化学平衡习题

第8章化学平衡习题目录

第一部分 化学平衡

一判断题；二选择题；三填空题；四计算题

第二部分 化学平衡移动

一判断题；二选择题；三填空题；四计算题

第一部分——化学平衡 一判断题

1当可逆反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度一定相等。（

）

2只要可逆反应达到平衡而外界条件又不再改变时，所有反应物和生成物的浓度不再随时间而改变。（

）

3在一定温度下，随着可逆反应2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)的进行，p (O 2)、p (SO 2)不断减少，

p (SO 3)不断增大，所以标准平衡常数K 不断增大。（ ）

4在一定温度下，某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变，因此，标准平衡常数也改变。（ ）

5在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。（ ）

6标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。（ ） 7MgCO 3(s)

MgO(s)+CO 2(g)系统中的n (MgO)的量越大，标准平衡常数K 越大。（

）

8反应Ag 2O(s)2Ag(s)+1

2O 2(g)的标准平衡常数与固态物质的量无关，但是平衡时必须有固

态物质存在。（

）

9由反应式2P(s)+5Cl 2(g)2PCl 5(g)可知，如果在密闭容器中，2molP 和5molCl 2混合，必

然生成2molPCl 5。（

）

10298K 时，反应H 2O(l)H 2O(g)达到平衡时，系统中水的蒸气压为3.17kPa ，则其标准平

衡常数K 为3.17。（ ）

11在一定温度下，某化学反应的标准平衡常数的数值与反应方程式有关。（） 12反应3H 2(g)+N 2(g)

2NH 3(g)的标准平衡常数为K ，则反应

3

2

H 2(g)+1

2N 2(g)

NH 3(g)的标准平衡常数为(K )1/2。（ ）

13由CaCO 3和CaO 构成的封闭系统，在任何条件下都不能使反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)

达到平衡。（ ）

14已知850℃时，反应：CaCO 3(s)

CaO(s)+CO 2(g)的K =0.50。当温度不变，密闭容器中

有足够多的CaCO 3(s)和CaO(s)，则系统能达到平衡。（ ）

15反应12

N 2(g)+32

H 2(g)

NH 3(g)和2NH 3(g)3H 2(g)+N 2(g)的标准平衡常数不相等。但是，

按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。（ ）

16催化剂可以提高化学反应的转化率。（） 17加入催化剂使v (正)增加，故平衡向右移动。（）

18加入催化剂可使v (正)、v (逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动。（ ） 19当一个化学反应的反应商Q >K 时，则该反应可自发向右进行。（ ） 20只有当化学反应的反应商Q =1时，该反应才能处于平衡状态。（ ）

21对任何有气体参与的反应，体积缩小，平衡一定向分子总数减小的方向移动。（ ） 22通常对于无气体参与的可逆反应，压力的改变多半不会使平衡发生移动。（ ） 23某反应由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡移动无影响。（） 24对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。（ ） 25化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。（ ） 25a 可逆反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)，?r H m <0，平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移

动。（

）

26减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。（ ） 27某温度时，PCl 5按下式分解：PCl 5(g)

PCl 3(g)+Cl 2(g)。在 5.00L 密闭容器中，放入

1.80molPCl 5，平衡时有1.30molPCl 5分解了，则PCl 5的分解率为7

2.2％。（ ）

28已知某反应A(s)B(s)+C(g)的K =9.5×10-8，当p (C)=1.0Pa 时，反应可向右自发进行。

（ ）

29某容器中充有NO(g)、NOBr(g)和液溴，在一定温度下发生反应:NO(g)+12Br 2(l)

NOBr(g)。

平衡后，当压缩容器使其体积减小时，上述反应向正方向进行。（ ）

30反应：N 2O 4(g)2NO 2(g)，在600℃时K =1.78×104

，1000℃时K =2.82×104

。由此可

知?r H >0。（）

31工业上由丁烯制取丁二烯的反应为C 4H 8(g)

C 4H 6(g)+H 2(g)，773K 时，其标准平衡常数

K =3.0×10－3；973K 时K =0.145，则该反应为放热反应。（ ）

32某物质在室温下分解率为5％，在373K时的分解率为25％，则可判断该物质的分解反应是吸热反应。（）

33反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。（）

34在恒温恒容下，2A(g)B(g)+2C(g)，达平衡时，A物质由n(A)减少为n'(A)，相应的c(A)变为c'(A)，p(A)变为p'(A)，则A的转化率：

={[n(A)-n'(A)]/n(A)}×100％＝{[c(A)-c'(A)]/c(A)}×100％

={[p(A)-p'(A)]/p(A)}×100％。（）

35已知850℃时，反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中

(g)，并且p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。（）

有CaO(s)、CO

2

36已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=100kPa，则系统能达到平衡。（）

37已知850℃时反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。当温度不变，密闭容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，则系统能达到平衡。（）

