必修2 物质结构 元素周期律测试二
必修2 物质结构元素周期律 (二)
一、单项选择题（2×20=40分）
1.人类未来最理想的燃料是（）
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
D.氢气
2.下列关于4220Ca2+的叙述中，正确的是( )
A.质子数为22
B.电子数为20
C.中子数为18
D.质量数为42
3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）
A.H2X
B.HX
C.XH3
D.XH4
4.下列关于化学键的说法正确的是（）
A.只存在于分子之间
B.只存在于离子之间
C.相邻原子之间的强相互作用
D.相邻分子之间的相互作用
5.下列物质属于共价化合物的是（）
A.NaHSO4
B.BaCl2
C.H2SO4
D.I2
6.在一定温度下，可逆反应A(g)+B(g)→2C（g）达到平衡的标志是（）
A. A生成的速率与C分解的速率相等
B. C不再分解
C. A.B.C的浓度不再变化
D. A.B不再化合
7.下列反应是吸热反应的是（）
A.铝片与稀盐酸反应
B.消石灰与NH4Cl的反应
C.灼热的碳在O2中燃烧
D.甲烷在氧气中燃烧的反应
8.下列各原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
9.某元素B的核电荷数为Z，已知B n-与A m+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（）
A.Z+n+m
B.Z+n-m
C.Z-n+m
D.Z-n-m
10.下列说法中不正确的是（）
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成为化学能
B.煤燃烧时化学能转变成热能
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D.白炽灯工作时全部转变成光能
11.砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质
是（）
A.砷在通常状况下为固体
B.砷的最高正化合价为+5
C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强
D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定
12.下列各组中的性质比较，不正确的是（）
A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D.还原性：F-＜Cl-＜Br-
13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口瓶，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：
①盐酸的浓度；②镁条的表面积；
③溶液的温度；④Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是（）
A．①④B．③④C．①②③D．②③
14.下列说法正确的是（）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物
15.下列电池中，不易造成化境污染的是（）
A.镍镉电池
B.锂离子电池
C.氢氧燃料电池
D.锌锰电池
16.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X 的原子序数，则这两种元素的原子序之和为（）
A.19
B.18
C.16
D.9
17.A元素的原子最外层（M层）有2个电子，B元素原子最外层（L层）有6个电子，则A和B形成的化合物的式量为（）
A.56
B.88
C.74
D.40
18.下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）
A. NaCl
B. CO2
C.NaOH
D.O3
19.已知a A n+.b B(n+1)+.c C n-.d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A
D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
20.下列关于原电池的叙述错误的是（）
A.负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
B.电子由正极通过导线流向负极
C.正极产生1molH2电池转移2mol电子
D.可以用碳棒代替铜片作为正极
二、填空题（34分）
21.（2分）有：①168O、178O、188O ②H2、D2、T2 ③O2、O3三组微粒或物质，回答下列问题（填编号）：（1）互为同位素的是--------；（2）互为同素异形体的是---------。
22.（6分）X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X------，Y---------，Z------（填写元素符号）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式：X---------，Y---------，Z-----------。
23.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒---------------------；
（2）夏天的食品易霉变，在冬天不易发生该现象-----------------------；
(3) 同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢------------；
（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中反应速率不同-------------；
(5) 熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2粉末后很快产生气体-----------------；
24.（16分）下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离
(1)10种元素中，化学性质最不活波的是-----------；（填元素符号）
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是-----------；（填化学式）
（3）元素⑦的氢化物的化学式为--------；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式------------------------------；
（4）①和⑧元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为--------和------------；③和⑨两元素形成化合物的电子式------------；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式------------，该物质与CO2反应的化学方程式-----------------------------------；
(5)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为------------------------------。
三、实验题（26分）
25（17分）实验室制取氯气时：
（1）所用仪器：-----------------------------------------------------------------------；
（2）反应原理：-----------------------------------------------------，该反应的还原剂是-----------；
（3）实验开始前要对装置进行------------，方法是-------------------------------------------；
（4）制取装置最后一部分用----------吸收多余气体，原因--------------，所发生的反应---------------------------------------------；能否用Na2CO3溶液吸收多余气体-----------（填能与否）
