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2018年四川省高中学生化学竞赛预赛(A4)

2018年四川省高中学生化学竞赛预赛(A4)
2018年四川省高中学生化学竞赛预赛(A4)

2018年四川省高中学生化学竞赛预赛

参考答案及评分细则

第1题(12分)

1-1 2Fe (CrO 2)2 + 7Na 2O 2 = Fe 2O 3 + 4Na 2CrO 4 + 3Na 2O (3分)

(方程式写错或未配平皆不得分) 1-2 2 CrO 42- + 2 H + = Cr 2O 72- + H 2O

K 2Cr 2O 7+7 H 2SO 4+6 FeSO 4 = 3 Fe 2(SO 4)3+Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+7 H 2O 根据上述三个反应式可以推断 : 铬铁矿中铬的物质的量=

3

4的物质的量

氧化反应中消耗FeSO

(3分) 过量的Fe 2+物质的量=85

.5500600.005.15?=0.00162 (mol)

(2分) 铬铁矿中铬的物质的量=3

00162.01200.01000.503

-??-=

0.00146 (mol) (2分)

铬铁矿中铬的质量=0.00146×51.996=0.0759 (g) 铬铁矿中铬的百分含量=5000.00759.0×100%=15.18%

(2分)

(用其它解法和计算结果正确同样给分)

第2题(11分)

2-1-2 NH 3∶NO =3∶1,NH 3与NO 的物质的量的比值越大,NO 脱除率越大。 (2分) (答对NH 3∶NO =3∶1得1分,原因说对得1分)

2-2 热化学方程式为:4NH 3(g) + 6NO(g) ═ 5N 2(g) + 6H 2O(l) Δr H m = -2070 kJ /mol (4分)

(方程式写错或未配平不得分,方程式写对也配平了,热效应算错得2分,若热效应仅符号错扣1分)

0.55

0.75-

2-3 当温度相对较低时,反应未达平衡,随温度升高,反应速率加快,NO的脱除率增加;反应为放热反应,温度升高平衡常数减小,当温度进一步升高时,NO的脱除率不再由速率控制,而是由平衡常数决定,故继续升温NO脱除率降低。(3分)(其中动力学因素1分,热力学因素2分,共3分)

第3题(12分)

3-1 A为H2SO4;a为O2(每空2分,共4分)

3-2 2ClO

3- + SO

3

2- + 2H+ = 2ClO

2

+ SO

4

2- + H

2

O (2分)

3-3 2ClO

2 + H

2

O

2

+ 2NaOH = 2NaClO

2

+ 2H

2

O + O

2

(2分)

(3-2中若写成分子方程式不给分,3-3中若写成离子方程式给满分)3-4 左边是阳极,因为该极流出硫酸同时放出氧气,发生了水的氧化,故为阳极。钠离子向阴极迁移,因为阴极氢离子获得电子后电荷不平衡。(4分)(左边是阳极1分,原因说出发生水的氧化给1分,钠离子向阴极移动1分,原因1分,共4分)

第4题(11分)

4-1 NdC2晶体所属晶系:四方晶系,晶胞中的分子数:Z=2。(每空1分,共2分)4-2 结构基元:(+),空间格子:四方体心或tI。(每空1分,共2分)4-3 晶体密度计算:

()(1分)

()(2分)4-4 Nd的电子组态:[Xe]6s24f4,或[Xe]6s24f45d06p0。所处周期数:第6周期。(2分)4-5 化学键类型:离子键和共价键(答σ键和π键也对)。(1分)4-6 碳原子的杂化类型:sp杂化。(1分)

第5题(10分)

5-1 钴离子的氧化数:+3,配离子所带电荷:+1。(每空1分共2分)5-2 乙二胺配体的配位原子为:N原子;硝基根的配位原子为:N原子。(2分)5-3 钴离子的配位数:6,价轨道的杂化类型: d2sp3。(每空1分共2分)5-4 配合物的3个异构体的立体构型如下:

(3分)

弧形线代表乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2,H原子省略。

5-5 配体硝基根的路易斯电子结构式如下:

(1分)

第6题(10分)

6-1 I2+2NaOH=NaIO+NaI+H2O (1分)

C6H12O6+ NaIO =C6H12O7+NaI (1分)

3NaIO =NaIO3+2NaI (1分)

NaIO3+5NaI+6HCl =3I2+6NaCl+3H2O (1分)

I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI (1分)

(方程式写错或未配平不得分)

6-2 加入I2的总物质的量=c(I2)V(I2)=25.00 ×0.050 =1.25×10-3(mol)(1分)消耗Na2S2O3的量= c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)= 25.00×0.050 =1.25×10-3(mol)(1分)葡萄糖的含量=10[c(I2)V(I2)-1/2 c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)]×M(C6H12O6)×4/100

=10×(1.25×10-3-1/2×1.25×10-3)×180×4/100

=4.50 g/100 ml (3分)第7题(5分)

7-1 酚酞的分子式为C20H14O4(1分)7-2 BDF(3分)7-3 不是醚键(1分)

第8题(9分)

8-1-1 2,3-二甲基戊烷(1分)8-1-2 2种;3-甲基己烷(或2,3-二甲基戊烷) (每空1分共2分)

8-2 A B(2分)

8-3

(4分)

第9题(10分)

9-1 碳碳双键(或);a、c (每空2分,共4分)9-2 结构简式为:(2分)9-3 B的结构式为:(2分)

9-4 (2分)

第10题(10分)

10-1 A是卤代烃;能与Cl2反应生成A的烷烃是CH4 (或甲烷);B的官能团是—CHO (或醛基) (每空1分共3分)

10-2 化学方程式为(2分)

10-3 副产物是苯甲酸钾(2分)10-4 峰面积之比为:1∶2∶4∶4 (3分)

(峰面积之比错任何一个数不得分。)

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷(01) (时间:3小时满分:100分) 第一题(6分) 锦上添花:(根据已有内容的规律进行增补) 1.填分子式: (1)①C2H6②C8H18③________ ④C80H162 (2)①________ ②MgO ③SO3④CuSO4 (3)①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥ 2.填化学方程式: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2C+SiO2=Si+CO↑ ③2H2S+O2=2S+2H2O ④____________________________。 第二题(12分) 1.2003年底,重庆发生井喷毒气伤人事件,这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。检测H2S可用试纸。 2.硫和氧都是ⅥA族的元素,硫化氢中的一个H可以被乙基替代,得到乙硫醇,其化学式为。其同系物异丙硫醇的化学式分别是。 3.类似地,如果丙酮中的O被S替代,得到CH3-CS-CH3,则其命名为;同样,已知CH3-CO-SH命名为乙硫羟酸,则CH3-CS-OH可命名为。 4.苯硫酚的酸性比苯酚。 5.1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。 6.HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3(Ka1>Ka2>Ka3),指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个? 1

