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乙烯烯烃教案

第三节乙烯

【教学目标】

1、掌握乙烯的分子结构、性质及实验室法制法；

0；键长： C

2、发生装置：选用“液+液?→?

气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物的温度。

3、收集方法：排水集气法（因乙烯的密度跟空气的密度接近。）

4、讨论：

（1）浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂、吸水剂。

（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比1:3。使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止液体受热时暴沸。

（4）温度计水银球位置：应插入液面下，以准确测定反应液温度。

（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。

例1、有关实验室制备乙烯的说法错误的是：

A 、烧瓶中应加入碎瓷片以防止暴沸；

B 、温度计要伸入到反应物的液面以下；

C 、在酒精和浓H 2SO 4混合时应把酒精倒入浓硫酸中；

D 、加热时要注意使温度缓慢上升到1700C 。

分析：在把酒精和浓硫酸混合时，应将浓硫酸慢慢注入到酒精中去。加热时应将温度迅速升到1700C ，以免有副产物乙醚生成。答案为（C ）、（D ）。

三、乙烯的化学性质：

1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。

CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br （常温下使溴水褪色，可用于除去乙烯） CH 2=CH 2+H 2 CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （制氯乙烷）

CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（工业上用于制取酒精）

2、氧化反应：

（1）可燃性：CH2=CH2+3O2 点燃2CO2+2H2O（可用于气体燃料）燃烧时火焰明亮，

并产生黑烟。

（2）与酸性KMnO4溶液反应：可使酸性KMnO4溶液褪色。可用于鉴别烷烃和烯烃。

II III IV

有关试剂的序号填入空格内）

A、品红

B、NaOH溶液

C、浓硫酸

D、酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是；

（3）使用装置II的目的是；

（4）使用装置III的目的是；

（5）确定含有乙烯的现象是。

分析：实验室制取乙烯过程中常混有SO2。证明SO2存在可用品红溶液，看是否褪色。而证明乙烯存在可用酸性KMnO4溶液，但乙烯和SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以在证明乙烯存在以前应除去SO2。利用乙烯与碱溶液不反应而SO2能与碱溶液反应的性质除去SO2。

答案为：（1）A；B；A；D。（2）装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2。（3）除去SO2气体（4）检验SO2是否除尽。（5）装置（III）中品红溶液不褪色，装置（IV）中酸性KMnO4溶液褪色，说明混合气体中含有乙烯。

【能力训练题】

一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）

1、下列物质间反应可以制取较纯净的1，2—二溴乙烷的是（）

A、乙烯与溴化氢

B、乙烷与溴蒸气光照

C、乙烯通入溴水

D、乙烷通入溴水

2、下列物质的化学式只表示一种纯净物的是（）

A、C4H8

B、C2H4

C、[ CH2—CH2]n

D、CHCl3

3、若甲烷和丙烷的混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（）

A、1:1

B、2:1

C、3:1

D、1:2

4、乙烷受热分解可生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的反应混合物，取1体积使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳（气体体积在同温同压下测定），则乙烷的分解率（）

A、25%

B、50%

C、75%

D、90%

5、下列说法正确的是（）

A 、符合通式C n H 2n+2,n 值不同的有机物一定是同系物；

B 、分子量符合通式14n+2(n=1,2,3…)，n 值不同的有机物一定是同系物；

C 、碳原子间以单键相连形成的烃一定是烷烃；

D 、烷烃的含碳量随碳原子数的增多而依次增大。

6、某烷烃，其一氯化物只有两种，二氯化物则有四种，该烷烃一定是（）

A 、甲烷

B 、异戊烷

C 、丙烷

D 、2—甲基丙烷

1、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都为恒量的是（）

A 、C 2H 2和C 2H 6

B 、

C 2H 4和C 3H 8 C 、C 2H 4和C 3H 6

D 、C 3H 6和C 3H 8

8、下列说法正确的是（）

A 、不带支链的烃，其分子都是直线型的；

B 、两个同系物之间相对分子质量相差一定为14；

C 、同分异构体的相对分子质量一定相等；

D 、相对分子质量相等的两种化合物一定是同分异构体。

9、有关聚乙烯的说法错误的是（）

A 、聚乙烯是通过加聚反应生成；

B 、聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔点；

C 、聚乙烯塑料袋不能装食品，因为它有毒；

D 、燃烧等质量的聚乙烯和乙烯，能生成等量的CO 2。

10、一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将1.0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO 2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定）。则混合气体中烷烃和烯烃的体积比是（）

A 、3:1

B 、1:3

C 、2:3

D 、3:2

11、把1L 含乙烷和H 2的混合气体通过Ni 催化剂，使乙烯和H 2发生反应，完全反应后，气体体积变为yL （气体体积均在同温同压下测定）。若乙烯在1L 混合气体中的体积分数为x%，则x 和y 的关系一定不正确的是（）

