高考化学大一轮复习 教案

高中三年化学科上学期教学计划

任课教师：刘春平 2014.08.08制定

一、本学期的教学目的、任务：

二、本学期教学的重点、难点：

【教学重点】此轮复习要求学生精读课本，认真阅读课本上的任何内容（包括注释），从而扫除理解上所有的障碍，初步构建高中化学的基本知识框架，提高化学科学素养，为在此轮复习中一定程度上提高学生的能力。

【教学难点】高中化学基础知识框架的构建

三、本学期提高教学质量的主要措施：

1.认真研读《考试大纲》，力求把握高考命脉，把握复习的标高，明确复习的重难点，提高复习的针对性，减轻学生负担，减少练习的盲目性，收到事半功倍的效果。

2．优化教法，提高课堂效率

提高课堂效率是一直以来我们所追求的目标，在复习阶段如何能够提高课堂效率，我们也尝试过很多方法。例如元素化合物的复习多放手给学生构建自己的知识网络，而对于基本概念、基本理论部分应多引导学生理解并加以应用。

3．强化训练，提高学科能力

对学生进行套题训练和专题训练是提高学科能力的有效方法，强化训练不等于题海战术，所以需做好以下方面：

（1）精选试题，注重高考题研究。平时训练应从学生实际出发，以中档题为主，穿插高考题中的典型题，易错题训练，提高学生的应试能力，同时解决学生的审题不仔细，表达不完善，不准确，化学用语不规范等问题。

（2）重视解题思路、方法的训练，在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法、提倡一题多解，一题多变，力求举一反三，培养学生思维的发散性、灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。

（3）培养学生总结反思的好习惯，做完题不但要听老师讲评，还要反思解题思路，解法，书写格式，规范答题是提高成绩的有效途径。我们应严格要求自己，做学生的表率，培养学生严谨认真的科学态度，并将规范性落实在每一天、每一节课，这样才能最大限度的降低或避免学生失分，提高成绩。

长春市一三七中学教学进度安排

化学科高中三年级上学期 2014年8月8日制定任课教师：刘春平

月考

期中

期末

课题：第一章化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用教学目标：

知识与技能：

1.准确理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义; 2．掌握几种量之间的换算;

3．掌握物质的量

过程与方法：以“细”和“准”为原则，辨析以物质的量为中心的计算

情感态度和价值取向：通过以物质的量为中心的计算，培养学生严谨求实的科

学态度。

教学重点：物质的量、阿伏伽德罗常熟的应用

教学难点：各物理量之间的计算

教学方法、手段：讲解、对比、多媒体

教学时数：2课时

板书设计：

第一课时物质的量与阿伏伽德罗常的应用

一、物质的量

1.物质的量

2.阿伏伽德罗常数

二、摩尔质量（M）

三、以物质的量为中心的转化关系

教学过程：

一、物质的量

1．物质的量

(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

(2)符号：。

(3)单位：，用表示。

(4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系为。

2．阿伏加德罗常数

(1)定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，

通常用来表示。

(2)符号：。

二、摩尔质量

1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

2．符号：，单位为。

3．物质的量、物质的质量与摩尔质量之间的关系为。

三、以物质的量为中心的转化关系

【说明】一、物质的量

（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。

（2）物质的量的基准（N A）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1

二、摩尔质量（M）

摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。

[阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析]

阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：

1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。

4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。。

例题精讲：

【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )

A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子

【例2】（2010福建卷）7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有N A个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有N A个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A

D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L-1

作业：

课时作业1:1-13

教学反思：新学期第一节课，上课想跟真的多了，但是跟上的还是很少，习题反馈来看，

真正理解的还是原来会的那几个。要想提高，还得给学生打打气，习题要简单化，让学生学了能作对几道题有成就感，这样才能坚持跟着学。

课题：第二课时气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律

教学目标：

知识与技能：(1)准确理解气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律及其推论

(2)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间

的相互关系进行有关计算。

过程与方法：通过探因----寻果来理解阿伏伽德罗定律

情感态度和价值取向：通过阿伏伽德罗定律的复习培养学生勇于探索的科学精神

教学重点：气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律

教学难点：阿伏伽德罗定律及其推论的应用

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论

教学时数：一课时

板书设计：

第二课时气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律

一、气体的摩尔体积

①定义：

②表示符号：

③单位：

④数学表达式：

二、阿伏伽德罗定律

1．阿伏加德罗定律：

2．阿伏加德罗定律的推论：

教学过程：

一、气体的摩尔体积

1．气体摩尔体积

(1)定义：一定和下，单位物质的量的气体所占有的体积。

(2)符号：。

(3)单位：。

(4)数值：标准状况下约为。

(5)气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系为。

(6) 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下1mol任何气体的

体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。

二、阿伏伽德罗定律

1．阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2．阿伏加德罗定律的推论：

原理：同T 、P 下，V 1V 2 =N 1N 2 =n 1

n 2 ①

n =N N A =m M =V

V m ② 气体状态方程 PV=nRT ③

【强调】阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要能够推导，灵活运用。 3、混合气体的平均摩尔质量

