专题——关于N A的计算
一、高考题回顾(2008-2015年高考题,其中1-8为广东高考题)
1.(2008)设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。关于1 mol H2O的叙述正确的是()A.含有1 mol H2 B.含有6.02×1023个水分子
C.质量为18 g/mol D.在标准状况下的体积为22.4 L
2.(2009)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误
..的是()
A.在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N A
B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N A C.32g O2中含有氧原子的个数为2N A
D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A
3、(2010)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、16gCH4中含有4N A个C-H键
B、1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+
C、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子
D、常温常压下,22.4L CO2中含有N A个CO2分子
4、(2011)设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23g NO2含有n A个氧原子
B、1L0.1mol/L的氨水含有0.1n A个OH-
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个n A CCl4分子
D、1mol Fe+2与足量的H2O2溶液反应,转移2n A个电子
5、(2012)设n A为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,4gCH4含有n A个C-H共价键
B、1molFe与过量的稀HNO3反应,转移2n A个电子
C、1L0.1mol/LNaHCO3液含有0.1n A个HCO-
3
D、常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2n A个O原子
6.(2013)设n A为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4n A个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有n A个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2n A电子
7、(2014)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol甲苯含有6nA个C-H键
B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有nA个NH3分子
D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
8、(2015)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
9、(2015全国卷1)NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
10.(2015全国卷2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素235
92U发生裂变反应:
235
92U+
1
0n
90
38Sr+
136
54U+10
1
0n,净产生的中子(
1
0n)数为10NA
一、从高考题回顾,你能得到哪些信息?
1、年年考且涉及的知识面广,灵活性强。
2、题目较浅,难度系数在0.78左右或平均分在3.1左右。
二、解题方法:1、以n为桥梁;2、细心审题,注意关键字词,留心陷阱。
三、考查方向:1、考查物质的组成;2、考查Vm的应用;
3、考查溶液的有关知识;
4、考查氧化还原反应;
5、特殊反应。
四、常设陷阱与解题技巧
1、考查物质的组成
A、特殊物质中所含的微粒。如稀有气体、胶粒、重水等
B、最简式相同的物质的混合计算
判断:
A、1mol氦气所含的原子数目为2N A
B、1molFeCl3滴入沸水中能生成N A个氢氧化铁胶粒
C、28克乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2 N A
D、78g过氧化钠晶体中,含2 N A个阴离子强调:1、稀有气体为单原子分子;
2、最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算。
2、考查Vm的应用
判断:
A、22.4L任何气体所含的分子总数均为为N A
B、标况下22.4LCCl4所含的分子数为N A
C、标况下22.4LSO3所含的分子数为N A
D、常温常压下,11.2LH2所含的原子数为N A
E、O0C,1atm下,11.2LH2所含的原子数为N A
F、常温常压下,28克氮气所含的分子数为N A
G、标况下22.4LH2和O2的混合气体所含的分子数为N A
H、标况下22.4LNO和O2的混合气体所含的分子数为N A
强调:1、混合气体需考虑是否反应,反应后体积是否变化;
2、当所给物理量是体积时要注意状况和状态,即凡是涉及22.4及其倍数时需注意:A、条件是否为标况;B、对象是否为气体。
注意:SO3在标准状况下为固态
3、考查溶液的有关知识
判断:
A、1mol/L的NaCl溶液里含Na+数位N A
B、1L 1mol/L的NH4Cl溶液里含NH4+数位N A
C、0.5L 1mol/L的CH3COOH溶液里含H+数位0.5 N A
D、1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2 N A
强调:涉及溶液时需注意:1、是否给出体积;2、是否为强电解质;3、是否水解。
4、考查氧化还原反应
练习:
A、在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A
B、56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3 N A个电子
C、1molNa2O2与水完全反应时,转移的电子数目为2 N A
D、1mol Cl2溶解于足量的NaOH,转移电子数为2 N A
E、1 mol Cl2与足量的Fe反应时,转移的电子数目为3 N A
5、特殊反应、特殊物质、化学键等
练习:设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,17g 甲基(―14CH3)所含的中子数为9 N A
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A ③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2N A个电子
④常温常压下,100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05 N A
⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N A ⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4 N A
A. ①②
B. ③④
C. ②④
D. ⑤⑥
二、课堂检测检测题:
1.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.23gNa变为Na+时失去的电子数为2N A B.18g水所含的电子数为N A
C.8gHe所含的分子数为N A D.16gO2与16gO3所含的原子数均是N A
2.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.28g氮气所含有的原子数目为N A B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2 N A C.标准状况下,22.4 L水中含有个N A水分子D.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为N A 3.若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5N A
B.4℃时,9ml水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C.同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