26.（9分）完成相关气体制备反应方程式：
（1）氨气的实验室制备反应式：------------------------------------------------；
（2）二氧化碳的实验室制备反应式：------------------------------------------；
（3）氧气的实验室制备反应式：------------------------------------------------。
高中化学元素周期律知识点规律大全
高中化学元素周期律知识点规律大全 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数 注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1． [质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N． (2)符号A Z X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12． 11 [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (1)在多电子原子里，电子是分层排布的． (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外
高中化学必修二教案-1.2元素周期律21-人教版
《元素周期律》教学设计 【教学目标】 1．知识与技能 运用实验探究、结合有关数据认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2．过程与方法 模拟周期律的发现过程，体会科学发现的艰辛。 3．情感态度与价值观 引导学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。 【重点难点】 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【课时安排】 【教学方法】自学和讨论、实验探究、数据分析 教师活动学生活动教学意图 [引入] 上一节我们学习了元素周期表的相关知识，那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？元素周期表中各元素之间有无规律可循呢？这节课我们就来学习元素周期律。 [板书] 元素周期律思考、讨论、交流创设情境，引起 学生学习的兴 趣。 [引导和提问] 1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。[来源:学科网ZXXK] 2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片画核电荷数1~18号 元素的原子结构示 意图。 寻找规律。归纳、 回答： 1~2号元素：电子 层数相同，都是1， 最外电子层上的电 子数从1到2。 3~10号元素：电 子层数相同，都是 2，最外电子层上的 电子数从1递增到 8。 11~18号元素： 电子层数相同，都 是3，最外电子层上 的电子数从1递增 到8。 复习旧知识，引 发新知识。 从学生熟悉的 元素入手，增强 学生对新知识 的亲切感，培养 学生发现问题、 分析问题、归纳 问题的能力。
高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)
新课标高一化学必修2第一章：物质结构元素周期律 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项。) 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是 A. N2和CO B. H2S 和H2O C. NH4+和H2S D. CO2和NO2 3.下列叙述中不．正确 ．．的是 A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 5.下列有关性质的比较, 不正确 ．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F- > Cl- > I- D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH 和B 是同周期的相邻元素, B 和C 是同主族的相邻元素, 且A、B、C 最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是 A. N、O、S B. F、O 、S C. S、Cl 、F D. O 、F 、S 、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A 10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确 ．．．的是 A. 原子序数为52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是 、 A.第二周期 B.第四周期 C.第ⅣA族 D.第ⅥA族 15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是 A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子 B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族 C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色 18.若某原子X的原子序数为26, 则下列叙述不正确 ．．．的是 A. X 是金属元素 B. X在周期表中位于第四周期 C. X在周期表中位于第ⅧB族 D. X没有负化合价 19.短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为
高中化学必修二元素周期律练习题
作业 1 1、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是 （） A．第二周期，第ⅠA族 B．第二周期，第ⅤA族 C．第三周期，第ⅣA族 D．第三周期，第ⅤA族 2、下图微粒的结构示意图，正确的是（） A．Mg2+ B．Cl C．Ar D．K 3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（） A． B． C． D． 4、元素的化学性质主要决定于（） A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A．He B．K＋ C．Cl－ D．Na+ 6、核外电子层结构相同的一组微粒是（） A．Mg2+，Al3+，Cl-，Ne B．K+，Ca2+，S2-，Ar C．Na+，F-，S2-，Ar D．Mg2+，Na+，Cl-，S2- 7、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 8、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍．则A、B分别是（） A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 题目 1 2 3 4 5 6 7 附8 答案 9、有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C 原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答： （1）画出A2+离子的结构示意图_______________； （2）A、B、C三元素符号分别为________、________、________。 作业2 1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）
人教版高中化学必修二《元素周期律》教案
