物理化学下册考试题
第八章 电化学
选择题
1．离子独立运动定律适用于
(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液
(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液
答案：C
3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是
(A) 直流电源
(B) 交流电源
(C) 直流电源或交流电源
(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源
答案：D
4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是
(A))()()(22-∞+∞∞
Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m
(B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m
m m (C))()(2
1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2
1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B
5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的
(A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θ
E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ
E 均不同 答案：B
6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程
(A) ΔH=Q (B)ΔH Q (D)ΔH 、Q 关系不定
答案：B
7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将
(A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加
(C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小
答案：D
8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是
Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2
C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4
答案：A
9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为
(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10
答案：B
9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势为θ2E =-0.336V ，则电
极Tl 3+/Tl 的电势为θ3E 为
A ．0.305V
B ．0.721V
C ．0.914V
D ．1.586V
答案：C
10.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1
241003.115-???-mol m S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为
(A) 12
41033.76-???-mol m S (B) 12
41003.113-???-mol m S (C) 12
41070.38-???-mol m S (D) 12
21033.76-???mol m S 答案：A
11.在10cm 3、1mol/dm 3 OH 中加入10cm 3水，其电导率将
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：B
其摩尔电导率将
(A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 答案：A
12.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为
(A) ()()44/4±=γθ
b b a B (B) ()()4
/4±
=γθb b a B (C) ()()44/27±=γθ
b b a B (D) ()()4
/27±
=γθb b a B 答案：C
13. 1mol/kg 的K 4Fe(CN)6的离子强度为
(A) 10mol/kg
(B) 7mol/kg
(C) 4mol/kg
(D) 15mol/kg
答案：A
14.下列电池电动势与氯离子活度无关的是
(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag
(B) Pt│H2│HCl(aq) │Cl2│Pt
(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt
(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
答案：C
15. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是
(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱
(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数
答案：D
16. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是
(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,?迁移的电量就愈多,迁移数也愈大
(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同
(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
答案：C
17. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是
(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大
(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定
(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义
(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关
答案：B
18. 双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是
(A) 可以采用盐桥完全消除
(B) 迄今为止, 既难于用实验测定又不能准确地计算
(C) 可用对消法(或补偿法)测量其大小
(D) 其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算
答案：B
20. 为了提高测量电池电动势的精度, 在测量回路上, 下列仪器中不宜使用的是
(A) 多量程伏特计(B)pH计(C)电位差计(D)直流数字电压表
答案：A
21. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是
(A) 可溶性惰性强电解质溶液
(B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液
(C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液
(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液
答案：D
22. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC 对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是
(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-)
(B) (-)待测电极‖标准氢电极(+)
(C) (-)标准氢电极‖待测电极(+)
(D) (+)待测电极‖标准氢电极(-)
答案：C
23. 在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是
(A) 丹聂尔电池 (B) 伏打电池
(C) 韦斯登电池 (D) 伽法尼电池
答案：C
24. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于
(A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力
(C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量
答案：D
25. 电量计是根据电解过程中电极上析出产物的量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据
(A) 部分电路的欧姆定律 (B) 德拜-休格尔理论
(C) 法拉弟电解定律 (D) 塔费尔理论
答案：C
26．在KOH 水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol 氢气和0.5mol 氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：
