物化电化学

一、选择题：

1)无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-

的运动速度和迁移数：( )

A.运动速度和迁移数都相同；

B.运动速度相同，迁移数不同;

C.运动速度不同，迁移数相同；

D.不能确定

2)在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（）

A. 1；

B. 1.5；

C. 2；

D. 4

3)有一含HCl的浓度为10-3mol?dm-3和含KCl的浓度为1.0mol?dm-3的混合电解质溶液，已知

U(K+)=6.0×10-16m2?s-1?V-1，U(H+)=30×10-16m2?s-1?V-1。由此得到t H+/t K-为: ( )

A. 1；

B.5×10-2；

C.5×10-3；

D.5×10-4

4)若向摩尔电导率为1.4×10-2s?m2?mol-1的CuSO4溶液中,加入1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：( )

A.降低；

B.增高；

C.不变；

D.不能确定

5)下列电解质溶液的浓度都为0.01mol?kg-1。离子平均活度系数最小的是:（）

A. ZnSO4；

B. CaCl2；

C. KCl；

D. LaCl2

6)电解质溶液中离子迁移数(t i)与离子淌度(U i)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子淌度是一定的，则25℃时，0.1mol?dm-3NaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1mol?dm-3NaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（）

A.相等；

B.t1 > t2；

C.t1 < t2；

D.无法比较

7)一定温度和浓度的水溶液中,Li+、Na+、K+、Rb+的摩尔电导率依次增大的原因是: ( )

A.离子浓度依次减弱；

B.离子的水化作用依次减弱；

C.离子的迁移数依次减小；

D.电场强度的作用依次减弱

8)水溶液中H+和OH-的淌度特别大，其原因是（）

A.发生电子传导；

B.发生质子传导；

C.离子荷质比大；

D.离子水化半径小

9)醌氢醌是醌与氢醌的等分子复合物，用它测定溶液的pH时,醌＋2e?氢醌,随着电池反应的进行，醌的浓度（）

A.上升；

B.下降；

C.不变；

D.不定

10)某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl 或 (2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，这两种不同的表示式算出的E、E?、?r G m和K?的关系是：（）

A.E1＝E2，E1?＝E2?，?r G m,1＝?r G m,2，K1?＝K2?；

B.E1＝E2，E1?＝E2?，?r G m,1＝2?r G m,2，K1?＝(K2?)2；

C.E1＝2E2， E1?＝2E2?，?r G m,1＝2?r G m,2，K1?＝2K2?；

D.E1＝E2，E1?＝E2?，?r G m,1＝(?r G m,2)2，K1?＝(K2?)2

11)如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E?和可逆电极的??值将有何变化？（）

A.E?值增加1V，??值增加1V；

B.E?值减少1V，??值减少1V；

C.E?值不变，??值不变；

D.E?值不变，??值增加1V；

12)有下列电池：

A. Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p?)(Pt)；

B. Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s),Ag；

C. Ag,AgCl|KCl(a)|Cl2(p?)(Pt)；

D. (Pt)H2(p?)|HCl(a)|Cl2(p?)(Pt)

电动势与Cl-离子的活度无关的是:（）

13)用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了：（）

A.简便易行；

B.减少标准电池的损耗；

C.消除电极上的副反应；

D.在可逆情况下测定电池电动势

14)某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是:( )

A.正向进行；

B.逆向进行；

C.不可能进行；

D.反应方向不确定

15) 下列电池中，那一个的电池反应为H+＋OH-＝H2O （）

A. (Pt)H2|H+(aq)||OH-|O2(Pt)；

B. (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；

C. (Pt)H2|NaOH(aq)||HCl(aq)|H2(Pt)；

D. (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p2)(Pt)

16)当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反应能在电池内自发进行,则:( )

A.E为负值；

B.E?为负值；

C.E为零；

D.上述都不是

17)

A.原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；

B.原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；

C.原电池反应的?H＝Q r；

D.原电池反应的?H

以上说法中，正确的是:（）

18)一个充满电的蓄电池以1.7V的输出电压放电，然后用2.3V电压充电使其恢复原来状态，则在充放电全过程中，若以电池为体系，则热和功的符号为:( ) (提示:?U＝Q－W）

A.W＝0，Q＝0；

B.W >0，Q >0；

C.W <0，Q >0；

D.W <0，Q <0

19)一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为:（）

A.W <0，Q <0，?G＝0；

B.W >0，Q <0，?G <0；

C.W >0，Q >0，?G <0；

D.W <0，Q >0，?G＝0

20)298K时,??(Au+,Au)＝1.68V，??(Au3+,Au)＝1.50V,??(Fe3+,Fe2+)＝０.77V,则反应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K?为（）

A.4.33×1021；

B. 2.99×10-22；

C. 6.61×1010；

D.7.65×10-23

21)已知电池

(1) Cu|Cu2+(a2)||Cu2+(a1)|Cu，电动势为E1

(2) (Pt)|Cu2+(a2),Cu+(a')||Cu2+(a1),Cu+(a')|(Pt)，电动势为E2

则：（）

A.E1＝1/2E2；

B.E1＝2E2；

C.E1＝E2；

D.E1 > E2

22)常用甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2(s)＋2e ?2Hg(l)＋2Cl-(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和

0.1mol?dm-3甘汞电极的电极电势相对地为 ?1、?2、?3,则298 K时,三者的相对大小为：（）

A.?1 > ?2 > ?3；

B.?1 < ?2 < ?3；

C.?2 > ?1 > ?3；

D.?3 > ?1 = ?2；

23) 电池反应：

(1) H2(g)＋1/2O2(g) → H2O(l), E1,K1

(2) 2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l), E2,K2

则E1、E2和平衡常数K1、K2的关系为：（）

A.E1＝E2，K1＝K2；

B.E1≠E2，K1＝K2；

C.E1＝E2，K1≠K2；

D.E1≠E2，K1≠K2；

24)下列物质的水溶液在一定浓度下已知正离子的迁移数为t+，选用哪种制作盐桥，可使液体接界电势减至最小（）

A. BaCl2，t+＝0.4253；

B. NaCl，t+＝0.3854；

C. KNO3，t+＝0.5103；

D. AgNO3，t+＝0.4682；

25)298K时，浓度为0.1mol?kg-1和0.01mol?kg-1HCl溶液的液接电势为E j(1)，浓度为0.1mol?kg-1和

0.01mol?kg-1KCl溶液的液接电势E j(2)，则（）

A.E j(1)＝E j(2)；

B.E j(1)>E j(2)；

C.E j(1)

D.E j(1)<

26)为求AgCl的活度积，应设计电池为（）

A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)(Pt)；

B. (Pt)Cl2(p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag；

C. Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag；

D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag

27)发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：（）

A.?平,阳 > ?阳，?平,阴 > ?阴；

B. ?平,阳 < ?阳，?平,阴 > ?阴；

C.?平,阳 < ?阳，?平,阴 < ?阴；

D.?平,阳 > ?阳，?平,阴 < ?阴；

28)当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：（）

A.放电；

B.充电；

C.没有工作；

D.交替地充放电

29)298K，0.1mol?dm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势?(H2)（）

A. 大于-0.06V；

B.等于-0.06V；

C.小于-0.06V；

D.不能判定

30)电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）

A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出；

B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；

C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

31)以石墨为阳极，电解0.01mol?kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）

A. Cl2；

B.O2；

C. Cl2与O2混合气体；

D.无气体析出

(已知:??(Cl-,Cl2)＝1.36V,η(Cl2)＝0V,??(OH-,O2)＝0.401V,η(O2)＝0.8V）

32)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（）

A.铜片；

B.铁片；

C.镀锡铁片；

D.锌片

33)如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（）

（M PbSO4＝303）

A. 0.1196kg；

B. 0.0848kg；

C. 0.3392kg；

D. 0.3564kg；

二、多选题:

1)下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）

电池(1)H2(g,p1)|H3PO4(a1)|O2(g,p2),E1;电池(2)H2(g,p1)|KOH(a2)|O2(g,p2),E2

A. 因电解液不同，故E1≠E2；

B. 虽对应电极的E?值不等，但E1＝E2；

C.因H2，O2的压力相等，故对应电极的?值相等；

D.因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同

2) 已知??Fe2+,Fe＝-0.4402V，??Cd2+,Cd＝－0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含Fe2+(0.1mol?kg-1)和

Cd2+(0.01mol?kg-1)的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）

A.铁粉和镉粉都会溶解；

B.铁粉和镉粉都不会溶解；

C.铁粉溶解，镉粉不溶；

D.镉粉溶解，铁粉不溶；

3)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的（）

A.E＝E?；

B.E＝0；

C.E＝(RT/nF)ln K a；

D.不一定

4)电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）

A.?r G m?相同，E?不相同；

B.?r G m?、E?都相同；

C.?r G m?不相同，E?相同；

D.?r G m?、E?均不相同

5)下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用Λm对C1/2作图外推至C→0求得？（）

A. HAc；

B. NaCl；

C. CuSO4；

D. NH3?H2O

三、是非题

1) 因为电导率κ=K cell/R，所以电导率κ与电导池常数K cell成正比关系。（）

2) 标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。（）

3) Zn(s)和Ag(s)插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池。（）

4) 在公式?r H m=-zEF+zEF(dE/dT)p中，当(dE/dT)p<0时，则?r H m<-2EF，即?r H m一部分转变成电功，一部分以热的形式放出。所以在相同的始终态下，化学反应?r H m比安排成电池时的?r H m大。（）

5) 标准氢电极的电极电势??H+,H2实际上为零，当H+的浓度不等于1时，??H+,H2亦为零。（）

6) 在标准还原电位表上，凡??为正数的电极一定作原电池的正极，??为负数的电极一定作负极。（）

7) 盐桥能完全消除液界接触电势。（）

8) 在测定可逆电池电动势时，要采用对消法测定。（）

9) 设25℃恒温下，加一撮NaCl于丹尼尔电池（Zn|ZnSO4(a q)||CuSO4(a q)|Cu）的CuSO4溶液中，则E 和E?均发生变化。（）

10) 在两个容器中，分别装入等量的浓硫酸铜和稀硫酸铜，各插入面积相同的两个铂电极，且这两电极的距离相等。将此两电池串联，并通以直流电，则两溶液变热,且浓溶液比稀溶液变得更热些。（）

11) 通电于HCl溶液，在阴极上H+放电电量等于通过溶液的总电量,所以H+迁移的电量就等于它在阴极上放电的电量。（）

四、计算题：

1）实验测得BaSO4饱和水溶液在25℃时的电导率为3.59×10-6s?cm-1，配溶液所用水的电导率为

0.618×10-6s?cm-1。已知Ba2+与SO42+的极限摩尔电导率和分别为127.28s?cm2?mol-1与

160s?cm2?mol-1。假定BaSO4在溶液中全部离解,计算BaSO4的溶度积（×10-10）。

2）298K测得电池(Pt),H2(p?)|HBr(m)|AgBr(s),Ag(s)的电动势E与HBr浓度的关系如下： m/(mol?kg-1) 0.01 0.02 0.05 0.10

E/V 0.3127 0.2786 0.2340 0.2005

试计算：(1)电极Br-|AgBr(s),Ag(s)的标准电极电势??；

(2)0.1mol?kg-1的HBr溶液的离子平均活度系数r±。

3）从饱和韦斯顿电池的电动势与温度的关系式，试求在298K，当电池产生2mol电子的电量时，电池反应的?r G m(kJ?mol-1)、?r S m(J?K-1)和?r H m(kJ?mol-1)。

已知：E/V＝1.01845－4.05×10-5(T/K－293.15)－9.7×10-7(T/K－293.15)2。

4）有一化学电池为: Pb,PbSO4(s)|SO42-(m=1,r±=0.131)||SO42-(m=1,r±=0.131),S2O82-(a=1)|Pt 已知：??S2O82-,SO42-＝2.050V，??PbSO4,Pb＝0.351V，S?Pb＝64.89J?K-1?mol-1，

S?S2O82-＝146.44J?K-1?mol-1，S?PbSO4＝147.28J?K-1?mol-1，

S?SO42-＝17.15J?K-1?mol-1。计算25℃时，

(1)电池的电动势(V)；(2)电池反应的平衡常数(×1081)；

(3)可逆电池的热效应Q r(kJ?mol-1)；(4)电池以2V放电时的热效应Q i(kJ?mol-1)。

5）(1)(Pt),H2(p?)|HCl(a±)1|HCl(a±)2|H2(p?),(Pt)

(2)Ag,AgCl|Cl(a±)2|HCl(a±)1|AgCl,Ag 已知298K时，(a±)1＝0.01，(a±)2＝0.02，

t H+＝0.830.推导并计算上述有液接界的浓差电池.单位(1)(×10-3V)(2)(×10-2V)

6）（该题仅供参考，不判断答案！）某溶液含有Ag+(a=0.05)，Fe2+(a=0.01)和H+(a=0.001)，已知H2

在Ag,Fe上的过电位分别为0.20和0.18V，25℃时当外电压从

零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化？

已知??Fe2+,Fe＝0.799V，??Fe2+,Fe＝0.440V。

五、填空题

1）用同一电导池分别测定浓度为0.01mol?kg-1(Λ m,1)和0.10mol?kg-1(Λ m,2)的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比 Λ m,1/Λ m,2＝＿＿＿。

2）CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率，的关系是__________2。

3）质量摩尔浓度为m的K3PO4溶液，平均活度系数为γ ±，则K3PO4的活度a =___γ ±4(m/m?)4。

4）有一电导池，其电极的有效面积为2cm2，电极之间有效距离为10cm，在池中充以1－1价型的盐MX 的溶液，浓度为0.03mol?dm-3，用电位差为3V，强度为0.003A的电流通电。已知M+离子的迁移数为0.4，则MX的摩尔电导率为___×10-2s?m2?mol-1；M+和X-单个离子的摩尔电导率为___×10-3s?m2?mol-1和

___×10-2s?m2?mol-1；在这种实验条件下，M+的移动速度为____×10-6m?s-1。

5）已知浓度为0.001mol?dm-3的Na2SO4溶液的电导率κ(Na2SO4)为2.6×10-2s?m-1，当该溶液饱和了CaSO4以后，电导率上升为0.07s?m-1。CaSO4的电导率κ(CaSO4)为_____s?m-1。又知道

λ m(Na+)=5.0×10-3s?m2?mol-1,λ m(1/2Ca+)=6.0×10-3s?m2?mol-1,则Na2SO4的摩尔电导率Λ m(Na2SO4)为