元素周期律教案 教师姓名: 授课年级: 高三课例名称: 元素周期律 课型: 高考复 习课 参考教材: 人教版必修二第3版 教学目标 知识与技能1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律 3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 过程与方法1、通过比较，反思，寻找规律 2、根据规律进行解题，掌握解题的关键点 情感态度价值观通过解题练习，养成良好的解题习惯，并善于发现自己的问题，及时纠正自己的学习方法，从而提高自己的化学学科素养 教学重点 1、元素周期律的实质 2、半径大小的比较 3、元素的性质变化规律及应用 教学难点 半径大小的比较元素性质变化规律的应用 教学用品 多媒体学案 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 回顾导入新课回顾元素周期表中的要点引出本节课课题——元素周期律 回顾旧知， 导出新知
【巩固练习】
1、下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HCl>HI B.原子半径：Na>Mg C.酸性：H 2SO 3 > H 2SO 4 D.还原性：Cl - < S 2- 2、(2015·山东高考·8)短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y 、W 的原子序数之和是Z 的3倍,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:X
高中化学：1.2《元素周期律》说课(新人教版必修2)
第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。 一、教材分析： （一）教材的地位和作用： 本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的,原子结构知识是研究元素周期律的理论基础,如此安排,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后,由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学,在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。 （二）教学目标： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 （3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果,从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 （3）通过引导学生观察分析实验现象,培养学生的观察和分析问题的能力。 3、情感态度与价值观目标： 使学生了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,
人教版高中化学必修2第二节 《元素周期律》说课稿
人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 人教版高中化学必修2第二节《元素周期律》说课稿 各位专家、评委大家好：我说课的课题是《元素周期律》。一、教材分析：（一）教材的地位和作用：本节内容选自人教版化学2（必修）第一章《物质结构元素周期律》第二节。本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；以及碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学。通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。（二）教学目标：1、知识与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。2、过程和方法目标：（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。（2）培养学生的逻辑推理能力。（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。3、情感态度与价值观目标：使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。（三）教学的重点和难点1、重点：（1）元素周期律的涵义和实质。（2）元素性质与原子结构的关系。2、难点：元素性质与原子结构的关系由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性、非金属性强弱判断提供了理论基础，因此元素性质与原子结构的关系是本节教材的重点和难点。二、学情分析到目前为止，学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮等八大元素及其化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。三、教学方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。四、教学程序：本节教材可分五步进行：1、研究核外电子排布变化的规律性将质子数1~18的元素，仿照表1-2的形式，取原子序数、元素符号和元素的原子核外电子层排布三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。在以上教学过程中，适时引入原子序数的概念。2、研究原子半径变化的规律性
高中化学必修二第一章物质结构元素周期律知识点(超全面)
第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 核外电子Z 个 核电荷数（Z ）=核内质子数=核外电子数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫 质量数。 a 一一代表质量数； b —一代表质子数既核 c 一一代表离子的所带电 荷数； d —一代表化合价 e 一一代表原子个数 补充：1、原子是化学变化中的最小粒子； 2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子； 3、元素是具有相 同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称 二、核素、?同?位素 1、 定义： 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 —、原子結构. 1.原子核的构成 原子 A Z X 厂原子核 质子 中子 Z 个 （A-Z ）个 表示原子组成的一种方法 质量数一? 核 电荷数一? （核内质子数） 请看下列表示 a c* X e A z X ——元素符号 电荷数； 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 阳离子aW ":核电荷数二质子数 ＞核外电子数， 核外电子数二a-m 阴离子, 核电荷数二质子数 ＜核外电子 数，核外 ?：核电荷数二质子数 ＜核外电子数，核外 电子数二b+ n =原子序数
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。 2、同位素的特点 ①化学性质几乎完全相同 ②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 练习： 1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为’零号
粒子的说法不正确的是（） B.该粒子质量数为4 D.该粒子质量比氢原子大 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小
高中化学元素周期律知识点规律大全
