氧化还原讲义new

环球雅思学科辅导教案

辅导科目：化学学员姓名：年级：高一

学科教师：课时数： 3 第 ___次课

授课主题专题复习——氧化还原反应

教学目标1、掌握氧化还原反应的有关概念。氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性

和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。命题多以选择题或填

空题的形式出现。

2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的

方向和数目，能配平氧化还原方程式。命题常以填空题的形式出现，有时还

需判断反应物或生成物。

重难点分析 1. 氧化还原反应的本质和特征

2．比较与判断氧化性或还原性强弱

授课日期及时段

教学内容

双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高

的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低+ne－被还原

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价升高－ne－被氧化

二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强

还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强

由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。应用：

判断元素或物质氧化性或还原性的有无

如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性

1、根据金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:

一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：

规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:

如：Mn02+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H20

2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5、根据反应速率的大小来判断:

如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322S O 2O S O 2催化剂?

+

，

其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2 6、根据被氧化或被还原的程度来判断:

如：22

CuCl Cl Cu 点燃

+，S Cu S

Cu 22?

+， 即氧化性:S Cl 2>。

又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+?+浓，O H 4S H I 4S O H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性:HBr HI >。 7、根据原电池的正负极来判断：

在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8、根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如:Cl -失去电子的能力强于OH -，还原性:-

->OH Cl 。

9、根据元素在周期表中位置判断：

(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F 、Cl 、Br 、I 非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

10、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：

元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe 3+>Fe 2+>Fe, S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H 2S>S>SO 2，但是，氧化性：HClO 4< HClO 34< HClO 24< HClO 。

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO 3（浓）＞HNO 3（稀）；Cu 与浓H 2SO 4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。

三、常见的氧化剂还原剂

常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等

（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、

浓H2SO4、HNO3等

（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等

常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn

(2)某些非金属单质：H2、C、Si等

（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等

四、氧化还原反应类型：

一氧化还原反应中的基本规律

(1)电子得失守恒规律

氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值

(2)表现性质规律

当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱。

(3)反应先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。

如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+ 反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+。

(4)价态变化规律

高价氧化(性)低价还原(性)，中间价态两边转。同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。

本规律应用于氧化还原反应的分析和判断(如反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成3 mol Cl2电子转移数是5 mol )。

①歧化反应规律

二、同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时 向较高和较低的价态 转化即“中间价→高价+低价”。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，

②价态归中规律

指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价

→中间价”，而不会出现交错现象。如：

KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2+3H 2O ；对于归中反应，

可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。

(5)性质强弱规律

氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂 > 氧化产物，还原性：还原剂 > 还原产物。

[氧化还原反应与四种基本反应类型的关系] 如右图所示．由图可知：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应．

五、氧化还原反应方程式的配平方法

1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2、配平的基本方法(化合价升降法)

化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。

失5e -

得5e -

“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。

“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”改为“=”。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3、配平的基本技巧(特殊方法)

（一）观察法

1、观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

Fe3O4+CO------Fe+CO2

分析：找出关键元素氧，观察到每一分子Fe3O4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与CO反应至少生成4个CO2分子。

Fe3O4+4CO== 3Fe+4CO2

2、最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数

Al+Fe3O4------- Al2O3+Fe

分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′ 4”，由此把Fe3O4系数乘以3，Al2O3系数乘以4，最后配平其它原子个数。

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

3、奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

FeS2+O2-------Fe2O3+SO2

分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的FeS2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。

4FeS2+11O2=== 2Fe2O3+8SO2

氧化还原反应的配平重点注意以下几点：

1：“集合原子”应做到优先配平。

2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化剂又作还原剂）的物质。

3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的

量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。如S+KNO3+C——K2S+CO2+N2

4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”

5：缺项配平：注意两点：

★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为：

水、H+、OH-。

★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），还应考虑

离子共存的问题如：Cu2++FeS2+囗____——Cu2S+SO42-+Fe2++囗____

可有两种选择：（14、5、12H2O、7、3、5、24H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一种配平由于OH-与Cu2+不能共存所以不正确。

（1）定项配平：

例、（03年上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg

→Cu

2HgI

4

＋2Cu

（1）上述反应产物Cu

2HgI

4

中，Cu元素显价。

（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。

（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I

3

－

解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1

（2）缺项配平：

例、（上海高考试题）KClO

3+ HCl

(浓)

→ KCl+ ClO

2

↑+ Cl

2

↑+ A

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl

2

,则转移的电子的物质的量为mol。

(4)ClO

2

具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子

数表示）是Cl

2

的倍。

解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为

还原性，KClO

3化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H

2

0。

配平得2、4、2、2、1、2 H

20。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：

5.

