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2012届高三化学一轮复习教学案(苏教版)3.1强电解质和弱电解质对

专题3 强电解质和弱电解质对比

【考试要求】

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强、弱电解质进行对比。

3.掌握强、弱电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和反应时反应速率及物质的量之间存在的关系。

【化学视窗】

电解质（electrolyte ）指在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物。它们在水溶液中都能自动地离解为阳离子和阴离子。电解质可以相对地分为强电解质和弱电解质，所谓相对，即意味着强弱之间还存在一些中间状态。酸、碱、盐都是电解质，酸有强酸（如盐酸、硝酸）和弱酸(如乙酸、碳酸)之分，碱也有强碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）和弱碱（如氨、有机胺）之分。除少数例外，盐通常都是强电解质。

一般可以分为强电解质和弱电解质。

⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。

⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质。弱电解质是在溶解时电离生成的阴离子和阳离子很少的一类物质的总称。一般常见的弱电解质

【自主梳理】

1．酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物，盐是指电离时生成和的化合物。

2．强电解质和弱电解质的区别在于

。1 mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液相比，的导电能力强。

3、强弱电解质比较：

比较项目强电解质弱电解质

化合物类别：

电离程度：

电离过程：

溶液中的粒子：

实例：

电离方程式：

[活动与探究]

1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，按如下方案实验，请仔细观察并记录实验现象

①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。

醋酸盐酸对实验现象的解释溶液的pH

与镁条的反应

[重点剖析]

1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与反应；

2.同体积、同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应，与镁的反应速率明显较快；

【例题解析】

[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )

A H2SO4中放出H2最多

B 醋酸中放出H2最多

C HCl和HNO3放出H2一样多

D HCl比HNO3放出H2少

[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是( )

(A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%

[例3]pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的( )

A．H＋的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H＋的物质的量浓度不同D．H＋的物质的量浓度相同

[例4]常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；稀释100倍,pH= ；稀释10n倍后,pH= 。将pH=1的HAc溶液加水稀释10倍后,溶液pH= .

(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；

稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。

(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的

PH= 。

[例5]浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）

pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）

（A）刚开始反应时，盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

（B）刚开始反应时，盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

[例6]1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，

最终收集到的氢气的物质的量_________________。

pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。

开始反应时产生氢气的速率__________________，

最终收集到的氢气的物质的量________________

[例7]、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应在速率大

D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

【巩固练习】

1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A ．氯化氢极易溶于水

B ．液态氯化氢不导电

C ．氯化氢不易分解

D ．氯化氢可以导电

2．醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电性的变化如右下图所示。下列有关说法正确的是( )

A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：a>b>c

B ．若用湿润的pH 试纸测试c 处溶液的pH ，比实际的pH 偏小

C ．a 、b 、c 三点溶液用1 mol/L 的NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液

的体积a>b>c

D ．若在O 点醋酸双聚成八元环。则其结构式为：

3．对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列

措施，有关叙述正确的是（）

A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大

B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变

C ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小

D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

4． PH=1的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V HX 和V HY 。若V HX >V HY ，则下列说法正确的是( )

A ．HX 可能是强酸

B ．HY 一定是强酸

C ．HX 的酸性强于HY 的酸性

D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等

5．常温时，以下4种溶液PH 最小的是（）

A ．0.01mol ·L －1醋酸溶液

B ．0.02mol ·L －1醋酸与0.02mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合液

C ．0.03mol ·L －1醋酸与0.01mol ·L －1NaOH 溶液等体积混合液

D ．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH 溶液等体积混合液

6．对pH=a 的醋酸溶液甲和pH=a+l 的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是( )

A ．甲中由水电离出的H +的物质的量浓度是乙中水电离出的H +浓度的10倍

B ．甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H +浓度的 101

倍

C ．甲、乙溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10 c(乙)

D ．甲中的c(0H -)为乙中c(OH -)的lO 倍

7．使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25o C 、101KPa 下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同,但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是：( )

A ．Mg(OH)2不具有两性

B ．常温下，镁难和水反应

C ．镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸>醋酸

D ．醋酸为一元酸

8．将0.1 molL -1的CH 3COOH 溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）

（A ）CH 3COO - （B ）OH - （C ）H + （D ）CH 3COOH

9．能证明醋酸是弱酸的事实是( )

