氯化钠样品含量的测定

氯化钠样品含量的测定

一、教学目标

1．理解吸附指示剂法的实验原理。

2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。

二、教学重点

1．吸附指示剂法反应条件的控制。

2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。

三、教学重点

1．吸附指示剂法的实验原理。

2．吸附指示剂法反应条件的控制。

四、教学方法

理论讲授与实践操作相结合。

五、教学过程

（一）引入新课（5分钟）

食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。

（二）复习（5分钟）

沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象

严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：

（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。

（2）沉淀反应迅速，定量地完成。

（3）有确定终点的简单方法。

基于上述条件：目前应用较多的是银量法。

银量法：利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。

根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。

（三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论）

1、实验原理

吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为：

滴定前：HFI H++FI- （呈黄绿色）

终点前：(AgCl)?Cl-+FI- （仍然呈黄绿色）

终点时：(AgCl) ?Ag++FI-=(AgCl) ?Ag+?FI-

（黄绿色）（粉红色）

2、仪器与试剂

仪器：分析天平、托盘天平、称量瓶、100ml烧杯、10ml小量筒、酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管

试剂：NaCl样品、AgNO3标准溶液、荧光黄指示剂、2%糊精溶液

3、内容与步骤

（1）精密称取氯化钠样品约（称量至）置于100ml 烧杯中，用少量纯化水溶解后，定量转入250ml 容量瓶中，用纯化水溶解后，定量转入250ml 容量瓶中，用纯化水稀释至标线，摇匀即可。

（2）用25ml 移液管移取上述氯化钠溶液置于250ml 锥形瓶中，加20ml 纯化水稀释，加2%糊精溶液5ml ，再加荧光黄指示剂5~8滴，在不断振摇下，用AgNO 3标准溶液滴定至溶液从黄绿色变至粉红色沉

淀为滴定终点。记录消耗的AgNO 3标准溶液的体积。

（3）平行测定3次，计算样品中含Nacl 的质量分数和相对平均偏差。Nacl 的质量分数计算式为：

250/00.2510

)(33???-=s NaCl AgNO NaCl m M cV ω

4、注意事项

（1）为了防止胶体聚沉，滴定前应加入糊精溶液。

（2）为了防止生成氧化银沉淀，应控制溶液为中性或弱碱性（PH7~10）。

（3）由于卤化银易感光分解出金属银，使沉淀变为灰色或是黑灰色，因此在实验过程中应避免强光的照射，否则影响终点观察，造成测量误差。

（4）实验结束后，将未用完的AgNO 3标准溶液和氯化银沉淀应分别倒

入回收瓶中贮存。

（5）实验中盛装过AgNO 3的滴定管、移液管和锥形瓶应先纯化水淌洗

后，再用自来水冲洗干净备用。

5、小结与讨论

（1）记录称取氯化钠样品的质量。

（2）记录移取氯化钠样品溶液的体积。

（3）记录消耗硝酸银标准溶液的体积。

（4）计算氯化银的质量分数和相对平均偏差。

（5）实践讨论，同时，对实验过程中出现的普遍性问题给予有针对性的解决。

生理盐水中氯化钠含量的测定

生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色） Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3（s.A.R.） ②NaCl（s.A.R.） ③K2CrO4（w为0.05）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。2）标定： 准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1ml K2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录 AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 瓶号 1 2 3 NaCl（g）0.0585 0.0583 0.0583 K2CrO4（ml） 1 1 1 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol）0.001 0.000997 0.000997 AgNO3（滴定前 ml） 4 13.2 22.3 AgNO3（滴定后 ml）12.9 22.3 31.3 消耗AgNO3体积（ml）8.9 9.1 9.0 3）测定生理盐水中NaCl的含量： 用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。重复滴定二次，计算NaCl的含量。

化学实验报告配置氯化钠溶液

化学实验报告配置氯化 钠溶液 文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]

化学实验报告【实验目的】 1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。 2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。 【实验器材】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。 【实验步骤】 1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为： NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。 （2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3），配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml）（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。 3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸 （1）计算所需浓盐酸的体积 设所需浓盐酸的体积为V 1 ，则 C 1*V 1 =*2mol/L 12mol/L*V 1 =*2mol/L 解得该体积为 （2）用量筒量取的浓盐酸 （3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。 （4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。 （5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。 （6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。 （7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。

