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江苏小高考化学复习资料-全

1.江苏小高考复习提纲

认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质

的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵义

了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B

了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体

摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行

简单的化学计算

B 认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 B Ⅱ

1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量

注：专有名词，表示微观粒子

单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol

阿伏加德罗常数N

=6.02×1023mol-1

计算公式：n=N/ N

2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g/mol 或 g﹒mol-1

计算公式：M=m/n

二﹑气体摩尔体积

1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离

固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小

2﹑气体摩尔体积(V

)：单位物质的量的气体所占的体积

单位：L/mol 或 L﹒mol-1

标况下V

＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下V

＝24.8L﹒mol-1

计算公式： V

=V/n

3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等

4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)

三﹑物质的量浓度（c

）

1﹑物质的量浓度（c

）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量单位：mol / L 或 mol﹒L -1

计算公式：c

＝n

/V 或 c

=1000ρw/M

知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和

A b

操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图

树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全

A Ⅲ

措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成良好的实验工作习

惯

1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道

2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部

3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药

品都不能放回原容器，如钠﹑金等）

4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里

5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL

二﹑使用酒精灯的注意事项

1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯

2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）

3、熄灭酒精灯用灯帽

4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭

三﹑加热的注意事项

1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙

2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶

3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗

四﹑其它注意事项

1、点燃可燃气体前要验纯

2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理

3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯在

尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）

五﹑实验事故处理方法

1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119

2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为

酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗

3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）

4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风

5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗

熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）

1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质

蒸馏水的制备实验（P8）

2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移

到溶解度较大的溶剂中的方法

碘水的萃取实验（P9）

步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液

二﹑过滤和蒸发

1、粗盐提纯：溶解

2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离

3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离

六﹑一定物质的量浓度溶液的配制

1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶

规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等

使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏

2﹑配制步骤：

计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀

了解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受

热分解

B 比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应

B 初步学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法

D b 转化

之间的相互2+Fe 和3+Fe 的氧化性，认识3+Fe 了解 B 了解钠、钾的焰色反应

B 能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用

A Ⅰ 通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系的比较和归纳，

体会学习元素化合物知识的一般方法

Ⅱ

一、钠

1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低

2、钠与水反应的现象及解释：

①浮：（说明钠的密度比水的密度小）

②熔：（说明钠的熔点低该反应为放热反应） ③游：（说明有气体H 2产生） ④响：（说明有气体产生）

⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液碱性） 3、钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

离子方程式为2Na+2H 2O=2Na + +2OH -+H 2↑

4、与氧气反应：4Na+O 2==2Na 2O 2Na+O 2=点燃=Na 2O 2

5、4Na+TiCl 4== 4NaCl + Ti

6、Na 的用途

①制取纳的重要化合物

②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属 ④钠光源

名称碳酸钠碳酸氢钠化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性 ——— 2NaHCO 3== Na 2CO 3 +H 2O+CO2↑

与盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO2↑

比Na 2CO 3剧烈

NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO2↑

与NaOH 反应 ——— NaHCO 3+NaOH==Na CO 3+H 2O 相互转化

Na 2CO 3固体（NaHCO 3）加热 Na 2CO 3溶液（NaHCO 3）NaOH 9、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠，

后出现气体的是碳酸钠 10、转化关系

二、铝

1、铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al 2O 3

2、铝的物理性质：银白色金属固体，密度 2.70g/cm 3，较强的韧性、延展性，良好的导热导电性

3、化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性

①与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力 4Al+3O 2====2Al 2O 3

②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2Al 2O 3+6H 2O=====2Al （OH ）3↓

一般情况下铝表面的氧化膜阻止了与水的反应 ③与非氧化性酸反应

2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑

2Al+3H 2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H 2↑ 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化 ④与强碱反应

2Al + 2 NaOH + 2H 2O===2NaAlO2+3H 2↑ ⑤铝热反应

2Al+ Fe 2O 3===2 Fe + Al 2O 3 （焊接铁轨） 4、Al 2O 3为两性氧化物

①与硫酸反应Al 2O 3+3H 2SO 4==Al 2（SO 4）3+3H 2O ②与氢氧化钠Al 2O 3+2NaOH==2NaAlO 2+H 2O 离子方程式Al 2O 3+2OH -==2AlO 2-+H 2O 5、Al （OH ）3两性氢氧化物

