专题13 质量守恒定律及其应用-2021年中考化学命题点分析与精练

专题13 质量守恒定律及其应用

命题点1 质量守恒定律的理解

【命题规律】

1.考查要点：①质量守恒定律的微观解释；②化学反应过程中的变与不变。 2．命题形式：主要以选择题的形式考查，填空及简答题中也有涉及。

1. 科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生发应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是( )

A. 元素的种类

B. 碳原子的数目

C. 氢元素的化合价

D. 纳米镍粒子的化学性质 2. 关于质量守恒定律的理解，错误的是( )

A. 宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量

B. 微观：反应前后原子种类和个数不变

C. X ＋3H 2O=== 2H 3PO 4中的X 为P 2O 5

D. 煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释

命题点2 质量守恒定律的应用

【命题规律】

1.考查要点：①未知反应物或生成物化学式或计量数的判断；②物质元素组成的推断；③反应物或生成物质量的计算。

2．命题形式：主要以选择题和填空及简答题的形式考查，计算题中也有涉及。

考向1 化学式或化学计量数的推断

3. “气体烙铁”是一种以气体X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1 300 ℃，反应的化学方程式为2X ＋13O 2=====点燃

8CO 2＋10H 2O 。燃料X 的化学式为( )

A. C 3H 8

B. C 4H 10

C. CH 3OH

D. C 2H 5OH

4. 某物质在空气中燃烧的化学方程式为：C 2H 5OH ＋________O 2=====点燃

2CO 2＋3H 2O ，在

“________”中填上的数字是( )

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

5. AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )

A. SO 2

B. NH 3

C. N 2

D. NO 2

6. 偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空，该化学方程式为：C 2H 8N 2＋2N 2O 4=== 2X↑＋3N 2↑＋4H 2O↑。下列说法正确的是( )

A. X 的化学式为CO

B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C. 该反应属于分解反应

D. 生成N2和H2O 的质量比为14∶9

7. 程浩同学查阅资料得知：Cu 与稀硫酸不反应，但Cu 可与浓硫酸在加热的条件下反应，化学方程式为：Cu ＋2H 2SO 4(浓) =====△

CuSO 4＋SO 2↑＋2R ，下列说法中不正确的是( )

A. 该反应中涉及了3种类型的化合物

B. R 为相对分子质量最小的氧化物

C. 反应前后，H 2SO 4中硫的化合价全部发生了改变

D. 该反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 考向2 物质元素组成的推断

8．某化学反应可表示为：二氧化碳＋水―→M ＋氧气。根据以上信息，下列关于M 组成的说法中正确的是( )

A. 一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素

B. 只含有C 、H 元素

C. 含有C 、H 、O 三种元素

D. 无法确定

9. 现有32 g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g 二氧化碳和72 g 水，关于该可燃物的说法正确的是( )

A. 一定是氧化物

B. 只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 考向3 微观反应示意图

10. 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是( )

第10题图

A. 反应前后原子总数减少

B. 反应物和生成物中共有两种氧化物

C. 得到的液体燃料化学式是H 2C 2O

D. 可用于减少温室气体的排放

11. 如图是四种物质a 、b 、c 、d 在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( )

第11题图

A. 生成物中c 与d 的分子个数比为1∶2

B. 反应不符合质量守恒定律

C. 反应前后原子的种类改变

D. 物质c 可能是一氧化碳

12. 某个化学反应的微观示意图如图。有关说法正确的是( )

第12题图

A. 该反应为分解反应

B. 该反应的化学方程式为：H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl C. 该反应前后分子种类未发生变化 D. 该反应不遵守质量守恒定律 考向4 数据分析

13.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是( )

第13题图

A. X的值为22

B. 该反应属于置换反应

C. W由碳、氢两种元素组成

D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4

14. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表，则下列说法中错误的是()

物质甲乙丙丁

反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0

反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4

A. X＝0.4

B. 丁一定是单质

C. 甲和乙是反应物

D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14

15. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是()

第15题图

A. 该反应为化合反应

B. 丙可能是该反应的催化剂

C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7

D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4

16. 在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中错误的是()

第16题图

A. 丙可能为该反应的催化剂

B. 该反应中丁、乙质量变化之比为2∶3

C. 反应后图中的X＝4

D. 该反应为化合反应

考向5质量比、相对分子质量等的计算

17.将16 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16 g A完全反应后生成12 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是()

A. 1∶1

B. 2∶1

C. 3∶1

D. 4∶1

18. 在2A＋B=== 2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是()