_________s?m2?mol-1，SO42-的摩尔电导率λ m(SO42-)为_____s?m2?mol-1，CaSO4的摩尔电导率Λ m(CaSO4)为

_____s?m2?mol-1，CaSO4的溶解度c(CaSO4)为______mol?m-3。设温度系数为1，则CaSO4的活度积K ap为

_____×10-6。

6）298K时,某浓度的KCl溶液的电导率κ(KCl)＝0.141s?m-1,将其装入电导池,测得电阻为525Ω，则电导池常数K cell为______m-1。在该电导池中装入0.1mol?dm-3的NH4OH溶液，测出电阻为2030Ω。NH4OH 的电导率κ(NH4OH)为___×10-2s?m-1,此NH4OH溶液的摩尔电导率Λ m(NH4OH)为___×10-4s?m2?mol-1.查数据表已知(NH4+)＝73.4×10-4s?m2?mol-1，(OH-)＝198.0×10-4s?m2?mol-1。则此NH4OH溶液的电离度α为__×10-2，电离平衡常数为__×10-5。

7）已知298K时AgCl的活度积K ap为1.7×10-10,计算：AgCl在纯水中的溶解度为______×10-6，在

0.01mol?kg-1的NaCl溶液中的溶解度为______×10-9，在0.01mol?kg-1的NaNO3溶液中的溶解度为

______×10-6。

8）实验测得BaSO4饱和水溶液在25℃时的电导率为3.59×10-6s?cm-1，配溶液所用水的电导率为

0.618×10-6s?cm-1。已知Ba2+与SO42-的极限摩尔电导率(Ba2+)和(SO42-)分别为127.28s?cm2?mol-1与160s?cm2?mol-1。假定BaSO4在溶液中全部离解，则κ(BaSO4)＝______×10-6s?cm-1，Λ m(BaSO4)＝

____s?cm2?mol-1，25℃时BaSO4的溶度积K sp＝______×10-10。

9）在标准状态下，阳极析出22.4dm3氧气（电效是100％），则通过电池的电量为_____库仑。

10）离子迁移数t i与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大,t(Ba2+)应___，t(Cl-)应___；当温度升高时,t(Ba2+)应___，t(Cl-)应___。（用大写字母回答，A--增大，B--减小）

11）用同一电导池分别测定浓度为0.01mol?dm-3和0.1mol?dm-3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为______。

12）下列溶液中摩尔电导率最大的是___；最小的是___。（大写字母回答）

A. 0.001mol?kg-1KCl；

B. 0.001mol?kg-1KOH；

C. 0.001mol?kg-1HCl；

D. 1.0mol?kg-1 KCl

13）一容器的相对两壁相距1×10-2dm，用Pt制成并充当电极，在容器中放入0.01dm3浓度为1mol?dm-3的KOH溶液;若再加入0.01dm3H2O，电导将____；若不加入H2O，改为加入0.01dm3浓度为1mol?dm-3的HCl溶液，电导将____；如果在原KOH溶液中加入0.01dm3浓度为1mol?dm-3的HCl溶液，电导将____。（用大写字母回答，A---增大，B---减小）

14）定温下，比较H+(A)、1/3La3+(B),OH-(C),1/2SO42-(D)这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率最大的是____；在相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等____。

（用大写字母回答，Y---相等，N---不相等）

15）已知18℃时Ba(OH)2,BaCl2,NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为

2.88×10-2,1.203×10-2,1.298×10-2s?m2?mol-1,那么18℃NH4OH的Λ m∞为__×10-2s?m2?mol-1。

16）浓度为m的Al2(SO4)3溶液，其正负离子的活度系数分别用γ+和γ-表示，则其γ±=___(γ+2γ-3)1/5；

a±=( )1/5(γ+2γ-3)1/5。

17）25℃，0.02mol?kg-1CaCl2和0.002mol?k g-1ZnSO4混合液的离子强度为__mol?kg-1，混合液中Zn2+的活度系数为_____。

18）0.001mol?kg-1KCl和0.001mol?kg-1K4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I为_____mol?kg-1，25℃时，已知A＝0.509(mol?kg-1)-1/2，则该溶液中KCl的γ±为______。

19）下列电解质溶液中，平均活度系数最大的是_____；最小的是_____。

（用大写字母回答）

A. 0.01mol?kg-1 KCl；

B. 0.01mol?kg-1 CaCl2；

C. 0.01mol?kg-1 LaCl3；

D. 0.001mol?kg-1 KCl；

20）已知298K时，(1) H2(p ?)+1/2O2(p ?)＝H2O(l)，?r G m ?(1)＝－237.23kJ?mol-1，(2) H2O(l)＝H+(a H+＝1)＋OH-(a OH-＝1)，?r G m ?(2)＝ 79.505kJ?mol-1。电池Pt,H2(p?)|H+(a H+)||OH-(a OH-＝1)|O2(p ?),Pt 的标准电动势E?等于____V。

21）已知反应H2(p?)＋Ag2O(s)＝2Ag(s)＋H2O(l)在298K时的恒容热效应Q V＝-252.79kJ?mol-1，将该反应设计成可逆电池，测得其电动势的温度系数为 -5.044×10-4V?K-1，由此得到?r H m：___kJ?mol-1，?r S m：___K-1?mol-1，?r G m：______kJ?mol-1，E?：____V。

22）已知电池反应H2(p?)＋Ag2O(s)＝2Ag(s)＋H2O(l)298K时E?＝1.1723V，298K时，K w(H2O)＝1×10-14，则电极OH-(aq)|Ag2O＋Ag(s)的标准还原电极电势??AgOH,Ag2O为______V。

23）298K和p?压力下，有化学反应

Ag2SO4(s)＋H2(p?)＝2Ag(s)＋H2SO4(0.1mol?kg-1)，

已知??Ag2SO4,AgSO42-＝0.627V，??Ag+,Ag＝0.799V。将该化学反应设计为一可逆电池，设活度系数都等于1,则电池的电动势E为____V,Ag2SO4的离子活度积K ap=____×10-6。

24）电池 Zn(s)|ZnCl2(0.005mol?kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)，298K时电动势E为1.227V，则标准电动势

E ?为_____V。

25）电池(1)Ag＋AgAc(s)|Cu(a c)2(0.1mol?kg-1)|Cu(s)，E1(298K)＝-0.372V，E1(308K)＝-0.374V。在该温度区间内，E随t的变化是均匀的。

电池(2)Ag(s)|AgNO3(a=1)||HCl(a'=1)|H2(p ?),Pt，E2(298K)＝-0.799V。

电池(3)Pt,H2(p ?)|HCl(a=1)||CuSO4(a'=1)|Cu(s)，E3(298K)＝0.345V。

计算：电池(1)在298 K时的?r G m为_____kJ?mol-1；?r S m为_____J?K-1?mol-1；

?r H m为_____kJ?mol-1。298 K时难溶盐AgAc(s)的K sp为____×10-3。

26）为了准确测定水的K w及其它一些热力学数据，有人设计如下电池，并测得以下数据：

Pt,H2(p?)|NaOH(m1),NaCl(m2)|AgCl＋Ag(s)

