2018-高三化学期中选择题练习1

选择题（一）

1．下列事实与原因对应关系不正确的是

A

B

C

D

图片

2．下列有关胶体的说法不正确．．．

的是 A ．胶体均为无色透明的液体

B ．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

C ．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm 之间

D ．向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体

3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A ．NH 4+、Ca 2+、HCO 3-、Cl -

B ．K +、AlO 2-、NO 3-、CO 32-

C ．Na +、Cu 2+、Br -、SO 42-

D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42-、NO 3-

4．下列说法正确的是

A ．由同种元素组成的物质一定是纯净物

B ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

C ．H 2O 2分子中既含有极性键也含有非极性键

D ．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化

5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：

下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是 A ．不易溶于水B ．可以发生酯化反应

C ．可以发生加成反应

D ．水解后能得到分子式为C 9H 8O 2的产物

6．已知下列反应：Co 2O 3 + 6HCl(浓) == 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O （I ） 5Cl 2 + I 2 + 6H 2O == 10HCl + 2HIO 3（II ）

下列说法正确的是 A ．反应I 中HCl 是氧化剂 B ．反应II 中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞ I 2 D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3

7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．1 mol Na 2O 和1 mol Na 2O 2中，含阴离子的数目均为N A

B ．标准状况下，1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N A

C ．含2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A

D ．将含Na +数目为N A 的NaCl 固体溶于1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol·L -1

8．下列离子方程式书写正确的是

A ．铝单质与NaOH 溶液反应： 2Al+2OH -=2AlO 2-+3H 2↑

B ．醋酸溶液与NaHCO 3溶液反应：H + +HCO 3-= CO 2↑+H 2O

C ．SO 2通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 42-+2Br - + 2H +

D ．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H ++ NO 3- =Fe 3++NO↑+2H 2O

11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是

A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32

–

B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +

C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42

–

D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有

NH 4+

FeSO 4溶液 NaOH 溶液

浓硫酸

12

已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。下列叙述不正确．．．的是 A ．离子半径大小：Y 2-> M 2-> R 3+

B ．Z 与M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一

C ．将YM 2通入BaCl 2溶液中有大量白色沉淀产生

D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

13．下列说法不正确．．．

的是 A ．MnO 2能加速H 2O 2的分解，是因为MnO 2可以降低反应所需的活化能

B ．向橙色的K 2Cr 2O 7溶液中滴加NaOH 溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动

C ．将盛有NO 2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释

D ．在密闭容器中，对于反应2Ａ(g)＋Ｂ(g) ２Ｃ(g)，增大压强后，平衡混合气的

平均相对分子质量减小

14．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：

下列说法不正确．．．

的 A ．若丙既具有漂白性又具有氧化性，则丁可能是Cl 2

B ．若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液

C ．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe

D ．若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质

选择题（二）

1．下列说法正确的是

A ．16O 和18O 互为同位素

B ．漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C ．稀硫酸、氨水均为电解质

D ．溶于水能电离出H +的物质一定是酸

2．下列叙述不正确的是

利用丁达尔效应证蔗糖中加入浓硫酸搅

加热时熔化的铝不滴3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A ．还原性：Se 2-＞S 2-＞C1- B.热稳定性：HC1＞H 2Se ＞HBr C ．原子半径：Se ＞C1＞SD.酸性：HBrO 4＞HClO 4＞H 2SO 4

4．下列说法不正确．．．

的是 A ．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B ．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO 2的量

C ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D ．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 5. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．1mol Na 2O 2固体中含有O 22－

2 N A

B ．常温常压下，3.2 g CH 4中含有电子2 N A

C ．标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有分子0.5N A

D ．100 mL 1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液中含有CH 3COOH 分子0.1 N A

6．下列叙述不正确．．．

的是 A ．用电子式表示HCl 的形成过程：

B ．

中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C ．在空气中加热金属锂：4Li + O 2 === 2Li 2