酱油氯化钠含量的测定

项目二酱油中氯化钠含量的测定 一、实验原理 用硝酸银标准溶液滴定样品中的氯化钠，生成氯化银沉淀，待全部氯化银沉淀后，多滴加的硝酸银与络酸钾指示剂生成络酸银使溶液呈橘红色即为终点。由硝酸银标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。 二、仪器和试剂 铁架台、25ml 棕色滴定管、烧杯、锥形瓶、无水氯化钠、硝酸银、络酸钾溶液（50g/L ）。 三、实验步骤 （1）样品的处理：量取酱油3ml 加入装有50ml 水的烧杯中，加入10g 活性炭在80℃水浴30min 进行脱色处理并进行过滤，重复几次到酱油为澄清透明或带有淡黄色的液体为止。将滤液转移至100ml 容量瓶中，备用。 （2）硝酸银的配制：准确称取1.75g 左右硝酸银固体加水溶解后转移至100ml 棕色容量瓶，备用。 （3）硝酸银的标定：准确称取0.585g 烘干后的无水氯化钠加适量蒸馏水溶解，然后加入4-5滴铬酸钾指示剂，用配制的硝酸银溶液进行滴定，记录滴定所消耗的硝酸银溶液的体积。做三次平行，同时做空白实验。 （4）样品溶液的滴定：吸取5.0mL 的脱色后稀释液于250mL 锥形瓶中，加30mL 水及1mL 铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用0.1mol/L 硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色。平行滴定三次，同时做空白试验。 四、结果计算 （1）硝酸银溶液的标定按下式计算： M v v m c ?-?=)10000（

式中： c ——标定的氯化钠溶液的浓度，mol/L ； m ——无水氯化钠的质量准确数值，g ； v ——滴定消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； 0v ——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； M ——氯化钠的摩尔质量，g/mol 。 （2）样品中氯化钠含量按下式计算： 式中：X ——样品中氯化钠的含量，g/100mL ； 1V ——滴定样品稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； V 2——空白试验消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，mL ； C ——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol/L ； 0.0585——1.00mL 硝酸银标准滴定溶液相当于氯化钠的质量，g 。 五、数据记录及结果 （1）硝酸银的标定实验结果： （2）样品中氯化钠含量实验结果： 100100 350585.0)(21????-=c V V X

NaCl溶液液体表面张力系数与浓度的关系

大学物理创新性设计型实验 食品质量与安全1班1138113 沈梦佳 氯化钠溶液液体表面张力系数与浓度的关系 小组成员：张理、沈梦佳、谢雨岑、陈其才 摘要：钢针、硬币等物能飘在洁净的水表面，清晨小草叶上的露水通常收缩成小球形状。这些现象表明，液体表面好比一层紧绷的薄膜，有自然收缩趋势，从而导致表面张力现象。表面张力描述了液体表层附近分子力的宏观作用，液体的许多现象与表面张力有关。因此，研究液体表面张力系数与浓度的关系可为各行业有关液体分子的分布和表面的结构提供有用的线索。 引言：当液体和固体接触时，若固体和液体分子间的吸引力大于液体分子间的吸引力，液体就会沿固体表面扩展，形成薄膜附着在固体上，这种现象叫做浸润。若固体分子和液体分子间的吸引力小于液体分子间的吸引力，液体就不会在固体表面扩展，不附着在固体表面，这种现象称为不浸润。浸润与不浸润取决于液体、固体的性质。浸润性质与液体中杂质的含量、温度以及固体表面清洁程度密切相关。表面张力是描述物体浸润性质的重要物理量。 表面张力是指作用于液体表面上任意直线的两侧、垂直于该直线且平行于液面、并使液体具有收缩倾向的一种力。从微观上看，表面张力是由于液体表面层内分子作用的结果。可以用液体表面张力系数来定量的描述液体表面张力的大小。设想在液面上作长为L的线段，在L的两侧，表面张力以拉力的形式相互作用着，拉力的方向垂直于该线段，拉力的大小正比于L，即f=αL，式中α表示作用于线段单位长度上的表面张力，称为表面张力系数，其单位为N/m. 液体表面张力的大小与液体成分有关。温度对液体表面张力影响极大，表面张力随温度升高而减小，两者通常相当准确地成直线关系。所以在研究液体表面张力系数与浓度的关系时，必须要控制环境温度不变。 将表面洁净的铝合金吊环挂在测力计上并垂直浸入液体中，使液面下降，当吊环底面与液面平行或略高时，由于液体表面张力的作用，吊环的内、外壁会带起液膜。 在吊环临界脱离液体时，吊环重力mg、向上拉力F与液体表面张力f（忽略带起的液膜的重量）满足 f=F-mg