（1）已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M (混)＝ （2）已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝??+?+?)()()()(B B M A A M ?? （3）已知标准状况下混合气体的密度： 4、已知同温同压下与单一气体A 的相对密度：M(混)M(A) ＝ρ(混)

ρ(A)

例题精讲：

【例1】判断下列说法是否正确？并说明理由

1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A

2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A 3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A 4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A 5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A 6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子

【例2】（2007·全国Ⅰ理综）在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同

时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是（ ）

A ．p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2）

B ．p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2）

C ．p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ）

D ．p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2）

【例3】标准状况下，mg A 气体和ngB 气体的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）

A ．同体积的气体A 和气体

B 的质量比为m:n B ．25℃时，1Kg 气体A 和气体B 的分子数之比为n:m

C ．同温同压下，气体A 和气体B 的密度之比为n:m

D ．标准状况下，等质量的气体A 和气体B 的体积之比为n:m

【例4】由CO 、H 2和O 2组成的混合气体60ml ，在一定的条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa ，120℃下对空气的相对密度为1.293，则混合气体中H2所含的体积分数为 （）

A.16

B. 23

C. 14

D. 1

3

【考点自测】1.(2014·东北四校一模)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是(A) A ．0.012 kg 12

C 中含有约6.02×1023

个碳原子 B ．1 mol H 2O 中含有2 mol 氢和1 mol 氧

C ．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

D ．2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的2倍

2．(2013·

广东理综，9,4分)设N

A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)

A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子

B ．1 L 0.1 mol·L

－1

的氨水中有N A 个NH ＋

4

C ．标准状况下，22.4 L 盐酸含有N

A 个

HCl 分子

D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子

3．(2014·伽师二中二模)设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A)

A ．常温下，23 g NO 2含有N A 个氧原子

B ．1 L 0.1 mol·L

－1

氨水含有0.1N A 个OH －

C ．常温常压下，22.4 L CCl 4含有N A 个CCl 4分子

D ．1 mol Fe 2＋

与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子

4．(2014·南昌一模)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(D) A ．4.6 g 乙醇中含有的C —H 键的个数为0.6N A

B ．34 g H 2O 2中含有的阴离子数为N A

C ．标准状况下，11.2 L CHCl 3中含有的分子数为0.5N A

D ．常温常压下，21 g 氧气和27 g 臭氧中含有的氧原子总数为3N A

5．(2014·山西四校联考)N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(B) A ．0.5 mol 雄黄(As 4S 4，结构如图所示)含有N A 个S —S 键 B ．7.8 g Na 2S 和7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子的数目均为0.1N A

作 业： 教学反思：

课题： 第三课时 物质的量浓度及其相关的计算

教学目标：

知识与技能：掌握物质的量浓度的基本概念及物质的量浓度相关的计算与换算。 过程与方法： 通过实际生活引入物质的量浓度溶液的概念并进而进行复习

情感态度和价值取向：通过物质的量浓度在实际生活中的应用充分感受化学与生活

的密切相关

教学重点：物质的量浓度及其相关计算 教学难点：物质的量浓度及其相关计算

6．(2014·太原五中月考)(1)0.3 mol NH 3分子中所含质子数与1.806×1023_个H 2O 分子中所含质子数相等。

(2)含0.4 mol Al 3＋

的Al 2(SO 4)3中所含的SO 2－

4的物质的量是_)0.6 mol

(3)已知16 g A 和20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D ，则C 的摩尔质量为106 g/mol

(4)2.3 g Na 中含___1.1_ mol e －，在跟足量水反应时失去_0.1_ mol e －

。

(5) a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(N A 为阿伏加德罗常数) 22.4 bc

aN A

L

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论 教学时数：一课时 板书设计：

第三课时 物质的量浓度及其相关的计算

一、物质的量浓度 1．定义： 2．表达式： 二、溶质的质量分数 三、溶解度

四、物质的量浓度相关的计算

教学过程：

一、物质的量浓度

1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的 来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为：

2．表达式：c B =n

V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)

二、溶质的质量分数

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

ω=m(溶质)m(溶液)

三、溶解度

在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S 表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。 四、物质的量浓度相关的计算

1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。

c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀） m 1×A%=m 2×B% 2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。

c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情况，如果体积改变，为混合后的实际体积)

m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C% 3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：

)/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ??=，%1001000)/()/(1)/(3

????=ml

cm g mol g M L L mol c ρω 4、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：

)

/(1)()/(4.22)()/()

()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ??+???=

ρ 例题精讲：

【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）

A ．溶质的质量分数为24.0%

B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/L

C ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40

D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%

【例2】已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm 3，5%的氨水的密度为0.98 g/cm 3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）