完成下列各步反应的化学反应式 1.由AgCl制备AgNO3:将gCl溶解在氨水中,电解,所得产物溶于硝酸; 2.由Hg2Cl2得到Hg:浓硝酸氧化,加热至干,溶于热水后电解; 3.由Pb5(VO4)3Cl得到V:盐酸加热溶解(无气体产生),金属铝还原。 第四题(6分) 某溶液含Fe 10.0mg,现将它萃取入某有机溶剂中,其分配比为D=99。 1.当用等体积的该溶剂萃取两次后,水相中剩余的Fe是多少mg? 2.若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次,将损失多少mg的Fe? 3.若将洗后分出的水相以适当的方法显色后,定容至50.00mL,然后用1.0cm的比色皿测其吸光度,设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol-1·cm-1,计算其吸光度。 第五题(7分) 一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有卤化银(AgX)。 1.镜片变色的原因是什么?并写出反应方程式。 2.1871年R·L·Maddox开发出了AgX的明胶乳剂,1889年G·Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。写出普通照相感光胶片爆光的反应方程式,与变色镜片反应方程式的不同之处在哪里? 3.照相感光胶片可分为全色片和色盲片。全色片对可见光中各种波长的光线(约400nm~700nm)都具有良好的感光度,而色盲片只对蓝紫光敏感,对黄绿光感受迟钝,而对红、橙色光毫无反应;与蓝紫光相比,黄、绿、红、橙光在色盲上感光度差的原因是什么? 4.胶卷曝光后由于AgX的变化留下了物体的潜影,若长时间不冲洗(即显影、定影),曝光形成的潜影会随着时间的延长而逐渐消失(潜影衰退现象),原因什么? 第六题(8分) 现在一种能简便、快速富集氧气的新技术以引起国外工业、农业、卫生、科研等部门的热切关注,它叫富氧膜技术。应用该技术能将空气中氧气体的体积分数由20%提高到24%~40%。它是一种节能、高效、防污染的新技术,因而受到人们的广泛关注。 1.传统的方法是的物理方法得到高浓度的氧气,能耗大、设备繁且操作也不方便。 2.我国科学家在1987年研制出了富氧浓度为28%~30%的有机硅-聚钒富氧膜及装置。该装置具有重要用途。例如将该装置用于池塘养鱼可(填“提高”、“降低”)溶解氧的浓度,从而提高鱼苗养殖密度和鱼产量,这是因为鱼儿进行生命活动是由______(填“有氧”、“无氧”)呼吸提供能量来消耗氧气,若氧气不足,高密度养殖会使鱼儿发生窒息性死亡。 3.如将该装置用于玻璃和工业锅炉,可以节能15%,这是为什么? 4.如果设想将该装置产生的富氧空气用于汽车发动机作为助燃气体会有哪些优点? 2

(完整版)2018-2019年初三化学竞赛试题及答案

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意,请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里,每小题2分,本大题共40分。 1.1803年,道尔顿(英)提出原子学说,对化学发展起了推动作用。其主要论点有:①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看,这三个论点中不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( ) A.氮 B.氖 C.氙 D.氩 3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液,乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲,乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( ) 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4 5.1-18号元素的原子中,核电荷数之差为8的两种原子( ) A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等 C.都容易得(或失)电子,形成阴(或阳)离子 D.质子数相差8,中子数也可能相差8 6.血红蛋白的相对分子质量为68000,含铁的质量百分比为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反应的氢气的质量为( )

A. B. C. D. 8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质,能使溶液的PH值明显增大的是( ) A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水) 9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂,便可将它们鉴别出来,这种试剂是( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( ) A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4 C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4 11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克,加热分解完全后,KCl的质量是2a克,则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1 12.在一定条件下,同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应,为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量,可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述,正确的是( ) A.用100毫升量筒量取8.5毫升水 B.在台式天平的左右盘中各放一纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时,即可在气体导出管口点燃氢气 14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液,跟水以1 : 4的质量比混合后,溶液的质量百分比浓度为( ) A.×100% B. ×100% C.% D.% 15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1,则X的同价态的氧化物的化学式,可能是( )

最新-2018年浙江省高中学生化学竞赛试题及参考答案001 精品

2018年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知: ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,26小题。满分150分。考试时间120分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。 一.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意,) 1.自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。后又聚焦于反物质的合成研究。1997年人类首次合成了9个反氢原子。2018年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。 (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。 (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。 2.环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用。下列溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3.第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4.2018年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有 芬太奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药。下列关于芬太奴的说法不正确的是( ) (A)分子式为:C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反应,又能与热的氢氧化钠溶液反应 5.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案: 若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,下列说法中正确的是( )

2017-2018年天原杯初中化学竞赛复赛试题(无答案)

