2012年深圳市高三年级第二次调研考试 理科综合 化学 解答

2012年深圳市高三年级第二次调研考试 理科综合 化学 解答

2012年4月24日

一、单选题

07、下列关于有机物的说法正确的是

(A)工业上可以通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯 (B)一定条件下，HCOOH 、HCHO 和葡萄糖都能发生银镜反应 (C)实验室可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯

(D)棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧的产物中只有CO 2和H 2O 08、下列叙述中，正确的是 (A)14C 中含有14个中子 (B)1H 、2H 、3H 是同一种核素

(C)根据酸溶液中才c(H +)的大小，可将酸分为强酸和弱酸 (D)根据分散质颗粒的大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液 09、下列有关化学实验的说法中，不正确的是 (A)用碱石灰可以干燥NH 3、H 2和C 2H 4三种气体 (B)用萃取法分离溴水(过量)和KI 溶液反应生成的碘单质 (C)用煤油来保存少量金属钠

(D)实验室在点燃乙烯前要检验乙烯的纯度

10、用n A 表示阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是 (A)1mol 乙基(-CH 2CH 3)中含有共价键的总数为7n A

(B)粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0.5n A (C)7.8gNa 2O 2中含有的阴离子总数为0.1n A

(D)标况下11.2LCO 和CO 2混合气体中，所含碳原子数为n A 11、下列表述中，正确的是

(A)饱和氯水中可大量共存Na +、23C O -、23S O -

(B)溶液中可大量共存Mg 2+、3H C O -、24S O -、O H

- (C)向稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+8H ++23N O -＝3Fe 2++4H 2O+2NO ↑

(D)AlCl 3溶液和过量浓氨水混合：Al 3++4NH 3?H 2O ＝4[A l(O H )]-+44N H + 12、水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是 (A)图中对应点的温度关系为：a>b

(B)水的电离平衡常数(离子积)K w 数值大小关系为：b>d (C)温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点 (D)在b 点对应温度下，将pH=2的H 2SO 4与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显酸性

二、双选题

22、a 、b 、c 、d 是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c 元素原子核外 M 层电子数是K 层电子数的2倍。下列说法中，错误的是 (A)原子半径：c

(B)气态氢化物的稳定性：b>d

(C)高温下，a 单质可与c 的氧化物发生置换反应

(D)b 的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键 23、下列关于物质的量浓度关系中，正确的是

(A)等物质的量浓度等体积的N H 4H S O 4和NaOH 溶液混合：c(Na +)=c(24S O -)>c(

4N H +)>c(H +)>c(O H -

) (B)室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合：c(Na +)=c(3C H C O O -)>c(O H -)>c(H +) (C)浓度均为0.11m ol L -?CH 3COONa 、NaHCO 3

、 溶液中，c(O H -)分别为c 1、c 2、c 3， 则c 3> c 2> c 1

(D)NaHCO 3溶液中：c(Na +)=c(H 2CO 3)+c(3H C O -)+2c(23C O -

)

三、非选择题

30、(15分)G 是香料，属于芳香族化合物。请根据下图中有机物的转化关系回答问题(无机物已略去)。 已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

1

ol L

-?10

10

CHO + RCH 2CHO

C H

C H

CHO

O H R -H 2O

C H

C

CHO

R ONa

(1)A 的结构简式为 ，C 中含氧官能团的名称是 。 (2)指出C+D →E 的反应类型 。 (3)写出生成高分子树脂G 的分子式 。 (4)写出生成F 的化学方程式：

(5)与D 互为同分异构体，且同时符合下列要求的有机物有 种。 ①与NaHCO 3溶液反应放出CO 2②苯环上有两个取代基 解析：

答案：

(1)CH 3CHO (2分) 羟基(2分) (2)取代反应或酯化反应(2分) (3)(C 10H 10O 2)n (3分)

(4)

(3分) (5)6(3分)

E H 20O 2

一定条件H

C H

COOH

E H 20O 2

2H 催化剂，△

H 2

催化剂，△

加聚反应

①银氨溶液，加热

C

H 3C H

O H

C H

CHO

C H 2C H 2CH 2OH

C H 2C H 2COOH

H C H

COOCH 3

C 3

A

B C

D

F

G

C H C H COOH C H C H COOCH 3+ CH 3OH 浓硫酸

△

+ H 2O

31、(16分)苯乙烷

( )可生产塑料单体苯乙烯( )，其原理反应是：

某温度下，将0.40molC 6H 5-C 2H 5(g)