A ．等于15%

B ．大于15%

C ．小于15%

D ．无法估算

【例3（2010四川理综卷，12）标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．

的是 A ．ρ=17V+2240022.4+22.4V B ．W= 17c

1000ρ

C ． W=

17V 17V+22400 D ．C=1000V ρ

17V+22400

作 业：

教学反思：

课题：第四课时一定物质的量浓度溶液的配制

教学目标：

知识与技能：了解配制一定物质的量浓度溶液的方法

过程与方法：通过实验了解一定物质的量浓度溶液的配制方法

情感态度和价值取向：通过物质的量浓度在实际生活中的应用充分感受化学与生活

的密切相关

教学重点：物质的量浓度溶液的配制及误差分析

教学难点：误差分析

教学方法、手段：多媒体、讲解、讨论

教学时数：一课时

板书设计：

第四课时一定物质的量浓度溶液的配制

一、物质的量浓度溶液的配制步骤：

二、误差分析

教学过程：

1.物质的量浓度溶液的配制步骤：

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的；如溶液是液体时，则计算所需液体的。

（2）称量：用称出所需固体的质量或用量出所需液体的体积。

（3）溶解：把称量出的溶质放在中加少量的水溶解，边加水边震荡。

（4）转移：把所得的溶解液用引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线处，再用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定并贴好。

2.误差分析：

根据c=n

V=m

MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。

作业：教学反思：

高三化学一轮复习计划

高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考 必修1知识点 专题一 化学家眼中的物质世界 物质的分类及转化 按物质的组成分类： 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应 氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念 升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量 质量与物质的量 公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签 物质的分散系 溶 液 胶体 浊液 分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体 电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯 水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸 馏烧瓶 冷凝器 分液：分离互不相容的两种液体 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl 4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 离子的检验 焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

大一班安全教案

9月2日张佳 活动名称：《不私自离开幼儿园》 活动目标1、知道不应该私自离园，了解私自离园可能产生的危险。 2、能够理解并遵守幼儿园安全规则，为了自身安全不私自离园。 3、体会私自离园的后果以及家长和教师焦虑的心情。 活动准备教学挂图 活动过程 1、活动导入：观看教学挂图。 教师出示挂图，并提问：（1）仔细看图，看看小朋友在做什么？ (2) 有意个小朋友正往幼儿园门口走呢，他要做什么？ 2、活动展开：观看情景剧表演（1）教师：刚才我们看到一个小朋友尧自己偷偷地离开幼儿园，你们觉得他做得对不对？如果他溜出幼儿园，可能会发生什呢？让我们一起来看看吧。 （2）教师表演情景剧表演《皮皮留出幼儿园》，表现私自离园可能产生的危险。

①情景剧表演：配班教师扮演男孩皮皮，留出幼儿园大门，主班教师扮演人贩子。 配班教师扮演人贩子。 表演内容： 教师旁白：一天，皮皮趁老师不注意，偷偷地溜出了幼儿园门口。 皮皮：哈哈，溜出幼儿园真开心！可是车这么多，那路这么宽，我怎么过去呢？人贩子（在旁边观察了皮皮好一会儿）：小朋友，我带你过马路去一个好玩儿的地方吧！（皮皮不假思索地跟着人贩子过了马路。人贩子给了皮皮一颗糖，皮皮吃了之后晕倒了,人贩子把他带走了，人贩子把他带走了。 ②教师：皮皮溜出幼儿园以后发生了什么事呢？ 3、活动展开：讨论私自离园的危险性。 （1）讨论：如果私自离园，还会有那些危险？ ①教师：除了可能碰到的坏人，私自离园还可能产生哪些危险？ ②教师小结：小朋友还没有保护自己的能力，如果自己偷偷地离开幼儿园，可能会遇到紧急情况，又没有人知道，时分成未见得，比如有可能被车撞伤、被人贩子拐卖或者迷路等。所以，为了我们自己的安全，不能私自离开幼儿园。

【免费下载】高中数学步步高大一轮复习讲义文科第1讲 归纳与类比

第十二章 推理证明、算法初步、复数 第1讲 归纳与类比一、选择题 1．观察下列事实：|x |＋|y |＝1的不同整数解(x ，y )的个数为4，|x |＋|y |＝2的不同整数解(x ，y )的个数为8，|x |＋|y |＝3的不同整数解(x ，y )的个数为12，…，则|x |＋|y |＝20的不同整数解(x ，y )的个数为 ( )． A ．76 B ．80 C ．86 D ．92解析　由|x |＋|y |＝1的不同整数解的个数为4，|x |＋|y |＝2的不同整数解的个数为8，|x |＋|y |＝3的不同整数解的个数为12，归纳推理得|x |＋|y |＝n 的不同整数解的个数为4n ，故|x |＋|y |＝20的不同整数解的个数为80.故选B.答案　B 2．古希腊人常用小石子在沙滩上摆成各种形状来研究数．比如：他们研究过图1中的1,3,6,10，…，由于这些数能够表示成三角形，将其称为三角形数；类似地，称图2中的1,4,9,16，…，这样的数为正方形数．下列数中既是三角形数又是正方形数的是 ( )．A ．289 B ．1 024C ．1 225 D ．1 378解析　观察三角形数：1,3,6,10，…，记该数列为{a n }，则a 1＝1，a 2＝a 1＋2，a 3＝a 2＋3，…，a n ＝a n －1＋n .∴a 1＋a 2＋…＋a n ＝(a 1＋a 2＋…、管路敷设技术通过管线敷设技术，不仅可以解决吊顶层配置不规范问题，而且可保障各类管路习题到位。在管路敷设过程中，要加强看护关于管路高中资料试卷连接管口处理高中资料试卷弯扁度固定盒位置保护层防腐跨接地线弯曲半径标高等，要求技术交底。管线敷设技术中包含线槽、管架等多项方式，为解决高中语文电气课件中管壁薄、接口不严等问题，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。、电气课件中调试对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料试卷相互作用与相互关系，根据生产工艺高中资料试卷要求，对电气设备进行空载与带负荷下高中资料试卷调控试验；对设备进行调整使其在正常工况下与过度工作下都可以正常工作；对于继电保护进行整核对定值，审核与校对图纸，编写复杂设备与装置高中资料试卷调试方案，编写重要设备高中资料试卷试验方案以及系统启动方案；对整套启动过程中高中资料试卷电气设备进行调试工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。 、电气设备调试高中资料试卷技术电力保护装置调试技术，电力保护高中资料试卷配置技术是指机组在进行继电保护高中资料试卷总体配置时，需要在最大限度内来确保机组高中资料试卷安全，并且尽可能地缩小故障高中资料试卷破坏范围，或者对某些异常高中资料试卷工况进行自动处理，尤其要避免错误高中资料试卷保护装置动作，并且拒绝动作，来避免不必要高中资料试卷突然停机。因此，电力高中资料试卷保护装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