A. 16 g

B. 16

C. 32 g

D. 32

命题点3质量守恒定律的验证

【命题规律】

1.考查要点：①药品的选择；②装置的选择；③结论分析及其评价。

2．命题形式：主要利用天平测量物质发生化学反应前后质量的变化，以选择题和实验探究题为主。

19. 下列实验能验证质量守恒定律的是()

第19题图

A. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定

B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

C. 锌粒和稀盐酸反应前后质量的测定

D. 蜡烛燃烧前后质量的测定

要点突破训练

(时间：40分钟满分：45分)

一、选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分)

1. 用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是()

2. 金属镍(Ni)与物质X 的溶液发生反应的化学方程式为：Ni ＋X=== Cu ＋NiSO 4，则下列说法错误的是( )

A. Ni 的化合价由0价变为＋2价

B. X 的化学式为CuSO 4

C. 该反应前后原子种类没有发生改变

D. Cu 的金属活动性比Ni 强

3. 在反应C ＋H 2O=====高温

CO ＋H 2中，若生成物的总质量为15 g ，则参加反应的水的质量为( )

A. 9 g

B. 12 g

C. 14 g

D. 15 g

4. 如图为某化学反应的微观过程，两个甲分子反应生成二个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，正确的是( )

第4题图

A. 该反应的生成物乙属于单质

B. 该反应中反应物不可能是氧化物

C. 该反应的基本类型属于复分解反应

D. 该反应反应前后各元素的化合价均不变

5. 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋2O 2=====点燃

CO 2＋2H 2O 。下列关于X 的说法正确的是( )

A. X 由碳、氢、氧三种元素组成

B. X 的相对分子质量为10

C. X 中碳、氢元素的质量比为1∶4

D. X 属于有机化合物

6. 某有机物6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到1

7.6 g 二氧化碳和10.8 g 水，则该化合物的组成元素是( )

A. 一定只含有碳元素

B. 一定只含有碳、氢两种元素

C. 一定含有碳、氢、氧三种元素

D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

第7题图

7. 在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是()

A. 该反应是分解反应

B. b可能是催化剂

C. 反应前后物质的总质量保持不变

D. 反应生成的c和d质量相等

8. 活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()

活性炭NO 甲乙

反应时间/min

物质质量/g

0 24.36 3 0 0

2 24 1.2 x 1.32

A. x的值为23.88

B. 反应中活性炭只起吸附作用

C. 反应中有元素化合价的升高和降低

D. 生成甲、乙气体的分子数之比为1∶2

9. 科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图。下列说法错误的是()

A. 参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3∶4

B. 该反应不属于置换反应

C. W物质中碳元素的质量分数为75%

D. 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

第9题图

第10题图

10. 三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A．反应中CaO为催化剂

B．该反应是复分解反应

C．反应后容器中固体质量减少

D．反应后容器中氧元素质量分数增大

11. 某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列对该气体组成的判断正确的是()

A. 该气体可能是由C2H4和C2H2组成

B. 该气体一定含有C2H4

C. 该气体中可能含有CH4

D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2

二、填空及简答题(本题包括4小题，共17分)

12. (3分)如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题：

第12题图

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整；

(2)此变化前后发生改变的粒子是____________________________________。

(3)从微观角度解释此反应为化合反应的原因是______________________ 。

13. (4分)2015年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危化品中就有700吨剧毒氰化钠(NaCN)。

(1)氰化钠(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为____________________________________。

(2)氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na＋2X＋2NH3=== 2NaCN＋3H2。

①X的化学式为________。②NH3中N元素的化合价为________。

14. (3分)(3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

①下列表述正确的是________。

A. 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B. 每32 g S和32 g O2完全反应后，生成64 g SO2

C. 在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d

②有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

则x＝________；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1∶3，则R的相对分子质量是________。

15.(7分)I.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填标号)。

A. 蔗糖和水

B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C. 铁和氯化铜溶液

(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为_____________________________。

②该反应的化学方程式为____________________________。

③参加反应的氧气质量为________g。

第15题图1

第15题图2

(3)某反应的微观示意图如图2所示：

①该反应所属的基本反应类型为________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。

三、实验探究题(本题包括1小题，共6分)

16. (6分)同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

第16题图

(1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是________(选填“A”、“B”或“A”和“B”)。

(2)若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。

根据上述已知条件，通过分析可以确定的是________(选填序号)。

①原稀盐酸的溶质质量分数

②原Na2CO3溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数

④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？

答案解析

命题点1质量守恒定律的理解

1. C【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，各原子的数目不变，A、B错误；反应前氢气是单质，氢元素的化合价为0，反应后生成的甲烷是化合物，氢元素的化合价为＋1，反应前后氢元素的化合价发生了变化，C正确；反应中纳米镍粒子为催化剂，反应前后质量和

