大一普通化学试卷及答案
课程名称：普通化学（A）卷
一、填空题（每空2分，共30分）
1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准
平衡常数表达式为K?＝________________________________________。
2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，
总反应是_____________级反应。
3. 有下列原电池:
(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),
该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。
4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。
A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6
B. 1mol.Kg-1C6H12O6
C. 0.1mol.Kg-1NaCl
D. 1mol.Kg-1NaCl
E. 0.1mol.Kg-1CaCl2
F. 0.1mol.Kg-1HAc
5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。
6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、
Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，
仅属于酸的有__________________________。
7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____；
40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。
已知K a(NH4+)=5.65×10-10
8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在
0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序
是_______________________。
9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应
C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。
10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3
)+0.5Cu 2+
(1mol/dm 3
)的电动势为 E 1；另一电池反应②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3
)+Cu 2+
(1mol/dm 3
)的电动势为E 2,则E 1和E 2比值为------------------------------------------------ ( ) A ．E 1/E 2=1 B. E 1/E 2=0.5 C. E 1/E 2=0.25 D. E 1/E 2=2
2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A ．ns 2np 3
B . ns 2np 4
C . ns 2np 5
D . ns 2np 6
3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A ． CH 4 B .CO 2 C .BCl 3 D .H 2O
4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A . 增加产量 B . 减少产量 C . 防止Fe 3+→Fe 2+ D . 防止Fe 2+→Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ?
与生成物的?f H m ?
相等的是---（ ） A . H 2(g) +
2
1
O 2(g) = H 2O (g) B . H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) C .CaO(s) +CO 2(g) = CaCO 3(s) D .Fe 2O 3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl 3(aq) +3H 2O (l)
6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H 3PO 4 (B) HClO 4 (C) H 3AsO 3 (D) H 3AsO 4
7．某反应在298K 标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进
行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A ． ?r H m ?
>0 ， ?r S m ?< 0 B ． ?r H m ? < 0， ?r S m ? > 0
C ． ?r H m ? > 0 ?r S m ?> 0
D ． ?r H m ?< 0， ?r S m ?< 0
8. 已知反应A + 1/2B = D 的标准平衡常数为K 1?
，那么反应2A + B = 2D 在同一温度下
的标准平衡常数K 2?
为--------------------------------------- ( )
A . K 2?=K 1?
B . K 2?= (K 1 ?)1/2
C . K 2 ? = 1/2 K 1 ?
D . K 2 ? = (K 1 ?)2
9. 基态Ｍn 原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d ５４s ２ Ｂ. ３d ７
Ｃ.３d ５ Ｄ.４s ２
10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A ．三种组分 B ．三个相 C ．四个相 D ．五个相
三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) （）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S m?(B，298K)= 0 。
（）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的K b值比F-的K b值要大。
（）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。
（）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的E?不变,而Δr G m?改变。
（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
( ) 7. 由于φ?(K+/K)<φ?(Al3+/Al)<φ? (Co2+/Co),因此在标准状态下,Co2+的氧化性最强,而K+的还原性最强.
( ) 8. 有一由HAc - Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。
( ) 10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)
1．SnCl2 + KMnO4+ HCl─?
2．CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─?
3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─?
五、间答题（每小题各2分，共4分）
1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.
为什么？
2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)
(1) [CoCl(NH 3)5]Cl (2) Na 2[SiF 6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）
1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：
CO(g) + NO(g) → CO 2(g) +
2
1
N 2(g) ?f H m ?
(kJ ?mol -1
)： -110.5 90.2 -393.5 0 S m ?
(J ?mol -1
?K -1
)： 197.7 210.8 213.7 191.6
计算该反应在298K 、标准状态下的?r G m ?和K ?
，并判断自发反应的方向。
2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L ―
1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L
―1
的 HAc 溶液多少mL?
