医用化学习题2011
第一章溶液
学习重点：物质的量浓度、质量浓度的含义和有关计算；渗透现象产生的条件；
等渗、低渗和高渗溶液在医学上的意义。
学习难点：渗透浓度。渗透压的含义及其医学上的意义。
自测题:
一、填空题：
1、渗透现象产生的必备条件是和；
溶剂分子的渗透方向为。2、将红血球放入5g?L-1NaCl溶液中，红血球会发生现象。
0.2mol?L-1NaCl溶液比0.2mol?L-1葡萄糖溶液的渗透压；临
床上规定渗透浓度为的溶液为等渗溶液。
3、渗透浓度的含义为。其
常用单位为。0.1mol?L-1的KCl溶液的渗透浓度为。与血浆相比，它是溶液。
4、生理盐水的质量浓度为，其物质的量浓度为，其渗透
浓度为。
5、若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶
液是溶液。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、符号c (H3PO4)=0.1mol·L-1表示（）
A、H3PO4溶液中H3PO4的质量是0.1mol·L-1
B、H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol·L-1
C、H3PO4溶液的物质的量0.1mol·L-1
D、H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1
2、人体血液中平均每100ml中含19mgK+,则血液中K+的浓度是（）
A、0.49mol·L-1
B、 4.9×10-3mol·L-1
C、4.9×10-4mol·L-1
D、 4.9×10-2 mol·L-1
3、下列各对溶液中互为等渗溶液的是（）
A、9g·L-1NaHCO3和9g·L-1葡萄糖溶液
B、0.1 mol·L-1葡萄糖溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液
C、0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1CaCl2溶液
D、将500ml9g·L-1NaCl溶液加入500ml人体血浆所得的混合人体血浆和人体
血浆
4、用理想半透膜将0.02mol?L-1蔗糖溶液和0.02mol?L-1NaCl溶液隔开时，将会
发生的现象是（）
A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B、Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
5、500ml水中含有25g葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度为（）
A、25g?L-1
B、50g?L-1
C、0.05g?L-1
D、0.025g?L-1
6、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是（）
A、0.01mol?L-1CaCl2(Mr=111g?mol-1)溶液
B、0.2mol?L-1蔗糖（C12H22O11,Mr=270g?mol-1）溶液
C、50g?L-1葡萄糖（Mr=180g?mol-1）溶液
D、0.2mol?L-1乳酸钠（C3H5O3Na, Mr=112g?mol-1）溶液
7、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是（）
A、1g?L-1NaCl溶液
B、12.5g?L-1NaHCO3溶液
C、112g?L-1C3H5O3Na溶液
D、生理盐水和等体积的水的混合液
8、现有400ml质量浓度为11.2g?L-1的C3H5O3Na溶液，其渗透浓度是（）
A、40mmol?L-1
B、50mmol?L-1
C、100mmol?L-1
D、200mmol?L-1
9、50ml0.15mol?L-1NaHCO3溶液和100ml0.30mol?L-1葡萄糖溶液混合，所得溶
液与血浆相比是（）
A、等渗溶液
B、高渗溶液
C、低渗溶液
D、缓冲溶液
10、将红细胞置于5g?L-1的NaCl溶液中，在显微镜下观察到的现象是（）
A、溶血现象（红细胞胀破）
B、胞浆分离（红细胞皱缩）
C、形态正常（红细胞维持原状）
D、有丝分裂（红细胞增多）
三、是非题：
1、在法定计量单位制中“物质B的浓度”就是“物质B的物质的量浓度”的简
称。( )
2、“氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。( )
3、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力称为渗透压。( )
4、渗透压较高的溶液，其物质的量浓度（基本单元为该物质的分子式）一定较
大。( )
5、临床上的两个等渗溶液只有以相同的体积混合时才能得到等渗溶液。( )
6、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。（）
7、渗透浓度为50mmol·L-1 NaCl溶液产生的渗透压与50mmol·L-1 葡萄糖溶液产生的渗透压相等。（）
8、若两种溶液的渗透压相等，其物质的量浓度也相等。（）
四、计算题：
1、某患者需补充0.05molNa+，应补多少克NaCl？如果用生理盐水补Na+，需
要多少毫升生理盐水（质量浓度为9 g·L-1）？
2、将5.0g鸡蛋白溶于水并配成1.0L溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压为
306Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。
3、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl，其规格为20ml一支，每支含
0.16gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含NH4Cl的物质的
量。
第三章酸碱平衡
学习重点：酸碱质子理论；溶液pH值计算；缓冲溶液的基本概念及pH值计算。学习难点：溶液的pH值计算；缓冲溶液pH值计算；缓冲容量的计算。
自测题:
一、填空题：
1、根据质子理论，在水溶液中的Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、H2PO4-、PO43-、HCN只能作酸的有；只能作碱的有；既能作酸又能作碱的有。
2、弱电解质的离解常数与有关，而与无关。25℃时，已知K a o(HAc)=1.8×10-5，在此温度下K b o(Ac-)= 。
3、按质子理论，在溶液中共轭酸碱对之间达到平衡时（HA H++A-）,
酸常数的数学表达式为，酸常数与碱常数的关系为。
4、影响缓冲溶液pH的主要因素是和，影
响缓冲容量的因素是和。缓冲溶液加少量水稀释时pH值，缓冲容量。
5、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pK a o分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正
常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为，
其中抗酸成分是。
6、缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为时，缓冲容量最大。
7、在HAc溶液中，加或都能配制成缓冲溶液。
8、按质子理论，缓冲对就是。
9、在NH3溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3的电离度，溶液中的[OH-]
浓度，溶液的pH值，这种现象称为效应。
10、人体血液中最重要的缓冲系是，其中抗碱成分为。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是（）
A、HCl和Cl-
B、H2CO3和CO32-
C、H2CO3和HCO3-
D、NH4+和NH3
2、在某温度时，纯水的pH值为6.5，其pOH值为（）
A、7.5
B、大于7.5
C、6.5
D、小于6.5
3、下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
A、溶液中H+越多，其酸性越强
B、溶液中OH-越多，其碱性越弱
C、溶液pH越大，其pOH越小
D、温度升高时K W变大
4、人体血浆中最主要的缓冲对的抗碱成分的共轭碱是（）
A、HCO3-
B、H2CO3
C、CO32-
D、H2PO4-
5、某缓冲溶液的共轭碱的K b=1.0×10-6,从理论推算缓冲溶液的缓冲范围是（）
A、6~8
B、7~9
C、5~7
D、5~6