①与盐酸反应Al （OH ）3+3HCl==3AlCl 3+3H 2O ②与烧碱反应Al （OH ）3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O 离子反应: Al （OH ）3+OH -==AlO 2-+2H 2O ③受热分解 2Al （OH ）3== Al 2O 3+3H 2O

6、将NaOH 滴加入AlCl 3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失

7、实验室常用铝盐与足量氨水制取Al （OH ）3

8、明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H 2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为

Al 3++3H 2O==AL(OH)3+3H +，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉 9、转化关系

三、铁 1、金属铁

铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引化学性质

①与非金属反应2Fe+3Cl 2==2FeCl 3 ， Fe+S

FeS 与纯氧反应3Fe+2O 2

Fe 3O 4

②与水蒸气反应 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2(g)

③与非氧化性酸反应 Fe+H 2SO 4== FeSO 4+ H 2↑ Fe+2HCl== FeCl 2+ H 2↑ ④与盐反应 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 2FeCl 3+Fe ═3FeCl 2 2、铁的重要化合物转化关系

Fe 的氧化物：Fe 2O 3 俗名铁红与HCl 反应：Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色白 → 灰绿 → 红褐色

化学性质

① 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3

②Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O

Fe 2+ Fe 3+ 水溶液颜色浅绿色黄色

加入NaOH ↓2==Fe(OH)—+2OH 2+Fe 34Fe(OH) O==2+2H 2+O 24Fe(OH) 白→灰绿→红褐色

↓

3==Fe(OH)—+3OH 3+Fe 红褐色

加入KSCN 无现象

=Fe(SCN)—+3SCN 3+Fe 血红色

2Cl 通入 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —

4FeCl 2溶液跟Cl 2反应： 2FeCl 2+Cl 2══2FeCl 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － FeCl 3溶液中加入铁粉： 2FeCl 3+Fe ═3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe ═ 3Fe 2+ 5、转化关系

四、合金

1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

2、特点：

合金硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低合金的物理化学机械性能优于各成分金属 3、常见合金

铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％）

钢：碳素钢（低碳钢C <0.3％、中碳钢C 0.3％～0.6％、高碳钢 C>0.6％）合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造

钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域

了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质 B 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其

与水、碱的反应

B 知道氯水的消毒和漂白原理 A 了解硫的可燃性和氮气的稳定性

B 及硅酸盐的形式存在，知道晶体

2SiO 知道硅元素在自然界中以硅是良好的半导体材料

A 知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途

Ⅰ

了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强

碱的反应

了解氨气与水、与酸的反应了解氨水的成分以及氨水的不稳定性了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质

