2020学年高中化学第2章第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢练习(含解析)鲁科版必修2

第1课时 化学反应的快慢

1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。

2.理解影响化学反应速率的因素。

3．通过“认识化学反应的快慢”等“活动·探究”，培养设计半定量实验方案的能力，

以及分析和处理实验数据的能力。

化学反应速率[学生用书P29]

1．判断正误

(1)化学反应越快现象越明显。( )

(2)v (A)＝0.1 mol·L －1·s －1指1 s 时c (A)＝0.1 mol·L －1

。( ) (3)A(s)＋B(g)===C(g)中，v (A)∶v (B)∶v (C)＝1∶1∶1。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢。( )

(5)对于反应H 2＋Cl 2===2HCl ，化学反应速率可表示为v ＝a mol ·L －1·s －1

。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×

2. 在N 2＋3H 2高温、高压

催化剂2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L

－1

。在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·L －1·s －1

，所经过的时间是( ) A ．0.44 s B ．1 s C ．1.33 s D ．2 s

解析：选D 。由化学反应速率之比等于化学计量数之比知，v (NH 3)＝0.45 mol·L －1

·s －1

×23

＝0.3 mol·L －1·s －1，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L －1，则所用的时间为0.6 mol·L －1

÷0.3 mol ·L －1

·s －1

＝2 s 。

1．表示化学反应速率的注意事项 (1)对化学反应速率表达式的理解

(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。 2．化学反应速率的计算

(1)定义式法：v (A)＝Δc （A ）Δt ＝Δn

V ×Δt

。

当已知A 的物质的量的变化量和溶液或气体体积时，要先求出A 的物质

的量浓度变化值。

(2)关系式法

对于反应：a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，满足如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d ＝Δc (A)∶Δc (B)∶Δc (C)∶Δc (D)＝Δn (A)∶Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (D)。

即化学反应速率之比＝化学计量数之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比。 (3)三段式法 ①计算模式

设a mol/L 、b mol/L 分别为A 、B 两物质的起始浓度，mx mol/L 为反应物A 的转化浓度，则：

m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)

起始浓度

mol/L

a b 0 0

转化浓度

mol/L

mx nx px qx

某时刻浓度

mol/L a －mx b －nx px qx

②计算步骤

写出正确的化学反应方程式―→列“三段式”即标出

各物质的起始量、转化量、某时刻量

―→代入表达

式计算

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 2

的体积(已折算为标准状况)如下表。

一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O 2

的体积(已折算为标准状况)如下表。

t /min 0 2 4 6 8 10 V (O 2)/mL

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2

mol/(L·min)

B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)<3.3×10－2

mol/(L·min) C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol/L D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%

[解析] 2H 2O 2=====催化剂

2H 2O ＋O 2↑。A.6 min 时，生成O 2的物质的量n (O 2)＝22.4 mL×10－3

L/mL 22.4 L/mol ＝1×10－3 mol ，依据反应方程式，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3

mol ，所以0～

6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＝2×10－3

mol 0.01 L ×6 min ≈3.3×10－2

mol/(L·min)，A 正确。B.6～

10 min 生成O 2的物质的量n (O 2)＝（29.9－22.4）×10－3

L 22.4 L/mol ≈3.3×10－4

mol ，依据反应方程

式，消耗n (H 2O 2)＝3.3×10－4

mol ×2＝6.6×10－4

mol ，6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＝6.6×10－4

mol 0.01 L ×4 min

＝1.65×10－2 mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B 正确。C.反应至6 min 时，消耗n (H 2O 2)＝2×10－3

mol ，剩余n (H 2O 2)＝0.40 mol/L×0.01 L－2×10－3

mol ＝2×10－3

mol ，c (H 2O 2)＝2×10－3 mol

0.01 L

＝0.20 mol/L ，C 不正确。D.反应至6 min 时，消耗

n (H 2O 2)＝2×10－3 mol ，n 总(H 2O 2)＝4×10－3 mol ，所以H 2O 2分解了50%，D 正确。

[答案] C

例题中：

(1)能否用H 2O 2分解产生的H 2O 来表示反应速率？说明理由。 (2)前6 min 内，v (O 2)为多少？

答案：(1)不能。H 2O 为纯液体，其浓度为一个常数，因此不能用来表示化学反应速率。 (2)v (O 2)＝12v (H 2O 2)＝3.3×10－2 mol/(L·min)×12

＝1.65×10－2

mol/(L·min)。

化学反应速率的理解

1．下列说法不正确的是( )

A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示

B ．用不同物质表示同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定

D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 解析：选D 。化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，

都是正值，故D 错。

2．对于反应：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，下列说法正确的是( ) A ．用HCl 和CaCl 2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B ．不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C ．用H 2O 和CO 2表示的化学反应速率相同 D ．用CaCl 2浓度的减少表示其反应速率

解析： 选A 。因为CaCO 3是固体，H 2O 为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；D 中CaCl 2为生成物，故应用其浓度的增加表示反应速率，故B 、C 、D 项错误。在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，故A 项正确。

3．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

N 2＋3H 2高温、高压

催化剂2NH 3

起始浓度/mol·L －1

1.0 3.0 0.2

2 s 末浓度/mol·L －1

0.6 1.8 1.0

4 s 末浓度/mol·L －1

0.4 1.2 1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )

A ．2 s 末氨气的反应速率为0.4 mol·(L·s)－1

B ．前2 s 内氨气的平均反应速率为0.4 mol·(L·s)－1

C ．前4 s 内氨气的平均反应速率为0.3 mol·(L·s)－1

D ．2～4 s 内氨气的平均反应速率为0.2 mol·(L·s)－1

解析：选A 。化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，A 项错误。

化学反应速率的计算和大小比较

4．已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A ．0.5 mol/(L·min)

B ．1 mol/(L·min)

C ．2 mol/(L·min)

