氧化剂和还原剂典型练习题及答案

氧化剂和还原剂典型练习题及答案

第1学时总4学时

一、选择题

1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

2.下列叙述正确的是( )

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物

D.还原剂在反应中发生还原反应

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑

B．SO3 + H2O==H2SO4

C. 4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

D. CaCO3CO2↑+CaO

4. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）

A.一定被氧化

B.一定被还原

C.既可能被氧化,也可能被还原

D.以上都不是

二、填空题。

6.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:

(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是。

(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是。

(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是。

(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是。

(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是。

A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2↑

B. 2Na+ Cl2 = 2NaCl

C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D

E. CaO+ CO2= CaCO3

F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2

一、选择题

1.C

2.B

3.C

4.A

5.C

二、填空题。

DEBAF

氧化剂和还原剂典型练习题及答案

第2 学时总4学时

一、双线桥标出电子转移的方向和数目。

1. 4 Na + O2 == 2Na2O

2.

3. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

4. Cl2 + H2O = HCl + HClO

5. CL2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

二、单线桥标出电子转移的方向和数目。

1. 4 Na + O2 == 2Na2O

2.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

3.CuO + H2 == Cu + H2O

氧化剂和还原剂典型练习题及答案

第3 学时总4学时

一、选择题

1 . P单质在下列反应中的变化是（）

A.被氧化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原、

2.下列反应中，水作为还原剂的是（）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO

B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.F2 + 2H2O = 4HF+ O2

D.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

3.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）

4.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）

5.在反应Cl2 + H2O = HCl + HClO中，还原产物是（）

A. Cl2

B. H2O

C. HCl

D. HClO

6.已知：，则下列判断正确的是(双选)（）

7.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）

8.在反应中，被氧化和被还原元素的物质的量之比（）

A. 1:1

B.2:1

C.1:2

D.3:2

二、填空题。

9.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

一、选择题

1.C

2.C

3.C

4.A

5.C

6.AD

7.BD

8.B

二、填空题。

Al, 失，氧化；Fe, 得，还原；Fe2O3 ,Al2O3

铁及其化合物的氧化性和还原性典型练习题及答案

第4 学时总4学时

一、选择题

1.为了防止氯化亚铁溶液久置被氧化变质，常在其溶液中加入（）

A.铁粉

B.铜粉

C.氯化铁

D.盐酸

2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

3.将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是(双选) ( )

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．有气泡生成

D．溶液变为棕黄色

4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合

液变成红色，则下列结论中错误的是（）

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋

5、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）

A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

6、将Fe(OH)2，露置在空气中充分加热灼烧，所得产物为（）

A．FeO B.Fe3O4C．Fe2O3 D.Fe(OH)2

7．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )

A．CuCl2溶液

B．AgNO3溶液

C．Fe2(SO4)3溶液

D．稀H2SO4

8. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，

这种试剂是( )

A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液

C．FeCl3溶液

D．Fe(NO3)2溶液

二、填空题。

9.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为

____________________。

除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为

____________________。除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为____________________。

一、选择题

1.A

2.C

3.BC

4.B

5.B

6.C

7.C

8.C

二、填空题。

足量铁粉，2Fe3+ +Fe=3Fe2+

氯气，2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +Cu

足量铁粉,Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu

氧化剂和还原剂教案word

氧化剂和还原剂教案

一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱 情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识 二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学 学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应

学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2价，H2SO4中的H是+1价，生成H2后的化合价是0价，Zn是失电子，失2个电子，化合价呢？对，化合价升高；氢得1个电子，硫酸中有两个氢原子，得两个电子，化合价降低。在这个反应中Zn和H2SO4是反应物，并且Zn的化合价降低H的化合价升高，在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂，所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂，这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂。 【板书】 2.3.2 氧化剂与还原剂 老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义 【板书】 一．氧化剂和还原剂 1.定义 氧化剂：元素化合价降低的反应物 还原剂：元素化合价升高的反应物 老师：在这里注意一下，氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的。下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂，Zn的化合价升高所以它做还原剂，H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂。下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂，我请一位同学上黑板来做，其他同学在下面自己写，xx同学 学生：Fe2O3作氧化剂，CO作还原剂 老师：我们看一下xx同学写的对吗？ 学生：对 老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价，反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C 反应前是+2价，反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂。做的很好，下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应，Cl反应前是0价，反应后既有+1价也有-1价，化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂 老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗？