38乙烷裂解生成乙烯，C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸气的方法来提高乙烯的产率，这是因为H

O(g)的加入，同时以相同倍数降低了

2

p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。（）

39密闭容器中，A、B、C三种气体建立了如下平衡：A(g)+B(g)C(g)，若保持温度不变，系统体积缩小至原体积的2

时，则反应商Q与平衡常数的关系是：Q=1.5K。（）

3

二选择题（返回目录）

1化学反应达到平衡的标志是（）。

(A)各反应物和生成物的浓度等于常数；

(B)各反应物和生成物的浓度相等；

(C)各物质浓度不再随时间而改变；

(D)正逆反应的速率系数相等。

2可逆反应达到平衡的标志是（）。

(A)各反应物和生成物的浓度或压力等于常数；

(B)各反应物和生成物的浓度必须不相等；

(C)各物质浓度或压力不再随时间改变而改变；

(D)△r G=0。

3可逆反应达到平衡时，（）。

(A)反应物和生成物的浓度必相等；

(B)加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化；

(C)若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的；

(D)逆反应速率和正反应速率相等。

4在一定条件下，反应的K很大，表示该反应（）。

(A)进行的完全程度很大；(B)是放热反应；

(C)活化能很大；(D)是元反应。

5在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=10-10。当反应在密闭容器中进行时，（）。

(A)相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；

(B)由于反应逆向进行，气体C不存在；

(C)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

(D)由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。

6在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)的K=1010。当反应在密闭容器中进行时，（）。

(A)由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；

(B)由于反应正向进行，在A、B、C混合物中，气体A、B不能存在；

(C)由于正反应进行的程度很大，平衡时，在气体混合物中，气体A、B的物质的量相对较小；

(D)正反应速率必定很快。

7反应A(g)+B(g)C(g)的标准平衡常数K=10-10。这意味着（）。

(A)正方向的反应不可能进行，物质C不能存在；

(B)反应向逆方向进行，物质C不能存在；

(C)它是可逆反应，两个方向的机会相等；

(D)正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质C能存在，但量相对较小。

8在溶液中的反应A(aq)+B(aq)C(aq)+D(aq)，开始时只有A和B，经长时间反应，最终结果是（）。

(A)C和D的浓度大于A和B的浓度；

(B)A和B的浓度大于C和D的；

(C)A 、B 、C 、D 的浓度不再变化； (D)A 、B 、C 、D 浓度相等。

9在下列各种有关标准平衡常数的叙述中，错误的是（ ）。 (A)标准平衡常数表达式中不包含固体或纯液体的量； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式与该反应的机理无关； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；

(D)实验（经验）平衡常数有的是有量纲的，而标准平衡常数的量纲为1。 10下列叙述中，错误的是（

）。

(A)并不是所有化学反应实际上都可以建立化学平衡；

(B)标准平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的化学平衡； (C)化学平衡是正、逆反应速率相等时系统所处的状态；

(D)标准平衡常数是正反应和逆反应处于平衡时的常数，任何11可逆反应的标准平衡常数只有一个值。在下列有关标准平衡常数的叙述中，正确的是（

）。

(A)任一可逆反应，若不考虑该反应的机理，就无法写出相应的标准平衡常数表达式； (B)任一可逆反应，标准平衡常数表达式不包括H 2O 的浓度或分压； (C)任一可逆反应，只要温度一定，标准平衡常数就是唯一的；

(D)实验（经验）平衡常数有的应是有量纲的，而标准平衡常数量纲为1。 12反应：4HCl(g)+O 2(g)

2Cl 2(g)+2H 2O(g)的标准平衡常数表达式K =（

）。

(A)[p (Cl 2)·p (H 2O)]/[p (O 2)·p (HCl)]；

(B){[p (H 2O)/p ]2·[p (Cl 2)/p ]2}/{[p (O 2)/p ]·[p (HCl)/p ]4}； (C){[p (H 2O)/p ]·[p (Cl 2)/p ]}/{[p (O 2)/p ]·[p (HCl)/p ]}； (D){[p (H 2O)]2

·[p (Cl 2)]2

}/{p (O 2)·[p (HCl)]4

}。 13反应：Fe 3O 4(s)+4H 2(g)

3Fe(s)+4H 2O(g)的标准平衡常数表达式K =（

）。

(A){[p (Fe)/p ]3·[p (H 2O)/p ]4}/{[p (Fe 3O 4)/p ]·[p (H 2)/p ]4}； (B)[4p (H 2O)/p ]4/[p (H 2)/p ]4； (C)[p (H 2O)/p ]4/[p (H 2)/p ]4； (D)1/[p (H 2)/p ]4。 14反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)在30.4MPa 、500℃时的K =7.8×10-5

；则在此条件下，反

应NH 3(g)