D ．3 mol/(L·min) 解析：选C 。根据反应中化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (C)＝1∶2，而v (A)＝1 mol/(L·mi n)，则v (C)＝2 mol/(L·min)。

5．已知某反应中各物质的浓度变化如下：

a A(g)＋

b B(g)

c C(g)

起始浓度/mol·L －1

3.0 1.0 0

2 s 末浓度/mol·L －1

1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述方程式为( )

A ．3A(g)＋B(g)2C(g)

B ．A(g)＋2B(g)2C(g)

C ．A(g)＋3B(g)2C(g)

D ．2A(g)＋B(g)3C(g)

解析：选A 。由题意可知Δc (A)＝3.0 mol·L －1－1.8 mol·L －1＝1.2 mol·L －1

，Δc (B)

＝1.0 mol·L －1－0.6 mol·L －1＝0.4 mol·L －1，Δc (C)＝0.8 mol·L －1

，a ∶b ∶c ＝Δc （A ）Δt ∶Δc （B ）Δt ∶Δc （C ）Δt ＝1.2 mol·L －1

2 s ∶0.4 mol·L －1

2 s ∶0.8 mol·L

－1

2 s

＝3∶1∶2。 6．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v (A)＝0.15 mol·L －1·s －1

②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1

该反应进行的快慢顺序为( )

A．④>②＝③>①B．④>②>③>①

C．①>②＝③>④ D．①>②>③>④

解析：选A。将各项换算成用A表示的反应速率分别为①0.15 mol·L－1·s－1、②0.2 mol·L －1·s－1、③0.2 mol·L－1·s－1、④0.225 mol·L－1·s－1，故④>②＝③>①。

比较化学反应速率的三步骤

(1)变换单位——将各反应速率的单位统一。

(2)转换物质——将各反应速率转换成用同一物质表示的反应速率(一般转换成化学计量数最小的物质)。

(3)比较大小——比较各反应速率的数值大小。

影响化学反应速率的因素[学生用书P30]

1．主要因素：化学反应速率的大小主要取决于物质本身的性质。

2．外界因素(在其他条件相同时)

1．判断正误

(1)增加反应物的量，一定能增大反应速率。( )

(2)增大反应体系的压强，一定能加快反应速率。( )

(3)升高反应体系的温度，一定能加快反应速率。( )

(4)使用催化剂一般能加快反应速率。( )

(5)一个化学反应的快慢主要取决于反应温度。( )

答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×

2．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是( ) A．加水稀释

B．加少量NaOH溶液

C．降低温度

D．锌片改为锌粒

解析：选D。A.加水稀释，溶液中c(H＋)减小，所以产生H2的速率减慢，错误；B.加少

量NaOH 溶液，会发生酸碱中和反应，使溶液中c (H ＋

)减小，所以产生H 2的速率减慢，错误；C.降低温度，反应速率减慢，错误；D.锌片改为锌粒，固体与液体接触面积增大，反应速率加快，正确。

3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂

解析：选A 。给食品添加抗氧化剂，目的是通过抗氧化剂与O 2发生氧化还原反应，降低食品表面O 2的浓度，降低食品与O 2发生氧化还原反应的速率。给食品添加调味剂、着色剂和增稠剂，所发生的物质变化都是物理变化，与反应速率无关。

1．影响化学反应速率的主要因素

(1)规律：反应物本身的性质是化学反应速率的决定因素。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之，化学反应速率越慢。

(2)实例：相同条件下，表面积相同的两个镁片和铁片分别与同浓度的盐酸反应时，前者反应速率更快。

2．影响化学反应速率的四大外界因素 (1)浓度

①反应物浓度越大， 反应速率越快；反应物浓度越小，反应速率越慢。

②固体物质的反应速率与其物质的量无关，而与其接触面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。

(2)温度

①温度对反应速率的影响规律，对于吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。

②升高温度，反应速率均增大；降低温度，反应速率均减小。 (3)压强

由于压强改变反应速率是通过改变反应物或生成物的浓度来实现的，故若是参加反应的物质是固体、纯液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

(4)催化剂

催化剂一般能增大化学反应速率。

“惰性气体”(不参加反应的气体)对反应速率的影响

(1)恒容：充入“惰性气体”――→引起

总压强增大―→物质浓度不变，反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小――→引起反应速率减小。

在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe 2O 3(s)=====高温

3CO 2(g)＋2Fe(s)，下列说

法正确的是( )

A ．增加Fe 2O 3的量，反应速率增大

B ．升高温度，反应速率不一定变化

C．再充入CO，反应速率增大

D．充入N2使压强增大，反应速率增大

[解析] Fe2O3为固体，增加固体的量，反应速率不变，A错误；温度对任何反应都有影响，B错误；充入CO后，c(CO)增大，反应速率增大，C正确；充入N2，虽然容器内压强增大，但并未引起c(CO)的变化，则反应速率不变，D错误。

[答案] C

(1)请提出两条能加快上述例题中反应速率的措施：____________________、________________________________。

(2)上述例题中若保持压强不变，向容器中充入N2，反应速率会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案：(1)缩小容器体积，增大压强将Fe2O3粉碎，增大固体表面积(其他答案合理也可)

(2)减小

浓度、温度对反应速率的影响

1．下表各组反应(表内物质均为反应物，形状、体积几乎相同)刚开始时，放出H2速率最大的是( )

选项金属(粉末

状)

物质的量酸的浓度酸的体积

反应温

度

A Al 0.1 mol 18.4 mol/L

H2SO4

10 mL 60 ℃

B Zn 0.1 mol 3 mol/L HCl 10 mL 30 ℃

C Fe 0.1 mol 6 mol/L HNO310 mL 60 ℃

D Zn 0.1 mol 3 mol/L

CH3COOH

10 mL 30 ℃

解析：选B。Al和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，不是H2，故A错误；Fe与稀硝酸反应也无H2生成，故C错误；B和D相比，反应温度相同，反应物都为Zn，但B中盐酸为强酸，反应速率较大，故选B。

