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云南省2010年第二次高中毕业生复习统一检测(化学)

云南省2010年第二次高中毕业生复习统一检测(化学)
云南省2010年第二次高中毕业生复习统一检测(化学)

云南省2010年第二次高中毕业生复习统一检测

理科综合能力测试化学部分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试结束。将试题卷和答题卡一并交回。满分300分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷(选择题共21题共1 26分)

注意事项:

1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。

以下数据可供解题时参考:

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27

一、选择题(本题共13小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)6.下列说法正确的是()A.棉花、木材及草类的纤维都足天然纤维

B.所有分散系的分散质粒子都能透过半透膜

C.16O与18O互为同素异形体

D.H2、D2、T2互为同位素

7.下图表示某物质发生的是()

8.某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等离子中的几种,下列有关说法正确的是()A.一定没有Mg2+、CO2-3、OH-B.一定有Cl-

C.还需要进一步确认的离子是H+、Cl- D.无法判断

9.下列说法正确的是()A.pH=2和pH=l的硝酸中c(H+)之比为10:1

B.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)

C.KAl(SO4)2溶液中离子浓度的大小顺序为

c(SO2-4)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)

D.常温下,将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后,NaOH溶液的pH较大

10.已知X、Y、Z、W是四种短周期非金属元素,在周期表中的Array相对位置如下图所示,下列说法不正确

...的是()

A.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

B.X、Y、Z、W的氢化物中,X的氢化物沸点可能最低

C.Z的单质为原子晶体时,W的单质可能为分子晶体

D.X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应

11.乙酸乙酯的制备实验中,得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是()A.在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯

B.先加入氢氧化钠浓溶液,再进行蒸馏可得到乙酸乙酯

C.先加入饱和碳酸钠溶液,再进行分液可得到乙酸乙酯

D.分离出乙酸乙酯后的混合液,可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇

12.一定温度下,lmol X和n mol Y在锌积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)

2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是()A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1

B.向l平衡后的体系中加入lmol M,平衡向逆反应方向移动

C.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

D.向上述平衡体系中再充入lmol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动13.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是()

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产牛

B.a电极上发生的反应方程式为:2H++2e-一H2↑和4OH-—4e-==2H2O十O2↑

C.曲线0~P段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P~Q段表示O2的体积变化D.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol-1

27.(15分)

现有X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:

(1)W 位于周期表第四周期第 族,W (OH )2在空气中不稳定,极易被氧化,

由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为 。

(2)Z 最简单的氧化物分子是 分了(填“极性”或“非极性”):工业上用Z 的

氧化物制备其单质的化学反应方程式为 。

锗与Z 是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它最常用来制造晶体篱,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗元素的最高价氧化物的化学式为 。

(3)实验室制取X 单质的离子方程式为 ;X 的气态氧化物的水溶液与Y

的氧化物反应的离子方程式为 。

(4)在50mL lmol ·L -1的YX 3溶液中逐滴加入0.5mol ·L -1的NaOH 溶液,得到1.56g

沉淀,则加入NaOH 溶液的体积可能为 mL 或 mL 。

28.(14分)“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO 2气体在

大气层中具有吸热和隔热的功能,是主要的温室气体。

(1)下列措施中,有利于降低大气中CO 2浓度的是 (填字母编号)。 a .采用节能技术,减少化石燃料的用量

b .鼓励乘坐公交车出行,倡导“低碳”生活

c .利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 ·

(2)CH 4是另一种主要的温室气体,l 克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.64

kJ 的热量,甲烷的燃烧热是 。

(3)酸阿的形成主要是由废气中的SO x 和NO x 造成的。通过SO 2和Br 2、H 2O 的定量反

应在电解池中产生的电流变化,可以准确测定空气中SO 2的含量。该反应的化学方程式为 ,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。

(4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。

第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为 ;

第二阶段的反应原理是2SO 2(g )+O 2(g ) 催化剂

高温2SO 3(g )

,其生产设备的名称为 ;在生产过程中某一时刻取样分析:SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为

