气图的图时 根据世界气象组织（WMO）的规定，通常地面天气图每天制作4次，分别在世界时00时、06时、12时、18时，即北京时08时、14时、20时、次日02时。此外，中间还有4次补充观测时间，所以实际上每隔3 h就有一地面天气图产生。高空天气图一天制作两次，世界时00时、12时，即北京时08时和20时。 第二节地面天气图 地面天气图的填绘：各地同一时刻观测的地面资料，传递到各大气象通信中心，然后再由通信中心向各地气象台传播。气象台接收到各地气象观测报文之后，要按照国际规定的统一格式，把收到的电码译成数字或符号填入天气图底图。由于观测资料的来源不同，又分为陆地测站填图格式和船舶测站填图格式。 1．陆地测站填图格式（图4-2-1）

弗兰克-赫兹实验教案

弗兰克-赫兹实验 1．了解电子与原子之间的弹性碰撞和非弹性碰撞。 教学目的 2．观察实验现象，加深对玻尔原子理论的理解。 3．由绘制的I P-V G2曲线求出氩原子的第一激发电势。 重难点 1．玻尔原子理论的理解； 2．求氩原子的第一激发电势。 教学方法讲授、实验、讨论。 学时 3个学时 一、前言 弗兰克-赫兹实验是1914年由德国物理学家弗兰克和赫兹设计完成的。该实验研究电子与原子碰撞前后能量的变化，能观测到氩原子的激发电势和电离电势，可以证明原子能级的存在，为波尔的原子结构理论假说提供有力的实验证据。该实验的方法至今仍是探索原子结构的重要手段之一。 二、实验仪器 F-H实验装置、示波器。 三、实验原理 玻尔的原子模型指出：原子是由原子核和核外电子组成的。原子核位于原子的中心，电子沿着以核为中心的各种不同直径的轨道运动。对于不同的原子，在轨道上运动的电子分布各不相同。 图1原子结构示意图 在一定轨道上运动的电子，具有对应的能量。当一个原子内的电子从低能量的轨道跃迁到较高能

量的轨道时，该原子就处于一种受激状态。如图l所示，若轨道上为正常状态，则电子从轨道Ⅰ跃迁到轨道Ⅱ时，该原子处于第一激发态；电子跃迁到轨道Ⅲ，原子处于第二激发态。图中，E1、E2、E3分别是与轨道l、Ⅱ、Ⅲ相对应的能量。 当原子状态改变时，伴随着能量的变化。若原子从低能级E n态跃迁到高能级E m态，则原子需吸收一定的能量△E： △E=E m-E n (1) 原子状态的改变通常有两种方法：一是原子吸收或放出电磁辐射；二是原子与其他粒子发生碰撞而交换能量。本实验利用慢电子与氩原子相碰撞，使氩原子从正常状态跃迁到第一激发态，从而证实原子能级的存在。 由玻尔理论可知，处于正常状态的原子发生状态改变时，所需能量不能小于该原子从正常状态跃迁到第一激发态所需的能量，这个能量称临界能量。当电子与原子相碰撞时，如果电子能量小于临界能量，则电子与原子之间发生弹性碰撞，电子的能量几乎不损失。如果电子的能量大于临界能量，则电子与原子发生非弹性碰撞，电子把能量传递给原子，所传递的能量值恰好等于原子两个状态间的能量差，而其余的能量仍由电子保留。 电子获得能量的方法是将电子置于加速电场中加速。设加速电压为U，则经过加速后的电子具有能量eU，e是电子电量。当电压等于U g时，电子具有的能量恰好能使原子从正常状态跃迁到第一激发态．因此称U g为第一激发电势。 图2实验原理图 弗兰克一赫兹实验的实验原理图如图2所示。电子与原子的碰撞是在充满氩气的F—H管(弗兰克一赫兹管)内进行的。F-H管包括灯丝附近的阴极K，两个栅极G1、G2．板极A。第一栅极G1靠近阴极K，目的在于控制管内电子流的大小，以抵消阴极附近电子云形成的负电势的影响。当