O D ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 3 === 2Fe+ Al 2O 3

7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A ．K +、Na +、HCO 3- 、NO 3－

B ．Na +、NH 4+、NO 3-、Cl -

C ．K +、Na +、NO 3-、Br -

D ．K +、Cu 2+、Cl -、SO 42-

8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+

B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -

△ 高温

C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-

D ．加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+

9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．

的是

10．下列离子方程式书写正确的是

A ．Cu(OH)2中加入硫酸：OH - + H + === H 2O

B ．钠加入水中：Na+ 2H 2O=== Na + + 2OH - + H 2↑

C ．FeSO 4溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+ + 4H + + NO 3- === 3Fe 3+ + 2H 2O + NO↑

D ．Al 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

2Al 3+ + 3SO 42-+ 3Ba 2+ + 6OH

- === 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓

11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是 ①

②

③

④

A ．②④

B ．③④

C ．①④

D ．①②③

Na

O 2

△

Na 2O 2

CO 2

Na 2CO 3

Mg(OH)2 电解

MgCl 2(aq)

盐酸

Mg

SiO 2 NaOH

Na 2SiO 3

盐酸

H 2SiO 3

NH 3

NO 2

H 2O

HNO 3

催化剂/△

O 2

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

B

将NO2球浸泡在冰水和热水中

2

分解反应有催化作

探究温度对平衡

2NO2N2O4的影响

除去

的

13．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确

．．．的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I2 14．已知反应X (g) + Y (g) n Z (g) △H> 0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进

行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确

．．．的是

A．反应方程式中n = 1B．10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5 min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1

选择题（三）

1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是 A ．厨余垃圾B ．废电池C ．植物秸秆D ．织物垃圾 2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是 A ．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO 2 B ．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层 C ．CO 2、CH 4等是造成温室效应的气体 D ．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染 3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．

的是 A ．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去

B ．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境

C ．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理

D ．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是 A ．NO 2溶于水发生了氧化还原反应

B ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2只作氧化剂

C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性

D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是

A ．某无色溶液中：Na +、Cu 2+、Cl -、MnO 4-

B ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SO 42－、K +、SCN －

- C ．含有大量NH 4+的溶液中：Ba 2+、K +、Cl -、OH - D ．在pH=1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3- 6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．

的是 A ．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl 2+H 2O HCl+HClO

B ．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g) N 2O 4(g) ?H ＜0

C ．在刻制印刷电路板时，用FeCl 3溶液腐蚀铜箔：2Fe 3+ +3Cu === 2Fe+ 3Cu 2+

D ．在KNO 3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H ++2NO 3-=== 3Cu 2++2NO↑+4H 2O

7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ ·mol -1。下列热化学方程式书写正确的是

A ．CH 4O +

23

O 2 === CO 2 + 2H 2O ?H =-726.51 kJ ·mol -1 B ．CH 4O(l) + 2

3

O 2 (g)=== CO 2(g) + 2H 2O(g) ?H =-726.51 kJ ·mol -1

C ．2CH 4O(l) + 3O 2(g) ===2CO 2(g) + 4H 2O(l) ?H =+1453.12 kJ ·mol -1

D ．CH 4O(l) + 2

3

O 2 (g)=== CO 2(g) + 2H 2O(l) ?H =-726.51 kJ ·mol -1

8．下列离子方程式书写正确的是

A ．将铁放入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+=== 2Fe 2+

B ．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋

===Fe 2＋

＋2H 2O

C ．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO 2＋2OH －

=== SO 32－

＋H 2O

D ．向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al 3++3OH －

=== Al(OH)3↓

9．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A. 第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA 族

C. 同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D. 镓（Ga ）位于第4周期、IIIA 族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3

10．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是

A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀

B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红

C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

D ．在滴有酚酞溶液的Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有

白色胶状物生成

11．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴

入到②中。实验结果与预测的现象一致的是

12．在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO 4 ，可将有害的Cr 2O 7转化为Cr 3＋

，然后再

加入熟石灰调节溶液的pH ，使Cr 3＋转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是

A ．FeSO 4在反应中作氧化剂

B ．随着反应的进行，该废水的pH 会减小

C ．若该反应转移0.6mol e -，则会有0.2 mol Cr 2O 72-被还原

D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

13．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X ，其转化关系如下：

下列说法不正确．．．

的 A ．若A 为硝酸，X 为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B ．若乙为NaHCO 3，则丙一定是CO 2