XX届高三政治第一轮复习教案

XX届高三政治第一轮复习教案XX年高考政治第一轮复习教学案1—3 XX年高考政治第一轮复习教学案一 班级 姓名 经济生活第一单元 第一课 神奇的货币 一、考点分析： .了解商品的含义及基本属性。 商品是用于交换的劳动产品； 形成商品的条件：第一， 第二， 商品的基本属性：使用价值和价值是商品的两个基本属性，商品是使用价值和价值的统一体。 2.理解货币的含义、本质和两个基本职能。 货币是从商品中分离出来固定地充当一般等价物的商品。（贵金银由于具有体积小、价值大、易于分割、不易磨损、便于保存和携带等特点，它最适宜充当一般等价物）货币的本质是一般等价物。

注意区分：货币的性质与本质 价值尺度和流通手段是货币的两个基本职能。 （1）价值尺度 A价值尺度的含义：货币所具有的表现和衡量其他一切商品价值大小的职能 B为什么货币能充当价值尺度的职能？是由于货币本身是是商品，有价值。 c货币执行价值尺度的职能，只需要观念中的货币表示即可。 D价格是指通过一定数量的货币表现出来的商品价值。价值决定价格，价格是价值的货币表现。 （2）流通手段： A货币充当商品交换的媒介的职能，叫做流通手段。 B货币执行流通手段职能时需要现实的货币； c以货币为媒介进行的商品交换，叫商品流通，其公式是：商品——货币——商品。（与以前的交换相比较，买卖出现分离。） 思考：商品流通与流通手段一样吗？ 3.了解纸币的含义、发行规律、通货膨胀和通货紧缩。 （1）纸币是商品交换发展到一定阶段的产物。纸币是由国家（或某些地区）发行的、强制使用的价值符号。 （2）纸币发行规律：纸币是由国家发行的，国家有权

发行纸币，但不能任意发行任何数量的纸币。纸币的发行量必须以流通中所需要的货币数量为限度，如果不相符，则可能出现通货膨胀或通货紧缩经济现象，势必会影响人们的经济生活和社会经济秩序。 注意： 流通中所需要的货币量的计算公式 流通中所需要的货币量===商品的价格总额/货币流通速度 （商品的价格总额=待售商品量 x 价格水平） 流通中所需要的货币量，同商品的价格总额成正比例，而同货币流通速度成反比例。 （3）通货膨胀和通货紧缩。 ①通货膨胀指的是纸币贬值、物价上涨的现象，纸币的发行量超过流通中所需要的货币量是导致通货膨胀的主要原因之一。（一定要注意：通货膨胀的产生原因很多，不仅仅与纸币的发行量太多有关，也与其他因素有关，如成本上升、总需求太大）。解决通货膨胀的主要措施是实施从紧的货币政策（如提高银行存款类准备金率和银行利率），紧缩性财政政策等。 ②通货紧缩是一种与通货膨胀相反的经济现象，表现为

高考化学如何做好一轮复习

高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白

质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量页 1 第 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进行

