2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题5 第三单元盐类的水解导学案 Word版含答案

第三单元盐类的水解

一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性

1．实验探究盐的水解

(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性

(2)实验结论

(3)实验结论的分析

①强碱弱酸盐(如CH3COONa溶液)

?c (OH －

)＞c (H ＋

)?溶液呈碱性 ②强酸弱碱盐(如NH 4Cl 溶液)

?c (H ＋

)＞c (OH －

)?溶液呈酸性 ③强酸强碱盐(如NaCl 溶液)

c (H ＋

)＝c (OH －

)?溶液呈中性 2．盐类水解的概念、本质及特征

(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H ＋

或OH －

互相作用生成弱电解质的反应。

(2)本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H ＋

或OH －

结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的c (H ＋

)≠c (OH －

)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：盐＋水 水解

中和酸＋碱。 (3)特征：

①可逆反应 ②吸热反应 ③程度微弱 ④动态平衡 3．盐类水解的规律

根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。 4．盐类水解的表示方法

写出下列物质水解的离子方程式：

CH 3COONa ：CH 3COO －

＋H 2O CH 3COOH ＋OH －

NH 4Cl ：NH ＋

4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋

Na 2CO 3：CO 2－

3＋H 2O HCO －

3＋OH －

HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －

AlCl 3：Al 3＋

＋3H 2O Al(OH)3＋3H

＋

书写盐类水解离子方程式的方法思路

(1)一般形式：弱离子＋H2O 弱电解质＋H＋(或OH－)

(2)方法要求

一判断：判断弱离子，书写化学式。

二规范：写“ ”，不标“↑”“↓”。

三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。

1．有关盐类水解的说法不正确的是()

A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

答案 D

解析Na2CO3水解的实质是CO2－3与H2O电离出的H＋结合生成HCO－3和H2CO3，使溶液中c(H＋)

2．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A．NaCl B．NH4Cl

C．Na2CO3D．NaOH

答案 C

解析NaCl属于强酸强碱盐，不发生水解；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH＋4水解呈酸性；Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO2－3水解呈碱性；NaOH属于强碱，不发生水解，电离产生OH－，使溶液呈碱性。

二、盐类水解反应的应用

1．盐类作净水剂

铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明矾水解的离子方程式为

Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。

2．热碱水去油污

纯碱水解的离子方程式为

CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

加热促进CO2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。

3．盐溶液的配制和保存

配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn2＋或Fe3＋的水解。

4．制备胶体

向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。

5．泡沫灭火器原理

Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。

6．制备无机化合物

如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl。

3．下列应用或现象与盐类水解无关的是()

A．NH4Cl溶液除去铁锈B．纯碱溶液去油污

C．铁在潮湿环境中生锈D．浓硫化钠溶液有臭味

答案 C

4．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是()

A．无水FeCl3B．Fe(OH)3

C．FeO D．Fe2O3

答案 D

解析在FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl挥发，从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终FeCl3完全转化成Fe(OH)3，进一步加热Fe(OH)3分解成Fe2O3，D正确。

1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()

A．NaOH B．(NH4)2SO4

C．Na2CO3D．NaCl

答案 B

解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因CO2－3的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。

2．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()

A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液显酸性

B．CuCl2水解的实质是Cu2＋与水电离出来的OH－结合生成了弱电解质Cu(OH)2

C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污

D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3＋的水解

答案 A

解析HCO－3的水解程度大于其电离程度，NaHCO3水溶液呈弱碱性。

3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()

A．大于B．小于

C．等于D．无法确定

答案 B

解析NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，促进了水的电离；CH3COOH溶液中，由于CH3COOH 电离出的H＋抑制了H2O的电离。

4．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()

A．防止硫酸铁分解

B．抑制硫酸铁水解

C．提高溶液的pH

D．提高硫酸铁的溶解度

答案 B

解析在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。Fe2(SO4)3＋6H2O 2Fe(OH)3＋3H2SO4，加入H2SO4，c(H＋)增大，平衡左移，B正确。5．实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl 溶液⑥澄清石灰水