A. 1；
B. 1.5；
C. 2；
D. 4
答案：C
27．若向摩尔电导率为1.4×10-22mol -1的CuSO 4溶液中,加入1m 3的纯水,这时
CuSO 4摩尔电导率为：
A. 降低；
B. 增高；
C. 不变；
D. 不能确定
答案：B 。
28．下列电解质溶液的浓度都为-1。离子平均活度系数最小的是:
A. ZnSO 4；
B. CaCl 2；
C. KCl ；
D. LaCl 3
答案：D 。由lg ||Az z γ±+-=- 29．电解质溶液中离子迁移数(t i )与离子电迁移率(U i )成正比,当温度与溶液浓度一定时,
离子电迁移率是一定的，则25℃时，-3NaOH 中Na ＋的迁移数(t 1)与
-3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t
)，两者之间的关系为:
2
A. 相等；
B. t1 > t2；
C. t1 < t2；
D. 无法比较
答案：C。因OH－比Cl－迁移速率大。
30．一定温度和浓度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:
A. 离子浓度依次减弱；
B. 离子的水化作用依次减弱；
C. 离子的迁移数依次减小；
D. 电场强度的作用依次减弱
答案：B
31．水溶液中H+和OH-的电迁移率特别大，其原因是
A. 发生电子传导；
B. 发生质子传导；
C. 离子荷质比大；
D. 离子水化半径小
答案：D
32．用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：
A. 简便易行；
B. 减少标准电池的损耗；
C. 消除电极上的副反应；
D. 在可逆情况下测定电池电动势
答案：D
33．某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:
A. 正向进行；
B. 逆向进行；
C. 不可能进行；
D. 反应方向不确定
答案：B
34．下列电池中，那一个的电池反应为H＋＋OH－＝H2O
A. (Pt)H2|H＋(aq)||OH－|O2(Pt)；
B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；
C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；
D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)
答案：C。
35．当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:
A. E为负值；
B. E 为负值；
C. E为零；
D. 上述都不
答案：D（电池自发进行的条件是E＞0）
36．常用甘汞电极的电极反应为Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl-(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和-3甘汞电极的电极电势相对地为E1、E2、E3,则298 K时,三者的相对大小为：
A. E1 > E2 > E3；
B. E1 < E2 < E3；
C. E2 > E1 > E3；
D. E3 > E1 = E2；
答案：B
37．为求AgCl的活度积，应设计电池为
A. Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；
B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；
C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；
D. Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag
答案：C
第九章界面现象
选择题
1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如
(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解
(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合
答案：D
2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于
(A) 产生的原因相同而作用点不同
(B) 产生的原因相同而作用的方向不同
(C) 作用点相同而方向不同
(D) 点相同而产生的原因不同
答案：B
3. 液体的表面张力可以表示为 (A) B n p T S A H
,,???? ???? (B) B n p T S A A ,,???? ???? (C) B n V S S A U ,,???? ???? (D) B
n V T S A G ,,???? ???? 答案：C
4.大多数纯液体表面张力随温度的变化率是 (A) 0,>??? ????p T γ (B) 0,
5.在下图的毛细管内装入不润湿液体，当毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将
(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动(D) 因失去平衡左右来回移动
答案：A
6.在下图的毛细管内装入润湿液体，当毛细管左端进行加热时，管内液体将
(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动(D) 因失去平衡左右来回移动
答案：B
7. 同外压恒温下，微小液滴的饱和蒸气压比平液面体的蒸气压
(A) 大 (B) 小 (C) 一样 (D) 不定
答案：A
8. 半径为0.01m 的球形肥皂泡的表面张力为0.025N/m ，其附加压力为
(A) 0.025 N/m2 (B) 0.25 N/m2 (C) 2.5 N/m2 (D) 10 N/m2
答案：D
9.有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h ，其中一根在1/2h 处使其弯曲向下，水在此毛细管毛细管端的行为是
(A)水从毛细管端滴下
(B)毛细管端水面呈凹形弯月面
(C)毛细管端水面呈凸形弯月面
(D)毛细管端水面呈水平面
答案：B
10.能在毛细管中产生凝聚现象的物质是由于该物质的液体在毛细管中形成
(A)凹面(B)凸面(C)平面 答案：A
其在毛细管内液面上的饱和蒸气压
(A)大于平面的(B)等于平面的(C)小于平面的 答案：C
11. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是
(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数
(C) 表面张力 (D) 附加压力
答案：D 。
12. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关
(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积
答案：D
13. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是
(A) 大于平面液体的蒸气压
(B) 小于平面液体的蒸气压
(C) 大于或小于平面液体的蒸气压
(D) 都不对
答案：C
14. 气固相反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) 已达平衡，在其他条件不变的情况下，若把颗粒变得极小，则平衡：
A ．向左移动
B ．向右移动
C ．不移动
D ．来回不定移动
答案：B
15.微小晶体与普通晶体比较，哪一种性质不正确？
(A) 微小晶体的饱和蒸气压大
(B) 微小晶体的溶解度大
(C) 微小晶体的熔点较低
(D) 微小晶体的溶解度较小
答案：D
16. 往液体(1)的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2)，两种液体对空气的表面张力分别为2,1γ和3,2γ。两种液体间的表面张力为2,1γ，则液体(2)能在液体(1)上铺展的条件是
(A)3,23,12,1γγγ+< (B)2.13,23,1γγγ+> (C)3,23,12,1γγγ+< (D)3,23,12,1γγγ+> 答案：B
17.二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和0γ，已知溶液表面吸附量0<Γ，则之间γ和0γ的关系符合以下哪种
(A)0γγ> (B) 0γγ= (C) 0γγ< (D) 不能确定
18.常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是
(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致
(B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小
(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小
(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成
答案：D
19. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是
(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用
(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性