最新实验七：编制地层综合柱状图

实验七：编制地层综 合柱状图

实验七：编制地层综合柱状图 作者：佚名文章来源：本站原创点击数： 1770 更新时间：2009-5-29一、目的要求 1. 建立地层层序律的概念，熟悉地质年代表。 2. 了解地层柱状图的内容及意义，初步学会编制地层柱状图。 二、实验用品 方格纸、直尺（或三角板）、铅笔、小刀与橡皮等。 三、实验内容 1. 地层柱状图简介 按一定比例尺和图例，将工作区地层自下而上（即从老到新）把各地层的岩性、厚度、接触关系等现象，用柱状图表的方式表示出来的图件，称地层柱状图或称柱状剖面图（图1）。 地层柱状图可分为一般地层柱状图和综合地层柱状图两类。 （1）一般地层柱状图

一般地层柱状图习惯上简称地层柱状图。它是一种原始地质图件，是根据一口钻井或一条地层剖面所确定的地层层序，地层厚度、岩性特征等资料编制的。编制时应注意下列事项： ① 应严格反映地层的生成顺序，在地层柱状图上严格按上新下老的顺序，按时代逐层绘制。 ② 按比例尺要求在图上厚度达lmm的岩层，原则上均应反应出来；对矿层、标志层或具有其它重要意义的岩层，即使在图上其厚度小于lmm时，也应适当夸大给予表示，对于重要性不大岩性相仿的岩层，可适当进行归并，对一些岩性单一、厚度极大的岩层，可用省略符号适当缩短其在柱状图上的长度（见图1第l层）。 ③ 在柱状图上，地层的接触关系必须用规定的符号清楚地表示出来。国际统一规定以“————”表示整合接触，“----------”表示假整合接触和“﹏﹏”表示不整合接触。 ④ 地层剖面中如果有岩浆岩时，岩体与围岩的接触关系及岩浆活动的时代等，是否应反映出来，可视情况而定，如任务是研究地层，且没有影响地层的厚度时则可以不表示；但在钻孔柱状图等图件中，则必须表示。 （2）综合地层柱状图 综合地层柱状图是一种综合性图件，它是根据整个工作地区若干个钻井或若干条地层剖面资料，经过综合整理后而编制成的；它是工作区内地层、岩性特

溶解度曲线解题方法归纳

巧用溶解度曲线 在九年级化学第九单元第2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。 利用溶解度曲线可以解决很多的问题 技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。 1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。 2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。 3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。 技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。（归纳为5个字，就低不就高） 1、某温度下将溶升温。在图象上把表示该溶液的点向右平移。 2、某温度下将溶降温。在图象上把表示该溶液的点向左平移。 技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶） 技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。 1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。（同温下饱和溶液的 质量分数最大）。 ×100%，溶解度S越大质量分数越大。（质量分数最大的 2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S 100S+S 是该温度下的饱和溶液） 特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。（等效法） ×100% 3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵 S纵+100g 技巧引入： 例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。 （1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。 （3）在40℃时，向100g水中加入 50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。此时溶液C中氯化钾的质量分数为。其溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）在40℃时，向100g水中加入100g氯化钾，充分搅拌后形成溶液D，此时溶液D中氯化钾的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。 （5）在溶解度曲线中绘制表示四各溶液A,B,C,D 规律：（1）点A,B,C,D与曲线的位置关系（线上，线上方，线下方）来判断溶液的状态。 （2）线上面的点C,D与线上的点B表示的溶液在该温度下的质量分数相等。（线上面的点C,D表示的溶液的质量分数可以用B点来代替） 技巧应用： 1、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图1所示实验，已知图2是