已知m1＝0.010mol?kg-1；m2＝0.01125mol?kg-1。? ?AgCl,Ag,Ag-＝0.2223 V。

T/K 293 298 303

E/V 1.04774 1.04864 1.04942

计算得到：p K w(293)＝____；p K w(298)＝____；p K w(303)＝____。H2O(l)在298K时离解反应的?r H m为

__kJ?mol-1；?r G m为__kJ?mol-1；?r S m为__ J? K-1?mol-1。

27）298K时，有下列电池：Pt,Cl2(p?)|NaCl(m1)|NaCl(m2)|Cl2(p?),Pt,

若m1＝0.1mol?kg-1；m2＝0.01mol?kg-1，设活度系数均为1，其浓差电池的电动势E c=___V；若E总＝0.046V，则离子迁移数t+为______，t-为______。

28）等温、等压下可逆电池放电过程，?H____Q。（填>，<或=)

29）某电池电动势与温度的关系为：

E/V＝1.01845－4.05×10-5(T/K－293)－9.5×10-7(T/K－293)2，

298K时，电池可逆放电时Q_____0。(填>，<或=)

30）25℃时，??Fe3+,Fe2+＝0.771V，??Sn4+,Sn2+＝0.150 V。反应

2Fe3+(a=1)＋Sn2+(a=1)＝Sn4+(a=1)＋2Fe2+(a=1)的?r G m?为____kJ?mol-1。

31）25℃时，电池反应Ag＋1/2Hg2Cl2＝AgCl＋Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的?r S m为32.9J?K-1?mol-1，则电池电动势的温度系数为_____?10-4V?K-1。

32）某电池在298K，p?下可逆放电时，放热100J，则该电池反应的焓变值

?r H m___-100J。（填>，<或=)

33）电池反应：

(1)1/2Cu(s)＋1/2Cl2(p?)→1/2Cu2+(a=1)＋Cl-(a=1) E1

(2)Cu(s)＋Cl2(p ?)→Cu2+(a=1)＋2Cl-(a=1) E2

电动势E1/E2＝_____。

34）电极反应Tl3+,Tl+|Pt的电势??1＝1.25V，电极Tl+/Tl的电势??2＝-0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势??1＝_____ V。

35）有二个电池：

(1) H2(p?)|KOH(0.1mol?kg-1)|O2(p?)E1

(2) H2(p?)|H2SO4(0.1mol?kg-1)|O2(p?)E2

则E1_____E2（填 >，< 或 =)。

36）可逆电池Tl(Hg),TlCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s),Hg(l)，在25℃时电极反应的?r S m为

72.375J?K-1?mol-1,?r H m为-48780J?mol-1,则电池可逆工作时吸收的热量为____kJ?mol-1。

37）某电池在p?时电动势和温度的关系为E/mV＝-68.00－0.312(T/K－298)，298K时电池的电动势E ＝____mV，当输出2mol电子电量时，电池反应的?r H m＝____kJ?mol-1；?r S m＝___J?K-1?mol-1。当输出1mol 电子电量时，电池的电动势E＝___mV，电池反应的?r H m＝___kJ?mol-1；?r S m＝___J?K-1?mol-1。

38）二个反应：Pb(Hg)→Pb2+(a)+2e+Hg(l)，?1，??1Pb→Pb2+(s)+2e，

?2，? ?2;则?1___?2，? ?1____? ?2。（用大写字母回答，Y---＝，N---≠）

39）已知 Tl+＋e＝Tl ??1＝-0.34V

Tl3+＋3e＝Tl ??2＝0.72V

则 Tl3+＋2e＝Tl+? ?3＝____V

40）将反应Ag+＋Cl-＝AgCl(s) 设计成电池，已知25℃时电池的E ?＝0.576V，则电池反应的?r G m(298K)＝___kJ?mol-1，AgCl(s)的活度积K sp＝___×10-8，电池反应达平衡时，电动势E＝____V。

41）电池 Hg,Hg2Cl2|HCl(a)|Cl2(p?)(Pt)，在25℃，a＝0.1时，E＝1.135V，则a＝0.01时，E＝___V。

42）下列两个电池：(Pt),H2(p1)|HCl(aq,m)|H2(p2),(Pt)

当p2>p1时，正极应为_____；负极为_____；（填大写字母，A---左，B---右）

(Pt),Cl2(p1)|HCl(aq,m)|Cl2(p2),(Pt)

当p2>p1时，正极应为_____；负极为_____；（填大写字母，A---左，B---右）

43）在298K时，有一含Zn2+和Cd2+的浓度均为0.1mol?kg-1的溶液，用电解沉积的方法把它们分离，已知??Zn2+,Zn＝-0.763V，??Cd2+,Cd＝-0.403V，以未镀铂黑的铂作阴极，H2气在铂上的超电势为0.6V，则氢的析出电势为____V，Cd的析出电势??Cd2+,Cd为____V，Zn的析出电势??Zn2+,Zn为____V，当第二种金属开始原出时，前一种金属剩下的浓度（设活度系数为1）为______×10-14mol?kg- 1。

44）用Pt做电极电解SnCl2水溶液，在阴极上因H2有超电势，故先析出Sn(s)，在阳极上析出O2气，已知a Sn2+＝0.10，a H+＝0.01。氧在阳极上的超电势为0.3V，已知??Sn2+,Sn＝-0.140V，??O2,H2O,H+＝1.23V，

其实际分解电压为____V，若氢在阴极上析出时的超电势为0.5V，当开始析出氢时，a Sn2+应降低到

_____×10-14。

45）某溶液含Zn2+和H+，两者活度系数均等于1，在298K时，用Zn(s)阴极进行电解，已知? ?Zn2+,Zn＝-0.763V,H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.7V.当Zn2+的浓度降到10-7mol?kg-1时才允许H2开始析出，则溶液的pH值应控制在_____。

46）用面积为2cm2的Fe(s)作为阴极电解浓度为1mol?kg-1的KOH溶液，298K时，每小时析出H2气100mg，η＝a＋b ln j中a＝0.76V，b＝0.05V，求氢在铁阴极上的析出电势为_____V。

47）电池放电时，随电流密度增加，阳极电位变_____；阴极电位变____；正极变____；负极变____。(填大写字母，A---正，B---负）

48）电解过程中，极化作用使消耗的电能_____ ；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度____。（用大写字母回答，A----增加，B----减少）

49）（该题仅供参考，不判断答案！）

写出电池 Sb(s),Sb2O3(s)|KOH(m),KCl(m')|H2(g,p ?),(Pt)的负极反应 _______ ；正极反应 _____ ；和电池的总反应 ________________________________ 。

50）（该题仅供参考，不判断答案！）

将化学反应Ni(s)+2H2O(l)=Ni(OH)2(s)+H2(g)设计成电池 _________________。

51）（该题仅供参考，不判断答案！）

将反应Sn2++Pb2+=Sn4++Pb设计成可逆电池 _____。

52）（该题仅供参考，不判断答案！）

将反应AgCl(s)→Ag++Cl-设计成可逆电池 ______________。

53）（该题仅供参考，不判断答案！）

298K，电池(Pt),H2(p?)|HCl(γ±,m)|Hg2Cl2,Hg(Pt)，根据能斯特公式，

其电动势E＝_______________，得到logγ±＝______________________。

54）（该题仅供参考，不判断答案！）以金属镍为电极电解NiSO4(1.10mol?kg-1)水溶液，已知??Ni2+,Ni ＝-0.25V，氢在Ni(s)上的超电势为0.42V，氧在Ni(s)上的超电势为0.1V，设溶液为中性，各活度系数为1，问在阴、阳极上首先析出哪种物质？___