A 、y=1·x%

B 、y=1—1·x%

C 、y=1·x%=0.5

D 、y=1—1×x%<0.5

二、填空题：

12、按系统命名下列烷烃命名：

（1）3

232333CH CH CH CH CH CH CH CH ，（2）分子式为C 8H 18，一氯代物只有一种的烷烃的名称为。

13、某化合A 的分子式为C 5H 11Cl ，分析数据表明，分子结构中有两个—CH 3，两个CH 2，一个—CH —和一个—Cl ，它们可能结构只有四种，请写出这四种可能的结构简式（1），

（2），（3），（4）。

14、2—甲基丁烷与Cl 2完全反应生成一氯代物，若不同碳原子上的氢被取代的机会和速率完全相同，则取代产物中含量最多的一种分子的结构简式为，该产物所占的体积分数为。

三、计算：

15、在标准状况，某气态烃和某烯烃组成的混合气体2.29L ，完全燃烧后产生的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g,剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重6.60g ；另取相同状况

下的2.24L混合气体通入过量溴水，溴水增重2.25g，求（1）混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式；（2）两种的体积分数。

16、（1）已知某混合气体中各成分的体积分数为CH480.0%,C2H415.00%和C2H6 5.00%。请计算0.500mol该混合物体的质量和标准状况下的密度（g/L）。

（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4；C2H6（水和其它反应产物忽略不计）。取一定质量的CH4经催化氧化后得到一种混合气体，它在标准状况下的密度为0.780g/L。已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混合气体中C2H4的体积分数。（本题计算过程中请保留3位有效数字。）

【能力训练答案】

一、选择题：

1、C

2、BD

3、A

4、A

5、AD

6、C

7、C

8、C

9、BC 10、C 11、D

二、填空题：

12、（1）3,4,5—三甲基庚烷（2）2，2，3，3，—四甲基丁烷

13、（1）CH3CH—CH2—CH2—CH3 （2）CH3—CH2—CH—CH2—CH3

Cl Cl

（3）CH3—CHCH2CH3（4）CH3—CH—CH2—CH2Cl

CH2Cl CH3

14、ClCH2CHCH2CH3, 50%

CH3

三、计算题

15、（1）CH4CH3CH=CH2（2）CH475% C3H625%

16、（1）9.25g; 0.826g/L （2）4.44%

乙烯和烯烃教案

第三节乙烯和烯烃教学目标： 1．乙烯的分子结构。 2．乙烯的物理性质、乙烯的化学性质（加成、氧化、聚合）。加成反应的概念，聚合反应、加聚反应的概念 3．实验室制取乙烯的原理、装置、操作要领、注意事项等 4．乙烯的用途（乙烯于人类生活的意义）。 5．烯烃的概念，烯烃的性质。教学重点：乙烯的化学性质。教学难点：乙烯的加成反应。第一课时一、乙烯的分子结构（展示乙烯的球棍模型和比例模型）乙烯是一个平面型分子，即“六点共面”：二个单键，它们彼此之间HC－C=CＣ原子和四个Ｈ原子均在同一平面内，有一个双键和四个 o。的键角约为120 乙烯共价键参数：乙烷乙烯-10-10 1.33×10101.54×键长（m）28' o 约120o109键角 348 kJ/mol键能（）615 通过乙烯与乙烷分子中键长、键能等数据的比较，可以看出乙烯分子结构中碳碳双键（C=C）键长小于碳碳单键（C－C）；键能大于单键键能，但小于单键键能的两倍，结合乙烯的性质可认为双键中，两个键并不等同，其中一个键较稳定，另一个键较不稳定。从而说明乙烯的双键中有一个键容易断裂，这是乙烯化学性质比乙烷活泼的理论根据，这就在本质上加深了烯烃重要性质— 加成反应和加聚反应的认识，进一步理解分子结构与性质的辩证关系。另外由于乙烯中存在碳碳双键结构，双键不能扭曲、旋转，这一点与乙烷有很大差异。二、实验室制乙烯的原理、装置及注意事项：

１．药品：乙醇和浓硫酸（体积比：１∶３）２．装置：根据反应特点属于液、液加热制备气体，所以选用反应容器圆底烧瓶。需要控制反应物温．度在反应物170℃左右，所以需要用温度计且温度计水银球浸入液面以下，但又不能与烧瓶底部接触。由于有气体生成，所以需要在烧瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。３．反应原理：浓HSO作用：既是催化剂又是脱水剂，在有机物制取时，经常要使用较大体积比的42浓硫酸，通常都是起以上两点作用。４．收集：乙烯难溶于水，且由于乙烯的相对分子质量为28，仅比空气的相对平均分子质量29略小，故不用排气取气法而采用排水取气法收集。５．气体净化：由于在反应过程中有一定的浓硫酸在加热条件下与有机物发生氧化一还原反应使生成的气体中混有SO、CO，将导致收集到的气体带有强烈的刺激性气味，因22此收集前应用NaOH溶液吸收SO、CO。22６．注意事项：要严格控制温度，应设法使温度迅速上升到170℃。因为温度过低，在140℃时分子间脱水而生成过多的副产物乙醚(CH－CH－O－CH－CH)。温度过高，浓3322HSO使乙醇炭化，并与生成的炭发生氧化一还原反应生成CO、SO等气体。2422三、乙烯的重要性质１．乙烯能使溴水和酸性KMnO溶液褪色，这是检验饱和烃与不饱和烃的方法。但两4者的反应类型是不同的，前者是加成反应，后者是氧化反应。加成反应有二个特点：①反应发生在不饱和的C=C键上，双键中的不稳定的共价键断裂，不饱和的C原子与其它原子或原子团以共价键结合。乙烯可以与多种物质发生加成反应，例如卤素单质、卤化氢、水、氢气等。②加成反应后生成物只有一种（不同于烷烃的取代反应）。乙烯通过溴水，现象：溴水褪色１，２一二溴乙烷（液态）乙烯与氢气加成乙烯与氯化氢加成：溴乙烷．