2．少量铁片与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铁溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧

C．③⑦⑧D．②③④⑥⑦⑧

解析：选C。①加水，降低了盐酸的浓度，故反应速率减慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，故反应速率减慢；⑥滴加硫酸铁溶液，铁与硫酸铁反应，使得与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，并且稀释了盐酸，反应速率减慢；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故符合题意的是③⑦⑧。

压强、催化剂等对反应速率的影响

3．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )

A ．增加少量的C

B ．将容器的体积缩小为原来的一半

C ．保持体积不变，充入H 2使体系压强增大

D ．保持压强不变，充入N 2使容器体积增大

解析：选A 。碳为固体，改变其用量，对反应速率无影响，A 项正确；将容器的体积缩小一半，使体系压强增大，则反应速率加快，B 项错误；保持体积不变，充入氢气使体系压强增大，氢气浓度增大，则反应速率加快，C 项错误；压强不变，充入N 2使容器体积增大，则各气体的浓度减小，反应速率减慢，D 项错误。

4．下列有关化学反应速率的叙述错误的是( )

A ．探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H 2O 2

和1 mL H 2O ，向另一支试管中加入2 mL 5% H 2O 2和1 mL FeCl 3溶液，观察并比较实验现象

B ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变不同

C ．化学反应：CO(g)＋H 2S(g)===COS(g)＋H 2(g)，一定温度下增大压强一定能加快反应速率

D ．研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在着CuCl 而起催化作用，增大了反应的速率

解析：选C 。A.两支试管中c (H 2O 2)相同，一支试管中有FeCl 3作催化剂，另一支试管中没有，则能达到探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响的目的。B.FeCl 3和MnO 2均可用作H 2O 2分解的催化剂，但FeCl 3和MnO 2性质有差别，故同等条件下对H 2O 2分解速率的改变不同。C.一定温度下，对于反应CO(g)＋H 2S(g)===COS(g)＋H 2(g)增大压强，反应物浓度不一定增大，即反应速率不一定增大。D.催化剂能增大反应的速率。

重难易错提炼

1.化学反应速率计算的“三个一” (1)一个公式：v ＝Δc

Δt

。

(2)一个关系：化学反应速率之比＝化学计量数之比。

(3)一种换算：1 mol/(L·s)＝60 mol/(L·min )。

2.化学反应速率表示的“三项注意” (1)指明具体的物质。

(2)不能用固体或纯液体物质表示。 (3)是平均反应速率，不是瞬时速率。

3.化学反应速率大小比较“三步骤”和“两

归一”

(1)三步骤：一看；二化；三比较。

(2)两归一：划归同一单位；划归同一物质。 4.影响化学反应速率的主要因素是物质本身的性质；影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强(有气态物质参加的反应)、催化剂、固体表面积等。

5.对同一化学反应而言，其他条件不变的情况下，升高温度、增大浓度、增大压强(有气态物质参加的反应)等都能使反应速率加快。

课后达标检测[学生用书P96(单独成册)]

[基础巩固]

1．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )

A ．0.18 mol/(L·min)

B ．1.8 mol/(L·min)

C ．1.2 mol/(L·min)

D ．0.02 mol/(L·min)

解析：选C 。10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，所以v (H 2SO 4)＝0.6 mol·L

－1

10 s ＝

0.06 mol/(L·s)＝3.6 mol/(L·min)，铝与稀硫酸发生反应2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v [Al 2(SO 4)3]＝13v (H 2SO 4)＝1

3×3.6

mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。

2．可逆反应4A(s)＋3B(g)4C(g)＋D(g)，经2 min 后B 的浓度减少0.6 mol·L

－

1

，对此反应速率的正确表示是( )

A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·L －1·min －1

B ．分别用B 、

C 、

D 表示反应的速率，其比值是3∶4∶1

C ．在2 min 末时的反应速率，用反应物B 来表示是0.3 mol·L －1·min －1

D ．在这2 min 内用A 和C 表示的反应速率的值是相同的

解析：选B 。A 物质为固体，不能用来表示反应速率，A 、D 错误；用B 、C 、D 表示反应

的速率与化学计量数成正比，其比值是3∶4∶1，B 正确；0.3 mol·L －1·min －1

是2 min 内的平均速率，不是2 min 末的瞬时速率，C 错误。

3．在2 L 的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( )

A ．3.4 mol

B ．3.2 mol

C ．2.8 mol

D ．1.2 mol 解析：选C 。由题意可知在前10 s 内，反应的A 的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L ＝2.4 mol ，故反应的B 的物质的量为1.2 mol ，则10 s 时，容器中B 的物质的量为4 mol －1.2 mol ＝2.8 mol 。

4．一定能使化学反应速率加快的因素是( )

①扩大容器容积(有气体参加的反应) ②使用正催化剂

③增大反应物的物质的量 ④升高温度 ⑤缩小容器容积(有气体参加的反应) ⑥增大压强

A ．②③

B ．②③④⑥

C ．②③④⑤

D ．②④⑤

解析：选D 。①扩大容器容积，会使气体物质的浓度降低，反应速率减慢，错误；②使用正催化剂，一定能使化学反应速率加快，正确；③若反应物是固体或纯液体物质，则增大反应物的物质的量，化学反应速率不变，错误；④升高温度一定能使化学反应速率加快，正确；⑤缩小容器容积，会导致气体物质的浓度增大，化学反应速率加快，正确；⑥若反应无气体参加，则增大压强化学反应速率不变，错误。综上所述，符合题意的为②④⑤。

5．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO 2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是( )

A ．A

B 段表示反应速率最慢

B ．B

C 段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 C ．OC 段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

解析：选D。根据斜率，化学反应速率最慢的是BC段，故A错误；AB段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多，故B错误；OB段表示随时间增加，反应速率逐渐增大，BC段反应速率减慢，故C错误；根据图像的横坐标和纵坐标表示的意义，可知D正确。