6、人体血浆的pH值总是维持在7.35~7.45这一狭小的范围内。其主要原因是由于（）
A、血浆中的HCO3-和H2CO3-只允许在一定的比率范围内
B、血浆内有大量的水分（约占体重的70%）
C、排出的CO2气体一部分溶在血液中
D、排出的酸性物质和碱性物质溶在血液中
7、欲配制pH=4~5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）
A、NH3(K b=1.8×10-5)和NH4Cl
B、Na2HPO4和KH2PO4(K a=6.3×10-8)
C、HCN和NaCN(K b=2.0×10-5)
D、HAc(K a=1.8×10-5)和NaAc
8、某缓冲溶液含有等浓度的B-和HB，已知B-的K b=1.0×10-10，此溶液在25℃
时的pH值为（）
A、14
B、10
C、7
D、4
9
11、用H3PO4（pKθa1=2.12 pKθa2=7.21 pKθa3=12.67）和NaOH来配制pH=7.0
的缓冲溶液，此缓冲溶液的抗碱成分是（）
A、H2PO4-
B、HPO42-
C、H3PO4
D、H3O+
12、按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（）
A、H2PO4-
B、NaAc
C、NH4+
D、H2O
13、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是（）
A、缓冲容量β值越大，则缓冲能力越强。
B、缓冲比一定时，总浓度越大，则缓冲能力越强。
C、缓冲溶液加水稀释时，缓冲比的比值不变，pH值不变，故β值也不变。
D、缓冲溶液的缓冲范围为pKθa±1。
14、根据酸碱质子理论，在化学反应NH3+H2O NH4++OH-中，属于酸
的是（）
A、NH3和H2O
B、H2O和NH4+
C、NH3和NH4+
D、NH3和OH-
三、是非题：
1、NaOH溶液的OH-浓度为NH3溶液的OH-浓度的2倍，则前者的浓度为后者
的2倍。（）
2、在HB-B-缓冲溶液中，缓冲容量主要取决于pK a(HB)。（）
3、在NH4Cl-NH3缓冲溶液中，若c(NH4+)>c(NH3),则该缓冲溶液的抗碱能力大
于抗酸能力。（）
4、凡能对抗外来少量强酸、强碱或稀释，溶液的PH值丝毫不会改变的作用叫
缓冲作用。（）
5、溶液的浓度能影响弱电解质的离解度，但对离解常数无影响。（）
6、混合电解质溶液一定是缓冲溶液。（）
7、将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的[H3O+]就减少到原来的1/2。（）
8、根据质子理论，两性物质溶液的pH都等于7。（）
9、缓冲溶液被稀释后，溶液的pH值不变，故缓冲容量不变。（）
10、酸碱质子理论不仅适用于水溶液，而且也适用于非水系统。（）
11、缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量就越大。（）
四、计算题：
1、血浆和尿液中都含有H2PO4-—HPO42-缓冲对，已知正常人血浆和尿液中
[H2PO4-]/[HPO42-]分别为4/1和1/9，H2PO4-离子的pKa2θ=6.80(考虑了其它因素的影响校正后的数值)，试计算该血液和尿液的pH值。
第五章氧化-还原反应与电极电势
学习重点：原电池的基本概念；标准电极电势、电极电势的概念；能斯特方程式的计算、应用。
学习难点：电极电势的概念及应用；能斯特方程式的应用。
自测题:
一、填空题：
1、下列化合物中元素的氧化值：BrF3中的Br为，F为；KO2
中的O为，NaH中的H为；KMnO4中的Mn为；
HClO中的Cl为。
2、利用氧化-还原反应把转化为的装置称为原电池。
3、盐桥的作用是和。
4、标准氢电极（H+/H2）的电极电势?o（H+/H2）= 。
5、电对的电极电势值越小，则电对中的能力越强。
6、原电池(-)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(+)的电池反应为，
正极反应为，负极反应为，
现测得该电池的电动势为1.0v，这是因为离子浓度比离子浓度大。（已知?o Cu2+/Cu=0.3402v, ?o Zn2+/Zn= -0.7628v）
7、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：(-)Zn|Zn2+(c1)||Ag+(c2)|Ag(+)。若
增加Zn2+的浓度，电池的电动势将；若增加Ag+的浓度，电池的电动势将；若在Ag+溶液中加入氨水，电池的电动势将。
8、根据标准电极电势，判断下列各反应在标准状态下的进行方向。
（1）Cd+Pb2+Cd2++Pb 进行方向为。
（2）Cu+Pb2+Cu2++Pb进行方向为。
（?o Pb2+/Pb=-0.1263v,?o Cd2+/Cd=-0.4.26v,?o Cu2+/Cu=0.3402v）
9、电极电势不仅取决于的性质，而且还与组成电极
中和物质的浓度或分压及等有关。10、电势法测定溶液pH常用的指示电极为，参比电极
为；实验室测定溶液的pH分两步完成，第一步，第二步。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（）
A、单质的氧化值为0
B、氧的氧化值为-2
C、在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为0
D、氧化值可以是整数或分数
2、已知?o Zn2+/Zn=-0.76v,?o Ag+/Ag=0.80v，将电对Zn2+/Zn和Ag+/Ag组成原电池，
该原电池的标准电动势为（）
A、2.36
B、0.04
C、0.84
D、1.56
3、已知?o Fe3+/Fe2+=0.77v，?o Fe2+/Fe=-0.41v，?o Sn4+/Sn2+=0.15v, ?o Sn2+/Sn=-0.14v，在标
准状态下，下列各组物质中能共存的是（）
A、Fe3+和Sn2+
B、Fe和Sn2+
C、Fe2+和Sn2+
D、Fe3+和Sn
4、对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，下列说法中正确的是（）
A、当c(Cu2+)=c(Zn2+)时，反应达平衡
B、当?o Cu2+/Cu=?o Zn2+/Zn时，反应达平衡
C、当?Cu2+/Cu=?Zn2+/Zn时，反应达平衡
D、当原电池的标准电动势等于零时，反应达平衡
5、已知?o Fe2+/Fe=-0.41v，?o Fe3+/Fe2+=0.77v，?o Ag+/Ag=0.80v，在标准状态下，电对
Fe2+/Fe，Ag+/Ag，和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）
A、Ag+和Fe2+
B、Ag+和Fe
C、Fe3+和Ag
D、Fe2+和Ag
6、对电极电势的下列叙述中，正确的是（）
A、温度升高，电对的电极电势不变
B、同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变
C、电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小
D、电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大
7、已知?o Fe3+/Fe2+>?o I2/I-，则标准状态下在Fe3+/Fe2+和I2/I-两个电对中，较强的氧
化剂是（）
A、Fe3+
B、Fe2+
C、I2
D、I-
8、已知?o Cl2/Cl- =1.36V，?o I2/I- =0.535V，?o Fe3+/Fe2+ =0.770V，?o Sn4+/Sn2+ =0.15V,下列
四种物质：Cl2、FeCl3、I2、SnCl4中,在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为（）
A、SnCl4、I2、FeCl3、Cl2
B、Cl2、I2、SnCl4、FeCl3
C、Cl2、FeCl3、I2、SnCl4
D、Cl2、I2、FeCl3、SnCl4
9、下列说法中错误的是（）
A、在原电池中正极发生氧化反应，负极发生还原反应
B、在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极
C、在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的负极
D、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势
10、下列氧化还原反应:Pb2++Sn Sn2++Pb, Sn2++Cd Cd2++Sn，
在标准状态下都能正向进行，由此可知3个电对的标准电极电势的相对大小是（）