弗兰克-赫兹实验实验报告

弗兰 克-赫兹实验 一实验目的 通过测定汞原子的第一激发电位，证明原子能级存在。 二实验原理 1激发电势 玻尔的原子能级理论 （1）原子只能长时间的停留在一些稳定的状态，（简称定态）。原子在这些状态时，不发射或吸收能量；各定态有一定的能量，其数值是彼此分隔的。原子的能量不论通过什么方式发生改变，它只能从一个定态跃迁到另一个定态。 （2）原子从一个定态跃迁到了另一个定态而发射或吸收一定的能量，辐射频率是一定的，满足 n m E E hv -=（1） 原子实现能级跃迁的途径之一，就是通过具有一定能量的电子与原子碰撞的方式来实现的。 设初速度为零的电子在电势差为U 的加速电场作用下，获得的能量为eU ，当具有这种能量的电子与稀薄气体中的原子发生碰撞时，就会发生能量交换，如以E 1带表汞原子的基态能量，E 2代表汞原子第一激发态的能量，那么当汞原子从电子传递来的能量恰好为 120E E eU -=（2） 时，汞原子就会从基态跃迁到第一激发态。相应的电势差称为汞的第一激发电势（中肯电势）。 夫兰克-核子实验原理如图1示。 在充汞的夫兰克赫兹管中， GK 供电子加速。在板极A 和栅极G 示。当电子通过KG 空间进入GA 空间时，如果有较大的能量（≥eU AG ），就能冲过反向拒斥电场而到达板极形成电流，为微电流计PA 检测出。如果电子在KG 空间与汞原子碰

撞，把自己的一部分能量给了汞原子而使后者激发的话，电子本身剩余的能量很少，以致功过栅极后不足以克服拒斥电场而被折回到栅极。这时，通过微电流计的电流将显着的减小。 实验时，观察电流计的电流随U GK 逐渐增加时的现象。如果原子能级确实存在的话，而且基态与第一激发态有确定的能量差，就能观察到如图3示的I A -U GK 曲线。曲线反映了汞原子在KG 空间与电子进行能量交换的情况。当KG 空间电压逐渐增加时，电子在KG 空间被加速而取得越来越大的能量。但起始阶段，由于电压较低，电子的能量较少，即使在运动过程中它与原子碰撞也只有较少的能量交换（弹性碰撞）。穿过栅极的电子形成的板流IA 将随栅极电压的增加而增大（图中OA 段）。当KG 间的电压达到汞原子的第一激发电势U0时，电子在栅极附近与汞原子相碰撞，将自己从加速电场中获得的全部能量都交给后者，并且使后者从基态激发到第一激发态。而电子本身由于能量全部交给了汞原子，即使穿过了栅极也不能克服拒斥电场而被折回栅极。所以板极电流IA 将显着减小（图AB 段）。随着栅极电压的正家，电子的能量也随着增加，在与汞原子碰撞后还留下足够的能量，可以克服反向拒斥电场而达到板极A ，这时电流有开始上升（BC 段）。直到KG 间电压是二倍的汞原子的第一激发电势时，电子在KG 空间又会因为二次碰撞而失去能量，因而又造成了第二次板极电流的下降（CD 段），同理 0nU U GK =（n=1，2，3，……）（3） 凡符合（3）式的地方板极电流都会下跌，形成规则起伏变化的IA-UGK 曲线。而各次板极电流下降相对应的阴、栅极电压差m m U U -+1应该是汞原子的第一激发电势。 三实验仪器 FH-1A 夫兰克-赫兹实验仪（加热炉、微电流测量放大器）、温度计。 四实验内容及步骤 1、正确连接线路，A 、G 、H 、K 连线一一对应，不可混接或短路。 2、将微电流放大器，工作选择置于DC ，工作状态置于R ，栅极电压调到最小，预热5分钟。 3、接通加热炉电源，温度升至180℃时调零（10-5档位）和满度（FULL ）。 4、缓慢增加栅极电压，粗略全面观察一次IA 的起伏变化，当μA 表满度时相应的改变倍率。