氧化剂和还原剂随堂练习

1．NaH与水反应化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。在该反应中H2O是()。 A．是氧化剂B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()。 A．N2B．N2O3C．N2O4D．NO2 3．法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是()。A．盐酸作氧化剂B．砒霜作氧化剂 C．锌和盐酸作还原剂D．盐酸作还原剂 4．已知M2O x－7＋3S2－＋14H＋=== 2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O x－7中的M的化合价为()。 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6 5．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为()。 A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3 6．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()。 A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 二、双项选择题7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()。 A．金属单质在反应中只作为还原剂 B．非金属单质在反应中只作为氧化剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强 8．有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化： ①A2＋＋B===B2＋＋A；②A2＋＋C===C2＋＋A； ③B2＋＋C===C2＋＋B; ④C2＋＋D===D2＋＋C。 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。 A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A 三、非选择题

高中常见的化学物质(分子_离子)的氧化性_还原性强弱排列

氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 推荐： 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等 4过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。 （1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al比Cu活泼，但在浓硝酸中Cu比Al 活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阳离子还原性逐渐增强。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化剂价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断，例如： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2，500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是Cl2，而氧化剂分别是KMnO4，MnO2，O2，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成，（3）式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成，由此可以得出氧化性KMnO4>MnO2>O2

常见氧化剂和还原剂

氧化还原反应 一、内容概述 本周学习了氧化还原反应，重点介绍了：化学反应的分类，从得氧和失氧观、化合价升降观、电子转移观分析氧化还原反应，找出氧化还原反应的判断依据和氧化还原的本质；氧化还原反应有关概念，如氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等；氧化性和还原性强弱的判断方法、常见的氧化剂和还原剂、氧化还原反应的规律。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的分类 （二）元素的化合价 元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。 1、单质中元素的化合价为0； 2、在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值； 3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0； 如：原子团的化合价：NO3－、SO42－、SO32－、HSO3－（亚硫酸氢根）、CO32－、HCO3－、ClO3－（氯酸根）、NH4＋（铵根）、MnO4－（高锰酸根）、PO43－（磷酸根）。 中心元素的化合价：

4、离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl： 共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl： 共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价； 共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。 （三）氧化还原反应的特征与本质 1、比较 2、氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等，得到电子和失去电子总数相等。 3、特征（或判断依据）：元素的化合价是否发生变化。 4、本质：有电子转移（得失或偏移） 5、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系为 置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。 例：有下列反应

氧化还原反应练习题

氧化还原反应测试卷 1．氢气还原氧化铜：CuO+H 2=Cu+H 2 O，在该反应中（） A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．铜元素化合价升高2．不属于氧化还原反应的是 A．2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2 O 3 B．2Mg+CO 2 2MgO+C C．SiO 2+CaO CaSiO 3 D．N 2 +3H 2 2NH 3 3．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 4.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A一定被氧化B．一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D化合价降低为0 5．下列物质中，常做还原剂的是 A．KMnO 4 B．CO C．HNO 3 D．O 2 6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A． S B．Na 2S C． SO 2 D． H 2 SO 4 7．从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4 ，下 列说法正确的是 A．Br 2在反应中被氧化 B．SO 2 在反应中表现还原性 C．H 2SO 4 是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子 8．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（） 9．已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物B．该反应中的电子转移数目为6e-C．氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 D．Cl2既是氧化剂也是还原剂10．在下列反应中，HNO 3 既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A．H 2S+2HNO 3 =S↓+2NO 2 ↑+2H 2 O B．CuO+2HNO 3 =Cu（NO 3 ） 2 +H 2 O C． 4HNO 34NO 2 ↑+O 2 ↑+2H 2 O D．3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O 11．已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl 2 ↑＋3H 2 O，据此判断下列说法正确 A．KCl为还原产物 B．HCl全部发生氧化反应 C．该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2 强 D．1mol KClO 3 在反应中得到6mole－ 12．下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（） A．MnO 4－→ Mn2+ B．Fe2+→Fe3+ C．SO 2 → SO 3 D．HCO 3 →CO 2 13．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①2Fe3++2I-=2Fe2++I 2②2Fe2++C1 2 =2Fe3++2C1- ③2MnO 4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl 2 ↑+8H 2 O A、Fe3+>C1 2>MnO 4 - B、 Fe3+>Cl 2 >I 2 C、I 2 >Cl 2 >Fe3+ D、 MnO 4 ->Cl 2 >Fe3+ 14．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H 2 O = NaOH＋H 2 ↑对 这一反应的描述正确的是（） A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1 15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（） ①SO 2 ②Fe3+③? Fe2+④ HCl ⑤ H 2 O 2 A．①②③?? B．①③ C．①③⑤?? D．①③④⑤ 16．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确 ．．． 的是 A. B. C. D. 17．（9分）在 2Na 2 O 2 +2CO 2 ===2Na 2 CO 3 +O 2 反应中， （1）是还原剂，是氧化剂。 （2）若转移3mol 电子，则所产生的O 2 在标准状况下的体积为。 18．（12分）在Fe 3 O 4 ＋4CO3Fe＋4CO 2 的的中，是氧化剂， 是还原剂，元素被氧化，元素被还原。 19．（15分）Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O ⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母) A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性 ⑵产生0.3molCl2，则转移的电子的物质的量为 ⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 ⑷（6分）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 参考答案 1．B 试题分析：A、该反应中氧化铜得电子化合价降低，还原产物是铜，故A错误；B、该反应中 氧化铜得电子化合价降低，所以氧化铜是氧化剂，故B正确；C、反应前后，氧元素的化合价 不变，故C错误；D、反应前后，铜元素的化合价由+2价变为0价，所以铜元素的化合价降 低，故D错误． 考点：氧化还原反应 2．C 试题分析：A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；B、 2Mg+CO22MgO+C有元素化合价的变化，是氧化还原反应，错误；C、在SiO2+CaO高温 点燃 高温