(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢
(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层
答案：B。正确的说法是物理吸附无选择性，化学吸附有选择性。
20. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是
(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化
(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附
(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附
(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利
答案：C
21. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为
(A) 毒气通常比氧气密度大
(B) 毒气分子不如氧气分子活泼
(C) 一般毒气都易液化，氧气难液化
(D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附
答案：C
22. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于
(A) 低压气体(B) 中压气体
(C) 物理吸附(D) 化学吸附
答案：A
23. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是
(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同
(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层
(C) 被吸附分子间有作用，互相影响
(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关
答案：A
24. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp) ，但它不适用于
(A) 多种分子同时被强吸附(B) 单分子层吸附
(C) 物理吸附(D) 化学吸附
答案：A
25. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是
(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小
(B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小
(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附
(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关
答案：C
26. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是
(A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加
(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力
(C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变
(D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小
答案：C。
27. 表面活性剂在结构上的特征是
(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基
(B) 一定具有亲水基
(C) 一定具有亲油基
(D) 一定具有亲水基和憎水基
答案：D
28. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是
(A) 乳化作用(B) 增溶作用
(C) 降低表面张力(D) 增加表面张力
答案：C
29. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着
(A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态
(B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用
(C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降
(D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降
答案：C
30. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是
(A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用
(B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用
(C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用
(D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用
答案：B。若混用可能产生沉淀或降低其表面活性剂的作用。
31. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是
(A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿
(B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿
(C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线
(D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小
答案：C
32. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力
(A) 一定等于零(B) 一定不等于零
(C) 一定大于零(D) 一定小于零
答案：B
33. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔（Langmuir) 吸附理论最重要的基本假设为：
(A) 气体是处在低压下(B) 固体表面不均匀
(C) 吸附层是单分子层(D) 吸附分子是球形的
答案：C
34. 对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？
(A) 吸附速度较快
(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层
(C) 吸附热较小
(D) 吸附力来源于化学键力，吸附一般不具选择性
答案：D。正确的说法是来源于分子间力。
35. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径
(A) 无关(B) 成正比(C) 成反比(D)不确定
答案：C
36. 若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为
(A) 平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压
(B) 平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压
(C) 平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压
(D) 平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压
答案：C
37. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于
(A) 吸附力不同(B) 吸附速度不同
(C) 吸附热不同(D) 吸附层不同
答案：A
38. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是
(A) 大水滴变大，小水滴变小
(B) 大水滴变小，小水滴变大
(C) 大小水滴都变大
(D) 大小水滴都变小
答案：A。因小水滴的蒸气压大于大水滴的蒸气压。
39. 当在两玻璃板中间加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很难将其拉开，故两玻璃板间应该形成
(A) 凸液面(B) 凹液面(C) 无液面(D) 无法判断
答案：B
40. 表面活性剂是
(A) 能降低溶液表面张力的物质
(B) 能增加溶液表面张力的物质
(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质
(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质
答案：C
41. 关于表面现象的下列说法中正确的是
(A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大
(B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小
(C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大
(D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小