1

2

N 2(g)+3

2H 2(g)的K =（

）。

(A)1.1×102；(B)8.8×10-3；(C)7.8×10-5；(D)1.3×104。

15某温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，则反应1

2N2(g)+3

2

H2(g)NH3(g)的K=

（）。

(A)a；(B)a2；(C)1/a；(D)a1/2。

16某温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，则反应NH3(g)1

2N2(g)+3

2

H2(g)的

K=（）。

(A)a；(B)(1

a

)1/2；(C)1/a；(D)a1/2。

17某温度时，反应Br2(g)+H2(g)2HBr(g)的K=a，则反应HBr(g)1

2Br2(g)+1

2

H2(g)的

K=（）。

(A)1/a；(B)a；(C)(1

a

)1/2；(D)a1/2。

18当温度一定时，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，则（）。

(A)K·K=1；(B)K+K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。

19已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+Se(s)H2Se(g)K

Se(s)+O2(g)SeO2(g)K则反应O2(g)+H2Se(g)H2(g)+SeO2(g)的标准平衡常数K=（）。

(A)K+K；(B)K/K；(C)K·K；(D)K/K。

20已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K，

S(s)+O2(g)SO2(g)K，则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=（）。

(A)K+K；(B)K-K；(C)K·K；(D)K/K。

21已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3

则反应2COCl

2

(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=（）。

(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。

22已知下列反应在1362K时的标准平衡常数：

H2(g)+1

2

S2(g)H2S(g)K=0.80

3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)K=1.8×104

则反应4H

2

(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)在1362K的K为（）。

(A)2.3×104；(B)5.1×108；(C)4.3×10-5；(D)2.0×10-9。

23已知下列反应的标准平衡常数：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K

C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)K

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

则下列关系式中错误的是（）。

(A)K=K·K；(B)K=K/K；

(C)K=K/K；(D)K=K3/K。

24已知下列反应的标准平衡常数：

2NO(s)+O2(g)2NO2(g)K

NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)K

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)K

3NO(g)+O2(g)+SO3(g)3NO2(g)+SO2(g)K

则下列关系式中正确的是（）。

(A)K=K/K；(B)K=K·K；

(C)K=K/K；(D)K=K/K。

25已知下列反应的标准平衡常数：

CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)K

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)K

H2O(l)H2O(g)K

CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(l)K

则K、K、K、K之间的关系是（）。

(A)K=K+K+K；(B)K=K-K-K；

(C)K=K·K/K；(D)K=K·K/K。26NH4Ac(aq)系统中存在如下的平衡：

NH3+H2O NH4++OH-K；

HAc+H2O Ac-+H2O K；

NH4++Ac-HAc+NH3K；

2H2O H3O-+OH-K；

这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。

(A)K=K·K·K；(B)K=K·K·K；

(C)K·K=K·K；(D)K·K=K·K。

27欲求某温度下反应2NH3(g)+5

O2(g)2NO(g)+3H2O(g)的K。除需要已知同温度时反应：

2

N2(g)+O2(g)2NO(g)和H2(g)+1

O2(g)H2O(g)的K值外，在下列反应中还应选用相应

2

K值的反应是（）。

(A)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；

(B)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)；

(C)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；

(D)3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO2(g)。

28在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响的反应是（）。

(A)H2(g)+I2(s)2HI(g)；(B)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；

(C)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；(D)S(s)+Hg(l)HgS(s)。

29密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的（）。

(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。

30密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+B(g)1a C(g)。相

同温度下体积缩小至2

，则标准平衡常数K为原来的（）。

3

(A)3倍；(B)2倍；(C)9倍；(D)1倍。

31下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（）。

(A)加入催化剂；(B)加入惰性气体；(C)改变压力；(D)改变温度。

32反应：A(s)+4B(g)3C(s)+4D(g)在密闭容器中进行， r H m>0，若使平衡常数减小，则应（）。

(A)降低温度；(B)增加体积；(C)加入惰性气体；(D)加入A(s)。

33影响化学平衡常数的因素有（）。

(A)催化剂；(B)温度；(C)压力；(D)反应物浓度。

34在放热反应中，温度升高将会（）。

(A)只增加正反应速率；(B)使标准平衡常数增大；

(C)使标准平衡常数不变；(D)使标准平衡常数减小。

35反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2的?r H>0，将Cl2、H2O(g)、HCl、O2混合，反应达到平衡后，能使平衡向右移动的是（）。

(A)降低温度；(B)增大容器体积；(C)加入氧气；(D)加入催化剂。

36可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，?r H<0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向左移动的是（）。