[高中化学]第2章第3节第2课时练习(氧化剂和还原剂)

第二章第三节第二课时练习（氧化剂和还原剂） 一、选择题： 1．下列反应中,加入氧化剂才能实现的是( ) A ．CO 32－ →CO 2 B ．Cl 2→HCl C ．HCl→Cl 2 D ．KMnO 4→MnO 2 2．下列说法正确的是( ) A ．氧化剂本身发生氧化反应 B ．氧化还原反应一定有氧元素参加 C ．在反应中氧化剂得到电子,还原剂失去电子 D ．氧化反应一定先于还原反应发生 3．R 、X 、Y 和Z 是四种元素,它们常见的化合价均为＋2价,且X 2＋ 与单质R 不反应；X 2＋ ＋Z===X ＋Z 2＋ ；Y ＋Z 2＋ ===Y 2＋ ＋Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱符合 A ．R 2＋ >X 2＋ >Z 2＋ >Y 2＋ B ．X 2＋ >R 2＋ >Y 2＋ >Z 2＋ C ．Y 2＋ >Z 2＋ >R 2＋ >X 2＋ D ．Z 2＋ >X 2＋ >R 2＋ >Y 2＋ 4．从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4,下列说法正确的是( ) A ．Cu 2S 既是氧化产物又是还原产物 B ．5 mol FeS 2发生反应,有10 mol 电子转移 C ．产物中的SO 42－ 离子有一部分是氧化产物 D ．FeS 2只作还原剂 5．在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中,若有8.7 g MnO 2参加反应,则被氧化的HCl 的质量是( ) A ．14.6 g B ．7.3 g C ．3.65 g D ．0.73 g 6．(2010年济南模拟)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4； 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2； 3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3. A ．H 2SO 3>I － >Fe 2＋>NO B ．I － >Fe 2＋>H 2SO 3>NO C ．Fe 2＋ >I － >H 2SO 3>NO D ．NO>Fe 2＋ >H 2SO 3>I － 7．(2010年鄂州高一检测)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO 4,当加入50 mL 0.5 mol·L －1 KNO 3溶液后,使其中的Fe 2＋ 全部转化成Fe 3＋ ,KNO 3溶液也完全反应,并有N x O y 气体逸出,则该N x O y 是( ) A ．N 2O B ．NO C ．N 2O 3 D ．NO 2

教案氧化剂和还原剂

教案氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂 一、教学目标 知识目标 1.通过化学方程式的分析，使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念 2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系 3.了解常见的氧化剂和还原剂 能力目标 学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标 培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识