3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO 42-和1.0×10-5 mol/L Cl -的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO 3
溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO 3后的体积变化，K s (AgCl)=1.6×10-10
，K s (Ag 2CrO 4)=1.2×10-12
)
《普通化学》试卷（一）参考答案
一、填空题（每空1分，共18分） 1．K ?＝
10
C 1625
C 2]
/[]/[]/[]/[]/[-4
22l H MnO θl θMn c c c c c c p p c c -++??? 。
2． v = k [c (NO)]2
[c (Cl 2)]；3级 。
3．Fe 2+ - e- = Fe 3+ ；Fe 3+ + e- = Fe 2+
。 4. D 6．CN -、Ac -、OH - ；H 2S 、HCN 、NH 4+。 7．5.27；9.25 。 8．S 0 > S 2 > S 1 > S 3 。 9. 2 。 10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d 区 。 二、 单项选择题（每小题2分，共20分） 三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分) 1． 5SnCl 2 + 2KMnO 4 + 16H Cl ＝2MnCl 2 + 5SnCl 4 + 2KCl + 8H 2O 2． CuSO 4 + 4NH 3·H 2O (过量) ＝ [Cu(NH 3) 4]SO 4 + 4H 2O 3. AgBr + 2Na 2S 2O 3 (过量) ＝Na 3 [Ag (S 2O 3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分） 1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH 3OCH 3) 分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。 2．答： 六、计算题（每小题各6分，共18分） 1. 解： ?r H m ?＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ ?mol -1 ) (2分) ?r S m ?＝ 2 6.191+213.7-210.8-19 7.7＝-99 (J ?mol -1?K -1 ) (2分) ∴?r G m ? ＝?r H m ? -T ??r S m ?＝-373.2-298×(-99)×10-3 ＝ -343.7(kJ ?mol -1 ) (2分) 据ln K ?＝-?r G m ?/RT ＝ -[-343.7×103 /(8.314×298)] ＝138.7 (2分) ∴K ?＝ e 138.7 ＝ 1.72×10 60 (1分) 由上计算可知，?r G m ?＜0 ，故反应能自发向右进行。 (1分) 2．解：设需6. 0 mol·L ―1 的 HAc 溶液VL (1分) 依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分) n (HAc)=6.0V (mol) (2分) 根据缓冲溶液pH=pKa-lg(c a/c b)= pKa-lg(n a/n b)，(2分) 于是有：5.00 = -lg(1.76×10-5)-lg(6.0V÷0.5) (2分) 解之得：V = 0.04735 (L) =47.35mL (1分) 答：略。 3．解：依题意：CrO42-沉淀所需[Ag+]=(1.2×10-12/2.0×10-3)1/2=2.4×10-5mol/L (2分) Cl-沉淀所需[Ag+]=1.6×10-10/1.0×10-5=1.6×10-5 mol/L (2分) 所以Cl-先沉淀 (2分) 当CrO42-开始沉淀时,[Cl-]=1.6×10-10/2.4×10-5=6.7×10-6 mol/L (2分) Cl-离子沉淀的百分比是1.0×10-5-6.7×10-6/1.0×10-5×100%=30% (2分) 答：略。 精心整理 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的 标准 ? 2. 3. 3+(1 4. A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B.1mol.Kg-1C6H12O6 C.-1NaCl D.1mol.Kg-1NaCl E.-1CaCl2 F.-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、 Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有 _____________________， 8.·dm-3 9. Δr H C(，则金刚石的Δf H m?(298.15K)=_____kJ·mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1．某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm 3 )+0.5Cu 2+ (1mol/dm 3 )的电动势为E 1；另一电池反应② Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu 2+(1mol/dm 3)的电动势为E 2, A 2A ．3． A 4 A.增加产量B.减少产量C.防止Fe 3+ →Fe 2+ D.防止Fe 2+ →Fe 3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?r H m ? 与生成物的?f H m ? 相等的 是---（） A.H 2(g)+2 1O 2(g)=H 2O(g)B.H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C, 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 化学试题 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m? 化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法 课程名称：普通化学 ( A ) 卷 一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ， 仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。 已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。 二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np 普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（） 江西理工大学应用科学学院考试试卷试卷编号： 班级学号姓名 一、填空题：（每空1分，共20分） 1.体系吸收了60kJ的热量，则Q=_______，体系对环境做了50kJ的功，则W=________， U=__________。 2.化学反应涉及较广的是体积功，它是指______________________________________ _______________________________。 3.N2O4受热按下式分解：N2O4=2NO2，当产物中有1molNO2生成时，反应进度为 _________mol。 4.加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________。 5.