2mol ·L -1、2mol ·L -1、3mol ·L -1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是 (填字母编号)

a. SO 2为5mol ·L -1,O 2为3.5mol ·L -1

b. SO 2为3mol ·L -1

c.SO 2、SO 3均为2.5mol ·L -1

d.SO 3为5mol ·L -1

29.(15分)过碳酸钠(2Na2CO 3·3H 2O 2)是一种多用途的新型消毒剂,可有效杀灭“甲

型 H1N1流感”病毒。已知过碳酸钠是一种可溶于水的白色细小颗粒状粉末,50℃可分解,其3%的水溶液的pH 约为10.5,过碳酸钠具有Na2C03和H202的双重性质。

(1)为探究过碳酸钠的性质,某同学用试管取适量过碳酸钠溶液,滴加酚酞试液。开始

可能观察到的现象是 ,产生此现象的原因是 (用离子方程式表示),微热并振荡试管后又可能观察到 现象。

(2)已知过碳酸钠遇稀硫酸可产生两种气体。某化学课外活动小组利用以下装置完成

了系列实验。

请回答下列问题:

①甲同学用装置I验证产生的两种气体,B中盛有足量的Ba(OH)2溶液,若观察到

的现象是,则证明有气体生成;简述验证另一种气体的方法;

②乙侧学把上述装置组合,用于测定2Na2CO3·3H2O样品中Na2CO3的含量。按气流

从左到右的方向,装置I、II、III的连接顺序是(填装置序号);

B、E中应分别盛放、;装置III中通空气的目的

是。

30.(16分)有机物W~H有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个甲基,H分子中含有醛基且苯环请回答下列有关问题:

请回答下列有关问题:

(1)反应①、②分别属于反应、反应(填有机反应类型),

A、B中均含有的含氧官能团的名称是。

(2)F的化学式,B的结构简式。

(3)反应②的化学方程式是。

(4)若

反应④的化学方程式是。

(5)H有多种同分异构体,写出任意一种同时满足(i)遇FeCl3显紫色(ii)苯环上—取代物有两种(iii)除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简

参考答案

一、选择题:6—10 ABBCD 11—13 CCD

27.(15分)方程式、计算每空2分,其余每空1分。

(1)VIII 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(2)非极性SiO2+2C高温Si+2CO?GeO2

(3)4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2?+2H2O

6H++Al2O3=2Al3++3H2O

(4)120 360

28.(14分)每空2分

(1)a、b、c(少填扣1分)

(2)890.24kJ·mol-1

(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO41:2

(4)4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室b、c(少填扣1分,填错不得分)29.(15分)(1)溶液变红(1分)CO2-3+H2O

HCO-3+OH-(2分)溶液褪色(1分)(2)①产生白色沉淀(1分)CO2(1分)

取带有火星的木条靠近B瓶的导管出口,若木条复燃说明有氧气生成(2分)

①III→I→II(2分)浓H2SO4(1分)NaOH溶液(1分)

防止空气中的二氧化碳、水蒸气等气体进入C中(1分)

将装置I中的二氧化碳全部排入C中(2分)

[其它合理答案同等得分]

30.(16分)每空2分。

(1)水解(或取代)消去羧基

(2)AgBr

(3)

(4)

(5)

等中的任意一种

[其他合理答案同等得分]

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017 年12 月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100 分。考试时间为90 分钟。 2. 答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3. 第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上,第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答题卡 和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷选择题(共60 分) 注意:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30 个小题,共60 分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 一定有化学变化发生的过程是 A.海水蒸馏B.碘升华C.电解水D.水结冰 2.用NaCl 固体配制500mL0.50 mol/L NaCl 溶液时,不会用到的仪器是 A .圆底烧瓶 B .托盘天平C.500mL 容量瓶 D .胶头滴管 3.在危险化学品的包装上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是 A. B .C.D. 4. 下列各组物质中,互为同素异形体的是 24 26 A.O2 和O3 B .CO 和CO 2C.正戍烷与异戍烷D.12Mg 5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水B.稀H2 SO4 C.C usO4 溶液D.Fe(OH) 3 胶体 6. 下列物质,属于电解质的是 A.蔗糖B.氯化钠C.石墨 D .铜 7.与NaC1 化学键类型相同的物质是 A.H2 B.HCI C.KCI D.CO 2和 12 Mg