了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性了解浓硫酸、硝酸分别

与铜、C木炭的反应了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的

钝化现象

了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途 B Ⅰ

了解氮循环对生态平衡的重要作用了解氮氧化物、二氧化硫

等污染物的来源、性质和危害认识非金属及其重要化合物在

生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思

想

B Ⅱ

通过对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的有关知识进

行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法

C Ⅱ

一、硅及其化合物

1、硅及二氧化硅

物质硅二氧化硅

存在形式

无

，可制成晶体硅和

化合态

自然界中均是

硅

定形

﹑

玛瑙

﹑

石英

﹑

硅石

硅藻土

结构

网状

每个硅形成四对共用电子对的空间

（类示于金刚石）

结构

每个硅连接四个氧，每

个氧连接两个硅，形成

空间网状结构

物理性质

﹑有金属光泽的

大

﹑硬度

高

﹑沸点

高熔

半导体

，良好的

灰黑色固体

高熔沸点﹑硬度大﹑

难溶于水

化学性质a 常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其

他物质都不反应

= SiF

Si + 2F

↑

+ 2H

↑

SiF

＝

Si+ 4HF

↑

+2H

SiO

O=Na

Si+2NaOH+2

b 一定条件下与氧气﹑氯气等反应

Si + O

SiO

Si + 2Cl

SiCl

a 常温下除氢氟酸和

强碱外，其他都不反应

SiO

+4HF=SiF

↑+2H

（刻蚀玻璃）

SiO

+2NaOH =Na

SiO

（盛放碱性溶液的试

剂瓶只能用橡胶塞）

b高温下二氧化硅在与

金属氧化物反应

SiO

+ CaO

CaSiO

用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚制作饰品如水晶项链﹑石英表等光导纤维

等

2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料

硅酸－不溶于水 Na

2SiO

+2HCl=2NaCl+H

SiO

↓

硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称

a 表示方法：盐：Na

2SiO

氧化物：Na

O·SiO

b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂

硅酸盐

材料

玻璃水泥陶瓷

原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（调

节水泥凝结时间）

黏土

设备玻璃窑水泥回转窑＼

反应

↑

+CO

CaSiO

+Ca

SiO

↑

+CO

SiO

a N

SiO

复杂的物理、化学变化＼

成分Na

2SiO

﹑CaSiO

﹑SiO

3CaO·SiO

, 2CaO·SiO

3CaO·Al

硅酸

盐

3、转化关系

二、氯及其化合物

1、氯气

物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化化学性质

a 与金属反应：2Na ＋ Cl

2 2NaCl 2Fe＋3Cl

2FeCl

Cu＋Cl

CuCl

b与非金属反应：H

2＋Cl

2HCl

c与化合物反应：Cl

2+ H

O ＝ HCl + HClO

2 ＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H

2Cl

2 + 2Ca(OH)

＝ CaCl

+ Ca(ClO)

+ 2H

氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等

氯气的制备：实验室制法：MnO

2+4HCl（浓） MnCl

+Cl

↑+2H

2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液

3、氯气水溶液—氯水

氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H

2O、HClO、Cl

氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的互相转化：

2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br

+2KI══I

+2KCl Br

+2KI ＝I

+ 2 KBr

三、硫、二氧化硫与浓硫酸

1、硫

硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）

硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

硫的化学性质：S＋O

2 SO

2、二氧化硫

物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水

化学性质：SO

2 + H

O H

2SO

+ O

2SO

2 + CaO＝CaSO

+ Ca(OH)

＝ CaSO

+ H

3、三氧化硫 SO

3 + H

O ＝ H

+ Ca(OH)

＝ CaSO

+ H

4、浓硫酸

物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3化学性质：a 吸水性

b 脱水性

强氧化性：Cu + 2H

（浓） CuSO

+ SO

↑+ 2H

C + 2H

（浓） CO

↑+ 2SO

↑+ 2H

5、转化关系

四、氮及其化合物

1、氮气——稳定 N

+ O

2NO

2、NO

物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水

化学性质：2NO+O

=2NO

3、NO

物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水

化学性质：3NO

+ H

O =2HNO

+NO

4、NH

物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验）

化学性质：NH

+ H

O NH

·H

O NH

+ HCl ＝ NH

5、氮循环

能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还

原反应

能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念 C

放电

〓〓

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 B

能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表

示电子转移的方向和数目

B b

举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应 A Ⅰ

1、综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应

2、特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应

3、本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应

二﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

1、氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物

2、还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物

三﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法

1、双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）

MnO

＋4HCl ＝MnCl

＋ Cl

↑＋2H

注：①双箭号（从反应物指向生成物）

②箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）

③标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）

2、单线桥——表示电子转移情况

注：①单箭号（在反应物之间）

②箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素

③只标转移电子总数，不标得与失（得失电子数相等）

四﹑氧化还原方反应程式的配平

配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）

注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒

如： 3 Cl

＋8 NH

＝ 6 NH

Cl ＋ N

↓1×2×3↑3×1×2

五﹑氧化性和还原性的强弱判断

1﹑据氧化还原反应方程式：

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

2﹑据金属活动性顺序表：

K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au

金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强

3﹑据置换反应

4﹑据化合价：

最高价——只具氧化性

最低价——只具还原性

中间价——兼有氧化性和还原性

注意：①含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应若无中间价态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉

②一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应一种氧化

△

得2×e－，化合价降低，被还原

＋4－1＋20

失2×e－，化合价升高，被氧化

剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应

③越易失电子的物质，失后就越难得电子越易得电子的物质，得后就越难失电子

④难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子

被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂

二、胶体

1、胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm之间

2、胶体的分类：

3、按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体）

胶体粒子（如氢氧化铁胶体）

4、胶体的性质：

光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质

1、电解质：在水溶液中或．熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物

．．．常见电解质有：酸、碱、盐、水

2、非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不导电的化合物

．．．

等

常见非电解质有：蔗糖、乙醇、CO、CO

3、强电解质：在水溶液中完全

．．电离的电解质

常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐

4、弱电解质：在水溶液中不完全

．．．电离的电解质

常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水

三、离子反应方程式的书写：写、拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）、删、

查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒）

系

知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 A

感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中

的重要作用与价值

A Ⅰ

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称

2、核素：含有一定数目质子与中子的原子

3、同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称

4、质量数：质子数与中子数之和

二、核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）

②次外层最多只能容纳18个电子

③倒数第三层最多只能容纳32个电子

④每个电子层最多只能容纳2n2 个电子

⑤离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高

⑥另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层

三、1～18号元素的原子结构示意图

四、元素周期律

1、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

2、元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

①随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

②随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl C N O F

③随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的最外层电子数

最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8

④随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

⑤元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此金

属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)

2> Al(OH)

⑥元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此

非金属性：Si

3PO

是弱酸，H

是强酸， HClO

是最强酸

酸性：H

3PO

;

⑦元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定氢化物的稳定性为SiH

五、原子结构与元素性质的关系

元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定

六、周期与族的概念、周期表的结构

元素周期表每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期

纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族

短周期 1、2、3

长周期 4、5、6

结构不完全周期 7

主族ⅠA～ⅦA

族副族ⅠB～ⅦB

第Ⅷ族 8、9、10

0族惰性气体

周期序数 =电子层数主族序数=原子最外层电子数

六、元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系

画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期

最外层电子数是几，就在第几主族

七、金属、非金属在周期表中的位置：金属在左下角，非金属在右上角

八、元素周期律与元素周期表的应用

1、表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

2、制造农药的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内

3、在过渡元素中可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

认识化学键的涵义 B

知道离子键和共价键的形成 A

知道离子化合物、共价化合物的概念 A

能识别典型的离子化合物和共价化合物 A

能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子

式

能从化学键变化的角度认识化学反应的实质 B

一、化学键的涵义：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

二、离子键和共价键的形成

1、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（有引力和斥力）

2、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用

非极性键：相同的非金属元素之间

极性键不同的非金属元素之间

三、离子化合物、共价化合物的概念

共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物

四、识别典型的离子化合物和共价化合物

1、有铵根离子的化合物是离子化合物

2、活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物

3、非金属化合物大多是共价化合物

五、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式

H 2 Cl

HCl H

2O CO

3 CH

NaCl

MgCl

NaOH Na+

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 A

知道吸热反应和放热反应的涵义 A

通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 B Ⅰ

1、从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

2、当反应物的总能量 > 生成物的总能量，化学反应放出能量

当反应物的总能量 < 生成物的总能量，化学反应吸收能量

二、化学能与热能的相互转化

1、化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。

2、根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。

如果化学反应放出热量是放热反应；如果化学反应吸收热量是吸热反应，

实验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应。

实验2-2结论：Ba(OH)

2·8H

O和NH

Cl反应是一个典型的吸热反应。

实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放热反应。

3、光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。

举例说明化学能与电能的转化关系及其应用 A Ⅰ通过制作简易原电池的实验，知道原电池的概念和原理 A

认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池

的重要性

B Ⅱ

1、一次能源：直接从自然界取得的能源。

如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿

二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽

电能是一种二次能源。

2、我国发电以火力发电为主。

3、火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水

4、原电池是一种将化学能转化成电能的装置

所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。5、铜锌原电池：

现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。

其工作原理是，负极：Zn － 2 e— = Zn2+，发生氧化反应。

正极：2H+ + 2e— = H

，发生还原反应。

电子流向：沿导线由Zn流向Cu。

原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属作为负极

二、发展中的化学电源

1、干电池( 一次电池)

电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式 Zn － 2 e— = Zn2+。

2、充电电池( 二次电池)

放电时化学能转化为电能。充电时电能转化为化学能.

锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。

3、燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。

化学反应的速率和限度

通过实验认识化学反应的速率 B

通过实验认识化学反应的限度 B

了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用 B Ⅱ

一、化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量，

通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。

单位： mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。

计算公式v=△c(反) / △t= △c(生) / △t，只有正值。

化学反应速率之比 = 化学计量数之比。

化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢。

化学反应速率表示的是平均速率。

二、课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有本质、温度、浓度、压强、催化剂等。

温度升高，反应速率快

增大反应物的浓度，反应速率快

使用（正）催化剂，可以使反应速率加快。

三、课本第47页图2－20说明了任何反应不可能完全进行到底只能到达表面上静止的一种“动

态平衡”，这时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，这就是这个反应所能达到的最大限度。但是化学反应的限度可以通过改变外界条件而改变。

甲烷

知道甲烷的分子结构，知道甲烷的来源 A

了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途 B

一、结构

1、分子式：CH

2、结构式：

3、电子式：

4、空间结构：正四面体

二、甲烷三存在：沼气、坑气、天然气

三、化学性质

一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应

1、氧化性

4+2O

+2H

不能使酸性高锰酸甲褪色

2、取代反应

定义：有机化合物分子的某种原子（团）被另一种原子（团）所取代的反应

4+Cl

Cl+HCl CH

Cl+Cl

+ HCl

2Cl

+Cl

CHCl

+ HCl CHCl

+Cl

CCl

+ HCl

四、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用

乙烯

知道乙烯的分子结构和工业制法 A

了解乙烯的物理性质和可燃性、加成反应、加聚反应等化学性

质，了解其主要用途

B Ⅰ

一、石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解

1、催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃

2、裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃

石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法

二、结构

1、分子式：C

2H 4

2、结构简式：CH

2==CH

3、结构式

4、空间结构：6个原子在同一平面上

三、物理性质：常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水

四、化学性质

1、可燃性

C 2H

+3O

2CO

+2H

（现象：火焰明亮，有黑烟；原因：含碳量高）

2、可使酸性高锰酸钾溶液褪色

3、加成反应

有机物中双（三）键两端的碳原子上与其他的原子（团）结合生成新的化合物的反应

（现象：溴水褪色）

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应

2=CH

+ H

2=CH

+HCl CH

Cl（一氯乙烷）

2=CH

O CH

OH（乙醇）

4、加聚反应

定义：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应

乙烯制聚乙烯：

氯乙烯制聚氯乙烯：

五、用途：

1、石油化工基础原料

2、植物生长调节剂、催熟剂

3、评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一

苯

知道苯的分子结构，知道苯的来源

了解苯的物理性质和可燃性、稳定性、取代反应等化学性质，

了解其主要用途

B Ⅰ

认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用 B Ⅱ

一、结构

二、物理性质

无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂

三、化学性质

1、氧化性

+15O

12CO

+6H

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、取代反应

与Br2的反应：

+ Br

+ HBr

+ HONO

O+ NO2

江苏化学小高考知识点(全)

江苏化学小高考必修1知识点专题一化学家眼中的物质世界物质的分类及转化按物质的组成分类：有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 2 KBr + Cl 2====Br 2+2KCl 得到2e- 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A 表示。约为6.02x1023 微粒与物质的量公式：n= NA N 例题P7 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

分子量质量与物质的量公式：n= M m 例题P7 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= Vm V 例题P10 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：C B = V nB 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算 m=c ×v ×M 2.称量 3. 溶解 4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小 <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 强碱NaOH KOH Ba （OH ）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H 2SO 4 HNO 3 弱碱NaOH KOH Ba （OH ）2 物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离互不相容的两种液体萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl 4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取离子的检验焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