(A)降低温度；(B)增大体积；(C)减小体积；(D)增加B的量。

37反应：Sn(s)+2Cl2(g)SnCl4(g)的?r H<0。在密闭容器中，反应达到平衡后，下列措施的物质的量的是（）。

中有利于增加SnCl

4

(A)升高温度；(B)压缩体积；(C)减少Sn的量；(D)加入氮气。

38对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是（）。

(A)升温；(B)加压；(C)加催化剂；(D)增加反应物的浓度。

39为提高CO在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应中的转化率可以（）。

(A)增加CO2的浓度；

(B)增加水蒸气的浓度；

(C)按化学计量数增加CO和水蒸气的浓度；

(D)加催化剂。

40吸热反应：AX(g)A(g)+X(g)达平衡后，能使平衡向右移动的条件为（）。

(A)降低温度和压力；(B)升高温度和压力；

(C)降低温度，升高压力；(D)升高温度，降低压力。

41反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（?r H m<0），在一定条件处于平衡状态。下列叙述中正确的是（）。

(A)使体积增大，减小压力，平衡向右移动；

(B)压缩体积，增大压力，平衡向右移动；

(C)升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；

(D)加入催化剂，只增大正反应速率。

42有一放热反应：A(g)+B(g)2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是（）。

(A)增大体积，反应物和产物的物质的量都不变；

(B)加入催化剂，产物的量增加；

(C)降低温度，不改变平衡；

(D)加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动。

43设在密闭容器中存在下列平衡：x A(g)+B(s)C(g)+2D(g)。当其他条件不变时，将系统体积压缩，A的含量将增大，x的变化范围是（）。

(A)0

44平衡系统：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)中，保持温度和体积不变，通入惰性气体，则HCl的量（）。

(A)增加；(B)不变；(C)减小；(D)不能确定。

45298K时，反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)?r H<0，达到平衡后，若在恒容容器中加入He 气，下列判断正确的是（）。

(A)平衡状态不变；(B)NH3产量减小；

(C)NH3产量增加；(D)正反应速率加快。

46反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时K=3.8×105，1000K时K=1.8×103，则此反应是（）。

(A)放热反应；(B)吸热反应；

(C)无热效应的反应；(D)吸热还是放热无法确定。

47已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃达到平衡时，其分解率为48.5％；300℃达到平衡时，有97％分解，则此反应为（）。

(A)放热反应；(B)吸热反应；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=1

K(300)。

2

48碳燃烧时生产CO2气体，同时还可能出现下列副反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，其

?r H m>0。要使系统中生产的CO尽量减少，应（）。

(A)保证充足空气；(B)增加CO2(g)量；(C)减少碳的量；(D)减压。

49可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，?r H<0，达到平衡后，如果改变下列各种条件，不能使平衡发生移动的是（）。

(A)降低温度；(B)压缩体积；(C)增加C的分压；(D)增加B的固体量。

50已知在恒容容器中进行可逆反应2AB(g)A2(g)+B2(g)，在平衡系统中改变下列各种条件，不能使气体AB的解离率改变的是（）。

(A)升高温度；(B)降低温度；(C)增加AB(g)的物质的量；(D)移走B2(g)。

51可逆反应：Cl2(g)+H2O(g)2HCl+1

O2(g)(?r H m>0)，在一定条件下达到平衡。下列叙述

2

中，正确的是（）。

(A)降低温度，标准平衡常数增大；

(B)提高H2O(g)压力，HCl(g)的物质的量将增加；

(C)加入催化剂，HCl(g)的物质的量将增加；

(D)增大压力，O2(g)的量将增加。

52可逆反应A(g)+B(s)2C(g)，?r H<0；达到平衡后，如果改变下列各种条件，能使平衡向右移动的是（）。

(A)升高温度；(B)压缩体积；(C)增加A的分压；(D)增加B的量。

53为了使反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)(?r H m>0)向右进行，可采取的措施是(）。

(A)高温高压；(B)低温低压；(C)高温低压；(D)低温高压。

反应3O

2

(g)2O3(g)的?r H＝288.4kJ·mol-1，对反应正向进行有利的条件是（）。(A)高温低压；(B)低温高压；(C)低温低压；(D)高温高压。

54为使反应：MgO(s)+SO3(g)MgSO4(s)(?r H m<0)向右进行，可采取的措施是（）。(A)高温高压；(B)低温低压；(C)高温低压；(D)低温高压。

55某温度时，下列反应已达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其?r H<0，为使平衡向右移动，应（）。

(A)增加总压、降低温度；(B)升高温度、降低总压；

(C)使用催化剂；(D)降低温度、增加H2O(g)的浓度。

56硝酸生产的吸收塔中进行如下反应：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)?r H<0，为增加硝酸的平衡浓度，必须（）。

(A)加压、降温；(B)加压、升温；(C)减压、升温；(D)减压、降温。

57反应：NO(g)+CO(g)1

2

N2(g)+CO2(g)的?r H=-374kJ·mol-1，为提高NO和CO转化率，常采取的措施是（）。

(A)低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D)高温、低压。

58已知反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的?r H m=131.3kJ·mol-1，为增大水煤气的产率，采取的措施是（）。