乙烯教学设计

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。【教学目标设定】1、了解乙烯是石油裂化产物 2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应 3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）【教学重点难点】乙烯的加成反应、乙烯结构与性质的关系【教学过程设计】【引入】右图为刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。为什么刚刚摘取不久的青香蕉与较熟的香蕉保存在一块就都变黄了呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）乙烯在化学工业上有哪些重要的用途？参照课本P58思考与交流中乙烯的用途【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分溜中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】教材P59石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象

【学生】观察现象，并填写下表【学生】分组讨论，上述两种溶液褪色的原因？并填写上表中的结论【教师】结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？【学与问】参照课本P59乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C 2H 4，电子式：结构式：结构简式：CH 2== CH 2 【教师】乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为1200 【板书】分子构型：平面型；键角：120° 【教师】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。【引导阅读】：乙烯的化学性质P60 【板书】二、乙烯的化学性质【共同讨论】：师生共同进行【板书】乙烯物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。 1、氧化反应（1）、燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。反应方程式：C 2H 4+3O 2 ??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O 【思考与交流】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？

乙烯的化学性质教案

乙烯的化学性质教案【篇一：高二化学乙烯教案】第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件，渗透内因和外因的辩证唯物主义教育。科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。在实验教学过程中，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】我们已经学了烷烃，请大家用系统命名法给下列物质命名：【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。

【板书】第四章第四节乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？做命名练习，但对后两个物质感到诧异。阅读课本第84页，理解概念。记笔记。思考并举例。回答：是乙烯。温故知新，诱导学生进行对比，从而引出新概念。培养学生阅读理解能力和自学能力。激发学生学习兴趣。续表教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用乙烯的年产量衡量的。我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比 1996年增长18％。【提问】乙烯的用途如此广泛，请大家想想这和乙烯的什么因素有关？【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢？【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。

高二化学教案-第三节乙烯烯烃002 最新

第三节乙烯烯烃 [教学目标]1、使学生了解乙烯的物理性质和主要用途，掌握乙烯的化学性质和实验室制法。 2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。 3、使学生了解烯烃在组成、结构、重要的化学性质质上的共同点，以及物理性质随分子中碳原子数目的增加而变化的规律性。 [知识讲解] 一、乙烯的分子结构 1、不饱和烃：断裂，这决定了乙烯的化学性质比较活泼。二、乙烯的实验室制法 1、反应原理： 2、药品： 3、仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双孔橡皮塞、温度计、导气管、水槽、集气瓶等。 4、装置：“液体与液体混合物气体”的装置（如右图）： 5、收集：三、乙烯的性质指定温度

1、物理性质：通常情况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于水。 2、化学性质： 1)氧化反应 ①易燃烧，燃烧时火焰明亮，产生黑烟。完全燃烧时： ②常温下易被氧化剂（如KMnO4溶液等）氧化。可使酸性KMnO4溶液褪色。此反应可用于烯烃与其它烷烃气体的鉴别。 2)加成反应：说明：①乙烯与溴水的反应常用于烷烃与烯烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态烯烃。 ②寻找出某些有机物的最适宜的制备途径。如氯乙烷的制备，有乙烷与Cl2取代反应和乙烯与HCl的加成反应两条途径，显然前者会产生多种氯代产物，而后者产物单一，当然选择后一种方法好。 ③加成反应的发生与否是不饱和烃与一般饱和烃在化学性质上最明显的差别，凡能发生加成反应的烃通常是不饱和烃。 3)聚合反应：四、乙烯的用途 1、乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。 2、乙烯是一种植物生长调节剂。它可以催熟果实。五、烯烃 1、概念： 2、通式： 3、物理性质：碳原子数小于5的烯烃常温呈( )态。一般地烯烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越( )，相对密度越( )。 4、化学性质 1)氧化反应 ①易燃烧 ②使KMnO4溶液褪色 2)加成反应——不饱和烃的共性 3)加聚反应——烯烃的共性 ①一种单体： ②二种单体：

