粒子的模型与符号(一)

【知识点梳理】

第1节模型、符号的建立与作用

1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。

2、水在三态变化中，分子没有发生变化；水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。

3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。

复习提纲

1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。

2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是

A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2

3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：

（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；

（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。

第2节物质与微观粒子模型

1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。

2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。

3、化学变化和物理变化的本质区别：

在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。

4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成

5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体

6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。

7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。

复习提纲

1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。

2．英国科学家提出了原子的概念。

3．读图P5图1-4水分子电解模型图：

（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；

★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；

★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子

就是原子。）

★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。

（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）

6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。

7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。

8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；

9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。

★10．原子与分子的主要区别是：

A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；

D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。

第3节原子结构的模型

一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型

质子(带正电) 夸克

二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克

（不显电性）核外电子：(带负电)

（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。

（2）中子数不一定等于质子数。（3）原子内可以没有中子。(4)质子不同,原子种类一定不同。

电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。

四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。

2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。

五、带电的原子或原子团－－离子

【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：

钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）

所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。

复习提纲

1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：

英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）

英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）

英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）

丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）

现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）

2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断，不断的过程，以使它更接近事物的本质。

★3．现代科学实验证明原子的结构：

核外电子（一个电子带一个单位电荷）

原子质子（一个质子带一个单位电荷）

（电性）原子核

（带电荷）中子（中子电）

相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫；

★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：

核电荷数质子数核外电子数

（3）原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；

（注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）

（4）阅读P14页表格，不难发现下列规律：

★核电荷数质子数核外电子数；

有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；

4．下列基本粒子中最小的是：；★化学反应中最小的基本粒子是：相同的原子中数一定相同。

A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克

★5．科学上把具有相同（即）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。

6．原子核内相同，不相同的同类原子统称为。

7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、、。

8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带电荷的钠离子，氯原子得到形成带电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互，最终构成电的氯化钠。可见氯化钠是由

和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）

9．硫酸铜是由和构成的。

第4节组成物质的元素

1、物质根据元素的不同可分为单质和化合物。单质：由同种元素组成的物质称为单质，如氢气、金刚石等；

由不同种元素组成的物质称为化合物，如水、二氧化碳等。

2、元素的分类：

金属元素如：铜、铁、银、金等

组成物质的元素

非金属元素（含有稀有元素）如：氢、氧、硫、氖等

3、元素在地壳的分布是不均匀的，其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。

4、元素与原子的区别与联系

元素原子

联系具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子

化学变化中的最小微粒

的总称

区别不表示数量多少；只讲种类，不讲个数可以讲种类，也可以讲个数，能表示数

量的多少

应用 应用于描述物质的宏观组成。例如：水里含有氢元素和氧元素。水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的” 应用于描述物质的微观结构。例如一个

分子是由两个氢原子和一个氧原子组成

的。但不能说“一个水分子是由氢元素

和氧元素组成的。”

复习提纲

1．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。 ★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。