2017-2018 年上海市初中学生化学竞赛(第二十九届天原杯) 复赛试题 (总分 120 分,时间 120 分钟) 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S- 32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括 16 个小题,共 42 分,每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,若有两个答案的错 1 个不得分,漏选 1 个扣一半分数) 1.古诗词是中华民族的文化瑰宝,下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是 A.一味黑时犹有骨,十分红处便成灰。([清] 徐宗干《咏炭》) B.河上姹女(水银),灵而最神,得火则飞,不见埃尘。([汉] 魏伯阳 《参同契》) C.臣心一片磁针石,不指南方不肯休。([宋] 文天祥《扬子江》) D.落红(落花)不是无情物,化作春泥更护花。([清] 龚自珍《己亥杂 诗》) 2.中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中,与过滤操作类似的是 A. 浸泡 B. 煎制 C. 滗汤 D. 灌装 3.2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道,哈佛大学实验室对 液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力,成功制造出了金属氢,这是一 种以氢原子为基本单位构成的晶体。关于金属氢的推测错误的是 A. 与氢气互为同素异形体 B. 制造金属氢过程属于化学变化 C. 可能具有良好的导电性 D. 摩尔质量与氢气相同 4.“酸雨”成为当今主要的环境问题之一,雨水在未被污染的大气中原本应该呈 A. 弱酸性 B. 中性 C. 弱碱性 D. 强酸性 5.下列实验操作中,与其他三项的目的不属于同一类的是 A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前,先检验气体的纯度 B.做中和反应实验时,先在碱溶液中滴入 1-2 滴酚酞试液 C.在进行铁丝燃烧实验前,先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂

2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题及答案

2018年辽宁省高中学生化学竞赛试题 (时间:90分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Mn 55 Ba 137 一、选择题(本题包括11小题,1-6题每小题2分,7-11题每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.化学与人类生活、生产、环境以及社会发展密切相关,下列说法正确的是 A.大力开发利用可燃冰,符合“绿色化学”思想 B.金属燃料可能成为新能源,其中纳米金属燃料更易点燃 C.有机高分子化合物都不能导电,常在电器工业领域用作绝缘材料 D.干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都属于无机非金属材料 2.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O2-7的数目等于0.1 N A B.34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 N A C.25℃时,100 mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8 N A D.0.3 mol AgNO3受热完全分解,用排水法收集到气体的分子数为0.25 N A 3.下列关于有机物的叙述正确的是 A.实验室中可以用溴水除去己烷中混有的己烯 B.涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过加聚反应得到的 C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,苯的同系物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有5种 4.2017年10月27日,世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中,黄曲霉毒素(AFT)属于一类致癌物,其中黄曲霉毒素B2结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A.该有机物的分子式是C17H12O6 B.1 mol黄曲霉毒素B2最多可与5 mol H2发生加成反应 C.该有机物分子中所有原子处于同一平面 D.该分子中含有羰基、羧基、酯基、醚键等官能团 5.下列离子方程式正确的是 A.水玻璃长时间放置在空气中变浑浊: SiO2-3+2CO2+2H2O =H2SiO3↓+2HCO-3 B.H182O2中加入H2SO4酸化的KMnO4: 5H182O2+2MnO-4+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O C.向100 mL 0.12 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2: Ba2++3OH-+2CO2 =HCO-3+BaCO3↓+H2O D.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为: 2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O 6.下列装置能达到相应实验目的的是 甲乙丙丁

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2018年全国高中化学竞赛(河北)预赛试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共10小题.每小题1分,共10分,每小题只有1个选项 符合题意) ⒈镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料,工业上是将镁粉蒸气在某种气 体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是: ①空气、②二氧化碳、③氮气、④氢气、⑤氮气 A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ ⒉我国是最早使用铜器的国家之一。在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前 世界上最早的出土青铜器。青铜的主要的成分是 A.Cu-Zn合金 B.Cu-Ag合金 C.Cu-Sn合金 D.Cu-Pb合金 ⒊我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由 分布在城区的各监测点组成一个监测网,以监测大气情况,且每天都公布空气质量。下面所列各项,在空气质量日报中完全正确的是: ①可吸入颗粒物、②总悬浮颗粒物、③氢氧化物、④二氧化碳、⑤二氧化 硫、⑥二氧化氮、⑦一氧化碳、⑧一氧化氮、⑨氮气、⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ ⒋为减少汽车对城市大气的污染,1998年6月我国成功地开发出了以新燃 料作能源的“绿色汽车”,这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是 A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油 ⒌下列说法正确的是:①只由一种元素组成的物质,一定是纯净物②所有的 酸性氧化物都是非金属氧化物③硝酸和氢硫酸既有氧化性,又有还原性④碱性氧化物都是金属氧化物 A.②③ B.①④ C.③④ D.②④ ⒍下列说法正确的是 A.油脂是一类天然高分子化合物,是高级脂肪酸的甘油脂 B.苯酚和苯都属于芳香族化合物 C.石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物 D.硝化甘油、火棉、TNT都是硝酸酯 ⒎A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。 已知B、C两元素所处族序数之和是A元素族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A.氧、磷、氯 B.硼、镁、硅 C.碳、铝、磷 D.氮、硅、硫 ⒏下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