高中化学元素周期律知识点规律大全 1原子结构 ［核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系］核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 注意：(1)阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数 阳离子：核外电子数=质子数一所带的电荷数 (2) “核电荷数”与“电荷数”是不同的，如C「的核电荷数为17,电荷数为1. ［质量数］用符号A表示?将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做 该原子的质量数. 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A= Z + N . (2)符号A X的意义：表示元素符号为X质量数为A,核电荷数(质子数)为Z的一个原子.例如，J Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12. ［原子核外电子运动的特征］ (1) 当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处 的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹.在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出 现机会的多少. (2) 描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云.电子云图中的小黑点不表示电子数，只表 示电子在核外空间出现的几率.电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少. (3) 在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密 度越小. ［原子核外电子的排布规律］ （4）原子最外层中有8个电子（最外层为K层时有2个电子）的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”?但如PCI5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的. 2?元素周期律 ［原子序数］按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 ［元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律］
必修2元素周期律经典习题汇编
第一章元素周期律 2、、、均为短周期元素,、处于同一周期,、的最低价离子分别为 和,和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数: B.单质沸点: C.离子半径: D.原子序数: 3、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径: A>B>D>C B.原子序数: d>c>b>a C.离子半径: C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性: A>B>D>C 4、已知、位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径: B.热稳定性: C.还原性: D.酸性: 5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列推断不正确的是( ) A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q
高中化学必修二《物质结构_元素周期律》知识总结
高中必修二化学知识点规律大全 ——物质结构元素周期律 1．原子结构 [核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系] 核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数 阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数 (2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．[质量数] 用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数． 说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号A Z X的意义：表示 Na中，Na原子元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如，23 11 的质量数为23、质子数为11、中子数为12． [原子核外电子运动的特征] (1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少． (2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少． (3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小． [原子核外电子的排布规律] (2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M…… (3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子． (4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的． 2．元素周期律 [原子序数]按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数． 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数 [元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]
高一化学必修2《物质结构 元素周期律》单元测试题(一)
必修2《物质结构 元素周期律》单元练习题 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1． C 136 －NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是 A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B ．核内有6个质子，核外有7个电子 C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是 A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2O C ．H 2和 D 2 D ．24Mg 和24Na 3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A ．14 B ．15 C ．16 D ．17 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5.元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化 6．下列表达方式错误．．的是 A ．H ∶Cl B ． C ．O 188 D ．O ＝C ＝O 7．下列递变情况中，正确的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱 8．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素 （ ） A ． 一定是金属元素 B ．最高化合价一定为 +2 价 C ．一定是 ⅡA 族元素或是 He D ．无法确定属于哪类元素 9．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 （ ） A ．A 原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多 D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能 10.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 A ．R 一定是第四周期元素 B ．R 一定是ⅣA 族元素 C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 二、选择题（每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意） 11．下列说法中不正确．．． 的是( ) A.在共价化合物中也可能含有离子键 B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
人教版高一化学元素周期律专题训练