2.根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中：

金属元素 ★元素

固态的非金属

非金属元素 液态的非金属

气体元素 常见气体元素

稀有气体元素

① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：

混合物

物质 纯净物 单质

化合物 氧化物

其它化合物

①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。

3.将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙；

4.人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。

5.人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性

★6．下列说法正确的是：

A 水是由氢氧两种元素组成的；

B 水是由一个氧元素和两个氢元素组成；

C 水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；

D 水是由一个氧原子和两个氢原子构成

二、实战演练

1、下列粒子（微粒）不能直接构成物质的是（ ）

A.原子

B.分子

C.离子

D.电子

2、图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）

A 氟原子核内质子数为9 B.氟元素为非金属元素

C.氟元素的质量为19.00

D.氟元素符号为F

3、20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子（O 4）。下列叙述中正确的是（ ）

A.O 4是一种新型的化合物

B.一个O 4分子中含有2个O 2分子

C.O 4和O 2 的性质完全相同

D.O 4和O 2 混合后形成的是混合物

4、图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是（

）

5、图3是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（ ）

A.原子序数

B.元素名称

C.元素符号

D.中子数

6、化学变化前后一定发生改变的是（ ）

A.原子种类

B.原子数目

C.分子种类

D.元素种类

7、绝大多数原子的原子核中含有（ ）

A.质子、中子、电子

B.质子、电子

C.中子、电子

D.质子、中子

8、在右图原子结构示意图中，“6”表示（ ）

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.最外层电子数

9、下列符号表示一种元素的是（ ）

A.CO

B.C

C.CO 2

D.C 60

10、下列关于水的说法中不正确的是（ ）

A.水是氧化物

B.水由氢、氧两种元素组成

C.水由水分子构成

D.水由两个氢原子和一个氧原子构成

11、在元素周期表中，硫元素如右图所示，下列有关硫的说法正确的是（ ）

A.原子序数是l6

B.相对原子质量是l6

C.它属于金属元素

D.质子数是32.06

12、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（ ）

A.铕元素原子的质子数为63

B.铕元素的原子中子数为63

C.铕元素的原子核外电子数为152

D.铕元素的原子的质量为152

13、研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ）

A.该元素原于的质子数为57

B.该元素原子的核电荷数为57

C.该元素原于的核外电子数为57

D.该元素为非金属元素

14

、日常生活中的“碘盐”、“含氟牙膏”等生活用品中的“碘”、“氟”指的是（ ） A. 元素 B. 原子 C.离子 D.单质 15、右图为元素周期表的一部分，表中圆圈内为镁元素，下列有关说法错误的是（ ）

A.镁的元素符号为Mg

B.镁元素属于金属元素

C.镁原子的质量是24.31g

D.镁的原子序数为12

16、某些人睡觉常常磨牙是因为缺锌，这里的“锌是指（ ）

A.元素

B.分子

C.原子

D.离子

17、市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等。这些食

盐中含的碘、锌、钙、硒等是指____________(选填“原子”、“离

子”、“元素”或“单质”)。

18、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实

验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰

击金箔时发现：

(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

原子中：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 = 质子数 ＋ 中子数

(3)有极少部分α粒子被弹了回来。

19、下列对原子结构的认识错误的是（）

A.原子核体积很小

B.原子核带正电

C.原子内部有很大的空间

D.是实心的球体

20、同学们查阅资料得知，60个N原子可以结合成一个N

60

分子。下列叙述正确的是（）

A.N

60是一种新型的化合物 B.一个N

60

分子中含有30个N

2

分子

C.N

60和N

2

的性质完全相同 D.N原子的结构简图为

21、下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是（）

A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③

22、元素的种类决定于原子的（）

A.最外层电子数

B.中子数

C.相对原子质量

D.质子数

23、某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg／L)：Ca～20、K～3、Zn～0.06、F～0.02等。这里的Ca、K、Zn、F是指（）

A.原子

B.元素

C.单质

D.分子

八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号复习提纲(无答案)浙教版

第一章粒子的模型与符号复习提纲 §1-1模型，符号的建立与作用 1．使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符号的是，代表模型的是 A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2 3.读图:书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有： （1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的； （2）态水的水分子之间间隔最大； ★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。 §1-2物质与微观粒子模型 1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是和，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。 2．英国科学家提出了原子的概念。 3．读图P5图1-8水分子电解模型图： （1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子； ★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化； ★（3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的最小微粒。 4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） ★5．物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。 （注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类） 6．保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒 是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。 7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如 分子； 9．由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 ★10．原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。

第16课时 粒子的模型与符号(练出高分)

第16课时粒子的模型与符号 1．[2016·南宁]下列关于分子和原子的说法错误的是(D) A．分子和原子都可以直接构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小2．如图所示为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是(D) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的质量主要集中在2个电子上 D．该原子核由2个质子和2个中子构成 3．[2016·上海] (B ) A B C D 4．[2015·德州]通过一年的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是(B) A．自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的 B．宏观上相对静止的物体，其构成微粒也是静止的 C．物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害 D．化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化 【解析】宏观上相对静止的物体都是由分子、原子或离子构成的，微观粒子处于不断地无规则运动之中。 图16－1