D.0℃,1.01*103Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N A
4.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.22.4 LO2的物质的量约为1mol B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1mol
C.1 L 1 mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量约为1mol
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.3 N A
5.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()
A.32gO2所含的原子数目为2N A B.1molMgCl2中含有的离子数为3N A
C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N A D.0.5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,14g氮气含有的氮原子的数目为N A B.标准状况下,22.4LH2O含水分子数为N A C.28g铁在与足量稀硫酸的反应中失去的电子数目为1.5 N A
D.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中,SO42—的数目为1.5 N A
7、用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.78g过氧化钠晶体中,含2N A个阴离子B.常温常压下,22.4L氦气含有N A个氦原子
C.在O2参与的反应中,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A
D.常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A
8、用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标
准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH-含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A
A.③⑤⑥⑦B.③⑤C.①②④⑦D.③④⑤⑥
9. 用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,1L液态水中含有的H+ 数目10-7N A
B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L气体时,转移的电子数为2N A
C.常温下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于0.001N A
D.1mol碳烯(:CH2)中含有电子数为8N A
10、设N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()
A.标准状况下,2 24 L苯中含有0.6N A个碳原子
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
C.常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1N A
D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03N A
11、设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.常温常压下,20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N A
B.1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2N A
C.N A个SO322.4 L
D.常温常压下,62g白磷分子中的共价键数为3N A
课堂检测检测题答案:1-5:DBBCC 6-9:ADBD 10、BD 11、AD
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析) 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时,分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03,初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响,结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前,氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后,氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度,氧化速率变化不大,可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 B.温度为T1时,N的平衡转化率为80%,平衡常数K =40 C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达平衡状态 D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
银川市地理高三上学期第三次月考试卷D卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共19题;共60分) 1. (2分) (2013高一上·高阳月考) 近地面大气的热量主要来自() A . 太阳辐射 B . 地面辐射 C . 大气辐射 D . 大气逆辐射 2. (6分) (2018高三下·龙泉驿模拟) 全膜双垄沟播种技术是一种集覆盖抑蒸,垄沟集雨、垄沟种植为一体的新型地膜覆盖技术。甘肃省利用该技术使农作物产量大大提高,图3示意“全膜双垄沟播种技术”,据此完成下列各题。 (1)甘肃省利用全膜双垄沟播种技术能大幅度提高农作物产量,主要是充分利用了() A . 降水 B . 热量 C . 光照 D . 土壤 (2)在甘肃省降水量相对较小的地区,为最大限度的起到减少水分流失的作用,最佳的覆膜时间是() A . 春季
C . 秋季 D . 冬季 (3)下列不属于该技术对农作物生长产生的有利影响的是() A . 拦截降水径流 B . 减少水分蒸发 C . 防止大风掀膜 D . 增强昼夜温差 3. (2分) (2018高一下·河北开学考) 下图是“北京、东京、伊尔库茨克和火奴鲁鲁气压年变化曲线图”,按以上顺序排列的气压年变化曲线是() A . abcd B . bcad C . dcba D . cabd 4. (2分)下列地理现象与太阳辐射关系较密切的是() ①生物的生长②大气的运动③火山的爆发④煤、石油的形成 A . ①②③
C . ①②④ D . ①③④ 5. (4分) (2019高一上·绍兴期中) 特朗勃墙是一种依靠墙体独特的构造设计,无机械动力、无传统能源消耗,仅仅依靠被动式收集太阳能为建筑供暖的集热墙体,某冬季白天工作原理如下图所示。据此完成第下列小题。 (1)冬季白天特朗勃墙向室内供暖的原理是() A . 地面的直接热源是太阳辐射 B . 空气隔层的温室效应 C . 室内空气的直接热源是地面辐射 D . 不同物体的比热容差异 (2)下列说法正确的是() A . 集热墙可能为白色 B . 乙气流为下沉气流 C . 甲气流为冷气流,流出空气隔层 D . 丙气流为暖气流,流进空气隔层