二、教学重点 1.掌握氧化剂和还原剂的概念 2.掌握氧化性和还原性的概念 三、教学难点 判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂 四、教学过程 老师：同学们，在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识，在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念，实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应，现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应？xx同学 学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应 老师：请坐，回答的很好，氧化还原反应的实质也是上节课的重点，再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么? xx同学

学生：实质是电子的转移 老师：很好，请坐，看来同学们对上节课的内容都掌握了，下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应 CaCO3==CaO + CO2↑（1） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2） Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3） Cl2+H2O=HClO+HCl （4） 老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应 学生：2,3,4是氧化还原反应 老师：对，第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉，上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应，下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下。首先是标元素的化合价，Zn是0价，生成的ZnSO4中的Zn是+2

化学必修一物质的量、氧化剂和还原剂练习题

物质的量试题 一.选择题 ．下列对于“摩尔”的理解正确的是（） ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 ．我们把含有×个粒子的任何粒子的集体计量为摩尔 ．氧含×个 ．下列说法正确的是（） ．摩尔质量就等于物质的式量．摩尔质量就是物质式量的×倍 ．的摩尔质量是63g ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 ．现有、、（臭氧）三种气体，它们分别都含有氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶ ．下列有关阿佛加德罗常数()的说法错误的是（） A．32克所含的原子数目为 ．含有的原子数目为 ．含有的分子数目为 ． 个氯气分子的物质的量是 ．下列物质中氧原子数目与11.7g 中氧原子数一定相等的是（） ．6.72L ．6.6g 2．8 ．9.6g ．已知×个气体分子的质量为8g，则气体的摩尔质量是( ) ．16g ．32g ．64g ．32g .铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（） ．×个．×个．×个．×个 ．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（） ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 ．在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（） 、原子数、分子数、质量、密度 ．和相比较，下列叙述中正确的是（） ．分子数相等．原子数相等 ．体积相等．质量相等 ．用代表阿伏加德罗常数的值，如果某气体中含有的分子数为，则该气体在标准状况下的体积是( ) A.22.4 . . 22.4ac . ．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（） Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

高中化学氧化剂和还原剂

第3节氧化剂和还原剂 1氧化还原反应 1．元素化合价在化学反应中的变化 （1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础。 ①规则：①在化合物中，正负化合价的代数和为零；②单质中，元素的化合价为零。 ②本质： a化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。 b化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目。 c化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失去电子，化合价升高。 ③有关规律： a金属元素一般没有负化合价，除零价外，只显正价，因为在反应中只能失去电子。 b非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价。 c氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子，故一般没有正化合价。 d显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反，显最低化合价的元素，在反应中化合价只能升高。 （2）基本概念 ①氧化反应和还原反应：反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。 ②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。 说明：氧化反应和还原反应是一对对立的反应，而又统一存在于一个反应中，不能分割，所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。 【联想·发散】 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系

2．氧化还原反应的实质 （1）研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。 说明：“转移”包含两方面内容：电子的得到、失去和电子的偏离、偏向。电子的偏离和偏向又统称电子的偏移。 （2）认识氧化还原反应概念的三个阶段： ①首先是从得到氧和失去氧的视角认识的。 ②接着是从元素的化合价升和降的视角去认识的。 ③最后是从元素原子电子的得到和失去的视角去认识的。 注意：第①种情况只适宜在初中阶段使用，因为它解决问题的范围太狭窄，只局限在有氧参与的反应。第②种情况没有反映出氧化还原反应产生的本质，只是氧化还原反应的一种表象，我们用来作为判断一个化学反应是否是氧化还原反应的工具。第③种情况才是氧化还原反应的本质。 2氧化剂和还原剂 1．基本概念 （3）氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低（或说得到电子）的反应物叫做氧化剂；而所含元素化合价升高（或说失去电子）的反应物，叫做还原剂。 （2）氧化产物和还原产物：还原剂失去电子被氧化所得的产物叫氧化产物；氧化剂得到电子被还原所得的产物叫还原产物。 【领悟·整合】 氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：