55）（该题仅供参考，不判断答案！）

电化学中，电化学反应速度以_________表示；极化是_________________的现象；极化可分为

____________、____________、____________；超电势是__________。

56）（该题仅供参考，不判断答案！）

已知H2在Cu电极η＝0.5V，??Cu2+,Cu＝0.337V,O2在Cu电极上η＝0V，??O2,H+＝1.229V,则以C为电极电解1mol?dm-3CuSO4溶液(pH＝3)，则在阴极上的电极反应为_____，阳极上的电极反应为____。

57）（该题仅供参考，不判断答案！）在锌电极上H2的超电势为0.75V，电解一含Zn2+的浓度为

1×10-5mol?kg-1的溶液，为了不使H2(g)析出，问溶液的pH值应控制在__________。

58）（该题仅供参考，不判断答案！）电解氢氧化钾溶液制备氢气和氧气的阳极反应是________________，阴极反应是________________。

59）该题仅供参考，不判断答案！）

已知??I2,I-＝0.536V，??Br2,Br-＝1.065V，??Cl2,Cl-＝1.360V。溶液中各卤素离子浓度相等，在不考虑超电势的情况下，析出的先后顺序是 ______________。

60）该题仅供参考，不判断答案！）

已知??Fe2+,Fe＝-0.440V,??Cu2+,Cu＝0.337V。在25℃，p?压力时以Pt为阴极，石墨为阳极，电解含有FeCl2(0.01mol?kg-1)和CuCl2(0.02mol?kg-1)的水溶液,若电解过程不断搅拌溶液,且超电势可忽略不计，

则最先析出的金属是_____。

第一章热力学第一定律

单选题：BAADC \ DBCBC \ DBCCA \ ACDAD \ CCDBC \ ABDAC \ DCDDBD

多选题：1) BCD 2) AB 3) AC

填空题: 1) > , > 2) > 3) = , = 4) > , = , < 5) = 6) = , < , < 7) < 8)1.9 9) -4816, -4826 10)208 11) < 12) < 13) 16.85 14) = , < 15) > , = , >

是非题: FTFFT \ FTFFF \ TTTFF \ FTFTT

计算题: 1)2139.93, 52.88, 2087.05, 2259.40 2)-12.56 , -33.53 , 29.28 , 20.97 3)-890.30 4)-4828 5)15.96 6)1.30 , 2036.00 , 80.60 7)244 , 12200 , 0 , 2423 , 2423

第二章热力学第二定律

单选题：

001B014A027C040A

002C015A028C041B

003B016C029B042D

004C017B030C043B

005B018C031A044A

006C019B032A045D

007C020B033D046B

008A021C034A047B

009C022A035D048A

010D023B036C049 B

011B024A037B

012A025A038B

013A026 C 039C

填空题：1) =, >, < 2) <, < 3) =, > 4) >, <, <, < 5) =, <> 6) 90.62 7) U, V ,>= 8) U, 小

是非题：TFFFF

计算题：

1）-5.55 2) 0，75，75，81.2, 217.7 3) 5230, 5230, 0, 0, 19.14, -5230, -5230 4) –206, -206, -200, -20.1, -200 5) 0, 0, 0, 0, 28, -8350, -8350

第三章统计热力学

单选题：

001A026C051B

002C027D052A 003D028C053C 004D029E054C 005B030B055C 006B031E056A 007A032D057E 008A033C058E 009B034C059E 010C035B060B 011B036C061D 012D037A062A 013D038E063B 014A039C064D 015C040A065A 016A041B066C 017C042B067B 018D043B

019B044E

020A045B

021B046E

022B047A

023C048B

024B049C

025C050A

多选题：1) AB 2) CE 3) AD 4) ABDE 5) BCDE 6) ABDE 7) DE 8) ABDE

填空题：

1) 1, 3, 6, 2) 3, 2, 4, 2, 3) 12, 3, 3, 6, 3 4) = 5) 4.63 6) 8.84 7) 0 8) 1, 8, 9) < 10) 10 11) 0.98 12) 1202 13) 25 14) 1000 15) 3, 4, 6, 4, 3, 2, 16) 5.76 17) 3, 4 18) 3 19) 10 20) 0, 0, 21) 0, 5.76, 22) 2, 2, 23) -8.4 24) 12.82

是非题：

001T026F051F

002F027F052T

003F028T053T

004F029T054F

005T030F055T

006F031T056T

007T032T057F

008F033T058T

009F034F059T

010T035F060T

011F036F061T

012T037T062T

013T038T063F

014T039F064F

015F040F065F

016F041F066T

017T042T067T

018T043F068F

019F044T069F

020F045F070F

021F046F071T

022T047F072F

023F048T

024T049F

025T050T

计算题：

1) 40.72, 38.23, 57.17, 2) 9.75, -5.19, 114.96 3) -446.85 , 4)5)缺答案

第四章溶液

单选题：BADCA / DDDAD / BACBB / ABABC / DC

填空题：

1）< 2) < 3) < 4) < 5) = 6) < 7) > 8) 0.8, 0.842 9) 0.0455, 0.9545 10) 35.02 11) 0.8098, 820.5 12) 7.433 13) >, >, > 14) < 15) >, < 16) =, >, < 17) <

多选题：1）ABD 2）BD 3）CD 4）ABC 5）ABD

是非题：TTFFF / TFTFT

计算题：

1）0.41，9408，6974，1434，0.7413，0.2587， 2）0.667，0.667，0.25， 3）60.33，0.053，

药学《物理化学》山东大学网络考试模拟题及答案

物理化学 一、下列各题均有四个备选答案,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 A 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W PV=nRT A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J D 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化？书P73 A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 C 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读报、看电 视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确？ A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 C 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶 于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为f=K-φ+2=5-φ：水中有两相，再加气相，所以5-3=2 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 A 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存f=K-φ+2=5-φ A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 D 6. 在300K下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) p=1.02kPa。此反应的标准平衡常数θK(300K)应为 达到平衡时D(g)的压力* D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D A 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa。在此条件下，反应书P91 A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 Λ对c作图外推至c→0而求得 B 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl A 9. 当电池反应自发进行时书P172ΔG=-ZFE A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 B 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种反应离子带相反电荷时 A. k随I增大而增大； B. k随I 增大而减小； C. k与I无关； D. k与I的关系难以确定 A 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催化剂，该反应速率明显加快。 不存在催化剂时，反应的平衡常数为K，活化能为E a，存在催化剂时为K'和E a'，则 A. K'=K，E a'>E a B. K'E a C. K'=K，E a'

山东大学--网络教育--物理化学1-4--答案

物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一 真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ对 作图外推 至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K 'E a C. K '=K ，E a '