第一章 化学计量与化学计算 1.[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A .3 g 3He 含有的中子数为1N A B .1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C .1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D .48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2.[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A .每升溶液中的H +数目为0.02N A B .c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C .加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小 D .加入NaH 2PO 4固体,溶液酸性增强 3.[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A .24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数 B .同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C .1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1 D .1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同 4.[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A .常温常压下,124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B .100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C .标准状况下,11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D .密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5.[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B .22.4 L (标准状况)氩气含有的质子数为18N A C .92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N A D .1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6.[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B .18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C .28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D .1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4+和Cl ?的数目均为1N A 7.[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确... 的是 A .含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应,转移电子数大于0.2 N A B .25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1L ,溶液中含H +的数目小于0.001 N A C .任意条件下,1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D .a mol 的R 2+(R 的核内中子数为N ,质量数为A )的核外电子数为a (A-N-2)N A 8.[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .标准状况下,2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B .1 L 0.1 mol·L -1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C .0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D .0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A
个旧一中2010届高三第三次月考试卷 语文试卷命题人:娄金昌审阅:李昭萍 本卷分第Ι卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。共150分。考试时间150分钟。考生将试题答案做在答题卷上。 第Ι卷(选择题,10小题,每小题3分,共30分) 一、(12分) 1.下列各组词语中,字形和加点字读音全都正确 ....的是 A.胡同.(tong)症.结(zhang)翘.首(qiáo)前仆后继 B.擘.画(bò)上.声(shǎng)差.生(chà)为虎作伥 C.歃.血(shà)奴婢.(bì)粗犷.(kuàng)拣级而上 D.蛊.惑(ɡǔ)隽.永(juàn)恣.肆(cì)权顷一时 2.下列依次填入横线处的词语,最恰当的一组是 对于全体人民,对于广大的农村贫民,孩子上学不花钱,是生活中的一件意义及其重大的事情。我们的政府很清楚,让所有孩子上学不花钱,老百姓不再像现在这样没有文化,不再完全没有文化。 A.尤其只有才能至少 B.尤其如果就甚至 C.特别如果就甚至 D.特别只有才能至少 3.下列句子,加点成语使用恰当的一句是 A.有关部门指出,非法开采导致的一起起耸人听闻 ....的生产安全事故,使中国的采矿业已经成为世界上最具危险性的生产行业。 B.我们虽然缺乏管理经验,但可以“请进来,走出去”,向先进企业学习,起初可能是邯郸 .. 学步 ..,但终究会走出自己的路来。 C.省质量技术监督局组织的一次抽检结果显示,正在市场上火暴销售的这些羽绒服质量良. 莠不齐 ...。 D.今年原油价格高涨的事实说明,以往的石油危机,首先打击的是西方工业国家,但下一 次石油危机,中国可能首当其冲 ....。 4.下列句子,没有语病的一句是 A.历史证明,无论西方或东方,一个大国的崛起过程,必然是国民意识的复苏过程,更是民族自信心、自豪感和凝聚力空前增强的时代。 B.各地中小学校,应注重创建满足学生充分发展需求的教育环境,构建学生充分参与学校教育活动,开发学生自主发展的课程,充分体现学生的主体性。 C.袁隆平的研究成果不仅使中国在世界上率先实现“超级稻”目标,而且在很大程度上缓解了中国乃至全世界的粮食压力。 D.中央电视台在今年春节联欢晚会上,为了扩大观众的参与面,地震灾区的几个代表来到现场,与全国人民一起辞旧迎新。 二、阅读下面的文字,完成5-7题。(9分) 现在“3G通信”快要成为人们嘴上的口头禅了,那么到底什么是3G通信呢? 所谓3G,其实它的全称为3rd Generation,中文含义就是指第三代数字通信。1995年问世的第一代数字手机只能进行语音通话,1996—1997年出现的第二代数字手机在语音通话的基础上增加了接收数据的功能,如接收电子邮件或网页。第三代数字通信与前两代相比,主要区别是第三代在传输声音和数据的速度上得到了提升,能够处理图像、音乐、视频流等多种媒体形式,提供包括网页浏览、电话会议、电子商务等多种信息服务。 为了实现3G提供的这些服务,无线网络必须能够支持不同的数据传输速度。相对第一代模拟制式手机(1G)和第二代GSM、CDMA等数字手机(2G),3G通信的名称繁多,国际电信联盟规定为“IMT-2000”(国际移动电话2000)标准,欧洲的电信业巨头们则称其为“UMTS”通用移动通信系统。该标准规定,移动终端以车速移动时,其传转数据速率为144kbps,室外静止或步行时速率为384kbps,而室内为2Mbps。但这些要求并不意味着用户可用速率就可以达到2Mbps,因为室内速率还将依赖于建筑物内详细的频率规范以及物管组织与通信运营商协作的紧密程度。 国际电信联盟确定3G通信的三大主流无线接口标准分别是W-CDMA(宽频分码多重存取)、CDMA2000(多载波分复用扩频调制)和TD-SCDMA(时分同步码分多址接入)。其中W-CDMA标准主要起源于欧洲和日本的早期第三代无线研究活动,该系统在现有的GSM网络上进行使用,这一点对于通信系统提供商而言是颇具吸引力的,因为它可以较容易地实现由2G向3G的过度。该标准的主要支持者有欧洲、日本和韩国。去年底,美国的AT&T移动业务分公司也宣布选取W-CDMA为自己的第三代业务平台。CDMA2000系统主要是由美国高通北美公司为主导提出的,它的建设成本相对比较低廉,主要支持者包括日本、韩国和北美等国家和地区。TD-SCDMA标准是由中国率先提出的,并在此无线传输技术的基础上与国际合作。完成了TD-SCDMA标准,是中国移动通信界的一次创举,也是中国对第三代移动通信发展的贡献。通过与欧洲、美国各自提出的3G标准的激烈竞争,中国提出的TD-SCDMA现正式成为全球3G标准之一,这标志着中国在移动通信领域已经进入世界领先之列。 3G手机完全是通信业和计算机工业相融合的产物,和此前的手机相比差别实在是太大了,因此越来越多的人开始称呼这类新的移动通信产品为“个人通信终端”。即使是对通信业最外行的