5．[2015·鄂州]西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O－2)。一个O－2离子与一个O2分子比较，不相同的是(B) A．质子数B．电子数 C．含氧原子个数D．相对原子质量之和 【解析】原子得失电子形成离子。 6．[2015·湖州]央视二套《是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为(CCl2FCH3)，下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是(D) A．一氟二氯乙烷是无机物 B．一氟二氯乙烷由5种元素组成 C．一氟二氯乙烷的相对分子质量为117g D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8∶1 7．[2016·济宁]下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子，正确的选项是(C) ①Cu②N③H2O2④K2CO3⑤CH4 A．①②B．③④ C．③⑤D．②④ 8．[2015·衢州]科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填(C) 图16－2 A．291 B．174 C．117 D．57 【解析】“①”处表示原子序数，原子序数为质子数，原子中质子数等于核外电子数。

八年级下科学粒子的模型与符号易错题整理

“ 八年级下册第二章微粒的模型与符号易错题整理 一、选择题 1．下列图片中，不属于模型的是（ ） 2．若用“ ”表示氢原子，用 ”表示氧原子，保持水的化学性质的最小粒子可表示为 （ ） A ． B ． C ． D ． 3．氩气是一种惰性气体，若 以●表示氩原子，则氩气是以下列（ ）形式存在。 4．请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ） A ．冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 B ．海水晒干得到食盐 C ．水通电得到氢气和氧气 D ．水受热变成水蒸气 5．用 分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原 子结构模型，有关说法正确的是（ ） A ．甲、丁互为同位素 B ．乙、丁为同一种元素 C ．甲、丙的核电荷数不同 D ．甲、丙为同一种原子 6 ． 核内有 n 个质子，核外有（ n － 3 ）个电 子的微粒是 甲 乙 丙 （ ） A ．原子 B ．分子 C ．阳离子 D ．阴离子 7．贝克勒尔首先发现原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成 了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ） A ．电子 B ．中子 C ．质子 D ．原子核 8．某元素原子 A 的质子数为 12，已知 B 2-和 A 2+具有相同的电子层结构，则 B 元素原子的质子数为（ ） A ．8 B ．9 C ．10 D ．11 9．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ． C ． 原子核内含有 4 个质子 B ． 原子核内含有 3 个中子 D ． 和 是两种不同的元素 的最外层电子数为 2 10．以下概念错误的是（ ） A ． 同种元素的原子构成的分子是单质分子 B ．同位元素原子构成的分子不是化合物分子 C ．同种元素组成的物质一定是单质 D ．不同的分子混合物的物质中可以只有一种元素 11．图为元素周期表中氟元素的相关信息，下列说法错误的是（ ） A ．氟原子核内质子数为 19 B ．氟元素为金属元素 C ．氟元素的相对原子质量为 19.00g D ．氟原子内所有粒子的总和约为 28 12．某种电池的正极材料由锂（Li ）、钴（Co ）和氧元素组成，三种元素的化合价分 别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ） A ．LiCoO B ．LiCoO 2 C ．LiCoO 3 D ．LiCoO 4 13．元素 X 的原子最外层上有 1 个电子，元素 Y 的原子外层上有 6 个电子，则 X 、Y 两元素可形成的