高中会考化学知识点

高中化学会考知识点总结

1.熟悉元素周期表和元素周期律(电子排布和周期表的关系,化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系,微粒的半径大小和元素周期表的关系,非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系)。 2.知道典型的特征 先沉淀后澄清的反应: AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解: 澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清: 次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清: ; 电解饱和食盐水:; C与浓HNO3加热时反应:; C与浓H2SO4加热时反应:; 常见的置换反应: (1)金属置换金属: 如溶液中金属与盐的反应:; 铝热反应:; (2)非金属置换非金属: 卤素间的置换:; (3)金属置换非金属: 活泼金属与非氧化性酸的反应:; 钠与水的反应:; 镁在二氧化碳中燃烧:; (4)非金属置换金属: 氢气与氧化铜的反应:; 三合一的反应: 4Fe(OH)2+O2+2H2O—— CaCO3+CO2+H2O—— Na2CO3+CO2+H2O—— 能同酸反应的单质: (1)金属单质Zn+H2SO4(稀)—— Cu+HNO3(浓)—— (注意:铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化) (2)C、S、可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应 C+H2SO4(浓)—— C+HNO3(浓)—— 能同碱反应的单质:、铝、卤素单质 Al+NaOH+H2O—— Cl2+NaOH—— Cl2+Ca(OH)2—— 无机框图题题眼归纳 一、物质的重要特征: 1、性质特征:

(1)物质的颜色:有色气体单质:Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色离子(溶液)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4 二、全部颜色分类 红色:Fe2O3红棕色;Fe(OH)3红褐色;[Fe(SCN)]2+(或血红色);Cu2O红色(或砖红色); 石蕊酚酞;NO2红棕色; 紫色:MnO4-紫红色;I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色; 橙色:溴水橙色;溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色;。 灰色:Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。 棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。 黄色:S、、Fe3+、Na2O2、 蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O;石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色;I2遇淀粉变蓝色; 黑色:炭、MnO2、CuO、 绿色:Fe2+浅绿色;Cl2淡黄绿色; (2)物质的状态: 常温下为液体的单质:Br2、Hg常温下的常见的无色液体:H2OH2O2 常见的气体:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、CO2、NO、NO2、SO2)[注:有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质, 常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀(Al(OH)3、H2SiO3)(3)物质的气味:有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3 有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水 (4)物质的毒性: 非金属单质有毒的:F2、Cl2、Br2、I2、 常见的有毒气体化合物:CO、NO、NO2、SO2、 能与血红蛋白结合的是CO和NO (5)物质的溶解性: 极易溶于水的气体:HX、NH3 常见的难溶于水的气体:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、 S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。 特征反应现象: 三、重要的实验现象: 1、燃烧时火焰的颜色: (1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CH4、 (2)火焰为苍白色的为H2与Cl2; (3)Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象: (1)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+; (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+; (4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+; 3、放气现象: (1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般

2017年普通高中化学会考试题及答案

重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化 学 试 卷 注意事项: 1.本试卷分为第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间为90分钟。 2.答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题卷规定的位置上。 3.第Ⅰ卷(选择题)答在答题卡上,第Ⅱ卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答题卡和答题卷一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 注意:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题 (本题包括30个小题,共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1.一定有化学变化发生的过程是 A .海水蒸馏 B .碘升华 C .电解水 D .水结冰 2.用NaCl 固体配制 mol/L NaCl 溶液时,不会用到的仪器是 A .圆底烧瓶 B .托盘天平 C .500mL 容量瓶 D .胶头滴管 3.在危险化学品的包装上印有警示性标志,浓硫酸应选用的标志是 A . B . C . D . 4.下列各组物质中,互为同素异形体的是 A .O 2和O 3 B .CO 和CO 2 C .正戍烷与异戍烷 D .Mg 24 12和Mg 26 12 5.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A .蒸馏水 B .稀H 2SO 4 C .CusO 4溶液 D .Fe(OH)3胶体 6.下列物质,属于电解质的是 [机密]2017年 12月22日前