6．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.8 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )

A．X2＋2Y2===2XY2

B．2X2＋Y2===2X2Y

C．3X2＋Y2===2X3Y

D．X2＋3Y2===2XY3

解析：选C。由题意知此时间段内X2和Y2的浓度分别减少了0.6 mol·L－1、0.2 mol·L －1，而Z的浓度增加了0.4 mol·L－1，因此根据浓度变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，反应的化学方程式可表示为3X2＋Y22Z，根据原子守恒可知Z的化学式为X3Y或YX3。

7．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

解析：选C。同一个化学反应中反应速率之比等于相应的化学计量数之比，则根据方程式可知应该有v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。

8．在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是( )

①升高温度或增大反应体系的压强②增加碳的量

③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下通入N2

A．①④B．②④

C．①③D．③⑤

解析：选C。①升高温度或增大反应体系的压强，反应速率明显加快，正确；②增加碳的量，物质的浓度不变，所以不影响反应速率，错误；③恒容下通入CO2，增大CO2的浓度，反应速率明显加快，正确；④恒压下充入N2，容器的容积增大，反应物的浓度降低，反应速率明显减慢，错误；⑤恒容下通入N2，物质的浓度不变，反应速率不变，错误。故符合题意的是①③。

9．实验室有下列各组反应物，放出氧气的速率由快到慢排列正确的是( )

①0.2 mol/L的H2O2溶液，25 ℃

②0.2 mol/L的H2O2溶液，MnO2，25 ℃

③0.2 mol/L的H2O2溶液，35 ℃

④0.2 mol/L的H2O2溶液，MnO2，35 ℃

A．①②③④B．④③②①

C．②①③④D．④②③①

解析：选D。一般来说，对于H2O2生成氧气的反应，浓度增大、温度升高、加入催化剂等，都可加快反应速率，则②④与①③相比较，加入催化剂，反应速率较快；②与④相比较，④温度较高，则反应速率最快，②次之；①与③相比较，③温度较高，反应速率较快，则①反应速率最慢，故反应速率由快到慢的顺序为④②③①。

催化剂10．向体积为2 L的密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，进行反应：2SO2＋O2

2SO3，反应2 min后，测得O2的物质的量为0.8 mol。

(1)2 min 内，SO 2的物质的量减少了__________，SO 3的物质的量增加了__________。 (2)若用O 2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v (O 2)＝__________。 解析： 2SO 2 ＋ O 2

催化剂

2SO 3

n (初)/mol 2 1 0 Δn /mol 0.4 0.2 0.4 n (2 min)/mol 1.6 0.8 0.4

(1)Δn (SO 3)＝Δn (SO 2)＝2Δn (O 2)＝(1 mol －0.8 mol)×2＝0.4 mol 。

(2)v (O 2)＝0.2 mol 2 L×2 min ＝0.05 mol·L －1·min －1

。

答案：(1)0.4 mol 0.4 mol

(2)0.05 mol·L －1·min －1

11．反应4NH 3(g)＋5O 2(g)

催化剂

△4NO(g)＋6H 2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，1 min

后，NH 3减少了0.12 mol 。求：

(1)以NH 3表示的化学反应速率为____________________________________。 (2)以H 2O 表示的化学反应速率为____________________________________。 (3)反应消耗O 2的物质的量为________。

解析：(1)v (NH 3)＝0.12 mol 2 L×1 min

＝0.06 mol·L －1·min －1

。

(2)v (NH 3)∶v (H 2O)＝4∶6，v (H 2O)＝64×v (NH 3)＝64

×0.06 mol·L －1·min －1

＝0.09 mol·L

－1

·min －1

。

(3)v (O 2)＝54

v (NH 3)＝0.075 mol·L －1·min －1

，反应消耗O 2的物质的量Δn ＝Δc (O 2)·V

＝v (O 2)·Δt ·V ＝0.075 mol·L －1·min －1

×1 min ×2 L ＝0.15 mol 。

答案：(1)0.06 mol·L －1·min －1

(2)0.09 mol·L －1·min －1

(3)0.15 mol

[能力提升]

12．进行如下实验，在A 锥形瓶中放入10 g 绿豆大小的碳酸钙，在B 锥形瓶中放入5 g

粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol ·L －1

盐酸，如图中能正确表示实验结果的是(注：x —时间，y —最终产生CO 2的量)( )

解析：选C 。有固体参与的反应的反应速率与固体接触面积有关。B 锥形瓶中放入粉末

状的碳酸钙，所以B 中反应产生的CO 2速率比较大；50 mL 1 mol·L －1

盐酸最多只能消耗碳酸钙2.5 g ，最终产生CO 2的量应该相等。故C 选项的图像符合。

13．将N 2、H 2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v (H 2)＝3 mol/(L·min)；乙：v (N 2)＝2 mol/(L·min)；丙：v (NH 3)＝1 mol/(L ·s)。则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为( )

A ．v (甲)>v (乙)>v (丙)

B ．v (乙)>v (丙)>v (甲)

C ．v (丙)>v (乙)>v (甲)

D ．v (乙)>v (甲)>v (丙)

解析：选C 。N 2、H 2合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压

催化剂2NH 3(g)，三个容器中合成氨的反应速率均转化为N 2的反应速率为甲：v (N 2)＝1

3v (H 2)＝1 mol/(L·min)；乙：v (N 2)＝2

mol /(L·min)；丙：v (N 2)＝

1

2

v (NH 3)＝0.5 mol/(L·s)＝30 mol/(L·min)，即v (丙)>v (乙)>v (甲)。

14．一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )

A ．该反应的化学方程式为3

B ＋4D 6A ＋2

C B ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)

