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中考化学选择题解题方法和技巧

1、直选型选择题

例1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）A

B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成

C．由氢氧两种元素组成的化合的

D．由一个水分子和一个氧原子构成

审题与思路：由题给信息2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。

总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。

练习

1、有M1、M

2、M3三种含R的元素的化合的，已如下列数据（其中R%表示R元素

A．C+O点燃CO2B．2CO + O点燃2CO2C．CO2+C △ 2CO D．2C+O2点燃2CO

2、筛选型选择题

例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl

C．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl

审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。

解答：选C

总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。

练习：

1、渔民出海时，遇淡水用完应该（）

A．立即返航B．吃海水C．用海水制淡水D．吃鱼等海生动物

2、下列基本操作中，正确的是（）

A．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的2/3

B．用扇子扇酒精灯的火焰

C．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量

D．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平

3．自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．推断型选择题

例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中，正确是（）A．铁球一定是空的

B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）

C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向N移动

D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向M移动

审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系，②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算的巧妙应用推断出：消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多，从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必须向N端移动，故得出正确答案A、C。

解答：选A、C

总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。

练习：

1、有下列三组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl

2、NH4Cl、NaCl，②K2CO

3、HCl、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3。不用其他试剂就能区别开的是（）

A．①B．①③C．②③D．①②③

2、对下列各组物质：①NaNO3和NaCl，②CaCl2和CaCO3，③MnO2和KCl，④BaSO4

和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（）A．①B．③④C．②③D．②④

3、在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是

（）

A．石灰石粉末B．生石灰粉末C．澄清石灰水D．硝酸银

4、分析比较型选择题

例4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（）A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3

审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：

Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑

MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑

不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。

溶质的质量×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数溶质的质量分数=

溶液的质量

是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。

解答：选C

总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。

练习：

1、有X、Y、Z三种金属，把Y投主XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液质量比XCl2溶液增加；把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。

下列判断错误

．．的是（提示：该小题有两个选项正确）（）

A．相对原子质量可能是：Y＞X＞Z

B．X、Y、Z可能依次是：汞、锌、铜

C．金属活动性顺序：Y＞X＞Z

D．X、Y、Z可能依次是：铜、锌、汞

2、在氧化铜和铁粉的混合的中加入一定量的稀H2SO4并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄片铁，足够时间后取出，铁片无任何变化。根据上述现象判断，以下结论正确的是（）

A．滤出的不溶的中只有铜，不可有铁

B．滤出的不溶的中一定有铜，也可能有铁

C．滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜

D．滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸。

5、淘汰型选择题

例5 下列说法正确的是（）

A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素

B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素

C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相同审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子数均可不一定相同。可淘汰D，因为同种元素的两种粒子其核外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。

反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一为离子，那么它们一定不是同种元素。

解答：选C

总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直接淘汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用对比取舍手段，根据这一确定（选项）否定其他选项。做到明辨是否，去假存真。

练习：

1、某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中，得出酸雨的

B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大

2、下列各项措施或操作，不会对环境造成污染或破坏的是（）

A．过量砍伐森林树木

B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料

C．利用风能、太阳能发电

D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排放到空气中

3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液的是（）

A．BaCl2、NaOH、NaCl、CaCl2

B．Mg(NO3)2、KNO3、NaCl、KMnO4

C．CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3

D．BaCl2、CaCl2、Al(NO3)3、KCl

6、平均值型计算选择题

例6 两种金属粉末的混合物30 g，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1 g，则这种混合物中的两种金避可能是（）

A．Mg和Al B．Zn和Fe C．Mg和Fe D．Al和Fe

审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：

Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

24 2

Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑

56 2

2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑

18 3

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

65 2

无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不妨设金属混合物的化学式为R （在其化合物中显+2价），其平均相对原子质量为X ，则有：R+2HCl === RCl 2+H 2↑

x 2

30 g 1 g

2x = g

g 130 解得x=60 即得金属混合的的平均相对原子质量为60。

由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B ，因为对于A 来说Mg 的相对原子质量为24，Al 的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al 的相对原子质量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18且小于24。

