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北师大二附中2014届中考化学二轮复习：物质的鉴别和推断经典精讲课后训练一及详解

物质的鉴别和推断经典精讲课后练习（一）

北师大二附中化学特级教师

题一：A～H是初中常见物质，下图为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H 为蓝色沉淀且受热易分解（其中部分生成物和反应条件已省略）。

回答下列问题：

⑴E为。

⑵D F的化学方程式为。

⑶波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。配制过程如下：步骤Ⅰ.向生石灰中加水配成石灰乳，将其温度降至室温；步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。

①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：

Ⅰ；Ⅱ。

②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是。

题二：有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种。取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出。请你回答：

（1）该固体粉末中一定含有。

（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：

①；

②。

题三：某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：

⑴溶液A呈_______（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。步骤Ⅱ中分离混合物的方法是_______。

⑵固体甲中一定含有的物质是_________________，滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是_____________。

⑶根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由是_______________。要证明甲中

该物质的存在，需补充的实验操作是________________________，观察现象。

题四：有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：

（1）在图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。

（2）F是。

题五：为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。

⑴该实验中测得水的质量g，二氧化碳的质量为g。

⑵由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为。

⑶装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？（填“能”或“不能”）

⑷理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是

。

⑸该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？（填“能”或“不能”），理由是。

题六：A、B、C、D是初中化学常见的物质，且由H、C、O、S、Cl、Na、Ca等7种元素中的一种或几种组成，它们之间的关系如图1所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。

（1）若A～D均含一种相同元素，且A、B、D均为氧化物，C是空气中的主要成分之一，B的化学式为，A与C反应的化学方程式为

。

（2）若A～D均为化合物，且D、B、A、C相对分子质量依次增大，B和D在生活中常用于灭火，B的化学式为，A与C反应的化学方程式

为。

（3）若A～D均由三种元素组成，且有如图2所示的实验，C、D含有相同的金属元素．若关闭K2打开K1，将D中溶液滴入A中，可观察到产生大量气泡，B中溶液变浑浊；此时关闭K1、打开K2，可观察到广口瓶中液体进入C中，发生反应但无明显现象．则D

为，B→C的化学方程式为。

中考化学二轮专题复习专题化学与社会发展一

化学与社会发展 1.（2017桂林一模）如图四支蜡烛都将熄灭,其中一只熄灭的原因与另外三支不同的是（） 2.（2017春安徽月考）鸡年春节前夕,湖南一市场鞭炮仓库发生爆炸致多人伤亡的事故令人痛心,对于燃放烟花爆竹和火场逃生让人再次醒悟,下列说法错误的是（） A. 自觉遵守禁鞭规定 B. 堆放易燃物和易爆物,不能堆得过高.过密 C. 楼内着火后,乘坐电梯快下 D. 在火场的浓烟中逃生时,用湿毛巾捂住口鼻以少烟气的吸入 3.（2017肥城市三模）第31届夏季奥林匹克运动会,将于2016年8月5日一21日在巴西的里约热内卢举行,采集圣火的方式是在赫拉神庙前利用凹面镜几种阳光来引燃火种,下列说法不正确的是（） A. 阳光为火种的燃烧提供了热量,使其达到着火点 B. 火炬燃烧时,化学能转化为热能和光能 C. 强风和大雨下火炬仍可以保持燃烧,是因为火炬燃烧的不受燃烧的条件影响 D. 火炬内装的燃料丙烷（C3H8）属于化合物 4.（2017乐平市校级一模）某同学用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件,得到以下实验事实：①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧；②通空气时,冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时,热水中的白磷不燃烧；④通空气时,热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须与氧气接触才能燃烧的实验事实是（） A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ③④ 5.（2017定西模拟）推理是化学学习的常用方法,下列推理合理的是（） A. 化合物是含有不同种元素的纯净物,所以含有两种以上元素的物质一定是化合物 B. 置换反应中有单质参与,但有单质参与的反应不一定都是置换反应 C. 可燃物燃烧时温度都必须达到着火点,所以可燃物的温度达到着火点就一定能燃烧 D. 金刚石可以切割玻璃,所以石墨也可以切割玻璃 6.（2016秋龙泉驿区校级月考）我国大力发展水力发电站建设,如葛洲坝,年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站出的电量,水力发电和火力发电相比,下列说法中正确的是（） ①减少CO2的排放有利于减轻温室效应, ②减少SO2的排放有利于减少降酸雨, ③减少废渣排放有利减少对土壤.水体污染, ④减轻白色污染. A. ①②③④ B. ①②③ C. ①② D. ①