(A)增大压力；(B)升高温度；(C)加催化剂；(D)降低温度。

59某温度下，可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，若在密闭容器中2.0molPCl5分解达到平衡，

其分解率为a％。在相同条件下，将1.0molPCl

5分解达到平衡后，再加入1.0molPCl

5

，则总

分解率α（）。

(A)>a％；(B)<0.5a％；(C)=a％；(D)=0.5a％。

60某温度下，发生可逆反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。若在密闭容器中将2.0molCH4

和6.0molH

2

O(g)混合，CH4的转化率为a％。若在相同条件下，先将1.0molCH4和3.0molH2O(g)

充入容器中，使反应达到平衡，再将1.0molCH

4和3.0molH

2

O(g)充入该容器中，最终达到平

衡时CH

4

的转化率 （）。

(A)>a％；(B)=a％；(C)=0.5a％；(D)<0.5a％。

61在一密闭容器中，进行下列反应，保持温度不变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压仍为100kPa的反应是（）。

(A)X(g)+2Y(g)Z(g)；(B)X(g)Y(g)+Z(g)；

(C)X(g)+Y(g)2Z(g)；(D)X(g)+2Y(g)2Z(g)。

62在一密闭容器中，进行下列反应。保持温度不变，分别以反应物化学计量数比投料，开始时总压为100kPa，其中达到平衡时总压超过100kPa的反应是（）。

(A)X(g)+2Y(g)Z(g)；(B)X(g)+Y(g)3Z(g)；

(C)X(g)+Y(g)2Z(g)；(D)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)。

63系统中存在下列反应：2A(g)+3B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是( ）。

(A)n(B)=n(C)；(B)n(A)>n(B)；(C)n(A)

64系统中存在下列反应：A(g)+2B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是（）。

(A)n(B)=n(C)；(B)n(A)=n(B)；(C)n(B)n(A)。

651molA2和1molB2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2(g)+B2(g)2AB(g)，则系统中（）。

(A)c(AB)=2mol·L-1；(B)一定是c(AB)=c(A2)；

(C)c(A2)

66450℃时发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

①在一真空密闭容器中，保持温度不变，充入1.0mol的H

2和1.0molI

2

(g)，反应达到平衡后，

p(HI)=a kPa；②在同样条件下，将2.0molHI充入上述真空容器中，也使反应达到平衡，此时p(HI)为（）。

(A)2a kPa；(B)0.5a kPa；(C)<0.5a kPa；(D)a kPa。

67一定条件下，将1.0molAB2气体置于密闭容器中分解达到平衡：AB2(g)AB(g)+B(g)，测得平衡时AB

的物质的量为0.21mol。在同样条件下，将1.0molAB和1.0molB气体混合，

2

气体的物质的量为（）。

达平衡时AB

2

(A)0.50mol；(B)0.21mol；(C)0.42mol；(D)0.63mol。

68某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+B(aq)2C(aq)，K=0.10，则当反应开始时c(A)=1.5mol·L-1，c(B)=0.50mol·L-1，c(C)=1.5mol·L-1，则达到平衡后（）。

(A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小；(B)c(A)、c(C)减小，c(B)增大；

(C)c(A)、c(B)减小，c(C)增大；(D)c(A)增大，c(B)、c(C)减小。

69 某温度下，在溶液中发生可逆反应：A(aq)+2B(aq)2C(aq)，K=0.10，则当反应开始时c(A)=1.0mol·L-1，c(B)=0.50mol·L-1，c(C)=0.5mol·L-1，则达到平衡后（）。(A)c(A)、c(B)增大，c(C)减小；(B)c(A)、c(C)减小，c(B)不变；

(C)c(A)减小，c(B)、c(C)增大；(D)c(A)、c(B)、c(C)不变。

70 某温度下，在一密闭容器内，反应：A(g)+B(g)2C(g)，K=0.5，则当反应开始时c(A)=0.1mol·L-1，c(B)=0.5mol·L-1，c(C)=0.2mol·L-1，则达平衡时，下列叙述正确的是（）。

(A)c(C)将增加，c(A)、c(B)将减小；

(B)c(C)将减小，c(A)、c(B)将增大；

(C)c(A)将增加，c(B)将减小；

(D)c(B)将增加，c(A)将减小。

71 已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应（）。

(A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。

72在923K时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=0.64。此温度下，在密闭容器中，p(CO2)=2.13×105Pa，p(H2)=1.42×105Pa，p(CO)=3.44×105Pa，p(H2O)=7.60×104Pa，则该反应（）。

(A)向右进行；(B)向左进行；

(C)处于平衡状态；(D)达到新平衡时，p(H2O)增加。

73将一定量PCl5气体充入体积为1L的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)( r H m>0)，达到平衡时，其PCl5的解离率为50％。改变下列条件，解离率增加的是（）。