答案：B。因表面张力一般随温度的升高而下降。
42. 298K时，蒸气苯在石墨上的吸附，符合Langmiur吸附等温式，在40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯气体的平衡压力为
(A)400Pa (B)760 Pa (C) 1000 Pa (D) 200 Pa
答案：B
第十一章化学动力学
选择题
1. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是
(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关
(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关
(C) 反应速率可为正值也可为负值
(D) 反应速率与反应方程式写法无关
答案：C
2. 用化学方法测定反应速率的主要困难是
(A) 很难同时测定各物质浓度
(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止
(C) 不易控制温度
(D) 混合物很难分离
答案：B
3. 关于反应级数的各种说法中正确的是
(A) 只有基元反应的级数是正整数
(B) 反应级数不会小于零
(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数
(D) 反应级数都可通过实验来确定
答案：D
4. 关于反应分子数的不正确说法是
(A) 反应分子数是个理论数值
(B) 反应分子数一定是正整数
(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和
(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应
答案：C
5．反应2O3→3O2的速率方程为-d[O3]/dt=k1[O3]2[O2]-1或-d[O2]/dt=k2[O3]2[O2]-1速率常数k2和k1的关系为
(A) 2k1=3k2(B) k1=k2(C) 3k1=2k2(D) -k1/2=k2/3
答案：C
6. 某反应的反应物消耗一半的反应时间正好是反应物消耗1/4的时间的2倍，则该反应的级数是
(A) 0.5级反应(B) 1级反应(C)2级反应(D)0级反应
答案：D
7. 在温度T时，实验测得某化合物在溶液中的分解数据如下：
初浓度C 0/(mol/dm 3)0.50 1.10 2.48
半衰期t 1/2/(s ) 4280 885 174
则该化合物分解反应的级数为
(A) 0级反应 (B) 1级反应 (C) 2级反应 (D) 3级反应
答案：D
8.反应2N 2O 5→ 4NO 2+O 2的速率常数的单位是（s -1），对该反应的下述判断哪个是正确的
(A) 单分子反应 (B) 双分子反应 (C) 复合反应 (D)不能确定
答案：D
9. 反应A →2B 在温度T 的速率方程为d[B]/dt=kB[A],则此反应的半衰期为
(A) ln2/kB (B) 2ln2/kB (C) kBln2 (D) 2kBln2
答案：B
10. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是1
3--??s dm mol ，则该反应的的级数为
(A) 0级反应 (B) 1级反应 (C) 2级反应 (D) 3级反应
答案：A
11. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则该反应的的级数为
(A) 0级反应 (B) 1级反应 (C) 2级反应 (D) 3级反应
答案：B
12. 某反应为一级反应，则转化率75%所需时间为转化率50%所需时间的
(A) 2倍 (B) 3/2倍 (C) 3倍 (D) 3倍
答案：A
13. 一级反应完成99.9%所需的时间是完成50%所需时间的
(A) 2倍 (B) 5倍 (C) 10倍 (D) 20倍
答案：C
14．某放射性元素的半衰期为5天，则经15天后所剩同位素的量是原来的
A ．1/3
B ．1/4
C ．1/8
D ．1/16
答案：C
15．某二级反应，反应物消耗1/3需10min ，若再消耗1/3还需时间为
A ．10min
B ．20min
C ．30min
D ．40min
答案：C
16. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
(A) 负级数反应 (B) 一级反应
(C) 零级反应 (D) 二级反应
答案：C
17．在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为
A ．升高反应温度
B ．降低反应温度
C ．反应温度不变
D ．不能用改变温度的方法
答案：B
17. 气相反应A+2B →2C ，A 和B 的初始压力分别为pA 和p B 开始反应时并无C ，若p 为体系的总压力，当时间为t 时，A 的分压为
(A) pA-pB (B) p-2pA (C) p-pB (D) 2(p-pA) -pB
答案：C
18. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变
(A) 活化能 (B) 指前因子
(C) 物质浓度或分压 (D) 速率常数
答案：D
19. 关于活化控制, 下面的说法中正确的是
(A) 在低温区, 活化能大的反应为主
(B) 在高温区, 活化能小的反应为主
(C) 升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大
(D) 升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大
答案：D 。因为2ln a
E d k dT
RT 。 20. 对于一般化学反应, 当温度升高时应该是
(A) 活化能明显降低
(B) 平衡常数一定变大
(C) 正逆反应的速度常数成比例变化
(D) 反应达到平衡的时间缩短
答案：D
21. 质量作用定律适用于
(A) 对峙反应 (B) 平行反应
(C) 连串反应 (D) 基元反应
答案：D
22. 关于对行反应的描述不正确的是
(A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底
(B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同
(C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值
(D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同
答案：B
23. 下述结论对平行反应不适合的是
(A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
(B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
(C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
(D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比
答案：C
24. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。下面的反应中都可进行活化控制的是
(A) 平行反应和连串反应
(B) 可逆反应和链反应
(C) 可逆反应和连串反应
(D) 连串反应和链反应
答案：A
25. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于
(A) 不要控制反应温度
(B) 不要准确记录时间
(C) 不需要很多玻璃仪器和药品
(D) 可连续操作、迅速、准确
答案：D
26. 对于复杂反应, 以下说法中不正确的是
(A) 复杂反应无反应分子数可言
(B) 复杂反应至少包括两个基元步骤
(C) 复杂反应的级数不会是正整数
(D) 反应级数为分数的反应一定是复杂反应
答案：C
27. 关于连串反应的各种说法中正确的是
(A) 连串反应进行时, 中间产物的浓度定会出现极大值
(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零
(C) 所有连串反应都可用稳态近似法处理
(D) 在不考虑可逆反应时, 达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制答案：D
28. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是
(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态
(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢
(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢
(D) 第一步反应快, 第二步反应慢
答案：B
物理化学下册考试题
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A
物化下复习题 2