2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义,值得下载) 1.(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示,下列叙述正确的是() A.室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为1×10-12N A B.1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,转移电子数为3N A C.1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析:选B A项,室温时,1 L pH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为0.01N A;B项,1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al,反应中Al元素的化合价从+3价降低到0价,因此转移电子数为3N A;C项,1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol,其中含有共价键的数目为0.3N A;D项,标准状况下,NO2不是气体。 2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是() A.常温常压下,30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B.标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C.1 L 1 mol· D.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应,转移电子的数目为0.1N A mol-1=1.5 mol,含有 20 g· 解析:选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A,故A正确;标准状况下,33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol,它们分子中均含有2个碳原子,则混合物中含有碳原子
高考化学二轮复习专题------化学计算的基本方法技巧 一.专题动态分析: 高考理科综合能力测试中,化学计算试题有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。与过去3+2单科化学卷不同的是,“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低,题型 理科综合测试中的化学计算除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外,同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型,从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。 高考化学计算试题注重对知识的理解和应用考查,重视对计算思路方法的考查,削减了数学计算容量,恢复了化学的本质。这一信号告诉我们,不要将化学计算简单地理解为数学应用题,那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。可以预料,定性和定量融合的试题将会成为理综卷的主流题型。 新的高考模式中,化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系,显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系,使化学计算视角更为广阔。例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。 二.化学计算中常用的基本方法与思路; (1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样可避免书写化学方程式,从而提高解题的速度和准确性。 化学中有多种守恒关系。学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系,拓宽主要守恒关系的外延。绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的,可表示为: 从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。如电子守恒关系有以下几种表现形式: 【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求: (1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。 (2)产物中硝酸铜的物质的量。 (3)如混合物中含0.01moLCu,则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少? (4)如混合物中Cu的物质的量为X,求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。 【点拨】本题为混合物的计算,若建立方程组求解,则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解,则可达到化繁为简的目的。 (1)利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO 2在水中的溶解)。 试计算:(无需书写计算步骤) (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L(混合溶液体积为50mL)。试计算: (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液,往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL)。试计算: (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸20.0mL,并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算: (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g,加热到质量不再发生变化,冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水,配成80mL溶液,则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量, 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系(不考虑CO2的溶解),则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下,将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸,然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合,充分反应后生成0.200mol CO2气体。 (1)盐酸的物质的量浓度 mol/L
第三次月考英语试题 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。全卷满分150,考试时间120分钟。 注意事项; 1 多项选择题中的情景对话及信息匹配题;若选E项时,请在答题卡上涂AB,F涂AC, G涂AD。 第I卷(两部分,共95分) 第一部分英语知识运用(共四节,满分55分) 第一节语音知识(共5小题;每小题1分,满分5分) 从A、B、C、D四个选项中,找出其划线部分与所给单词的划线部分读音相同的选项,并在答题卡上将该项涂黑。 1. explosion A. expert B. example C. explanation D. experience 2. excited A gifted B passed C played D kicked 3. thirsty A theatre B. thus C. although D. feather 4. questio n A. revolution B. exhibition C. suggestion D. education 5. surprise A. purpose B. further C. surround D. furniture 第二节:补全对话(共5小题,每小题1分,满分5分) 根据对话情景和内容,从对话后的选项中选出能填入空白处的最佳选项。选项中有两项为多余选项。 -- What do you find hardest in learning English? -- 6 Sometimes it’s just impossible to understand. -- 7 The more you listen to English, the easier it becomes. -- That’s easier said than done!