物理化学 电化学

可逆电池的电动势及其应用 1．丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为： A．负极和阴极； B．正极和阳极； C．阳极和负极；D．阴极和正极。 2．韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为： A．Cd2++2e→Cd；B．PbSO4(s)+2e→Pb+SO42-； C．Hg2SO4(s)+2e→2Hg(l)+SO42-；D．Hg2Cl2(s)+2e→2Hg(l)+2Cl-。 3．下列说法不属于可逆电池特性的是： A．电池放电与充电过程电流无限小； B．电池的工作过程肯定为热力学可逆过程； C．电池内的化学反应在正逆方向彼此相反； D．电池所对应的化学反应ΔrGm=0。 4．电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的： A．电池电动势改变；B．电池输出电压不变； C．对外输出电能相同；D．对外输出电功率相等。 5．下列电池中，哪个电池反应不可逆： A．Zn|Zn2+||Cu2+|Cu；B．Zn|H2SO4|Cu； C．Pt|H2(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag；D．Pb|PbSO4|H2SO4|PbSO4|PbO2。 6．对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是： A．温度系数小；B．为可逆电池； C．正极为含12.5%镉的汞齐；D．电池电动势保持长期稳定不变。 7．电极①Pt|Cl2(g)|KCl(a1)与②Ag(s) |AgCl(s)|KCl(a2)，这两个电极的电极反应相界面有：

A．①2个，②2个；B．①1个，②2个； C．①2个，②1个；D．①1个，②1个。 8．铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是： A．2H++2e→H2；B．Pb→Pb2++2e； C．PbSO4+2e→Pb+SO42-；D．PbO2+4H++SO42-+2e→PbSO4+2H2O。 9．对于甘汞电极，下列叙述正确的是： A．电极反应为Hg22++2e→Hg； B．属于第一类电极； C．对阴离子可逆，电极电势较稳定； D．电极电势为φ(Hg2Cl2)=φ(Hg2Cl2)+(RT/2F)lna(Cl-)。 10．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是： A．为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极(或甘汞电极)； B．不受溶液中氧化剂或还原剂的影响； C．对H+可逆，为离子选择电极； D．为第一类电极，定温下φ(玻)为常数。 11．电极Pb2+(a)|Pb-Hg(a’)和Pb2+(a)|Pb(s)的电极电势和标准电极电势间的关系为： A．电极电势相同，标准电极电势不同； B．标准电极电势相同，电极电势不同； C．标准电极电势和电极电势均相同； D．标准电极电势和电极电势均不同。 12．常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1mol·dm-3甘汞电极。反应式为：Hg2Cl2(s)＋2e=2Hg(1)＋2Cl-(aq)。25℃时三者的标准电极电位φ相比：

山大物化实验

实验二十蔗糖的转化 【目的要求】 1. 测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求算蔗糖转化反应的活化能。 2. 了解旋光仪的构造、工作原理，掌握旋光仪的使用方法。 【实验原理】 蔗糖转化反应为： C 12H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6 蔗糖葡萄糖果糖 为使水解反应加速，常以酸为催化剂，故反应在酸性介质中进行。由于反应中水是大量存在的，尽管有部分水分子参加了反应，但仍可近似地认为整个反应中水的浓度是恒定的。而H＋是催化剂，其浓度也保持不变。因此，蔗糖转化反应可 视为一级反应。其动力学方程为 (1) 式中，k为反应速率常数；C为时间t时的反应物浓度。 将(1)式积分 得： (2) 式中，C 为反应物的初始浓度。 当C=1/2C 时，t可用t1/2表示，即为反应的半衰期。由(2)式可得： (3) 蔗糖及水解产物均为旋光性物质。但它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应过程中旋光度的变化来衡量反应的进程。溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的种类、浓度、溶剂的性质、液层厚度、光源波长及温度等因素有关。 为了比较各种物质的旋光能力，引入比旋光度的概念。比旋光度可用下式表示：

[α] tD (4) 式中，t为实验温度(℃)；D为光源波长；α为旋光度；l为液层厚度(m)；C为浓度(kg2m-3)。 由(4)式可知，当其它条件不变时，旋光度α与浓度C成正比。即： α＝KC (5) 式中的K是一个与物质旋光能力、液层厚度、溶剂性质、光源波长、温度等因素有关的常数。 在蔗糖的水解反应中，反应物蔗糖是右旋性物质,其比旋光度[α] 20D =66.6°。产物中葡萄糖也是右旋性物质，其比旋光度[α] 20D =52.5°；而产物中的果糖则是左旋性物质，其比旋光度[α] 20D =—91.9°。因此，随着水解反应的进行，右旋角不断减小，最后经过零点变成左旋。旋光度与浓度成正比，并且溶液的旋光度为各组成的旋光度之和。若反应时间为0，t，∞时溶液的旋光度分别用α ，αt，α∞表示。则： α0＝K反C0 (表示蔗糖未转化) (6) α∞＝K生C0 (表示蔗糖已完全转化) (7) 式(6)、(7)中的K反和K生分别为对应反应物与产物之比例常数。 αt＝K反C＋K生（C0－C） (8) 由(6)、(7)、(8)三式联立可以解得： (9) (10) 将(9)、(10)两式代入(2)式即得： (11) 由(11)式可见，以ln(α t －α ∞ )对t作图为一直线，由该直线的斜率即可求得反 应速率常数k。进而可求得半衰期t 1/2 。

物理化学电化学练习题及答案完整版

物理化学电化学练习题 及答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为 （ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和 K 1，K 2表示，则 ( C ) =E 2 K 1=K 2 ≠E 2 K 1=K 2 =E 2 K 1≠K 2 ≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl - 的浓度无关的是 （ C ） |AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt |Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag

|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（ B ） A.Δr H mΔr S m C.Δr H m - TΔr S m 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4 （mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） mol·kg-1CuSO4 mol·kg-1Na2SO4 mol·kg-1Na2S mol·kg-1氨水7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)= Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)= 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水；

(完整版)物理化学—电化学练习题及参考答案(1)分析解析

电化学A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离 子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实 验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )

山东大学--网络教育--物理化学1-4--答案汇编

更多精品文档 物理化学1 一、 下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1. 1mol 理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. 8.314J B. 4.18J C. 0 D. 29.099J 2. 恒温恒压下，在A 与B 组成的均相体系当中，若A 的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B 的偏摩尔体积将如何变化？ B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ 。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ 。这个结论是否正确？ D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4． 在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl 4(l)及I 2(g)。水和CCl 4共存时 完全不互溶，I 2(g)可同时溶于水和CCl 4之中，容器上部的气相中同时含有I 2(g)、H 2O(g)及CCl 4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力 *D p =1.02kPa 。 此反应的标准平衡常数θ K (300K)应为 D A. 1.02 B. 3.06 C. 1.04×10-4 D. 1.03×10-6 7． 反应 A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T 时的θ K =1。若温度恒定为T ，在一真空容器中通入A 、B 、D 三种理想气体，它们的分压恰好皆为101.3kPa 。 在此条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用m Λ推至c →0而求得 B A. NaCl B. CH 3COOH C. CH 3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度 I 对反应速率常数 k 有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k 随 I 增大而增大； B. k 随 I 增大而减小； C. k 与 I 无关； D. k 与 I 的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K ，活化能为E a ，存在催化剂时为K '和E a '，则 C A. K '=K ，E a '>E a B. K 'E a C. K '=K ，E a '