浙教版八年级下科学第二单元微粒模型与符号尖子生培优卷及答案

浙教版初中科学八年级下册第二单元微粒模型与符号尖子生培优卷 一、单选题（共20题；共40分） 1.下列图示不属于模型的是（） A. B. C. D. 2.国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。 铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（） A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.原子的质子数不同 D.原子的电子数不同 3.下列叙述中，正确的是（） A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素 B.若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数 C.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同 D.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同 4.科学上用符号“Z A X”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原 子核内质子数与中子数之和。已知a b X n＋和c d Y m－的核外电子数相等。则下列关系正确的是（） A.b－a＝d－c B.a＋n＝c－m C.a－n＝c＋m D.b－n＝d＋m 5.关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（） A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 C.原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D.原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子 6.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式是 （） A.Al（NO3）3 B.CaCO3 C.Al2（SO4）3 D.Fe（NO3）3 7.如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构 合理的是（） A. B. C. D. 8.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。在地球南北两极附 近地区的高空，夜间出现的灿烂美丽的光辉，在南极被称为南极光，在北极被称为北极光。下列这些微粒中，不会引起极光的是（） A.a粒子（氦的原子核) B.电子 C.质子 D.中子 9.已知微观粒子π+介子、π-介子都是由一个夸克（夸克u或夸克d）和一个反夸克（反夸克或反 夸克 π+π-u d 带电量+e -e + e - e - e + e 下列说法正确的是（） A.π+由u和组成 B.π+由d和组成 C.π-由u和组成 D.π-由d和u组成

八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理

粒子的模型与符号 一、模型 （1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。 （2）模型的分类： ①物体的复制品 ②事物变化的过程 ③图片 ④数学公式、表达式或特定的词 （3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细 微结构等）。 [说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 二、符号 （1）符号的概念：符号是代表事物的标记。 （2）符号的作用： ①能简单明了地表示事物。 ②可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 ③可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 [说明]在某种意义上说符号也是一种模型。 三、化学模型的建立 模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。 如： （1）人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原子上： 比例模型棍棒模型 （2）分子聚集成物质 四、分子的构成 （1）分子是由原子构成的。

（2） 分子构成的描述：以分子A m B n 为例，1个A m B n 分子由m 个A 原子和n 个B 原子构成。如1个H 2分子由2个H 原子构成；1个O 2分子由2个O 原子构成；1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。 五、 物质的构成 ????? ? ? ????????? ?离子构成分子的粒子化学变化中的最小粒子原子粒子化学变化中可以再分的 小粒子保持物质化学性质的最 分子构成物质的粒子 [说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。 （2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C 60）是由C 60分子构成的。 金刚石 石墨 C 60 六、 粒子的大小与质量

微粒的模型和符知识点归纳

微粒的模型和符知识点 归纳 内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-

第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分 子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别： 化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。 物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。

4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子(带正电) 夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸 克 （不显电性）核外电子：(带负电) （1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。

第二章 粒子的模型与符号--知识点复习

第二章粒子的模型与符号－－知识点复习 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号： 在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。 符号的作用和意义： 用符号能简单明了地表示事物 用符号可避免由于外形不同引起的混乱 用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱 2、模型： 建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。 如：地球仪、眼球模型、水分子模型…… 1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等… 在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。 第2节物质与微观粒子模型 一．分子的定义与性质： 1.分子的定义：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。（注：“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子，如原子、离子等。） 原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： （1）分子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 （2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。 （3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。 二、用分子观点解释物理变化和化学变化 1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。 实验:水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? ①分子由原子构成。 ②水电解是一个化学变化过程 ③水是由氢元素和氧元素组成的 ④在化学变化过程中分子可以成分更小的原子。 ⑤在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 2、(化学变化的实质)在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子； 三、原子的定义与性质 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分裂成原子，而原子不可再分。） 2、原子的性质 （1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。

浙教版八年级科学下册 第一章粒子的模型与符号(总结+单元测验+中考题)

浙教版八年级科学下册第一章粒子的模型与符号 一、知识整理 §1.1节模型、符号的建立与作用 1、符号： 在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。 符号的作用和意义： 用符号能简单明了地表示事物 用符号可避免由于外形不同引起的混乱 用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱 2、模型： 建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。 §1.2物质与微观粒子模型 1、分子： 分子是保持物质化学性质的一种微粒。分子在化学变化中是可分的， 而原子是不可分的。在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子 和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水 分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种 比分子更小的微观粒子就是原子。 2、物质的构成：如右图 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。 3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。 ②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 ③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。 ④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。 §1.3原子结构的模型 1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型 汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电） 卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在） 波尔原子模型（1913年）――分层模型 电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型 2、物质构成：