A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D.铜 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 A.H2 B. HCI C. KCI D. CO2 8.下列过程吸收热量的是 A.汽油燃烧 B.氨液化 C.碳酸钙分解 D.浓硫酸稀释9.在空气中分别加热下列金属,有燃烧现象的是 A.黄金 B.铝箔 C.银 D.钠 10.下列物质属于碱性氧化物的是 A. Al2O3 B.CaO C. CO D. SO2 11.下列关于硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水,可得到稀硫酸 12 选项仪器实验目的 A分液漏斗分离互不混溶的液体 B漏斗分离固体与液体 C天平称量一定质量的固体 D烧杯精确量取一定体积的液体 13.反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是A.升高温度能加快反应速率 B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大O2的浓度能加快反应速率 D.SO2与O2能100%转化为SO3 14.可溶于浓硝酸的红色固体是 A.Cu B.Al C.Si D.S 15.N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列对1mol O2的说法,不正确的是A.质量为32 g B.含氧原子数为N A C.分子数为N A D.在标准状况下,体积约为 16.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是A.锌片逐渐溶解 B.溶液逐渐变蓝 C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 17.下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是A. Na2O B. NaOH C. Na2O2 D. Na2CO3 18.下列变化属于取代反应的是

2018年云南省高中化学会考文科复习(含选修一)

2018化学会考必 过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。 3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。 5.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 6.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7.升失氧化还原剂:化合价升高的原因是失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8.降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9.摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1 10. 22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。 11. n=

12.稀释公式:c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)或 c1·V1 = c2·V2 13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗,玻璃棒。 15.蒸馏用于分离互溶的液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,苯,不可使用酒精。 17.分液用于分离互不相溶的液体(即分层的液体混合物),如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出”。 18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。 19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。 20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21.金属钠、钾存放在煤油中 22.氯水存放在棕色瓶中

高中化学会考知识点总结修订版

高中化学会考知识点总 结 Document number:PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998

高中化学会考知识点总结 第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数= kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=×1023 (3)阿伏加德罗常数:×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为gmol-1。(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为Lmol-1。 (2)标准状况下,V m≈ Lmol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(c B),单位为molL-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(c B)之间的关系:n = c B V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体

1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性; 化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。 五、原子结构 1.对一个原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数 2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 3.一般用符号A X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 Z

2019高中基础会考化学试卷含答案.doc

2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案 注意事项: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共6页,满分100分,考试时间为60分钟。答卷前,考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证,在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答案,必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案,应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净,并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题,使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案,在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷选择题(48分) 本卷有16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一个符合题意。1.青蒿素(C15H22O5)在药物中的应用,拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是 A.屠呦呦B.侯德榜C.张青莲D.徐光宪 2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.硫酸溶液B.蔗糖溶液C.硅酸溶胶D.硫酸铜溶液3.右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置,其中没有 ..用到的仪器是 A.烧杯 B.铁架台 C.容量瓶 D.分液漏斗 4.某气体样品的质量是56g,物质的量是2mol,该气体的摩尔质量是 A.56g B.56g/mol C.28g D.28g/mol 5.水-电解质平衡是身体健康的重要保证。下列物质属于电解质的是 A.铁B.氮气C.氯化钠D.蔗糖 6.下列关于物质用途的说法错误的是 A.氨气可用于制造氮肥B.浓硫酸可用于干燥氨气 C.氯气可用于制漂白粉D.食醋可用于除水壶中的水垢 7.下列事例与氧化还原反应无关的是 A.有氧运动B.燃料燃烧C.植物光合作用D.石膏水点豆腐8.下列化学方程式中,不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是 A.H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B.H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HCl C.Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 光

