高中化学 阿伏伽德罗定律推论推导过程

阿伏伽德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

阿伏伽德罗定律的使用范围：

阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。

阿伏伽德罗定律方法与技巧：

“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。

阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。

阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数：

1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

符号：N A，通常用6.02×1023mol-1表示

阿佛加德罗常数的单位：

阿佛加德罗常数是有单位的量，其单位是：mol-1，需特别注意。

阿佛加德罗常数的正误判断：

考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用

在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于N A。

注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5N A。

物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。

考查物质的组成

特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。

某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。

物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。

最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。

考察氧化还原反应中电子转移的数目

如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。

4.考查弱电解质的电离及盐的水解

如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1N A；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中

c(NH4+)<0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2N A；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于N A。

5.考查一些特殊的反应

如，1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2==2NO2和

两个反应，使2.24L

有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：

（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。

（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.

（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4N A 理想气体状态方程:

理想气体状态方程的表达式：PV= nRT

P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。