氯化钠样品含量的测定

氯化钠样品含量的测定 一、教学目标 1．理解吸附指示剂法的实验原理。 2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。 二、教学重点 1．吸附指示剂法反应条件的控制。 2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。 三、教学重点 1．吸附指示剂法的实验原理。 2．吸附指示剂法反应条件的控制。 四、教学方法 理论讲授与实践操作相结合。 五、教学过程 （一）引入新课（5分钟） 食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。 （二）复习（5分钟） 沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象 严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：

（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。 （2）沉淀反应迅速，定量地完成。 （3）有确定终点的简单方法。 基于上述条件： 目前应用较多的是银量法。 银量法： 利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。 根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。 （三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论） 1、实验原理 吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为： 滴定前： HFI H+ +FI- （呈xx） 终点前： (AgCl)?Cl- +FI-

氯化钠标准滴定溶液

氯化钠标准滴定溶液 c(NaCl)=0. 1 mol/L 4. 19.1 方法一 4.19.1.1 配制 称取5. 9 g氯化钠，溶于1 000 ml水中，摇匀。 4. 19. 1.2 标定 按GB/T 9725-1988的规定测定。其中:量取35.00 ml-40.00 ml配制好的抓化钠溶液，加40 ml水、10 ml淀粉溶液(10 g/L),以216型银电极作指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极作参比电极，用硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=0.1 mol/L]滴定，并按GB/T 9725-1988中6.2.2条的规定计算V0。 氯化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaCI) ] ,数值以摩尔每升(mol/1.)表示，按式(23)计算: c(NaCI)=V0C1/V (23) 式中: Vo：硝酸银标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(ml) ; C1：硝酸银标准滴定溶液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升(mol/L) V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml), 4. 19.2 方法二 称取5. 84 g士0.30 g已在550℃士50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氯化钠，溶于水，移人1 000 ml容量瓶中，稀释至刻度。 氯化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaCI)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按式(24)计算: c(NaCI)= 1 000m / MV (24) 式中: M：氯化钠的质量的准确数值，单位为克((g) ; V：氯化钠溶液的体积的准确数值，单位为毫升(ml) ; M：氯化钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol) [M(NaCI) = 58. 442] ,

硫酸浓度与比重对照表

硫酸浓度与比重对照表

硝酸的百分比浓度、当量浓度及比重对照表 1.0036 1.1609 1.0152 1.1733 1.0543 1.2213 1.0661 1.2335 盐酸浓度与比重对照表 HCL含量( 克 ) 比重20/4℃HCL含量( 克 ) 比重 20/4℃ 100g中含 量 1升中含量100g中含量1升中含量

1 10.03 1.003 2 2 243.8 1.108 2 20.16 1.008 24 268.5 1.119 4 40.72 1.018 26 293. 5 1.129 6 61.6 7 1. 02 8 28 319.0 1.139 8 83.01 1.038 30 344.8 1.149 10 104.7 1.047 32 371.0 1.159 12 126.9 1.057 34 397.5 1.169 14 149.5 1.068 36 424.4 1.179 16 172.4 1.078 38 451.6 1.189 18 195.8 1.088 40 479.2 1.198 20 219.6 1.098 磷酸浓度与比重对照表 H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃H3PO含量( 克 ) 比重 20/4 ℃ 100g中含量1升中含量100g中含量1升中含量 1 10.04 1.004 55 758.5 1.379 3 30.49 1.01 4 60 855.6 1.426 5 51.37 1.025 65 958.8 1.475 8 83.36 1.042 70 1068 1.526 10 105.3 1.053 75 1184 1.579 15 162.4 1.082 80 1306 1.633 20 222.7 1.113 85 1436 1.689 25 286.6 1.146 90 1571 1.746 30 354.2 1.180 96 1746 1.819 35 425.6 1.216 98 1807 1.844

氯化钠溶液浓度的测定~(doc文档)