大班安全教案及反思

大班安全活动《高处危险我不跳》教案及反思 大一班2014、5 活动名称：《高处危险我不跳》 主要领域：健康渗透领域：社会 活动目标： 1.知道不能从矮墙、高台、陡坡等过高的地方向下跳。 2.培养幼儿的倾听能力及自我保护能力。 3．学习向下跳的正确方法，加强自我保护。 活动准备： 多媒体教学资源：《受伤的栋栋》录音、《这些地方能跳吗》及《往下跳的动作要领》图片，笔（每人一只）、小椅子若干，幼儿用书28-29页。 活动方式：集体、个别相结合 活动过程： （一）导入 组织幼儿听多媒体教学资源《受伤的栋栋》，了解从高处往下跳的危险。 提问：栋栋为什么会受伤？ 小结：从高处跳下来很危险，很容易受伤。 （二）展开 1.播放多媒体教学资源《这些题方能跳吗》图片，引导幼儿说说哪些地方是危险，不能跳。为什么？ 提问：这些地方能跳吗？为什么？还有哪些地方是不能跳的？ 小结：超过自己腰部的高度就很危险了；不能随便从矮墙、高台、陡坡、攀爬架等过高的地方往下跳。 2.引导幼儿设计禁止跳下的标志，完成幼儿用书第28页上的操作。 指导语：小朋友，从这些地方跳下来太危险了。为了保证大家的安全，我们在这里设计一个禁止跳下的标志吧！ 出示禁止攀爬的标志，请幼儿观察，讨论可以怎样设计禁止跳下的标志。引导幼儿知道在红色圆圈中画出跳下的动作后，可以再加上“”或“X”来表示禁止。 3.示范讲解向下跳的基本动作要领，组织幼儿进行练习。

指导语：生活中，很多小朋友喜欢跳上跳下，只要不是太高（不超过自己的腰部），是可以的。但是怎样才能避免受伤呢？ 播放多媒体教学资源《往下跳的动作要领》，教师讲解示范动作要领，幼儿站在小椅子上练习。 小结：从较高的地方向下跳的时候，首先要向上起跳，用前脚掌先着地，同时屈膝半蹲，轻轻落地。这样能起到保护自己的作用，避免受伤。 （三）结束 活动延伸：在体育活动或户外时安排练习向下跳的活动，巩固基本动作，强调不能从太高的地方往下跳。 教学反思： 大班幼儿活泼好动，喜欢尝试新鲜刺激的事物，在平时的教学活动中幼儿爱做向下跳的动作，大型玩具上往下跳、花坛上往下跳、甚至楼梯上最后几步时也会迫不及待的跳下来，但是有些年龄小、运动能力差的幼儿在向下跳时又有些害怕，也不懂得自我保护的方法，造成身体某些部位受伤。因此我们学习了这节安全活动《高处危险我不跳》。 在学习中通过观看视频知道高处危险不能跳，出示图片让幼儿找一找那些地方不能跳，在学习中有幼儿知道不能在石头、楼梯、阳台等危险的地方跳跃，95%的幼儿学会了正确的跳跃姿势，在动作技巧上通过练习并脚轻跳、脚尖落地促使幼儿在落地前适时调节屈腿的速度和幅度，以减少对身体的震动，懂得从高处跳落的保护方法。93%的幼儿设计出了自己喜欢的禁止跳跃的标志并引导幼儿“找危险”，找出幼儿园中有哪些地方容易发生危险，并贴上标记。幼儿初步知道危险的地方不能去玩，也能够辨别什么地方危险，听从成人的建议，懂得远离危险的游戏场所。

第一课高三政治教案.doc

第一课_高三政治教案 ：2007-2-2612:57:30[教材分析] 通过对资本主义生产的发展和社会基本矛盾的分析,说明历史发展的大趋势,即资本主义走向灭亡,社会主义最终获得胜利。本框题包括三个层次。 第一层次,讲资本主义生产的社会化。在新的科技革命的推动下,资本主义生产日益向社会化大生产发展,不仅企业规模越来越大,企业间的联系越来越紧密,而且现代化程度越来越高,要求整个社会的人、财、物力等方面的资源,进行有计划地合理配置和实行科学化的管理。 第二层次,讲资本主义不可调和的矛盾。首先,生产的社会化要求全社会对生产实行统一管理,但是,资本主义社会的生产资料却归资本家私人占有,生产的社会化同生产资料的资本主义私有制之间形成了尖锐的矛盾,这就是资本主义社会的基本矛盾。资本主义基本矛盾反映到人与人的关系上,就表现为工人阶级与资产阶级之间的矛盾,它构成了资本主义社会的主要矛盾。最后,教材从生产资料所有制性质没有改变、国家是资产阶级统治工具的职能没有改变、工人阶级受剥削的地位没有改变这三个方面,分析了当代资本主义国家的性质,指出了它仍然是资产阶级统治工人阶级和广大劳动人民的工具。无产阶级要想改变被剥削被奴役的地位,就只有通过斗争,彻底埋葬资本主义剥削制度。" 第三层次,讲历史发展的大趋势。社会化大生产与资本主义所有制之间的矛盾,在资本主义制度范围内,虽然可以得到一时的缓解,但不能根除。只有消灭生产资料的资本主义私有制,建立生产资料的社会主义公有制,才能使生产关系适应社会化大生产的发展。因此,社会主义终究要代替资本主义,这是社会生产力发展的客观要求,是资本主义基本矛盾发展的必然结果。这一历史发展的大趋势是不可逆转的。 [教学目标] 1、知识与技能：了解资本主义社会存在的主要矛盾、基本矛盾及现代资本主义国家的性质，资本主义民主的实质；了解历史发展的大趋势。 2、过程与方法：通过两种社会制度的对比，培养学生的比较能力及辩证分析问题的能力。 3、情感、态度、价值观：2)通过教学，增强学生对资本主义社会本质的认识，学会历史地发展地系统地看问题的方法，坚信资本主义必然灭亡，社会主义必然胜利的信念，从而树立崇高的社会理想。 [课程标准]