附录Ⅰ 地层综合柱状剖面图的编制

附录Ⅰ地层综合柱状剖面图的编制 一、地层综合柱状剖面图及其意义 地层综合柱状剖面图是根据一个地区的地层资料，按时代顺序、接触关系以及厚度编制的图件。 地层综合柱状剖面图不但表示了地层的顺序、接触关系、厚度以及概略的地质发展史，同时还提供了矿产及水文资料。它是野外地质工作的主要成果之一。 绘制一个地区的地层综合柱状剖面图，必须是在野外地质工作的基础上进行编制。 二、地层综合柱状剖面图的规格及内容 地层综合柱状剖面图的规格如附录图1所示。其内容包括： ①地层系统：代、纪、世是划分地质年代的时间单位，界、系、统则是在相当于代、纪、世的时间中所形成的地层。它们之间的对应关系是： 时间单位：代纪世期 地层系统：界系统阶 根据古生物、岩性等特征，还可将地层划分为群、组、段。 ②地质代号：每个代（界）、纪（系）、世（统）以及群、组、段等地质时代和地层单位，都有一个通用的代号。 ③厚度：是指岩层上下层之间的最短距离。一个代或纪所形成的地层，是由许多小层组成，它们总厚度则是这些小层之和。 ④岩性符号：用来代表各种岩性的符号。 ⑤层序：按照地层新老的顺序，从下而上加以编号。 ⑥岩性描述：要把岩石的主要特征加以简要的描述，包括岩石的名称、颜色、结构、构造及成分等。 ⑦化石：化石是鉴定地层最可靠的根据。因此必须把地层中所含的化石名称写上。 ⑧其它：地层中的矿产，水文地质、地貌及其它存在的问题都应注上。 ⑨比例尺：地层综合柱状剖面图是根据地层厚度编制的，因此，要根据需要和使用方便按照比例缩小，一般都大于地质图的比例尺。 ⑩图名：通常是用实际资料的所在地名来命名。如果该地太小则一定要写上大地名：如“大庆油田葡萄花地区地层综合柱状剖面图”。 在图上必须写上制图人的姓名以及所在的单位，制图年、月、日等。这是因为要对该图负责任。 地层综合柱状剖面图上的地层层序，必须从下而上，由老到新的绘制，绝不能颠倒。剖面图规格如附录图1所示。 三、制图方法步骤 1.整理地质资料，了解地层层序、接触关系、岩浆活动等情况； 2.按照格式画好图框，图框的长短要根据地层的总厚度，每格的宽度应该根据内容的多少来确定。 3.按规定比例尺，以累计厚度，自上而下。由老到新，逐段画出各地层的分界线，表示出接触关系的类型（如角度不整合，平行不整合等）。另外在岩性描述栏的地层接触线上应注明平行不整合。

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析

【化学】初三化学《溶液》解题技巧及练习题含解析 一、选择题 1．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．20℃时，12 g的乙物质能完全溶于50 g的水中 B．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．将甲溶液从50℃降温到30℃时，一定有晶体析出 D．将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度 【答案】B 【解析】A.根据20℃时，乙物质的溶解度分析； B.根据30℃时，甲、乙两物质的溶解度分析； C.根据溶液是否饱和分析； D.根据乙的溶解度随温度的升高而增大分析。 解：A. 由图可知，20℃时，乙物质的溶解度为20g。因此20℃时，12 g的乙物质不能完全溶于50 g的水中，故错误； B. 由图可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，正确； C. 将甲溶液从50℃降温到30℃时，不一定有晶体析出，因为此时溶液不一定饱和，故错误； D. 由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大。因此将接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可以升高温度是错误的。 点睛：饱和溶液与溶解度。 2．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3 C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象 D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确； C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误； D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。 故选：B。 3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液 B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙 D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达 到饱和状态，饱和溶液的质量分数= 30g 100%23.1% 30g+100g ?=，不能得到30%的甲溶