A.醋酸能使紫色石蕊试液变红

B.醋酸能被弱碱氨水中和

C.常温下醋酸钠溶液的pH 大于7

D.常温下,0.1mol/L的醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol/L

10.在下列叙述中,能说明盐酸比醋酸强的是( )

A.将pH=4的盐酸和醋酸,稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中,分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等

11．0.1molL-1的醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH3COO-+H+，若使H+的物质的量浓度减小，可加入的物质是：( )

A．醋酸钠晶体B．0.1molL-1的盐酸

C．氯化钠晶体D．通入氨气

12．足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是( )

A．开始反应时二者速率相同B．盐酸放出H2多

C．二者放出H2一样多D．醋酸消耗的Zn多

13．在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L盐酸，下列叙述正确的是( ) A．CH3COOH的电离度增大，H+离子浓度增大

B．电离平衡向生成CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小

C．CH3COOH的电离度减小，pH减小

D．电离平衡向生成CH3COO-、H+离子方向移动，pH减小

14．等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中①2mol/L的磷酸；②2mol/L的醋酸；③2mol/L

的盐酸中加少量食盐；④2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确

排列顺序可表示为( )

A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．④②①③

15．冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )

16、物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量CaCO3固体（颗粒大小均相同），下列说法中正确的是：（）

A、盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率；

B、盐酸的反应速率等于醋酸

的反应速率；

C、盐酸产生的CO2气体比醋酸更多；

D、盐酸与醋酸产生的CO2气体一

样多；

17.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是( )

A.原酸溶液的浓度c A＝c B

B.原酸溶液的浓度c A>c B

C.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸

D.若2B

18、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（）

A．变快B．变慢C．不变D．先变快后变慢

19．在a、b两支试管中，分别取形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是；不同点是；原因是。

（2）a、b两支试管中产生气体的体积开始时是V(a)V(b)；反应完毕后生成气体的

总体积是V(a)V(b)；原因是。

20．在一定温度下；冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图3—6

所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是；

(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序是；

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是；

(4)若使c点溶液中c(CH3COO—)增大，溶液中c(H+)减小，

可采取的措施主要有：①；②；③；④。

21．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0．1 mol／L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种溶液各100mL，

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、＝)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两个试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

强弱电解质的判断和比较

L20 强弱电解质的判断和比较课堂练习 1、下列状态时，不能导电的电解质是() A．液态氯化氢B．熔融食盐C．硫酸铜溶液D．氯水解析：氯水是混合物，能导电；熔融的食盐能导电。答案：A 2、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 3、关于强、弱电解质叙述正确的是() A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱解析：A项，部分共价化合物是强电解质；B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4；C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。答案：C 4、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（） A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液 5、下列电离方程式中书写正确的是() A．NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO 3Na＋＋H＋＋CO2－3 C．HClO===H＋＋ClO－ D．H 2S H＋＋HS－，HS－＋＋S2－解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”；B项“HCO－3”不能拆开且用“===”；C项，HClO为弱酸，应用“”。答案：D 6、下列电解方程式书写错误的是() A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4 B．H 3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4 C．HF溶于水：HF H＋＋F－ D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H 3PO4溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO－4、H2PO－4H＋＋HPO2－4、HPO2－4 H＋＋PO3－4。

电解质教学案

高一化学学案编制：杨凯审核：战玉才班级姓名课题：电解质课前预习学案【自主预习】一、电解质及其电离 1、电解质：的化合物是电解质。 2、非电解质：的化合物是非电解质。区别两概念的关键是。 3、阅读课本41页回答氯化钠晶体不能导电的原因是 ,但状态或其水溶液能够导电。 4、的过程叫电离；酸、碱、盐电离的条件是否相同 5、电离时，的化合物称为酸；的化合物称为碱；的化合物称为盐；6、人们把的电解质成为强电解质；把的电解质成为弱电解质。区别两概念的关键是。电离方程式的书写： HCl NaOH CH 3 COOH NH 3·H 2 O