江苏省小高考化学

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。 １．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物 ２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸 ３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇 ４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（） ＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾 ８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化 冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是 （） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境 ９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（） 于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

幼儿园防暴演练教案(大一班)

幼儿园防暴演练教案 大一班 活动目标： 1、遇到突发事件时，幼儿能镇定并选择安全地带逃离。 2、幼儿熟悉安全撤离路径，提高自我保护能力，增强安全意识。 活动准备： 紧张撤离的事例或图片、幼儿园紧张撤离图活动过程：1、观看讨论（1）组织幼儿观看录象，暴力事件给人们带来的危害。 （2）提问：“如果遇到暴力事情时怎么办？” 引导幼儿说说自己的见识和感受。知道遇到突发事件不要慌，有秩序地撤离可以避免危害的发生。 2、图示解释（1）出示班级撤离图，带幼儿观察并找出班级在紧张情况下撤离的路径和位置。 （2）引导幼儿讨论：为什么撤离时要走图中标注的路径？使幼儿了解图中标注的撤离路径是离户外安全地带最近的一条通道。 （3）带幼儿观察撤离路径的条件（几层楼梯、弯道情况等）。 引导幼儿讨论：怎样走，到达安全地带最快？ 启发幼儿讲述撤离方法和注意事项。 如可以分成两队，沿楼梯两侧迅速撤离；按顺序，不拥挤；听老师的指挥等。 4、实践演习五、总结反思： 通过此次演习，提高了老师与幼儿保护自我的意识。在老师指挥下。小朋友各自分散，迅速跑向安全隐藏的场所，有的躲在桌底下，有的躲床底下，有

的躲在门背后，有的在老师和护导的保护下，迅速撤离。通过这样的演练活动，幼儿园小朋友、老师、都加强了安全意识，保证了幼儿园正常活动的开展。 活动后我们还利用发身在身边的一些事故对幼儿进行教育，使幼儿了解一些安全事故及自我保护的案例，提高幼儿的自我保护能力。 一、在主题教学中渗透安全教育在主题教学活动中，如人体的骨骼，让幼儿在认识骨骼的基础上了解我们应该如何保护好自己的骨骼，使骨骼不受到损害。幼儿能够积极地参与讨论，如：例外高处往下跳，以免发生骨折，遵守交通安全，以免发生安全事故，伤到骨骼等等。

【最新】高中数学-2018版高考复习方案大一轮(全国人教数学)-历年高考真题与模拟题分类汇编 C单元

1 / 26 数 学 C 单元 三角函数 C1 角的概念及任意角的三角函数 C2 同角三角函数的基本关系式与诱导公式 12．B9、C2、C6 函数f (x )＝4cos 2x 2·cos ? ?? ??π2－x －2sin x －|ln(x ＋1)|的零点个数为________． 12．2 f (x )＝4cos 2x 2sin x －2sin x －|ln(x ＋1)|＝2sin x ? ???? 2cos 2x 2－1－|ln(x ＋1)|＝sin 2x －|ln(x ＋1)|.令f (x )＝0，得sin 2x ＝|ln(x ＋1)|.在同一坐标系中作出函数y ＝sin 2x 与函数y ＝|ln(x ＋1)|的大致图像，如图所示． 观察图像可知，两个函数的图像有2个交点，故函数f (x )有2个零点. 19．C2、C5、C8 如图1-4所示，A ，B ，C ，D 为平面四边形ABCD 的四个内角． (1)证明：tan A 2＝1－cos A sin A ； (2)若A ＋C ＝180°，AB ＝6，BC ＝3，CD ＝4，AD ＝5，求tan A 2＋tan B 2＋tan C 2＋tan D 2 的值． 19．解：(1)证明：tan A 2＝sin A 2cos A 2＝2sin 2A 22sin A 2cos A 2 ＝1－cos A sin A . (2)由A ＋C ＝180°，得C ＝180°－A ，D ＝180°－B . 由(1)知， tan A 2＋tan B 2＋tan C 2＋tan D 2＝1－cos A sin A ＋1－cos B sin B ＋1－cos （180°－A ）sin （180°－A ） ＋1－cos （180°－B ）sin （180°－B ）＝2sin A ＋2sin B . 连接BD ， 在△ABD 中，有BD 2＝AB 2＋AD 2 －2AB ·AD cos A ， 在△BCD 中，有BD 2＝BC 2＋CD 2－2BC ·CD cos C ， 所以AB 2＋AD 2－2AB ·AD cos A ＝BC 2＋CD 2＋2BC ·CD cos A ，