化学性质均不变，D 错误。

2. D 【解析】化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于生成物中各物质的质量总和，A 正确；反应前后原子种类不变，数目不变，原子的质量也不变，B 正确；X ＋3H 2O===2H 3PO 4，根据质量守恒定律，可推出X 的化学式为P 2O 5，C 正确；煤燃烧后灰渣质量小于煤是因为燃烧过程中生成了气体，逸散到空气中，所以灰渣的质量减小，可以用质量守恒定律解释，D 错误。

命题点2 质量守恒定律的应用

3. B 【解析】已知反应的化学方程式2X ＋13O 2=====点燃

8CO 2＋10H 2O ，应用质量守恒定律的“两个不变”：化学反应前后①元素种类不变，②原子个数不变可知：

从表格数据可以得出X 的化学式为C 4H 10，B 正确。 4. C

5. D 【解析】根据题干信息硝酸银分解产生的是一种有刺激性气味的气体，N 2是一种无色无味的气体，C 错误；又因为硝酸银中不含有硫和氢元素，所以生成的气体不可能是二氧化硫和氨气。故选D 。

6. B 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及个数不变，推出X 的化学式是CO 2，A 错误；偏二甲肼中碳的质量分数为12×212×2＋1×8＋14×2×100%＝40%，B 正确；由于该反应中反应物

有两种，所以不是分解反应，C 错误；生成N 2和H 2O 的质量比为(3×28)∶(4×18)＝7∶6，D 错误。

7. C

8. A 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，原子的个数不变。反应物质中含有C 、H 、O 三种元素，生成物质中只含有O 元素，故M 中一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素。

9. B 【解析】32 g 可燃物在密闭容器中完全燃烧生成二氧化碳和水，所以可燃物中一定含有碳、氢两种元素，该可燃物一定不是氧化物，A 错误。根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳中碳元

素的质量等于可燃物中碳元素的质量，反应生成的水中氢元素的质量等于可燃物中氢元素的质量，88 g 二氧化碳中碳元素的质量为88 g×1244×100%＝24 g ，72 g 水中氢元素的质量为72 g×2

18×100%＝8

g ，则可燃物中碳元素与氢元素的质量和为24 g ＋8 g ＝32 g ，所以该可燃物只含有碳、氢两种元素，故选B 。

10. D 【解析】根据图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，在催化剂的作用下，生成CH 2O 2。根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变，A 错误；氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中只有二氧化碳一种氧化物，B 错误；该反应的生成物的化学式是CH 2O 2，C 错误；该反应的反应物之一是二氧化碳，所以该研究可减少二氧化碳的排放，有助于减缓温室效应，D 正确。

11. A 【解析】由图可知，反应物中有4个丙原子，1个乙原子，4个甲原子，已知生成物中有2个丙原子和4个甲原子。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，物质c 的分子个数为1，由2个丙原子和1个乙原子构成，故生成物质中c 与d 的分子个数比为1∶2；任何化学反应都遵守质量守恒定律；反应前后原子的种类不变；物质c 的分子由3个原子构成，故不可能是一氧化碳。故选A 。

12. B

13. D 【解析】根据质量守恒定律，反应前后各物质的总质量不变，可以得出X ＝(20 g ＋1 g ＋8 g)－(8 g ＋10 g)＝11 g ，A 错误；根据反应前后各物质的质量可以看出，反应后W 、氧气的质量减少，是反应物；水和二氧化碳的质量增加，是生成物，生成水的质量是9 g ；该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，B 错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可知W 中一定含有碳、氢元素，碳、氢元素的质量就是生成二氧化碳中的碳元素和水中氢元素的质量之和，11 g 二氧化碳中碳元素的质量为11 g×1244×100%＝3 g ；9 g 水中氢元素的质量为 9 g×2

18×100%＝1 g ，3 g

＋1 g<8 g ，因此W 中含有碳、氢、氧三种元素，C 错误；W 中碳、氢原子个数比为3 g 12∶1 g

1＝1∶4，

D 正确。

14. B 【解析】对比反应前、后各物质的质量，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的是催化剂或不参与反应的杂质。甲是反应物，减少4.4 g ；丙是生成物，增加5.6 g ；丁是生成物，增加了0.4 g 。再根据质量守恒定律可判断出乙是反应物，参加反应的质量为1.6 g ，即剩余的质量为2.0 g －1.6 g ＝0.4 g ；即X ＝0.4，A 正确；丁可能是单质，也可能是化合物，B 错误；从以上分析可知，甲和乙是反应物，C 正确；反应中的甲、丙发生改变的质量比是4.4 g ∶5.6 g ＝11∶14，D 正确。