物理化学下册复习题 一．选择题 1. 半衰期为c 0/2k 的反应为( ). A ．零级反应 √ B ．一级反应 C ．二级反应 D ．三级反应 2. 较稀的KCl 溶液被一AgCl 多孔塞阻隔，在多孔塞两端放两个电极接上直流电源，此时该溶液（ ）. Ａ．向正极移动 √ Ｂ．向负极移动 Ｃ．不移动 Ｄ．不能确定 3. 一般将润湿分为三类：沾湿、浸湿和铺展，下列叙述不正确的是（ ）. A. 所有的润湿过程 ΔG ＜0 B. 润湿角θ＜1800 沾湿过程就能发生 C. 润湿角θ＜900 能发生浸湿 D. 润湿角θ＜00 能进行铺展√ 4. 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体．当温度升高时,其导电能力 （ ）. Ａ第一类导体增大，第二类导体也增大 Ｂ第一类导体降低，第二类导体也降低 Ｃ第一类导体增大，第二类导体降低 Ｄ第一类导体降低，第二类导体升高√ 5· 科尔劳施(Kohlransch)从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系，c A m m -=∞ ΛΛ，这一规律适用于 A.弱电解质 B.强电解质的稀溶液√ C.无限稀释溶液 D.浓度为1mol·dm -3的溶液 6· 若设计某电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： A. 正向进行； B. 逆向进行；√ C. 不可能进行； D. 反应方向不确定。 7·在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100KJ ，并放热3KJ ，则过程中内能变化△U 为 A. -103 kJ √ B. -97kJ C. 97kJ D. 103kJ 8. 讨论固体对气体的等温吸附的兰格缪尔(Langmuir)理论其最重要的基本假设为 A. 气体是处在低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的√ D. 吸附是多分子层的 9. 同时具有亲水和亲油基团的分子作为表面活性剂是因为 A. 在界面上产生负吸附 B. 能形成胶囊 C. 在界面上定向排列降低了表面能√ D. 使溶液的表面张力增大 10. 温度T 时某一级反应A →B,为了使A 的浓度改变1/5, 需时4s, 则反应的半衰期为 A. 12.42s √ B. 15.53s C. 4.14s D. 6.21s 11. 对行反应 当温度一定时由纯A 开始反应,下列说法中哪一点是不对的? A.起始时A 的消耗速率最快 B.反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差 C.k 1/k -1的值是恒定的 D.达到平衡时正逆两向的速率常数相同。√ 12. 下面描述的平行反应: A B C k 1 k 2 的特点,哪一点是不正确的? A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变√ B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和
物理化学下册期中试卷及答案
一、单项选择题:（2分×15=30分） 1、·kg-1的CaCl 2水溶液的离子平均活度因子γ ± =，则其离子平均活度a ± 是： （B）。 （A）×10-4；（B）×10-2；（C）×10-2；（D）×10-4。 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（D）。 （A）Zn|ZnCl 2（aq）| Cl 2 （p）|Pt； （B）Zn|ZnCl 2 （aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； （C）Pt|H 2（p 1 ）|HCl（aq）|Cl 2 （p 2 ）|Pt； （D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl 2 （p）|Pt。 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 （A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； （C）与温度无关； （D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极、阴极和阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变；（B）正负极改变，阴阳极不变；（C）正负极不变，阴阳极正好相反；（D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（A）。 （A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； （C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl 溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为：( C )。 (A) ； (B) ； (C)； (D) 7、恒温下某电解质溶液浓度由mol·dm-3变为mol·dm-3，其摩尔电导率：（ A ）。 （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu2++Cl?的标准电池电动势为E1， Cu + Cl 2 === Cu2++2Cl?的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（ D ）。（A）E1/ E2= 2；（B）E1/ E2= 1/2；（C）E1/ E2= 4；（D）E1/ E2= 1。
物理化学下册试题及答案
OO六一二og 学年第一学期期末考试 物理化学试题A卷 注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率 二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。 三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。 四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:
已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。 五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。 六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。 七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力 ； (3) 是表面积A 和表面张力 ；(4)没有确定的函数关 系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D
物理化学练习题(下册)
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B) ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应 均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的
(A) θ m r G ?、θ E 相同 (B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定 答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小 答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为 (A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10 答案：B 9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势
物理化学复习题下册电子教案
2015物理化学复习题 下册
选择题： 1.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下，即为快速反应，此时它的速率常数 k值在：（ A ） A. 69.32s-1以上； B. 6.932s-1以上； C. 0.06932s-1以上； D. 6.932s-1以下 2. 反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1/2(A)和t1/2(B)分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t=2t1/2(A)和t=2t1/2(B)时，A、B物质的浓度c A、c B大小关系为： ( C ) A.c A﹥c B; B. c A=c B； C. c A﹤c B; D.两者无一定关系 3. 两个活化能不相同的反应，如E2﹥E1，且都在相同的升温区间内升温，则( A ) A.dlnk2/dT﹥dlnk1/dT; B. dlnk1/dT﹥dlnk2/dT; C. dlnk1/dT=dlnk2/dT; D. dk2/dT﹥dk1/dT 4. 电池在下面三种情况下放电：（1）电流趋于零；（2）有一定大小的工作电流；（3）短路。 则电池的电动势： A. 相同；B.不相同（ A ） 电池的端电压： C. 相同；D.不相同（ D ） 5. 半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内、外压力差为（ C ） A. △p= 0； B. △p=2σ/r; C. △p=4σ/r; D. 无法确定 6. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同的饱和蒸汽压，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是 （ C ） A. p 平﹥p凹﹥p凸; B. p凹﹥p平﹥p凸;C. p凸﹥p平﹥p凹;D. p凸﹥p凹﹥p平
物理化学下册课堂练习(1)