高中化学竞赛试题-2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 最新

2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题 一、选择题(共20题,每题2分) 1.碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A.臭氧空洞B.酸雨C.温室效应D.光化学烟雾 2.最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A.对废气、废水、废渣进行严格处理 B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C.在化工生产中,不使用任何化学物质 D.在化工厂种草种树,使其成为花园式工厂 3.人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能,在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定,这些元素是 ①Na;②Mg;③As;④Cd;⑤Ca;⑥Zn;⑦Hg;⑧Pb;⑨Cu;⑩K; A.⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑧C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑧ 4.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B 5.硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体,其中,每个面均为正三角形,每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A.60、12 B.12、30 C.30、12 D.10、30 6.对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q,下列有关叙述正确的是 A.对NH3与O2的反应来说,化学反应速率关系是:3v(NH3)2v(H2O) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.若降低温度,达到新的化学平衡时,NO的体积分数将增大 7.在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应:2A(s)+B(g)x C(g)。达到化学平衡后,C的体积分数为a。若在恒温恒容下,按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则x为 A.只能为2 B.只能为3 C.可能为2或3 D.无法确定 8.镍镉充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,电极反应分别是: Cd+2O H--2e-Cd(OH)2;2NiO(OH)+2H2O+2e-2Ni(OH)2+2OH- 下列说法不正确的是

2018高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案解析(精校)

2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题 注意:考试时间2.5小时,满分150分。请在答题卡上答题,允许使用非编程计算器。 一、本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题仅有1个选项符合题意。 1.科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时,它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A.液态水中水分子间以范德华力结合 B.液态水两种形态间转化需断裂O—H键 C.纯液态水均以分子H2O形式存在,不能导电 D.导热性、折射率属于水的物理性质 2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是 A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用做路灯 B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同 3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为N A B.标准状况下,22.4L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3N A C.16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N A D.42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A 4.25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1m ol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确 ...的是 A.pH=5的溶液中:

c (CH 3COOH))>c (CH 3COO -)>c (H +)>c (OH -) B .溶液中:c (H + )+c (Na + )=c (CH 3COO - )+c (OH - ) C .由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D .pH=4的溶液中: c (H + )+c (Na + )+c (CH 3COOH)-c (OH - )=0.1m ol·L -1 5.常温下,K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5 ,下列说法正确的是 A .可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B .醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体,溶液的pH 减小 C .pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中 c (NH 3·H 2O)>c (Cl -)>c (NH 4+) D .用0.1m ol·L -1 的盐酸滴定0.1m ol·L -1 的氨水时,可用酚酞作指示剂 6.已知下列反应: SO 2(g)+2OH - (aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO - (aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl - (aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+ (aq)+SO 42-(aq) ΔH 3 则反应SO 2(g)+Ca 2+ (aq)+ClO - (aq)+2OH - (aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl - (aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3 B.ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3 C.ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3 D.ΔH 3-ΔH 1+ΔH 2 7.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是 8.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是 A .过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B .过量的浓盐酸与二氧化锰 C .过量的稀硫酸与铁 D .过量的红磷与氧气 9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A .0.1m ol·L -1 NH 4HCO 3溶液中:K + 、Na + 、NO 3- 、Cl - B .c (H + )=1×10-13 m ol·L -1 的溶液中:Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 42-、NO 3- C .K w /c (OH - )=1×10-13 m ol·L -1 的溶液中:NH 4+ 、Ca 2+ 、Cl - 、NO 3- 0.100 0.075- 0.050- 0.025- 2.7 3.7 4.7 5.7 pH c /m o l · L -1 W