如此类推，B 中Zn 、Fe 的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于56的数。题中x 平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B 。

C 中，Mg 、Fe 相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56且大于24的数；

D 中Al 、Fe 相混合，其平均相对原子质量为一个小于56且大于18的数。

注意：①要理解Al 的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②Al 与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程式很容易出错。

解答：选B

总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。

练习：

1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6 g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4反应时，生成H 2 0.2g ，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）

A ．铜

B ．镁

C ．铝

D ．钙

2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 g 溶于水后加入足量的AgNO 3溶液，完全反应后生成白色沉淀300 g ，则氯化镁中的杂质可能是（）

A ．NaCl

B ．AlCl 3

C ．KCl

D ．CaCl 2

3、将15 g 两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1 g 氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是（）

A ．Mg 和Ag

B ．Zn 和Cu

C ．Al 和Fe

D ．Al 和Zn

7、估算型选择题

例7：20 g 20%的NaOH 溶液与20 g 20%的H 2SO 4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）

A ．蓝色

B ．紫色

C ．红

D ．无色

审题与思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂变色的情况，本题的解题关键是NaOH 与H 2SO 4反应生成NaSO 4和H 2O ，若NaOH 有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色蕊溶液显蓝色；若H 2SO 4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为此色。此题有下列解法。

解法1：设NaOH适量，可与质量为x的H2SO4恰好完全反应。则：

所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故A为正确答案。

解法2：设H2SO4适量，可与质量为y的NaOH恰好完全反应。

所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正确答案为A。

解法3：此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：

2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O

80 98

因为80＜98

所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。

由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。

解答：选A

总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。

练习：

1、某不纯的MnO2的粉末，测在其中含氧38.5%，且只有一种杂质，则此杂质可能是（）

A．铜粉B．铁粉C．氧化铜D．二氧化硅

2、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是（）

①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2

A．只有①B．①③C．②③D．无法确定

3、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）

A．FeS B．FeCO3C．Fe2O3D．Fe3O4

8、差量型选择题

例8 现有铜化氧化铜的混合的5.6 g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为（）

A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%

审题与思路与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO；得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8 g的Cu应是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。

解法一：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为x g，则铜为（5.6-x）g有：

CO+CuO △ Cu+CO2质量变化

80-64=16

xg 5.6g-4.8g=0.8g

铜的质量为：5.6g-4g=1.6g

其中差量16为CuO转变为Cu时的失氧量，也就是反应前后固体的质的质量差。

所以混合的中铜单质的质量分数为：(单质铜的质量/ 混合物的质量) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%

故本题答案为C 。

解法二；代数法求解，设原混合的中的单质铜的质量为xg ，则CuO 质量为（5.6-x ）g 生成的Cu 的质量为（4.8-x ）g 则有： CO+CuO △ Cu+CO 2

5.6g-x 4.8g-x 6480 = x

g x g --8.46.5 ，解得x=1.6g 所以混合的中铜单质的质量分数为：

混合物的质量单质铜的质量 ×100%=g

g 6.56.1 ×100%=28.6% 故正确答案为C 。

故正确答案为C 。

注意：本题的解法有多种，我们在解此题时应该用什么方法，可以由我们自己去确定。关键是要理解各方法的原理以及含义，明白解题过程，在解题过程中要注意条理清晰、明确。

总结：找准物质量之间的关系，抓住物质间的关纱来解题，能使我们很快地解出结果，而且计算过程简洁明了。

练习：

1、将10g CO 2 和CO 的混合气体通过足量的灼热的氯化铜，在反应后冷却称量，其质量减少3.2g ，则混合气体中CO 的质量分数为（）

A ．14%

B ．28%

C ．56%

D ．32%

2、把10g 铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会儿取出干燥后固体质量增加到10.3g ，则有（）g 铜被置换出来。

A ．0.3%

B ．2.4%

C ．10g

D ．10.3g

3、将标准状况下的CO （密度为1.25 g/L ）和CO 2（密度为1977 g/L ）混合气体20 L 通入过量的灼热氧化铜，完全反应后气体质量增加了125 g ，则原混合气体中的CO 的体积为（）