C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol·L －1·s －1

D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等

解析：选C 。A 项，Δn (B)∶Δn (C)∶Δn (A)∶Δn (D)＝0.6∶0.8∶1.2∶0.4，故反应的化学方程式为3B ＋4C 6A ＋2D ，故A 错；B 项，反应进行到1 s 时，v (A)>v (D)，故B 错；D 项，反应进行到6 s 时，v (B)∶v (C)∶v (A)∶v (D)＝3∶4∶6∶2，故D 错。

15．某课外兴趣小组在探究铝与盐酸反应速率的影响因素时，绘制了产生氢气的体积(V )与时间(t )的关系如图所示：

(1)试判断OE 、EF 、FG 段所收集的气体体积，并写出0～3 min ，3～5 min ，5～10 min

内用H 2表示的该反应的反应速率(单位：mL·min －1

)。

OE ：____________________；EF ：___________________________； FG ：____________________。

(2)解释上述三段时间内产生氢气的速率不同的原因：

________________________________________________________________________。

答案：(1)5 mL ，1.67 mL ·min －1 35 mL ，17.5 mL ·min －1 10 mL ，2 mL ·min －1

(2)OE 段温度较低，所以此时生成氢气的反应速率最小；EF 段反应速率最大，是因为铝与盐酸反应是一个放热反应，反应一段时间后，反应体系温度升高，反应速率增大；随着反应的进行溶液中氢离子的浓度逐渐降低，所以FG 段反应速率减小

16． (1)某课外兴趣小组对H 2O 2的分解速率进行实验探究。

下表是该小组研究影响过氧化氢(H 2O 2)分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为222浓度 时间/s 反应条件 30% H 2O 2

15% H 2O 2

10% H 2O 2

5% H 2O 2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应

几乎不反应

无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO 2作催化剂、加热

10

25

60

120

率的影响；

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响： ________________________________________________________________________。

(2)某温度时，在一个2 L 的密闭容器中，M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________________________； ②从开始至4 min ，N 的平均反应速率为____________。

解析：(1)①根据表格分析可知：实验结果体现了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②在其他条件不变时，温度升高，反应速率加快；在其他条件不变时，参与反应的物质的浓度增大，反应速率加快；在其他条件不变时，使用催化剂比不使用催化剂反应速率大大加快。

(2)①在4 min 时，M 、N 的物质的量都减小0.4 mol ，W 增加0.8 mol ，则M 、N 是反应物，W 是生成物；由于物质改变的物质的量之比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式是M ＋N===2W 。

②从开始至4 min ，N 的平均反应速率v (N)＝（1.0－0.6）mol

2 L×4 min ＝0.05 mol/(L·min)。

答案：(1)①浓度 温度 催化剂

②温度升高化学反应速率加快(或反应物浓度增大化学反应速率加快或使用合适的催化剂化学反应速率加快)

(2)①M＋N===2W ②0.05 mol/(L·min)

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)

《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反

文言文客观题答题技巧(上)

课堂笔记第八讲 文言文客观题答题技巧（上）

例题精讲 阅读下面的文言文，完成题目。 李将军广者，陇西成纪人，家世世受射。从军击胡，用善骑射，杀首虏多；从太尉亚夫击吴楚军，取旗，显功名昌邑下，以力战为名。匈奴大入上郡，有数千骑。广之百骑皆大恐，欲驰还走。广曰：“吾去大军数十里，今如此以．百骑走，匈奴追射我立尽。今我留，匈奴必以我为大军之诱，必不敢击 我。”广令诸骑曰：“前！”前未到匈奴陈二里所，止，解鞍，令士皆纵马卧。是时会．暮，胡兵终怪之，不敢击。夜半时，引兵而去。广居右北平，匈奴闻之，号曰“汉之飞将军”，避之数岁，不敢入右北平。广廉，得赏赐辄分其麾下，饮食与士共之。终广之身，家无余财，终不言家产事。广讷口少言，专以射为戏，竟死 ．．。广之将兵 ．．，乏绝之处，见水，士卒不尽饮，广不近水；士卒不尽食，广不尝食。宽缓不苛，士以此爱乐为用。后从大将军青击匈奴，既．出塞，出东道。军亡导，或失道，后大将军。青欲 上书报天子军曲折 ．．与匈奴大小．．，广曰：“诸校尉无罪，乃我自失道。”至莫府，广谓其麾下曰：“广结发 七十余战，今幸从大将军出接单于兵，而大将军又徙广部行回远，而又迷失道，岂非天哉！且广年六十余矣，终不能复对刀笔之吏。”遂引刀自刭。广军士大夫一军皆哭。百姓闻之，无．老壮皆为垂涕。 太史公曰：《传》曰：“其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。”其李将军之谓也？余睹李将军悛悛如鄙人，口不能道辞。及死之日，天下知与不知，皆为尽哀。彼其忠实心诚信于士大夫也？谚曰：“桃李不言，下自成蹊。”此言虽小，可以谕大也。 （取材于《史记·李将军列传》） 1. 下列语句中，加点词的解释正确 ．．的一项是（） A. 专以射为戏，竟死 ．．竟死：竟然因此而死 B. 广之将兵 ．．，乏绝之处，见水将兵：将领和士兵 C. 青欲上书报天子军曲折 ．．曲折：指行军的弯曲道路 D. 广结发 ．．与匈奴大小七十余战结发：指刚成年的时候 2．下列各组语句中，加点的词意义、用法不．相同 ．．的一组是（） A. 今如此以．百骑走，匈奴追杀我立尽秦亦不以．城予赵 B. 是时会．暮，胡兵终怪之会．天大雨，道不通，度已失期 C. 既．出塞，出东道既．克，公问其故 D. 百姓闻之，无．老壮皆为垂涕事无．大小，悉以咨之，然后施行 3．下列对文中语句的理解，不符合 ．．．文意的一项是（） A．广之百骑皆大恐，欲驰还走 理解：李广的一百骑兵都十分恐惧，想策马逃跑。 B．士以此爱乐为用 理解：士卒们因此乐于为他效力 C．其李将军之谓也 理解：这是李将军说的话吧