第二章微粒的模型和符号》知识点归纳

第二章微粒的模型与符号知识点归纳 第1节模型、符号的建立与作用 1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等） 2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。 3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。 第2 节物质的微观粒子模型 1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。 由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子， 由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。 原子是化学变化中最小微粒。 2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。 3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子

物理变化：只改变分子间的距离发生了变化 4、分子是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成。 5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体 6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。 7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在10－10米。原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。 第3 节原子结构的模型 一、原子结构模型的建立与修正 1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子 2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。－－发现电子 3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型” ：电子绕原子核运行——发现原子核 4、波尔－－“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型 质子（带正电）夸克 二、原子的结构：1、原子：原子核：（带正电）中子（不带电）夸克

粒子的模型与符号讲义

粒子对模型与符号 物质与微观粒子模型 一、原子结构模型建立历程 道尔顿 实心球模型 汤姆生 西瓜模型 卢瑟福 行星绕太阳模型（核式结构模型） 波尔 分层模型 现代科学家 电子云模型 二、原子结构 质子：每个质子带一个单位正电荷 ? 原子 中子：不带电荷(电中性) 核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 ? 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 ? 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 ? 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。 （6）原子核内质子数可以为零。 三、原子的“孪生兄弟”---同位素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、 氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。 3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等 4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。 四、带电的原子——离子 1、离子：离子就是带电的原子或原子团。 2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 3、离子的分类：离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。 阳离子---带正电的原子或原子团 离子 如：钠离子(Na +)、铜离子(Cu 2+) 阴离子---带负电的原子或原子团 如：氯离子(Cl -)、硫酸根离子(SO 42-) 离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。 【练习题】 1、道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各原子核

粒子的模型与符号检测题_A卷(基础强化)

粒子的模型与符号（1---3节）的检测题 A 卷（基础强化） (时间:25 分钟 满分:57分) 一、我会选择（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共30分） 1构成物质的微粒有 （ ） A 只有分子 B 只有原子 C 有多种，分子和原子是其中的两种 D 以上说法都错 2、水蒸气变成水，水分子主要改变的是 （ ） A ．水分子本身体积变大 B ．水分子本身质量变大 C ．水分子间隔变小 D ．水分子变小 3、能闻到汽油的气味是因为 （ ） A ．分子有质量 B ．同种物质的分子性质相 C ．分子在不停地运动 D ．分子很小 4、下列关于原子的说法错误．．的是 （ ） A 、原子是化学变化中的最小粒子 B 、原子在不断地运动 C 、有些物质是由原子直接构成的 D 、原子是不可再分的粒子 8、关于原子和分子的主要不同点下列说法正确的是 （ ） A. 原子小，分子大 B. 在化学反应中原子不可分，分子可分 C. 原子不能运动，分子不停地运动 D. 原子之间没有间隔，分子之间有间隔 9下列关于水的叙述正确的是 （ ） A ． 水是由水元素组成 B 水是由水分子构成 C ．水是由水原子构成 D1个水分子中含有氢原子和氧原子 10. 加油站必须粘贴的标志是： （ ） 11、能保持氧气化学性质的微粒是 （ ） A 、氧元素 B 、氧原子 C 、氧离子 D 、氧分子 二、我会填空（每空0.5分，共14分） 2．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。 3．英国科学家 提出了原子的概念。 4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），所以 是保持物质化学性质的最小粒子。 5．保持氢气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。 A B C D

粒子的模型与符号1

第一章粒子的模型与符号测试卷（A）（考试时间90分钟） 班级学号姓名得分 本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（） A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙 C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（） A 80 B 128 C 208 D 288 5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（） A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（） A N2O B NO C NO2 D N2O5 7、2H表示（） A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子 8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A 核子 B 电子 C 质子 D 中子 9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（） A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物 10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A 只有①② B 只有②③ C 只有③④D①②③④ 11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（） A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素 C 表示两个氧分子 D 表示一个氧分子由两个氧原子构成 12、在5H2O和5H2SO4中，一样多的是（） A 氢原子 B 氢分子 C 氢元素 D 氢元素质量分数 13、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同