2-3-2 氧化剂和还原剂练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A 组——知能训练 1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na 2SnO 3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na 2SnO 3的作用是( ) A ．还原剂 B ．氧化剂 C ．既是氧化剂，又是还原剂 D ．以上均不对 解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na 2SnO 3除去活性氧，则Na 2SnO 3会被氧化，即做还原剂。 答案： A 2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2 第二步：NH 4NO 2=====△ N 2↑＋2H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是( ) ①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③④ D ．③④⑤ 解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。 答案： D 3．下列叙述中正确的是( ) A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C ．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D ．物质失电子的反应为还原反应 解析： 选项A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。选项B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电 子的难易。选项C 错在阳离子可以不是最高价，如处于中间价态的Fe 2＋等也可失去电子做 还原剂。物质失电子的反应为氧化反应，D 项说法错误。 答案： A 4．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO 3与I 2按下式反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列判断正确的是( ) A ．该反应属于置换反应 B ．氧化性：I 2>KClO 3 C ．还原性：KClO 3>I 2 D ．还原剂为KIO 3，氧化剂为I 2 解析： 从反应中变价元素的化合价分析：KCl ＋5O 3―→C 0l 2，I 02―→KI ＋5O 3，可知：氧化剂为KClO 3，还原剂为I 2，氧化产物为KIO 3，还原产物为Cl 2，再根据题给信息，氧化性：KClO 3>KIO 3，还原性：I 2>Cl 2，可推知B 、C 、D 错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A 项正确。 答案： A 5．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl －

《氧化剂和还原剂》教学设计

《氧化剂和还原剂》教学设计 北京师范大学二附中全芙君 （一）指导思想与理论依据 V形图是一种帮助学生理解知识结构及形成知识过程的方法。简单地说就是针对关键问题，先做概念的准备，体现在科学探究活动中就是要查阅书刊及其他信息源，以便弄清楚什么是已经为人所知的东西。再次，科学探究活动中要设计调研方案，根据实验来检验已经为人所知的东西。最后要对记录进行更改形成知识，实际的科学探究活动就是要运用各种手段来搜集、分析和解读数据，并得出答案解释和预测。[1] V形启发图的形成能帮助学生理解实验室作业的意义，提出的关键问题能够激发学生尽最大努力思维，使他们既认识到形成知识是一个复杂的活动，又认识到他们能掌握这种形成知识的过程。[2] （二）教学背景分析 1．教学内容分析 本节课是人教版高中《化学Ⅰ（必修）》中第二章化学物质及其变化第三节氧化还原的第2课时内容。本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。 对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 2．学生情况分析 （1）知识基础 学生通过课时1的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解此类反应的本质是电子转移并能从该角度定义氧化剂和还原剂，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力和探究能力参差不齐，但经过一个多月的前期学习，尤其是化学实验基本方法和离子反应两节实验课的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 （三）本课教学目标设计 1. 基本目标 知识目标：对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 能力目标：学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；体会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 情感目标：通过有关化学实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。激发探究欲望，体验科学探究过程。 2. 开放性目标

{高中试卷}高一化学氧化剂与还原剂测试题2

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：

测试题 一、选择题（每题有1或2个正确答案） 1. 毒品有害人体健康，危害社会稳定。“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N ，有关该物质的下列说法中，不正确的是（） A. 组成该物质各元素的质量比为9：13：1 B. 该物质的相对分子质量为135 C. 该物质为三种元素组成 D. 该物质属于有机物 2. 电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。下列溶液的导电能力最强的是（） A. 0.2mol.L-1 NaCl 溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4溶液 C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl 溶液 3. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，如Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为CI-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S2O32-不能转化为（） A. S2- B. SO2 C. S D. SO42- 4. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是（）

A. 盐酸做氧化剂 B. 砒霜做氧化剂 C. 锌和盐酸做还原剂 D. 盐酸做还原剂 5. 离子方程式xR2+ + yH+ +O2 ＝ mR3+ + n H2O ，则m为（） A. 2x B. 4 C. y/2 D. 2 6. 下列离子方程式中正确的是（） A. 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H +＝CO2↑ +H2O B. 大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+H2O C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+＝Fe3+ + 4H2O D. 氨水与醋酸溶液反应 NH3·H2O + CH3COOH ＝NH4+ + CH3COO- +H2O 7. 根据下列反应方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（） A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S 8. 下列说法正确的有（） A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式 B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式 C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液 D. 氧化剂在反应中被还原，所以它发生了氧化反应 9. 下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是（） A. NaCl溶液＋ AgNO3溶液 B. Na +Cl2 C. CO +Fe2O3 D. Zn + 稀（H2SO4）