不能使PCl

5

(A)减少压力，使反应器体积变为2L；

(B)压力不变，加入氮气，使反应器体积增加至2L；

(C)反应器体积不变，加入氮气，使总压增加1倍；

(D)反应器体积不变，升高温度。

74已知反应N2O4(g)2NO2(g)的?r H>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡后，如果O4的解离率增加的是（）。

改变下列条件，使N

2

(A)保持体积不变，加入Ar气，使系统压力增大一倍；

(B)加入Ar气，使体积增大一倍，而系统压力保持不变；

(C)降低系统温度；

(D)保持体积不变，加入NO2气体，使系统压力增大一倍。

75已知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的?r H>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH

的解离率增加，应采取的措施是（）。

3

(A)使系统体积减至一半；

(B)降低系统温度；

(C)保持体积不变，通入氩气；

(D)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。

761.00mol·L-1AB和1.00mol·L-1CD在标准压力(100kPa)下进行反应：

AB(aq)+CD(aq)BC(aq)+AD(aq)，平衡时各产物的浓度均为0.67mol·L-1，则该反应的标准平衡常数K为（）。

(A)1/9；(B)4/9；(C)4.1；(D)9。

77在一定温度下，于真空容器中NH4Cl(s)分解达到平衡:NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)，容器中总压为100.0kPa，则K=.（）。

(A)0.250；(B)0.500；(C)1.00；(D)2.00。

78在一定温度下，某容器中含有反应物AB与CD各1.00mol，发生下列反应：

AB(g)+CD(g)AD(g)+CB(g)。平衡时每种反应物都有0.75mol被转化，体积不变，则标准平衡常数为（）。

(A)9/16；(B)1/9；(C)9；(D)16。

80可逆反应：2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)，?r H>0；如在上述平衡系统中分别改变下列条件，不能使其平衡发生移动的是（）。

(A)升高温度并压缩体积；

(B)总体积不变并加入氯气；

(C)总体积不变并加入氮气和催化剂；

(D)加入催化剂并增加体积。

81下列有关吕·查德理原理的各种叙述中，正确的是（）。

(A)此原理可以用来判断任何平衡系统移动的方向；

(B)此原理可以用来预测反应速率的快慢；

(C)此原理可以用于已达到平衡系统各组成浓度的计算；

(D)此原理只可以用来判断可逆化学反应平衡移动的方向。

82可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某温度下的K=1.0，为了使CO有50％

被转化为CO

2，则相对于转化1.0mol的CO，平衡时H

2

O的物质的量为（）。

(A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)1.5mol。

83某容器中混合相同物质的量的HCl和O2，在一定温度下发生反应：

4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，平衡时，下列关系正确的是（）。

(A)p(HCl)>p(O2)；(B)p(HCl)

(C)p(HCl)=p(O2)；(D)p(HCl)=p(Cl2)。

84某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：

NO(g)+1

2

Cl2(g)NOCl(g)，平衡时，有关物质分压的结论正确的是（）。

(A)p(NO)=p(Cl2)；(B)一定是p(NO)=p(NOCl)；

(C)p(NO)p(Cl2)。

85对于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系统，标准平衡常数为1.0。若A的起始浓度是

1.0mol·L-1；则平衡时A的浓度为（）。

(A)0.38mol·L-1；(B)0.50mol·L-1；(C)0.62mol·L-1；(D)1.0mol·L-1。

86对于溶液中A(aq)B(aq)+C(aq)的平衡系统，标准平衡常数为1.0。若A的起始浓度是

1.0mol·L-1；则平衡时B的浓度为（）。

(A)0.38mol·L-1；(B)0.50mol·L-1；(C)0.62mol·L-1；(D)1.0mol·L-1。

87380K时，Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的K=9.51×10-3，将Ag2CO3固体放入烘箱中于380K下干燥。为防止其分解通入含有CO2的空气保护，空气中CO2的体积分数应不低于（）。

(A)0.5％；(B)1％；(C)2％；(D)0.7％。

88在21.8℃时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，平衡混合气体总压是（）。

(A)7.0kPa；(B)26kPa；(C)53kPa；(D)0.26kPa。

89在21.8℃时，反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=0.070，在容器中加入NH4HS(s)和NH3，且NH3的初始压力为25.0kPa，则平衡时H2S的分压为（）。

(A)0.17kPa；(B)0.26kPa；(C)25.0kPa；(D)17.0kPa。

90在927℃时，2CuO(s)Cu2O(s)+1

O2(g)，已知K=1.73，此时O2的平衡分压为（）。

2

(A)175.0kPa；(B)299kPa；(C)131kPa；(D)13.1kPa。

91将足量石灰石放入真空容器中，加热至某温度，反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)建立平的平衡压力为50.0kPa。在相同条件下，下述情况不能建立平衡的是（）。