课题2氯化钠溶液浓度的测定实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 编号0.10mol/LNaCl溶液（mL）H2O（mL）浓度（mol/L） 1 2 8 0.02 2 4 6 0.04 3 6 4 0.06 4 8 2 0.08 5 10 0 0.10 4. 打开CBL和图形计算器的电源，按计算器上蓝色的APPS 键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 ?在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） ?按 1 ENTER 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 ?在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） ?按ENTER 。（图7） ?按 1 ENTER 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 ?选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 ?选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

化学实验报告配置氯化钠溶液

化学实验报告 【实验目的】 1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。 2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。 【实验器材】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。 【实验步骤】 1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。 （2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 （1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml） （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。 3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸 （1）计算所需浓盐酸的体积 设所需浓盐酸的体积为V1，则 C1*V1=*2mol/L 12mol/L*V1=*2mol/L 解得该体积为 （2）用量筒量取的浓盐酸 （3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。 （4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。 （5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。 （6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。 （7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。

实验五 生理盐水中氯化钠的含量测定

实验五生理盐水中氯化钠的含量测定 一、实验目的 了解：沉淀滴定法测定氯化钠含量的基本过程和特点。 理解：沉淀滴定的基本原理。 掌握：沉淀滴定法的基本操作技术。 二、实验原理 1. 莫尔法 中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定氯化物。 AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，当达到终点后，过量的AgNO3与CrO42－生成砖红色沉淀。 Ag++Cl－AgCl（白色） 2Ag++ CrO42－Ag2CrO4（砖红色） 2. 佛尔哈德法 在含Cl－的酸性溶液中，加入一定量过量的Ag+标准溶液，定量生成AgCl沉淀后过量的Ag+以铁铵矾为指示剂，用NH4SCN标准溶液进行返滴定，由Fe(SCN)2+络离子的红色，指示滴定终点，主要反应如下： Ag++Cl?＝AgCl （白色），K ap＝1.8×10－10 Ag++SCN?=AgSCN （白色），K ap＝1.0×10－12 Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（红色），K l＝138 指示剂用量大小对滴定有影响，一般控制Fe3+浓度为0.015mol·L－1为宜。 滴定时，控制氢离子浓度为0.1～1 mol·L－1，激烈摇动溶液，并加入硝基苯（有毒！）保护AgCl沉淀，使其与溶液隔开，防止AgCl沉淀与SCN－发生交换反应而消耗滴定剂。 3. 法扬司法 用AgNO3滴定Cl－，以荧光黄作指示剂，荧光黄先在溶液中解离（pH为7～10）： HFIn H++FIn? FIn?在溶液中呈黄绿色。在化学计量点前AgCl沉淀吸附Cl?，这时FIn?不被吸附，溶液呈黄绿色。当滴定达到化学计量点时，稍过量的Ag+被AgCl沉淀吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+强烈吸附FIn?，使其结构发生变化而呈粉红色，以此指示滴定终点。 AgCl ·Ag+ + FIn?－AgCl ·Ag+· FIn?－ 黄绿色粉红色 三、实验操作步骤 1. 莫尔法 准确量取生理盐水7.00mL于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加蒸馏水20mL和2.5％K2CrO4指示剂溶液1mL，在充分振荡下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液生成砖红色沉淀。计算生理盐水中氯化物的含量。 2. 佛尔哈德法 (1)NH4SCN标准溶液的标定 准确吸取25.00mL AgNO3标准溶液于250mL锥形瓶中，平行3份，分别加入50％HNO3溶液5mL，铁铵矾指示剂1mL，用NH4SCN标准溶液滴定（滴定时需剧烈摇动溶液）至溶

氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响doc资料

氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响

光学设计性实验 氯化钠浓度对折射率的影响 摘要 利用阿贝斯折射计证明不同浓度的透明液体折射率.在饱和度范围内,取不同浓度氯化钠溶液,利用阿贝斯折射计测出折射率。将待测液体滴在指定地点可以直接读出折射率,在进行不同浓度液体的折射率与浓度大小的关系.最后证明出折射率与浓度大小成正比例关系. 关键字: 阿贝斯折射；折射率；浓度： Abstract Use of Abbes refractometer that different concentrations of refractive index of transparent liquid. In saturation range, for different concentrations of sodium chloride solution, the Abbes refractometer measuring refractive index. Will the test liquid droplets in the designated locations can be directly read out the index of refraction, in different concentration of liquid refractive index and concentration and size relations. Finally prove the refractive index and concentration size proportional relationship. Keywords: Abbes refraction; refractive index; concentration 引言 折射率是透明材料的重要光学常数,测量折射率的方法很多，其中，利用阿贝 折射仪是相当简单的一种。阿贝折射仪是利用全反射法制成的、专门用于测量 透明或半透明液体的固体折射率及平均色散nF—nC的仪器，它还能测量糖溶 液的含糖浓度[1]。它是石油化工、光学仪器、食品工业等有关工厂、研究单位 和学校常用设备之一。