浙教版八年级下第二章微粒的模型与符号复习教案

教师一对一个性化教案学生姓名年级科目 日期时间段课时 教学目标 教学内容 微粒的模型与符号复习 个性化学习问题解决回顾基础知识点，练习常见题型，为期中考做准备 教学重点、 难点及考 点分析 元素符号所代表的意义元素的质量分数 教学过程【知识梳理】 一.模型、符号的含义、意义和作用 1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是。 2.模型可以是一幅、一张、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的。 3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物不同和表达的不同而引起的混乱。 【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（） A．世博会会徽B．眼球结构C．地球仪D．动物细胞结构 二．物质与微观粒子模型 1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质的最小粒子。 2.原子：原子是中的最小粒子。即在化学变化中原子不能。 3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。 物质状态改变时，只是构成物质的分子的发生变化；而化学变化中，分子的发生变化，但构成分子的原子和没有发生变化。 4.原子和分子区别和联系 区别：在化学变化中可分，不可分。 联系：是由构成的。分子在化学变化中可以分成原子。 【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（） A.分子比原子的体积大得多 B.分子比原子的质量大得多 C.海绵能吸水说明分子间有间隔 D.氧气O和臭氧具有不同的化学性质 三.原子结构的模型 1、对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与原子结构模型而得到的。 2、原子结构模型的发展历史： ＿＿＿＿的实心原子结构模型→＿＿＿＿的“西瓜模型”→＿＿＿＿的“核式模型”→＿＿＿＿的“分层模型”→现代“电子云模型”。 3、原子结构 物质 分裂 构成 直接 构成 构成

第1章 粒子的模型与符号

第1章粒子的模型与符号 二．化学式和化合价 1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维 生素C由________________元素组成，它的化学式 为。维生素C在pH<5的环境中较稳 定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量 的______________。维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。 2．“物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重 要思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子 中含有一种叫“过氧基”的结构（右图表中方框框出部分）。据此推测 下列物质中，可作杀菌消毒剂的是（） 3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式（化学式）。 4．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式： 1301 ，122 ，2402 。 5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（） A、3CH4·H2O B、CH4·3H2O C、CH4·6H2O D、CH4·8H2O 6．如图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均被另一种离 子以四面体形式包围着，则晶体对应的化学式为（） A、AB B、A2B C、AB3 D、A2B3 7．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为（） A、x＋y－z B、（x＋y）/z C、（x＋2z）/2y D、（2z－x）/y 8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（） A、ABC4 B、A4BC3 C、A2BC3 D、A2BC4 9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（） A、NH4Cl和NH3 B、Na2SO3和SO3

八下第二章粒子的模型与符号单元测试试卷.doc

注：本卷中可能用到的相对原子质量: D.等腰三角形 ） 00 8 00 反应前 OO -po o o 八年级下第二章微粒的模型与符号单元测试 班级 学号 姓名 成绩 H-l, C-12, N-14, 0-16, S-32, K-39, 1-127 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、下列选项不属于模型的是（ ） A. 欧姆定律 B,植物细胞结构 C.奔驰车标 2、用Q 粒子轰击金原子并提出原子的核式模型的科学家是（ A.道尔顿 B,汤姆生 C.玻尔 D.卢瑟福 3、 多年来，科学们一直在微观世界领域不懈地探索，下列微粒按空间尺寸从大到小排列的顺序是（ ） A.分子、夸克、质子、电子 B,分子、原子核、质子、夸克 C.原子核、电子、质子、分子 D,分子、原子、电子、原子核 4、 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（ ） A.黄金 B.氯化钠 C.干冰 D.金刚石 5、 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位为mg/L ）： Ca ?20、K ?3、Zn ?0.0 6、F ?0.02 等。这里的Ca 、K 、Zn 、F 是指 （ ） A.原子 B,元素 C.单质 D.分子 6、 下图为某化学反应的微观模拟示意 图，下列有关说法不正确的是（ ） 第7题图 A.反应前物质的组成是混合物 B.图中的各物质均为化合物 C.该反应的本质是原子的重新组合 D.反应后物质的组成是纯净物 7、 月球的土壤中吸附着数百万吨的池，而在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列有关说法正确 的是（ ） A. llle 和；他是不同的元素 B.和；他互为同位素 C. [He 原子核内有3个中子 D. \He 的原子核外有4个电子 8、 下列各元素中，元素名称与符号对应正确的一组是（ ） Mercedes-Benz 反应后 O 表示一种原子 o 表示 另--种原子