高中化学会考模拟试题

高中化学会考模拟试题(5) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ba-137 第I 卷(选择题共60 分) 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。) 1.碘缺乏会使人的智力低下,消除碘缺乏最经济可行的方法是 A.食盐中加碘盐B.服用含碘药片 C.大量食用海带D.注射含碘药剂 2.下列物质分类正确的是 A.空气(混和物)B.碘酒(单质) C.硫酸(氧化物)D.葡萄糖(酸) 3.某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的 A.质子数B.质量数 C.原子序数D.电子数 4.碳元素位于周期表中 A.第三周期IV A 族B.第二周期IV A 族 C.第三周期VIA 族D.第二周期VIA 族 5.同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断错误 ..的是 A.原子序数:X>Y>Z B.非金属性:X>Y>Z C.原子半径:X>Y>Z D.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 6.下列各组物质中,互为同系物的是 A.612C和613C B.正丁烷和异丁烷C.CH4和C3H8D.金刚石和石墨 7.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是A.在沥青公路上翻晒粮食 B.肉类食品用福尔马林保鲜 C.竹笋用二氧化硫气体漂白 D.用小苏打做发酵粉 8.下列溶液中,c (Cl—)最小的是 A.20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液B.30 mL 1 mol/L KCl溶液 C.7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液D.10 mL 3 mol/L NaCl溶液 9.下列物质中,只含共价键的是 A.H2O B.NaOH C.KBr D.NH4Cl 10.下列反应的离子方程式,书写错误 ..的是 A.三氧化硫与水反应:SO3 + H2O =2H+ + SO2— 4 B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑+ H2O C.氧化铜与稀硫酸反应:CuO + 2H+=Cu2+ + H2O

2020年1月云南省普通高中学业水平考试化学(含答案)

机密★考试结束前 【考试时间: 2020年1 月8日,下午14: 00--15: 30,共90 分钟】 云南省2020年1月普通高中学业水平考试 化学试卷 [考生注意]:本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。必修模块卷为全体考生必做。选修模块卷含选修 1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》,由考生任选其中一个模块作答。必须在答 题卡上指定位置按规定要求作答,答在试卷上一律无效。 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 0—16 CI—35.5 Mn—55 必修模块卷(必修《化学1》必修《化学2》) 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2019年12月17日,我国第一艘国产航空母舰“中国人民解放军海军山东舰”在海南三亚某军港交 付使用。其舰体使用了高强度、耐腐蚀的金属材料,该主体材料属于 A .玻璃 B .合金钢 C .塑料 D .陶瓷 2.云南省个旧市素有“锡都”之称,锡的一种核素为器 Sn 119 20,其中子数为 A .119 B .50 C .69 D .无法确定 3.下列物质中,不属于... 高分子化合物的是 A .CO B .淀粉 C .聚乙烯 D .蛋白质 4.当光束通过稀豆浆时可观察到T 达尔效应,表明稀豆浆是 A .胶体 B .溶液 C .悬浊液 D .乳浊液 5.为减轻大气污染,每年5月31号定为“世界无烟日”,并且多个城市已禁止燃放烟花爆竹。下图 标识属于“禁烟"和“禁止燃放烟花爆竹"标识的是 A .甲与乙 B .乙与丙 C .丙与丁 D .甲与丙

6.下列化合物灼烧时,透过蓝色钴玻璃观察,焰色为紫色的是 A .碳酸钠. B .氯化铝 C .氯化镁 D .碳酸钾 7.下列实验操作正确的是 A .点燃酒精灯 B .稀释浓硫酸 C .过滤 D .蒸发操作中移开蒸发皿 8.下列物质不属于... 电解质的是 A .CO 2 B .H 2SO 4 C .KOH D .KCI 9.下列物质与水混合后静置,不会.. 出现分层现象的是 A .汽油 B .苯 C .四氯化碳 D .乙醇 10.下列反应均有气体生成,其中不属于... 氧化还原反应的是 A .Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ B .CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+2H 2O C .2NO+O 2═2NO 2 D .2H 2O 2═2H 2O+O 2↑ 11.下列化学用语正确的是 A . 硫原子结构示意图: B .苯的结构式:CH C .CH 4的比例模型: D .NaCl 的电子式: 12.某溶液中含有大量的H+、Ba 2+、Cl -,则该溶液中还能大量存在的离子是 A .-24SO B .-OH C .+Ag D .- 3NO 13.乙烯使溴水褪色可用下图表示,该反应的类型是 A .取代反应 B .加成反应 C .聚合反应 D .酯化反应

高中化学会考知识点汇总

高中化学会考知识点汇总 ~ 高中化学会考知识点总结(必修1、2) 1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:—2 Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6 Al:+3 P:—3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系: file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png 3、金属活动性顺序表 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