【小试牛刀】 1.下列物质中属于酸的是（）；属于碱的是（）；属于盐的是（） A 、CH 3COOH B 、NaHSO 4 C 、HNO 3 D 、Cu 2（OH ）2CO 3 E 、NH 4Cl F 、BaSO 4 G 、AgCl H 、NaCl I 、Cu （OH ）2 J 、NaOH 2、下列说法正确的是（） A 、能导电的物质叫电解质 B 、电解质在通电时能发生电离 C 、氯化钾晶体不导电，它是非电解质 D 、硫酸镁晶体溶于水可导电，所以硫酸镁是电解质 3、下列物质能导电的是（） A 、潮湿的氯化钠晶体 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体 4、下列物质中属于弱电解质的是（） A 、BaSO 4 B 、HCl C 、NaCl D 、CH 3COOH 5、下列物质属于电解质的是（） ①硫酸 ②氢氧化钠 ③氯化钠 ④蔗糖 ⑤铜 ⑥二氧化碳 ⑦醋酸（CH 3COOH ） A 、①②③⑦ B 、④⑤⑥ C 、①②⑤⑦ D 、①⑥⑦ 6、强电解质与弱电解质的本质区别在于（） A 、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 B 、溶液的导电能力强弱 C 、水溶液中电解质能否完全电离为离子 D 、强电解质的熔点高，弱电解质的熔点低

强电解质和弱电解质教案

强电解质和弱电解质一、教学目标 1.结合生活中的实例，理解电解质的概念，感受电解质在生活、生产中的重要应用。 2.通过方案解读和实验探究，在提升实验技能的同时，认识到强弱电解质的差异在于他们在水溶液中电离程度的不同，从而培养严谨的科学态度。 3.掌握电离方程式的书写方法。二、教学重难点教学重点：强电解质和弱电解质的概念。教学难点：强电解质和弱电解质的概念。三、教学过程情景导入师：军训是高中生活难忘的时光，还记得我们军训大汗淋漓之后，教官们建议我们喝什么？是淡盐水？还是糖水？生：淡盐水师：为什么是淡盐水更有利于我们的身体健康呢？生：大量流汗后，汗液中含有的电解质氯化钠随之流失，因此要补充淡盐水，维持人体平衡。师：糖水中的蔗糖是不是电解质？什么样的物质我们可以称之为电解质？生：蔗糖不能在水中电离，所以不是电解质。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，而在两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质。师：来看这样一道习题下列物质中 ①NaCl溶液② NaOH ③ H2SO4④ Cu ⑤ CH3COOH ⑥ NH3·H2O ⑦ CO2⑧乙醇⑨ H2O 属于电解质的是：属于非电解质的是：师：电解质与我们的生活有着密切的关系：

①我们经常看到这样的安全警示标志。不能用潮湿的手触碰正在工作的电器，否则容易发生触电。 ②在电解水制备H2、O2时，常常向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液，可以更快的得到氢气和氧气。师：为什么呢？生：人体是个大导体，用湿手接触工作的电器，会与大地形成回路，发生触电事件。生：加入氢氧化钠或者硫酸溶液会增强导电性，而且不会改变电解产物。师：那为什么不用氨水或者醋酸呢？生：硫酸和氢氧化钠是强酸强碱，而醋酸和氨水是弱酸弱碱。实验促学师：怎么区分酸和碱的强弱呢？以盐酸和醋酸为例来解决这个问题。生：思考中…… 师：比较同浓度的盐酸和醋酸溶液导电性哪个强可以吗？教师演示实验1：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，连接电路，接通电源，观察实验现象。实验现象：连接盐酸的小灯泡亮，连接醋酸的小灯泡暗。实验结论：同浓度的盐酸导电性比醋酸强。师：那么我们学过哪些强酸、弱酸、强碱、弱碱呢？将学案中的表格补充完整。师：刚才连接盐酸的灯泡亮，连接醋酸的灯泡暗。那强酸的导电能力一定强，醋酸的导电能力一定弱吗？教师演示实验二：在两只相同的小烧杯中分别加入100ml 0.00001mol/L的盐酸和100ml 0.1mol/L的醋酸溶液，连接电路，接通电源，观察实验现象。实验现象：连接醋酸的小灯泡暗，而连接盐酸的小灯泡不亮，只是灵敏电流计指针有偏转。实验结论：100ml 0.1mol/L的醋酸溶液导电性比100ml 0.00001mol/L 的盐酸溶液强。