第七章 电化学 选择题 1. 描述通过的电量与电极反应的产物的量之间的关系是（ ）。 A. 欧姆（ohm ）定律 B. 离子独立运动定律 C. 法拉第（Faraday ）电解定律 D. 能斯特定律 2. 电解质溶液的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ ）。 A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 无限稀溶液 D. 浓度为1mol ·dm -3的溶液 3. 科尔劳施认为电解质溶液的摩尔电导率与其浓度开方成线性关系，)1(c β-=∞m m ΛΛ，这一规律适用于（ ）。 A. 弱电解质溶液 B. 强电解质稀溶液 C. 无限稀溶液 D. 浓度的1mol·dm -3的溶液 4. 在HAc 电离常数测定的实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的（ ）。 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔 D. 电离度 5. 291K 时纯水的∝m Λ为4.89×10-2 S ·m 2·mol -1，水中C H +=C OH -=7.8×10-8 mol·dm -1，则291k 时纯水的电导率κ为： （ ）S ·m -1 。 A. 3.81×10-6 B. 3.81×10-8 C. 3.81×10-7 D. 3.81×10-5 6. 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1 mol.dm -3的不同价型电解质溶液，其电阻分别为1000Ω， 500 Ω，则它们的摩尔电导率之比为（ ）。 A. 1：5 B. 5：1 C. 1：20 D. 20：1 7. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（ ）。 A. 31La 3+ B. 2 1Mg 2+ C. NH 4+ D. H + 8. 在298K 无限稀释的水溶液中，离子电导率（S ·m 2·mol -1）最大的是（ ）。 A. CH 3COO — B. Br — C. Cl — D. OH — 9. 科尔劳施离子独立运动定律适用于（ ）。 A. 强电解质溶液 B. 弱电解质溶液 C. 无限稀电解质溶液 D. 理想稀溶液 10. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响， 当温度一定时， 其主要的影响因素是 A. 离子的本性 B. 电解质的强弱 C. 共存的它种离子的性质 D. 离子浓度及离子电荷数 11. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数， 因此， 离子的运动速度直 接影响离子的迁移数。它们的关系是 A. 无论什么离子，它们的运动速度愈大，? 迁移的电量就愈多，迁移数也愈大 B. 同一种离子的运动速度是一定的， 故它在不同的电解质溶液中， 迁移数相同 C. 在只含某种电解质的溶液中， 离子运动的速度愈大， 迁移数就愈大 D. 在任何电解质溶液中， 离子运动的速度愈大， 迁移数就愈大 12. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时， 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是 A. 电极反应的交换电流密度很大， 可逆性大 B. 高度可逆， 电动势温度系数小， 稳定 C. 电池可逆， 电势具有热力学意义 D. 电动势精确已知， 与测量温度无关
物理化学》复习题
物理化学复习题 第一章 热力学第一定律 一、填空题 1、一定温度、压力下，容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl 2(aq)+H 2(g)，若按质量守恒定律，则反应系统为 系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为 系统。 2、所谓状态是指系统所有性质的 。而平衡态则是指系统的状态 的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到 平衡、 平衡、 平衡和 平衡。 3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于 ；Q v =△U 适用于 ；Q p =△H 适用于 ；△U=dT nC 1 2 T T m ,v ?适用 于 ；△H=dT nC 2 1 T T m ,P ?适用于 ；Q p =Q V +△n g RT 适用 于 ；pV r =常数适用于 。 4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C （石墨）、CO （g ）和CO 2(g)之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是 ，因为它是 。标准摩尔燃烧焓为零的是 ，因为它是 。 5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有 的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的 不改变，即它的节流膨胀系数μ= 。这是因为它的焓 。 6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是 ；基尔霍夫公式可直接使用的条件是 。 7、在 、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值 系统吸收的热量。 8、由标准状态下元素的 完全反应生成1mol 纯物质的焓变叫做物质的 。 9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行, 系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的焓变 零；若此反应在恒温（T 1）、恒压和只做膨胀
物理化学答案(下册).
第七章电化学 7.1用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 ?C，100 kPa下的？ 解：电极反应为 电极反应的反应进度为 因此： 7.2在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中 通电1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量 计中沉积。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计 对氢电量计
7.3用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的 ，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。 解：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量 之差： 7.4用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来的银与溶液中的反应生成，其反应可表示 为 总反应为 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重 ，其中含。试计算溶液中的和。 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为 该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极
7.5用铜电极电解水溶液。电解前每溶液中含 。通电一定时间后，测得银电量计中析出，并测知阳极区溶 液重，其中含。试计算溶液中的和。 解：同7.4。电解前后量的改变 从铜电极溶解的的量为 从阳极区迁移出去的的量为 因此， 7.6在一个细管中，于的溶液的上面放入 的溶液，使它们之间有一个明显的界面。令的电流直上而下通过该管，界面不断向下移动，并且一直是很清晰的。以后，界面在管内向下移动的距离相当于的溶液在管中所占的长度。计算在实验温度25 ?C下，溶液中的和。 解：此为用界面移动法测量离子迁移数
物化下册题库教学内容
物化下册题库
物理化学Ⅱ练习题 1. 298 K 某非离子表面活性剂溶液浓度为0.2 mol ·m -3，用机械铲从表面上撇去非常薄的表层，测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为3×10-6 mol ·m -2。已知298 K 纯水的 r* =72×10-3 N ·m -1 ，假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表面张力r 。 dc d γRT c -Γ = c ΓRT dc γ-=d =311326m ol 2.0298314.8m ol 103-----????????-m K K mol m pa m = - 0.0372N ?m 2?mol -1 γ=kc+b 当c=0mol ?m -3 b=r * =72×10-3N ?m -1 γ= - 0.0372N ?m 2?mol -1c+72×10-3N ?m -1 当c=0.2mol ?m -3 γ=0.06456N ?m -1 2. 25 ℃半径为1 μm 的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N ·m -1 ，体积质量(密度)为0.9971 g ·cm -3，蒸气压为 3.168 kPa ，摩尔质量为18.02 g ·mol -1。 △p=kpa m N 94.143μm 11097.712r γ21 3=???=-- ρr γM 2ln =p p RT r