高考理综化学知识点归纳整理

1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2017年江苏高考化学试卷(带答案)

2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)

(最全最新)小高考化学知识点总结

高中化学小高考考前最简精华版版知识点纲要——修订版必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要；学业水平测试复习纲要——必修1；1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、；4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能；6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反；氧化还原反应；7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，；9．摩尔质量的单位g /m 必修1、必修2.、选修1基础知识点纲要学业水平测试复习纲要——必修1 1．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。 2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。 7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-1 10．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n = 12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液) 13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪

器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。25．点燃可燃气体前要验纯。26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。30．碳 31．除杂23332．除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 33．铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。34．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3 35．常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量37．Al(OH)3不能溶于氨水中。38．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH 39．Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀40．Fe(OH) 2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2 46．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO 47．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。48．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。49．多余的氯气用NaOH溶液吸收50．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 51．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒52．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复53．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）54．浓硫酸与金属反应不能生产氢气55．NO为无色气体，

江苏省小高考化学

2008年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学

本卷可能用到的相对原子质量H：l O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1 个选项是符合要求的（本大题17题。每题 3分，共51分）。１．2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于（） A．无机物B．有机物C．氧化物D．混合物２．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（） A．食盐B．浓盐酸C．苯 D．浓硝酸３．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是（） A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇４．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是（） A．SO 2B．O 2 C．CO 2 D．H 2

５．下列分散系能产生丁达尔效应的是（） A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体 2－、C1－，该溶６．某溶液中存在较多的H＋、SO 4 液中还可能大量存在的离子是（）＋ A．OH－B．Ba2＋C．NH 4 D．Ag+ ７．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（） A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾８．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（） A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgCl C．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐’’不会污染环境９．设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。关O的叙述正确的是（）于1mol H 2 B．含有 6.02×A．含有1mol H 2

2018年江苏省高考化学试卷

2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

高中化学全部知识点(化学口诀+总结)

高中化学全部知识点（化学口诀+总结）一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：

正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学，“记忆”是其中的一个重要环节。下面谈一下记忆的方法。一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂，同学们在处理时易东扯西拉，记不全面。克服它的有效方法是：在理解的基础上，通过几个关键的字或词组成一句话，或分几个要点，或列表来简化记忆。如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”。这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。在研究氧气化学性质时，同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰。二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。三、所有燃烧实验均放热。抓住这几点就大大简化了记忆量。氧气、氢气的实验室制法，同学们第一次接触，新奇但很陌生，不易掌握，可分如下几个步骤简化记忆。一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别。如此记忆，既简单明了，又对以后学习其它气体制取有帮助。二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大，记忆难，很适合用编顺口溜的方法来记忆。如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金。记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题，也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价。这样主要元素的化合价就记清楚了。三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一，在理解基础上，找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。如：学习“离子”概念时，可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较，找出它们的区别及联系，从而防止混淆加深记忆。另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆，应注

江苏省小高考化学真题卷

2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl：35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ce:140 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。 1.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.氢气 B.煤炭 C.天然气 D.石油 2.下列气体中，无色无味的是 A.Cl2 B.SO2 C.NO2 D.O2 3.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 A.KOH溶液 B.Fe（OH）3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液 4．下列物质含有离子键的是 A.H2 B.CO2 C.NH3 D.NaOH 5.实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标签是 6.下列物质属于纯净物的是 A.玻璃 B.蒸馏水 C.漂白粉 D.空气 7.成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是 A.点石成金 B.水落石出 C.滴水成冰 D.拨云见日 8.下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C.O2和O3 D.H2O和H2O2 9.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A.苏打——NaHCO3 B.胆矾——CuSO4 C.酒精——C2H5OH D.生石灰——Ca（OH）2 10.在含有大量K+、OH-、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是 A.NH4+ B.Al3+ C.Ca2+ D.SO42- 11.2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 12.下列过程需要吸收热量的是 A.甲烷子空气中燃烧 B.碳酸钙受热分解 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 13.试验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