氯化钠溶液浓度的测定

课题2氯化钠溶液浓度的测定 实验原理： 氯化钠是无色的电解质溶液，在稀溶液范围内，氯化钠溶液的电导率与其浓度成正比，即氯化钠溶液的浓度越大，电导率越大。 准备五个已知浓度的氯化钠溶液，测其电导率，可作出电导率－浓度图，通过直线回归可得工作曲线。然后测未知氯化钠溶液的电导率，根据工作曲线即可找出对应的浓度值。 实验仪器： CBL系统、TI－83 Plus图形计算器、电导率探头、试管（×5）、吸水纸、电子天平、100毫升容量瓶、10毫升吸量管（×2）、洗耳球、100毫升烧杯（×2）、玻璃棒。实验试剂： 氯化钠晶体、蒸馏水、5毫升未知浓度的氯化钠溶液。 实验步骤： 1. 称取0.585gNaCl晶体，配制成100mL溶液（浓度为0.10mol/L）。 2. 按下表分别在五根试管中配制五个已知浓度的氯化钠溶液： 4. 打开CBL键，选择3:ChemBio，运行ChemBio程序至主菜单“MAIN MENU”。（图1、2、3） 图1 图2

图3 图4 5. 在图形计算器中设置电导率探头。 在“MAIN MENU”中选择1:SET UP PROBES。（图4） 输入电极的数目。（图5） 图5 图6 在“SELECT PROBE”菜单中选择6:CONDUCTIVITY。（图6） 。（图7） 作为通道的编号。（图8） 图7 图8 选择1:USE STORED，用已储存的校准值。（图9） 图9 选择5:H 0-20000 MICS为量程，并把电导率探头上的量程开关也调到相应位置。

6. 采集数据。 在“MAIN MENU”中选择2:COLLECT DATA，在“DATA COLLECT”菜单中选择3:TRIGGER/PROMPT。（图10） 图10图11 系统预热10。将电导率探头插入1号溶液中。（图11） 当CBL上读数稳定后按CBL上的，并在计算器上按 。（图12） 选择1:MORE DATA。（图13） 图12图13 取出电导率探头，用蒸馏水反复冲洗干净，并用吸水纸吸干，插入到2号溶液中， 待CBL上读数稳定后按CBL键， 。（图14） 图14图15 重复以上步骤测定3号、4号、5号溶液的电导率。 在“DATA COLLECTION”菜单中选择2:STOP。（图15） 7. ，选择1:NO回到“MAIN MENU”。从“MAIN MENU”中选择5:FIT CURVE。选择1:LINEAR L1，L2，然后从“SCALE DATA”菜单中选择2:SCALE FROM 0。这样，就得到了工作曲线。（图16-19）