15.D【解析】将图中信息处理如下表：

所以该化学反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，A正确；反应前后丙的质量没有变化，但无法判断丙的存在对反应速率是否有影响，所以丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，B正确；该反应中甲与丁的质量比为5∶7，C正确；该反应中乙与丁的质量比为2∶7，D错误。

16.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变可得：5 g＋12 g＋4 g＋5 g ＝7 g＋6 g＋X g＋9 g，解得X＝4，丙的质量没有改变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，A、C正确；该反应中甲、丁的质量增加，乙的质量减少，说明该反应是乙分解生成甲和丁，属于分解反应，D错误；丁、乙质量变化之比为(9 g－5 g)∶(12 g－6 g)＝2∶3，B正确。

17.D【解析】根据描述，可写出反应的表达式：A ＋B → C ＋D，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为12 g ＋8 g－16 g＝4 g，故参加反应的A与B的质量比为4∶1。

18.D【解析】在化学变化中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。故设B的相对分子质量为x，则2×28＋x＝2×44，x＝32，相对分子质量的单位为“1”，一般省略不写，故选D。

命题点3质量守恒定律的验证

19.B【解析】镁条在空气中燃烧后质量可能会增大，也可能会因为有部分氧化镁逸散到空气中或沾在坩埚钳上而减小；氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应后生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应前后质量不变；锌粒和稀盐酸反应后生成氯化锌和氢气，氢气会逸散到空气中，使反应后烧杯内的物质质量减小；蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳，都会逸散到空气中，使反应后称量的物质质量减小。故选B。

要点突破训练

1. D

2. D 【解析】单质镍中镍元素的化合价为0，在硫酸镍中镍元素的化合价为＋2，A 正确；根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目不变，列表分析如下：

由上表可知X 的化学式为CuSO 4，B 正确；任何化学反应前后原子的种类和数目都不会发生变化的，C 正确；镍能置换出铜，说明镍的金属活动性比铜的强，D 错误。

3. A

4. A 【解析】

5. D

6. B 【解析】该有机物燃烧后生成的二氧化碳中碳元素的质量为1

7.6 g×12

44＝4.8 g ，生成的

水中氢元素的质量为10.8 g×2

18＝1.2 g ，两种元素的总质量为4.8 g ＋1.2 g ＝6.0 g ，恰好与燃烧的有机

物的质量相等，根据质量守恒定律，该有机物中不含氧元素，即该有机物只含碳元素和氢元素。

7. D 【解析】由图可知，反应前后a 的质量减小，b 的质量不变，c 、d 的质量都增加，所以a 是该反应的反应物，c 、d 是生成物，b 可能是该反应的催化剂或不参加反应的杂质，故该反应是分解反应，A 、B 正确；化学反应前后物质的总质量不变，C 正确，反应前c 、d 的质量不相等，反应后两种物质的质量相等，所以反应生成的c 、d 的质量不相等，D 错误。

8. C 【解析】x ＝24.36＋3＋0＋0－24－1.2－1.32＝0.84；活性炭的质量由反应前的24.36 g 变成了24 g ，说明活性炭参加了反应，不只起吸附作用还是反应物；0.36 g 活性炭与1.8 g NO 反应生

成了0.84 g 甲和1.32 g 乙，故四种物质的质量比为12∶60∶28∶44，则活性炭和NO 的化学计量数之比为1∶2，则生成的甲、乙两种气体为N 2和CO 2，化学方程式为C ＋2NO =====一定条件

N 2＋CO 2，故反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低；生成的甲、乙气体的分子数之比为1∶1，故选C 。

9. B 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是3C ＋4NH 3=====催化剂

高温 2N 2＋3CH 4。由方程式可知，参加反应的X 、Y 两物质的粒子个数比为3∶4, A 正确；该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B 错误；由图示可知，W 为甲烷，碳元素的质量分数为

12

12＋1×4

×100%＝75%,

C 正确；由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，

D 正确。

10. C 【解析】 A 根据图示信息可知，反应后氧化钙的质量增多，是生成物，不是催化剂 B

反应后碳酸钙质量减少，是反应物，反应后二氧化碳质量增多，是生成物，该反应是

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应 C

√

根据质量守恒定律分析，反应后容器中固体的质量会减少，减少的质量即为生成的气

体质量

D

反应前后物质质量不变，各种元素的种类、质量均不变，因此反应后容器中氧元素的

质量分数不变

11. C 【解析】根据质量守恒定律，该气体中碳元素与氢元素的质量比为：(22×1244)∶(9×2

18)＝

6∶1，所以该气体中碳原子与氢原子的个数比为

612∶1

1

＝1∶2，CH 4中碳原子与氢原子的个数比为1∶4，C 2H 4中碳原子与氢原子的个数比为1∶2，C 2H 2中碳原子与氢原子的个数比为1∶1，所以该气体可能是C 2H 4，或CH 4和C 2H 2的混合物，或CH 4、C 2H 4、C 2H 2的混合物，故选C 。