乙烯教案2

乙烯教案2 3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新～第1单元课时3 石油的炼制乙烯(二) 教学设计一、学习目标 (1)了解乙烯的物理性质，掌握乙烯的化学性质。初步学会用官能团分析有机物性质的方法。 (2)探究乙烯分子的组成和结构式。提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。 (3)掌握加成反应的概念，对比取代反应和加成反应，联系烷烃和烯烃性质的变化规律，提高对同系物性质和结构的把握能力。 (4)通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用;引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，如能源短缺、环保等，培养学生的社会责任感。二、教学重点与难点乙烯的化学性质，难点是加成反应原理。三、设计思路之前学习了烷烃，后面将学习其他的烃和烃的衍生物，乙烯在高中有机化学中起着承前启后的作用。乙烯的实验室制法等知识，学生在学习过程中有很大的难度，很难形成彼此有联系的观念。合理应用信息技术与学科整合，能够大大增加学生在教学过程中的参与性与主动性，降低教材难度。恰当的引导，分析，比较归纳，帮助学生充分理解知识点，提高学生学习的积极性。

四、教学过程 [学生活动]根据乙烯的分子式，写出乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式。组装乙烯分子的球棍模型 3eud教育网教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网～ 3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新～ [提问]乙烯、乙烷在组成、结构上有哪些差异, [板书]一、乙烯的组成及结构特点(PPT2，3) 乙烯(CH) 乙烷(CH) 2426 结构式结构简式电子式空间各原子的位置键角 [讨论]乙烷的结构与乙烯的结构有何不同, [提问]乙烯属于饱和烃吗? [板书]不饱和烃:烯烃 [提问] 那性质会有差异吗, [板书] 二、乙烯的化学性质

第三章烯烃--教案

有机化学教案第三章 ? ? 1 第三章烯烃一、学习目的和要求 1. 掌握烯烃的构造异构和命名。 2．掌握烯烃的结构。 3．掌握烯烃结构的Z/E 标记法和次序规则。 4. 掌握烯烃的来源和制法。 5. 掌握烯烃的物理性质。 6．掌握烯烃的化学性质：催化氢化、、亲电加成，马尔柯夫尼柯夫规则，硼氢化-氧化反应、臭氧化反应。 7. 了解烯烃的重要代表物：乙烯、丙烯和丁烯。二．本章节重点、难点烯烃的分子结构、π键的特点、σ键与π键的区别、Z/E 标定法、记住次序规则、碳正离子的结构及其稳定性、亲电加成的反应历程和影响因素、乙烯的分子轨道、丙稀的游离基反应、马氏与反马氏规则。三．教学内容烯烃是指分子中含有一个碳碳双键的开链不饱和烃，烯烃双键通过SP 2 杂化轨道成键，因此和烷烃相比，相同碳原子的烯烃比烷烃少两个碳原子，通式为CnH2n 。 3.1 烯烃的构造异构和命名 3.1.1 烯烃的同分异构烯烃的同分异构现象比烷烃的要复杂，除碳链异构外，还有由于双键的位置不同引起的位置异构和双键两侧的基团在空间的位置不同引起的顺反异构。造异构（以四个碳的烯烃为例）： CH 3-CH 2-CH=CH 2 1-丁烯位置异构 CH 3-CH=CH-CH 3 2-丁烯构造异构 CH 3-C(CH 3)=CH 2 2-甲基丙烯碳链异构

? ? 2 3.1.2 烯烃的命名 (1) 烯烃系统命名法烯烃系统命名法，基本和烷烃的相似。其要点是： 1）选择含碳碳双键的最长碳链为主链，称为某烯。 2）从最靠近双键的一端开始，将主链碳原子依次编号。 3）将双键的位置标明在烯烃名称的前面（只写出双键碳原子中位次较小的一个）。 4）其它同烷烃的命名原则。例如：CH 3—CH —CH=CH 2 的名称是3-甲基-1-丁烯。 CH 3 烯烃去掉一个氢原子后剩下的一价基团就是烯基，常见的烯基有： CH2=CH- 乙烯基 CH 3CH=CH- 丙烯基（1-丙烯基） CH 2=CH-CH 2- 烯丙基（2-丙烯基） CH2= C – CH3 异丙烯基 (2) 烯烃衍生物命名法（补充）烯烃衍生物命名法是以乙烯为母体，将其他烯烃看成他们的烷基衍生物。例： CH 2=CH-CH 3 甲基乙烯（CH 2）2C=CH 2 （不对称二甲基乙烯）使用范围：结构简单的烯烃。 3.2 烯烃的结构最简单的烯烃是乙烯，我们以乙烯为例来讨论烯烃双键的结构。 3.2.1 双键的结构乙烯与丙烯的共价键参数如下： H 0.108nm 0.133nm 117° 121.7°

乙烯_烯烃知识点汇总(全)

乙烯_烯烃知识点汇总(全) -标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII

乙烯烯烃知识点总结一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH 2 〓 CH 2 乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。实验室制备原理及装置 ① 浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。 ② 浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。配制该混合液时，应先加5 mL 酒精,再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。 ③ 由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用 ①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。 ②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质 1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。 2.化学性质（1）氧化反应 a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2??→?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟） b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