中考化学二轮复习必背知识点

化学二轮复习必背知识点一、推断题 1.请列举常见含有颜色的离子。亚铁离子→浅绿色铜离子→蓝色铁离子→黄色 2.请列举两种有颜色的沉淀。氢氧化铜→蓝色沉淀、氢氧化铁→红褐色沉淀 3.请列举红色的固体。铜→紫红色、氧化铁→红棕色 4.请列举黑色的固体。碳、铁粉、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰 5.请列举有刺激性气味的气体。氨气、二氧化硫、氯化氢 6.请列举组成元素相同的气体、液体和固体。气体：一氧化碳&二氧化碳液体：水&过氧化氢固体：氧化铁&四氧化三铁、高锰酸钾&锰酸钾 7.请列举具有可燃性的物质。氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇 8.请列举具有还原性的物质。氢气、一氧化碳、碳 9.请列举溶于水放热的物质。氢氧化钠、氧化钙、浓硫酸

10.请列举溶液呈碱性的盐。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 11.请说出年产量最高的金属是（铁） 12.请说出最简单的有机物是（甲烷） 13.请说出相对分子质量最小的氧化物是（水） 14.请背诵元素在地壳中的前四名的含量排序。氧>硅>铝>铁 15.请说出人体中含量最高的金属元素是（钙） 16.请说出人体中含量最多的物质是（水） 17.请说出俗名生石灰，可作食品干燥剂的物质是（氧化钙） 18.胃酸的主要成分是（氯化氢） 19.俗名火碱、烧碱，用于制肥皂和厨房除油污的物质是（氢氧化钠） 20.请列举氢氧化钙的主要用途。建筑材料、配制波尔多液、改良酸性土壤 21.可用于玻璃、造纸、洗涤剂的物质是（碳酸钠）。 22.俗称胆矾、蓝矾的物质是（五水合硫酸铜） 23.请说出条件为通电的反应的化学方程式 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 24.请说出条件为高温的三类反应。碳酸钙高温分解、碳的还原反应、工业炼铁 25.请说出条件为加热的几个反应。铜和氧气加热生成氧化铜、氢气还原金属氧化物、一氧化碳还原氧化铜、氯

中考化学二轮复习精品元素

中考化学二轮复习精品元素自主梳理一、元素 1.元素的概念元素就是具有相同__________________即_________________的一类原子的总称。不同种元素之间最本质的区别是_________________。 2.物质的组成物质的种类非常多，已知的有 2 000多万种，它们都是由_________________元素组成的。例如，氧气是由_______________元素组成的，水是由______________元素和________________元素组成的，二氧化碳是由元素和元素组成的，它们都含有相同的元素，即_________________元素。 3.地壳中各种元素的含量地壳里含量较多的元素由多到少的顺序是_________________、_________________、_________________、_________________。 1.答案:核电荷数质子数核电荷数（质子数）不同 2.答案:氧氢氧碳氧氧 3.答案:氧硅铝铁二、元素符号 1.元素符号的书写书写元素符号时要注意：由一个字母表示的元素符号要_________________，由两个字母表示的元素符号，第一个字母_________________，第二个字母_________________。 2.写出常见元素的元素符号或元素名称氢：_________________；氦：_________________；碳：_________________； N：_________________；O：_________________；Na：_________________；镁：_________________；铝：_________________；硅：_________________； P：_________________；S：_________________；Cl：_________________；氩：_________________；钾：_________________；钙：_________________； Fe：_________________；Cu：_________________；Zn：_________________；银：_________________；钡：_________________。 3.元素符号的写法和元素符号所表示的意义 “H”表示①_________________，②_________________。“P”表示①_________________，②_________________。 1.答案:大写大写小写 2.答案:H He C 氮氧钠 Mg Al Si 磷硫氯 Ar K Ca 铁铜锌 Ag Ba 3.答案:氢元素一个氢原子磷元素一个磷原子