C ．若A 为NaOH 溶液，X 为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D ．若A 为金属单质，乙的水溶液遇KSCN 溶液变红，则甲可能为非金属单质

14．光气的分解反应为：COCl 2(g) Cl 2(g) + CO(g) △H >0 ，反应体系达平衡后，各物质

的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示，则下列说法正确的是

A. 从第10 min 到第12 min 时，生成Cl 2的速率v (Cl 2)=0.01 mol ·L -1·min -1

B. 第8min 时与第18 min 时反应的平衡常数相同

C. 由于10 min 时条件的改变，使COCl 2的转化率降低

D. 在第14min 时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积

选择四

1. 下列变化过程不涉及．．．

氧化还原反应的是

A

B

C

酸雨的形成

2. 下列说法不．正确．．

的是 A. 生铁和钢都属于合金

B. 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物

C. 食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应

D. 以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒

3. 下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．

的是 A. 单质硅常用作半导体材料 B. 硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C. 二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D. 硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在pH = 12的溶液中：Na +、Ca 2+、HCO 3-、ClO -

B. 在能使石蕊变红的溶液中：Mg 2+、K +、Br -、SO 42

－

C. 在0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中：K +、Al 3＋

、I -、Cl -

D. 在与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋

、K ＋

、NO 3－

、SO 42

－

5. 从香荚兰豆中提取的有机物A 可用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。下列关

于物质A 的说法正确．．

的是 A. A 的分子式是C 8H 10O 3 B. A 分子中含有酯基 C. A 只能发生取代反应 D. A 能与NaOH 溶液反应

6. 下列解释事实的方程式不正确．．．

的是 A. 将NO 2通入水中，红棕色消失：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + O 2 B. 向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S 产生沉淀：Hg 2+ + S 2-===HgS ↓ C. Na 与水反应产生气体：2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ D. 向燃煤中加入石灰石可减少SO 2的排放：2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2=== 2CaSO 4 + 2CO 2

7. 下列事实与元素周期律相关知识无关．．

的是 A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱 C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 D. F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃

8. 右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是

A. 原子半径：Y >X> W

B. 氢化物的沸点：W >X > Y

C. 氢化物的稳定性：R>Y > X

D. 简单阴离子的还原性：Y>R > Z

9. 肼（N 2H 4）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与

双氧水发生反应：N 2H 4 + 2H 2O 2=== N 2 + 4H 2O 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L N 2中含电子总数为5N A

B. 标准状况下，22.4 L N 2H 4中所含原子总数为6N A

C. 标准状况下，3.2 gN 2H 4中含有共价键的总数为0.6N A

D. 若生成3.6 g H 2O ，则上述反应转移电子的数目为0.2N A

10. 利用点滴板探究氨气的性质（如右图所示）。实验时向NaOH

固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是

Δ

11. 下列实验方案，不．能．

达到相应实验目的的是

A B D

实验方案

加热大试管一段时间后，蒸发皿中产生肥皂泡,点燃

① CH 3OH(g)＋12O 2(g) === CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －

1

② H 2(g)+12

O 2(g) === H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －

1

则CH 3OH(g)＋3

2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)的ΔH 为

A.+478.7kJ·mol －1

B.－764.5kJ·mol －

1

C.－478.7kJ·mol －1

D.+764.5kJ·mol －

1

13. 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确．．．

的是 A. 步骤①发生的主要反应为：Cl 2 + 2Br -=== Br 2 + 2Cl - B. 步骤②③的目的是富集溴元素 C. 物质X 为HBrO

D. 空气吹出法用到了溴易挥发的性质

14. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 和H 2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密

闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H S(g)COS(g)+H (g)，数据如下表所示：

下列说法正确的是

A.上述反应是吸热反应

B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%

C.实验2达平衡时，a < 7.0

D.实验3达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡逆向移动

参考答案

选择题一

选择题二

山东省青岛市黄岛区2021届高三上学期期中考试化学试题

2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测 高三化学试题2020.11 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 B 13 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Pb 207 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是 A．胆矾的化学式为FeSO4·7H2O B．“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤 C．胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀 2．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与NH4Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是A．N2H6Cl2属于共价化合物 B．N2H6Cl2中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2中氮元素化合价为﹣3价 D．盐酸肼在水中电离方程式为N2H6Cl2N2H62＋＋2Cl﹣ 3．设N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)三氧化硫中含有40N A个质子 B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为N A C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4N A个氢原子 D．1 L 1 mol·L?1 Na2SO4溶液中含有4N A个氧原子 4．长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第2～12列元素中没有非金属元素 B．最外层电子排布式为ns2np1的元素位于第3列