乙烯公开课教案

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、教学目标知识与技能 1.探究乙烯分子的组成、结构特点。 2.掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。 3.了解乙烯的的用途。过程与方法 1.通过乙烯分子结构的推理过程，培养学生的抽象思维和逻辑思维能力。 2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。情感、态度与价值观 1.通过对乙烯分子结构的推理，使学生体会到严谨求实的科学态度。 2.使学生领悟到化学现象与化学本质的科学辩证关系。二、教学重点、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构、乙烯的加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【思考】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是什么? 【投影】资料卡片——《乙烯装置简介》【教师】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液，分别观察现象【观察与思考】1.实验中看到哪些现象? 2.石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同? 3.由以上实验我们可以得出什么结论? 【学生】观看视频并思考【教师】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。【板书】一、乙烯的分子组成和结构 H4，电子式：结构式：分子式：C 结构简式：CH2＝CH2 【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？【投影】乙烯分子的空间结构【学生】观看视频并思考，回答，由教师补充【板书】乙烯分子的空间结构的特点: 1.碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。 2.原子之间的夹角均为120° 3.乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【教师】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。那么乙烯都能

烯烃教案

教学要求及教学内容提纲 1.掌握烯烃的结构特征、通式和命名 2.理解烯烃的同分异构现象 3.了解烯烃的物理、化学性质重点与难点：重点： 1.烯烃的结构特征：π键的形成和特点；顺反异构的构型标记及次序规则 2.烯烃的化学性质难点：烯烃的结构特征教学实施手段：讲授、讨论、提问、讲评推荐参考书及预复习任务：参考书参考书：《药用有机化学》郭扬主编，第一版，中国医药科技出版社复习总结新课重点、难点内容 1.烯烃的定义 2.烯烃的分类 3.烯烃的异构现象：构造异构（碳链异构，位置异构）；立体异构（顺反异构） 4.烯烃的性质：加成、氧化、聚合反应教学过程

【引言】：复习上节课的内容；由烷烃的结构、命名、性质导入新课，并引入不饱和烃的概念。【教师】：如果烃分子中只有单键，则叫做饱和烃，饱和链烃称为烷烃，烷就是“完”全的意思，分子内只有单键且成链状。如果各键没有被氢原子占满，富余的键会和其他碳原子组成双键或三键，就是不饱和烃。不饱和烃中有双键的叫“烯”，是氢原子“稀”少的意思；有三键的为“炔”，是氢原子“缺”乏的意思。除此之外还有芳香烃，例如“苯”。不饱和烃的双键和三键不太牢固，比较容易断裂，容易发生化学反应。 {分类见教材25页} 【板书】：第一节烯烃【教师】：烯烃是指分子中含有碳碳双键C=C 键的不饱和烃，根据含有碳碳双键的数目又可分为单烯烃、二烯烃和多烯烃。如果不加说明，通常所说的烯烃是指含有一个碳碳双键的单烯烃。在单烯烃分子中，含有一个碳碳双键，所以它比相同碳数的烷烃少两个氢原子，单烯烃的通式为CnH2n 。【板书】：(一)：烯烃的结构【教师】：最简单的烯烃是乙烯。医药上，乙烯与氧的化合物可以作为麻醉剂。以乙烯为例，介绍烯烃的结构特征。 H H H C C 双键基团是烯烃分子中的官能团，具有反应活性。双键的表示方法：双键一般用两条短线来表示，如：C=C ，【教师】：现代物理方法研究表明：乙烯分子中的碳碳双键的键能为610kJ.mol -1 ，键长为134pm ，而乙烷分子中碳碳单键的键能为345kJ.mol -1 ，键长为154pm 。比较可知，双键并不是单键的简单的加合。【教师】：乙烯分子中，两个碳原子和四个氢原子都在一个平面上，即乙烯分子为平面分子。【板书】：展示乙烯的分子结构{PPT 有动态版}

高中化学优质教案乙烯教学设计[必修]

人教版高中化学必修2 §3-2 来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）《乙烯》教学设计一、整体设计思路乙烯是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。乙烯是最简单的烯烃，也是不饱和烃的代表物质。通过乙烯的学习，不仅可以认识乙烯的分子结构、性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。本课以生活中的乙烯产品为载体，以乙烯结构与性质的探索为主线，以化学知识解释生活中的化学现象为目的，将自主、合作、探究的学习方式融入课堂教学，帮助学生认识乙烯产品的用途，体会有机物从结构到性质的学习方法，感受学习有机化学的有用与有趣，形成用辩证的思想认识化学品的意识。本教学设计从社会热点问题出发，充分利用模型和实验，以问题引领学生探究乙烯的结构和性质，解决生活中的化学问题，促使学生认识社会发展与化学应用的密切关系，引导学生辩证地看待化学药品的使用。教学中突出知识之间的联系，运用对比的方法，揭示乙烷和乙烯的异同点，加深对知识的理解。如乙烷分子中只有单健，而乙烯分子中含有碳碳双键，这就决定了它们虽然都可以和卤素单质反生反应，但所用试剂状态不同，反应条件不同，反应现象就不同，产物也不同，从而揭示出取代反应和加成反应的不同。对比是一种良好的思维习惯，对比不仅使学生掌握了知识，掌握了一种学习方法，更重要的是让学生感受到有机化学的学习是有规律可循的，可以增强学生学习化学的信心和乐趣。在实际教学过程中，主要采用教师启发、设疑、讲解、对比等多种教学方式，通过学生“实验-探究”、“体验-感悟”、“交往-合作”、“活动-参与”、“发现-创造”来完成教学任务。二、教学背景