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

化学二轮复习计划

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九年级化学第二轮复习计划水冶一中王会一、复习目标 1.通过复习进一步巩固基础知识，提高学生的综合能力，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。 2.使大部分学生达到知识的点面结合，基础与能力融合，能灵活运用知识，有一定的知识迁移能力。 3. 力求在基础知识和基本技能上有所突破，力求在知识整合程度上、在综合运用化学知识能力难度上有所提高。以专题复习，紧密收集信息，系统培养学生专项解题的能力。二、专题确定从以下几个方面确定专题内容： 1.从中考热点找专题。 2.从教材的重难点找专题。 3.从学生知识、能力的薄弱环节找专题。三、专题划分及安排共分8个专题（各1课时）：专题一物质的组成、构成和分类专题二气体的制取、净化和干燥专题三物质的除杂、分离与鉴别专题四物质的推断专题五化学用语专题六化学计算（分层设计）专题七实验探究专题八身边的化学物质四、复习要求

第二轮复习要求突出重点，牢固掌握。在总揽教材，对基础知识掌握得比较扎实的基础上，相应地提高要求，进行系统整理消化，抓住重点，加深理解，强化记忆。要求同学们对那些在教材中多次出现和辅导教材中一再提及、反复强调部分，应视为重点，格外加以注意。同时有针对性地总结记忆方法，培养记忆能力。第二轮复习直接关系到中考的效果。这要求教师在这一阶段复习过程中防止简单的重复，反对面面俱到，而是遵循精讲多综的原则，做到讲——练——评相结合。既要教学生解题要领，帮助学生理解题目与题目之间的联系，同时又针对历年中考题型强化训练，使学生在答题时做到灵活运用，触类旁通，举一反三。虽然第二轮是专项复习，但是时间已经很紧了，考生不能单纯地做专项练习题，要通过做综合性试题提高自己对知识的整合能力。这时候，考生也没有必要再自己找题做，只要做好老师指定的练习就已经足够了。在做试卷时，考生要把自己不会的题标注出来，不同的错误要用不同的符号表示。发现问题后，及时回到课本找相应知识点，解决之后也标注出来，增强自己的成就感。

【化学】中考中考化学二轮复习知识点汇总

中考中考化学二轮复习知识点汇总一、物质的特性（一）、颜色 1、固体物质的颜色白色固体: 无水CuSO4，MgO，P2O5，CaO，Ca(OH)2，NaOH, NaCl，Na2CO3 红色固体: Cu，HgO，Fe2O3 暗红色固体: 红磷蓝色固体: CuSO4，5H2O 绿色固体: Cu2(OH )2CO3 淡黄色固体: S 淡蓝色固体：固态氧气（液态氧气也是淡蓝色）黑色固体: C(木炭粉)，CuO，MnO2，Fe3O4，Fe(粉) 紫黑色固体: KMnO4, 2、沉淀的颜色(七种常见沉淀) 白色: BaSO4，AgCl ，CaCO3， BaCO3， Mg( OH )2(五种) 蓝色: Cu(OH)2 红褐色: Fe( OH)3 3、溶液的颜色蓝色溶液: 含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液黄色溶液: 含Fe3+的溶液.如FeCl3溶液浅绿色溶液: 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液紫色溶液：KMnO4溶液、紫色石蕊试液 4、火焰的颜色淡蓝色火焰: H2, S在空气中燃烧蓝色火焰: CO,CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰: S在纯氧中燃 5、气体的颜色红棕色气体：NO2 黄绿色气体：Cl2 唯一一个碱性气体：NH3 （二）、化学之最 1、形成化合物种类最多的元素是碳（C） 2、金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 3、石墨是最软的矿物

4、氧是地壳中含量最多的（非金属）元素 5、铝元素是地壳中含量最多的金属元素。 6、空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2） 7、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2） 8、相对原子质量最小的原子是氢原子（H） 9、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O） 10、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4） 11、未来最理想的燃料是 H2。 12、pH=0时，酸性最强,碱性最弱；pH=14时，碱性最强,酸性最弱。 13、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 14、最早利用天然气的国家是中国。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。（三）、溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（NaHSO4、NH4NO3等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（Na2CO 3、NaHCO3等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（四）、初中化学敞口置于空气中质量改变的 1、由于吸水而增加的：NaOH固体，CaCl2，MgCl2，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：CaO、BaCl2、KCl、NaCl，CuSO4； 3、由于跟CO2反应而增加的：NaOH，KOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2； 4、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 5、由于风化而减少的：Na2CO3晶体。（五）、其他特性 1、有刺激性气味的气体: HCl，SO2，NH3 2、溶于水放热的物质： NaOH固体、浓H2SO4、(CaO是与水反应放热，不是溶解放热) 3、溶于水吸热的物质：NH4NO3 4、溶于水温度基本不变的物质：NaCl 5、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 6、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同。二、物质检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