化学反应的速率和限度(知识点+例题)

化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶 剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 【例题讲解】 例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min） 例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了 0.6mol/L． 对此化学反应速率的正确表示是（） A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min） B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min） D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0 例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为： 下列各组实验中最先出现浑浊是（）

学而思60课时学完高中物理

讲述高端的，真正的物理学 1 高一·30次课学完高中物理·第11-17讲·教师版 一、电荷、电荷守恒定律 1．电荷 自然界存在两种电荷：正电荷、负电荷 2．元电荷：191.610C e -=?，任何带电体的电荷量都为元电荷的整数倍． 3．电荷守恒定律 （1）物体有三种起电方式，分别是①摩擦起电；②接触起电；③感应起电． （2）电荷守恒定律 ①内容：电荷既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一个物体转移到另一个物体，或从物体的一部分转移到另一部分，在转移的过程中，电荷总量不变． ②意义：电荷守恒定律是自然界的普遍定律，既适用于宏观系统，也适用于微观系统． 4．点电荷 （1）点电荷是一种理想化的模型．若带电体之间的距离比它们自身的尺寸大得多，以致带电体的大 小和形状对它们相互作用力的影响可以忽略不计，这样的带电体可以看成点电荷． （2）点电荷只具有相对意义，能看做点电荷的物体不一定很小，另外，对点电荷的带电量不作限制． 5．正确区分几种电荷的概念 （1）正电荷：用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷是正电荷． （2）负电荷：用毛皮摩擦过的硬橡胶棒所带的电荷是负电荷． （3）元电荷：电荷量为191.610C -?的电荷叫做元电荷．质子和电子均带元电荷电量，但其内部的夸 克带电量可以比元电荷小． （4）场源电荷：电场是由电荷产生的，我们把产生电场的电荷叫做场源电荷． （5）试探电荷（检验电荷）：研究电场的一个基本方法之一就是放入一个带电量很小的点电荷，考 查其受力情况和能量情况，这样的电荷叫做试探电荷或检验电荷． 二、库伦定律 1．内容：在真空中的两个点电荷之间的作用力跟它们两电荷量的乘积成正比，跟它们间的距离的平方成反比，作用力的方向在它们的连线上． 2．公式：122Q Q F k r =，F 叫库伦力或静电力，也叫电场力．F 可以是引力，也可以是斥力，k 是静电 力恒量，其数值与单位的选取有关，公式中各量都取国际单位制单位时，922910N m /C k =??． 3．适用条件：①真空；②点电荷． 4．理解和应用库伦定律时应注意的问题： （1）库伦力具有力的一切性质，相互作用的两个点电荷之间的作用力满足牛顿第三定律． （2）在使用公式122Q Q F k r =时，12Q Q 、可只代入绝对值计算库伦力的大小，相互作用力的方向根据 第11讲 电场力 知识点睛

化学反应速率知识点

第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 一. 化学反应速率 1.定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的， 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位:mol/（L·min）或mol/（L·s） 2.计算公式v =Δc /Δt 注意：①一般来说，随着化学反应的进行，浓度等外界条件在不断改变，因此在某一段时间内，化学反应的速率也在 不断变化。我们通过上述方法计算得到的速率值是指某 一段时间内的平均速率。在中学阶段只研究平均速率。 ②一般不用固体物质或纯液体表示反应速率，因为固体物质或纯液体的浓度为定值。 3.特点 (1) .同一反应同一段时间内用不同物质表示化学反应速率时,数值可能不同,但意义一样. (2)同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的化学计量数之比。如反应mA+nB=pC+qD的v （A）∶v （B）∶v （C）∶v （D）=m∶n∶p∶q (3)比较反应速率快慢一般要以同一物质的速率值作为标准来比较 二. 化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过实验来测定的。包括能够直接观察的某些性质,如释放出气体的体积和体系的压强;也包括必须依靠仪器来测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。在溶液中常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率。 第二节影响化学反应速率的因素 一. 影响化学反应速率的因素 1.概念: (1)有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞. (2)活化分子: 能够发生有效碰撞的分子 (3)活化能: 活化分子多出的那部分能量 注意: 发生有效碰撞的分子一定是活化分子,而活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞; 活化分子间的有效碰撞是发生化学反应的充要条件。 2. 影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指参加反应的物质本身的性质。外因是指外界条件如浓度压强温度催化剂等。影响化学反应速率的决定因素是内因。 二.外界因素对反应速率的影响 1.浓度对反应速率的影响 在其它条件相同时, 增大反应物浓度, 化学反应速率加快;减小反应物浓度,化学反应速率减慢。 因为当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快，但活化分子百分数是不变的。 注意:固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．不能用其表示反应速率，它们的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小可影响反应速率。 2.压强对反应速率的影响 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。 注意：压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 3.温度对反应速率的影响 其它条件相同时, 升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2～4倍。 4.催化剂对反应速率的影响 使用适当的催化剂可以大幅度提高反应速率。 使用正催化剂能够降低反应所需的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。习题中一般指的是正催化剂。 5.其他因素对反应速率的影响 增大固体表面积（粉碎），光照也可增大某些反应的速率，此外，超声波、电磁波、溶剂也对反应速率有影响。习题中构成原电池也可增大反应的速率。 【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。 第三节化学平衡 第一课时化学平衡 一.可逆反应与不可逆反应 1. 可逆过程: 当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质的溶解过程和溶液中的溶质分子回到溶质表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率相等,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不变。我们把这类过程称作可逆过程。 2. 可逆过程的表述 表述这类过程时,约定采用” ”来代替反应中原来用的”=”,把从左到右的过程称作正反应;从右到左的过程称作逆反应。 3.可逆反应 (1)定义:在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)特点:①两同:即相同条件、正反应逆反应同时进行 ②符号” ”两边的物质互为反应物、生成物 ③在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如 223 2SO+O2SO 反应体系中有SO2、O2、SO3。 二.化学平衡： ⑴. 化学平衡研究的对象：可逆反应。 ⑵. 化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。⑶. 化学平衡的特征： 动：动态平衡。平衡时v正==v逆≠0 等：v正＝v逆