第2章 微粒的模型与符号复习

课题：第2章 微粒的模型与符号复习 【知识梳理】 一.模型、符号的含义、意义和作用 1.在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来提示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是 。 2.模型可以是一幅 、一张 、或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的 。 3.用符号能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 不同和表达的 不同而引起的混乱。 【例1】仔细观察下列四幅图片，属于符号的正确选项是（ ） A ．世博会会徽 B ．眼球结构 C ．地球仪 D ．动物细胞结构 二．物质与微观粒子模型 1.分子：在由分子构成的物质中，分子是保持物质 的最小粒子。 2.原子：原子是 中的最小粒子。即在化学变化中原子不能 。 3.用粒子观点解释物理变化和化学变化。 物质状态改变时，只是构成物质的分子的 发生变化；而化学变化中，分子的 发生变化，但构成分子的原子 和 没有发生变化。 4.原子和分子区别和联系 区别：在化学变化中 可分， 不可分。 联系： 是由 构成的。分子在化学变化中可以分成原子。【例2】下列关于分子和原子的叙述中正确的是（ ） A.分子比原子的体积大得多 B.分子比原子的质量大得多 C.海绵能吸水说明分子间有间隔 D.氧气O 和臭氧具有不同的化学性质 三.原子结构的模型 1、对原子结构的认识是通过科学家不断地建立与 原子结构模型而得到的。 2、原子结构模型的发展历史： ＿＿＿＿的实心原子结构模型→＿＿＿＿的“西瓜模型”→＿＿＿＿的“核式模型”→ ＿＿＿＿的“分层模型”→现代“电子云模型”。 3、原子结构 说明：（1）原子核和核外的电子所带电荷的＿＿＿＿相等，＿＿＿＿相反，整个原子＿＿＿＿＿＿。 （2）质子和中子又是由更小的微粒＿＿＿＿构成 （3）在同一原子中，核电荷数 = ＿＿＿＿数 = ＿＿＿＿数。相对原子质量=＿＿＿＿ + ＿＿＿＿ 4.元素：具有相同 数（ 数）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是所有 原子

八年级科学粒子的模型与符号测试卷8

八年级科学下册第一章复习题(1) 班级姓名学号 相对原子质量：S∶32 Ca∶40 Mg∶24 C∶12 O∶16 N∶14 H∶1 一、选择题： 1、下列物质中直接由原子构成的是-----------------------------------( ) A、氧气 B、水 C、二氧化碳 D、金刚石 2、能保持氢气化学性质的微粒是---------------------------（） A、氢元素 B、氢原子 C、氢离子 D、氢分子 3、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 4、“2N”表示的意义是------------------------------------（）． A、表示两个氮元素 B、表示两种氮元素 C、表示两个氮原子 D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子 5、隐形眼镜洗液的主要成分是 H2O2（双氧水）．下列说法正确的是-------（） A、H2O2是由氢气和氧气组成的 B、H2O2是由氢元素和氧元素组成的 C、H2O2是氢分子和氧分子构成的 D、H2O2是由两个氢元素和两个氧元素构成的 6、下列各化合物中，氯元素的化合价显十7价的是---------- -----------（） A、NaCl B、NaClO3 C、NaC10 D、KClO4 7、下列符号只具有微观意义的是-------------------------（）． A、H2 B、H2SO4 C、2H2O D、C2H2 8、首先提出原子学说的科学家是-----------------------------------------( ) A、道尔顿 B、德莫克利特 C、牛顿 D、爱迪生 9、证明分子在化学变化中可分的是----------------------------------------------( ) A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华 C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热，生成汞和氧气 10、电解水实验不能得出的结论是---------------------------------------------( ) A、分子是由原子构成的 B、l个水分子中含有两个氢原子和1个氧原子 C、原子是化学变化中的最小微粒 D、分子之间存在间隔 11、金秋十月，人们站在桂花旁能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了（） A、分子是保持物质化学性质的最小粒子 B、分子裂为原子 C、分子在不断地运动 D、分子之间有间隔 12、据报道，1994年12月，科学家发现了—种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为----------( ) A、433 B、161 C、272 D、111