67

5A N

:

71

2A N

=2.63

（3）依题意书写氧化还原反应方程式：

例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶

液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.

解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该

题就是如此.有的同学认为产物中有I

2和O

2

，这没有错，但如果认为这两种物质

均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产

物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H

2SO

4

，则应该有SO2生成，与题意不符，

而且稀H

2SO

4

也没有这么强的氧化性.

H

2

O

2

+2KI+H

2

SO

4

=I

2

+K

2

SO

4

+2H

2

O

2H

2

O

2

=2H

2

O+O2↑

点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。

关于化学电池中发生的氧化还原反应

1.电化学中的氧化还原反应

在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

2.有机化学中的氧化还原反应

在有机化学中，一般定义加氧或去氢的变化为氧化；加氢或去氧的变化为还原。

2、氧化还原反应的计算依据

（1）化合价升高总数=化合价降低总数（电子守恒）

（2）各元素原子个数相等（质量守恒）

（3）对于离子反应，反映前后电荷守恒

（4）氧化剂的电子总数=还原剂失电子总数

氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值(2)学习氧化还原反应应注意以下几个不一定

（1）含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；元素价态越高不一定氧化性越强。

如氧化性HClO4

（2）得到电子难的物质，失去电子不一定容易。

（3）元素由化合态变为游离态不一定被氧化（还原），也可能被还原（氧化）。

（4）氧化还原反应中一种反应物不一定表现一种性质。如氯气与水反应，氯气及表现出氧化性又表现出还原性。

（5）“剂强物弱”即氧化（还原）剂的氧化（还原）性比氧化（还原）产物强的规律不一定对任何氧化还原反应都适用。如歧化反应。

一道氧化还原反应习题价态变化分析方法思考

氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，定性分析时离不开化合价变化的分析；氧化还原反应的本质是反应过程中有电子转移，定量计算时离不开得失电子守恒的规律。此类题解题关键是：认真分析反应过程中元素化合价的变化。

例：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是（）

A．2 B．3 C．4 D．5

解析：Na2Sx中的硫元素价态变化是个难点，分析硫元素价态变化可从以下三种思路进行：

①常规法，由+1价的Na推理知S为－2/x价，而Na2SO4中硫元素为+6价，x个S共升价数为：(2/x+6)x=2+6x；

②零价态法，假设Na2Sx中钠元素和硫元素均为0价，则2个Na升2价，x个S升6x 价，共升价数为2+6x；

③化学式拆分法，将Na2Sx视为Na2S·S(x-1)，则Na2S中－2价S升8价，S(x-1)中0价S 升(6x－6)价，共升价数为2+6x。

NaClO中+1价Cl降2价，根据得失电子守恒有：n(Na2Sx)×(2+6x)=n(NaClO)×2，即1×(2+6x)=16×2，故x=5。

采取写出配平的化学方程式后再计算，仍然要按上述过程分析元素价态变化，麻烦且费时。

Na2Sx+(1+3x)NaClO+(2x－2)NaOH===xNa2SO4+(1+3x)NaCl+(x－1)H2O

依题意知：1∶(1+3x)=1∶16，x=5。

答案：D。

感悟：关于氧化还原反应的习题，不论是定性分析题或定量计算题还是综合题，均要结合具体反应分析好元素的化合价是升高还是降低，然后根据氧化剂得到的电子总数必定等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价降低的总价数必定等于还原剂化合价升高的总价数)进行

解题。

训练：1．在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量为（）

A．2mol B．3mol C．10/3mol D．5mol

提示：这是一题很容易误选的选择题，题设BrF3有被水还原，也有被BrF3自身还原；化学方程式中5molH2O既有被氧化的，也有未参加氧化还原反应的。而题设5mol水是发生氧化反应，故解此题只能根据电子守恒：设被水还原的BrF3为nmol，5×2=n×3，n=10/3。