【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第2课时

高二化学第五章烃第三节乙烯烯烃（2课时）第二课时【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。【练习题】 1、关于烷烃和烯烃的下列说法, 正确的是 [ ] A．烷烃的通式是C n H2n+2, 符合这个通式的烃为烷烃 B．烯烃的通式是C n H2n, 符合这个通式的烃一定是烯烃 C．烷烃和烯烃都能与溴水反应 D．烯烃和二烯烃属于同系物 2.下列物质中与丁烯互为同系物的是 [ ] A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3 C．C5H10 D．C2H2 3.下列反应属于加成反应的是 [ ] A．由乙烯制乙醇 B．由甲烷制四氯化碳 C．由乙烯合成聚乙烯 D．由乙醇制乙烯 4．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（） A．CH2 = CH2和CH4B．CH3－CH = CH2和CH2 = CH2 C． D ． 5．有二种烯烃和(—R表示烷基), 它们混合后进行加聚反应, 产物中不可能含有下列结构（）

①②③④ A．②B．③④C．②④D．④ 6．下列物质中与1—丁烯互为同分异构的是 [ ] A．CH3－CH2－CH2－CH3 B．CH2 = CH－CH3 C． D．CH2 = CH－CH = CH2 7．C5H10的同分异构体属于烯烃和可能有 [ ] A．4种 B．5种 C．8种 D．10种 8．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有 [ ] A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 9．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为 [ ] A y/2 B (y－x)/2 C (y＋2－x)/2 D (2x＋2－y)/2 10．常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2L二氧化碳，则该混和气体中一定含有（）A A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．环丙烷 11．某气态烃含碳85.7%，1mol该烃充分燃烧生成的二氧化碳恰好被1.5L、4mol/L的NaOH溶液吸收生成正盐，这种烃的分子式是 [ ] A C2H6 B C3H6 C C4H8 D C6H14 12．组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有（）B A．1种B．2种C．3种D．4种 13．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧, 生成2.0体积的二氧化碳和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.01×105Pa条件下测定), 则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）B A．2∶3 B．1∶4 C．4∶1 D．3∶2 14、在相同条件下, 将x mol的乙烯和丙稀混合气体与y mol氧气混合, 使其恰好完全反应, 则原混合气体中乙稀和丙稀的体积比是 [ ] A．9x2y 2y6x - - B． 2y6x 9x2y - - C． 2y9x 6x2y - - D． 6x2y 2y9x - - 15．分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构式为。 16．1mol某有机物A能与1mol氢气发生加成，反应的产物是2,2,3－三甲基戊烷，A可能是。

高考二轮专题复习乙烯烯烃

高考二轮专题复习乙烯烯烃 1．复习重点 1．乙烯的分子结构、化学性质、实验室制法及用途； 2．烯烃的组成、通式、通性。 2．难点聚焦一、乙烯的结构和组成根据乙烯分子的球棍模型写出乙烷分子的分子式，结构式和结构简式。四个氢原子和两个碳原子的位置关系有何特点六个原子处于同一个平面上。二、乙烯的实验室制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。在实验室里又是如何得到少量的乙烯气体呢？ 1.制备原理从上述乙烯制备的反应原理分析，该反应有什么特点？应该用什么样的装置来制备？回答：该反应属于“液体+液体生成气体型”反应，两种液体可以混合装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯。那么反应所需的170℃该如何控制？用温度计，当然量程应该在200℃左右的。温度计：水银球插入反应混合液面下，但不能接触瓶底。 2.发生装置 ①浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用是催化剂和脱水剂。 ②混合液的组成为浓硫酸与无水酒精，其体积比为3∶1。 ③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。（防暴沸） ④点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。 ⑤收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。 ⑥这样的话该装置就与实验室制氯气的发生装置比较相似，只不过原来插分液漏斗的地方现在换成了温度计。 3.收集方法：排水法当反应中生成乙烯该如何收集呢？ C2H4分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。三、乙烯的性质 1.物理性质无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L 乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。 2.化学性质（1）氧化反应［演示实验5—4］（由两名学生操作）将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

乙烯_烯烃知识点汇总(全)

高一化学必修二第三章第2节乙烯教案

§3~2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯知识与技能1、能说出乙烯的来源和用途； 2、能写出乙烯分子的组成和结构； 3、能说出乙烯的物理性质 4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，掌握加成反应。过程与方法从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。情感态度与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度。【教学过程】 [导入] [板书]§3 ~ 2 来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯 [提问] 乙烯的来源和用途 [板书]一、乙烯的来源和用途 1、主要来源：石油 2、用途：（1）植物生长调节剂（2）重要的基本化工原料 [投影]课本制取烯烃装置图 [演示实验] 1、通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。 2、通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象。 3、点燃，观察现象。 [提问] 现象？ [板书] 1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去 3、火焰明亮且伴有黑烟 [提问] 由实验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么决定的呢？你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由______________________ [过渡]结构决定性质！ [观察]乙烯的分子模型 [提问] 乙烯的的分子式。电子式、结构式 [板书] 二、乙烯的组成和结构分子式：电子式： C2H4 结构式：结构简式：CH2=CH2 空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120° [小结] 1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。