第2课时氧化剂和还原剂(知识点归纳及例题解析汇报)

第2课时 氧化剂和还原剂 [学习目标定位] 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。 一 氧化还原反应的表示方法 氧化还原反应中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何？ (1)Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ (2)Fe 2O 3＋3CO=====△ 2Fe ＋3CO 2 答案 (1) (2) 归纳总结

氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤： △标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； △在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； △分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)； △将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如： (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤： △标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； △用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 △在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如： 1.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。

(2)加热氯酸钾分解制取氧气。 答案(1) 二氧化剂和还原剂 1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。 答案 2.上述反应过程中，发生还原反应的是________，判断的依据是________；发生氧化反应的是________，判断的依据是______________。

氧化剂和还原剂训练题

氧化剂和还原剂训练题 班级姓名 1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？ KC．lO3→KCl （2）HClO．→O2（3）KI．→I2（4）N．O2→HNO3 2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中氧化剂是还原剂是在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。 3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0 4、下列说法中错误的是（） A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应可能是氧化还原反应．C、 分解反应不可能是氧化还原反应D．复分解反应都不是氧化还原反应 5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（） A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO3- →CO32- D．I-→I2 6. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（） A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 7．下列变化过程，属于还原反应的是（） A． B． C． D． 8．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（） A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3 9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。则二氧化氯（） A．是强氧化剂 B．是强还原剂 C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价

高一化学人教版同步培优专题讲义4---氧化剂和还原剂

高一化学人教版同步培优专题讲义 氧化剂和还原剂 [明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。 学生自主学习 基本概念 1．氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在氧化还原反应中，□01得到电子(或电子对偏向)的物质。 (2)还原剂：在氧化还原反应中，□02失去电子(或电子对偏离)的物质。 2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。 常见的氧化剂和还原剂

氧化还原反应中电子得失情况的表示方法—— 单线桥法 1．单线桥的表示方法 2．氧化还原反应的存在 (1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 (2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？ 提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。 2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？ 提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。 3．双线桥法和单线桥法有何不同？ 提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；

《氧化剂和还原剂》教学设计

《氧化剂和还原剂》 太和二中刘东升 一．教学背景分析 （一）、教材分析：本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容 1．知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO4与KI 反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 ２．知识框架 1）、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程 还原剂→还原性→失e-→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应 ３．新教材的主要特点： 1）、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。

2）、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。 3）、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和 （二）学生情况分析 1．知识基础 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，在“氢气还原氧化铜”反应中了解了氧化反应和还原反应的定义，能从化合价变化的角度认识氧化还原反应的判断标准。也初步了解氧化反应对人类社会的利弊。结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。 （2）实验技能基础 学生来自各个初中学校，实验的动手能力参差不齐，但经过一个月的前期学习，尤其是研究物质性质的方法和程序及电解质中离子反应两部分内容的教学后，学生的动手能力和实验设计思想有一定提高。 因此本节采取的思路是：先让学生回顾已有知识从有无化合价变化的角度认识氧化还原反应→了解氧化剂、还原剂的概念→设计实验探究铁及其化合物的氧化性还原性→依据实验结论提升知识。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。

氧化剂和还原剂

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应（第2课时） 学习目标：1. 认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3.理解氧化还原反应得失电子守恒。 学习重点：氧化还原反应得失电子守恒。 学习难点：氧化还原反应得失电子守恒。 一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物 分析该反应中元素化合价的变化和得失电子情况 1.氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，表现氧化性，发生还原反应。 还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，表现还原性，发生氧化反应。 2.氧化产物和还原产物 氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。 还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物。 总结： （1）氧化还原反应知识结构图示 （2）口诀：升---失---氧---还 降---得---还---氧 【典例精析1】 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是____________，还原剂是____________；被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。答案：KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素

二、氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。 双线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素； ③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数×发生价态变化的原子个数)； ④将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。 (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤： ①标出反应前后有化合价变化的元素的化合价； ②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越“===”与生成物相连。 ③在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。 即 总结：氧化还原反应中得失电子守恒。 典型例题2 在下列化学方程式中分别用双线桥和单线桥表示电子得失情况。 （1）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O （2）KClO3 + 6HCl === KCl + 3Cl2+3H2O （3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 三、常见氧化剂和还原剂