A、?o Pb2+/Pb>?o Sn2+/Sn>?o Cd2+/Cd
B、?o Cd2+/Cd>?o Sn2+/Sn>?o Pb2+/Pb
C、?o Pb2+/Pb>?o Cd2+/Cd>?o Sn2+/Sn
D、?o Sn2+/Sn>?o Pb2+/Pb>?o Cd2+/Cd
三、是非题：
1、当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。（）
2、将两个电对组成原电池，其中电极电势数值大者为原电池的正极。（）
3、由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的
电极电势数值增大。（）
4、电极电势只取决电极本身的性质，而与其它因素无关。（）
5、在原电池：(-)Cu |CuSO4(c1) || CuSO4(c2) | Cu(+)中，c2一定大于c1。（）
6、标准电极电势表中的?o值均为相对值。（）
7、由于电极电势为强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag(s)|
Ag+(0.1mol?L-1)与Ag(s)| Ag+(1.0mol?L-1)的电极电势相同。（）
8、高锰酸钾无论在何种溶液环境中都是一个强氧化剂，即其氧化性与pH值无
关。（）
9、在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。（）
10、单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得。（）
四、计算题：
1、将电对Pt|Sn4+(0.1mol?L-1),Sn2+(0.001mol?L-1)和Cd2+(0.1mol?L-1)|Cd设计成原
电池，写出原电池的符号表示式，并计算25℃时电池的电动势。
（已知?o Cd2+/Cd=-0.402v, ?o Sn4+/Sn2+=0.15v）
2、25℃时，将铁片插入0.1 mol·L-1FeSO4溶液中和银片插入0.1mol·L-1AgNO3
溶液中组成原电池。（1）计算原电池的电动势；（2）写出该原电池的符号；
（3）写出电极反应式和电池反应式。
第六章原子结构和分子结构
学习重点: 核外电子运动的特殊性；核外电子的排布规律，电子排布与周期表的
关系；共价键的性质及杂化轨道理论；分子间作用力和氢键。
学习难点: 核外电子运动的特殊性及量子力学描述；共价键的杂化轨道理论。
自测题:
一、填空题：
1、原子核外电子的运动具有性。
2、原子核外电子的运动状态需用个量子数来完整描述，它们分别
是、、和。
3、原子核外电子的排布遵循原理、原
理和规则。
4、分子间作用力按其产生的原因和特点可分为、和。
5、氢键在生命过程中起重要作用。它具有性和性。
依据作用的范围不同,可将氢键分为分子氢键和分子氢键。
6、在共价键的杂化轨道理论中，ns轨道与np轨道进行杂化的类型有三种。
即：、和。
7、30号元素Zn电子核外排布式为。
由此可知，它位于周期表中周期，族。
8、CH4分子中的C原子采用杂化，分子的空间构型
为；而NH3分子中的N原子仍采取杂化，分子的空间构型却为。
9、在水分子之间存在的作用力包括：、、、
和。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、在下列分子中，属于极性分子的是（）
A、CO2
B、CH4
C、NH3
D、BeCl2
2、在BF3分子中B原子所采用的杂化方式是（）
A、sp
B、sp3
C、s2p2
D、sp2
3、决定电子的能量和电子离核远近的量子数是（）
A、l
B、n
C、m
D、n，l，m
4、下列电子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
A、n=2,l=0
B、n=5,l=1
C、n=4,l=3
D、n=3,l=2
5、p轨道的角度分布图为（）
A、双球形
B、球形
C、梅花瓣形
D、长筒形
6、下列化合物的分子之间存在氢键的是（）
A、CO2
B、CH4
C、NH3
D、CCl4
7、乙醇的水溶液中，各分子间存在的作用力有（）
A、取向力、色散力和氢键
B、色散力、氢键和诱导力
C、诱导力、氢键、取向力
D、取向力、色散力、氢键和诱导力
9、在CCl4分子中，C采用sp3杂化，则CCl4分子在空间的构型为（）
A、正四面体形
B、正三角形
C、四方形
D、直线形
10、决定电子自旋方向的量子数为（）
A、n
B、m S
C、m
D、n
11、在NH3分子间存在的作用力包括：（）
A、取向力、诱导力、色散力、范德华力
B、诱导力、色散力、氢键、共价键
C、氢键、共价键、静电引力、取向力
D、氢键、取向力、诱导力、色散力
三、判断题：
1、含氢化合物的分子间都存在氢键。（）
2、电子是一种微观粒子，它只具有粒子性。（）
3、由极性键组成的分子一定是极性分子。（）
4、分子间作用力比化学键作用还强。（）
5、在多电子原子中，n和l都是决定电子能量的量子数。（）
6、共价键包括σ键和π键两种类型，其中σ键比π键稳定，反应活性则低。（）
7、原子轨道即是原子核外电子运动的实际路线。（）
8、某元素离子的核外电子排布式为4s24p6，那它一定是惰性气体元素。（）
9、s电子轨道为一个圆圈，而p电子是一个8字形。（）
10、在电子云图中，电子越多的地方即是小黑点越密的地方。（）
第七章配位化合物
学习重点：配位化合物的概念和组成；稳定常数的意义及配位平衡的移动。
学习难点：配合物的组成与结构理论；配位平衡的有关计算。
自测题:
一、填空题：
1、配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的外界是，内界
是，配体是和，配位原子是和,中心原子是，配位数为。
2、螯合物是指由中心原子与所形成的具有结构的
配合物。能形成螯合物的配体称为。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数为（）
A、2
B、3
C、4
D、6
2、下列化合物中属于配合物的是（）
A、KAl(SO4)2
B、(C2H5)2O
C、Na2S2O3
D、[Cu(NH3)4]SO4
3、中心原子的配位数在数值上等于（）
A、配体与中心原子之间的配位键数
B、配位离子价数
C、中心原子的氧化值
D、配位体数
4、在下列分子或离子中不能做配体的是（）
A、H2O
B、Cl-
C、NH3
D、H+
5、下列配体中，可做螯合剂的是（）
A、SCN-
B、CN-
C、EDTA
D、NH3
6、配合物[CoCl3(NH3)3]的中心原子Co3+对应的配位原子和配位数分别是（）
A、Cl、N,6
B、Cl、H,9
C、N,3
D、Cl,3
7、螯合物的稳定性与螯合环的大小有关，最稳定的螯合环为（）
A、三元环或四元环
B、五元环或六元环
C、七元环
D、环越大越稳定
8、血红蛋白的辅基是一种配合物，该配合物的中心原子是（）
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Mg2+
D、Co3+
9、在下列配合物中，中心原子的配位数不是4的是（）
A、[Ag(NH3)2]Cl
B、[Cu(NH3)4]SO4
C、[Cu(en)2]SO4
D、[Ni(NH3)4]SO4
三、是非题：
1、所有的配合物都是由内界和外界间通过离子键结合而形成的。（）
2、在配合物中，中心原子的配位数等于配体数目。（）
3、螯合物中的环数目越多，螯合物的稳定性越强。（）
6、EDTA是一种多齿配体。（）
7、乙二胺四乙酸及其二钠盐是常用的螯合剂。（）
8、在配合物中，中心原子与配体之间是通过分子间作用力结合的。（）
9、配合物的中心原子所结合的配位原子总数即是中心原子的配位数。（）
第八章分光光度法
学习重点：分光光度法的基本原理和方法过程。
学习难点：溶液颜色与光的关系；吸光度与透光率的关系。
自测题:
一、填空题：
1、比色分析法和分光光度法主要用于测定组分。其特点
是。
2、用分光光度计测量某溶液在不同波长（λ）下的吸光度（A），以A
为、λ为作图，所得曲线叫；而以A为，溶液浓度c为作图，所得曲线叫。它被用来进行分析。
3、是分光光度法的基本定律，其数学表达式为。
4、一定物质的吸收光谱的形状只与有关。通常在处
测定物质吸光度灵敏度最高。
5、在分光光度法中，将待测组分转变为易于测定的有色物质的化学反应，称
为。
6、某单色光通过1cm厚度的某溶液时，透光度为T1，吸光度为A1，则通过2cm
厚度的该溶液时透光度为，吸光度为。
7、可见光分光光度法使用的吸收池一般为。紫外分光光度法使
用的吸收池一般为。
8、在分光光度法中，常用的定量分析方法有: 和。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）
1、硫酸铜溶液呈兰色是由于它吸收了白光中的（）
A、兰色光
B、绿色光
C、黄色光
