中考化学难点题型解析

中考难点题型分析

一综合型选择题知识技巧总结

综合性选择题考查的题目类型主要有以下几种：

（1）物质的鉴别方式的正误的判断。主要集中在一氧化碳和二氧化碳的鉴别、酸碱盐代表物质的鉴别、燃烧现象的利用鉴别、高分子有机物质的鉴别。

（2）溶液问题综合知识的考查。包括溶液所有的相关理论的考查。

（3）混合物成分的判定。初中化学常见物质的物理性质和化学性质的利用和考查，涉及物质众多，如氧气、氢气甲烷、碳单质、镁铝锌铁铜银、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、三氧化二铁、四氧化三铁、三酸两碱四盐、酒精、醋酸等等

（4）基本概念和基本理论的考查。集中在质量守恒定律和化学方程式的理解、分子原子等离子概念的理解、图示反应过程的理解。

（5）新知识的学习和应用。给予一定的新知识解决新问题。方法：看答案、找相关、作判断

（6）不完全反应（分两种情况：反应中间停止、某一成分反应完全）思维的综合考查。主要集中在不同物质过量可能出现的不同现象方面的思维逻辑性和严密性的考查上。

（7）边角知识的考查。注意一些课后阅读等给予的知识。如碳酸钙在二氧化碳和水的作用下或变成溶于水的碳酸氢钙、铁锈的主要成分是Fe2O3XH2O

（8）图形与知识结合题。主要是利用已经学过的化学变化或是知识用图形的方法进行表达，判断表达的方式是否正确。解题方法概括为：看坐标，定三点

（9）技巧型化学计算，一般是所给的物质有特点，可等同视作某物质反或者质量守恒定律的应用。（10）基本实验和基本操作的正误以及误差和操作失误所造成的结果的分析和判断

选

项

2. 钠（Na）是一种非常活泼的金属，常温下能与O2、H2O等物质反应，加热时能与CO2反应生成C、

CO、Na2O和Na2CO3四种物质，其中Na2O是白色固体，遇水可生成NaOH。下列有关说法不正确

．．．的是

A. 钠应密封保存

B. 钠着火后不应该用二氧化碳灭火器熄灭

C．钠与CO2的反应需在通风厨中进行

D. 钠与CO2反应生成的白色固体加水溶解后，滴加少量盐酸一定会产生气泡

3.下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是

B．向一定量的氢氧D．向一定量的氢氧

4．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断

不正确

．．．的是

A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2

B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

D．所加的稀盐酸溶质质量分数小于7.3%

5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液

B．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液

C．20℃时，100 g水中加入20 g甲可得到饱和溶液

D．50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，

溶液由不饱和变饱和

二、推断题知识技巧总结

(1)目前中考中主要出现的推断性题型有以下几种：实验现象型推断题、反应方程型推断题、物质性质型推断题、元素组合型推断题

（2）初中化学常见物质的物理性质和化学性质的利用和考查，做推断题必备的基础知识：

①：气体：

1、一氧化碳：无色，能与血红蛋白结合的有毒气体，经常用于金属的冶炼，

如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。

2、二氧化碳：无色气体，能使澄清石灰水变浑浊，溶于水呈酸性（形成碳酸），

3、氢气：无色气体，也是密度最小的一种气体，点燃时火焰呈淡蓝色，也经常用于金属的冶炼，如氧化铜、铁的氧化物（包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）等的还原。

4、甲烷：无色气体、密度比空气小、难溶于水，点燃后火焰呈蓝色，最简单的有机物。

②：固体：

1：氧化铜：黑色固体，不溶于水，在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质，溶于酸形成含有铜离子的蓝色溶液。

2：二氧化锰：黑色固体，不溶于水，常作催化剂，如氯酸钾、过氧化氢等的分解。

3：碳：黑色固体，不溶于水，常用于金属的冶炼。

4：四氧化三铁：黑色固体，不溶于水，可以通过铁在纯氧中燃烧制得，实验现象为火星四射，溶于酸得黄绿色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。

5：铁：块状时显银白色，变成铁粉时显黑色。

6：氧化铁：红棕色固体，不溶于水，溶于酸得黄色溶液，可以被一氧化碳，氢气，碳等在加热条件下还原成铁。是铁锈的主要组成部分。

7：碳酸钙：白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，溶于酸时还会放出二氧化碳气体。碳酸钙为生活中石灰石、大理石的主要成分（碳酸盐中只有碳酸钾，碳酸钠，碳酸铵溶于水，其余均为沉淀，都溶于酸，溶于酸都会放出二氧化碳）

8：铁：银白色固体，粉末状时呈黑色，能被磁铁吸引，遇酸生成亚铁和氢气，能把比它活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，典型的反应是与硫酸铜的反应，实验现象为铁的表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

9：铜：紫红色金属，不溶于酸，导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。

10：碳酸钠：俗称纯碱、苏打，遇酸生成二氧化碳气体，溶液呈碱性，遇酚酞变红。

③：液体

1：水：无色液体，最常见的溶剂，在通直流电的情况下发生电解，生成氢气和氧气两种单质，水的电解也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁，水和氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜，又称铜锈、铜绿。

2：铜离子：最常见的是硫酸铜溶液，也有氯化铜溶液等，蓝色，遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。如果一种溶液显蓝色，可以断定其中必含铜离子。硫酸铜晶体（五水硫酸铜）显蓝色，受热失去结晶水变成白色粉末无水硫酸铜。

3：铁离子Fe3+：如果一种溶液显黄色，则可以断定其中必含铁离子。含有铁离子的溶液遇碱生成黄褐色絮状沉淀氢氧化铁。

4：亚铁离子Fe2+：如果一种溶液显浅绿色，则可以断定其中必含亚铁离子，含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。