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

大一班防溺水安全教案

大一班防溺水安全教案 教学目标： 1.提高安全意识，学习溺水安全的有关知识，在学习中增强与同学的合作交流意识。 2.初步了解溺水安全的有关内容，要求每一个幼儿都要提高安全意识。 3.自己能改变生活中不遵守溺水安全的不良习惯，提高对生活中违反安全原则的行为的辨别能力。 教学重点：学习溺水安全的基本知识,培养有关防范力。 教学过程: 一、谈话引入小朋友，现在是什么季节？对，现在是夏季,天气渐渐变得很热了,你们热了怎么办?可是今年有好几个小朋友因为热就悄悄去河里、池塘里洗澡，你们想知道他们去洗澡发生了什么事吗？告诉你们，今年涪陵有好几个小孩下河洗澡被淹死了，他们再也见不到自己的爸爸妈妈了。他们好可怜，老师伤心，他们的爸爸妈妈也很伤心。 二、防溺水教育小朋友们，我们怎样使自己不会发生溺水事故呢？我认为应做到以下几点： （一）、老师先向幼儿讲几点防溺水的知识要点（1）教育幼儿周末、节假日、寒暑假严禁到江河、池塘、无盖的水井边等处戏水、游泳。不能独自或结伴到池塘边钓鱼、游泳、玩水。 （2）教育幼儿在来园、离园的途中千万勿去玩水,下江游泳。 （3）我们是幼儿园的小朋友，很多同学都不会游泳，如果发现有幼儿不慎掉进江河、水库、池塘、水井里等，我们不能擅自下水营救,应大声呼唤成年人前来相助或拨打“110”。 （二）、老师谈谈事例，并由幼儿扮演小品本学期××学校在周末，几名幼儿到讲河边钓鱼玩，有两名幼儿不慎溺水死亡。这个悲惨的事实告诉我们了什么?这几个同学违反了哪些安全规则?我们应如何遵守安全规则。 （1）议一议： 这几个小朋友违反了哪些安全规则？ 我们应如何遵守安全规则？ （2）把小朋友的错误纠正过来。 （3）由这个事实谈谈我们的心得体会。

维护国家的安全、荣誉和利益(三)_高三政治教

维护国家的安全、荣誉和利益（三）_高三 政治教案 维护国家的安全、荣誉和利益 教学设计（三） 教材分析 1．知识结构： 本框主要阐述公民要依法履行维护国家的安全、荣誉和利益的义务。着重阐述法律对公民维护国家安全、荣誉和利益的有关规定，并明确指出破坏国家安全、损坏国家荣誉和利益要负法律责任。 2.教学重点与难点： （1）重点：以实际行动维护国家的安全、荣誉和利益。 （2）既是教学重点又是教学难点的是：树立保守国家秘密的意识。说它是教学重点，是因为国家秘密与国家安全、荣誉和利益密切相关，它直接关系到国家政权的稳定及政治、经济、社会、文化等各项事业的发展，而泄露国家秘密则会直接影响国家的安全、荣誉和利益。说它是教学难点，是因为对于什么是国家秘密，公民应如何履行保守国家秘密的义务等问题，距离学生的生活实际较远，理解起来有困难。 3．教学目标：

（1）知识目标：了解法律对公民维护国家安全、荣誉和利益的有关规定。 （2）能力目标：提高学生对维护或危害国家安全、荣誉和利益的言行的辨别能力。 （3）觉悟目标：明确法律规定的履行维护国家的安全、荣誉和利益的法律责任；自觉履行维护国家的安全、荣誉和利益的义务；培养爱国情操，增加爱国主义和社会责任感。 教学过程 [导入]：今天我们要学习的内容是十四课的第二框题“维护祖国的安全、荣誉和利益。” 二、维护祖国的安全、荣誉和利益 为什么要学习这一内容，它有什么重要性？历史和现实都告诉我们，国家的安全、荣誉和利益是至高无上的，是每个国家公民必须履行的义务。常言道：以史为鉴，可以治兴衰。同学们，让我们把目光投向第二次世界大战： （多媒体展示二战地图）1938年，蓄谋已久的德国将铁蹄踏向奥地利，以闪电般的速度吞并了这个国家。一个有着完备军事系统的国家为什么如此不堪一击？原来，当时奥地利的公安部长利用职务之便，将国家的防务情报、战略部署、防空设施、前线部队的编制等重要军事情报，一一拱手交给了希特勒，希特勒根据提供的情报，立即采取了占领奥地利的军事行动，一夜之间，使一个拥有主权的国家惨遭亡国的厄运，这一幕惨痛的历史悲剧就是由于国家机密被泄露而导致的丧失国家安全、荣誉和利益受

高考化学第一轮复习知识点总结

高考化学一轮复习知识点总结 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程 PV=nRT 有助于 理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。 ②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、 SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、 质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2 为双原子分子等。晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如 CO 3 2-、 SO 32-、 S 2-、HCO 3-、 HSO 3- 、HS -等易挥发的弱酸的酸根与H + 不能大量共存。 （2）有沉淀生成。 如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 42- 、CO 32-等大量共存； Mg 2+、Fe 2+、 Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 4 3-、 Ag +与 I - 不 能大量共存。 （ 3）有弱电解质生成。 如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 42- 、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32- 、 CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3 -、HPO 42- 、 HS -、 H 2PO 4-、 HSO 3-不能与 OH -大量共存； NH 4+与 OH - 不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子， 在溶液中的存在是有条件的。 如 AlO 2-、S 2- 、CO 3 2-、C 6H 5O - 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe 3+、Al 3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存 在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2-+Al 3++6H 2 O=4Al(OH) 3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （ 1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 S 2-、HS -、SO 32- 、 I -和 Fe 3+不能大量共存。 （ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如 MnO 4-、Cr 2O 7-、 NO 3 -、 ClO -与 S 2- 、 HS -、 SO 3 2-、 HSO 3-、 I -、 Fe 2+等不能大量共存； SO 32- 和 S 2- 在碱性条件下 可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓ +3H 2 O 反应不能共在。 H + 与 2 32-不能大量共存。 S O 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例： Al 3+ 和 HCO 3-、 CO 32-、 HS -、 S 2- 、 AlO 2-、 ClO - 等； Fe 3+ 与 CO 32-、 HCO 3- 、 AlO 2-、 ClO - 等不能大量共存。