D、紫色光
2、某一有色溶液，测得其透光度为T。若将该溶液浓缩至其原来浓度的2倍，
则在同样条件下，测得的透光率为（）
A、2T
B、T/2
C、T2
D、T1/2
3、下述有关Lambert-Beer 定律的数学表达式错误的是（）
A、-lgT=εbc
B、A=εbc
C、lgT-1=εbc
D、lgT=εbc
4、下列叙述正确的是（）
A、被测物质浓度改变对其吸收光谱形状影响很小
B、吸收光谱与被测物质本身无关
C、在实验条件一定的情况下，吸光度与测定波长成正比
D、在一定波长下，通过测定不同浓度溶液的吸光度而绘制的曲线称为吸收
曲线，又称工作曲线
5、在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度
为2L的吸收池测定溶液的吸光度，其测定值为（）
A、A/2
B、2A
C、A
D、A2
6、吸光度A与透光率T之间的关系是（）
A、A=lgT
B、A=-lgT
C、T=lgA
D、T= -lg
7、KMnO4溶液的最大吸收波长（）
A、随浓度增大而增大
B、随浓度增大而减小
C、与浓度无关
D、无法确定
8、在分光光度法中，透过光强度I与入射光强度I0之比（I/I0）称为（）
A、吸光度
B、消光度
C、透光度
D、光密度
9、溶液的颜色是由于它选择地吸收了（）
A、白光中所有波长的光
B、某些波长的复合光
C、红光与蓝光
D、某些波长的单色光
10、物质的摩尔吸光系数与下列因素无关的是（）
A、物质的浓度
B、物质的性质
C、入射光波长
D、溶剂的种类与溶液温度
三、是非题：
1、分光光度法灵敏度高，特别适用于常量组分的测定。（）
2、ε愈大，表明溶液对入射光愈容易吸收，测定的灵敏度愈高。（）
3、当溶液中无其它干扰离子存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分
光光度法测定。（）
4、吸光系数与入射波长、溶剂及溶液浓度有关。（）
5、符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越
大。（）
6、用分光光度法进行定量分析时，常常采用标准（工作）曲线法，即测定不同
波长下标准溶液的吸光度，然后作吸光度与波长的关系图以确定未知溶液的浓度。（）
7、吸光度表示物质对光吸收的程度，物质浓度越大，吸光度一定越大。（）
8、分光光度法只适合于有色物质的定量分析，对于无色溶液，不能用它作定量
分析。（）
四、计算题：
1、将某化合物溶于乙醇中，配成0.150mmol/L的溶液，用2.00cm吸收池在450nm
处测得其透光率为25.1%,求该化合物在此实验条件下的摩尔吸光系数。
2、用邻菲咯啉法测定铁，已知试液中Fe2+离子的质量浓度为2.5×10-3g·L-1，用
1cm吸收池在波长508nm处测得吸光度A为0.50。计算Fe2+-邻菲罗啉配合物的吸光系数和摩尔吸光系数。
医用化学课本习题答案
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。
医用化学课本习题答案
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173 .3=== （1） NaCl 的溶解度：)100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001.01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98
所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml 7. 某病人需要补充钠（Na +）5g ，应补给生理盐水（0.154mol ·L -1）多少毫升？ 解： 设需要生理盐水Vml ，则含有NaCl 的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ），所以含有的 Na ＋的物质的量为：V ×0.154/1000（mol ）。 5gNa ＋的物质的量为：mol M m n B 217.023 5 === V ×0.154/1000＝0.217 V ＝1409.1（ml ）。 8. 下列溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 （1）浓盐酸（HCl ）相对密度1.19，质量分数为0.38。 （2）浓硝酸（HNO 3）相对密度1.42，质量分数为0.71。 （3）浓硫酸（H 2SO 4）相对密度1.42，质量分数为0.98。 （4）浓氨水（NH 3）相对密度0.89，质量分数为0.30。 解： （1） 设有浓HCl 体积V ＝1000ml ，则浓HCl 的总质量为：m 总＝1000×1.19（g ），所 以纯HCl 的质量为：m ＝1000×1.19×0.38（g ），纯HCl 的物质的量为：n ＝1000×1.19×0.38/36.5（mol ） 浓HCl 的物质的量浓度为： （2） 设有浓HNO 3 体积V ＝1000ml ，则浓HNO 3的总质量为：m 总＝1000×1.42（g ），所 以纯HNO 3的质量为：m ＝1000×1.42×0.71（g ），纯HNO 3的物质的量为：n ＝1000×1.42×0.71/63（mol ） 浓HNO 3 的物质的量浓度为：).(161 63 /71.042.110001-=??==L mol v n c （3） 设有浓H 2SO 4 体积V ＝1000ml ，则浓H 2SO 4的总质量为：m 总＝1000×1.84（g ）， 所以纯H 2SO 4的质量为：m ＝1000×1.84×0.98（g ），纯H 2SO 4的物质的量为：n ＝1000×1.84×0.98/98（mol ） 浓H 2SO 4的物质的量浓度为： （4） 设有浓NH 3 体积V ＝1000ml ，则浓NH 3的总质量为：m 总＝1000×.0.89（g ），所 以纯NH 3的质量为：m ＝1000×0.89×0.3（g ），纯NH 3的物质的量为：n ＝1000×0.89×0.3/17（mol ）
医用化学试题
一 单选题 30分（共20题，每题1.5分） 1．Al(OH)3的溶解度（S ）与溶度积常数（K θ sp ）之间的关系是（） A.S θ= B.S θ= C.S θ= D.S θ= 2.醛与HCN 的反应机制是（） A.亲电加成 B.亲核加成 C.亲电取代 D.亲核取代 3.下列化合中所有原子共平面的是（） A.乙烯 B.3-己炔 C.叔丁基苯 D.1-丁烯 4.下列化合物中酸性最弱的是（） A.HCl B.C 6H 5OH C.H 2CO 3 D.NaOH 5.在苯酚溶液中加入FeCl 3，溶液颜色变为（） A.蓝紫色 B.粉红色 C.绿色 D.黄色 6.根据“八隅规则”原则原子序数大于2的原子最外层（）个电 子最稳定。 A.2 B.8 C.18 D.32 7.摩尔是（）。 A.物质的质量单位 B.微粒个数单位 C.6.02×1023 个微粒 D.物质量的单位 8.下列物质中物质的量是0.2mol 的是（） A.22g CO 2 B.3.6g H 2O C.3.2g O 2 D.49g H 2SO 4 9.与一定溶剂溶液渗透压有关的是（）。 A.溶质的性质 B.溶质的颗粒总素 C.溶质的量 D.溶剂的量
10.下列C 5H 10的同分异构体中哪个有顺反异构体（） A. B. C. D 11.（）不是亲和试剂。 A.H 2O B.NH 3 C.OH - https://www.wendangku.net/doc/f04071056.html, - 12.Mg(OH)2在（）溶液中溶解度最小。 A.0.01Omol/L 的NH 3溶液 B. 0.01Omol/L 的NaOH 溶液 C.0.01Omol/L 的MgCl 2溶液 D.0.01Omol/L 的NH 4Cl 溶液 13.下列化合物不能发生消除反应的是（）。 A.氯化苄 B.1-氯己烷 C.2-氯丁烷 D.叔丁基溴 14.萘是指下面那类稠环化合物（） A. B. C. D. 15.下列公式中，（）是物质量浓度公式。 A.B B m m ω= B.B B m V ρ= C.B B V V ?= D.B B n C V = 16.质量浓度为4.0g/L 的NaOH 溶液的物质的量浓度是(). A.1mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L 17.HAc 的pK θ a =4.74，则HAc-NaAc 缓冲溶液的缓冲范围是（） A.4.74±1 B.4.74±2 C.4.74±2 D.4.74±0.1 18.常用作植物催熟剂的是（）。 A.33CH CH - B.22CH CH = C.CH CH ≡ D.32CH CH OH 19.乙炔银和乙炔亚铜在湿润是比较稳定，而干燥是因为撞
医用化学基础试题与答案.