5：过氧化氢：无色液体，在二氧化锰的催化下，生成另一种无色液体水和氧气，且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。

（3）重点方程式的考查

1.2H2O2MnO22H2O+O2↑

2.2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑

3.2KClO32KCl+3O2↑

4. CaCO3高温CaO + CO2↑

△

5. C+ 2CuO高温2Cu+ CO2↑

6. Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑

7.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 8.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

9. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O 10.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

11.CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+2H2O 12.CH4+2O点燃CO2+2H2O

13 C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 14.Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O

15. Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 16、HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3 17、BaCl 2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2HCl 18、CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 19、Ca(OH)2+ Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 20、C 6H 12O 6 +6O 2 6H 2O + 6CO 2

（4）不完全反应思维的应用，注意反应时否完全反应，准确判断过量物质、过量物质对后续的影响 （5）压强变化的原因及结果的考虑；有物理和化学变化两方面的原因引起的变化及物质转移的方式和产生的结果

【顺义】30．（4分）A 、B 、C 、D 、E 、F 分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。 回答下列问题：

（1）C 物质在日常生活中的一项重要应用是 。 （2）E 与F 反应的实验现象是 。 （3）A 与D 反应的化学方程式为 。 （4）B 能转化成A ，反应的化学方程式为 。

【大兴】30．（7分）A~G 为实验室中未贴标签的7种溶液。已知7种溶液分别为：澄清的石灰水、

氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液。

（1）G 为蓝色，则G 中溶质为（写化学式） 。

（2）用pH 试纸检测其余溶液的pH ，测得E 的pH=7， E 为 溶液。 （3）将A 、B 、C 、D 、F 溶液两两混合，观察到的现象记录如右图

所示（图中“-----”代表无明显现象）。

图中所发生的反应共有 个。写出A 与D 反应的化学方程

式 。

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g ，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C 溶液，加入 C 溶液

的质量与烧杯中溶液总质量关系如下图所示（已知P 、Q 两点溶液呈中性）。

图1

图2

图1中发生反应的化学方程式为 ； 图2中R 点所示溶液中溶质为（写化学

式） 。

酶

【怀柔】30．（5分）A-E分别是由一种到三种元素组成的初中常见的5种固体物质，按要求回答相应的问题：

（1）5种固体物质均可与稀盐酸反应，其中，A、B、C遇稀盐酸有气体产生，B、C产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，A 中的溶液为浅绿色，其余均为无色，A与稀盐酸反应的化学方程式是。

（2）

上述试管①-④中依次放入B、C、D、E四种固体，加入足量的水，除B外均可溶于水，D、E 均出现明显放热现象。向试管③④中分别滴入2-3滴酚酞，溶液均呈现红色，再向其中加入试管②中的溶液，试管③中无明显变化，试管④中出现浑浊现象。B、D的化学式分别是、；试管④中出现浑浊现象的有关化学方程式是。

【西城2014】30．（6分）实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示。

【资料：Na2CO3+CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓】

回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是。

（3）③中的实验现象是。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣。向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是。

三、实验探究题知识技巧总结

（1）实验现象和操作型探究题

利用成套的实验装置，考查不完全反应、物质转移、除杂装置等知识点。常考的注意点有：盐酸的挥发性、碱石灰的干燥作用、浓硫酸的干燥作用、氯化钙和碳酸钠的反应、指示剂的应用等等。

33．（8分）氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。

【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。

【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。

A B

小军选用NaOH和

Ca(OH)2两种溶液分别放

【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二

氧化碳反应。请你分析：

（1）小军的第一个实验的缺陷是________________，应改为_____________。

（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计

方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，

_________________________________________________________________，

此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。。

【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。

（2）化学反应分析性探究题

这类型的实验题一般有两种：一是在原有实验的基础上给定一定的新知识，对原有的课本实验进行新的认知；二是给定一种新物质和一套装置，根据所学知识解释或设计实验

【通州】33．（8分）已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。

【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。

【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。

【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）观察到装置D中产生的现象为。

（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为。

（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式，由此得出的结论为。

又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式。

【反思与评价】

（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？

原因是。

（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是。（填数字序号）

①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置

②应在装置E后增加尾气处理装置

③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶

④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶

（3）材料应用型探究题

逐条分析给定的新知识，提炼其和化学相关的内容。逐条应用到后面的解题中

【大兴】33．（7分）漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。

【查阅资料】

① 漂白液的制取原理：Cl 2

+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O ，其有效成分是NaClO 。 ② 漂白液的漂白原理：

NaClO 在空气中发生反应：2NaClO+H 2O+CO 2 Na 2CO 3+2HClO 。 生成的HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色。 ③ HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

④ 碱性的Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程

式 。

【提出问题1】该漂白液是否失效？

【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。

【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？ 【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：

① NaCl ② ③ NaCl 、Na 2CO 3、NaOH

【实验探究2】

，

【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。 （4）混合物成分分析型

一般以某一物质变质某一化学反应不完全进行作为设题的起点，成分以初中化学学习的重点物质或给出一定新物质的性质作为考查形式，主要考查学生综合运用物质性质结合特殊现象的分析能力和逻辑推理能力

【石景山】33．（8分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH 已经结块。

【提出问题】结块后的固体成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠

猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠。

用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因________。

【查阅资料】Na2CO3溶液pH>7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C 三支试管，进行如下实验。

同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。

【实验分析】

（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是________；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）________。

（2）同学们得出的结论是不正确

．．．的，原因是________。

【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案________。

【实验反思】

（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是________。

（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是________。

（5）概念分析型

针对具体的概念进行题目考查，主要注意控制变量的应用