衡，CO

2

(A)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=100.0kPa；

(B)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa；

(C)密闭容器中，有足量的CaO(s)，CaCO3(s)；

(D)密闭容器中，有足量的CaCO3(s)，CO2(g)，且p(CO2)=10.0kPa。

92已知反应：AB2(g)A(s)+2B(g)。在某温度下，K=1.0×10-2，当总压为100.0kPa时，若反应从下述情况开始，预计反应向正方向进行的是（）。

(A)n(AB2)=n(B)=1.0mol；

(B)n(AB2)=2.0mol，n(B)=1.0mol；

(C)n(AB2)=1.0mol，且有固体A存在；

(D)n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.5mol。

93已知反应：AB2(aq)A(s)+2B(aq)。在某温度下，K=0.10，当总压为100.0kPa时，若反应从下述情况开始，预计反应能向正方向进行的是（）。

(A)1.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol；

(B)1.0L容器中，n(AB2)=2.0mol，n(B)=0.40mol；

(C)2.0L容器中，n(AB2)=1.0mol，n(B)=0.50mol；

(A)2.0L容器中，n(AB2)=n(B)=1.0mol。

94某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)的K=0.15。在总压为100.0kPa时，下列各种条件，能使反应向生成NO

方向进行的是（）。

2

(A)n(N2O4)=n(NO2)=1.0mol；

(B)n(N2O4)=1.0mol，n(NO2)=2.0mol；

(C)n(N2O4)=4.0mol，n(NO2)=0.5mol；

(D)n(N2O4)=2.0mol，n(NO2)=1.0mol。

95反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在673K达到平衡时，p=100.0kPa，V1=1.00m3。若混入1.00m3、100.0kPa、673K的N2(g)，待重新达到平衡时，系统总压仍为100.0kPa，体积V2.....（）。

(A)=2.00m3；(B)>2.00m3；(A)<2.00m3；(A)=1.00m3。

96在一恒压容器中，300K、100.0kPa时，反应A(g)+2B(g)AB2(g)，反应前V A:V B=1:2，达到平衡时有70％发生反应，则该反应的K=（）。

(A)17；(B)175；(C)7.0；(D)6.5。

97由丁烯制取丁二烯的反应为：C4H8(g)C4H6(g)+H2(g)，在84.1L容器中放入1.00molC4H8，

H8转化率为15.9％；则该温度下此反应的标准平衡常数K为于873K下达到平衡，测得C

4

（）。

(A)0.250；(B)0.0260；(C)38.5；(D)0.040。

98某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和0.50molB混合，按下式反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为（）。

(A)0.44；(B)0.11；(C)0.028；(D)0.83。

99在一恒压容器中，某温度、100.0kPa条件下，将1.00molA和2.00molB混合，按下式反

应：A(g)+2B(g)C(g)。达到平衡时，B消耗了20.0％，则反应的K为（）。

(A)0.660;(B)0.375；(C)9.77×10-2；(D)1.21。

100在恒温恒容、100.0kPa条件下，将1.0mol化合物XY和1.0molUV混合,进行下列反应：

XY(g)+UV(g)XV(g)+UY(g)。平衡时XY反应了1/3，则反应的K为（）。(A)1/4；(B)4；(C)1/3；(D)3。

101在某温度下，于一密闭容器中加入一定量的PCl5(g)，当反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡时，总压力为a kPa，解离率为50％，则K=（）。

(A)a kPa/(2p)；(B)a kPa/(3p)；(C)a kPa/p；(D)2a kPa/(5p)。

102在一定条件下，若可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡时，C、D的分压分别是A、B分压的100倍，则K应为（）。

(A)1.0×104；(B)1.0；(C)1.0×102；(D)4.0×102。

103313K时，N2O4(g)2NO2(g)的K=0.90；于某密闭容器中加入N2O4(g)，平衡时系统压力为1.00×103kPa，则N2O4的解离度是（）。

(A)20.8％；(B)10.5％；(C)14.8％；(D)42.8％。

104可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器中建立了平衡。若温度为620℃

时，K=2.6，当开始时只有H

2

O和CO且分子数之比为4时，CO的转化率为（）。(A)9％；(B)90％；(C)60％；(D)30％。

105将CO2和H2的混合物加热到某温度时，建立了下列平衡：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，此温度下，K=1.0,假若平衡时有90%H2变成了H2O(g)，

则开始时CO

2和H

2

的分子数之比为（）。

(A)9:10；(B)10:9；(C)3:1；(D)9:1。

106某一分压A(g)+B(g)2C(g)，在某温度、100kPa下，系统处于平衡，K=2，系统中各

物质的量可能是（）。

(A)n(A)=n(B)=n(C)=2mol；(B)n(A)=n(B)=1mol，n(C)=2mol；

(C)n(A)=n(C)=1mol，n(B)=2mol；(D)n(A)=1mol，n(B)=n(C)=2mol。

107在一定温度下，将1.00molN2O4放入一密闭容器内，当反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡时，