食品中氯化钠的测定

食品中氯化钠的测定 GB/T12457-2008 一、实验目的 1、了解食品中氯化钠的测定方法 2、掌握直接沉淀滴定法测定氯化钠的操作技能 二、实验原理 样品经处理后，以硌酸钾为指示剂（摩尔法），用硝酸银标准滴定溶液滴定试液中的氯化钠，根据硝酸银标准滴定溶液的消耗量，计算食品氯化钠的含量。 三、实验材料与试剂及设备 1、材料：蘑菇， 2、试剂： 2.1分析用水：除非另有规定，所有试剂均使用分析纯试剂；分析用水应符合GB/T 6682规定的二级水规格 2.2蛋白质沉淀剂 2.2.1 沉淀剂Ⅰ：称取106g亚铁氯化钾，溶于水中，转移到1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度。 2.2.2 沉淀剂Ⅱ：称取220g乙酸锌，溶于水中，加人30ml冰乙酸，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。 2.3 乙醇溶液（80%）：80ml 95%乙醇与15ml水混匀。 2.4 5%铬酸钾溶液：称取5g铬酸钾，溶于95ml水中。 2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液的配置：称取17g硝酸银，溶于水中，转移到1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，置于避光处。 2.6 0.1氢氧化钠溶液：称取1g氢氧化钠，溶于1000ml水中。 2.7 1％酚酞乙醇溶液：称取1g酚酞，溶于60ml 95%乙醇中，用水稀释至100ml。 3. 仪器与设备 3.1 组织捣碎机 3.2 粉碎机 3.3研钵 3.4振荡器 3.5水浴锅 3.6分析天平：感量0.0001g 四、试样的制备 4.1块状或颗粒状样品 取有代表性的样品至少200g，用粉碎机粉碎或用研钵研细，置于密闭的玻璃容器内。 4.2粉末状、糊状或液体样品 取有代表性的样品至少200g，充分混匀，置于密闭的玻璃容器内。 4.3固、液体样品 取有代表性的样品至少200g，用组织捣碎机捣碎，置于密闭的玻璃容器内。 五、试液的制备 5.1肉禽及水产制品 称取约20g试样，精确至0.001g，于250ml锥形瓶中，加入100ml70℃热水，煮沸15min，并不断摇动。冷却至室温，依次加入4ml沉淀剂I、4ml沉淀剂II，每次加入沉淀剂充分摇

生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告

实验二十三 生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法） 一、实验目的 （1）学习银量法测定氯的原理和方法； （2）掌握莫尔法的实际应用。 二、实验原理 银量法是指以生成难溶银盐（如AgCl 、AgBr 、AgI 和AgSCN ）的反应为基础的沉淀滴定法成为银量法。 银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。 本实验是在中性溶液中以42CrO K 为指示剂（莫尔法），用3AgNO 标准溶液来测定- Cl 的含量： ↓=+- + AgCl Cl Ag （白） ↓=++42-24CrO Ag CrO Ag （砖红色） 由于AgCl 的溶解度小于4AgCrO ，AgCl 沉淀将首先从溶液中析出。根据分布沉淀原理进行的计算表明，4AgCrO 开始沉淀时AgCl 已定量沉淀，3AgNO 稍一过量，即与- 24 CrO 离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。 实验过程中，应注意以下两点： （1）应控制好指示剂的用量。因为42CrO K 用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用量太小时终点拖后导致正误差。 （2）应控制好溶液的酸度。因为 - 24 CrO 离子在水溶液中存在下述平衡， + -+O H CrO 324?O H HCrO 24+- 酸性太强，平衡右移，导致 - 24 CrO 离子浓度下降和终点拖后。但在碱性太强的溶液中，+ Ag 离子又会生成O Ag 2沉淀： ↓=+- + AgOH 2OH 2Ag 2 O H O Ag AgOH 222+↓= 所以莫尔法要求溶液的pH 值在6.5～10.5之间。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。