初三化学《溶液》知识点-习题及答案

第三单元溶液【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂，汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 ⑦通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质,溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质,溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质,溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的,不溶解是相对的. 注意： a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。【考点3】乳化现象 1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

中考第二轮复习--化学

中考第二轮复习——化学篇中考将至，第二轮的复习我们该怎么去做呢？首先调整好心态。心态好，发挥才能好，如果压力过大，过于紧张，很容易适得其反。所以，考前要开始减压了。当然了，减压也要掌握好节奏，千万不要过了。调整好心态后，我们就一起进入第二轮复习！第二轮复习的着重点应该是“以纲为纲，以本为本”，纲就是中考说明，在中考说明的“考试内容”上明确的写出了2011年中考化学的要求和难度指数；本就是课本，考试内容主要是在课本上，凡是课本上不涉及的内容，全部以“查阅资料”的形式给出。第二轮复习在“全面的”基础上，还要加强基础概念的复习，一定要把基础概念烂熟于心。第二轮复习的方法有两种： 1、按照中考说明的内容分类复习； 2、按照专题（题型）复习。前者更全面适合第一轮复习，后者更具有深度和针对性，可根据学生具体状况来决定。这里仅以题型复习为例：首先是选择题，选择题25分，要求应该是全对！最好每天能做一份北京近三年的中考及模拟卷子的选择题。如果时间不够充裕可以每2天做一份。要求快速、正确的完成，考试总时间为100分钟，选择题的理想时间是控制在30分钟以内！所以练习时就给自己规定30分钟内完成！前20个题比较容易，后5个题要特别注意，能用技巧的尽量使用技巧。例如一些计算百分数之类的题，一般是应用元素（原子）守恒或者估算法即可快速找出答案。当然了，选择题多种多样，更多考察的是基础，较难的部分多是图像题、除杂鉴别题。图像题是出错概率较高的，只要注意以下几点，可以轻松击破： 1、图像的“走向”问题，一个图像有没有台阶（一般只有双氧水分解或涉及催化剂的没有台阶呈一条直线）； 2、图像的坐标轴的含义； 3、图像的起点，这是个最容易出错的地方，主要有3个注意点，（1）“一般”溶液的质量初始状态不为零，（2）“一般”溶质的质量（分数）初始状态不为零，（3）是否一开始就生成气体或沉淀生成； 4、斜率问题，斜率就是“陡峭与平缓”，即反应速率的快慢，主要出现在金属与酸的反应中，按照金属活动性顺序表，越靠前的金属斜率越大（越陡）； 5、最后结果问题，这个问题可以与第4类一起考，即酸一定、金属过量最终一样平，金属一定酸过量比产氢效率（铝为产氢之王）。 6、再有就是PH值的起始与终止问题。在完成了选择专题后，下面就是最有规律但又是最头疼的填空题，当然了你要是觉得后面的计算题好突破，也可是先突破计算，回过头来在突破填空。填空第26题，化学与生活。填空第28题宏观微观题。29题，金属！考到金属就又要涉及酸碱盐，在金属的相关内容中，金属活动性顺序表是一个核心！个人认为学生有必要深刻的理解挖掘一下金属活动性表。再然后的30题，推断题，注意找“题眼”，从题眼入手，不要盲目的直接推断，一定要先读完题，包括问题，或许有些东西是隐藏在问题里的！第31题，普通气体的制备，要求学生对课本氧气、二氧化碳、氢气的制备滚瓜烂熟。第32题，实验综合、“串反应”。第33题实验的探究。在对题型的位置有了一定了解后，我们要开始复习了！化学生活中，抓住六大营养素与节能环保的主线，以本为本的复习，轻松击破。宏观微观，把握住原子守恒，质量守恒，“原子重组”的思想，抓住基本概念，轻松搞定。金属以金属活动性顺序表和一氧化碳还原金属氧化物为重点进行复习。推断题就要靠找“题眼”了，颜色、沉淀、气体、单质、“三角”、重复出现的物质，都是突破口，多多练习。到实验题之前，我们还是应该像选择那样多做些题，保证快速、正确。实验分成3个题，基础、综合、探究。我们得先从基础做起，那就是把初中所有的实验都总结一遍，需要总结的内容如下：实验装置、装置考点、实验原理、实验现象、实验结论、误差分析。做好这些，基础部分就解决了。下面是综合和实验探究，知识难度就08年之前虽然有些下降，但是整体难度并没有下来，无论综合和实验探究怎么考，还是那句话，以纲为纲，以本为本，超纲部分见“查阅资料”，和最基本的实验“思路”！复习方法可以把初中所有物质总结一遍。这个的要求就相对较高了！最后的最后，就是我们的计算题，6分！作为一名好学生，一分都不该丢！第一个计算就是化学方程式的书写，相对分子量的计算，对应成比例。最多再来个稀释公式什么的。第二个计算一般是一大堆文字叙述，或者图表类问题。注意点有以下几个：