八(下)期末复习第一章粒子的模型与符号 测试卷(章节练习)

八（下）期末复习第一章粒子的模型与符号测试卷 班级学号姓名得分 本卷所用的相对原子质量：H 1；O 16；Ca 40；N 14；C 12 一、选择题（每小题2分，共40分） 1、固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明（） A 分子始终在做无规则运动 B 分子之间存在空隙 C 分子之间存在引力和斥力 D 分子是保持物质化学性质的一种微粒 2、钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（） A 钙单质 B 钙元素 C 钙原子 D 钙离子 3、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（） A 只有③ B 只有①③ C 只有②③ D ①②③ 4、1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（） A 80 B 128 C 208 D 288 5、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，在医疗上可作为消毒杀菌剂。每个H2O2分子是由（） A 氢原子和氧原子组成 B 一个氢分子和一个氧分子构成 C 氢元素和氧元素组成 D 两个氢分子和两个氧原子构成 6、下列化合物中，氮元素的化合价为+2价的是（） A N2O B NO C NO2 D N2O5 7、2H表示（） A 两个氢元素 B 两个氢原子 C 两个氢离子 D 两个氢分子 8、依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是（） A 核子 B 电子 C 质子 D 中子 9、我们每天都要喝水，都要用水。水是一种（） A 元素 B 单质 C 化合物 D 混合物 10、现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60……据此可做出的推测是（） ①同一种元素可以形成多种单质②单质可能存在复杂的分子结构 ③单质的研究具有广阔的前景 ④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化 A 只有①② B 只有②③ C 只有③④D①②③④ 11、下列关于“O2”中数字2的说法中，正确的是（） A 表示两个氧原子 B 表示两个氧元素

22课时 粒子的模型与符号

八年级下册 第22课时粒子的模型与符号 1．[2012·娄底]下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是(B) 图22－1 【解析】原子是化学变化中的最小微粒，构成物质的微粒只能保持物质的化学性质。 2．[2012·湖州]“毒胶囊”成为社会焦点，铬严重超标。其中含有的铬酸钠(Na2Cr2O7)中铬元素的化合价为(D) A．＋3B．＋4 C．＋5 D．＋6 【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为零计算。 3．[2012·泰安]元素观是科学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 (B) A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 【解析】同种元素质子数相同但中子数不一定相同，如氢元素的同位素原子氕、氘、氚的质子数相同，但中子数不同。 4．[2012·武汉]下列选项中，其意义与对应的化学用语不相符的是(A) A．五氧化二磷—5O2P

B．4个氮原子—4N C．约占空气总体积78%的物质—N2 D．2个二氧化硫分子—2SO2 【解析】五氧化二磷的化学式：P2O5。 5．[2011·泰安]钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图22－2所示，下列有关钼的说法正确的是(A) A．原子核内质子数为42 B．相对原子质量为95.94g C．属于非金属元素 D．元素符号为MO 【解析】相对原子质量没有单位。 图22－2图22－3 6．[2011·乐山]分子模型可以直观地表示分子的微观结构(分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子)。如图22－3所示的分子模型表示的分子是 (A) A．HCHO B．CO2 C．NH3D．CH4 【解析】该模型的分子中含有三种原子。 7．[2012·恩施]推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(A) A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 【解析】反氢原子的质子带负电荷，电子带正电荷。