广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习弱电解质的电离

弱电解质的电离（一）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

(4)酸式盐 ①强酸的酸式盐完全电离。例如： NaHSO4===____________________________________。 ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3===__________、 ________________________________________________________________。(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式： __________________Al(OH)3 ______________ 酸式电离碱式电离 1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ (2)能导电的物质一定是电解质吗？ 2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 3．下列物质中属于强电解质的是________。 ①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水 4．下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是________。 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 m ol·L－1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9；⑦pH ＝a的溶液的物质的量浓度等于pH＝a＋1的溶液的物质的量浓度的10倍

解读电解质和非电解质强电解质和弱电解质

解读电解质与非电解质强电解质与弱电解质河北省宣化县第一中学栾春武电解质与非电解质、强电解质与弱电解质都就是高中化学中十分重要得概念,正确理解非常重要,因此必须准确把握其内涵与外延,为了让同学们更好地、更准确理解,归纳如下: 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电得化合物,如酸、碱、盐等、非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不够导电得化合物,如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质与非电解质两类。电解质可分为强电解质与弱电解质两类。一、电解质与非电解质 (１)金属能导电,但它们不就是化合物,因此金属即不就是电解质,也不就是非电解质。 (2)SO２、NH3溶于水,能导电,导电离子就是H２ＳO3、NH3·H2Ｏ电离出来得,故ＳO2、NH３不就是电解质。HCl、Ｈ2SO4等溶于水,能导电,导电离子就是自身电离出来得,故它们就是电解质、酸、碱、盐就是电解质,非金属氧化物都不就是电解质。 (3)活泼金属氧化物,如Na2O、Al2O3等,在熔融状态下能导电,就是因为它们自身能电离出离子,Al2O３(熔) 2 Al3+ + 3Ｏ2-,就是电解质、 (4)难容物(如ＣａＣO3等)得水溶液导电能力很弱,但熔融状态能导电,就是电解质、

(5)酒精、蔗糖等大多数有机物就是非电解质、 (６)电解质不一定导电、强碱与盐等离子化合物在固态时,阴、阳离子不能自由移动,所以不能导电,但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动得离子,因而也不导电,在水溶液里受水分子得作用,电离产生自由移动得离子,而能够导电。 (7)不导电得物质不一定就是非电解质,能导电得物质不一定就是电解质。电解质、非电解质均指化合物、Ｏ２不导电,铁、铝能导电,但它们既不就是电解质,也不就是非电解质。 (8)电解质溶液得导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。 (9)判断电解质就是否导电,关键瞧电解质就是否发生电离,产生了自由移动得离子,还要瞧电离产生得离子浓度得大小、如ＣａCO3在水中得溶解度很小,溶于水电离产生得离子浓度很小,故认为其水溶液不导电。二、强电解质与弱电解质

高三化学 1_8 弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离〖复习目标〗（1）巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。（2）了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。（3）能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。〖教学重点〗弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。〖教学难点〗弱电解质电离平衡的应用。〖教学过程〗考点一化学反应的方向、化学平衡状态【知识精讲】 1、电解质（1）电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】 ①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 ②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 ③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 ④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

（2）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡【注意】 ①强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 ②强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 ③强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 ④强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。 ⑤强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 2、弱电解质的电离平衡（1）特征弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：

强弱电解质教案

第三章第一节弱电解质的电离第一课时强弱电解质 - - - - - - - - - - - - - - 市二高- - 次仁桑珠【三维目标】 1、知识与技能目标（1）巩固电解质、非电解质的概念，学会判断电解质和非电解质。（2）学会判断强电解质、弱电解质。（3）学会电离方程式的书写。 2、过程与方法：在强弱电解质的探究实验中，学会通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。 3、情感态度与价值观：学会通过实验活动与探究，提高学生对学习化学的兴趣。【教学重点】会判断强电解质、弱电解质；学会电离方程式的书写【教学难点】学会用实验探究的方法解决问题。【课时安排】 1课时【学情分析】学生在《必修1》中已经学习过了电解质和非电解质的定义，本节课的学习，是为了帮助学生回顾旧知识，巩固电解质、非电解质的概念。更进一步的认识强、弱电解质，巩固电离方程式的书写从生活中常见的酸、碱入手，通过醋酸和盐酸酸性比较的活动探究，让学生认识强电解质和弱电解质电离程度的差别，以此探究结果为依据，介绍强弱电解质的概念。为今后学习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性打好基础。【教学用具】药品：0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸仪器用具：pH试纸、玻璃片、玻璃棒、镁条（大小相同）、烧杯（2只）、试管架。