2、乙烯是最简单的烯烃。 [思考]已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol ）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol ）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢[讲解] 说明碳碳双键中有一根键容易断裂，表现出较活泼的化学性质。 [板书] 三、乙烯的化学性质 [提问]试写出燃烧的化学方程式 [板书] 1、氧化反应（1）被氧气氧化（燃烧） O H O H C 2224222CO 3+??→?+点燃（2）被酸性高锰酸钾氧化。可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO 2 2、加成反应 [观看动画]模拟加成反应 [讲述]物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。 [板书] [讨论]1、与H 2、HCl 、H 2O （H-OH ）发生加成反应的化学方程式。 2、分子之间也可以相互加成，得到什么产物呢？ 3、加聚反应 [板书] [实践活动] 乙烯的催熟 [小结] [作业] 【当堂检测】 1、在1.01×105Pa 、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（） A.CH 4 B.C 2H 6 C.C 2H 4 D.C 2H 2 2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（） A 将混合气体点燃 B 将混合气体通过溴水 C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应 D 将混合气体通过酸性KMnO4溶液 3、由乙烯推测丙烯(CH 2=CH —CH 3)的结构或性质正确的是（） A. 不能使酸性KMnO 4溶液退色 B. 能在空气中燃烧 C. 能使溴水退色 D. 与HCl 在一定条件下加成只得到一种产物 4、不可能是乙烯加成产物的是（） A. CH 3CH 3 B. CH 3CHCl 2 C. CH 3CH 2OH D. CH 3CH 2Br 【答案】 BC 、B 、B 、 AC 课后练习与提高

高中化学烷烃和烯烃教案

烷烃和烯烃【本讲教育信息】一. 教学内容：烷烃和烯烃 1. 烷烃和烯烃的结构特点和通式。 2. 烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律。 3. 烯烃的顺反异构。 4. 烷烃和烯烃的化学性质。二. 重点、难点 1. 了解烷烃、烯烃同系物的物理性质递变规律。 2. 掌握烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质。 3. 了解烯烃的顺反异构现象。三. 教学过程（一）烷烃和烯烃的结构特点和通式 1. 烷烃的结构特点：链状、饱和、单键 2. 烷烃的通式：C n H 2n+2（n ≥1） 3. （单）烯烃的结构特点：链状、不饱和、一个碳碳双键（烯烃的官能团） 4. （单）烯烃的通式：C n H 2n (n≥2) ［思考］（1）符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃由于烷烃不存在类别异构，所以符合通式C n H 2n+2的烃一定是烷烃。由于含有相同碳原子的烯烃和环烷烃互为同分异构体，所以符合通式C n H 2n 的烃不一定是烯烃。（2）烯烃比含有相同碳原子的烷烃少两个氢原子，分子中存在一个碳碳双键，若分子中存在x 个碳碳双键，则烃的通式该如何表达从烷烃通式C n H 2n+2出发，分子中每形成一个C ＝C 键或形成一个环，则减少2个氢原子；分子中每形成一个C≡C 键，则减少4个氢原子。依此规律可得烃的通式为C n H 2n-2x 。（3）烯烃的最简式相同，均为CH 2,碳氢原子个数比都是1：2，各种不同的烯烃组成的混合物，按任意比混合，只要总质量相等，所含碳氢元素的质量都相等，燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量为定值。［练习］（1）C 8H m 的烷烃中，m=_______，C n H 22的烷烃中，n=________。（2）分子式为C 6H 12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为，其名称是。（二）烷烃和烯烃同系物物理性质的递变规律:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。［小结］（1）烃C x H y ，气态：x ≤4；液态：5≤x ≤16；固态：x ≥17；（2）分子式相同的不同烃，支链越多，熔、沸点越低。（3）密度都小于水1g/cm 3 。［练习］（1）由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（） A. 高于－℃ B. 约是＋30℃ C . 约是－40℃ D. 低于－89℃ （2）①丁烷 ②２－甲基丙烷 ③正戊烷④２－甲基丁烷 ⑤２，２－二甲基丙烷等物质的沸点的排列顺序正确的是（） A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞① C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③ ［提示：先看碳的个数，碳原子个数越大，沸点越高；若碳数相同，再看取代基的数目，取代基越多，沸点越低。］

乙烯和烯烃

第二课时乙烯和烯烃课前检测：一、乙烯的结构分子式：结构式：电子式：结构简式：官能团：空间构形：二、乙烯的用途和工业来源 1、乙烯是一种重要的化工原料，乙烯的产量可以用来： 2、乙烯的工业来源：新课内容探究认真阅读教材P50——P51，看视频，小组讨论，回答下列问题一：实验室制备乙烯 1：实验室制备乙烯用到那些的药品，体积比是多少？ 2：实验室制备乙烯的反应原理（写出方程式） 3：为什么要迅速加热到170摄氏度，且稳定在170摄氏度左右？ 4：浓硫酸有脱水性，可以使乙醇脱水，实验室制备乙烯加热温度过高，时间太长往往会混合液会变黑且闻到刺激性气味的气体，请分析可能发生的副反应？ 5、实验室怎样收集乙烯？ 6、分析课本上装置，指出每个装置的作用。