初中化学中考化学二轮专项复习--化学与日常生活考试题及答案.doc

初中化学中考化学二轮专项复习--化学与日常生活考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共10题） 1.甲醛是一种无色易溶于水、有刺激性气味的气体。甲醛能被人体吸收，长期接触对健康会造成危害。各种衣服面料中或多或少残留有甲醛等有害物质，下列除去衣服中残留甲醛的方法错误的是 A ．用冷水浸泡或用温水清洗 B ．在太阳下晾晒 C ．用专业去甲醛的洗衣清洁液清洗 D ．用福尔马林清洗【答案】D 难度：基础知识点：化学与生活单元测试 2.某饼干配料为：小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、膨松剂、食用香精。如果用该饼干作为早餐，其中比较缺乏的营养素是（） A ．维生素和水 B ．油脂 C ．糖类 D ．蛋白质【答案】A 难度：基础知识点：人类重要的营养物质 3.下列生活用品属于有机合成材料的是 A ．玻璃杯 B ．纯棉毛巾 C ．塑料袋 D ．不锈钢饭盒【答案】C 难度：基础知识点：有机合成材料 4.善于梳理科学知识，能使你头脑更聪明．以下完全正确的一组是（） A 物质的性质与用途 B 安全常识 N2性质稳定--填充食品袋防腐 O2支持燃料--可作火箭燃料石墨很软--可作电极煤气泄漏--打120报警煤矿爆炸--由瓦斯引起假盐中毒--由NaNO2引起 C 日常生活经验 D 元素与人体健康除去餐具上的油渍-用洗涤剂清洗

鉴别羊毛、涤纶-点燃嗅闻气味使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状缺碘-易甲状腺肿大缺维生素C-易引起贫血缺钙-易骨质疏松或得佝偻病【答案】C 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 5.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法错误的是 A．铁在潮湿的空气中容易生锈B．玻璃钢、碳纤维都是复合材料C．铝合金比铝的强度和硬度高D．合金、合成纤维都是有机合成材料【答案】D 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 6.善于梳理化学l（2）不锈钢可用于制作医疗器械 A．A B． B C． C D． D 【答案】D 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 7.化学来源于生活，应用于生活。下列做法中合理的是 A．烧菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．室内起火时，应立即打开所有门窗进行呼救 C．用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 D．用工业用盐（亚硝酸钠）烹调食物【答案】A 难度：中等知识点：化学与生活单元测试 8.下列归类错误的是（）选项归类物质 A 常见溶液白酒、糖水、食盐水 B 营养物质蔗糖、油脂、维生素 C 清洁能源风能、氢能、太阳能 D 无机材料生铁、玻璃、玻璃钢

中考化学二轮复习专题3常见物质的分离除杂提纯教案

专题3 常见物质的分离、除杂、提纯【复习目标】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。【课时安排】教学安排：2课时【复习重点和难点】 1、了解除杂的定义、方法、原则，会应用它除去杂质; 2、了解物质分离、提纯定义、方法，会应用分离、提纯解决问题。【教学过程】（一）、知识梳理：物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。现将有关要点归纳如下： 1、应注意几个“不” ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。拓展延伸一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：