- - - - - 第三章- 第一节- - 弱电解质的电离一、强弱电解质 1、强电解质 ①定义： ②常见的强电解质： 2、弱电解质： ①定义： ②常见的弱电解质： 2、电离方程式的书写 ①强电解质- - - 用“=”连接 ②弱电解质- - - - - 用“”连接【作业布置】：学案后附有课后作业参赛教师小传： 20XX年7月份毕业于东北师范大学化学学院化学教育专业20XX年8月参加工作到拉萨市第二高级中学任教 20XX年预防甲流中工作突出被评为“先进个人”（校级）20XX年荣获市级优秀班主任称号 20XX年荣获市级优秀教师称号

电解质与非电解质

电解质与非电解质陕西吴亚南物质的分类依据不同分法也就会不同，化合物根据组成和性质可以分为无机化合物和有机化合物；可以分为氧化物、酸、碱、盐等。化合物根据其在水溶液或熔融状态下是否可以导电又可以分为电解质和非电解质。本文着重讲解电解质与非电解质问题。一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（如：氯化钠，硫酸铜等）理解时注意：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物。也就是要抓住三点问题：（1）在水溶液或熔融状态下二者只具其一就可以，其中一种不可以，但是在另一种情况下却可以也满足要求。如：氯化氢在熔融状态下不能导电，但是在水溶液中却可以，也就满足第一个要求。（2）要能导电，不论导电的强弱只要能导电就可以，如：水虽然导电性很弱，但我们仍然认为水是电解质。（3）一定要是化合物。如：金属也可以导电，但却不属于化合物（单质类）所以也就不是电解质了。再如：稀硫酸也可以导电，但稀硫酸是溶液不是化合物（溶液都是混合物），所以稀硫酸也不是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：乙醇，蔗糖等） 3、对电解质和非电解质概念的理解：（1）电解质和非电解质都首先是化合物，是化合物的分支。（2）是看他们在水溶液中和熔融状态下是否能导电与其它状态无关。（3）看它们导电时所形成的自由移动的离子是否来自于其自身的电离。例题：下列说法正确的是 1、氯水能导电，所以氯水是电解质。错误：氯气是单质不属于化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质。 2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质。错误：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质。 3、铜能导电，所以铜是电解质。错误：铜是金属单质，它即不是电解质也不是非电解质。 4、磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水后都能导电。错误：磷酸是共价化合物，在熔融状态下不会形成自由移动的离子，所

《弱电解质的电离》教学设计(全国优质课获奖案例)

《弱电解质的电离》教学设计【教学目标】知识与技能： 1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系； 2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。过程与方法：通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。情感态度价值观： 1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力； 2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。【教学重点】强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】弱电解质的电离平衡【教学方法】实验探究演绎归纳类比迁移【教学过程】 [导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。 [课堂激疑] 盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！ [学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH） [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论] 1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？ 3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？ [探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H ＋反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而 CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O 部分电离。

电解质溶液知识点总结(教师版)

电解质溶液知识点总结一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【注意】 1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、金属氧化物、水。二.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 O _ 1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水 2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。 4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。三、弱电解质的电离平衡：强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时，不完全电离，存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。（逆、等、动、定、变） 1．电离方程式：书写强电解质的电离方程式时常用“==，书写弱电解质的电离方程式时常用“”。 2．电离平衡常数：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

高中常见的强电解质和弱电解质

强电解质和弱电解质 [教学重点]1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。 2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。 [重点讲解] 一、强电解质和弱电解质（一）电解质 1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。注意：（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。 2、中学常见的电解质酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。 3、电解质导电（1）原因：形成自由移动的离子。（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。（二）强电解质和弱电解质 1、比较：强电解质弱电解质电离程度全部部分电离方程式：H2SO4=2H++SO42- NaHCOO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 溶质微粒离子分子为主，离子为辅实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3 HBr，HI等