【步步高】高中英语 单元检测(一) 新人教版必修1

【步步高，学案导学设计】2013-2014学年高中英语（人教版必 修1）单元检测(一)单元检测(一) 第Ⅰ卷 第一部分听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分) 听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1．What does Mrs.Brown probably do at the school? A．She’s an art teacher. B．She’s a music teacher. C．She’s a shop owner. 2．How many students are there in the girl’s class? A．Twenty. B．Forty. C．Sixty. 3．What time does the conversation probably take place? A．At about 7 o’clock. B．At a bout 9∶30 o’clock. C．At about 3 o’clock. 4．Why does the woman come to the shop? A．To change the shoes for a bigger size. B．To change the shoes for a smaller size. C．To get her money back. 5．What is the possible relationship between the two speakers? A．Husband and wife. B．Brother and sister. C．Good friends. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答第6至7题。 6．How many people are there in the man’s family?

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

2018年高考化学卷(全国卷3)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说法正确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所 示。下列有关描述错误的是（）

英语听说步步高

一、校本课程名称：英语听说步步高（执教老师：王丽群） 二、指导思想 为了切实推行素质教育，在国家教育方针政策的指导下，侧重于适应英语学科发展特色，侧重于适应本校教育环境和本校师生的特殊性，培养学生的个性发展，培养学生口语表达能力和提高听力理解水平。 三、总体目标 1、培养学生放眼全世界的跨文化交流意识； 2、培养学生口语表达能力和提高听力理解水平及归纳总结等多种能力； 3、激发学生英语学习兴趣，切实为备战今后的高考打下坚实的基础。 四、课程内容设计 总计18课时，每周1课时。一节为听力课，由授课教师整理听力磁带与材料，分发给学生的听力题汇编，由学校根据选课学生人数统一印制；一节为口语交流课，每节由教师确定一个讨论话题，分小组讨论后，各小组指派一名代表上台发言，由教师评点。最后2课时为终结性考试课。 具体讨论话题有： ① English is becoming more and more important in our everyday life. What do you think about the importance of learning English? What advantages can we benefit from by learning English? Please express your opinions and give your reasons. ② Some students always say that they are very tired, because they are so many subjects to learn and so many examinations to take. Then what shall we do to improve this situation? Please express your opinions. ③ Money is important. But do you think money is everything? Please express your opinions and give your reasons. ④ Chins is playing a more and more important role in the developing world. As a Chinese student, do you feel proud? What shall we do to make a contribution to our motherland? Please express your opinions and give some examples. ⑤ In a class, some students act as student leaders. Some students think that it can influence their study and t hey don’t want to be student leaders, but others don’t agree. What do you think about it? Which opinion do you stand for? Please express your opinions and give your reasons. ⑥ As our living standard is becoming better and better, we students many have more and more pocket money. How should we use it? Please express your opinions and give some advice if possible. ⑦Do you think it’s necessary to do some voluntary work? Why or why not? Please express your opinions and give your reasons. ⑧ Some students believe that they can learn something very well all by themselves and they don’t need to work with others, but others don’t agree. What do you think about it? Please give your opinions and reasons.

高中化学选修三习题附答案

第II卷（非选择题）评卷人得分 一、综合题：共4题每题15分共 60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。 如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I1I2I3I4I5 电离能 /kJ·mol－1738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题： (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2 方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序 为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。 (5)科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： 种离子KCl、CaO、TiN三 晶体熔点由高到低的顺序为________________。 【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于第二电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3) 离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1786 715 3401

人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

2018年高考化学母题系列：专题13-基本概念、基本理论(1)(含答案)

【母题来源】2018年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。 回答下列问题 （1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F ．Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g )分解反应： 其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5(g )完全分解）： ①已知：2N 2O 5(g )＝2N 2O 4(g )+O 2(g ) ΔH 1=?4.4 kJ ·mol ?1 2NO 2(g )＝N 2O 4(g ) ΔH 2=?55.3 kJ ·mol ?1 则反应N 2O 5(g )＝2NO 2(g )+ 12 O 2(g )的ΔH =_______ kJ ·mol ?1。 ②研究表明，N 2O 5(g )分解的反应速率() 2531210?min N O p kPa υ--=??。t =62 min 时，测得体系中2O p p O2=2.9 kPa ，则此时的25N O p =________kPa ，v =_______kPa ·min ?1。 ③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g )完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N 2O 4(g ) 2NO 2(g )反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，计算结 果保留1位小数）。 （3）对于反应2N 2O 5(g )→4NO 2(g )+O 2(g )，R .A ．Ogg 提出如下反应历程：

