非金属元素及其化合物的知识点总结绝对好
The following text is amended on 12 November 2020.
龙文教育学科老师个性化教案
反应:2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2.有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中,液面上升一定高度时用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO3
3.硝酸
物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水
化学性质
酸的通性
强
氧
化
性
与金属氧化
物
3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+
5H2O
与金属
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+
4H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+
2H2O
与非金属 C + 4HNO
3(浓)
△
CO2↑+ 4NO2↑+
2H2O
不稳定性4HNO
3
光照
或加热
4NO2↑+ O2↑+ H2O
4.氨 ( NH3 )
物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、
1:700溶于水
化学性质
与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl
氨的
催化氧化
4NH3 + 5O2
催化剂
加热
4NO + 6H2O
实验室制取原
理NH4+ + OH-
△
NH3↑+ H2O
2NH4Cl +Ca(OH )2
△
2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
5.实验室制取干燥NH3的方法:
制取原理: 2NH4Cl +Ca(OH )2△
2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
气体成分: NH3( H2O )
除水用试剂:碱石灰
(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是:2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 )
6.受热易分解 NH3·H2O △
NH3↑+ H2O NH4HCO3
△
NH3↑+ CO2↑+ H2O
7.氨水中的微粒
分子:H2O NH3·H2O NH3
离子:NH4+ H+ OH-
四.硫
1.SO2的性质
物理性质无色气体、有刺激性气味、有毒、1:40溶于水、密度大于空气
化学性质与H2O SO2 + H2O = H2SO3
与碱溶液
先:SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O
后:SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2过量时总反应:SO2 + NaOH =
NaHSO3
与盐溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3( SO2不过量时)
与氯水
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl
漂白性SO2能使品红溶液 (有机色质)褪色(生成了不稳定的无色物质),但加热