CH3COOH，，H2S， H2SO3，H2SiO3，H2O，H3PO4等强碱：KOH，NaOH，Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O，Al(OH)3 Ca(OH)2等不溶性碱大多数盐：NaCl BaSO4 AgCl等注意：强弱电解质的判断依据是，该电解质溶解后电离是否完全而不是该溶液中的离子浓度大小。例：BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质。 2、弱电解质的电离平衡（1）概念：在一定条件下弱电解质的电离速率与结合速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡状态。（2）特点：等，V电离=V结合；定，离子浓度和分子浓度不变；动，动态平衡；变，条件改变电离平衡发生移动，电离为吸热过程。（3）影响电离平衡移动的因素：因为电离平衡是动态平衡，其规律仍遵循化学平衡移动原理。 ①浓度：改变浓度电离平衡向削弱该改变的方向移动。加水，弱电解质电离平衡向电离方向移动，但离子浓度均减小。 ②温度：因为电离过程是吸热过程，所以升高温度，弱电解质的电离平衡向电离方向移动。（4）多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如，0.1mol/L H2S溶液中各步电离[H+]为： [H+]=1×10-4mol/L [H+]=1×10-13mol/L 电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。 [例题讲解] 1、把0.05mol NaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） A、自来水 B、0.5mol/L 盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L氯化铵分析：电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就越强，导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应后生成强电解质CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不

《弱电解质的电离》教学设计

围绕生活问题开展科学探究 ——《正确使用药物》教学设计南京市第十三中学沈婷 1 “正确使用药物”教学设计与实施 1.1 教材内容分析案例章节：《普通高中课程标准实验教科书（人教版）》选修①“化学与生活”第三章第二节正确使用药物本节教材介绍了几种化学成分明确、疗效显著、应用广泛，而且与人类健康息息相关的常见药物：解热镇痛药——阿司匹林、抗生素——青霉素和抗酸药，以及具有止咳平喘作用的麻黄碱。根据课程标准的要求，教材在介绍这几种药物的主要成分和疗效的同时，强调它们都具有毒副作用，此外还介绍了毒品的危害。目的在于提高学生对药物的科学认识：正确使用药物能促进身心健康，滥用药物危害极大。 1.2 教学目标分析知识与技能：通过实例了解某些常见药物的成分、疗效和副作用。过程与方法：通过参观药店，阅读药品说明书，学会安全用药；通过设计实验，运用化学学科知识来探究药物成分。情感态度价值观：提高学生对药物的科学认识，树立健康新观念。 1.3教学过程 1.3.1课前准备 1．实验准备药品：胃舒平药片4片、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液、蒸馏水；仪器：试管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、研钵、漏斗、三脚架、酒精灯等。 2．活动准备以小组为单位，走进所在社区附近的药店，了解常用药的种类、名称、疗效，并与营业员进行交流，了解各种药品的销售情况等自己感兴趣的问题。阅读家中各种常用药的说明书，了解其成分、疗效、使用方法以及毒副作用。 1.3.2教学实施过程教师活动学生活动设计意图情境导入大家参观了药店，也阅学生代表进行汇报，其余学生聆听 ①药店内各类药物的种类、在实践活动中学习

高考化学弱电解质的电离平衡

第23讲弱电解质的电离平衡基础题组 1.(2018陕西西安模拟)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是() ①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2 ⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,溶液pH约为2.8 A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部 2.近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是() A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸

3.常温下1 mol·L-1的氨水加水稀释时,下列选项中随着加水量的增加而减小的是() A.c(OH-) B.NH3·H2O电离程度 C.n(H+) D.K W 4.室温下,关于pH=1的醋酸溶液,下列说法正确的是() A.溶液中c(H+)比pH=1的盐酸小 B.1 L该醋酸溶液与足量的Fe粉完全反应,生成0.05 mol H2 C.若将10 mL该醋酸溶液加水稀释至100 mL,溶液pH=2 D.与0.1 mol/L的NaOH溶液完全反应所需溶液体积:V(NaOH溶液)>V(醋酸溶液) 5.(2017湖南三市联考)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列措施能使溶液pH=(a+1)的是() A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D.升高溶液的温度 6.室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是()