A ．8 L

B ．10 L

C ．15 L

D ．17.5 L

9．规律特殊型选择题

例9 相同质量的下列金属分别与足量的稀盐酸反应生成氢气质量最多的是（）

A ．镁

B ．铝

C ．锌

D ．铁

审题与思路：本题如果抓了规律，则解题十分简洁。本题为已知等质量的不同金属，比较它们与酸反应产生氢气质量的大小，解这类题目只需找出生成氢气的质量与金属的相对原子质量，化合物的关系即可。不需逐一写化学方程式，列比例式求解。

设金属R 的相对原子质量为r ，化合价为+a 价。

2R+2aHCl===2RCl a +aH 2↑

2r 2a

m （金属） m （H 2）

2r ：2a=（金属）：m （H 2）

解得：m （H 2）= a / r m （金属）

即：m （H 2）= (金属元素的化合价/金属的相对原子质量) m （金属）

设本题中等质量的金属为1 g ，所以有

A ．m(H 2)= (2 /24)×1g=1/12 g

B ．m(H 2)= (3 / 27)×1g =1/9 g

C ．m(H 2)= (2/ 65 )×1g=1/25.5 g

D ．m(H 2)= (2/ 56)×1g=1/28 g

故本题正确答案为B 。

注意：本题得出和运有的规律是等量的金属与足量的酸反应产氢气的质量与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成正比，本题根据常规解法如下：设金属的质量为a g，生成的氢气按A、B、C、D、依次为x1g、x2g、x3g、x4g，则：

Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑2Al+6HCl===2AlCl3 + H2↑

24 2 54 6

a x1 a x2

24：2=ag：x1g，解得x1= a/12；54：6=ag：x2g，解得x2= 6a/54 = a/9 。

Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑Fe+2HCl === FeCl2+H2↑

65 2 56 2

a x3 a x4

65：2=ag：x3g，解得x3= a/32.5 ; 56:2=ag:x4g，x4=a/28 。

分子相同，分母越小商值越大。故相同质量的镁、铝、锌、铁中与足量HCl完全反应后生成氢气最多的是铝。即本题正确答案为B。

解答：选B

总结：化学知识有许多规律，熟练地掌握和运用这些规律，有助于我们解题；化学解题方法有许多特殊法，了解和掌握这些特殊之所在，并运有于解题，可以简化解题步骤，可以从繁中悟出简，从难中觅出易。

练习：

1、钠、镁、铝分别是跟足量稀硫酸反应，生成等质量氢气时，参加反就的钠、镁、铝的原子个数比是（）

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．4:2:1

2、某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数不胜数（）

A．12% B．10% C．8% D．6%

3、将Na、Mg、AL分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）

A．放入Na、Mg、AL的质量相同

B．放入Na、Mg、AL的质量比是23:12:9和足量盐酸反应

C．放入过量的Na、Mg、AL，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

D．放入Na、Mg、AL的质量比为3:2:1

10、图像分析型选择题

例10 某不纯的铁粉与稀H2SO4反应时质量关系如图所示，x表示在反应中不纯铁粉消耗的质量，y表示生成H2的质量。试判断不纯铁粉中可能混有的杂质是（）A．Mg B．Zn C．Cu D．Ag

审题与思路：首先计算生成0.2g氢气需要纯铁的质量，设需要纯铁的质量为z。

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

56 2

z 0.2g

56:2=z:0.2，解得z=5.6g

生成0.2 g氢气需要5.6 g铁，而实际只消耗了5 g不纯的铁，这说明铁中所含的杂质不仅能与稀硫酸反应产生氢气，并且等质量的这种杂质跟稀H2SO2反应时产一的氢气比较多，且大于0.2 g，因此选项C、D不符合题意，因为Cu和Ag不跟酸起置换反应。同理可计算生成0.2 g氢气需2.4 g镁，即同质量镁和铁跟酸反应，镁生成的氢气多，生成0.2 g氢气需要6.5 g锌，即同质量锌和铁跟酸反应，锌生成氢气不。故A符合题意，是题中正确答案。