2018年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省

2018年全国高中化学奥林匹克竞赛 山东省预赛试题 (满分100分时间120分钟) 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题(本题包括18小题,每题2分,共36分,每题有.1.~.2.个.选项符合题意。多选错选不得分,有两个答案的只选一个且答对者得1分) 1.两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2018年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )。 A.他们的研究和化学物质水有关 B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C.他们的研究深入到分子、原子的层次 D.他们的研究深入到细胞的层次 2.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是探索的第一步)。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理月球岩石样品,对收集的气体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸,其理由是( )。 A.普通盐酸的酸性太强B.普通盐酸具有挥发性 C.普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 D.无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物 3.下列与“神舟五号”载人飞船有关的说法不正确 ...的是( )。 A.飞船的表面覆盖的一层石墨瓦之所以能起到保护作用是因为石墨能够耐高温 B.宇航员的食物做成大小可口的“一口酥”,目的是防止飞船内产生飘尘 C.飞船在宇宙中运行时,船舱内温度低、氧气少,无法划着火柴 D.在飞船上使用LiOH吸收多余的CO2而不使用NaOH 4.下列解释不科学 ...的是( )。 A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 C.严格地讲,实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D.“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象,也与胶体的知识有关

2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题6(word含答案)

高中化学竞赛初赛模拟试卷(06)(时间:3小时满分:100分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 满分 6 5 11 8 11 9 11 8 16 15 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La- Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac- La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题(6分) 1.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应 可表示为:CH2=C=O+HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是 A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—-O—-CH3 2.据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当由是 A 硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富,易于开采,且可再生 C 硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制 D 寻找高效催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发对用的关键技术 3.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工厂产品之一。目前,世 界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的.他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和 500℃的高温下,并用铁催化剂,且氨转化率仅10%~15%.然而,2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章,在常压下把氢气

2018年莆田市初中化学竞赛试题及答案

2018年4月市初中化学竞赛试题 (时间90分钟满分100分) 试题说明: 1. 请将答案填写在答题卷上,在本试卷上答题无效。 2. 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意。) 1.下列化学实验符合“绿色化学”的有 A.将实验室的废液倒在下水道中 B.将加热高锰酸钾制氧气的残余物分离回收 C.做硫在空气中燃烧的实验无需对产生的气体进行处理 D.讲台上教师用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水演示“空中生烟”实验 2.我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。” 中药材铁华粉是指() A.铁粉B.硫酸亚铁 C.醋酸铁 D.醋酸亚铁 3.下列物质通常不会 ..损害人体健康的是 A. 氯化钠 B. 黄曲霉素 C. 一氧化碳 D. 甲醛 4.化学反应可从不同角度进行分类。小学习时获知“元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”。据此判断下列基本反应类型的反应中,一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.2017年国产大飞机C919试飞成功。下列有关C919的说法,错误 ..的是A.发动机使用的高温瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 B.机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 C.使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”的考验 D.使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能 6. 我国科学家不久前成功合成了世界上首个五氮阴离子盐,该盐中含有N5ˉ。下列有关 N5ˉ的说法的正确是 A.N5ˉ是由5个氮原子构成的单质 B.每个N5ˉ中含有35个质子和36个电子 C.N5ˉ中只有质子,没有中子和电子 D.N5ˉ中含有35个质子和35个电子

2018年全国高中化学竞赛模拟含答案

高中化学竞赛模拟试卷 (满分:100分) 第一题(6分) 1.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应,反应 可表示为:CH2=C=O+HA→CH3—A。乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成,其产物不正确的是() A 与HCl加成生成CH3COCl B 与H2O加成生成CH3COOH C 与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D 与CH3COOH加成生成CH3—-O—-CH3 2.据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点、假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当由是() A 硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 B 硅的来源丰富,易于开采,且可再生 C 硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制 D 寻找高效催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发对用的关键技术 3.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工厂产品之一。目前,世 界上采用的合成氨技术是德国人哈伯在1905年发明的.他因此获得了 1918年度诺贝尔化学奖、哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和 500℃的高温下,并用铁催化剂,且氨转化率仅10%~15%.然而,2001 年有两位希腊化学家在美国《科学》杂志上发表文章,在常压下把氢气