某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为-1价离子， 则为______。 6.如果发现了第120号元素M，则可推断其所在周期数为______，所在族为______，其 氧化物化学式为_____________。 7.COCl2（∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°）中心原子的杂轨道类型是________________， 该分子中σ键有________个，π键有__________个。 8.对于下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增 强的是____________________________，不变的是___________________。 9.K2[Zn(OH)4]的命名是_______________________。[CrCl(NH3)(en)2]SO4的命名是 _______________________。 10.四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是_______________________。 二、单选题：（每题2分，共40分） 为66.36kJ?mol-1，则NO2(g) 1.在298.15K、100kPa下，反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的?r H? m 的标准摩尔生成焓为 A. -66.36kJ?mol-1 B. -33.18kJ?mol-1 C. 33.18kJ?mol-1 D. 66.36kJ?mol-1 =105kJ?mol-1，则此反应在标准态下： 2.已知反应2A(s)+B(g)=C(l)的?r H? m A. 任何温度下均能自发进行 B. 任何温度下均不能自发进行 C. 高温时能自发进行 D. 低温时能自发进行 >0，下面说法正确的是： 3.对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，?r H? m A. 达到平衡时各反应物和生成物分压相等 B. 升高温度使v正和v逆都增大，而平衡却向右移动 C. 由于反应前后分子数目相同，增加压力对平衡没有影响 D. 加入催化剂可使v正增大，故平衡向右移动 4.反应NO(g)+CO(g)=?N2(g)+CO2(g)的?r H? =-374kJ?mol-1，为提高NO和CO的转化率， m 可采用下列哪种措施？ A. 低温、高压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 高温、低压 5.下列物质中，硫具有最高氧化数的是 A. S2- B. S2O32- C. SCl4 D. H2SO4 6.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电位增大的是 A. Sn4++2e=Sn2+ B. Cl2+2e=2Cl- C. Fe2++2e=Fe D. 2H++2e=H2 7.弱电解质溶液稀释时，pH将 A. 减少 B. 增加 C. 不变 D. 根据具体情况判断 =1.0?10-5）溶液中，浓度最低的是 8.浓度为0.20mol?dm-3的某弱酸HA（K? a 《普通化学》试卷（二） 课程名称：《普通化学》(二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……() A.ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是……………………………………………………………………( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………() A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m?< 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（）A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是……………………………………………………( ) A．（5，—3，—3，1/2）B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2）D．（3，3，—2，1/2） 9．H2PO4-的共轭碱是…………………………………………………………………( ) A．H3PO4 B．H2PO3- C． HPO42- D．PO43- 10．已知某化学反应的? r S m?> 0，那么下列说法不正确的是…………………( ) A．该反应一定自发 B．该反应体系的混乱度增大 C．该反应不一定自发D．若该反应同时满足△r H m?< 0时，则该反应一定自发 二、填空题（每空1分，共30分） 1. 25Mn价电子构型为，位于第______周期，_______族，属区，共有. 个不成对电子，该元素+2价离子的外层电子构型是。 2．海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞液渗透压淡水的渗透压所致。 3．某放热反应的∑v B(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为； 在增大压力( T不变)时平衡移动方向； 4．物理量q(热量)、T(热力学温度)、V(系统体积)、W(功)，其中属于状态函数的是________； 与过程有关的量是。 5．BF3、NH3分子中，中心原子所采用的杂化轨道类型分别是、； 分子的空间构型分别是、；分子间作用力分别是，。 6．对于反应： N2(g) + 3H2(g) == 2NH3(g) △r H m? (298.15K) = —92.2 kJ.mol-1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。) △r H m?，△r S m?，△r G m?，K?。7．用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为，阴极反应为__________________________。 8． NaCl、SiC、SiCl4、CCl4属于原子晶体的是，熔点由高到低的顺序为。9．已知[HgI4]2-的稳定常数为K f 1，[HgCl4]2-的稳定常数为K f 2。则反应： 《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 揚州大學普学上学期期末考试模拟试卷（最新版） 第一卷 选择题 1．下列量子数组合（s m m l n ,,,）中，哪一组是合理的？ (A)3,2,2,1 (B)21 ,1,0,3- (C)21 ,2,2,2 (D)2 1 ,0,1,2 2．某元素+3价离子的电子排布式为63][d Ar ，该元素在元素周期表中位于 (A)s 区 (B)p 区 (C)d 区 (D)ds 区 3．氢原子的4s 径向分布函数图有 (A)4个峰 (B)2个峰 (C)3个峰 (D)1个峰 4．水的反常沸点主要原因是 (A)离子键 (B)共价键 (C)配位键 (D)氢键 5．下列物质中，中心原子以不等性3sp 杂化方式成键的是 (A)2CS (B)3BF (C)4SiH (D)2OF 6．等性3sp 杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？ (A)O H 2 (B)4CCl (C)3NH (D)3NCl 7．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？ (A)O H 2 (B)3NH (C)+4NH (D)S H 2 8．将0.103-?dm mol 的KI 和0.153-?dm mol 的3AgNO 溶液等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是 (A)NaCl (B)4MgSO (C)3AlCl (D)])([63CN Fe K 9．