高中英语【步步高】同步练习题及答案：Unit人教新课标必修

2014-2015学年高中英语【步步高】同步练习题【1】及答案：Unit2（人教新课标必修4） 人教新课标必修4 Unit 2 Working the land—Exercises 1 1.confuse 1)I was so _____ in today’s history lesson. I didn’t understand a thing.(CET-2004) A. amazed B. neglected C. confused D. amused 2) Bush __________________ with the facts. 布什总统被这样的事实弄糊涂了。 3）He made a _______________________.(莫名其妙的讲话) 2. satisfy 1) He gave a ______ smile. A. satisfied B. satisfying C. satisfies D. satisfaction 2) He hung up the phone, ____ with a smile on his face. A. having satisfied B. to be satisfied C. satisfying D. satisfied 3. supply 1) In previous times, when fresh meat was in short ______, pigeons were kept by many households as a source of food. A. store B. provision C. reserve D. supply 2) 用适当的介词填空 ①They supplied the children ______ all the things they needed. ②The nursery supplied food _____ the children. ③We’re provided _______ nothing but fresh air. 4. intend 1) What do you ___________________(打算做什么)？ 2）I intended _____________________________________(让你跟我去北京). 3) The experiment ____________________________(打算是检验这一理论的). 5. rid…of 1) He can’t __________________________(他伤风老是不好).

化学选修三知识总结归纳,专题总结

原子结构和性质 一、原子结构 1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系 2.原子轨道的形状及能量关系 3．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不

能表示为。 (3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋 状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，结构稳定，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 4．基态、激发态及光谱示意图 核外电子排布的表示方法 二、原子结构与性质 1.原子结构与周期表的关系 每族元素的电子排布特点 ①主族 ②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 ④元 素周期表的分 区根据核外

电子排布分区 2．元素周期律 (1)原子半径 ①影响因素? ???? 能层数：能层数越多，原子半径越大 核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小 ②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 (2)电离能 ①含义 电离能：气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I ，单位kJ·mol －1。 第一电离能：气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。I 1 第二电离能：气态电中性基态原子失去第二个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。I 2 ②规律 a ．同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。 一般排布顺序：IA

2018年高考物理《步步高》(全国通用

2018年高考物理《步步高》（全国通用?含答案 及详细解析）专题复习题 （2套“微专题”题+1套章末综合练习题，共3套题） 第十一章交变电流 1．考点及要求：(1)交变电流、交变电流的图象(Ⅰ)；(2)正弦交变电流的函数表达式、峰值和有效值(Ⅰ).2.方法与技巧：(1)线圈每经过中性面一次，电流方向改变一次；从中性面开始转动时，i－t图象为正弦函数图象；(2)交变电流的求解一般选择一个周期，利用电流的热效应来求解． 1．(交变电流的产生)如图1甲所示，矩形线圈abcd在匀强磁场中逆时针匀速转动时，线圈中产生的交流电如图乙所示，设沿abcda方向为电流正方向，则() 图1 A．乙图中Oa时间段对应甲图中①至②图的过程 B．乙图中c时刻对应甲图中的③图 C．若乙图中d等于0.02 s，则1 s内电流的方向改变了50次 D．若乙图中d等于0.02 s，则交流电的频率为25 Hz 2．(交变电流的瞬时值表达式和图象)(多选)在匀强磁场中，一矩形金属线框绕与磁感线垂直