由图可以看出，5 g不纯金属与稀H2SO4反应生成0.2gH2，可根据极端假设法求出5g 纯铁与稀H2SO4反应放出H2的量，通过比较两者放出H2的量的大小，再由选项得出结论。

假设5 g纯铁与稀H2SO4反应产生H2的质量为z，则

Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑

56 2

５z

56:2=5: z，解得z=10/56g

因为10/56 ＜0.2，则不纯铁粉中的杂质与稀H2SO4反应生成的H2比等质量的纯铁粉与稀H2SO4反应产生H2要多，从中不难看出，不纯铁粉中的杂质要符合两个条件：①能与稀H2SO4反应；②相对原子质量比较小。

故本题的正确答案为A。

解答：选A

总结：抓住有关化学原理和有关物质的性质，搞清图象的意义以及特殊点（原点、交点、转折点、终点），进行全面而综合地分析，做到变繁为简，化难为易而灵活求解。

11、综合分析型选择题

例11 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（）

A．1：1 B．1：2 C．28：44 D．181：209 审题与思路：题中涉及的反应有：CO2+Ba（OH）2 === BaCO3↓+H2O，由题意知：m（CO）+m（CO2）=m（BaCO3），因BaCO3的相对分子质量为197，不妨设生成的BaCO3的质量为197 g，则CO和CO2的总质量也为197g，然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。因为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，由题给条件m（BaCO3）=（CO）+m（CO2），设生成BaCO3质量为197g，则原混合气体中CO2质量为44g，CO质量为：197 g—44 g=153 g。

原混合气体中CO和CO2分子个数比为：153/ 28 ：44 /44 =153：28

则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为：（153+28）：=181:209。

解答：选D

本题为无数据计算题，既考查了化学方程式的计算，又考查了分子、原子个数比的计算，综合性强，较好地考查了学生的发散思维能力、逻辑思维能力和综合分析能力。解答此题的关键是要反握物质（或元素）质量与分子（或原子）个数间的关系。

对于这种无数据的计算题，我们要抓住变化的本质、透彻审题，把握题设中关键的要点，根据题给等量关系，巧妙选取有关纯净物的相对分子质量（或相对原子质量）作为特殊值，便可化繁为简，化难为易。

有的化学题目知识综合性较强，知识的容量大。解答时要充分地利用所学知识以及知识间的联系，运用已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密地分析，将多种方法应用于解题之中，以求出正确的答案。

练习：

1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6 g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）

A．5.61 g B．8.00 g C．4.2 g D．6.11 g

2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100 g 9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）

A．锌、铁各7 g B．锌、铁各5 g C．锌、铁各4 g D．锌、铁各3 g

3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）

A．100 g CaCO3B．0.48 g Mg粉C．0.924 g MgCO3D．0.44 g Cu-Al合金

中考化学工业流程题复习专题知识讲解

中考化学工业流程题复习专题

收集于网络，如有侵权请联系管理员删除中考工业流程题练习 1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。 3、从问题中获取信息，帮助解题。多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作，同时考查方程式的书写技能。关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。）解此类题的注意事项 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。 2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。与初中内容有关的化学工业 1、候氏制碱法 2、氯碱工业 3、合成氨工业 4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等 5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：溶解 BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3 HCl 精盐过量 ④ 过量过量 ① ② ③ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。

中考化学推断题解题技巧

中考推断题专题复习学案一、推断题的解题基本思路解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松

软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口（1）固体颜色黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色）（3）沉淀颜色蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口点燃：有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4

中考化学工业流程题练习

中考化学工业流程题练习一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐过量 ④ 过量过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为。电解无水MgCl 2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。 3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