思考交流：请写出乙烯、丙稀、1—丁烯、1—戊烯的结构简式，总结什么是烯烃？二、乙烯和烯烃 1、烯烃的定义及通式： 2、烯烃的官能团：烯烃的化学性质（1）写出乙烯和氯化氢的反应写出丙烯和氯化氢的反应：（2）写出乙烯的加聚反应写出丙烯的加聚反应：阅读教材P31—32，小组交流讨论，回答下列问题：三、烯烃的顺反异构 1、什么事实说明2—丁烯的两种结构是同分异构体？

2、顺反异构体产生的原因是什么？ 3、顺反异构体性质怎样？ 4、怎样的结构可能产生顺反异构体？ 5、烯烃的同分异构体（写出符合分子式C5H10属于烯烃的同分异构体的结构简式）课堂训练 1．下列说法正确的是() A．含有双键的物质是烯烃 B．能使溴水褪色的物质是烯烃 C．分子式为C4H8的链烃一定是烯烃 D．分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃 2．已知乙烯分子是平面结构，如果每个双键碳原子上都连接了两个不同的原子或原子团，则可产生顺反异构体。例如1,2-二氯乙烯就有顺式和反式两种顺反异构体。据此判断，分子式为C3H5Cl的链状同分异构体共有() A．2种B．3种C．4种D．5种 3．下列有机物分子中可形成顺反异构的是() A．CH3—CH2Cl B．CH3CH==CHBr C．CH3C≡CCH3D．CH3CH==C(CH3)2 4．下列物质由于发生加成反应而使溴水褪色的是() A．SO2B．乙烷C．2-戊烯D．己烷 5．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是() A．通入足量溴的四氯化碳溶液中 B．与足量的液溴反应 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．一定条件下与H2反应 6．能除去CH4中少量CH2CHCH3的最好方法是() A．通入足量溴水中 B．点燃 C．催化加氢

乙烯教案(1)

乙烯教学设计杨桥高级职业中学李浩一、设计思路通过创设情景：小故事引入乙烯的用途之一植物生长调节剂。激发学生对乙烯的学习兴趣。说明为什么会产生这一现象？这是什么物质？科学探究不同于烷烃的烃--乙烯，使学生初步建立对乙烯的性质了解。从结构角度深化认识乙烯的结构，有利于学生掌握结构和性质之间的关系。学生动手制作模型，写结构式、电子式等，促进学生对有机物结构的认识。在以上的基础，进行乙烯的物理性质的简介和化学性质的重点探究。对于不饱和烃的加成反应，教材以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应为例，以直观的实验现象说明问题，再结合乙烯的结构碳碳双键分析加成反应，并辅三维动画演示加成反应过程以进行巩固，使得学生对加成反应的掌握较好。同时升华知识，让学生思考归纳归纳烯烃的加成反应与烷烃的取代反应的不同。二、教材分析《来自石油和煤的两种基本化工原料》—乙烯和苯是两类烃的代表物。乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工水平，乙烯制品在生活随处可见。教材以有机物的学习“结构—性质—用途”为主线，先介绍乙烯及制成品的用途引入对乙烯的学习，激发学生的学习兴趣。本节在必修模块的有机化学中有双重功能，一方面使学生了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法。另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好基本的知识基础和主要研究方法。三、学情分析学生刚接触有机化学，对物质结构与性质的关系比较陌生，对物质的空间结构不了解，对有机反应的产物的判断和书写结构简式比较困难。四、教学目标：知识与技能要求：（1）了解乙烯的物理性质。（2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。（3）掌握加成反应的概念。过程与方法要求：（1）通过乙烯性质的科学探究学习，提高学生分析问题的能力。（2）通过从乙烯的结构和性质到单烯烃的结构和性质推导分析，初步学会用官能团分析有机物性质的方法，提高对有机物结构与性质相互联系的分析能力。情感与价值观要求：通过催熟水果等实践活动，了解乙烯在自然的作用；通过对乙烯分子结构的推理过使学生从中体会到严谨求实的科学态度。从而提高学化学、爱化学的自觉性。教学重点：乙烯的加成反应，让学生初步了解有机物基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。教学难点：乙烯结构与性质的关系，加成反应原理的理解。五、方法与手段实验用品：石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液；铁架台、酒精灯、试管、导管、滴管多媒体课件：三维动画展示彩色分子结构模型以及球棍模型的组件

乙烯烯烃 教案

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第三章 烯烃--教案

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【襄樊五中】第12章《烃》第3节《乙烯烯烃》第2课时

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乙烯教案(1)

乙烯烯烃教案

第三章烯烃--教案

高中化学优质教案乙烯教学设计[必修]

高一化学必修二第三章第2节乙烯教案