μm 19971.0g 02.18m 1097.712168.3ln 15.298pa 314.831 -131 13???????=?????-----cm g mol N kpa p K K mol m r p r =3.171kpa 3. 273K 时，用活性炭吸附CHCl 3气体，饱和吸附量为93.8 dm 3·kg -1，若CHCl 3的分压为6.6672 kPa ，其平衡吸附量为73.58 dm 3·kg -1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b 值；(2) CHCl 3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？ p b V V V a m a m a 1111?+= kpa b kg m kg m kg m 6672.6193.8d 1d 8.931d 58.731131313??+?=?--- b=0.5458kpa -1 p b V V V a m a m a 1111?+= kpa pa kg m kg m V 375.131k 5458.093.8d 1d 8.931111313a ???+?=--- Va=82.50 dm 3·kg -1 4. 已知在298K 时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016g ? mol -1, 密度为1? 103 kg ? m - 3, 水的表面张力为0.0719 N ? m -1。
物理化学(下)总结
《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结 第八章 电解质溶液 一、基本概念与定义 1. 离子迁移数t 电解质溶液导电时，溶液中的i 离子运载的电流I i 与总电流之比(即i 离子所承担的导电任务的分数)。 1i i i i i i i i Q I u t t Q I u = ===∑∑ 2. 离子电迁移率(离子淌度)u i ：单位电位梯度时离子的运动速率。 3. 电导与电导率 电导G(Ω-1 )：电阻R 的倒数。a 电导率κ(Ω-1 ·m -1 )：电阻率ρ的倒数。 电导池常数K cell ：K cell = L/A L: 电极之间的距离；A:电极的面积 4. 摩尔电导率Λm (S ·m 2 ·mol -1 ) 含1mol 电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。 m c κ Λ= 5.电解质的平均活度和平均活度因子 对于任意价型的强电解质M ν+B ν- 平均活度因子 γ± =[ (γ+)ν+ (γ-)ν-] 1/(ν + + ν- ) a ± = m ±γ± m ± =[ (m +)ν+ (m -)ν-] 1/(ν + + ν- ) m + = ν+m ；m - = ν-m 电解质活度a = (a ±)( ν+ + ν- ) 6. 离子强度I 21 2i i i I m z = ∑ 7. 离子氛 电解质溶液中环绕在某一离子B 周围电荷与B 相反、电荷数量与B 相等的异号离子构成的球体。 8. 基本摩尔单元 发生1mol 电子转移电极反应的物质的量1/zM n+ + e → 1/z M 二、基本公式 1. Faraday 电解定律 往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。 Q = It = znF z ：电极反应M n+ + ze → M 中电子转移的计量数。
物理化学第五版下册习题答案
第七章 电化学 7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？ 解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2 根据：Q = nzF =It ()22015 Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT 因此：3 223 Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。 解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(1 2Pb 2+) 则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(1 2 Pb 2+) n 电解(12 Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 2 23162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 1 2331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 1 2331.22 n +-==??解后电 n 迁移(1 2 Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710 (Pb )2 n t n + -+ -+?==?移解（）=迁电
物理化学下册习题测验答案(全部)
第七章化学反应动力学 1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与 ，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。 解： ∴，， 2．甲醇的合成反应如下： CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH 已知，求，各为多少? （答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1） 解：， 3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容 器中，此反应的和即各为多少?(2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018） 解：（1）mol·dm-3
mol·dm-3·s-1 ∴mol·dm-3·s-1 （2）1.4×10-7×12.0×6.022×1023=1.01×1018个分子 4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1" TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应：238U → 206Pb＋84He由 实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。（答案：2.36×109年） 解：每克陨石中含He： mol 最开始每克陨石中含238U的量： mol 现在每克陨石中含238U的量： mol 衰变速率常数： ∴ 5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53 mol-1·L·s-1。 (1) 若酯和碱的初始浓度均为1×10-3mol·L-1，试求半衰期。 (2 )若两种浓度，一种减半，另一种加倍，试求量少者消耗一半所需的时间为多少。 （答案：220.8，82.36s） 解：(1) 甲酸甲酯的水解反应为二级反应，且当酯和碱的初始浓度相等时，其速率方程可化为纯二级反应速率方程形式：
物理化学下册复习题
07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A．0.1M KCl水溶液B．0.001M HCl水溶液 C．0.001M KOH水溶液D．0.001M KCl水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A．安培秒B．库仑C．法拉第D．单位电荷 3．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：A．CuSO4 B．H2SO4 C．NaCl D．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A．Be2+B．.Mg2+C．Na+ D．H+ 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A．离子迁移数B．难溶盐溶解度 C．弱电解质电离度D．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu为64，S为32，O为16） A．16克B．.32克C．48克D．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A．界面移动清晰程度B．外加电压大小 C．正负离子的价数值相等D．正负离子运动数相同否 8．298K时，0.1mol·dm-3NaCl溶液的电阻率为93.6它的电导率为 A．B． C．D． 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A．两个电级间的距离B．两个电极间的面积. C．电解质的数量固定D．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml水溶有2克无水BaCl2，溶液的电导率为0.00585 S·m-1，该溶液的摩尔电导率为 A． B．(BaCl2式量为208) C． D． 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：仅适用于 A．强电解质稀溶液B．弱电解质 C．无限稀的溶液D．摩尔浓度为一的溶液 12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是 A．CH3CO-B．OH-C．Cl- D．Br- 13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度正离子的摩尔电导率和法拉第常数的关系是 A．B． C．D． 14．无限稀释溶液中，KCl的摩尔电导率为130 S·m2·mol-1，同样温度下的KCl溶液中，Cl-的迁移数为0.505，则溶液中K+离子的迁移率()为 A．0.495 B．130 C．64.3 D．65.7 15．已知：，，，的单位是：。则无限稀释溶液中NaOH的摩尔电导率为 A．271 B．29 C．525 D．98 16．对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液,其平均质量摩尔浓度是 A．B． C．D． 17．在电导测定中应该采用的电源是 A．测固体电导用直流电源，测溶液电导用交流电源 B．直流电源或交流电源 C．直流电源 D．交流电源