化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐,某同学取食盐样品428克,设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定,用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下: IO3-+5I-+6 H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72—被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%,M=152g·mol-1)制备K2Cr2O7(M=294g·mol-1),最终得到产品m2kg,产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: Ⅰ.取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。 Ⅱ.酸化,滴定:将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I?还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?)。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定,若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60g?mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联
高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO
+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c
2020-2020学年度17级第三次月考语文试题 1.下列加点字注音全对的一项是()。 A.宁谧(mì)摇曳(yè)臆造(yì)铁砧(zhēn) B.中肯(zhōng)颀长(qí)拌和(hé)冠冕(miǎn) C.旁骛(wù)赧颜(hǎn)袅娜(nuó)颓废(tuí) D.深邃(shuì)奢侈(chǐ)虔诚(qián)亵渎(dù) 2.选出下列词语中全错的一项()。 A.老奸巨滑心狠手辣遥相互应焕然一新 B.变幻莫测惨绝人寰鬼计多端司空见惯 C.破啼为笑要言不繁轰堂大笑异曲同功 D.沽名钓誉提心吊胆明知固犯苟且偷生 3.下列选项中修辞手法与其他三项不同的一项是() A.那双眼睛,如秋水,如寒星,如宝珠,如白水银里头养着两丸黑水银。 B.渐渐的越唱越高,忽然拔了一个尖儿,像一线刚丝抛入天际。 C.绿茸茸的草坂,犹如一支优美的乐曲。 D.微风过处,送来缕缕清香,仿佛远处高楼上渺茫的歌声似的。4.下列句子没有语病的一句是() A.从事业的发展上看,还缺乏各项科学专家和各项人才,今后,我们的工作就是大力培养、引进各项科学专家和各项人才。 B.凡是在科学和学问研究上有成就的人,不少是在客观物质条件十分艰难的情况下,经过顽强刻苦的努力才获得成功的。 C.她想了半天,拿不定主意,最后决定到离她家不远的王二婶家去,让王二婶陪她一同回家。 D.因为他来自北方,思想根本还是旧的一套,特别是在培养年轻人的问题上。 5、下列说法有误的一项是:() A、《史记》是我国第一部纪传体通史,全书一百二十篇。作者是西汉史学家、文学家司马迁。被誉为“史家之绝唱,无韵之离骚”。 B、《论语》是春秋战国时期儒家学派的创始人孔子所著的一本书,记录了孔子的言行。 C、古人说的“弱冠”指的是男子20岁,“桑梓”指的是故乡,“鸿雁”常用来喻指书信。 D、莫泊桑是法国作家,被称为短篇小说的巨匠,代表作品有《我的叔叔于勒》《项链》等。 二、阅读下面的短文,完成6—9题(每小题3分,共12分) 矛盾普遍存在于客观世界中,模糊性亦寓于万物运动之中。 鸡蛋可以孵鸡,当小鸡未啄出蛋壳时,总不能说它仍是蛋,亦不可称之为鸡。突变的事物会呈现短暂的模糊性,而另一些事物放在漫长的时间里考察也会使模糊性突出显现。铅块上放一比重较大的金属球,短时间内它们均呈现出钢体的属性,但经过长时间观察,就会发现金属球慢慢陷入铅块之中。若将上述两个过程用快镜头加以重映,则过去被看成是固体
化学计算定量探究 一、单选题(本大题共7小题,共42分) 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应,下列实验装置可达到实验目的,且方案最佳的 是() A. B. C. D. (化学备课组整理)A (备课组长教学指导)解:A.铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出,锥形瓶内的空气受热压强增大,U形管中左边红墨水低,右边红墨水高,说明该反应是放热反应,故A 正确; B.烧杯中产生气泡,反应完成并冷却后导管会产生液柱,也能说明放热,但分析太复杂,不直观,效果不理想,故B错误; C.装置未形成密闭体系,无现象,故C错误; D.铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化,该装置不能说明反应时放出热量,故D错误; 故选A. 铝与盐酸反应是放热反应,利用热胀冷缩可设计装置验证,但铝与盐酸反应产生氢气,装置内的压强同样会增大,须将这两个因素分开设计,据此解答. 