高二的打算要有计划

高二的打算要有计划 上到高二是时候要写写学习计划范文了，写范文可以提升自己的写作水平。以下是小编整理的五篇优秀范文，希望给大家写范文同提供参考和借鉴。 高二上学期学生个人学习计划范文【一】 主要特点：有目的以及针对性、高效。 适用时间：高二 一、预习 1、方法：先看基本知识点，把教材读完，然后写教材的题，一时间不理解的记到笔记本上。 2、语文、英语不用预习，化学课堂上预习，其余的有时间才预习(物理优先预习)。 二、上课 1、方法：新课、讲题都认真听。将知识标题记到笔记本上，罗列成表，特别记下老师强调的细节(概括性记下)，课后总结反思。(针对数学、物理、化学、生物) 2、上数学、物理、生物(这科有时可以和化学的方法一样)、英语课时紧跟课堂节奏，老师叫怎样就怎样，语文课随意。 3、上化学课时自己先预习教科书，有时间再写题，如果有重要补充就听课。 4、上副科课的时候若有未改的重要错题，则改到错题本上，没有的话做作业或听课皆可。 三、课后 1、课间及时总结反思，总结的方法：浏览每一个笔记本上的小标题，分析掌握程度(一般是在心里想，偶尔用笔写写)，以百分数来表示，中午则吃了饭过后再总结。 2、总结耗时1到10分钟不等，有剩余时间便到处晃荡晃荡。 四、自习 1、中午自习40分钟，晚自习下了过后打球到22：20，晚上22：50-00：00继续自习，其中花个20分钟左右来反思总结，记录到日记本上。

2、尽量在晚自习结束前做完当天作业并订正，然后回寝室写额外的题(数学或物理)。 3、晚上反思总结的内容：当天每一科学习的主要内容和掌握情况、当天的学习状态以及效果，与计划相差多少、第二天的简单计划以及目标。 4、做作业时，保证懂了的情况下，做得越快越好，给自己时间限制。 高二上学期学生个人学习计划范文【二】 过一年高中生活的适应与磨合，学生已经较好地融入到了高中的班级。 高一一年有收获、有不足，也基本固定了自己在班级、学校所扮演的角色。 而新学期刚开始，大多同学更有对新一学年的展望。但是同时，部分高二学生对... 过一年高中生活的适应与磨合，学生已经较好地融入到了高中的班级。 高一一年有收获、有不足，也基本固定了自己在班级、学校所扮演的角色。 而新学期刚开始，大多同学更有对新一学年的展望。 但是同时，部分高二学生对校园生活的日渐熟悉也造成了第二年的学习生活的倦怠。高二是积累、细水长流的一年，还是应以厚积为主，以备高三的薄发。 阶段目标： 1、调整高一时定的计划，使之更适合自己的高二生活。 2、遵守学校行为规范，更好地在班级中发光发热。 3、积极参加学校各项活动，特别是高一时感兴趣却没能参加的社团、志愿者服务等，在高三之前，完成自己的目标。 4、有针对性地选好选修课，有必要结合自己的选科志愿进行选择。 学习计划： 1、语文：讲解暑期练习卷、布置整一学期的常规任务，完成部分的新课文教学，要求背诵一定的古文、现代文篇目。 1、理科(可一细化为某一门学科)以上新课为主，会有大量的新概念、新知识需要学习，能弄清楚概念的，熟练运用公式解题。 2、外语：英语课以牛津英语书为主，配以新世纪版教材。要求背诵课文，积累词汇，目的是为了以后的写作服务。 3、其他学科：新增有地理、另外艺术、生物、政治等会使这一阶段的学习

化学反应速率和限度讲义图文稿

化学反应速率和限度讲 义 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学反应的速率和限度 一、化学反应速率 考点一 化学反应速率的简单计算及应用 例1：将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度 为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法： ① 用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1 ·s －1 ②用物质B 表示反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是( ) A ．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1，哪种物质表示的化学反应速率更快？ (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少你能迅速得出答案吗 例2．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是( ) A ．v ( B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 B ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1 考点二 影响化学反应速率的因素 例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( ) A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体 例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

《化学反应的快慢和限度》教案(1)

化学反应的快慢和限度 一、 教材分析 （一）知识脉络 在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应 化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢 （化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动

影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动 3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。 4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。 （二）过程与方法目标 1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。 2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。 （二）方法上重点、难点 学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很

60课时学完高中物理讲义

60课时学完高中物理讲义 一、电荷、电荷守恒定律1.电荷 自然界存在两种电荷:正电荷、负电荷 2.元电荷:191.610C e-=?,任何带电体的电荷量都为元电荷的整数倍. 3.电荷守恒定律 (1物体有三种起电方式,分别是①摩擦起电;②接触起电;③感应起电.(2电荷守 恒定律 ①内容:电荷既不能被创造,也不能被消灭,它只能从一个物体转移到另一个物体,或从物体的一部分转移到另一部分,在转移的过程中,电荷总量不变. ②意义:电荷守恒定律是自然界的普遍定律,既适用于宏观系统,也适用于微观系统. 4.点电荷 (1点电荷是一种理想化的模型.若带电体之间的距离比它们自身的尺寸大得多,以致带电体的大 小和形状对它们相互作用力的影响可以忽略不计,这样的带电体可以看成点电荷. (2点电荷只具有相对意义,能看做点电荷的物体不一定很小,另外,对点电荷的带电量不作限制.5.正确区分几种电荷的概念 (1正电荷:用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷是正电荷.(2负电荷:用毛皮摩擦过的硬橡胶棒所带的电荷是负电荷.