2015级农医一班《医用化学基础》期末考试试题及答案 出题人：岳雷 班级：学号：：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子 B 6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. 对渗透压没有影响的为 A 温度 B 浓度 C 无法确定 D 溶质的性质和大小 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是
A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g ／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物
医用化学复习题(无机部分)
医用化学复习题（无机部分） 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na) 针剂, 此针剂的物质的量浓度是 (A) 0.1mol·L-1(B) 0.01 mol·L-1 (C) 1 mol·L-1(D) 2 mol·L-1(E) 0.2 mol·L-1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是D (A)0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 m ol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1 CaCl2与 0.18 mol?L-1 NaCl 3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压C （A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压（D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是A (A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B￣)在水溶液中的关系是( )。C (A) K a(HB)= K b(B￣) (B) K a(HB)K b(B￣)=1 (C) K a(HB) K b(B￣)= K w (D) K a(HB)/K b(B￣)= K w 6. OH- 的共轭酸是C （A）H+ （B）H3O+（C）H2O （D）H2 7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的K a B (A)增大(B) 不变(C) 减小(D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知K b(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的 pH是( )A (A)4 (B)7 (C)10 (D)14 9.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是A (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1Hac (D) 0.4 mol?L-1NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10. 将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是( )。A (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（） (A)[H+] (B) α(C) pH (D)Ka
医用化学课后习题参考答案
习题参考答案 第一章 1. 略； 2. 略； 3. 液NH 3既是酸又是碱；因在此反应中液NH 3既是质子的接受体又是质子的给予体；NH 3中氮原子上电子云密度高，接受质子的能力强。 4. 略。 5. （1）双键，烯烃，sp 3，sp 2；（2）羟基，酚；（3）羟基，醇；（4）叁键，炔，sp 。 第二章 1.（1）2, 2-二甲基丁烷 （2）2, 3, 5-三甲基庚烷 （3）2,4-二甲基-5-异丙基壬烷 （4）3,4-二甲基-5-乙基辛烷（5）2- 乙基-1 -丁烯 （6）3, 5 -二甲基- 3- 庚烯 （7）4 –-乙基 - 2 – 己炔 （8）3,3-二甲基-1-戊炔 （9）4-甲基-1-庚烯-5-炔 2. （9种） 3. （6种） (CH 3CH 2)2C （1）Br CH 2Br CH 3CH 2CH （2） Cl CH 3（3）CH CHCH 2CH 3CH 2CH 3 6. （4）CH 2BrCH 2CH 3（5）CH 3C O CH 3 CH 3 CH （6）CH 2Cl CH 3CH 2CH （7）OH CH 2OH （8）CHO CH 3CH 2CH （9）OH CH 3 8.CH 3 CH CH CH 3 CH 3 CH 2 CH CH 2 9.（B ） CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3（A ）CH 3CH 2CH 2CH CH 2 （C ）CH 3CH 2CH 2COOH （D ）CH 3CH 2CH 2CHO （E ）HCHO CH CH 3 CH 2 Cl 2CH CH 2CH 2 Cl 10. CH 2CH CH C CH CH 2 2243 2CH 2CH CH CH 2 CH 2 CH CH CH 2CH 2Cl ? CH CH 2 CH 2 Cl +
医用化学试题完整版
医用化学试题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
医用化学试题 一、选择题（20分） 1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（）来表示。 A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量 2、质量浓度的单位多用（）等来表示。 A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是 3、50ml0.2mol/LAlCl 3和50ml0.1mol/LCaCl 2 溶液相混合后，Cl-的浓度是 ( ) A.0.5 4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变 5、将50ml0.5mol/LFeCl 3 溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml 6、表面活性物质是（） A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质 C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团的是（） A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基 8、蛋白质溶液属于（） A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系 9、沉降是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶 10、盐析是指下列现象（） A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集 11、决定原子种类的是( ) A.核内质子数 B.核外电子数 C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数 E.以上都不是 12、卤族元素的价电子构型是（）
[护理学专科]医用化学习题册答案讲解
------------------------------------------精品文档------------------------------------- 1 上海交通大学网络教育学院医学院分院 医用化学课程练习册 专业：护理学、检验技术 层次：专科 无机第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 1．物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（-）2．在相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（-） 3．在相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等 （+） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（+）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?L-1的溶液称高渗液（+）6．在相同温度下，0.3 mol?L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的 （+） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.4mol·L-1 NaCl 2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖 C．0.3mol·L-1葡萄糖D．0.2mol·L-1 NaCl 4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（） A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．无法比较 5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖B．NaCl C．CaCl2D．蔗糖