强电解质和弱电解质教案

专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第一节强电解质和弱电解质教案三维目标： [知识与技能] 1.掌握强电解质与弱电解质的概念; 2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因; 3.了解强、弱电解质与物质结构的关系。 [过程与方法] 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法:归纳法和演绎法。 [情感态度与价值观] 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。教学重难点：本节教学重点：强、弱电解质的概念和常见的强弱电解质。本节教学难点：强、弱电解质的判断。教学过程： [课堂活动] 你能解释下列事实吗? 1.潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。 2.电解水制H2、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。回忆有关电解质的概念及其特点。概念: 电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如NaCl 、HCl等; 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。如:酒精、蔗糖等。总结电解质特点: 练习:下列物质中，属于电解质的是_________ ，属于非电解质的是_________ 。 ①铜②氨水③CuSO4·5H2O晶体④盐酸溶液 ⑤石墨⑥酒精⑦碳酸钠⑧蔗糖为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢? 分析可能原因，设计实验、讨论方案。 [活动与探究] 1.我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异? 2.若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象 ①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH;②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经

弱电解质的电离教案(公开课)

弱电解质的电离（二）教案教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式； 2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素； 3、了解电离常数的概念。重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写； 2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。复习导入强弱电解质的概念及相应物质类别强调（1）两类电解质电离程度的不同（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习引导学生阅读教材并填写学案总结交流三、弱电解质的电离平衡思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？四、强弱电解质电离方程式的书写规则思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？五、电离常数思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1

电解质和非电解质

离子反应考点一.电解质和非电解质 1）概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质，酸，碱，盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫作非电解质；例.NaCl，NaOH在水溶液里和熔融状态下都能够导电，HCl，H2SO4在熔融状态下不到点，但在水溶液中能导电，它们都是电解质；C2H5OH(乙醇)，C12H22O11(蔗糖)在水溶液和熔融状态下都不导电，它们是非电解质； 2）电解质：酸，碱，盐，部分金属氧化物非电解质：多数非金属氧化物，不费非金属氢化物，大多数有机物 3）强电介质：在水溶液中能完全电离（成离子）的电解质；如强酸，强碱，大多数盐等； 4）弱电解质：在水溶液中不能完全电离（只有一部分分子电离成离子）的电解质，如弱酸，弱碱，水等；强电解质和弱电解质是从电离程度而不是溶解度大小对电解质进行分类的，许多难溶或微溶于水的盐，虽然它们的溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，属于强电解质，如BaSO4，CaCO3，AgCl等；以下几个示例有助于理解强电解质，弱电解质，非电解质的概念 SO3（非电解质）→H2SO4(强电解质)→稀硫酸（既不是电解质，也不是非电解质）NH3（非电解质）→NH3·H2O(弱电解质)→氨水（既不是电解质也不是非电解质）Na2O（强电解质）→NaOH（强电解质）→NaOH溶液（既不是电解质也不是非电解质） 5）单质，混合物（如胶体，溶液）既不属于电解质也不属于非电解质 6）氧化物：活泼金属的氧化物（如NaOH，Al2O3等）属于离子化合物，在熔融状态下完全电解，属于强电解质；非金属元素的氧化物自身均不发生电离，或不溶于水（如NO，CO），或与水反应（如CO2,SO2等），均属于非电解质； 7）酸——强酸：如HCl，H2SO4，HNO3等属于强电解质；弱酸：如H2S,HClO，CH3COOH等属于弱电解质； 8）碱——强碱：如NaOH,KOH,Ca(OH)2，Ba(OH)2等属于强电解质弱碱：如NH3·H2O，Al(OH)3，Cu(OH)2等属于弱电解质；

高三化学强弱电解质(附答案)

高三化学强弱电解质 ★ ☆巧思巧解： 1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的比较：电解质溶液

其中： ①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。 ②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。如液态HCl不导电，而HCl的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。 ③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关。 2、电离平衡与水解平衡的比较