选择题解题技巧和规律

一、选择题解题技巧和规律：（一）、选择题的命题规律 1.选择题的命题具有较强的综合性 2.多为单项选择题（如全国卷、天津卷等）3、多为连题型选择题（一个材料包括多个选择题）4、选择题内容更加关注社会热点（二）应试策略1、沉着冷静，相信自己判断2、认真审题3、先易后难，跳过难题或自己认为没有把握的题目，回头再做4、认真检查，但不要轻易改动答案（三）应试技巧1、做到：“三审”，即一审材料（加以引申）、二审题干（画出关键词）、三审选项（找出合理、正确并与材料和题干有关的选项）。2、读完题组内每一个小题，注意各小题之间的前后提示语，然后再从容做题。3、仔细分析题干，明确解题条件例如：北极地区寒风凛冽，考虑到当地所处风带的盛行风向，中国北极科学探险考察站营地建筑的门窗应该避开的朝向是：A、东南方向B、西南方向C、西北方向D、东北方向答案：D 点拨：题干条件是北极附近盛行风向、门窗避开的朝向。北极附近风带为极地东风带，具体风向为东北风，故门窗应避开东北方向。4、选项错误的几种情况：（1）因果颠倒（2）前后矛盾（3）表述绝对化（4）概念混淆（5）表述错误或不完整（6）以偏概全，以点带面（7）与题干无

关（四）解题方法介绍1、直选法：运用学过的知识可以直接选出来，多考察记忆性知识，注意必须看完所有选项再选择。2、排除法：如果选项罗列地理事物或现象比较多，可以先将选项与题干对照，排除掉明显错误的选项，重点分析剩余选项。例如：（2005年江苏卷）长期以来，塔里木河流域及其周边地区生态环境较为脆弱。塔里木河流域综合治理的关键是水资源的合理利用。下列方案合理的是（）A．上中游地区利用绝大部分河水B．人工加速冰川消融，增加河水的补给C．下游地区利用绝大部分河水D．上中游和下游地区均衡利用河水答案：D 点拨：既然全流域要综合治理，部分河段就不应该利用绝大部分河水，故排除了A、C；用人工加速冰川消融来补给河水，不现实，又可以排除B，正确答案为D。3、优选法：如果选项中有多项合理，但题干中有“最”、“主导”、“第一”等字样时，要选择最合理选项。例如：美国“硅谷”形成的主导因素是：A、环境优美B、交通便利C、知识技术D、市场广阔答案：C 点拨：形成高技术工业区的区位因素包括知识技术、快捷交通、优美的环境，但主导因素是科技发达。4、转换法：即将条件换成另外一种相同的说法，该说法与选项更直接，利于选择。例如：一年中太阳直射两次的地区，不会有：A、热带沙漠气

(完整版)初中化学工业流程专项练习

初中化学工业流程专项练习 1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( ) A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀 B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质 C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液 D.沉淀池中的反应物共有6种元素 2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( ) A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸 B.操作I和操作III的操作方式完全相同

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应 D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本 3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题： (1)煤气发生炉中发生的化学方程式为 ①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2 其中反应②所属的基本反应类型为. 反应①的主要作用是(填编号) . A.提供二氧化碳 B.提供氧气 C.提供一氧化碳 D.提供热量 (2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为. 4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下

请根据以上流程图中的信息.回答下列问题： (1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是； (2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是； (3)此设计方案是否严谨并说明理由. 5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示. (1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是. (3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢

【2011年中考备考】中考化学选择题解题方法和技巧

【2011年中考备考】中考化学选择题解题方法和技巧 1、直选型选择题例1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是（）A B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C．由氢氧两种元素组成的化合的 D．由一个水分子和一个氧原子构成审题与思路：由题给信息2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C是错误的说法。总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。练习 1、有M1、M 2、M3三种含R的元素的化合的，已如下列数据（其中R%表示R元素在化合物中所占的质量分数），则R元素的相对原子质量为（） A．C+O点燃CO2B．2CO + O点燃2CO2C．CO2+C △ 2CO D．2C+O2点燃2CO 、筛选型选择题例2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（） A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl 审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。解答：选C 总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。练习： 1、渔民出海时，遇淡水用完应该（） A．立即返航B．吃海水C．用海水制淡水D．吃鱼等海生动物 2、下列基本操作中，正确的是（） A．给试管中的液体加热，液体体积为试管容积的2/3 B．用扇子扇酒精灯的火焰 C．用托盘天平称量时，药品直接放在托盘上称量 D．量取液体时，视线与量筒内液体液面的最低处保持水平 3．自来水生产中通常使用少量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可有下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（） A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液3．推断型选择题