的转动轴匀速转动，如图2甲所示．产生的交变电动势随时间变化的规律如图乙所示．则下列说法正确的是() 图2 A．t＝0.01 s时穿过线框的磁通量最小 B．该交变电动势的有效值为11 2 V C．该交变电动势的瞬时值表达式为e＝222sin(100πt) V D．电动势瞬时值为22 V时，线框平面与中性面的夹角为45° 图3 3．(交变电流的有效值)一台小型发电机产生的电动势随时间变化的正弦规律图象如图3所示，已知发电机线圈内阻为5 Ω，仅外接一只电阻为105 Ω的灯泡，则() A．线圈从垂直于中性面的位置开始转动 B．电路中的电流方向每秒改变50次 C．灯泡两端的电压为220 V D．发电机线圈内阻每秒产生的焦耳热为20 J 图4 4．(交变电流的“四值”)如图4所示，矩形线圈abcd与可变电容器C、理想电流表组成闭合电路．线圈在有界匀强磁场中绕垂直于磁场的bc边匀速转动，转动的角速度ω＝100π rad/s.线圈的匝数N＝100，边长ab＝0.2 m、ad＝0.4 m，电阻不计．磁场只分布在bc边的左 侧，磁感应强度大小B＝2 16πT.电容器放电时间不计．下列说法正确的是() A．该线圈产生的交流电动势的峰值为50 V B．该线圈产生的交流电动势的有效值为25 2 V

高中化学选修三专题4测试题试卷含答案解析

《专题4》测试题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是() A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。 答案A 2．下列分子中心原子是sp2杂化的是() A．PH3B．CH4 C．BF3D．NF3 解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。 答案C 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是() A．NO、N2、CN－ B．NO－2、N－3、OCN－ C．BCl3、CO2－3、ClO－3 D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4 解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。

答案D 4．下列分子的空间构型是正四面体的是() ①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4 A．①②③B．①②④ C．①②⑤D．②③⑤ 解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。 答案C 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键D．sp3，氢键 解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。 答案C 6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是() A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2 解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案B 7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()

(完整版)苏教版化学选修3物质结构与性质专题3知识点

第一单元 金属键 金属晶体 金 属 键 与 金 属 特 性 [基础·初探] 1.金属键 (1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用称为金属键。 (2)特征：无饱和性也无方向性。 (3)金属键的强弱 ①主要影响因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。 ②与金属键强弱有关的性质：金属的硬度、熔点、沸点等(至少列举三种物理性质)。 2.金属特性 特性 解释 导电性 在外电场作用下，自由电子在金属内部发生定向移动，形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传 到温度低的区域，从而使整块金属达到同样的 温度 延展性 由于金属键无方向性，在外力作用下，金属原 子之间发生相对滑动时，各层金属原子之间仍 保持金属键的作用 [核心·突破] 1.金属键????? 成键粒子：金属离子和自由电子 成键本质：金属离子和自由电子间 的静电作用 成键特征：没有饱和性和方向性存在于：金属和合金中

2.金属晶体的性质 3.金属键的强弱对金属物理性质的影响 (1)金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和外围电子数，原子半径越大，外围电子数越少，金属键越弱。 (2)金属键对金属性质的影响 ①金属键越强，金属熔、沸点越高。 ②金属键越强，金属硬度越大。 ③金属键越强，金属越难失电子。如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。 【温馨提醒】 1.并非所有金属的熔点都较高，如汞在常温下为液体，熔点很低，为－38.9 ℃；碱金属元素的熔点都较低，K-Na合金在常温下为液态。 2.合金的熔点低于其成分金属。 3.金属晶体中有阳离子，无阴离子。 4.主族金属元素原子单位体积内自由电子数多少，可通过价电子数的多少进行比较。

2018年高考化学-全国卷1

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A

C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是 A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 26．（14分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下

2018届《步步高》高考生物(全国通用)一轮复习加练半小时(考点全覆盖)