和用氦稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图),氢气和氮气在电极上合成了氨,而且转化率可高达78%!(图中涂黑处表示新法合成氨中所用的电解质,它能传导H+)。下列说法不正确的是() A 新法合成氨的电解地中可以用水溶液作电解质 B 新法合成氨的电解池中不能用水溶液作电解质 C 新法合成氨的阳极反应为:3H2-6e=6H+ D 新法合成氨的电解反应为:N2+3H22NH3 第二题(5分) 近几十年发展起来的关于超重元素核稳定性理论认为:当原子核中质子和中子数目达到某一“幻数”(奇异的、有魔力的数)时,这个核将是特别稳定的。在周期表中铀以前的元素中具有2、8、20、28、50、82个质子或中子的核是特别稳定的,中子数126也是一个重要的幻数。氦、氧、钙、铅的质子数和中子数都是幻数,具有这种双幻数的原子核更为稳定。科学家们用计算机算出下一个具有双幻数的元素将是含114个质子和184个中子的第114号元素X(称为超重元素)。若已知原子结构规律不发生变化,该元素X就是第_____周期第族元素,其最高氧化物的分子式为,再下一个具有双幻数的超重元素是质子数为164、中子数为318的164号元素Y,它应是第周期第族元素。 第三题(11分) 完成下列反应方程式。 1.在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化,在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-;在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。 2.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,它在化工、机械、环保、医疗等领域具有广泛的应用。据2002年的《化学世界》杂志报道,制备磁流体的方法是:将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合,再加入稍过量NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的磁性物质。最后调节溶液的pH,过滤、水洗、干燥可得磁流体。写出制备磁流体的离子方程式。

2018年河南省初中化学竞赛试卷二

2018年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷(备选二) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Cu—64 Ag—108 Ba—137 Fe—56 Zn—65 1.下列物品中,不是 ..利用有机合成高分子材料制成的是【】 A.合成纤维 B.塑料脸盆 C.人面鱼尾纹陶盆 D.合成橡胶轮胎 2.下列物质的性质和该性质的应用均正确的是【】A.干冰升华放出大量热,干冰用于人工降雨 B.熟石灰能与酸反应,熟石灰用于改良酸性土壤 C.氢气有强还原性,氢气能在常温下冶炼金属 D.氧化钙能与盐酸反应,氧化钙用于治疗胃酸过多 【】3.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致 ...的是 A.受热仪器破裂B.标签受损C.酒精溅出D.量取液体偏少 4.类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是【】A.有机物都含有碳元素,则含有碳元素的物质一定是有机物 B.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和的反应 D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 5.过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是【】 A B C D 6.今年流感在全球大暴发,抗感冒药“奥司他韦”供不应求。“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列相关说法正确的是【】

A .相对分子质量为410 B .该物质中氢元素的质量分数最小 C .该物质由C 16H 28N 2O 4和H 3PO 4组成 D .该物质中氮、氧元素的质量比为1:4 7 【 】 8.对于下列实验操作的说法,错误.. 的是 【 】 A .制取气体前先要检查装置的气密性 B .测溶液的pH 之前先要把试纸湿润 C .加热试管时,局部加热前先均匀加热 D .点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度 9.在水的蒸发过程中,下列说法正确的是 【 】 A .水分子的体积变大 B .水分子的化学性质不变 C .水分子的质量变小 D .水分子间的间隔不变 10 【 】 11.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如图所示,下列举例中错误.. 的是 【 】 A .例l: SO 3 + 2NaOH == Na 2SO 4 + H 2O B .例2: 2KClO 3MnO 2 ═══△ 2KCl+3O 2↑ C .例3: 3Fe+2O 2点燃═══ Fe 3O 4 D .例4: Cl 2 + 2KI =2KCl + I 2 12.地壳中含量最多的金属元素、最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素所组成的化合物属于【 】 A .氧化物 B .盐 C .碱 D .酸 13.常温下,分别把下列物质与 95 mL 水混合,搅拌,配制质量分数为 5% 的溶液,能达到目的是 【 】 A .5.0 g 氯化钠 B .5.0 g 氧化钙 C .5.0 mL 浓氨水 D .5.0 g 硅酸 14.构成下列物质的粒子与构成C 60的粒子类型相同的是 【 】 A .铜、硅 B .氨、硫酸铜 C .金刚石、石墨 D .氧化汞、苯 15.下列叙述中,能作为金属M 比金属N 活动性强的判断依据是 【 】 A .M 原子的最外层电子数比N 原子的最外层电子数少 B .M 原子的电子层数比N 原子的电子层数多 C .等质量的M 、N 与足量的酸反应,M 生成的氢气多