12. (3分)(1)补充后的图形如图(1分) (2)氯分子和参加反应的氢分子(1分)

(3)两种分子反应生成另一种分子(1分)

【解析】图示中，反应前后都有氢分子，说明实际参加反应的氢分子只有一个，另一个氢分子没有参加反应。(1)一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，根据化学反应前后原子的种类

和数目不变，可知反应后有两个氯化氢分子。(2)消除没有参加反应的氢分子后可知，反应前的分子为氢分子和氯分子，反应后的分子只有氯化氢分子，但氢原子和氯原子没有改变，故变化前后氯分子和参加反应的氢分子发生了变化。(3)从微观角度，反应前存在两种分子，反应后只有一种分子，所以该反应属于化合反应。

13. (4分)(1)NaCN ＋H 2O 2＋H 2O=== NaHCO 3＋NH 3↑(2分) (2)①C(1分) ②－3(1分) 【解析】(1)根据题中信息确定该反应的反应物和生成物，然后写出该反应的化学方程式为NaCN ＋H 2O 2 ＋H 2O=== NaHCO 3＋NH 3↑。(2)①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，可确定X 的化学式是C ；②根据化合物中化合价的代数和为零，NH 3中H 为＋1价，设N 的化合价为x ，x ＋(＋1)×3＝0，解得x ＝－3，则NH 3中N 元素的化合价为－3。

14. (3分)(3)①B (1分) ②88(1分) 46(1分)

【解析】(3)①蜡烛燃烧时，参加反应的石蜡与空气中参与反应的氧气的质量之和等于反应生成二氧化碳和水蒸气的质量，二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，剩余石蜡的质量减少，该反应符合质量守恒定律；依据硫在氧气中燃烧的化学方程式S ＋O 2=====点燃

SO 2，可计算出，每32 g S 和32 g O 2完全反应后，能生成64 g SO 2；质量守恒定律是指参加化学反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，而不是反应物和生成物的化学计量数之和相等；故选B ；②依据表格中的数据，可知参加反应的R 的质量是46 g ，参加反应的O 2的质量为128 g －32 g ＝96 g ，根据质量守恒定律可知：x ＝46＋96－54＝88；因为参加反应的物质R 与氧气的质量之比为46∶96，且R 与氧气的分子个数之比为1∶3，设R 的相对分子质量为y ，则有46∶96＝y ∶(32×3)，解得y ＝46。

15. (7分)Ⅰ.(1)C (1分) (2)①温度未达到红磷的着火点(1分) ②4P ＋5O 2=====点燃

2P 2O 5(2分) ③ 8.0(1分)

(3)①置换反应(1分) ② 1∶2(1分)

【解析】Ⅰ.(1)质量守恒定律是描述化学变化中物质质量的变化关系，所以必须选择能发生化学变化的一组物质验证质量守恒定律。蔗糖与水不反应，氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，铁和氯化铜溶液可发生化学反应，故选C 。 (2)①根据可燃物燃烧的条件，温度必需达到其着火点，在t 1前红磷质量没有发生变化，其原因是温度没有达到红磷的着火点； ②红磷燃烧是红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷；③根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量，再结合坐标曲线图可知：生成的P 2O 5的质量为14.2 g ，参加反应的红磷质量为6.2 g ，所以参加反应的氧气的质量＝14.2 g －6.2 g ＝ 8.0 g 。(3)①根据微观反应示意图可推出该反应是氟气(F 2)与水(H 2O)反应生成氢氟酸(HF)和氧气(O 2)，该反应的反应物一种是单

质，另一种是化合物，生成物中一种是单质，另一种是化合物，该反应属于置换反应；②据图可写出F 2与水(H 2O)发生反应的化学方程式为2F 2＋2H 2O=== 4HF ＋O 2，所以该反应中甲(F 2)与丙(HF)的分子数目之比为1∶2。

16. (6分)(1)B (1分) (2)②④(1分)

解一：计算原Na 2CO 3溶液的溶质质量分数 增加的质量为生成CO 2的质量0.22 g (1分) 设原Na 2CO 3溶液的溶质质量为x

Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(1分) 106 44 x 0.22 g 10644＝x 0.22 g

x ＝0.53 g (1分) 原碳酸钠溶液的溶质质量分数＝0.53 g

5 g ×100%＝10.6%(1分)