氯化钠检测方法

中华人民共和国国家标准中华人民共和国国家标准 食品中氯化钠的测定方法GB/T 12457-90 Method for determination of sodium chloride in foods ─────────────────────────────────────── 本标准参照采用国际标准ISO 1841-1981《肉与肉制品中氯化钠的测定》和ISO 3634 -1979《蔬菜制品中氯化钠的测定》。 2 主题内容与适用范围 本标准规定了使用容量法或电位滴定法测定食品中氯化钠的方法。 本标准的容量法适用于肉食制品、水产制品、蔬菜制品、腌制品、调味品等食品中 氯化钠的测定,不适用于深色食品；电位滴定法适用于上述各类食品中氯化钠的测定。 2 容量法(铁铵矾指示剂法) 2.1 原理 样品经处理、酸化后,加入过量的硝酸银溶液,以硫酸铁铵为指示剂,用硫氰酸钾标 准滴定溶液滴定过量的硝酸银。根据硫氰酸钾标准滴定溶液的消耗量,计算食品中氯化 钠的含量。 2.2 试剂 所用试剂均为分析纯;水为蒸馏水或同等纯度的水(以下简称水)。 2.2.1 冰乙酸(GB 676)。 2.2.2 蛋白质沉淀剂 试剂Ⅰ:称取106g亚铁氰化钾(GB 1273)溶于水中,转移到1 000mL容量瓶中,用水稀 释至刻度。 试剂Ⅱ:称取220g乙酸锌(HG 3--1098)溶于水中,并加入30mL冰乙酸,转移到1 000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度。 2.2.3 硝酸溶液(1:3):量取1体积浓硝酸(GB 627)与3体积水混匀。使用前须经煮沸、 冷却。 2.2.4 80％乙醇溶液:量取80mL 95％乙醇(GB 679)与15mL水混匀。 2.2.5 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液:称取17g硝酸银(GB 670)溶于水中,转移到1000mL 容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,置于暗处。 2.2.6 0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液:称取9.7g硫氰酸钾(GB 648)溶于水中,转移到 1000mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。 2.2.7 硫酸铁铵饱和溶液:称取50g硫酸铁铵(GB 1279)溶于100mL水中,如有沉淀须过滤。 2.2.8 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液和0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液的标定:称取0.10 ～0.15g基准试剂氯化钠(GB 1253)或经500～600℃灼烧至恒重的分析纯氯化钠(GB 1266), 精确至0.000 2g,于100mL烧杯中,用水溶解,转移到100mL容量瓶中。加入5mL硝酸溶液(2.2. 3),边猛烈摇动边加入30.00mL(V1) 0.1mol/L硝酸银标准滴定溶液(2.2.5),用水稀释至刻 度摇匀。在避光处放置5min,用快速定量滤纸过滤,弃去最初滤液10mL。 取上述滤液50.00mL于250mL锥形瓶中,加入2mL硫酸铁铵饱和溶液(2.2.7),边猛烈摇动 边用0.1mol/L硫氰酸钾标准滴定溶液(2.2.6)滴定至出现淡棕红色,保持1min不褪色。记录

氯化钠样品含量的测定之令狐文艳创作

氯化钠样品含量的测定 令狐文艳 一、教学目标 1．理解吸附指示剂法的实验原理。 2．掌握用吸附指示剂法测定氯化钠样含量的方法。 二、教学重点 1．吸附指示剂法反应条件的控制。 2．用荧光黄指示剂确定滴定终点。 三、教学重点 1．吸附指示剂法的实验原理。 2．吸附指示剂法反应条件的控制。 四、教学方法 理论讲授与实践操作相结合。 五、教学过程 （一）引入新课（5分钟） 食盐是人们生活中必需的一种调味品。食盐的原料，可作为各种食品的防腐剂。食盐的主要成分是氯化钠。因此，氯化钠样品含量测定的方法具有很强的实践性和可操作性。 （二）复习（5分钟） 沉淀法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析法。沉淀反应很多，但用于沉淀滴定的反应并不多。因为很多沉淀的组成不

恒定，或溶解度较大，或易形成过饱和溶液，或达到平衡的速度慢，或共沉淀现象严重等。所以，用于沉淀滴定反应必须符合下列条件：（1）生成的沉淀溶解度必须很小，组成恒定。（2）沉淀反应迅速，定量地完成。（3）有确定终点的简单方法。基于上述条件：目前应用较多的是银量法。 银量法：利用生成难溶性银盐反应进行滴定分析的方法。 根据所用指示剂的不同，银量法分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法和吸附指示剂法。本节讨论吸附指示剂法。（三）授新课（70分钟，其中，理论30分钟，实践40分钟，实践包括小结与讨论） 1、实验原理 吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合物指示终点。其原理可表示为： 滴定前：HFI H++FI-（呈黄绿色） 终点前：(AgCl)?Cl-+FI-（仍然呈黄绿色） 终点时：(AgCl)?Ag++FI-=(AgCl)?Ag+?FI- （黄绿色）（粉红色） 2、仪器与试剂 仪器：分析天平、托盘天平、称量瓶、100ml烧杯、10ml小量筒、酸式滴定管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶、25ml移液管