2016江苏高考化学试题(精校)

2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

江苏省2019化学小高考模拟试题

绝密★启用前 2019年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ba:137 一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1．2018年中国火箭发射次数世界第一，肼（N 2H 4）常用作火箭燃料。肼属于 A ．单质 B ．氢化物 C ．有机物 D ．氧化物 2．下列过程包含物理变化的是 A ．煤的气化 B ．铁的钝化 C ．光合作用 D ．水乳交融 3．南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒 26429Cu ，下列说法正确的是 A ．核外电子数为29 B ．质子数为27 C ．核电荷数为27 D ．中子数为35 4．下列有关苯、乙烯说法正确的是 A ．都易溶于水 B ．都能与溴水发生加成反应 C ．都具有可燃性 D ．两者互为同分异构体 5．下列化学用语表示正确的是 A ．铝离子的结构示意图： B ．乙酸乙酯的分子式： C 4H 8O 2 C ．硫化氢的电子式：H + [ S ]2-H + ······ ·· D ．Ba(OH)2电离方程式：Ba(OH)2＝Ba 2＋＋2O 2 －＋2H ＋

6．下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是 A．O2B．CO2C．NH3D．HCl 7．下列物质属于共价化合物的是 A．C60B．苯C．NH4Cl D．NaI 8．4NH3+5O2催化剂 △ 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是 A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率 C．反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D．增大O2的量可以使NH3100%转变为NO 9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2O C．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)2 10．在含有大量Fe2+、H+、SO24-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SCN—B．NO3－C．HCO3－D．Ba2+ 11．下列物质属于纯净物的是 A．氢氧化铝胶体B．汽油C．液氨D．深岩层饮用水12．下列有关新制氯水的说法错误的是 A．加入CaCO3不发生反应B．具有酸性和氧化性 C．强光照射有气体产生D．具有漂白性 13．下列实验操作正确的是 2CO3 固体 A．定容B．制氨气C．制蒸馏水D．检验钾离子14．下列关于蛋白质的说法正确的是 A．属于小分子 B．水解产物为高级脂肪酸 C．向其中加入(NH4)2SO4会出现白色沉淀 D．热值最高的物质

2018江苏化学高考真题及答案

2018年普通高等学校招生全国统一考试（卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的、号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的、号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

化学小高考必背知识点

必修一主题1 化学实验基础知识一、化学实验安全： 1、实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。 2、实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷却水的流向下进上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。 2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。 3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。三、常见离子检验

必修一主题2 基本概念一、物质的量 1、物质的量 (1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔符号：mol (2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 2、阿伏加德罗常数 (1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。符号：N A；单位：mol－1 (2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个 (3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A 3、摩尔质量 (1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

2019年江苏省小高考化学试卷(必修) Word版含解析

2018-2019学年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）．温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 1．蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A．面包B．米饭C．牛肉D．蔬菜 2．2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射．该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（） A．单质B．氧化物C．化合物D．有机物 3．713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．质量数D．原子个数 4．下列诗句描述的过程包含化学变化的是（） A．千锤万凿出深山 B．雪融山顶响流泉 C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干 5．下列物质含有共价键的是（） A．KCl B．MgO C．H2O D．Na2O 6．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（） A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaCl 7．下列化学用语表示正确的是（） A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．镁原子结构示意图：

D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+ 8．下列气体可用如图所示方法收集的是（） A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 9．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．升高反应温度 10．在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH﹣ B．CO32﹣C．Ag+D．Mg2+ 11．下列反应属于置换反应的是（） A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．2KClO32KCl+3O2↑ C．S+O2SO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O 12．下列过程放出热量的是（） A．冰的融化B．水的分解C．硝酸铵溶于水D．浓硫酸稀释 13．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（） A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B．实验时冷却水应从a进入，从b流出 C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 14．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（） A．都易溶于水B．苯易于液溴发生加成反应 C．乙酸溶液的pH小于7 D．乙醇不能与金属钠反应

2018江苏化学高考试题和答案解析

化学 2018年高三试卷化学题型单选题多选题简答题总分得分单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?

C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是