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误 ．． 的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

【最新】高中数学-2018版高考复习方案大一轮(全国人教数学)-历年高考真题与模拟题分类汇编 F单元

1 / 6 数 学 F 单元 平面向量 F1 平面向量的概念及其线性运算 4．A2，F1 设a ，b 是向量，则“|a|＝|b|”是“|a ＋b|＝|a －b|”的( ) A ．充分而不必要条件 B ．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 4．D 若|a |＝|b |成立，则以a ，b 为边组成的平行四边形为菱形，a ＋b ，a －b 表示 的是该菱形的对角线，而菱形的对角线不一定相等，所以|a ＋b |＝|a －b |不一定成立，从而 不是充分条件；反之，若|a ＋b |＝|a －b |成立，则以a ，b 为边组成的平行四边形为矩形， 矩形的邻边不一定相等，所以|a |＝|b |不一定成立，从而不是必要条件．故选D. 13．F1、F3 如图1-3，在△ABC 中，D 是BC 的中点，E ，F 是AD 上的两个三等分点，BA →·CA →＝4，BF →·CF →＝－1，则BE →·CE →的值是________． 图1-3 13.78 设BD →＝a ，DF →＝b ，则由题意得BA →＝a ＋3b ，CA →＝－a ＋3b ，BF →＝a ＋b ，CF →＝－a ＋b ，BE →＝a ＋2b ，CE →＝－a ＋2b ， 所以BA →·CA →＝9b 2－a 2＝4，BF →·CF →＝b 2－a 2＝－1， 解得b 2＝58，a 2＝138 ， 于是BE →·CE →＝4b 2－a 2＝78 . 14．F1，K2 如图1-2所示，在平面直角坐标系xOy 中，O 为正八边形A 1A 2…A 8的中心， A 1(1，0)．任取不同的两点A i ，A j ，点P 满足OP →＋OA i →＋OA j → ＝0，则点P 落在第一象限的概率 是________．

高三政治教案(当代国际社会)(Word版)

高三政治教案（当代国际社会） （2021最新版） 作者：______ 编写日期：2021年__月__日 教学目标关于“当代国际社会”本课进行当代国际社会的教学，要求达到的教学目标如下：一、知识与技能：识记国际社会的构成、国际关系的含义和内容、联合国的主要机构;理解主权国家的基本权利、国际法的作用、按不同的标准判断几个主要国际组织的类型、国际组织的主要作用;联合国的创立与发展、宗旨与原则、主要机构与作用、中国与联合国的关系。二、过程与方法：通过学习，使学生能列举当代国际关系中的重大事件，分析说明国家利益和国家力量是决定国际关系的主要因素;结合历史和当代有关的国际事件，分析说明联合国的作用;能联系国际重大事件和我国对外重大活动的实

际，理解课文的主要观点、知识;历史地具体地分析国际法及其作用、国际组织及其作用、联合国及其作用;运用马克思主义的立场、观点和方法透过纷繁复杂的现象，观察、分析和解释国际重大政治现象，正确认识其本质;判断某国的对外活动、联合国和其他国际组织的活动的是非曲直，并对错误的东西进行批判。三、情感、态度与价值观：正确认识国家利益和国家力量是决定国际关系的主要因素，树立维护国家利益、增强国家力量的观念，支持我国政府按照国际法准则参与国际事务、处理国际关系和维护国家的荣誉、尊严和利益的活动;认清我国所处的复杂的国际关系，感悟中国提高综合国力的必要性和重要性，正确认识我国在国际关系中的立场、态度和政策，激发学生的爱国情感，培养学生捍卫国家利益的思想意识，树立民族自尊心、自信心与自豪感。教学建议关于“当代国际社会”的教材分析第一节：当代国际社会。共四个框题。第一框题“当代国际社会概况”：是全节书的总论，它统率了全节书的内容，其他三个框题是对它的补充和深化。概括起来共讲述两个问题：l、国际社会的形成和构成。1)关于国际社会的形成，讲了两点：①国际社会形成的原因：这就是国家之间相互联系的需要。教材用了一段楷体字，扼要讲述了国际社会形成的历史过程，突出“国际社会的形成是人类社会发展到一定阶段(即近代资本主义)的产物”这一观点。②当代国际社会已经成为一个不可分割的整体：这是讲述当代国际社会的发展程度问题，说明任何国家都不能置身于国际社会之外。2)关于国际社会的构成，讲了国际社会成员的两大主要类型：一是主权国家(至1995年共193个)，二