本题考查了实验方案评价,为高考常见题型,明确实验原理是解本题关键,根据物质的性质结合实验装置来分析解答,答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价,把握实验的操作原理和方法,题目难度不大. 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到 50mL,假设混合和稀释是瞬间完成的,则开始的瞬间反应速率最大的是() A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 (化学备课组整理)A (备课组长教学指导)解:均加水稀释到50mL, A.n(X)=0.02L×3mol/L=0.06mol; B.n(X)=0.02L×2mol/L=0.04mol; C.n(X)=0.01L×4mol/L=0.04mol; D.n(X)=0.01L×2mol/L=0.02mol, 物质的量最大的是A,则A浓度最大,反应速率最大,故选A. 化学反应中,反应物浓度越大,单位体积活化分子数目越多,则反应速率越大,因溶液均加水稀释到50mL,则可计算X的物质的量,物质的量越多,浓度越大. 本题主要考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,注意从比较浓度的角度解答该题,难度不大. 3.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液,溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示,下列说法不正确的是() 第1页,共15页
计算题型汇总 一、分类讨论 1.某金属氧化物的式量为m,对应氯化物的式量为n.则该金属的化合价为() A. B.C. D. 2.某元素R的氧化物相对分子质量为M,其硫酸盐的相对分子质量为N,则该元素的化合价可能是下列关系式中的() A.+ B.+C.+ D.+ 二、极值讨论 1.在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO 3 的质量分数可能是()A.10% B.25% C.30% D.35% 2.密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气,点火使其充分反应,CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O,待容器恢复至室温,测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%,则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为() A.28% B.42% C.54% D.64% 3.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 , 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%,则其中氮 气的质量分数可能为() A.20% B.40% C.60% D.80% 4.汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂,使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应. (1)写出氮氧化物(用NO x 表示)跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式. (2)若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物,经过充分转化后生成无毒物质的质量(m)范围是(计算结果保留1位小数). 5.某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g,燃烧后充分反应,冷却到室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中氢气和氧气的质量为()A.1g和9g B.3g和7g C.2g和8g D.4g和6g 6..现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量?判断剩余气体是什么? 7.金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B,反应的化学方程式为 2A+B A 2 B.某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是8.0g.有
高三年级第三次考试物理试卷 命题人:熊艳雷 审题:丁晓雯 (时间:90分钟,满分:100分) 一. 本题共10小题。每小题4分。共40分。在下列各题的四个选项中。有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得4分。选对但不全的得2分。有错选的得0分。请将正确选项的序号填在括号内。 1、如图所示,自由下落的小球,从它接触竖直放置的轻质弹簧开始到弹簧压缩到最短的过程中,下列说法中不正确的是( ) A 、小球在最低点的加速度一定大于重力加速度 B 、小球和弹簧组成的系统的机械能守恒 C 、小球受到的合力先变小后变大,小球的速度先变大后变小 D 、小球只有重力和弹力做功,所以小球机械能守恒 2.如图所示,DO 是水平面,初速为v 0的物体从D 点出发沿DBA 滑动到顶点A 时速度刚好为零。