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用 题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

08届高三化学选择题专练练习

(一) 6 ?某有机物小片子.含有C、H、0、N等元素，该有机物可能是 A ?脂肪 B. 葡萄糖 C .蛋白质 D .氨基酸 7. “厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。 下列实验在厨房中不能完成的是 A .检验自来水中含有Cl—离子 B. 检验鸡蛋壳中含有碳酸盐 C .检验加碘食盐中不含碘单质 D .检验蛋白质在加热条件下能发生变性 8. 有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是 A. R与M的质子数之和一定等于19 B. 若R处于第三周期，则M必处于第二周期 C. R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键 D. R与M的质子数之差可能等于7 9. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近。氢叠氮酸盐( NaN3)稳定，但撞击发生爆炸生成氮气。下列 有关氢叠氮酸及其盐的说法中不正确..的是 A .固体HN3属于分子晶体 B. HN 3的水溶液呈弱酸性 C. NaN3的水溶液呈酸性 D . NaN3可用于汽车防撞保护气囊 B .同温同压下，相同体积的C02和S02所含氧原子数均为2X 6.02 X 1023 C . 0.1 mol NH2所含电子数约为6.02X 1023个 D .在16 g CH 4 中含有6.02 X 1023个C —H 键 11 .已知反应：3A(g)+B(g) " - C(s)+4D(g) , △ Hv0。图中a、 b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情 况。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是 A. 升高温度 B .缩小反应容器的体积 C .增加C的质量 D. 减小B的浓度 12 .锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为: MnO 2 = LiMnO 2。下列说法中正确的是 A . Li是正极，MnO 2是负极 B .放电时负极的反应：Li - e—= Li + C. 放电时正极的反应：MnO 2 - e = MnO 2 D. 电池放电时，产生高锰酸根离子 13 .金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为: 2CuFeS2 + O2 = CU2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 A . O2只做氧化剂 B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 C . SO2既是氧化产物又是还原产物 D.若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移 10 .阿伏加德罗常数的近似值为 6.02 X 1023，下列说法中正确的是 A.常温常压下，7.1 g Cl2含0.2X 6.02X 1023个C"分子 Li +

高三上学期化学期中考试试卷

高三上学期化学期中考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（） A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—H B . 氮原子的L层电子轨道表示式： C . CO2的比例模型： D . Cl－的结构示意图： 2. （2分）(2019·北京) 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（） A . A B . B C . C D . D

3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（） A . Pt B . Ag C . Al D . Fe 4. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（） A . Si是非金属元素 B . SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C . SiO2与强碱反应生成盐和水 D . SiO2不能与酸反应 5. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（） A . B . C .

D . 6. （2分）单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有： ①FeTi03+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O ②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是（） A . 反应①属于非氧化还原反应 B . 反应②是水解反应 C . 反应④中二氧化钛是氧化剂 D . 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 7. （2分）下列事实能用同一原理解释的是（） A . 蘸取烧碱和纯碱溶液分别放在无色火焰上灼烧，都产生黄色火焰 B . 向氯化钡溶液通入SO2 ，再加入氯水或氨水，都产生白色沉淀 C . 向蛋白质溶液中加入饱和醋酸钠或醋酸铅溶液，都产生白色沉淀 D . 将二氧化硅分别加入到氢氧化钠溶液或氢氟酸中，固体都溶解 8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