语文选择题答题技巧

语文选择题答题技巧文考试由于累积了大量知识，并且某些题还要假设他们观点，使得很多人在选择题上丢分，但是从技巧的角度上说无非就是根据语义做题。抓住其中字、词、句的矛盾点，会不会引发歧义?应用对象是否明确?陈述观点有没有符合原文大意?抓住这几个要点，选择题几乎没有什么难度了，希望大家在平时做题的时候注意从这些角度做些训练，以提高做题速度。语文选择题答题技巧 1、运用心理效应运用心理效应包括做深呼吸;告诫自己，仔细审题等等。 2、要有扎实的功底语文考试实际上就是调动自己平时的积累来回答问题的过程，不仅要善于回忆，更需要在理解题意的基础上组织答案。在组织答案的过程中必须注意句子的简明连贯得体、注意保留命题者的原意、注意满足题旨、注意少用绝对化的句子。 3、自己做题的方法和题型如果基础好成绩却没有别人好，可考虑自己做题的方法，这是其一。其二，应研究几份试卷看看有没有哪种题型特别薄弱。找准问题，对症下药。 4、做题的方法做语文选择题首先要审清题意，其次要方法，比如采用直接法、比较法、排除法、代入法等等答题。要注意相信自己的第一语感，不要轻易改动，相信自己的第一印象。 5、做选择题的办法做对题的根本因素还是对知识的掌握，但在考试中掌握一

些方法，一些应试技巧，也有助于得分。选择题都有题干，题干当中包含内容和要求。选择题总是有正确选项和迷惑选项这么两种选项。正确选项当然是正确答案，而迷惑选项则是用来迷惑考生的，看考生能不能区别正确选项和迷惑选项。题干的后面，一般有四个选项。如果是单选题，则只选择一个选项作为答案，其余的都是迷惑项;如果是多选题，则要选择两个或两个以上的选项作为答案。语文选择题答题技巧 1.【字音辨析题】答题技巧：常见字注音正确的可能性小。生僻字一般不会标错音。审清题干，用排除法是较好的方法。 2.【字形辨析题】答题技巧： “形近而音”不同的别字。生僻字一般不会错。平时多积累。 3.【词语运用题】凭语感去选择自己认为的最佳答案，一般有两种类型：答题技巧：对词义的理解，先拿你最会的词语去排除，对词语的运用，一定要在上下文中找到相应的信息，重点是使用场合上的搭配。注意采用排除的方法，将最容易辨析的词语先排除，逐渐减少选项。 4.【熟语(含成语)辨析题】答题技巧：第一，逐字解释熟语，运用成语结构特点把握成语大意，但要注意不能望文生义; 第二，体会熟语的褒义贬义中性等感情色彩; 第三，要注意熟语使用范围，搭配的对象; 第四，尽可能找出句中相关联的信息。第五，四个选项权衡比较，选出认为最符合要求的。

中考化学工业流程题(含答案)

中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用 1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl 沉淀滤液精盐过量 ④ 过量过量 ① ②③⑤ ⑥ ⑦ （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。 2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为，由无水MgCl2制取 Mg 的化学方程式为。电解无水MgCl 2的过程中能转化为能。海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。 3.氨碱工业海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为。已知有关物质重要反应的化学方程式如下： 2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑ 根据以上信息回答下列问题。 △