中考化学二轮复习提分策略

2019中考化学二轮复习提分策略避免常犯错误从过去几年的中考情况来看，考生的知识缺陷，可以归纳出“五个不强”：化学用语的书写和运用能力不强;图表处理能力不强;提取信息，综合解决问题的能力不强;实验设计能力不强;语言归纳和表达能力不强。最后阶段考生应避免上述常犯错误。客观分析自己经过5月份至6月上旬的模拟训练，考生应对自己的化学成绩认真分析，丢分的原因在哪，是自己在知识上的漏洞，还是对题意理解不全面，还是在表述上有欠缺，分门别类找出来，请教老师进行指导，克服这些障碍。如果解读题意的能力有欠缺，经常答非所问，那么复习时可参照考试说明，细读教材，记住各章节的基础知识;对题意的分析要逐字逐词，分析到位。例如，南岗区3模有这样一道题“丁烷燃烧的产物和甲烷一样，但丁烷燃烧更容易看到黑烟，这是因为——”，大多数考生没有得分的原因，是因为没有解读出“更”的字意，这个“更”字要求考生从丁烷和甲烷比较的角度去答题，应该答出：“丁烷比甲烷含碳量高，燃烧不充分，产生黑烟”，许多考生只答出“丁烷含碳，燃烧不充分，产生黑烟”，因此被扣分。仔细研读考试说明

考生必须回归教材，由于哈市各区县所使用的教材分为人教版和湘教版两种版本，在知识点的说明深度上各有侧重，因此，考试说明中的内容与教学要求是有差距的。好好温习考试说明中所列考点，研究其中的题型、示例就显得尤为重要。通过考试说明认识中考化学试卷的形式，对试卷长度、试题难易程度等做到了如指掌，并了解考查范围及重点，参照考试说明，细细研读教材。考生可以一手拿教材，一手拿考试说明，参照考试说明上的指引，细读相关内容，比如，质量守恒定律要求体验探究的全过程，就到书上找到相关的实验、图、文字说明，在头脑中形成完整的知识块，按照题意找出答案。加强文字表述能力中考化学有40分的非选择题，要求考生用初中所学的化学用语、相应的文字，表达对化学的认识，而考生对这部分题往往不是答不全，就是写了很多答不到采分点，有的考生干脆放弃，因为这样的题只有一分，但对于想在化学提高3至4分的考生，答对这样的题，显得尤为重要。化学学科的表述并不完全等同于中文表述，还要会用所学的化学用语。化学用语的表述比较严密，稍微错一点都可能得不到分。化学学科的表述要考虑到化学方法，要将来龙去脉说清楚：实验的过程，可能出现的现象、结果，说明什么等。如果题目要求用实验报告、装置图的形式描述实验方案、操

中考化学专题复习

坐标曲线题例下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应

第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相符合的是() 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是() 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是() A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应

化学中考复习二轮复习-化学方程式计算(页,答

2015年化学中考复习二轮专项练习-化学方程式的计算一、选择题 1．已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（） A．3.8g气体全部是O2 B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g C．反应后的固体是混合物 D．生成Na2CO3的质量为15.9g 2．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将 8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（） A．10g B． 13g C． 16g D． 18g 3．已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O 为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为 A．13：23 B．16:13 C．3:8 D．13:8 4．有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固

体。关于这包“铁”的粉末成分判断正确的是 A．一定是纯净物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种 C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3，就一定有Fe3O4 5．—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3样品中氧元素的质量是 A． 0．8 g B． 1．6g C． 3．2 g D． 6．4 g 6．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 7．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（） A．反应前后分子数目不变 B．反应前后原子种类发生改变 C．和化学性质相似

初三化学知识点总结归纳

初三化学知识点总结归纳第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。C O2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念：略（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度

中考化学二轮专题复习专题化学与社会发展二

化学与社会发展 1.（福州）下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（） A. 天然气是应用广泛的燃料 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 可以食用甲醛溶液浸泡的海产品 D. 可降解塑料的问世减少了白色污染 2（广州）下列说法正确的是（） A. CO(NH2)2 属于复合化肥 B. 青少年正在长身体,应多吃富含蛋白质的肉类,不吃蔬菜 C. 葡萄糖在人体内缓慢氧化,同时放出能量 D. 为了促进农作物的生长,可以大量施用化肥 3. （广州）下列物品所使用的材料中,不属于有机合成材料的是（） 4. （苏州）材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（） A.铝合金属于金属材料 B.有机玻璃属于无机非金属材料 C.塑料属于复合材料 D.陶瓷属于合成材料 5. (重庆) 人类食物供给的总能量中,有70%左右来自糖类,下列物质中富含糖类的是 A.玉米 B.豆腐 C.奶油 D.黄瓜 6. (重庆) 合理利用化学物质会提高生活质量,下列物质的利用有害于身体健康的是（） A ．加碘食盐用于调味 B ．小苏打用于制糕点 C ．氮气用于食品防腐 D ．甲醛用于肉类保鲜 7.(资阳) 化学与生活密切相关,从化学的角度认识生活中的问题,下列说法正确的是（）A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油,实现变废为宝 B．食品添加剂符合国家许可,制作食品过程中可随意添加 C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素,吃得越多越好 D．生活污水不是化工废水,可向江河湖泊里任意排放 8. (安顺) 下列做法或说法中错误的是 A、回收废旧电池,既可节约金属资源又可减少环境污染 B、用灼烧的方法区别棉花和羊毛 C、“低碳生活”倡导大量使用化石燃料,鼓励人们多开汽车出行