元素周期律专题训练 1．下列结论错误的是() ①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be 物质结构元素周期律 第二节元素周期律教案 【课程三维目标】 [知识与技能]：1、了解原子核外电子排布 2、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律 3、掌握第三周期元素性质递变规律 4、掌握原子结构与元素性质的关系，了解周期表中主族与周期的性质递变[过程与方法]：查阅资料、阅读、比较、分析、讨论、归纳、信息处理、实验验证 [情感与态度]：1、.体验科学方法对科学研究的价值 2、认识由量变到质变的规律和对立统一的规律，形成正确的哲学观 【课前预习案】 1、复习上一节内容的原子结构 2、阅读教材13至18页，尽量寻找重点，寻找规律 3、填写教材14至15页的原子核外电子排布（用原子结构示意图来表示） 4、掌握原子核外电子的排布 5、从表1-2中找一些最外层电子数与内（或次外）层电子数之间的关系 6、确定元素周期律的内容、元素周期表和元素周期律的应用 一、原子核外电子的排布 原子是由原子核和核外电子构成的。核外电子在离核的一定区域内绕原子核作高速的运转运动，它们的运动是有一些规律的，否则就会发生碰撞等问题。原子的核外电子由于运动从而具有能量，而运动的速度或状态不同，又使这些电子的能量会有所不同。对于原子核来说，离核近的区域能量低，离核远的区域能量高，于是，科学家根据能量的高低和离核的远近将原子核外的一定空间形象的划分为不同的区域，将之称为电子层。科学家将原子核外一共分为了七个电子层，用n=1、2、3、4、5、6、7或（K、L、M、N、O、P、Q）来表示。 1、电子层 （其实，只有电子层还不能很好的表示电子在核外的排布，科学家还将其分为了电子亚层和轨道，这在以后的内容中学习，都是一些比较容易接受的内容。） 核外电子在排布的时候，不是想往哪里去就在那里排，而是首先排在能量低的地方，也就是K层，通常是一层排满后再排下一层。 2、电子排布规律： 1、电子总是尽可能的先排在能量低的电子层里，然后才由里及外的向外排列 2、每个电子层最外排电子数为2 n2 (n为电子层数) 人教版必修二《元素周期律》学案 【学案】 必修2 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第1 课时）课前预习学案 一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。 二、预习内容： ⑴原子是由居于 __________________ 的带____________ 的___________ 和_____ 带______ 的_______ 构成的。 ⑵ 原子核是由带 _____________ 的__________ 和________________ 的 __________ 构成的。 ⑶原子符号“ A x ” 中，Z 表示______________ ,A 表示 _____________ , 核内中子数用 ________ 表示。 （4）写出1-20 号原子结构示意图课内探究学案 一、学习目标： 知识目标： 1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变 能力目标： 提高学生们归纳整理的能力。 情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。 学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性 变化。难点：知道元素原子核外电子排布规律。 二、学习过程：探究一：核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳 __________ 个电子； （2）最外层电子数不超过个电子（K 层为最外层时不超过____________ 个）； （3）次外层电子数不超过_________ 个电子； （4）核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 ____________________ 的电子层。 分组讨论： 1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图. 2、总结1至18号原子结构的特殊性。 （1）原子中无中子的原子： （2）最外层有1 个电子的元素： （3）最外层有2个电子的元素： （4）最外层等于次外层电子数的元素: （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素: (6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素： 探(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: 分子: 阳离子: 人教版化学必修二教案 人教版化学必修二教案 【篇一：高中化学必修2全部教案】 高中化学必修2全部教案 第一章 本章概况 物质结构、元素周期律 物质结构，元素周期律是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。新教材把本章内容作为必修2的第一章，足以体现了它的重要性。 本章包括三节内容：第一节：元素周期律；第二节：元素周期律；第三章：化学健。 根据新课标要求及新课改精神，必修内容只要学生具备化学学科的基本知识，具备必需的学科素养，新教材的安排，正好体现了这一要求。三节内容，都属于结构理论的基础知识，学生只有具备这些知识，对该结构理论才能有初步的了解，也才有可能进一步继续学习选修内容。新教材在这部分内容的编排上，打乱了原有的知识体系，首先介绍周期表，给学生以感性认识，然后简略地介绍了周期表的形成过程，逐步引入主题：现行的周期表。既让学生了解了科学家探索的过程，也有利于学生掌握这些知识。其间穿插碱金属元素，卤族元素等知识，使抽象的内容具体化，便于学生归纳总结，形成规律，为第二节元素周期律打下基础。 第二节：元素周期律。新教材在初中学习的基础上，直接给出了1-20号元素核外电子排布，删去“电子云”等一些抽象的概念，大大降低了学习难度，然后，以第三周期为例，或以实验，或以给出的图表，让学生动手推出结论，体现了学生的参与意识。 第三节：化学键，以nacl、hcl为例介绍了离子键，共价键的知识，简明扼要，学生理解难度并不大。教学时，可以多举典型实例，使抽象问题具体化，以帮助学生巩固概念。 教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 本章教学重点：元素周期表的结构，元素周期建；离子键、共价健，元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质的关系。 本章教学难点：元素周期律的应用、共价键。课时安排 第1节元素周期表2课时第2节元素周期表3课时第3节化学键2课时本章复习2课时 第一节元素周期表（第1课时） 三维目标 知识与技能：1、初步掌握周期表的结构；2、初步掌握元素性质与原子结构的关系。 过程与方法：1、引导学生自主学习：认识周期表的结构；2、自主探究：探究原子结构与性质的关系。情感、态度与价值观：通过化学史学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。教学重点：1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系。教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。 教具准备：多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、na、k等。 教学过程 [新课导入][多媒体播放：门捷列夫事迹介绍] 高中化学元素周期律练习题 一、单选题 1.下列关于元素周期表的说法不正确的是 （ ） A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫 B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数 C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量 D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律 2、下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．