(3元电荷:电荷量为191.610C-?的电荷叫做元电荷.质子和电子均带元电荷电量,但其内部的夸 克带电量可以比元电荷小. (4场源电荷:电场是由电荷产生的,我们把产生电场的电荷叫做场源电荷. (5试探电荷(检验电荷:研究电场的一个基本方法之一就是放入一个带电量很小的点电荷,考 查其受力情况和能量情况,这样的电荷叫做试探电荷或检验电荷. 二、库伦定律 1.内容:在真空中的两个点电荷之间的作用力跟它们两电荷量的乘积成正比,跟它们间的距离的平方成反比,作用力的方向在它们的连线上. 2.公式:122Q Q F k r =,F叫库伦力或静电力,也叫电场力.F可以是引力,也可以是斥力,k是静电 力恒量,其数值与单位的选取有关,公式中各量都取国际单位制单位时,922910N m/C k=??.3.适用条件:①真空;②点电荷.4.理解和应用库伦定律时应注意的问题: (1库伦力具有力的一切性质,相互作用的两个点电荷之间的作用力满足牛顿第三定律. (2在使用公式122Q Q F k r =时,12Q Q、可只代入绝对值计算库伦力的大小,相互作用力的方向根据

化学 化学反应的速率与限度的专项 培优练习题及答案解析

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题及答案解析 一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式是________________________ （2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡， ①此时体系的压强是开始时的________倍。 ②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数） （3）关于该反应的说法正确的是_________。 a.到达10min时停止反应 b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率 【答案】2C A+3B 9 7 或1.29或1.3 66.7% b、c 【解析】 【分析】 （1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加 1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比； （2）①体系的压强比等于物质的量比； ②转化率=变化量÷初始量×100%； （3）根据化学平衡的定义判断； 【详解】 （1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加 1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物 质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的9 7 倍； ②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%； （3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误； b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确； c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。

《化学反应的速率和限度》习题答案(DOC)

3-1 判断题 （1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。 答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。 （2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。 答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。 （3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。 答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。 （4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。 答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。 （5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。 答：正确。 （6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。 答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。 （7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。 答：正确。 （8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。 答：错误，平衡常数与活化能无关。 （9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。 答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。

（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。 答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。 3-2 选择题 （1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确 的是（ ④ ）。 ① dt )O (dc dt )SO (dc 22= ② dt 2) SO (dc dt )SO (dc 32= ③ dt )O (dc dt 2)SO (dc 23= ④ dt ) O (dc dt 2)SO (dc 22-= （2）由实验测定，反应H 2(g)+Cl 2(g)====2H Cl(g)的速率方程为： v = k c ( H 2) c ( Cl 2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（ ③）。 ①2 v ②4 v ③2.8 v ④2. 5 v （3）测得某反应的正反应活化能E a =70 kJ ·mol -1，逆反应活化能E a =20 kJ ·mol -1 ，此反应的反应热为（①）。 ① 50 kJ ·mol -1 ② -50 kJ ·mol -1 ③ 90 kJ ·mol -1 ④ -45 kJ ·mol -1 （4）在298K 时，反应2H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ ·mol -1 ，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降至42 kJ ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（③）倍。 ①29 ②1×103 ③1.2×105 ④5×102 （5）某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为（ ④）。 ①零级反应 ②一级反应 ③三级反应 ④二级反应 （6）已知反应2NO(g)+Cl 2(g)====2NOCl(g)，其速率方程为V=k c 2 (NO) c (Cl 2)故此反应（③）。 ①一定是复杂反应 ②一定是基元反应 ③无法判断

高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结

7-25化学反应速率与限度 知识点： 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。 注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。 化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。 例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解 例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 注意,固体的量不影响反应的速率 例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热 高温、高压 催化剂

化学反应速率及计算

第一节 化学反应速率 一．化学反应速率 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 2. 表达式：v ＝Δc Δt ；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。 3. 表示化学反应速率的注意事项 (1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。 (2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 (3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。 (4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 ( ) (2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。( ) (3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。( ) (4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。( ) (5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 即时练习： 1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C ) A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快

化学反应的速率和限度教案

化学反应的速率和限度 一、化学反应速率的概念与计算 1、化学反应速率的概念概念 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s) 2、正确理解化学反应速率 ①化学反应速率是平均速率，均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。 【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N 2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是 （） A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min) C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min) 【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

化学反应速率和限度习题(附答案)

化学反应速率和限度习题基础巩固 1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N 2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。 A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min) C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min) 3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 5．将0.5molPCl 5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。 A．B．C．D． 6．下列情况下，反应速率相同的是（）。 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。 A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

化学反应的快慢和限度教学设计

化学反应的快慢教学设计 【教学目标】 1.使学生了解化学反应速率的概念， 2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 【教学重点、难点】 化学反应速率及影响因素 【教学准备】 学生按学习小组为单位，设计活动探究”的实验方案。 【教学方法】 问题推进、分析类比、实验探究 【教学过程】 【锚式问题】 为什么食品冬季保存的时间要比夏季的长？ 【板书】 第二节化学反应的快慢和限度 【链式问题】 阅读教材40页联想质疑”如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应 的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？ 【学生】 ① 气泡快慢② 颜色变化③ 固体量减少④ 浑浊程度⑤ 温度变化等

在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？ 【板书】 一、化学反应的快慢 【媒体显示】 “认识化学反应的快慢”的实验设计： 【链式问题】 1.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会 发生反应？ 2.我们应如何判断反应的快慢？ 3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验： 【学生设计】 学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案 （1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验 （2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验 （3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验 （4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验 （5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验 （6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验

通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？ 【阐述】 化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。 【板书】 1.化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 时间：(如每秒、每分、每小时) 计算公式为=△ C /△ t 反应速率的单位mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h) 【链式问题】 如何认识反应速率？练习：向一个容积为1L 的密闭容器中，放入2molSO 2和1molO2,在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO 2,求2s内SO 2、SO 3、O 2 的反应速率和反应速率比 2.有关化学反应速率的计算 例：反应N 2＋3H