《医用化学》试题及参考答案
医用化学试题 姓名: 专业: 年级: 一、选择题(20分) 1、世界卫生组织规定,凡就是相对分子质量已知得物质在人体内得含量都用( )来表示。A、物质得量浓度B、质量浓度C、质量分数D、体积分数E、百分含量 2、质量浓度得单位多用( )等来表示。 A、g/L B、mg/L C、ug/L D、Kg/L E、以上都就是 3、50ml0、2mol/LAlCl3与50ml0、1mol/LCaCl2溶液相混合后,Cl-得浓度就是( ) A.0.5mol/L B、0、4mol/L C、0、3mol/L D、0、2mol/L E、0、1mol/L 4、溶液稀释计算得依据就是( ) A、稀释前后溶液得量不变 B、稀释前后溶质得量不变 C、稀释前后溶剂得量不变 D、稀释前后溶液得物质得量不变 E、稀释前后溶液得质量不变 5、将50ml0、5mol/LFeCl3溶液稀释为0、2mol/L 得溶液,需加水( ) A、75ml B、100ml C、150ml D、200ml E、250ml 6、表面活性物质就是() A.能形成负吸附得物质 B.易溶于水得物质 C.降低系统内部能量得物质 D.能降低溶剂表面张力得物质 E、、能增大水得溶解性 7、可作为表面活性剂疏水基团得就是() A.直链烃基 B.羧基 C.羟基 D.磺酸基E、氨基 8、蛋白质溶液属于() A、乳状液 B、悬浊液C.溶胶D、真溶液E、粗分散系 9、沉降就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.蛋白质盐析而析出下沉 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、高分子溶液形成凝胶 10、盐析就是指下列现象() A.胶粒受重力作用下沉 B.胶粒稳定性被破坏而聚结下降 C.在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出得过程 D.高分子溶液粘度增大失去流动性 E、胶粒聚集 11、决定原子种类得就是( ) A、核内质子数 B、核外电子数 C、核内中子数 D、核内质子数与核内中子数 E、以上都不就是 12、卤族元素得价电子构型就是( )
医用化学基础试题(卷)与答案
2015级《医用化学基础》期末考试试题答案 班级：学号：姓名：成绩： 注：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5 1. 最稳定原子的最外层含有 A 4个电子B6个电子 C 8个电子 D 18个电子 2. K 和K+在下列各项中相同的是 A 电荷数 B 电子数 C 质子数 D 性质 3.下列原子中，原子半径最大的是 A Li B Be C N D C 4. n个电子层可能有的最多电子数为 A n B 2n C n2 D 2n2 5. 摩尔是 A 物质的质量单位 B 微粒个数单位 C 6.02×1023个微粒集体 D “物质的量”的单位 6.下列说法正确的是 A 摩尔是一个基本物理量 B 水的摩尔质量是18 C 1mol H2的质量是2 g D 1mol O的质量是32g 7. 同温、同压下，物质的量相同的两种气体具有相同的 A 体积 B 质量 C 原子个数 D 密度 8 .1g下列气体在标准状况下占体积最大的是 A N2 B NH3 C Cl2 D CO2 9 .Na的摩尔质量是 A 23 B 23 g C 23 mol D 23 g／mol 10. 500ml生理盐水的质量浓度为 A 9 g／L B 0.9 g／L C 4.5 g／L D 45 g／L 11.下列物质中，物质的量为0.2mol的是 A 2.2 g CO2 B 3.6 g HO2 C 3.2 g O2 D 49 g H2SO4 12.与溶液渗透压大小有关的因素是 A 溶质的性质B溶质的颗粒总数 C 溶剂的性质 D溶质颗粒的大小 13.溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变 A 溶质的体积 B 溶质的量 C溶液的浓度 D溶剂的量 14. 5.3g Na2 CO3可配制0.1mol／L的溶液（）毫升 A 100 B 500 C 1000 D 2000 15. 下列物质属于强电解质的是 A 氨水 B 醋酸 C 硫酸 D 水 16. 医学中用乙醇作消毒剂，杀菌效果最好的浓度是 A 95％ B 75％ C 60％ D 50％ 17. 同一系列的所有化合物 A 具有相同的分子式 B 仅有两种元素 C 具有相同的物理性质 D 具有相同的通式和相似的结构
中国医科大学2020年9月补考《医用化学》考查课试题-学习资料答案
2020年9月补考科目：医用化学补考--医用化学补考 学校名称：中国医科大学网络教育学院 单选题 1.下列化合物不属于脂环烃的是(分数：1分) A--环己炔 B--2-甲基环己烯 C--甲苯 D--1,2-二甲基环己烷 [正确答案]：C 2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是(分数：1分) A-- HCOOH B--CH3COOH C--CH3CH2OH D-- CH3CHO [正确答案]：D 3.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分数：1分) A--Q1=Q2 B--W1=W2 C--Q1+W1=Q2+W2 D--Q1－W1=Q2－W2 [正确答案]：C 4.下列说法中错误的是(分数：1分) A--所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零 B--氧气和氮气的标准摩尔燃烧热都等于零 C--二氧化碳的标准摩尔燃烧热等于零 D--氢气的标准摩尔燃烧热就是气态水的标准摩尔生成热 [正确答案]：D 5.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分数：1分) A--86% B--49% C--1 D--0．96
[正确答案]：D 6.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？(分数：1分) A--NH4CN B--Na3PO4 C--NaAc D--H3PO4 [正确答案]：A 7.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是(分数：1分) A--向渗透浓度高的方向 B--向单位体积内溶剂分子多的方向 C--向渗透压力高的方向 D--向单位体积内溶质粒子数多的方向 [正确答案]：B 8.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是(分数：1分) A--0．1mol·L-1H3PO4与0．15mol·L-1NaOH等体积混合溶液 B--30mL0．1mol·L-1KH2PO4与20mL0．15mol·L-1Na2HPO4溶液 C--30mL0．1mol·L-1HAc与20mL0．15mol·L-1NaOH溶 [正确答案]：C 9.人体血液中最重要的抗酸成分是(分数：1分) A--H2PO4- B--HPO42- C--H2CO3 D--HCO3- [正确答案]：D 10.用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是(分数：1分) A--等温 B--等温等压 C--等温等压且不作有用功 D--等温等压且不作膨胀功 E--等压 [正确答案]：C 11.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反
医用化学习题解答(新版)