离子方程式的书写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒 离子共存问题判断: ⑵ 是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-); ⑵是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-) ⑶是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-) ⑷是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量:n==N / N A,N==nN A ⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM ⑶对于气体,有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / V m,V==nV m 标准状况下:V m=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)物质的量浓度与物质的量C==n / V,n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算:固体的质量或稀溶液的体积 ②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

普通高中化学会考试题及答案

[机密]2017年12月22日前 重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试 化学试卷 注意事项: 1 ?本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间为 分钟。 2 ?答题前,考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题 卷规定的位置上。 3 ?第I卷(选择题)答在答题卡上,第n卷(非选择题)答在答题卷上,考试结束将答 题卡和答题卷一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 第I卷选择题(共60分) 注意:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮 擦干净后,再选涂其他答案。不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括30个小题,共60分)每小题只有一个选项符合题意。 1?一定有化学变化发生的过程是 2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时,不会用到的仪器是 7.与NaC1化学键类型相同的物质是 90 A. 海水蒸馏 B.碘升华 C.电解水 D.水结冰 4.下列各组物质中,互为同素异形体的是 A. O2 和O3 B. CO和CC2 C.正戍烷与异戍烷 D. 24Mg 和22 Mg 5. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.蒸馏水 B.稀H2SC4 C. CusC M溶液 6.下列物质,属于电解质的是 A.蔗糖 B.氯化钠 C.石墨 D. Fe(OH》胶体 D.铜 A. H2 B. HCI C. KCI D. CO2 A.圆底烧瓶 B.托盘天平 C. 500mL容量瓶 D.胶头滴管 A. B. C. D.

F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色 8. 9. 10 11 12 13 14 15 16 17 18 下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解 D .浓硫酸稀释 A .黄金 B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是 C.银 D .钠 A . AI 2O 3 B . CaO C . CO D .SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是 A .浓硫酸具有吸水性 B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D . SO 2溶于水, 可得到稀硫酸 下表中,所用仪器与实验目的不相符的是 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 精确量取疋体积的液体 .反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3 .可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu B . Al C. Si D . S .N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列对 1mol O 2的说法,不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A C.分子数为N A D .在标准状况下,体积约为 .右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时,下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转 .下列物质放在潮湿的空气中,因发生氧化还原反应而变质的是 A . Na 2O B . NaOH C . Na 2O 2 D . Na 2CQ B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯

2018年云南省高中化学会考文科复习

2018化学会考必过必背 学业水平测试复习纲要——必修1 1.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。 3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。 5.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应 6.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7.升失氧化还原剂:化合价升高的原因是失去电子,被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂 8.降得还原氧化剂: 化合价降低的原因是得到电子,被还原,发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂 9.摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1 10.L的使用条件:①标准状况下(0℃ 101KP a);②气体。注:水在标准状况下为液体。 11.n= 12.稀释公式:c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V2 13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗,玻璃棒。 15.蒸馏用于分离互溶的液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。 16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,苯,不可使用酒精。 17.分液用于分离互不相溶的液体(即分层的液体混合物),如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出”。18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。 19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。 20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。 21.金属钠、钾存放在煤油中 22.氯水存放在棕色瓶中

(人教版)高中化学会考知识点总结

(人教版)高中化学会考知识点总结必修一 引言 1、知道化学科学的主要研究对象和发展趋势 2、能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就 3、知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学 4、了解物质的组成、结构和性质和关系 5、认识化学变化的本质 第一章从实验学化学 第一节化学实验的基本方法 1、能识别化学品安全使用标识 2、能记录实验现象和数据,完成实验报告 3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法 4、学会运用以实验为基础的实证研究方法 5、学会分离、提纯实验方法;掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作; 6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量,并通过物质的量建起宏观和微观量的关系 2、物质的量及其单位的含义,明确1摩尔的含义: 3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算 4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义 5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算 6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应,并进行简单计算; 7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液,了解容量瓶在配制中应用 第二章化学物质及变化 第一节物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。 2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。 3、知道胶体是一种重要的分散系,能列举一些生活中的胶体。 4、了解胶体与其他分散系的区别。 5、能运用胶体的性质(丁达尔现象),解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节离子反应 1、写强电解质的电离方程式。 2、识离子反应及其发生的条件;从微粒观(电离的观点)的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。 3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。 4、利用离子反应检验常见离子,如CI-、SO42-、CO32-。 第三节氧化还原反应 1、知道可以依据元素化合价的变化,把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,建立氧化还原反应的概念。 2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应,找出氧化剂和还原剂。 3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。 5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。 6、以Fe、Fe2+,Fe3+间的转化为例,初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。 第三章金属及其化合物 1、知道钠的主要物质性质(颜色、状态、硬度) 2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应,书写相关的化学反应方程式。 3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。 4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性,以及铝单质及其重要化合物,能书写相关的化学反应方程式。