解二：计算反应后NaCl 的溶质质量分数 增加的质量为生成CO 2的质量0.22 g (1分) 设生成NaCl 的质量为y

Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(1分) 117 44 y 0.22 g 11744＝y 0.22 g

y ＝0.585 g (1分) NaCl 的溶质质量分数＝0.585 g

5 g ＋5 g －0.22 g ×100%≈5.98%(1分)(解一、解二任选其一即可)

【解析】(1)图甲所示实验A 中发生的反应是：4P ＋ 5O 2=====点燃

2P 2O 5，该反应放热，气体受热膨胀，气球胀大，等冷却到室温后，由于瓶内氧气减少，压强小于外界大气压，气球会变瘪；B 中有气体生成，因此冷却后气球仍胀大。(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，试管内石蕊试液变红，说明试管中溶液呈酸性，则反应后稀盐酸有剩余；氢氧化钠溶液增重0.22 g ，说明反应生成0.22 g 二氧化碳，利用生成的二氧化碳的质量可以求得反应的碳酸钠和生成的氯化钠的质量，由于5 g 稀盐酸有剩余，无法求得原稀盐酸的溶质质量分数，5 g 碳酸钠完全反应，可以求得碳酸钠溶液的溶质质量分数；由于不知道原氢氧化钠溶液的质量，也不能确定氢氧化钠是否完全反应，无法确定氢氧化钠溶液的溶质质量分数；利用二氧化

碳的质量能求出反应后生成的氯化钠的质量，也能确定反应后试管中溶液的质量，因此可以确定反应后试管中氯化钠的溶质质量分数；故可以确定的是②④。

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案

中考化学质量守恒定律培优能力提升卷附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（） A．物质甲的化学式为H6 B．该反应为化合反应 C．化学反应中，分子是最小的微粒 D．该图示不符合质量守恒定律 2．甲烷在一定量的氧气中燃烧．测得反应前后各物质的质量如下： 物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量 3.211.2000 /g 反应后质量 007.2 4.4待测 /g 下列判断不正确的是 A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g C．X中两种元素的质量比为1：2D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4：7 3．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7

C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变5．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示： 下列说法正确的是（） A．x的值为36 B．该反应属于化合反应 C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3 6．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 7．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（） A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1:1 C．1个X分子中含有3个原子 D．1个X分子中含有3种不同的原子 8．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（） A．20B．32C．48D．96 9．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案

1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质

初三化学公开课教案 质量守恒定律

微观：分子的种类变 一个可能改变：分子总数可能改变。 (板书)二、应用 1、是非判断题(出示小黑板) 例：32克硫和50克氧气反应生成了82克二氧化硫。 思路：因为该反应是化合反应，所以生成的二氧化硫中氧、硫元素均来自硫单质和氧单质，则二氧化硫中S:O=1:1，即为参加反应的硫和氧气的质量比。所以32克硫和50克氧气反应，剩余50克－32克=18克氧气，生成二氧化硫质 量为32克+32克=64克 (强调)反应物的质量总和应为参加反应的反应物的质量。 2、自然现象解释 例：铁钉生锈质量增加、煤球燃烧后质量减轻。 (说明) 铁钉生锈主要是铁与空气中氧气反应生成铁锈，增加的是参加反应的氧气质量；煤的主要成分是碳(同时有少量的硫和不能燃烧的杂质)，煤燃烧主要是其中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳逸入大气中，剩下煤灰的质量肯定小于煤的质量。减轻的是生成的二氧化碳的质量。具体回答问题可分三步：第一步写出反应表达式，第二根据定律指出参加反应的反应物的质量等于生成物质量总和，第三指明增加或减少的原因。 3、判断反应物(或生成物)的质量 例：已知A+B=C+D的反应中，A物质18克与若干克B物质 反应，生成了13克C和20克D，则参加反应的B物质质量为多少克？ 解题思路：因为反应物为A、B，生成物为CD所以依照质量守恒定律：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，即18+m(B)=13+20 所以m(B)=15克 D、巩固练习（若时间紧可作为作业题） 1、2克氢气与8克氧气反应生成9克水，这句话是否正确？ 2、将12.25克氯酸钾和若干克二氧化锰混合加热生成了4.8克氧气，称得固体剩余物质量为10克，则生成物氯化钾 的质量为多少？二氧化锰的质量为多少？ 3、将a克氯酸钾和b克二氧化锰混合加热，完全反应后得到c克氯化钾，则生成氧气的质量为多少克？ 4、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，石蜡中一定含有元素和元素。 5、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R物质化学式，正确的是( ) A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D 、X3Y2 E、本节小结 今天，我们围绕质量守恒定律，学习了相关的知识，下节课我们将运用这些知识学习化学反应的表示方法。 F、作业布置 课本70页第1、2题 培养学生的知识应用能力。 将知识与生活相联系，引发学生 的学习兴趣。 从不同角度认识定律，培养学生求异发散的思维能力。 巩固加深对定律的理解。