高三化学选择题专项练习

高三化学选择题专项练习 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 A．Fe-2e—=Fe2+B．2H2O + O2 + 4e—=4OH— C．2H++2e—= H2↑D．4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 2．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是 A．有可能是离子化合物B．一定是共价化合物 C．其晶体不可能是原子晶体D．其晶体不可能是离子晶体 3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 4．下列溶液一定是碱性的是 A．滴加甲基橙后溶液显红色B．滴加甲基橙后溶液显黄色 C．溶液中含有OH-离子D．溶液中c (OH—)＞c(H+) 5．有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A．0 B．14n C．18n D．44n 6．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；①加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；①加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能 ．．确认其在溶液中是否存在的是A．Br—B．SO42—C．H2SO3D．NH4+ 7．将50mL0.1 mol·L-1的MgCl2溶液与50mL0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液混合后，加热煮沸一段时间（不断地补充蒸发的水），产生的白色沉淀是 A．Mg(HCO3)2B．MgCO3C．Mg(OH)2和MgCO3 D．MgCl2和MgCO3 8．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—=PbSO4+2e—，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A．0.050mol B．0.075mol C．0.20mol D．0.40mol 二、选择题（本题包括10小题，每题有1或2个选项符合题意。共42分。） 9．下列说法中，正确的是 A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于主族D．周期表中的非金属元素都位于短周期10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是 A．次氯酸的氧化性比稀硫酸强B．高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层数多

高考化学选择题专练 有答案

化学选择专项训练（1） 1．下列实验操作正确的是 ．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422() D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后 观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O ．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O 溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即

可瞬间输出电能。该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g 6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物的沸点比化合物的高 C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b ﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23． 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中，

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

2020年天津市部分区高三化学上学期期中练习试题

天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题 第I 卷 选择题 本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。 1.下列说法正确的是 A.己知2C ＋SiO 2 高温 Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强 B.电子层数越多，原子半径一定越大 C.单质中不可能含有离子键 D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低 2.对于平衡CO 2(g)?CO 2(aq) △H ＝－19.75kJ ·mol －1 。为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温、增压 B.降温、减压 C.升温、减压 D.降温、增压 3.下列有关说法不正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布 B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大 D.N 、O 、F 电负性逐渐增大 4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解 5.下列叙述中不正确的是 A.NH 3分子与H ＋ 结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变 B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验 D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中存在Br 2＋H 2O ?HBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色 B.对于平衡2SO 2＋O 2?2SO 3，使用催化剂有利于SO 3的合成

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 ｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确 ．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

2019高三化学期中考试试题及质量分析

高三化学期中考试试题及质量分析 一、试卷逐题分析 第7题：考察化学与生活，目标选项设置“尼龙为天然高分子化合物”这个明显错误，作为首题，比较合适。 第8题：考察芳香烃的性质，目标选项设置为“碳碳双键发生加成聚合反应”，对学生有机化学基础能力的要求高，干扰项D项考察二氯代物的种类数难度较高，设置合理。 第9题：考察硝基苯制备，与19年高考题类似，对有机化学细节的考察，目标作为有机试剂的干燥剂这个错误，有新意。 选项设置CaCl 2 第10题：考察甲醛与氧气反应陌生模型，模仿10年HCl在冰块上反应，对学生分析问题能力考察要求高，目标选项C考察O来源比较容易选。 第11题：考察水溶液中离子平衡，目标选项C选项考察“三大守恒”，同浓度HA与NaA中利用电荷守恒和物料守恒推导结论，属于常规考察点，干扰项A考察Ka计算，D项考察图像判断，有一定难度。建议用直选法。 S相关电化学陌生模型。目标选项设置总方程式为电极方程式，第12题：考察H 2 考察学生整体与部分关系的分辨能力，与高考题命题风格类似，比较好。 第13题：考察元素推导题，元素的推导较容易，选项设置常规，但由于出题或审题原因，导致BC两项均为正确选项。基础较强学生会在本题无故耗费较多时间。 第26题：考察以黄铁矿为物质基础的化工流程，第（1）（2）两问设置常规，分别考察化学实验，铁锈成分，实验操作；第（3）问陌生方程式书写较困难；第（5）问考察沉淀剂，对溶解性表的要求相当高，特别是碳酸盐的溶解性情况；第（6）设置硬度这个陌生物理量的计算，难度极高。 第27题：考察连二硫酸钠的制备和相关性质。第（1）问方程式书写较为容易；第（2）问考察粉碎的目的，属于常规考察，由于问法表达为“预处理”导致学生审题困难；第（3）问陌生方程式的书写较为简答；第（4）问考察与浓度相关的关系式法计算，并且模仿高考题设置以SO 计这个陌生情境，进一步加大了解 2 题难度。 第28题：考察与硼相关的化学基本原理，第（1）问设置考察非前20号主族元素原子结构示意图，对学生基础能力要求高；第（2）问考察盖斯定律，送分；第（3）问考察与图像相关的化学反应速率和化学平衡，第③小问的设置是亮点，需要学生对影响化学平衡的外界因素有深刻认识方可准确解答；第（4）问考察模式方程式的化学平衡常数计算，难度一般。 第36题：有机化学中间体考察，给出三个已知条件，以字母表达的物质较多，审题有一定难度，题目设置方面未考察陌生有机物合成路线，试题难度有所下降。 二、试题质量分析 1、试卷难度适中。三校联合划线，化学单科分数线为61分；而理综中另外两科分数线分别为物理74分，生物58分；如果理综模拟划线取我校前299名，189分。就划线情况看，包括化学在内的理综各科难度适中，能够较为真实反映学生近阶段知识掌握情况。 2、知识点考察全面。化学试题基本上囊括了高考对化学学科考察的全部考点。 3、部分试题设计有新意。如选择题第9题，第26题第（3）问等等，都是在前