山东大学网络教育物理化学1-4答案

物理化学1 一、下列各题均有四个备选答案 ,请从中选择一个最佳的,用“√”标记 1.1mol理想气体于恒压下升温1℃，试求过程中体系与环境交换的功W A A. B. C. 0 D. 2.恒温恒压下，在A与B组成的均相体系当中，若A的偏摩尔体积随浓度 的改变而增加时，则B的偏摩尔体积将如何变化 B A. 增加 B. 减少 C. 不变 D. 不一定 3. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800kJ。他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确 D A. 正确，因为符合能量守恒定律 B. 正确，因为不违背热力学第一定律 C. 不正确，因为违背热力学第一定律 D. 不正确，因为违背热力学第二定律 4．在一个抽空容器中放入足够多的水、CCl4(l)及I2(g)。水和CCl4共存时完全不互溶，I2(g)可同时溶于水和CCl4之中，容器上部的气相中同时含有I2(g)、H2O(g)及CCl4(g)。此平衡体系的自由度数为 C A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 5. 在三组分体系相图中最多能有几相平衡共存 C A. 5 B. 2 C. 3 D. 4 6. 在300K 下，一个抽空的容器中放入过量的A(s)，发生下列反应 A(s) B(s)+3D(g) 达到平衡时D(g)的压力* D p=。此反应的标准平衡常数θK (300K)应为 D A. B. C. ×10-4 D. ×10-6 7．反应A(g)+2B(g) 2D(g)在温度T时的θ K=1。若温度恒定为T，在一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压恰好皆为。在此 条件下，反应 C A.从右向左进行 B.从左向右进行 C.处于平衡状态 D.无法判 断 8. 下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导率不可以用 m Λ对c作图外推至c0而求得 B A. NaCl B. CH3COOH C. CH3COONa D. HCl 9. 当电池反应自发进行时 A A. E > 0, ΔG < 0; B. E > O, ΔG > 0; C. E < 0, ΔG > 0; D. E < O, ΔG < 0 。 10. 在溶液中发生反应时, 离子强度I对反应速率常数k有影响。当两种 反应离子带相反电荷时 B A. k随I增大而增大； B. k随 I 增大而减小； C. k与I无关； D. k与I的关系难以确定 11. 反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)在恒温恒压下进行，当加入某种催 化剂，该反应速率明显加快。不存在催化剂时，反应的平衡常数为K， 活化能为E a，存在催化剂时为K和E a，则 C A. K=K，E a E a B. K K，E a E a C. K=K，E a E a D. K K，E a E a

物理化学电化学练习题及答案

第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ ∞适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ） A.22) /(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4± γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C ) A.E 1=E 2 K 1=K 2 B.E 1≠E 2 K 1=K 2 C.E 1=E 2 K 1≠K 2 D.E 1≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ C ） A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt

C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r值是（B ） A.Δr H m B.TΔr S m C.Δr H m - TΔr S m D.0 6. 在电池Pt| H 2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01 mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4 C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1氨水 7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2 mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。

物理化学第七章 电化学习题及解答

第七章 电化学习题及解答 1. 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20 A ，经过15 min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu ; (2) 在27℃，100 kPa 下，阳极析出多少Cl 2？ 解：电极反应为 阴极：Cu 2+ + 2e - = Cu 阳极: 2Cl - - 2e - = Cl 2 电极反应的反应进度为ξ = Q /(ZF) =It / (ZF) 因此： m Cu = M Cu ξ = M Cu It /( ZF ) = 63.546×20×15×60/(2×96485.309)=5.928g V Cl 2 = ξ RT / p =2.328 dm 3 2. 用银电极电解AgNO 3溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.605g 。求AgNO 3溶液中的t (Ag +)和t (NO 3-)。 解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中Ag +的总量的改变D m Ag 等于阴极析出银的量m Ag 与从阳极迁移来的银的量m’Ag 之差： D m Ag = m Ag - m’Ag m’Ag = m Ag - D m Ag t (Ag +) = Q +/Q = m’Ag / m Ag = (m Ag - D m Ag )/ m Ag = (1.15-0.605)/1.15 = 0.474 t (NO 3-) = 1- t (Ag +) = 1- 0.474 = 0.526 3. 已知25 ℃时0.02 mol/L KCl 溶液的电导率为0.2768 S/m 。一电导池中充以此溶液，在25 ℃时测得其电阻为453Ω。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为0.555g/L 的CaCl 2溶液，测得电阻为1050Ω。计算（1）电导池系数；（2）CaCl 2溶液的电导率；（3）CaCl 2溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数K Cell 为 K Cell = k R = 0.2768×453 =125.4 m -1 （2）CaCl 2溶液的电导率 k = K Cell /R = 125.4/1050 = 0.1194 S/m （3）CaCl 2溶液的摩尔电导率 Λm = k/C = 110.983×0.1194/(0.555×1000)= 0.02388 S·m 2 ·mol - 4. 25 ℃时将电导率为0.141 S/m 的KCl 溶液装入一电导池中，测得其电阻为525Ω。在同一电导池中装入0.1mol/L 的NH 4OH 溶液，测得电阻为2030Ω。利用表7.1.4中的数据计算NH 4OH 的解离度α及解离常数K 。 解：查表知NH 4OH 无限稀释摩尔电导率为 ∞ Λm (NH 4OH)=∞Λm (NH 4+)+∞Λm (OH -) =73.4×10-4+198.0×10-4 =271.4 ×10-4S·m 2 ·mol - 因此， α =∞ΛΛm m OH)(NH OH)(NH 44= OH) (NH OH)l)/cR(NH k(KCl)R(KC 4m 4Λ∞

物理化学第7章-电化学参考答案

第7章 电化学 习题解答 1. 将两个银电极插入AgNO 3溶液，通以0.2 A 电流共30 min ，试求阴极上析出Ag 的质量。 解：根据B ItM m zF = 得 Ag Ag 0.23060107.87 g 0.4025 g 196500 ItM m zF ???= = =? 2. 以1930 C 的电量通过CuSO 4溶液，在阴极有0.009 mol 的Cu 沉积出来，问阴极产生的H 2的物质的量为多少？ 解：电极反应方程式为： 阴极 2Cu 2e Cu(s)+ -+→ 阳极 222H O(l)H (g)2OH 2e -- →++ 在阴极析出0.009 mol 的Cu ，通过的电荷量为: Cu Q (0.009296500) C 1737 C nzF ==??= 根据法拉第定律，析出H 2的物质的量为 2H Cu 19301737 mol 0.001 mol 296500 Q Q Q n zF zF --= = ==? 3. 电解食盐水溶液制取NaOH ，通电一段时间后，得到含NaOH 1 mol/dm 3 的溶液0.6 dm 3 ， 同时在与之串联的铜库仑计上析出30.4 g 铜，试问制备NaOH 的电流效率是多少？ 解：根据铜库仑计中析出Cu(s)的质量可以计算通过的电荷量。 Cu Cu 30.4 mol 0.957 mol 11 63.5 2 m n M = ==?电 理论上NaOH 的产量也应该是0.957 mol 。而实际所得NaOH 的产量为 (1.0×0.6) mol = 0.6 mol 所以电流效率为实际产量与理论产量之比，即 0.6 100%62.7%0.957 η= ?= 4. 如果在10×10 cm 2 的薄铜片两面镀上0.005 cm 厚的Ni 层[镀液用Ni(NO 3)2]，假定镀层能均匀分布，用2.0 A 的电流强度得到上述厚度的镍层时需通电多长时间？设电流效率为 96.0%。已知金属的密度为8.9 g/cm 3 ，Ni(s)的摩尔质量为58.69 g/mol 。 解：电极反应为： 2+Ni (aq)2e Ni(s)-+= 镀层中含Ni(s)的质量为：