3、影响水电离的因素水的电离是电离平衡的一种具体表现形式，所以可以上承下延，从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素。（1）温度：由于水的电离过程吸热，故升温使水的电离平衡右移，即加热能促进水的电离，c(H＋)、c(OH―)同时增大,K w增大,pH值变小,但c(H＋)与c(OH―)仍相等,故体系仍显中性。（2）酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的H＋或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移，即酸、碱的加入抑制水的电离。若此时温度不变，则K w不变，c(H＋)、c(OH―)此增彼减。即：加酸，c(H＋)增大，c(OH―)减小，pH变小。加碱，c(OH―)增大，c(H＋)减小，pH变大。（3）能水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。（4）其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而同样能促进水的电离。 4、关于溶液pH值的计算

《弱电解质的电离》教学设计

人教版高中化学选修四第三章第一节《弱电解质的电离》教学设计西工大附中教材分析：本章是上一章化学平衡理论的延伸和扩展。第一节弱电解质的电离的课标要求主要是认识电解质的强弱和能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡。本节理论性较强，是理论与实践相结合的一节，掌握方法是学好本节知识的关键。在具体的学习中，注意与初中和高中必修内容的衔接，增强知识的逻辑性，以化学平衡理论为指导，引出一系列新知识点；同时通过实验加强科学方法、科学态度的学习，加强能力和技能培养。教学目标：知识与技能目标：了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断。过程与方法目标：从实验探究去理解强、弱电解质的概念和判断；情感态度与价值观目标：通过本节课的学习，意识到自然界中事物之间存在强弱之分教学重点：强、弱电解质的概念教学难点：强、弱电解质的概念教学方法：实验法、比较法，归纳法等教学过程：新课引入：盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸？ [设计意图] 从初中和高中必修内容的衔接中，从感性知识的认识中，减少学生的陌生感，做好知识铺垫。【教师】你能设计实验验证盐酸的酸性比醋酸强吗?请描述实验方案，并与同学交流。【学生讨论并设计】（1）对比盐酸和醋酸的导电性；

实验现象：盐酸所对应的灯泡要亮些；实验结论：等浓度的盐酸导电能力强于醋酸（2）对比Mg条与盐酸、醋酸反应实验现象；【学生完成实验并总结归纳】实验现象：Mg条与盐酸反应时，Mg条表面的气泡多，溶解的快，气球鼓起明显，温度变化更大实验结论：等浓度的盐酸中c（H+）比醋酸溶液中大（3）测同浓度盐酸、醋酸的pH：【教师演示pH传感器测同浓度盐酸、醋酸的pH】

电解质与非电解质的区别

电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中或熔融状态下均不能电离的化合物导电实质产生自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质、非电解质的区分与化合物的水溶性无关举例NaCl、BaSO4、CH3COOH CH3CH2OH、C12H22O11 问：水溶下导电而熔融下不导电是什么化合物答：共价化合物（离子化合物水溶熔融都导电，此处的导电不讲强弱）问：导电的物质有哪些答：离子溶液、金属、离子熔融物、某些非金属如石墨。所以导电的物质不一定是电解质。可能是溶液、金属、石墨等单质或混合物。电解质非电解质都是纯净物里面的化合物。问：为什么离子化合物在晶体状态时不导电答：由于没有电离或自由移动的离子，故不导电问：氨气、二氧化硫等是非电解质，为何他们的水溶液能导电答：是他们与水生成的一水合氨、亚硫酸导电，一水合氨二氧化硫属电解质问：说氧化钠、过氧化钠是电解质是由水溶状态能导电得出的结论吗答：不是，因为他们与水反应，在水中，他们不会存在，这个结论来源于他们熔融状态能导电

强电解质、弱电解质区分：电离的过程是否存在平衡 BaSO4是强电解质，熔融状态下能完全电离，水溶状态下，虽然溶解得少，但溶解的那一部分是完全的，没有电离平衡，电解质的强弱与否与“导电性”没干系金属导电性石墨等离子浓度和离子所带电荷数问：1mol/L的盐酸和醋酸谁的导电能力强答案不要直接从电解质的强弱来分析，应是，盐酸溶液中实际存在的离子更多，在解释盐酸完全电离，醋酸部分电离。例、下类物质的水溶液能导电但属于非电解质的是：（） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、CO2 下列叙述正确的是 A、硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质 C、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D、二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质 E、铁导电，铁是电解质 E、液氯不导电，所以Cl2是非电解质 D 碳酸 ×溶液是混合物 √ ×溶液是混合物 ×导电的是亚硫酸电离后的离子 ×单质 ×单质

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