容器内有0.80molNO

2

，气体总压是100.0kPa，则其K为（）。

(A)0.76；(B)1.3；(C)0.67；(D)4.0。

108N2和H2以1:3的体积比在450℃条件下混合，平衡时系统的压力为5.0×103kPa，此时

各气体的体积分数分别为：NH

3

9.6％，N222.6％，H267.8％，则反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的标准平衡常数K=（）。

(A)6.0×10-4；(B)7.0×10-6；(C)5.2×10-5；(D)4.0×10-3。

三填空题

1写出下列反应的标准平衡常数表达式：

(1)Sn4+(aq)+2S2O32-(aq)+2H2O(l)SnS2(s)+4H+(aq)+2SO42-(aq);

K=________________________________________________；

(2)Cr2O72-(aq)+2Bi3+(aq)+2H2O(l)4H+(aq)+(BiO)2Cr2O7(s)；

K=________________________________________________。

2写出下列反应的标准平衡常数表达式：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，

K=________________________________________________；

NO(g)1

2N2(g)+1

2

O2(g)，K=_____________________________________________。

3反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)Mn2+(aq)+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数K的表达式为

______________________________；反应Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)的标准平衡常数K的表达式为______________________________。

4写出下列反应的标准平衡常数表达式：

(1)2H2S(g)+3O2(g)2H2O(g)+2SO2(g)，

K=________________________________________________；

(2)2NH3(g)+3CuO(s)3H2O(g)+N2(g)+3Cu(s)，

K=________________________________________________。

5写出下列反应的标准平衡常数表达式：

(1)POCl3(g)POCl(g)+Cl2(g)，

K=________________________________________________；

(2)2C2H4(g)+O2(g)2CH3CHO(g)，

K=________________________________________________。

6写出下列反应的标准平衡常数表达式：

(1)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，

K=________________________________________________；

(2)CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，

K=________________________________________________。

7某温度时，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=2.0，

反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的K=1.4×10-12，

则反应2H

2

(g)+O2(g)2H2O(g)的K=________________________________，其K的表达式为_______________________________________________。

8已知1273K时，(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.403；

(2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)，K=0.669；

则反应CO

2

(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=_________________________，其K的表达式为_____________________________________。

9已知下列反应的标准平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g)K ，

S(s)+O 2(g)

SO 2(g)K ，

则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的K 表达式为_____________________________，K

与K 和K 的关系为______________________________。 10温度一定时，反应2NO 2(g)+7H 2(g)

2NH 3(g)+4H 2O(g)的标准平衡常数表达式K ＝

_________________________；若其值为a ，则同温下，反应NO 2(g)+72

H 2(g)NH 3(g)+2H 2O(g)

的K =___________________________。 11温度一定时，反应C(s)+2N 2O(g)CO 2(g)+2N 2(g)的标准平衡常数K =4.0；则反应

2C(s)+4N 2O(g)

2CO 2(g)+4N 2(g)的K =____________；

12反应CO 2(g)+2N 2(g)C(s)+2N 2O(g)的K =____________。

已知某高温下， (1)CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)

K =2.0；

(2)FeO(s)Fe(s)+12O 2(g) K =4.3×10-7

(3)H 2O(g)H 2(g)+12O 2

(g) K =5.1×10-7

则CO 2(g)

CO(g)+1

2O 2(g)的K =__________；

FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO 2(g)的K =___________。

13温度为T ，反应4HCl(g)+O 2(g)

2Cl 2(g)+2H 2O(g)的标准平衡常数为

K 2HCl(g)+1

2O 2(g)Cl 2(g)+H 2O(g)的标准平衡常数为K

1

2

Cl 2(s)+12

H 2O(g)

HCl(g)+1

4O 2(g)的标准平衡常数为K

则K 与K 之间的关系是_______________，K 与K 之间的关系是_______________。 14当系统达到平衡时，若改变平衡状态的任一条件（如浓度、压力、温度），平衡就向________________的方向移动，这条规律称为________________。 15PCl 5的分解反应为：PCl 5(g)

PCl 3(g)+Cl 2(g)，在5.0L 密闭容器内盛有1.0molPCl 5。某温

度下，平衡时有0.75mol 分解，则其分解分数为__________，PCl 5的浓度为__________mol ·L -1。

16在一密闭容器中充入N 2(g)和H 2(g)，当反应N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g)，于某温度达到平衡

时，测得平衡浓度c (N 2)=2.5mol ·L -1

，c (H 2)=6.5mol ·L -1

，c (NH 3)=3.8mol ·L -1

；则N 2和H 2的起始浓度分别为__________和__________。