2018届《步步高》高考生物（全国通用）一轮复习加练半小时（考点全覆盖）

1．(2017·佳木斯一模)关于蓝藻和酵母菌的比较，错误的是() A．二者的标志性区别是有无成形的细胞核 B．这两种细胞都能在核糖体上合成蛋白质 C．蓝藻中有进行光合作用的叶绿体，酵母菌没有 D．在细胞分裂时酵母菌有染色体的复制 2．下面关于硝化细菌和蓝藻共同点的叙述，正确的是() ①都是原核生物②都是自养生物③都是单细胞生物 ④都是需氧型生物 A．只有①B．只有①② C．只有①②③D．①②③④ 3．(2017·银川一模)关于颤藻和黑藻的说法正确的是() A．颤藻和黑藻细胞内的DNA都呈环状 B．颤藻细胞和黑藻细胞所含有的色素种类相同 C．颤藻和黑藻的主要区别在于是否有真正的细胞核 D．颤藻和黑藻进行光合作用的场所相同 4．(2017·蚌埠二中等四校联考)关于图中a、b、c三类生物及其共同特征的叙述，正确的是() A．c中生物都具有细胞结构，且都有细胞壁，细胞壁的成分存在差异 B．b中生物只有蓝藻含有叶绿素，且都构成生命系统的结构层次 C．b中生物只有烟草花叶病毒不遵循孟德尔遗传规律 D．a中生物都含有2种核酸，且遗传物质相同 5．(2017·郸城一模)细胞的统一性体现在()

①一切生物都是由细胞和细胞产物所构成 ②细胞都有相似的基本结构，如细胞膜、细胞质等 ③真核细胞细胞核内有染色体，原核细胞无染色体，但有拟核，其中都含有DNA ④真核细胞和原核细胞都多种多样 A．②④B．②③ C．①②D．①②③ 6．(2017·定州一模)下列哪一组可解释细胞的统一性、细胞的多样性() A．相同的结构基础；细胞分化 B．相同的生理功能；细胞增殖 C．相同的化合物组成；细胞分化 D．相同的元素组成；细胞增殖 7．下列关于细胞这一最基本生命系统共性的叙述，不正确的是() A．都有磷脂和蛋白质构成的细胞膜 B．都有膜包被的功能专一的细胞器 C．都以核糖体作为蛋白质合成场所 D．都在DNA分子中储存遗传信息 8．关于下图所示生物或细胞的叙述，正确的是() A．a、b、c、d均由DNA储存遗传信息 B．a、b、c、d均能进行有氧呼吸 C．b、d均可在叶绿体中合成有机物 D．b、c、d均具有由纤维素和果胶构成的细胞壁 9．(2017·北大附中一模)下列是关于几类生物的特点的叙述，正确的是() A．细菌和蓝藻在结构上有统一性，具体体现在它们都有细胞壁、细胞膜、核糖体及相同类型的遗传物质等 B．硝化细菌与变形虫在结构上的根本区别是前者有细胞壁，营养方式属于自养型，后者无细胞壁，营养方式属于异养型

高中英语【步步高】同步练习题及答案：Unit人教新课标必修_5

2014-2015学年高中英语【步步高】同步练习题【6】及答案：Unit2（人教新课标必修4） 人教新课标必修4 Unit 2 Working the land—---ing选择填空 1. The officers narrowly escaped ___________in the hot battle. A. have killed B. to kill C. to be killed D. being killed 2.___________ the letter, he went out to post it. A. Writing B. Being writing C. Having written D. Written 3. Don't you remember ___________ ? A. seeing the man before B. to see the man before C. saw the man before D. to have seen the man before 4. People couldn't help ___________ the foolish emperor in the procession. A. laugh at B. to laugh at C. laughing at D. laughing on 5. We're looking forward ___________ the photo exhibition. A. to visiting B. to visit C. to having visited D. visiting 6. The girl ___________ under that tree is my sister. A. sitting B. sits C. is sitting D. sat 7. This sentence needs ___________ . A. a improvement B. improve C. improving D. improved 8. ___________ anything about the accident, he went to work as usual.. A. Not known B. Known not C. Knowing not D. Not knowing 9. The next morning she found the man ___________ in bed, dead. A. lying B. lie C. lay D. laying 10. There was terrible noise ___________ the sudden burst of light. A. followed B. following C. to be followed D. being followed 11. The secretary worked late into the night, ___________ a long speech for the president. A. to prepare B. preparing C. prepared D. was preparing 12. "Can't you read?" Mary said ___________ to the notice. A. angrily pointing B. and point angrily C. angrily pointed D. and angrily pointing 13. How about two of us ___________ a walk down the garden? A. to take B. take C. taking D. to be taking

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、

2018年高考全国卷Ⅲ化学含答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 8．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 9．苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10．下列实验操作不当的是 A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11．一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。 下列说法正确的是