习 题 解 答 第一章 溶 液 1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？ 2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？ 3. 亨利定律适应的范围是什么？ 4． 20℃，10.00mL 饱和NaCl 溶液的质量为12.003g ，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g 。求： （1）质量摩尔浓度；（2）物质的量浓度。 解： NaCl 的相对分子量为：58.5 NaCl 的物质的量为：mol M m n B 05424.05.58173.3=== （1） NaCl 的溶解度： )100/gNaCl (93.35100173.3003.12173 .3水g =?- （2） 质量摩尔浓度：).(143.61000 /)173.3003.12(5.58/173.31-=-== kg mol W n m B B （3） 物质的量浓度：).(424.51000 /105.58/173.31-== L mol V n c B B 5. 将8.4g NaHCO 3溶于水配成1000mL 溶液，计算该物质的量浓度。 解： NaHCO 3相对分子量为：84 NaHCO 3的物质的量为：mol M m n B 1.084 4.8=== NaHCO 3的物质的量浓度：).(1.01000 /10001 .01-=== L mol V n c B B 6. 欲配制10.5mol ·L -1 H 2SO 4 500mL ，需质量分数为0.98的H 2SO 4（密度为1.84）多少毫升？ 解： H 2SO 4的相对分子量为：98 所需的H 2SO 4的物质的量为：mol V c n B B 25.51000/5005.10=?=?= 设所需的0.98的H 2SO 4V （ml ），则H 2SO 4溶液的质量为V ×1.84（g ），所以含有的纯H 2SO 4为V ×1.84×0.98（g ）。 25.598 98.084.1=??==V M m n B V ＝285.3ml
医用化学课后习题答案
部分习题参考答案 第一章 溶 液 3．RT K T K T K p b b f f π=?=?=? 4．0.000845L ；0.0339L ；0.0062L 5．0.1mol ·L -1 ；3.15g 6．55.56ml 7．0.026mol ·L -1 8．2.925g ；325ml 9．342.4 10．280mmol ·L -1 ；721.6kPa 。 11．34797 12．①蔗糖→葡萄糖；②渗透平衡；③尿素→NaCl ；④MgSO 4→CaCl 2 13．④②③① 14．①298mmol ·L -1；等渗；②290mmol ·L -1 ；等渗；③等渗 15．10g·L -1NaCl ：胞浆分离；7g ·L -1NaCl ：形态不变；3g ·L -1 NaCl ：溶血 第二章 电解质溶液 1．9.93×10-5 ；9.86×10-9 2．OH -、H 2O 、HCO 3-、S 2-、NH 2CH(R)COO -、[Al(H 2O)5(OH)]2+、Cl -、HPO 42- 3．H 3O 、NH 4+、H 2PO 4-、H 2S 、[Al(H 2O)6]3+、NH 3+CH(R)COOH 、HCN 、HCO 3- 4．酸：NH 4+、H 3O +、HCl ；碱：Ac -；两性物质：H 2O 、NH 3+CH(R)COO -、HCO 3-、[Al(H 2O)5(OH)]2+ 5．酸性从强到弱的顺序依次为：H 3O +，HAc ，H 2PO 4-，NH 4+，HCO 3-，H 2O 碱性从强到弱的顺序依次为：OH -，CO 32-，NH 3，HPO 42-，Ac -，H 2O 6．pH=3.3 7．29~37倍 8．③；④；⑤ 9．①2.38；②4.02；③8.60；④9.94 10．6.08 11．5.0×10-5 12．①NaAc ；②5.70；③13.95 14．①1.65×10-4mol ·L -1；②1.65×10-4mol ·L -1；3.30×10-4mol ·L -1；③1.80×10-9mol ·L -1 ；④1.92 ×10-5mol ·L -1 15．Ag 2CrO 4 第三章 缓冲溶液 3．①2.35±1；②2.85±1；③9.81±1
《医用化学》总复习练习题
《医用化学》总复习练习题 一、选择题（在选项中选出一个最符合题意的答案） 1.下列属于脂肪族叔醇的是 A. (CH 3)3CCH 2OH B. (CH 3)3C-OH C. CH 3CH(OH)CH 3 D. C(CH 3)2OH 2.下列化合物，与金属钠反应最快的是 A. CH 3 H 3C C CH 3OH B. CH 3 CH CH 3OH C. CH 3OH D. CH 3CH 2OH 3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是 A. CH 3CH 2OH B. CH 3OH C. CH 3 H 3C C CH 3OH D. CH 3CH CH 3OH 4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是 A.OH B.CH 2CH 2 CH 2OH OH C. CH 3CH 2OH D.HOOC-CH CH-COOH OH OH 5.能区别苯和苯甲醚的试剂是 A. NaOH B. NaHCO 3 C. KMnO 4 D. 浓HCl 6.下列醇中可氧化成CH 3-C-CH 2-CH 3O 的是 A.CH 3OH CH 3-C-CH 3 B.OH CH 3 -CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH 7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A.-CHO B.-OH C.-OH D.-CH 2OH 8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是 A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关 B. 是亲核加成反应 C. 是亲电加成反应 D. 酮比醛容易加成
9.下列化合物中不能与NaHSO 3反应的是 A.CH 3-C-CH 3O B. CH 3CH 2CHO C. O D.-C-O 10.下列化合物属于脂肪醛的是 A.-CHO B.-CH 2CHO C. -CHO -CH 3 D.-C-CH 3O 11.可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是 A. 羰基试剂 B. 托伦试剂 C. NaHSO 3 D. I 2+NaOH 12. 下列化合物最容易与HCN 反应的是 A.-C-CH 3O B.CH 3-CH 2-C-CH 3O C.CH 3CH 2CHO D.CH 3CHO 13. 下列化合物中，能发生碘仿反应的是 A.-C-CH 2-CH 3O B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO 14. 醇醛缩合反应所用的催化剂是 A. 浓OH - B. 稀OH - C. 稀H + D. 无水氯化锌 15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是 A.-CHO B. CH 3C O CH 3 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO 16.能将-CHO 和-C-CH 3O 鉴别出来的试剂是 A. 2,4-二硝基苯肼 B. 斐林试剂 C. 托伦试剂 D. 乙醇 17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是 A.CH 3-CH 2-C-CH 3O B.CH 3CH 2OH
医用化学复习题(带答案)
医用化学复习题(无机部分) 一．选择题 1、临床上纠正酸中毒时 , 常用 11.2%(g/ml) 乳酸 (C3H5O3Na) 针剂 , 此针剂的物质的量浓度是 (A) O.lmol ?L -1(B) 0.01 mol ?L -1 (C) 1 mol ?L -1(D) 2 mol ?L -1(E) 0.2 mol ?L -1 2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是 (A) 0.1 mol?L -1 CaCl2与0.3 mol?L -1 MgS@ (B) 0.3 mol?L -1葡萄糖与0.6 m ol?L -1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1 CaCl2(D) 0.12 mol?L-1 CaCl2与0.18 mol?L-1 NaCl 3 一定温度下 ,50g ?L -1葡萄糖溶液的渗透压 (A)大于50g ?L-1蔗糖溶液的渗透压(B)小于50g ?L-1蔗糖溶液的渗透压 (C)等于50g ?L-1蔗糖溶液的渗透压(D)与50g ?L -1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与 0.01mol ?L -1 Ns^PQ具有相同渗透压的是 (A) 0.02mol ?L -1 NaCl (B) 渗透浓度为 10mmo卜L -1 Ns^PQ (C)渗透浓度为 400mmo卜L -1 NS3PC4 (D) 0.02mol ?L -1 Ns^CQ 5、一元弱酸HB的电离常数K a(HB)与其共轭碱B的电离常数K b(B了在水溶液中的关系是()。 (A) K a(HB)= K b(B ) (B) K a(HB) K)(B )=1 (C) K a(HB) K b(B l= K w (D) K a(HB)/ K b(B 1= K w 6. OH-的共轭酸是 ( A) H+( B) H3O+C) H2O ( D) H2 7. 向HAc溶液中加入 NaAc固体时，HAc的K a (A) 增大 (B) 不变(C) 减小 (D) 先增大后减小 8. 某缓冲溶液含有等浓度的A和HA,已知K b(A-)为1.0 X 10-10 ,此溶液在25C时的pH是() (A)4 (B)7 (C)10 (D)149. 下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (A) 0.2 mol?L -1 NaAc/0.1 mol?L -1 Hac (B) 0.1 mol?L -1NaAc/0.2 mol?L -1 HAc (C) 0.1 mol?L -1 NaAc/0.3 mol?L -1 Hac (D) 0.4 mol?L -1 NaAc/0.3 mol?L -1 HAc 10.将下列物质加入HAc溶液中，能产生同离子效应的是()。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na 2CC3(D) H 2C 11．一定温度下 ,加水稀释弱酸，数值将减小的是( ) (A)[H +] (B) a (C) pH (D) Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是()°(A) 25ml0.10mol?L -1 HAc与 25ml0.05 mol?L-1 NaAc 的混合溶液(B) 25ml0.20mol?L -1 HAc 与 25ml0.01 mol?L -1 NaOH的混合溶液(C) 25ml 0.10mol?L -1 NaCH