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题

初中九年级上册化学质量守恒定律练习题 质量守恒定律练习题 1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（） ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫 A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④ 2．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H 3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y 2 =2Z中，Z的化学式为（） A．XY 2 B．X 2 Y 2 C．X 2 Y 4 D．X 2 Y 4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。则生成Q的质量为（） A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g 5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（） A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g 6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（） A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g 7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（） A．分子的种类 B．分子的数目 C．物质的种类 D．原子的数目

8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（） A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l 10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（） A．(m-n) g B．(m+2-n) g C．(m+2+n) g D．(n-2) g 11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子 质量为14，则R氧化物的化学式是（） A．RO B．RO 2 C．R 2 O D．R 2 O 5 12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。 13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g B完全反应。 15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。 16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 17．根据质量守恒定律解释下列问题 (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。 (2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

初三化学教案《质量守恒定律》

初三化学教案《质量守恒定律》 ?质量守恒定律?学案 【一】【是真是假】 1、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干这是人们经常用来赞美蜡 烛照亮别人，毁灭自已高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗? 2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价 格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗? 【二】【合作探究】 请你根据幻灯片上的问题作出选择， 我的观点是。 请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中： 实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论【三】【快速抢答】 判断正误，并说出理由。 1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。 ( ) 2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。( ) [学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。

②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。 ③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。 【四】【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放 在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。 (1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律? (2)说说你得到了什么启示? 【五】【探微求知】 (1) 你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧! (请以两个水分子为例) (2)说说你在贴图过程中的发现吧? 六、【知识运用】 1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：是真是假。 2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，那么理论上消耗掉氮气的质量为 吨。 3、植物的光合作用可用以下图表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。 七、【收获共享】 〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反

人教版初中化学方程式大全

人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5现象:：生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 现象：燃烧 （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑　 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑　 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：

【精选】最新中考化学质量守恒专题汇总

最新中考化学质量守恒专题汇总 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一 定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物 质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件

（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为 x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分 子质量中：实际质 量下：列比例式 4.解：解出 x 的值 5.答：写出答案 例题 （2017?鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究 B 装置中剩余固体成分。

【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想 1：固体成分是四氧化三铁；猜想 2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固 体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想 1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想 2 正确。 铁与水蒸气反应的化学方程式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入 足量的稀盐酸，若固体全部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三 铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将 B 装置中剩余的黑色固体 20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗）， 增加的质量为 x，则 x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体 五水硫酸铜；铁能和氯化铁反应生成氯化

(完整版)九年级化学质量守恒定律教案.docx

九年级化学专题五：化学变化及其表示 单元 2：质量守恒定律 一、教学目标 1、知识与技能： 通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；从微观角度理解质量守恒定律的实质；培养从质的变化 和量的变化全面理解化学变化的思维能力。 2、过程与方法： 在课堂中，教师复习、组织、引导、点拨，使学生能大胆推理建立假说并设计和完成一些简单的化 学实验来验证假说，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问题的能力以及交流协作的能力。 3、情感态度与价值观： ①通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣；培养学生善于合作、勤于思考、勇于 实践、乐于创新的科学精神。 ②学习质量守恒定律，使学生树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。 二、教学重点与难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒的应用。 三、教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的 应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、 化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将 引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的 教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点, 也是整个中学化学的教学重点之一。 四、学情分析 （ 1）学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反 应。除了生物课上学过生态平衡，物理课上学过能量守恒外，未接触任何关于《质量守恒定律》方面的知 识。 （2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处 于启蒙阶段。 （3）学生的心理状况：九年级学生两级分化严重，社会环境因素对他们影响也较大。一部分学生有厌学的 趋向，对学习有抵触情绪。尤其对我们农村学校来讲，留守儿童较多，家庭管理跟不上，教学双边活动很难 开展，但学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，所以得细心的引导和指导。 五、教学流程 创设情境，引发问题→ 分析推理，建立假说→ 设计实验，进行求证→实验探究，交流讨论→ 得出结论，分析结论→利用成果，解决问题 《创设情境，引发问题》 我们已经知道，当一种物质不发生化学变化时，无论它以哪种状态或形式存在，质量都是不变的，例如， 将一块铁变成铁丝、铁粉或铁水，它的质量都不变。那么当物质发生化学变化时，例如：木材燃烧完