中考化学二轮复习专题训练碳和碳的化合物

中考化学二轮复习专题训练碳和碳的化合物复习目标: 1、了解金刚石、石墨、C60等都是碳的单质，2、掌握碳单质、二氧化碳、一氧化碳的化学性质和用途；3、初步学会实验室制取二氧化碳的方法复习重点：它们的化学性质复习难点：设计实验复习内容：一、基础知识部分 1、单质碳：（金刚石、石墨、C60） 1）金刚石是自然界中的物质，能作玻璃刀的刀头；石墨具有良好的性，能作电极，一个C60分子由原子构成。木炭、活性炭具有；金刚石、石墨物理性质差异的原因是：。 2）化学性质：①常温下的稳定性（一般不与其它物质发生反应），因此，古代字画年长日久不裉色；②点然条件下（可燃性）请写出碳完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式：；。③在高温条件下能与某些氧化物反应（还原性）：如碳和氧化铜，化学方程式为，现象为；又如碳和二氧化碳，化学方程式为：；两个反应都为（吸热或放热）。 2、二氧化碳： 1）物理性质：无色，密度比空气大，易容于水； 2）化学性质：①二氧化碳与水的反应：二氧化碳通入水中生成，反应的化学方程式为，这种物质能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为： ②二氧化碳与可溶溶性碱的反应如与石灰水的反应，石灰水变，生成了的缘故，化学方程式为；常用这一反应来鉴定二氧化碳；又如久置于空气中的苛性钠变质的化学方程式为 3）实验室制法：实验室制取二氧化碳一般用和来制取；反应的化学方程式为；其发生装置选用（填“固—固加热型”或“固—液常温型”），其收集方法为：，其验满方法为：。

4）大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中二氧化碳的含量升高，会造成。 3、一氧化碳： ①它是一种无色、无味的气体，其密度比空气、溶于水。②一氧化碳具有可燃性，在点燃条件下，能与空气中的氧气反应，现象为，同时放出大量的热，反应的化学方程为因此在使用前一定要注意。③一氧化碳具有性，能与氧化铜、氧化铁等反应，反应的化学方程式分别为：、。④煤气中毒即中毒，原因是一氧化碳容易与血液里的血红蛋白相结合，使血红蛋白不能很好地跟结合。 4、单质碳与化合物的转化关系： ①；② ③； ④；⑥ ⑦；⑧ ⑨。二、练习 1、钻石恒久远，一颗永流传。这句话主要是体现了钻石的（） A、硬度大 B、熔点高 C、不能导电 D、化学性质稳定 2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（） A、先变蓝后变紫 B、变红后颜色不再改变 C、先变无色后变红 D、先变红后变紫 3、在银行存、取款时，填写的单据需长时期保存，书写时必须用（）

初三化学有关溶液的计算知识点专题讲解及练习

课题有关溶液的计算教学目标 1、熟练掌握有关溶液的计算教学内容有关溶液计算的复习 ■基本公式（1）溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量100s （3）% 100溶液质量溶质质量溶质质量分数■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在 100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内 ■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算

（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了 ■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100s s ×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态 ■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点 a （2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点 b （3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点 c 【练习题】 1．求某温度下，溶解度为20g/100g 水的物质a 的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a 与水不反应） 2．已知某温度下，物质a 的溶解度为50g/100g 水，则在该温度下，含a 物质30%的200g 溶液中，需要加多少克物

北师大二附中2014届中考化学二轮复习：物质的鉴别和推断经典精讲 课后训练一及详解