充入2L 真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数

据如下表：

(1)n 1= mol ，计算该反应的平衡常数K= 。

(2)工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参加反应)。 C 6H 5-C 2H 5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的 关系如图31-1所示。当其他条件不变时，水蒸气的用量越大， 平衡转化率将 (填“越大”、“越小”或“不变”)。 原因是：

(3)副产物H 2用做氢氧燃料电池，写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式 。 (4)在相同条件下，若最初向该容器中充入C 6H 5-CH=CH 2(g) 和H 2(g)，假设在40min 时达到上述同样的平衡状态，请 在图31-2中画出C 6H 5-C 2H 5(g)和C 6H 5-CH=CH 2(g)的浓度 c 随时间变化的曲线。 解析：

答案： (1)0.14(2分) 1

0.053m ol L

-?(2分)

解析：1

1

1

65221

6525c (C H -C H =C H )c (H )

0.08m o l L

0.08m o l L

K

0.053m o l L

c (C H -C H )

0.12m o l L

----????=

=

=??

(2)越大(2分) 体系总压强一定时，水蒸汽的用量增大，则反应物和生成物的浓度均减小，反应的浓度商Q C 小于平衡常数K C ，所以平衡将向右移动，使苯乙烷的转化率增大(3分)。或者：体系总压强一定时，

C 2H 5C H C H 2C 2H 5(g)

H

C H 2(g) + H 2(g)1

H 125kJ m ol

-?=+?26525n (H O )

n (C H C H )

-84631-1

图31-2

图0.20.20.10.10.00.0

水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动。 (3)2

2O 4H

4e

2H O

+

-

++=(3分)

(4)解析：等效平衡

32、(17分)钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO 2，含少量Fe 2O 3、

SiO 2)为原料可制取Ti 。工业流程如下：

(1)粗TiCl 4中含有少量FeCl 3、SiCl 4等，它们的部分性质如下：

从粗TiCl 4中精制TiCl 4的方法是 。

(A)用水溶解后，重结晶 (B)蒸馏 (C)用乙醚萃取后，分液

(2)写出金红石高温反应制取TiCl 4的化学方程式 。 (3)写出电解熔融NaCl 的化学方程式 ；阴极产物是 。 (4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗，其主要目的是 。

(5)Ti 可溶解在浓HF 溶液中，请完成下列离子方程式：26

2____T i ____H F ____T iF ____(

)H -

+++↑

—

答案： (1)B (3分)

52

-C H C H =525-C H

(2)2

24T iO 2C 2C l T iC l 2C O

++===+高温

(3分)

注：不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分，但只写一个得0分：

2

T i O 2C T i

2C O +===+↑高温

、

24T i 2C l T iC l +===高温

(3)2

2N aC l()2N a C l ===+↑

电解

熔融(3分) 钠(2分)

注：不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。钠写成Na 得分。 (4)除去粗钛产品中剩余的少量钠(2分)，促进NaCl 晶体析出(1分)。 (5)1Ti +6HF = 126T iF -+2H ++2H 2↑(3分，有任何错误0分)

33、(16分)NaCl 和NaClO 在酸性条件下可发生反应：22C lO C l 2H

C l H O

-

-+

++=↑+，某学习小组拟研究

消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3而变质，写出反应的化学方程式 。 (2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.01m ol L -?KI-淀粉溶液、1.01m ol L -?NaOH 、澄清石灰水、

饱和NaCl 溶液

请完成下列实验方案：

(3)用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。实验步骤如下：

①量取25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a 1m ol L -?Na 2SO 3溶液bmL ；

②滴定分析：将c 1m ol L -?酸性KMnO 4溶液装入 (填酸式或碱式)滴定管中；KMnO 4和剩余的Na 2SO 3

A

B

C

→

气体

发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。重复滴定2次，平均消耗酸性KMnO 4溶液vmL 。滴定过程涉及的反应有：

2

324

N a C l O

N a S O N a C l

N a S O +=+；423242442422K M nO 5N a S O 3H S O K S O 2M nS O 5N a S O 3H O ++=+++

③计算。消毒液中NaClO 的浓度为 1

m ol L

-?

答案：

(1)223N aC lO H O C O N aH C O H C lO

++=+(3分)

(2)

(3)酸式(2分)

2a b -5v c 50

(3分)

解析：23455n (N a S O )

n (K M n O )(

c v )m m o l

2

2

=

=??剩余，235n (N a S O )

(ab c v )m m o l

2

=-

??消耗

235n (N aC lO )n (N a S O )(ab c v )m m o l

2

==-

??消耗，15

(ab c v )m m o l

2ab -5vc 2

c (N aC lO )

m o l L 25.00m L 50

--

??=

=?