如果斜面改为AC ,让该物体从D 点出发沿DCA 滑动到A 点且速度刚好为零,则物体具有的初速度 ( ) (已知物体与路面之间的动摩擦因数处处相同且为零。) A .大于 v 0 B .等于v 0 C .小于v 0 D .取决于斜面的倾角 3.在电场中的某点放一个检验电荷,其电量为q ,受到的电场力为F ,则该点的电场强度为E =F /q ,下列说法正确的是 ( ) A .若移去检验电荷,则该点的电场强度为0 B .若检验电荷的电量变为4q ,则该点的场强变为4E C .若放置到该点的检验电荷变为-2q ,则场中该点的场强大小不变,但方向相反 D .若放置到该点的检验电荷变为-2q ,则场中该点的场强大小方向均不变 4.一质量为m 的小球,用长为L 的轻绳悬挂于O 点,小球在水平F 作用下,从静止由最底位置P 点拉到Q 点,.如图所示,此时悬线与竖直方向夹角为θ,①当F 为恒力时,拉力 F 做功为W 1,②当F 使小球缓慢上升时,拉力F 做功为W 2( ) A. 一定有W 1=W 2 B. 一定有W 1>W 2 C.W 1不比W 2小 D. 条件不足无法判定 5.如图所示,在绝缘水平面上固定两个等量同种电荷P 、Q ,在PQ 连线上的M 点由静止释放一带电滑块,则滑块会由静止开始一直向右运动到PQ 连线上的另一点N 而停下,则以下说法正确的是 A .滑块受到的电场力一定是先减小后增大 B .滑块的N 点电势能一定小于M 点电势能 C .滑块的动能与电势能之和可能保持不变 D .PM 间距一定小于QN 间距 6.由于万有引力定律和库仑定律都满足平方反比定律,因此引力场和电场之间有许多相似的性质, 在处理有关问题时可以将它们进行类比.例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度,其定义式为/E F q .在引力场中可以有一个类似的物理量用来反映各点引力场的强弱.设地球质量为M ,半径为R ,地球表面处重力加速度为g ,引力常量为G .如果一个质量为m 的物体位于距地心2R 处的某点,则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是 Q θ L P F O 0 A B C D
提升训练28 化学计算(第29题) 1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。 (1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。 (2)化学式Na2S x中的x= 。 2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。 (1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。 (2)V2= L。 3.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2 g(忽略反应前后溶液体积变化)。求: (1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。 (2)原固体混合物中铜的质量分数是。 4.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。 (已知:2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑) (1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。 (2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
5.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表: 回答下列问题: (1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。 (2)室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为。 6.实验室用100 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液捕获CO2,一定时间后,测定CO2的吸收量,方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中,产生的CO2气体
高三第三次月考语文试题 2016.11 第I卷阅读题 一、现代文阅读(一)(9分,每小题3分) 阅读下面的文字,完成1—3题 报纸广告、印刷广告、户外广告、电视广告……如今,几乎在人类生存的任何一个角落里,都充斥着广告的身影,它也已经成为人们司空见惯的信息传播方式。但是,让很多人没有想到的是,在距今一千多年前的唐宋时期,属于现代商业手段的广告已经相当发达。 “当日晌午时分,武松走得肚中饥渴,望见前面有一酒店,挑着一面招旗在门前上头,写着五个字道‘三碗不过冈’。”这是《水浒传》中”景阳冈武松打虎”一节中的情节。 也许主人公武松以及作者施耐庵对这个场景并不会认为有什么特别,但那面招旗其实是一张构思独特、创意高超的酒旗广告,”三碗不过冈”的广告语更是巧妙地道出了酒的质量。 其实,早在先秦时期,随着商业的兴起,广告也随之产生。只不过由于战争的原因,再加上社会经济发展缓慢,在随后很长一个时期里,广告与商业经济都一同处于停滞状态。到了中国历史五个时期中最鼎盛的唐宋时期,这种局面有了明显的改善。 