现有两种溶液，一为1.5g 尿素[22)(NH CO ]溶于200g O H 2中，另一为42.75g 未知物（非电解质）溶于1000g O H 2中。这两种溶液在同一温度结冰，则未知物 的摩尔质量为{已知M [22)(NH CO ]=60.051-?mol g } (A)3001-?mol g (B)3421-?mol g (C)2801-?mol g (D)4001-?mol g 10．胶体溶液中胶粒带电的主要原因是 (A)电离作用 (B)选择性吸附作用 (C)水合离子现象 (D)溶剂化膜作用 11．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T (B)压强P (C)热Q (D)焓H 12．已知反应)(2 1)()(2222g O l O H l O H +=的198-O ?-=?mol kJ H m r 反应)()(22g O H l O H =的10.44-O ?=?mol kJ H m r 则反应)()(2)(22222g O g O H l O H +=的为O ?m r H (A) -54 1-?mol kJ (B) -1081-?mol kJ (C) -1421-?mol kJ (D)1421-?mol kJ 13．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变 (B)减小 (C)增大 (D)难以判断 14．反应)()(2 1)()(22g CO g N g CO g NO += +的10.373-O ?-=?mol kJ H m r ，若要提高 )(g NO 和)(g CO 的转化率，可采取的方法是 (A)高温低压 (B)高温高压 (C)低温高压 (D)低温低压 课程名称：《普学》 (二)(卷) 试卷编号：03a50210 一、选择题（每小题2分，共20分） 1．在标准压力和273.15K下,水蒸气凝聚为液态的水时体系中应是……( ) A. ΔH=0 B. ΔS=0 C. ΔG=0 D.ΔU=0 2．已知K a (HAc)=1.76×10-5、K a (HCN)=4.93×10-10下列水溶液中pH值最大的是…………………………………………………………………… ( ) A. 0.1mol·dm-3NaAc B. 0.1mol·dm-3NaCN C. 0.1mol·dm-3HCN D. 0.1mol·dm-3HCN—0.1mol·dm-3NaCN 3．加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个发生改变? ………( ) A.反应热 B.平衡常数 C.反应熵变 D.速率常数 4. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最小？……………………（） A. 0.01mol·dm-3氨水溶液 B.0.01mol·dm-3氯化镁溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-3硝酸银溶液 5．某反应的?r H m? < 0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将………( ) A．减小 B．不变 C．增大 D．无法确定 6．下列几种溶液性质中不属于依数性的是………………………………( ) A. 凝固点下降 B. 沸点升高 C. 渗透压 D.密度 7．原子不成对电子最多的元素位于周期表中的…………………………（） A．s区 B.p区 C．d区 D. f区 8．下列各组量子数中，合理的是…………………………………………………… ( ) A．（5，—3，—3，1/2） B．（3，0，1，1/2） C．（4，2，2，—1/2） D．（3，3，—2，1/2） 南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷 适用班级：化工05 姓名：学号：班级： 学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm 7.河水越靠近河岸，流速 （ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9． 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括 （ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 （15分） 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？ 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 中国农业大学《普通化学》试卷 生物学院、生命科学实验班用 班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________ 一、选择题 1. 证实电子具有波动性的实验依据是： A. 电子衍射实验； B. 光电效应； C. α粒子散射实验； D. 氢原子光谱实验。 2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是： A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高； B. O2分子中有单电子，具有顺磁性； C. H2O分子中H-O键夹角为104o45ˊ，呈“V”字形结构； D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。 3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是： A. 生物无机化学； B. 环境化学； C. 核化学与放射化学； D. 食品化学。 4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈： A. 红色； B. 黄色； C. 橙色； D. 无色。 5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是： A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值； B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压； C. 测定它的等电点； D. 测定它在水中的溶解度。 6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是： A. 镧系收缩； B. 钻穿效应； C. 保利不相容原理； D. 测不准原理。 7. 下列说法正确的是： A. 离子键有方向性和饱和性； B. 共价键有方向性和饱和性； C. 色散力有方向性和饱和性； D. 诱导力与分子变形性无关。 ８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为： A. Cu2+/Cu+ ; B. Cu2+/CuCl; C. Cu2+/CuBr; D. Cu2+/CuI。 ９.水溶液中能大量共存的一对物质为： A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ; B. MnO4-和Mn2+ ; C. Fe3+和Sn2+ ; D. Ag+和Cr2O72-。 10，K sp (AgCl) = 1.8?10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1.1?107, K b (NH3) = 1.8?10-5。反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+ 的标准平衡常数等于： A, 1.6?1021; B, 6.1?10-22; C, 9.1?1011; D, 1.6?10-16。大一普通化学试卷优选及答案
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