中考化学质量守恒定律知识点总结

中考化学质量守恒定律知识点总结 一。质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的〝一定改变〞；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。 二。质量守恒定律的应用 〔1〕根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 〔2〕根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。 三。质量守恒定律与化学方程式的综合应用 〔1〕根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。 〔2〕某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。 四。化学方程式表示的意义 ①表示反应物、生成物以及反应条件； ②表示反应物、生成物各物质之间的质量比； ③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。 五。化学方程式定义

定义：用化学式来表示化学反应的式子。 书写原那么：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。 书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。 六。纯净物的化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领： 〔1〕步骤要完整； 〔2〕格式要规范； 〔3〕得数要准确。 三个关键： 〔1〕准确书写化学式； 〔2〕化学方程式要配平； 〔3〕准确计算相对分子质量。 本卷须知：根据化学方程式计算时要注意单位统一〔必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量〕。

人教版九年级上册化学质量守恒定律

课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜想】。 【阅读】课本P90、91实验。 ▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】。 92

进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 ．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： ■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变

九年级化学教案：质量守恒定律教案

九年级化学教案：质量守恒定律教案 一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全 消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能 力。 三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知 本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在 化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变 化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的 方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成 反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质 量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有 发生变化，原子的质量也没有发生变化。 二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完 全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗

人教版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案

中考化学质量守恒定律易错能力提升卷含答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为 2:4:3 2．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳 3．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 4．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（） A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 5．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后

各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量(g) 8 32 5 4 反应后物质的质量(g) 16 X 5 24 A ．该反应为分解反应 B ．丙可能是该反应的催化剂 C ．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D ．X 值为28 6．以下是某化学反应的微观示意图(、 )分别表示不同元素的原子，下列对图示反 应的理解中，正确的是 ( ) A ．反应物和生成物中共含有三种元素 B ．该反应属于化合反应 C ．反应物和生成物中只有一种单质 D ．参加反应的物质分子个数之比为1：1 7．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列 反应制得： ①2FeTiO 3+6C+7Cl 2═2X+2TiCl 4+6CO ，②TiCl 4+2Mg ═Ti+2MgCl 2．则 X 的化学式为（ ） A ．FeCl 3 B ．FeCl 2 C ．Fe 2O 3 D ．FeO 8．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 9．下列化学用语与含义相符的是（ ） A ．AlO ﹣﹣氧化铝 B ．2N ﹣﹣2个氮元素 C ．H +﹣﹣1个氢离子 D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 10．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法错误的是 A ．该反应前后原子个数不变 B ．该反应前后分子个数不变 C ．参加反应的“ ”和“ ”分子个数比为2：3 D ．该反应属于置换反应 11．过氧乙酸(C 2H 4O 3)是常见的消毒剂。下列有关过氧乙酸的说法正确的是 A ．分子中含O 3分子 B ．氢、氧原子的个数比为4:3 C ．分子中有9种元素 D ．碳的质量分数为24%

初三化学-质量守恒定律知识点总结

初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量 数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素， 可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集 到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作 用。

人教版九年级化学上册质量守恒定律教案

教学目标 知识目标 通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因； 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 能力目标 提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感目标 通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神； 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。 教学建议 教材分析 质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。 教法建议 引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：1．创设问题情境，学生自己发现问题 学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案 学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实

中考化学质量守恒定律考点复习题及答案

中考化学质量守恒定律考点复习题及答案 质量守恒定律 自主学习 1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为 _____________，一定不变的为_____________,可能改变的为( ) ①分子的种类②分子的组成③物质的种类④分子数目 ⑤元素的种类⑥原子的种类⑦各原子的数目及原子总数⑧物质的质量总和 A.⑤⑥⑦⑧ B.①②③ C.④ D.①②③④ 答案：B A C 2.加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为( ) A.(a+b)g B.(a+b-c)g C.(a-c)g D.(b-c)g

答案：C 3.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是( ) A.用催化剂将水变为油 B.人可用眼睛直接观察到氧气分子 C.人可发功将铁变成金 D.水可以灭火 答案：D 4.某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为;4X+5O2 4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A.N2H2 B.NH2 C.NH4 D.NH3 答案：D 5.铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为( )

A.27∶32:102 B.27∶32∶59 C.9∶8;17 D.108:96:204 答案：CD 基础巩固 6.镁条在耐高温的密闭容器加热(含空气)，能正确表示容器物质总质量变化情况的是( ) 答案：B 7.在化学反应前后一定发生变化的是( ) A.物质种类 B.元素化合价 C.元素种类 D.原子数目 答案：A 8.下列说确的是( ) A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水 B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律.