唐朝国力强盛,相继出现历史上称道的”贞观之治”和”开元盛世”,社会经济发展迅速,商业规模扩大,两宋时期商品经济水平超越以往,城市、市镇繁荣,产生了世界最早的纸币。政治、经济、科技、文化的齐头发展,为唐宋时期的广告发展提供了广阔的空间,这一时期的广告丰富多彩,竞争加剧,使得广告的形式、样式远远超过了先秦两汉。 在纷乱错杂的唐宋广告中,大概可以分为五种形式。在著名的《清明上河图》以及唐宋的诗词中,出现最多的当属”招幌”。这种东西又称望子,原指布幔,后被引申为扩展的各种行业标记的专称,是旧时商店的重要标志。如酒幌、理发幌、膏药幌等。 除了”招幌”之外,唐宋时期的商人对招牌字号非常重视。招牌是商人物质财富和精神财富的象征,是传家之宝,他们会倾全力来保护和珍惜招牌的信誉,因此在招牌形式与制作上也非常讲究。 除了上述两种之外,唐宋时期的广告形式还有欢门、灯箱、印刷广告等。其中欢门就如同与目前搞大型庆祝时使用的冲气拱门,而灯箱广告则是在灯笼上题字用作广告宣传。值得一提的是印刷广告,随着纸张与唐字印刷术的出现,宋朝时期就出现这种新的广告形式,在如今能够看到的宋代文物中,大都带有私人标记,既有工匠的籍贯、姓氏,又有生产作坊的记号、产品介绍等。 同样的瓷器,有铭文的总比没有的好。多一个铭文就会多传达出一份信息。现代社会的人们,可能对广告的狂轰滥炸产生了厌倦,但假如是在一千多年前的瓷器上作广告,那就能让人耳目一新了。唐代的长沙窑有”郑家小口天下有名”、”卞家小口天下第一”的铭文;北京故宫博物院收藏的一件白釉花口瓶,腹上刻有”丁道刚作瓶大好”。这样的自吹自擂,一点也不比现代广告逊色。相对明清瓷器上的”玉堂佳器”、”美玉雅玩”、”奇珍如玉”等等,却没有唐人的直率,反而给人一种羞羞答答的感觉。 有人认为,瓷器上的广告说明了当时行业竞争的激烈。备受人们喜爱的诗词铭文瓷器的出现,也是行业竞争的结果。湖南望城县唐代铜官窑出土有几百件铭诗的瓷壶,诗的体裁主要有五言、六言两种,其中大部分是五言诗,有近50种字体以行楷为主,不见草书,更不见篆书,说明识读的对象主要是文化不高的广大群众。壶上已发现唐朝著名诗人的诗3首,而且,这些诗绝大部分未收入《全唐诗》。有人称这些诗为出土的唐诗,是陶瓷诗的鼻祖。节选自《探索·发现中国千年前的广告》 1.下列关于原文内容的表述,不正确的一项是() A.《水浒传》的作者施耐庵在”景阳冈武松打虎”这一情节中,巧妙设计武松看到”三碗不过冈”
一.过量问题 思考:先根据已有的经验思考:在什么样的情况下需判断何种反应物过量?你是如何判断的? (依据化学方程式中所体现的各反应物质间的定量关系,以及题给物质的实际量等条件予以判断)两种反应物的量均已确定,应先判断哪种反应物过量,再根据没有过量(少量)的反应物的量进行计算,求产物的量,具体步骤如下 (1)写出反应化学方程式 (2)判断哪一种反应物过量 (3)根据不足的求解 此类题目中关键是判断哪一种反应物过量。而判断方法通常有两种。举例如下: ☆例1 8mol H2与6mol O2充分反应,求生成水的质量。 方法一:以任意种反应物为标准,判断过量: (假设其中一种物质完全反应,并以此计算出另一种物质的量,再与题目所给的量进行比较。) 方法二:比例式法: 参考《导学教程》P125 ★练习 1 实验室用 6.96 g 二氧化锰和50 mL 10mol/L 的盐酸共热制取氯气。标准状况下可制得氯气多少升? ★下列题是过量问题的讨论题 ★范围过量及讨论的计算:范围讨论计算往往是过量计算的演化和延伸,因反应物之间相对含量不同而使产物有所不同(如H2S与O2,CO2与NaOH,Cl2与NH3等),因此正确书写恰好反应生成相对单一的产物的化学方程式,以恰好反应的特殊点为基准讨论计算是解决问题的关键练习 2 试计算推理:分别向两份含有 1 mol NaOH 溶液中溶入0.8 mol CO2和1.5 mol HCl 气体,各得什么产物?其物质的量为多少? ★练习3 某500 mL 溶液中含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2mol 铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A.0.4 mol/L B.0.6 mol/L C.0.8 mol/L D.1.0 mol/L ★练习4 在某100 mL 混合液中,硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L ,硫酸的物质的量浓度为0.2 mol/L ,向其中加入7.56 g 铜粉,微热,充分反应后,溶液中铜离子的俄物质的量浓度约为()A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.225 mol/L D.无法计算 二、关系式法 实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应:从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解方法,称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤,避免计算错误,并能迅速准确地获得结果。 此法解题的步骤如下: (1)写出各步反应方程式(也可为离子方程式)(2)据化学方程式找出可以作为中介物质,并确定最初反应物,中介物,最终生成物之间的量的关系。 (3)确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系。 (4)根据所确定的最初反应和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。