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

2019-2020年高三化学上学期期中练习题七(附答案)

高三上学期期中练习题七 可能用到的相对原子质量：O—16 Al—27 S—32 Cu—64 Ge—73 Zr—91 一、选择题：本题共15小题，1～10题只有1个选项，11～15题有1-2选项 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是 A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成 B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质 C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应 D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应 2．下列化学用语使用正确的是 A．HF在水溶液中的电离方程式：HF + H 2O F-+H3O+ B．Na2S的电子式： C．CO2的结构式：O—C—O D．CH3COOK水解的离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 3．光化学烟雾通常呈现淡蓝色，其主要成分及简单形成机理如下图所示。下列说法错误的是 A．光化学烟雾有强氧化性 B．氮氧化物还可引发酸雨等污染问题 C．光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物 D．光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2 4．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（） A．秸秆大量焚烧将产生雾霾 B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质 C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物 5．下列关于化学实验的说法正确的是 A．测任何溶液pH时都可使用广泛pH试纸或精密pH试纸 B．无水氯化钙可干燥CO2、Cl2、NH3、CO等常见气体 C．用酒精灯加热烧瓶、烧杯、试管时都需要垫石棉网 D．萃取、过滤都是利用物质的物理性质进行分离

高三化学二轮复习非选择题专题练(三) Word版含答案

非选择题专项练（三） 物质成分、物质性质的验证与探究 时间:45分钟分值:85分 1.(15分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料: ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0~6)。 ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验: 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。 图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验Ⅰ中,试管②中溶液变为无色的原因是 。(2)实验Ⅰ中,试管③中溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是 。 (3)由实验Ⅱ图1、2可知:加热时,溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)由实验Ⅱ可以得出如下结论: [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 得出此结论的理由是 。[结论二]结论一中反应的ΔH(填“>0”或“<0”)。 (5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液, (请描述必要的实验操作和现象)。 2.(14分)Ⅰ.某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价): 含CN-的废水含CNO-的废水 N2、CO2、Cl2 某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。 操作步骤: ⅰ.先关闭装置甲的活塞,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)为0.200 mol·L-1]加入装置甲中。 ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开活塞,使溶液全部流入装置乙中,关闭活塞。 ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。 (1)写出装置乙中反应的离子方程式: 。 (2)装置丙中的试剂是,装置丁的作用是。 (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重 1.408 g。则CN-被处理的百分率

2020高三年级化学第一学期期中考试试题

xx届高三年级化学第一学期期中考试试题 注意：考试时间100分钟，总分100分。 所有答案必须填在答题卷规定位置！不得使用计算器！ 可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,K-39 第Ⅰ卷 一、选择题（单选题，每题2分，共44分） 1．xx年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为 A．－1 B．0 C．+2 D．+3 2．有合成氨3H 2+N22NH3现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同）： A．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3 B．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加2molNH3 C．恒温恒容：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3 D．恒温恒压：操作一：加1mol N2和3mol H2；操作二：加3molNH3 3．25℃时，P H和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+） C．c（NH4+）