高二化学会考模拟试题及答案

高二化学会考模拟试题 可能用到的原子量: H:1 Li:7 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108 Ba:137 C:12 N:14 O:16 S:32 K:39 第Ⅰ卷(选择题共66分) 一.每小题只有一个选项符合题意。(每小题2分,共50分) 1.下列气体中,在常温下难溶于水的是 (A)氯化氢(B)氨气(C)甲烷(D)二氧化硫 2.下列气体中,有颜色且有刺激性气味的是 (A)氢气(B)氮气(C)一氧化碳(D)二氧化氮 3.下列物质中,不能与水反应的是 (A)一氧化氮(B)氯气(C)五氧化二磷(D)生石灰 4.下列物质中,能使石蕊试液褪色的是 (A)二氧化碳(B)氯气(C)氧化钠(D)氯化氢 5.下列晶体中属于原子晶体的是 (A)三氧化硫(B)铝(C)二氧化硅(D)硝酸钾 6.下列原子结构示意简图中,表示某惰性气体原子的是 7.下列关于氯气性质的说法中,错误的是 (A)比空气重(B)易溶于水(C)能与烧碱溶液反应(D)黄绿色 8.下列各组物质中,互为同分异构体的是 (A)丙烯与环丙烷(B)金刚石与石墨 (C)与(D)与 9.下列各组元素中,属于同一周期的是 (A) H He Li (B)Ne Na Mg (C) C N F (D)Li Na K 10.下列各组中的两种元素,能形成共价化合物的是 (A)K与O (B)Mg和Cl (C)H与H (D)P与Cl 11.28g氮气在标准状况下的体积约为 (A)1mol (B)2mol (C)22.4L (D)44.8L 12.下列对大气造成污染的是(1)含磷洗衣粉(2)汽车尾气(3)烟尘 (A)1和2 (B)2和3 (C)1和3 (D)1、2、3 13.乙炔使溴水褪色的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)取代反应(D)消去反应 14.制酚醛树脂的反应属于 (A)加成反应(B)加聚反应(C)缩聚反应(D)消去反应 15.下列物质中,能与三氯化铁溶液反应得到紫色溶液的是 (A)硫氰化钾(B)氢氧化钠(C)硝酸(D)苯酚 16.在化学实验时,能直接加热的仪器是 (A)量筒(B)烧杯(C)容量瓶(D)试管 17.实验室制取下列物质时,不需要加热的是 (A)制取甲烷(B)制取硝基苯(C)制取乙炔(D)制取氯气