在元素周期表中，每一列就是一个族 B ．主族元素都是短周期元素 C ．副族元素都是金属元素 D ．元素周期表每个长周期包含32种元素 3.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表共有七个周期 B.元素周期表共有18个族 C.所含元素种数最多的族是Ⅷ族 D.原子核外最外层电子数为2的元素都是第ⅡA 元素 4、元素在周期表中的位置，能反映原子结构和元素的化学性质，下列有关说法正确的是 A ．由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 (除零族外） B ．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 C ．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D ．互为同位素的不同核素，物理性质和化学性质都不同 5.下列说法正确的是（ ） A.卤族元素都有正化合价 B.卤族元素的单质都只具有氧化性 C.卤族元素的最低化合价都是-1价 D.卤族元素氢化物都是强酸 6、下列叙述中正确的是 A.卤族元素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素反应 B.碱金属元素单质越活泼,其熔点和沸点就越高 C.卤族元素单质都能与水剧烈反应 D.卤族元素单质都能和氢气反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 7、下列有关卤族元素的叙述不正确的是 A.卤素单质从F 2到I 2,颜色加深,熔沸点升高 B.卤族元素从Cl 到I,最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 C.卤族元素从F 到I, HX 水溶液酸性增强 D.卤素单质氧化性F 2>Cl 2>Br 2>I 2,因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来 8.下列有关卤族元素的说法中，正确的是（ ） A.密度：22Cl >Br B. 44HFO >HClO C.热稳定性：HBr>HI D.最外层电子数：Br>I 人教版必修二《元素周期表》教案 【教学设计】 必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第2课时） 一、教材分析： 在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。 二、教学目标： 1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能。 2、过程与方法： （1）自主学习，归纳比较元素周期律。 （2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。 3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律 三、教学重点难点： 重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 难点：探究能力的培养 四、学情分析： 元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。 五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法 六、课前准备： 1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1m o1/L盐酸，1m o1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1m o1/LMgC12溶液。 七、课时安排：1课时 八、教学过程 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 （二）情景导入，展示目标 [新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容： 1、元素原子核外电子排布规律有哪些？ 2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？ 高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习 第一部分原子结构 一、选择题 1.以下说法正确的是 A.原子是最小的粒子 B.所有粒子都带中子 C.原子呈电中性，所以原子不含电荷 D.原子质量主要集中在原子核上 2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为 A.416 B.89 C.227 D.203 3.关于37 17 Cl叙述错误的是 A.质量数为37 B.中子数为20 C.电子数为17 D.相对原子质量为35.5 4.某金属原子符号为166 67 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为 A.32 B.67 C.99 D.166 5.下列粒子中与NH+4具有相同质子数和电子数的是 A.Na+ B.F－ C.OH－ D.H2O 6.在化学反应中，下列数据发生变化的是 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为 A.2(a+n) B.2(a－n) C.2a D.n+2a 8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为 A. A N A m) (- mol B. A N A m ) 2(+- mol C.m A N A ?+-)2( mol D.A N A m )2(-- mol 9.下列说法中正确的是 A.原子中电子在核外运动有确定的轨道 B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少 C.离原子核越近的电子越不容易失去 D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n 2个 10.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是 A.K + B.Mg C.Ca D.S 11.与Ar 的核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形 成的化合物是 A.CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O 12.若a A n+和b B 2－ 两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A.b +n +2 B.b +n －2 C.b －n －2 D.b －n +2 13.在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n －1)层相同，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n +1)层最多容纳电子数多10，则n 层是 A.N 层 B.M 层 C.L 层 D.K 层 14.今有A 、B 、C 三种元素，A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、2，B 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是 A.S 、Si 、Be B.O 、C 、Mg C.O 、Si 、Ca D.S 、C 、He 15.下列叙述中正确的是 A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同 B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 16.下列粒子结构示意图正确的是 17.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是 A.F － ，Ar B.Ca 2+，Al高中化学元素周期律
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