答案：C。

2．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O－2e-==SO42-+4H+；②向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-==2Cl-，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）

A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4

提示：氯酸钠NaClO3中+5价氯元素被还原化合价下降，亚氯酸钠NaClO2中+3价氯元素被氧化化合价上升，X中氯元素的化合价只能是在+5价与+3价之间，即+4价，X为ClO2。

答案：C。

课后习题

1、［03年上海高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO

2

将逐渐

取代Cl

2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO

2

常用NaClO

3

和Na

2

SO

3

溶液混合并加H

2

SO

4

酸化

后反应制得，在以上反应中NaClO

3和Na

2

SO

3

的物质的量之比为

A 1:1

B 2:1

C 1:2

D 2:3

2. ［2000年天津调考试题］对于反应的正确说法是（）

A. 属于置换反应

B.是还原剂

C. 是还原剂

D. 既是氧化产物又是还原产物

3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是（）

A.反应可以进行

B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱顺序是

D. 还原性由强到弱顺序是

4. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：

若某溶液中有，可加入的试剂是（）。

5. ［2001年南昌测试题］五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：

则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）

6. ［2001年全国高考试题］ 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢

气。则该金属的相对原子质量为（ ）

7. ［2001年全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化

时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的

，得到 最多的是（ ）

8. ［1999年上海高考试题］某温度下，将

通入

溶液中，反应得到

的混合液，经测定

的浓度之比为1：3，则

与

溶

液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A. 21：5

B. 11：3

C. 3：1

D. 4：1 9. ［1997年全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）

10［2003年江苏高考试题］在一定条件下，RO 3n －和氟气可发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－

＋2F －＋H 2O 。从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7

11、(2003南京测试题)已知IBr 的性质与卤素相似，S O 232-

的结构为

，CrO 5的

结构为 ，次氟酸的结构为H-O-F ，下列反应中属于氧化-还原反应的是 ( )

①IBr+H O 2=HIO+HBr ②S O 232-+2H +=S ↓+SO 2↑+H O 2

③Cr O 272-

+4H O 22+2H +=2CrO 5+5H O 2 ④ 2HOF=2HF+O 2

A 、①②③④

B 、只有②③④

C 、只有④

D 、只有②

12. (2003北京测试题) 保险粉是连二亚硫酸钠（Na S O 224）的工业俗名，年产量达30万吨，

是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：

HCOONa+2SO2+NaOH=Na S O

224+CO2+H O

2，以下有关叙述中错误的是 ( )

A、在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂

B、保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C、NaOH未被氧化也未被还原

D、甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

13.（2003高考试测题）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会

生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H

2O

2

来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO

4

而使油画“复原”。请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为

②若有0.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol

14. (2003淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO

4。当加入50ml0.5mol/LKNO

3

溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO

3也反应完全，并有N

x

O

y

氮氧化物气体逸出。

FeSO

4+ KNO

3

+ H

2

SO

4

→ K

2

SO

4

+ Fe

2

(SO

4

)

3

+ N

x

O

y

+ H

2

O

(1)推算出x= y= 。

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。

(3)反应中氧化剂为。

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

15.(2003南通市四县联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

Na

2Cr

2

O

7

—①→CrCl

3

—②→Cr(OH)

3 ⑤④③↓

Na

2

CrO

4

←—————NaCrO

2

(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

(2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式、。

(3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平

【试题答案】

1. B

2. BD

3. B

4. C

5. C

6. C

7. B

8. D

9. C 10. B 11.D 12.B

13. ①PbS + 4H

2O

2

= PbSO

4

+ 4H

2

O ② 0.8

14、(1) x= 1 y= 1 。

(2)6FeSO

4+ 2KNO

3

+ 4H

2

SO

4

→K

2

SO

4

+ 3Fe

2

(SO

4

)

3

+ 2NO+ 4H

2

O

(3) KNO

3

(4)电子转移总数6 15. (1) ①、④

(2) Cr(OH)

3 + 3 H+ = Cr3+ + 3H

2

O 、Cr(OH)

3

+ OH- = CrO

2

- + 2H

2

O

(3) Na

2Cr

2

O

7

+ 6KI+ 14HCl = 2 CrCl

3

+ 2NaCl+ 6KCl+ 3I

2

+ 7 H

2

O