医用化学第二版答案
医用化学第二版答案 【篇一：医用化学习题答案】 lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3） 1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷 （5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基 萘 2、（1） cl cl cl cl clclcl （2） 2+24 oh o （ 3） hbr br （4） 1 br + br2 + br 4、 先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热 反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。5、 为 2 cooh kmnocooh no2 +
6、（1） 3)2 23 （2） h33)3 no2 3 (3) 3 第八章 pp106 2、（1）37c2h5 br h c3h7 r (2) 37 c2h5 h brc3h7 s 4 3 h oh ch3 r (3) ch3 hclh br c2h5 (4) cooh hohho hcooh 第九章 pp114 3 ho
h ch3 s 5 【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】 ss=txt>专业：层次： 无机部分 第一章溶液 一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号） 相等（ - ） 4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ） 5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ） 二、选择题 1．使红细胞发生溶血的溶液是（） a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较 3．使红细胞发生血栓的溶液是（） a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较 a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖 三、填充题 为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。 2．产生渗透现象的必需条件是（12渗透方向为。 产生________现象。 四．计算题 中由葡萄糖所引起的渗透压。 第二章化学反应速率及化学平衡 一、是非题(以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号) 1．当温度升高，总分子数增加，使反应速率加快（） 2．对同一反应，不管用哪种反应物（或生成物）的浓度变化来表示，其反应速率的大小都 完全一样（） 3．对于一级反应，速率常数k等于一（） 4．内能的绝对值无法精确测定（）
医用化学 习题_1
一、命名（系统命名）或写出结构 1、 2、 3、 4、异丙醇 OH 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、2-己酮 12、邻苯二甲酸 CH 3 CHCHO CH 3 13、 14、 COOH HO 15、 CH 2OH 16、 COOH 17、 18、水杨酸 CH 3 O CHCH 2CCH 3 19、 20、乳酸 二、完成下列反应方程式 1、 + Br 2 光照 KOH 2、 CH 3CH 2OH
3、 4、 OH 浓 H2SO4 CH2CHCH3 5、 CH3CH2CH2CH2OH KMnO4 H2O/H + 6、 7、 OH +Br2 H2O 8、 NH + Br H2O 22 9、 HO CH2干燥 HCl CH3+CH 2 10、HO OH- 11、2 CH3CH2CHO 12、 13、 NaBH4 3 H2O 14、 15、 CH 3 CHCOOH +SOCl2 16、 CH 3 17、
H + COOH + CH 3CH 2OH 18、 19、 20、 21、 22、 23、CH 3CH 2COOH + PCl 5 O 24、 CH CNH + H 2O H 32 25、 OH 26、CH 3CHCH 2CH 2COOH OH COOH 27、 NH 2 + HCl 28、 29、 30、 三、化学方法鉴别下列各组化合物 1、正戊烷、1-戊烯、1-戊炔 2、苯、环己基苯、苯乙烯 3、戊醛、2—戊酮、环戊酮、苯甲醛 4、苯甲醇、苯甲醛、苯酚、苯乙酮 5、正丁醇、仲丁醇、1,2-丙二醇 6、苯胺、苯酚、环己胺、二甲胺
《医用化学》总复习练习题汇编
《医用化学》总复习练习题 一、选择题（在选项中选出一个最符合题意的答案） 1.下列属于脂肪族叔醇的是 A. (CH 3)3CCH 2OH B. (CH 3)3C-OH C. CH 3CH(OH)CH 3 D. C(CH 3)2 OH 2.下列化合物，与金属钠反应最快的是 A. CH 3 H 3C C CH 3 OH B. CH 3CH CH 3OH C. CH 3OH D. CH 3CH 2OH 3.下列化合物与无水氯化锌+浓盐酸反应速度最快的是 A. CH 3CH 2OH B. CH 3OH C. CH 3 H 3C C CH 3 OH D. CH 3 CH CH 3OH 4.下列化合物能与Cu(OH)2反应生成兰色溶液的是 A. OH B.CH 2CH 2 CH 2 OH OH C. CH 3CH 2OH D.HOOC-CH CH-COOH OH OH 5.能区别苯和苯甲醚的试剂是 A. NaOH B. NaHCO 3 C. KMnO 4 D. 浓HCl 6.下列醇中可氧化成CH 3-C-CH 2-CH 3O 的是 A. CH 3OH CH 3-C-CH 3 B.OH CH 3 -CH-CH 2-CH 3 C. CH 3CH 2OH D.CH 3CH 2CH 2OH 7.下列化合物与溴水反应生成白色沉淀的是 A. -CHO B. -OH C. -OH D.-CH 2OH 8.关于羰基的加成反应,下面叙述正确的是 A. 加成难易与羰基上所连接的基团无关 B. 是亲核加成反应 C. 是亲电加成反应 D. 酮比醛容易加成
9.下列化合物中不能与NaHSO 3反应的是 A.CH 3-C-CH 3O B. CH 3CH 2CHO C.O D. -C-O 10.下列化合物属于脂肪醛的是 A.-CHO B.-CH 2CHO C. -CHO -CH 3 D.-C-CH 3 O 11.可用来鉴别CH 3CHO 和CH 3COCH 3的试剂是 A. 羰基试剂 B. 托伦试剂 C. NaHSO 3 D. I 2+NaOH 12. 下列化合物最容易与HCN 反应的是 A. -C-CH 3 O B.CH 3-CH 2-C-CH 3O C.CH 3CH 2CHO D.CH 3CHO 13. 下列化合物中，能发生碘仿反应的是 A. -C-CH 2-CH 3 O B.CH 3-CH 2-C-CH 2-CH 3O C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO 14. 醇醛缩合反应所用的催化剂是 A. 浓OH - B. 稀OH - C. 稀H + D. 无水氯化锌 15.下列化合物中能被斐林试剂氧化的是 A. -CHO B. C H 3 C O C H 3 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2CHO 16.能将 -CHO 和 -C-CH 3 O 鉴别出来的试剂是 A. 2,4-二硝基苯肼 B. 斐林试剂 C. 托伦试剂 D. 乙醇 17.下列化合物中，既能与亚硫酸氢钠加成又能发生碘仿反应的是 A.CH 3-CH 2-C-CH 3O B.CH 3CH 2OH