《物理化学(第五版)》下册试题
一. 选 择 题（每小题2分，共40分，请将答案填入下表。） 1. 气体分子的平动能为22/3 94h mV （式中m 为分子的质量，V 为容器的体积，h 是Planck 常数），则其能级的简并度为（ ）。 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 6 2．水溶液中H +和OH -的电迁移率特别大，其原因是（ ）。 (A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小 3.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg -1，离子平均活度因子最小的是（ ）。 (A) ZnSO 4 (B) CaCl 2 (C) KCl (D) LaCl 2 4.下列电池中能测定AgCl 的溶度积K sp 的是（ ）。 (A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|I 2 (B) Ag|Ag +||Cl －|AgCl(s)|Ag (C) Ag|Ag +||Cl －|Cl 2|Pt (D) Ag|AgCl|Pt 5．将金属插入含该金属离子的溶液中，由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积，可能使金属表面带上某种电荷，产生界面电势。若已知Zn│ZnSO 4电极的标准电极电势为－0.763V ，则金属锌表面上所带的电荷一定是（ ）。 (A) 正电荷 (B) 负电荷 (C) 不带电荷，因为溶液始终是电中性的 (D) 无法判断，正电荷和负电荷都有可能 6．用对消法测定电池的电动势时，下列电池中可作为标准电池的是（ ）。 (A)丹尼尔电池 (B)伏打电池 (C)韦斯登电池 (D)伽法尼电池 7.某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是 （ ）。 (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定
物理化学期末考试题库(上(下册))
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）
15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的 热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。 （√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
物理化学练习题下册
第八章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 （B ） 弱电解质溶液 （C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液 答案:C 3。 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 （A) 直流电源 (B) 交流电源 (C ） 直流电源或交流电源 （D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （A))()()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m （B ） ) (2)()(22- ∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m （C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D ）)}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5。电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +，Cu 2+∣Pt 的反 应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的
（A) θ m r G ?、θ E 相同 （B) θm r G ?相同、θ E 不同 (C ）θm r G ?不同、θE 相同 (D)θ m r G ?、θE 均不同 答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 （A ） ΔH=Q (B)ΔH 07电化学 一、单选择题 (1) 电解质溶液 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大： A ．0.1M KCl 水溶液 B ．0.001M HCl 水溶液 C ．0.001M KOH 水溶液 D ．0.001M KCl 水溶液 2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同 A ．安培秒 B ．库仑 C ．法拉第 D ．单位电荷 3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3 ，则Λm 变化最大的是： A ．CuSO 4 B ．H 2SO 4 C ．NaCl D ．HCl 4．下面那种阳离子的离子迁移率最大 A ．Be 2+ B ．.Mg 2+ C ．Na + D ．H + 5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是： A ．离子迁移数 B ．难溶盐溶解度 C ．弱电解质电离度 D ．电解质溶液浓 6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16） A ．16克 B ．.32克 C ．48克 D ．64克 7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于 A ．界面移动清晰程度 B ．外加电压大小 C ．正负离子的价数值相等 D ．正负离子运动数相同否 8．298K 时，0.1mol ·dm -3 NaCl 溶液的电阻率为93.6m ?Ω它的电导率为 A ．114.6--?Ωm B ．11936.0--?Ωm C ．1136.9--?Ωm D ．11011.0--?Ωm 9．摩尔电导率的定义中固定的因素有 A ．两个电级间的距离 B ．两个电极间的面积. C ．电解质的数量固定 D ．固定一个立方体溶液的体积 10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1 ，该溶液的摩尔电导率为 A ．127101--???mol m S B ．1261041.2--???mol m S (BaCl 2式量为208) C ． 1241041.2--???mol m S D ．1231041.2--???mol m S 11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅 已知25℃时水的离子积K w =×10-14 ，NaOH 、HCl 和NaCl 的m Λ∞分别等于 S·m 2·mol -1， S·m 2·mol -1和 S·m 2·mol -1。 （1）求25℃时纯水的电导率； （2）利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ（溶液）= ×10-5 S·m -1，求AgBr （s ）在纯水中的溶解度。 已知：m ∞ （Ag + ）= ×10-4 S·m 2 ·mol -1 ，m ∞（Br -）=×10-4S·m 2·mol -1。 解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为 纯水的电导率 即有： ( )( ) 2m 23-61H O H O 1100.054777 5.50010S m κΛ∞ -==????= （2）κ（溶液）=κ（AgBr ）+κ（H 2O ） 即：κ（AgBr ）=κ（溶液）-κ（H 2O ） =×10-5 – ×10-6 = ×10-5 S·m -1 现有25℃时，·kg -1BaCl 2溶液。计算溶液的离子强度I 以及BaCl 2的平均离子活度因子γ±和平均离子活度。 解：离子强度 根据： +lg =-2-1=0.6663 Az z γγ±-±??； 25℃时，电池Zn|ZnCl 2（ mol·kg -1）|AgCl （s ）|Ag 的电动势E = 。已知E （Zn 2+|Zn ）=，E （Cl -|AgCl|Ag ）=，电池电动势的温度系数为： （1）写出电池反应； （2）计算反应的标准平衡常数K ； （3）计算电池反应的可逆热Q r,m ； （4）求溶液中ZnCl 2的平均离子活度因子γ±。 解：（1）电池反应为 Zn （s ）+ 2AgCl （s ）= Zn 2+ + 2Cl - + 2Ag （s ） （2）r m =-ln G RT K zE F ?=- 即： ()20.22220.762096500ln 76.63 8.314298.15zE F K RT ?--?????===?物理化学下册复习题
物理化学下册答案化工专用