硫酸浓度与比重对照

硫酸浓度与比重对照表
100g 中含量 1 升中含量 ( 克 ) ( 克 ) 1 10.05 2 20.24 3 30.55 4 41.00 5 51.59 6 62.31 7 73.17 8 84.08 9 95.32 10 106.6 11 118.1 12 129.6 13 141.4 14 153.3 15 165.3 16 177.5 17 189.9 18 202.4 19 215.0 20 227.9 25 294.6 30 365.6 35 441.0 40 521.1 45 606.4 50 697.6 51 716.5 53 755.1 55 794.9 56 815.2 57 835.7 58 856.5 59 877.6 60 899.0 61 920.6 62 942.4 964.5 63 比 重 20/4 ℃ 1.005 1.012 10.18 1.025 1.032 1.038 1.045 1.052 1.059 1.066 1.073 1.080 1.087 1.095 1.102 1.109 1.117 1.124 1.132 1.139 1.178 1.219 1.260 1.303 1.348 1.395 1.405 1.425 1.445 1.456 1.466 1.477 1.488 1.498 1.509 1.520 1.531 100g 中含量 1 升中含量 ( 克 ) ( 克 ) 64 986.9 65 1010 66 1033 67 1056 68 1079 69 1103 70 1127 71 1152 72 1176 73 1201 74 1226 75 1252 76 1278 77 1303 78 1329 79 1355 80 1382 81 1408 82 1435 83 1460 84 1486 85 1512 86 1537 87 1562 88 1586 89 1610 90 1633 91 1656 92 1678 93 1700 94 1721 95 1742 96 1762 97 1781 98 1799 99 1816 1831 100 比 重 20/4 ℃ 1.542 1.553 1.565 1.576 1.587 1.599 1.611 1.622 1.634 1.646 1.657 1.669 1.681 1.693 1.704 1.716 1.727 1.738 1.749 1.759 1.769 1.779 1.787 1.795 1.802 1.809 1.814 1.819 1.824 1.828 1.831 1.834 1.8355 1.8364 1.8361 1.8342 1.8305

生理盐水中氯化钠含量的测定精编版

生理盐水中氯化钠含量 的测定精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

生理盐水中氯化钠含量的测定 2010/10/15 一、目的要求： 1、学习银量法测定氯的原理和方法； 2、掌握莫尔法的实际应用 二、实验原理： 银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。 本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量： Ag++Cl-＝AgCl↓（白色） Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（砖红色） 由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl 定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。 本法也可用于测定有机物中氯的含量。 三、仪器与试剂： 1）仪器： ①酸式滴定管、移液管、容量瓶。 ②锥形瓶（6个）、洗瓶。 ③电子天平。 2）试剂： 分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。 ①AgNO3 ②NaCl（） ③K2CrO4（w为）溶液 ④生理盐水样品 四、实验步骤 1）LAgNO3标准溶液的配制： AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见 光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。 称取，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。 2）标定： 准确称取，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。加1mlK2CrO4溶液。在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。记录AgNO3溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO3溶液的浓度。 表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积 24 蒸馏水（ml）25 25 25 n（NaCl）（mol） AgNO3（滴定前ml） 4

沪教初三化学溶液的浓度过关测试含答案

沪教初三化学溶液的浓度过关测试含答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质 B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50% C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7 D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl 【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题 2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述中错误的是

A．t2℃时甲的溶解度比乙的大 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 【来源】2013-2014江苏省南京市鼓楼区中考一模化学试卷（带解析) 4．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g 【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析) 5．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4 D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质 【来源】江苏省徐州市2017年中考信息卷化学试题 6．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是

氯化钠溶液不同浓度都折射率的影响

光学设计性实验 氯化钠浓度对折射率的影响 摘要 利用阿贝斯折射计证明不同浓度的透明液体折射率.在饱和度范围内,取不同浓度氯化钠溶液,利用阿贝斯折射计测出折射率。将待测液体滴在指定地点可以直接读出折射率,在进行不同浓度液体的折射率与浓度大小的关系.最后证明出折射率与浓度大小成正比例关系. 关键字: 阿贝斯折射；折射率；浓度： Abstract Use of Abbes refractometer that different concentrations of refractive index of transparent liquid. In saturation range, for different concentrations of sodium chloride solution, the Abbes refractometer measuring refractive index. Will the test liquid droplets in the designated locations can be directly read out the index of refraction, in different concentration of liquid refractive index and concentration and size relations. Finally prove the refractive index and concentration size proportional relationship. Keywords: Abbes refraction; refractive index; concentration 引言 折射率是透明材料的重要光学常数,测量折射率的方法很多，其中，利用阿贝折射仪是相当简单的一种。阿贝折射仪是利用全反射法制成的、专门用于测量透明或半透明液体的固体折射率及平均色散nF—nC的仪器，它还能测量糖溶液的含糖浓度[1]。它是石油化工、光学仪器、食品工业等有关工厂、研究单位和学校常用设备之一。