中考化学酸碱盐推断题的的解题技巧

初中化学推断题的解题技巧解题思路一般是： 1.迅速浏览产生印象 2.抓特征，找突破口 3.顺藤摸瓜，顺推或逆推，把能推出的标注在题干上. 4.大胆假设，若遇拿不定的要敢于假设继续下一歩 5.全面分析，验证确认，把推出的答案带入原题验证，确定答案的正确性。基础知识储备： 1.物质颜色小结（1）固体颜色：黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、MnO、Fe O 234、红色：Cu、Fe O 23 （2）溶液颜色：蓝色：CuSO、Cu(NO)、CuCl 4322 浅绿色：FeCl、Fe(NO)、FeSO 2324 黄色：FeCl、Fe(NO)、Fe(SO) 333243 （3）沉淀颜色：白色沉淀：BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、Mg(OH) 4332 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀BaSO、AgCl， 4 不溶于水但溶于酸的白色沉淀CaCO、BaCO、Mg(OH) 332 蓝色沉淀：Cu(OH) 2 （4）特殊气味和燃烧火焰颜色有刺激性气味的气体：SO、HCl、NH 23 有毒的气体：CO 密度最小的气体：H 2 燃烧火焰颜色：淡蓝色：S、H 2 蓝色：CO、CH 4 蓝紫色：S 2.物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、参与光合作用、使紫色石蕊变红、使澄清石灰水变浑浊；固体俗称干冰，用于人工降雨、致冷剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、改良酸性土壤的碱、检验二氧化碳气体 CaCO3：建筑材料、补钙剂CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaHCO3：发酵粉的主要成分（小苏打）、治疗胃酸过多 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、公路融雪剂。 NaOH：肥皂、石油、造纸、(固体可作干燥剂) CO：能源、冶炼金属、有毒、可以燃烧的气体氧化物

(完整版)高考数学选择题的解题技巧

高考数学选择题的解题技巧解数学选择题的常用方法，主要分直接法和间接法两大类．直接法是解答选择题最基本、最常用的方法，但高考的题量较大，如果所有选择题都用直接法解答，不但时间不允许，甚至有些题目根本无法解答，因此，我们还要研究解答选择题的一些技巧．总的来说，选择题属小题，解题的原则是：小题巧解，小题不能大做．方法一直接法直接法就是从题干给出的条件出发，进行演绎推理，直接得出结论．这种策略多用于一些定性的问题，是解选择题最常用的策略．这类选择题是由计算题、应用题、证明题、判断题改编而成的，可直接从题设的条件出发，利用已知条件、相关公式、公理、定理、法则等通过准确的运算、严谨的推理、合理的验证得出正确的结论，然后与选择支对照，从而作出相应的选择．例1 数列{a n }的前n 项和为S n ，已知a 1 ＝1 3，且对任意正整数m 、n ，都有a m ＋n ＝a m ·a n ，若S n

必能得出正确的答案．平时练习中应不断提高用直接法解选择题的能力，准确把握题目的特点．用简便的方法巧解选择题，是建立在扎实掌握“三基”的基础上的，否则一味求快则会快中出错．将函数y ＝sin 2x (x ∈R )的图象分别向左平移 m (m >0)个单位、向右平移n (n >0)个单位所得到的图象都与函数y ＝sin(2x ＋π 3)(x ∈R )的图象重合，则|m －n |的最小值为( ) A.π6 B.5π6 C.π 3 D.2π 3 解析函数y ＝sin 2x (x ∈R )的图象向左平移m (m >0)个单位可得y ＝sin 2(x ＋m )＝sin(2x ＋2m )的图象，向右平移n (n >0)个单位可得y ＝sin 2(x －n )＝sin(2x －2n )的图象．若两图象都与函数 y ＝sin(2x ＋π 3)(x ∈R )的图象重合，则??? 2m ＝π 3＋2k 1π， 2n ＝－π 3 ＋2k 2 π，(k 1 ，k 2 ∈Z )即??? m ＝π 6＋k 1 π， n ＝－π 6＋k 2 π. (k 1， k 2∈Z )所以|m －n |＝|π3＋(k 1－k 2)π|(k 1，k 2∈Z )，当k 1＝k 2时，|m －n |min ＝π 3 .故选C . 方法二特例法特例检验(也称特例法或特殊值法)是用特殊值(或特殊图形、特殊位置)代替题设普遍条件，得出特殊结论，再对各个选项进行检验，从而做出正确的选择．常用的特例有特殊数值、特殊数列、特殊函数、特殊图形、特殊角、特殊位置等．特例检验是解答选择题的最佳方法之一，适用于解答“对某一集合的所有元素、某种关系恒成立”，这样以全称判断形式出现的题目，其原理是“结论若在某种特殊情况下不真，则它在一般情况下也不真”，利用“小题小做”或“小题巧做”的解题策略．