化学基础试题 会考专用

化学试题 一、选择题 1.下列表示物质结构的化学用语或说法正确的是() A.20278Pt和19878Pt的质子数相同,互称为同位素 B.8个中子的碳原子的符号:12C C.H2O2中氧元素的化合价是-2 D.Cl-离子的结构示意图: 2.根据原子序数,下列各组原子能以离子键结合的是() A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11 3.设N A为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是() A.24g镁原子最外层电子数为N A B.1mol甲烷分子所含质子数为10N A C.1mol乙烯分子中的共价键是4N A D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为N A 4.苯加溴水后,溴水层颜色变浅,这是由于() A.溴挥发了 B.发生了取代反应 C.发生了萃取 D.发生了加成反应 )X Y Z A.X,Y,Z中X的单质最稳定 B.Y的氢化物为HY C.X能生成HXO D.能发生ZO2+2H2Z=3Z+2H2O的反应 6.下列说法正确的是() A.NH4Cl中含有共价键,所以NH4Cl是共价化合物 B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 C.失电子难的原子获得电子的能力一定强 D.含有离子键的化合物必是离子化合物 7.下列有关有机物的说法正确的是() https://www.wendangku.net/doc/f55975038.html,l4可由CH4发生加成反应制得 B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液制得 C.糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应 8.下列有关有机物的说法正确的是( ) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙烯的结构简式为CH2CH2 D.检验乙醇中少量的水:加无水硫酸铜 9.下列实验能达到预期目的的是() A.向蛋白质溶液中加氯化钡溶液以提纯蛋白质 B.向淀粉中加稀硫酸加热,冷却后再加新制的氢氧化铜悬浊液加热检验淀粉是否水解

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数=0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol-1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol-1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol-1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L-1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1-100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学会考文科必背知识点(2020年九月整理).doc

高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 特征:化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg (OH )2、Al (OH )3、Fe (OH )2、Fe (OH )3、Cu (OH )2等),难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、H 3PO 4等),气体(CO 2、SO 2、NH 3、H 2S 、Cl 2、O 2、H 2等),氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3)等不拆。 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。 离子共存问题判断: 1、是否产生沉淀 (如:Ba 2+ 和SO 42-,Fe 2+ 和OH -) 2、是否生成弱电解质(如:NH 4+和OH -,H+和CH 3OO -) 3、是否生成气体 (如:H +和CO 32-,H+和SO 3 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应:盐类的水解、Ba (OH )2·8H 2O 和NH 4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 2、各物理量之间的转化公式和推论

福建省普通高中会考化学试题

福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020

1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间:2001年3月1日00:00 (考试时间:90分钟;满分:100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题;第1卷(选择题共54分) 原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分,共54分。 1.医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗,该原子的核外电子数为 A.27 B.33 C.60 D.87 2.CH=CH和CH三C—CH3互为 A.同素异形体B.同分异构体C.同位素D.同系物3.在反应2F2十2H20====4HF十O2 中,水是 A.还原剂B.氧化剂 C.催化剂D.脱氧剂4.常温下,不能与O 2大量共存的气体是 A.N2 B.C02 C.NO D.Ne 5.下列物质中,分子数最多的是 A.11.2升氢气(标准状况) B.16克液态氧 C.6.02×1023个一氧化碳分子D.2摩蔗糖 6.含有氯离子的物质是 A.氯化钾溶液B.液氯C.氯酸钾溶液D.四氯化碳7.常温下,铁制容器可用于贮存 A.硫酸铜溶液B.浓硫酸C.盐酸D.稀硝酸8.可盛放在无色玻璃瓶中的是 A.硝酸B.氢氟酸 C.溴化银 D.氯化钠溶液9.下列表示式书写错误的是

A.氯离子的结构示意图: B.镁原子的结构示意图: C.氯化钠的电子式:D.氮分子的电子式:N:::N 10.含极性键的原子晶体是 A.碘化钾B.干冰C.二氧化硅 D.金刚石 11.下列物质中,能与溴水反应生成白色沉淀的是 A.硝酸银溶液B.苯酚溶液C.碘化钾溶液D.乙烯 12.氨催化氧化法制硝酸的生产中,无需用到的原料是 A.NH3 D.O2 C.H2O D.CaCO3 13.下列物质与用途不相关的一组是 A.硬脂酸——制福尔马林 B.氯气——制漂白粉 C.甲醛——制酚醛树脂 D.铅粉——制铝热剂 14.下列各组物质中,前者不能溶解后者的是 A.水——冰醋酸B.二硫化碳——硫 C.盐酸——碳酸钙D.酒精——石英砂 15.由前者通过一步反应无法直接制得后者的是: A.SO2——SO3 B.Fe——Fe(OH)3 C.Mg—Mg3N2 D.Cu——Cu2S 16.2,2,4—三甲基戊烷的结构简式是 17.下列酸中,酸性最强的是 A.HCl04 B.H2S04 C.H3P04 D.H4Si04

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