2018年河南省初中化学竞赛试卷

(时间:120分钟满分:100分) 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 C1— Ca—40 Cu—64 Ag—108 Ba—137 Fe—56 Zn—65 一、选择题(本题包括20个小题,每题1分,共20分。每题只有一个 ....选项符合题意) 题号1234567891011121314151617181920 答案 1.下列物品中,不是 ..利用有机合成高分子材料制成的是【】 A.合成纤维 B.塑料脸盆 C.人面鱼尾纹陶盆 D.合成橡胶轮胎 2.下列物质的性质和该性质的应用均正确的是【】A.干冰升华放出大量热,干冰用于人工降雨 B.熟石灰能与酸反应,熟石灰用于改良酸性土壤 C.氢气有强还原性,氢气能在常温下冶炼金属 D.氧化钙能与盐酸反应,氧化钙用于治疗胃酸过多 【】3.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致 ...的是 A.受热仪器破裂 B.标签受损 C.酒精溅出 D.量取液体偏少 4.类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是【】A.有机物都含有碳元素,则含有碳元素的物质一定是有机物 B.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和的反应 D.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 5.过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是【】

A B C D 6.今年流感在全球大暴发,抗感冒药“奥司他韦”供不应求。“奥司他韦”的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。 下列相关说法正确的是【】A.相对分子质量为410 B.该物质中氢元素的质量分数最小 C.该物质由C16H28N2O4和H3PO4组成 D.该物质中氮、氧元素的质量比为1:4 7..【】选项待区分物质方法一方法二 A棉线、尼龙线观察颜色点燃后观察 B磷矿粉、硫酸铵加入水、观察溶解情况加熟石灰研磨、闻气味 C呼出气体、空气伸入燃着的木条观察通入澄清石灰水观察 D软水、硬水蒸干观察加肥皂水观察 8.对于下列实验操作的说法,错误 ..的是【】A.制取气体前先要检查装置的气密性 B.测溶液的pH之前先要把试纸湿润 C.加热试管时,局部加热前先均匀加热 D.点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度 9.在水的蒸发过程中,下列说法正确的是【】A.水分子的体积变大 B.水分子的化学性质不变 C.水分子的质量变小 D.水分子间的间隔不变 10..【】选项观点实验事实(证据) A分子间隔在液态时比固态时大冰的分子间隔大于液态水的 B白磷的着火点比红磷低白磷在空气中能自燃,红磷在空气中不能自燃 C微粒是不断运动的少量品红加入水中,不久烧杯内的水都变红了 D化学反应前后质量守恒铁与硫酸铜反应前后总质量不变 11.在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本 化学反应类型间的关系如图所示,下列举例中错误 ..的是【】A.例l: SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O B.例2: 2KClO3MnO2 ═══ △ 2KCl+3O2↑ C.例3: 3Fe+2O2点燃 ═══ Fe3O4 D.例4: Cl2+ 2KI =2KCl + I2 12.地壳中含量最多的金属元素、最多的非金属元素以及空气中含量最多的元素所组成的化合物属于【】

(最新版)全国高中化学竞赛考纲

全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本要求自动失效。 初赛基本要求: 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

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