物理化学电化学练习题及答案

物理化学电化学练习题 及答案

第八、九、十章 电化学习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ∞ 适用于（ D ） A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 2. 在质量摩尔浓度为b 的MgSO 4中，MgSO 4的活度a 为（ A ） A.22)/(±γθb b B.22)/(2±γθb b C.33)/(4±γθb b D.44)/(8±γθb b 3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H 2 (g)+2 1O 2 (g)→ H 2O(l) （2）2H 2 (g)+ O 2 (g)→ 2H 2O(l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E 1，E 2和K 1，K 2表示，则 ( C ) A.E 1=E 2 K 1=K 2 B.E 1≠E 2 K 1=K 2 C.E 1=E 2 K 1≠K 2 D.E 1≠E 2 K 1≠K 2 4. 下列电池中，电动势E 与Cl -的浓度无关的是（ C ） A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| Pt C.Ag|Ag +(aq)|| Cl - (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2Cl 2 (s)|Hg 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Q r 值是（ B ） A.Δr H m B.TΔr S m C.Δr H m - TΔr S m D.0 6. 在电池Pt| H 2 (g,p )| HCl （1mol·kg -1）||CuSO 4（0.01 mol·kg -1）|Cu 的阴极中加入 下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ） A.0.1 mol·kg -1CuSO 4 B.0.1 mol·kg -1Na 2SO 4 C.0.1 mol·kg -1Na 2S D.0.1 mol·kg -1氨水 7. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036V Fe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于 ( D ) A.0.184V B.0.352V C.-0.184V D.0.770V 8. 298K 时，KNO 3水溶液的浓度由1mol·dm -3增大到2 mol·dm -3,其摩尔电导率Λm 将 ( B ) A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。 (A) 电解质为离子晶体和非离子晶体；

物理化学电化学练习题

电化学练习题选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 答案：C 2. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A)) ()()(22Cl Ca CaCl m m m (B)) (2)()(2 2Cl Ca CaCl m m m (C)) ()(21)(2 2Cl Ca CaCl m m m (D))} ()({21)(2 2Cl Ca CaCl m m m 答案：B 3．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加(B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小(D) κ增加，Λm 减小 答案：D 4．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是 Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A 5.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115mol m S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+ 的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率Cl m 为 (A) 1 241033.76mol m S (B) 1 241003.113mol m S (C) 1 241070.38mol m S (D) 1 221033.76mol m S 答案：A 6.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为，则电解质的活度为 (A) 4 4/4b b a B

山东大学物理化学考研真题

山东大学2000 年研究生入学物理化学试题 化工专业 一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂8. 乳状液 9. 熵判据10. 拉乌尔定律 二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分） 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于( ) (A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的( ) （A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是( ) （A）该方程仅适用于液-气平衡 （B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 （C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积

（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成( ) （A）固定(B) 随温度而变(C) 随压力而变(D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池 所具备的最基本条件是( ) (A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大 (B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定 (C) 电池可逆, 电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知, 与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是( ) (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是( ) (A) 表面能(B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力(D) 附加压力 8. 表面活性剂是( ) (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于( ) (A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确

物理化学—电化学练习题及参考答案

电化学 A 一、选择题 1. 某燃料电池的反应为： O2(g)─→H2O(g) H2(g)＋1 2 在400 K 时的?r H m和?r S m分别为-251.6 kJ·mol-1和–50 J·K-1·mol-1,则该电池的电动势为：( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 2. 已知下列两个电极反应的标准电极电位为： Cu2++ 2e-─→Cu(s) φ $= 0.337 V 1 Cu++ e-─→Cu(s) φ $= 0.521 V 2 由此可算得Cu2++ e-─→Cu+的φ?值为：( ) (A) 0.184 V (B) 0.352 V (C) -0.184 V (D) 0.153 V 3. 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?) 电动势值：( ) (A) 除1 外都相同(B) 只有2,4 相同

(C) 只有3,5 相同(D) 都不同 4. 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（） (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 5. 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是： （） (A) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p?),Pt (B) Pt,H2(p?)|KOH(aq)||参比电极 (C) Pt,H2(p?)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) (D) Pt,H2(p?)|HCl(aq)|Cl2(p?),Pt 6. 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（） (A) 两者无关 (B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系 7. 某电池反应为Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的电动势E＝0.2312 V, 则电池的E?为：( )

物化实验,电化学

实验 金属的电化腐蚀及其防护 一 实验目的 （1） 了解金属电化腐蚀的基本原理及其影响因素。 （2） 掌握防止金属腐蚀的原理及方法。 二 实验原理 金属在与周围介质作用下，因发生化学反应或电化学反应而引起的破坏称为金属腐蚀。单纯因发生化学反应而引起的腐蚀称化学腐蚀；当金属和电解质溶液接触时，因发生与原电池相似的电化学作用而引起的腐蚀称为电化腐蚀。电化腐蚀可以以宏电池形式发生，即整块金属构成腐蚀电池的阳极，与其相联系的另一种材料（金属或碳等）构成阴极；而电化腐蚀更普遍的形式是形成微电池，即金属材料的某一局部的主体金属构成阳极，其周围存在的杂质（另一种金属、碳或金属碳化物等）构成阴极。总之，在腐蚀电池中，总是较活泼的金属充当阳极发生氧化反应而被腐蚀；活泼性较差的金属或其它杂质充当阴极，电解质中的氧化性物质（离子或分子）在其表面获得电子发生还原反应。 对一定金属而言，影响其电化学腐蚀速度的主要因素是介质的温度和化学组成（成分、浓度）。一般来说，电解质的温度升高，有利于离子或分子在其中的迁移，从而加快电极反应速度，即加速金属的电化学腐蚀速度。 金属在酸性介质中通常发生析氢腐蚀，且酸性越强腐蚀速度越快，H +在阴极还原为H 2 析出： 阳极（Fe ）：Fe － 2e － → Fe 2+ 阴极（杂质）：2H + ＋ 2e － → H 2↑ 总反应：Fe ＋2H + → Fe 2+ ＋ H 2↑ 金属在弱酸性（PH≥4）及中性介质中，主要发生的是吸氧腐蚀，反应为：阳极（Fe ）： 2Fe － 4e － → 2Fe 2+ 阴极（杂质）：O 2 ＋ 2H 2O ＋ 4e － → 4OH 一 总反应： 2Fe ＋ O 2 ＋ 2H 2O → 2Fe(OH)2 产物Fe(OH)2可进一步被O 2氧化： 4 Fe(OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O → 4Fe(OH)3 4Fe(OH)3 → F e 2O 3·xH 2O 以上反应同时伴随热量的产生。 差异充气腐蚀是吸氧腐蚀的一种形式，它是因金属表面电解质中氧气的浓度（分压）分布不均匀引起的。由电极反应式： O 2 ＋ 2H 2O 十 4e －→ 4OH 一 可得 ) ()(lg 4059 .0)/()/(222- --+ =OH c O p OH O E OH O E θ θ )(2O p 大的部位)/(2-OH O E 也大，)(2O p 小的部位)/(2-OH O E 亦小，于是就组成了 一个氧的浓差电池：)(2O p 小处的金属成为阳极，发生氧化反应，被腐蚀；)(2O p 大处为阴极，O 2（加水）还原为OH － 。 桥梁断裂，地桩损坏，锅炉爆炸，仪表失灵等危及人们生命和财产安全的事故，往往是