2016_2017高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料课时作业苏教版必修1

第三单元 含硅矿物与信息材料

1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是( ) A ．硅单质可用来制造太阳能电池 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D ．集成电路是二氧化硅制造的

解析 SiO 2是制造光导纤维的材料，集成电路是由晶体硅制造的，D 错误。 答案 D

2．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( ) A ．HF 溶液

B ．KOH 溶液

C ．盐酸

D ．水玻璃

解析 玻璃的成分中含有二氧化硅，氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，A 项错误；KOH 溶液也能与磨口处玻璃中的二氧化硅反应生成矿物胶硅酸钾，使瓶塞难以打开，B 项错误；水玻璃的成分是硅酸钠，是一种矿物胶，容易使磨口玻璃塞打不开，D 项错误。 答案 C

3．下列关于硅的说法不正确的是( )

A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C ．在常温下，硅的化学性质活泼

D ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

解析 A 项，晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，正确；B 项，硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间，是良好的半导体材料，正确；C 项，常温下，硅的化学性质不活泼，错误；D 项，硅是将太阳能转换为电能的常用材料，正确。 答案 C

4．硅在自然界只以化合态形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO 2)的形式存在。炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石。该过程不可能涉及的化学反应是( ) A ．CaCO 3=====高温

CaO ＋CO 2↑

B ．2FeO ＋Si=====高温

2Fe ＋SiO 2 C ．SiO 2＋3C=====高温

SiC ＋2CO↑ D ．CaO ＋SiO 2=====高温

CaSiO 3

解析 高温下石灰石首先分解产生CaO 和CO 2，生成的生石灰(碱性氧化物)可与SiO 2(酸性氧化物)反应实现高炉造渣；生成的CO 2可与碳反应提供一部分还原剂CO 。因无单质硅，所以没有B 项所给的反应发生。 答案 B

5．材料是人类赖以生存的物质基础，制造水泥、玻璃都要用到的原料是( ) A ．石灰石 B ．纯碱 C ．黏土

D ．石膏

解析 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，共同材料为石灰石。 答案 A

6．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃是( ) A ．CaSiO 3固体

B ．SiO 2

C ．Na 2SiO 3水溶液

D ．H 2SiO 3 解析 水玻璃是硅酸钠的水溶液。 答案 C

7．下列反应不能一步完成的是( ) A ．SiO 2―→Na 2SiO 3 B ．SiO 2―→H 2SiO 3 C ．SiO 2―→CaSiO 3 D ．H 2SiO 3―→SiO 2

解析 二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙；硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故只有B 符合题意。 答案 B

8．水玻璃是建筑行业常用的黏合剂，并可用于木材防火和防腐处理。水玻璃是( ) A ．CaSiO 3固体

B ．SiO 2

C ．Na 2SiO 3水溶液

D ．H 2SiO 3

解析 水玻璃是硅酸钠的水溶液。 答案 C

9．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是( ) A ．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子组成的

解析 虽然SiO 2是H 2SiO 3的酸酐，但CO 2可溶于水生成H 2CO 3，SiO 2却不能溶于水生成H 2SiO 3，B 错误；SiO 2与CO 2都是酸酐，都是酸性氧化物，A 正确，C 错误；CO 2是由CO 2分子构成的，而SiO 2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO 2中不存在分子，D 错误。 答案 A

10．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为： ①SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2C O↑ ②Si＋2Cl 2=====△

SiCl 4

③SiCl 4＋2H 2=====高温

Si(纯)＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，错误的是( ) A ．①③为置换反应 B ．②为化合反应

C ．①②③均为氧化还原反应

D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原

解析 反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化。D 错误。 答案 D

11．反应SiO 2＋3C=====高温

SiC ＋2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( ) A ．1∶3

B ．3∶1

C ．1∶2

D ．2∶1

解析 该反应中只有C 的化合价发生变化，其中1个C 原子的化合价降低，2个C 原子的化合价升高，故选C 。 答案 C

12．陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属于陶瓷制品的是( )

A．电器中的绝缘瓷管

B．实验室中的坩埚

C．实验室中的试管

D．建筑上烧制的砖瓦

解析实验室中试管的成分是玻璃。

答案 C

13．下列说法中不正确的是( )

A．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅

B．水泥、普通玻璃都是混合物

C．生产水泥和玻璃都必须用石灰石

D．用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

解析制水泥的原料是黏土和石灰石，制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。纯碱、石灰石中都不含有硅。

答案 A

14．(1)制造普通水泥的主要原料有________和________。

(2)工业上制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，设备是________，普通玻璃的成分是________。

解析本题主要考查水泥、玻璃的有关知识，要求记忆水泥、玻璃的有关知识。

答案(1)黏土石灰石

(2)纯碱石灰石石英玻璃熔炉Na2O·CaO·6SiO2

15．除去括号中的杂质，将操作方法和化学方程式填入表中。

解析SiO2不溶于盐酸，CaCO3、CaO、Fe2O3都能溶于盐酸，所以都可以加入盐酸，然后过滤。

答案①加盐酸、过滤CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

②加盐酸，过滤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O

第六单元 含硅矿物与信息材料

第六单元含硅矿物与信息材料 一、选择题 1.(2013年6月·浙江学考)硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是 ( ) A.He B.Li C.Si D.Ge 2.石英(SiO2)系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A.二氧化硅是制造光导纤维的材料 B.自然界中硅元素只以化合态形式存在 C.单质硅是制造玻璃的主要原料 D.氢氟酸能腐蚀玻璃 4.下列各物质与其用途对应不正确的是( ) A.硅—变压器的铁芯 B.二氧化硅—吸附剂 C.石英—光导纤维 D.硅酸钙—黏合剂 5.某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中m等于( )

A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 6.地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质( ) A.常温下与水反应生成酸 B.常温下能与苛性钠反应 C.它是酸性氧化物 D.常温时能与氢氟酸反应 7.能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是( ) A.烧碱溶液 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.浓盐酸 8.下列关于水玻璃的叙述不正确的是( ) A.它不能燃烧也不易腐蚀 B.建筑工业上可用作黏合剂和耐火材料 C.它在空气中易变质，因为Si+CO2+2H2O H4SiO4↓+CO2-3 D.水玻璃的主要成分是二氧化硅 9.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( ) A.CO2、SiO2对应的酸分别是碳酸和硅酸 B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D.CO2和SiO2都是分子晶体 10.证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( ) A.加入过量盐酸，观察是否有气泡产生

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

2018高三化学一轮复习专题4第2单元含硅物质与信息材料课时分层训练苏教版

含硅物质与信息材料 A组专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，不正确的是( ) A．两者结合形成的化合物是共价化合物 B．在自然界中都能以游离态存在 C．氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4 D．用墨书写的字画可长久不变色，即碳在常温下很稳定 B[B项，Si在自然界中以化合态存在。] 2．下列说法正确的是( ) A．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大 C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池相同 A[B项，制作半导体材料的原因是导电特点，与熔点、硬度无关；C项，硅在自然界中无单质存在；D项，硅太阳能电池是光能→电能，而原电池是化学能→电能。] 3．下列离子方程式不正确的是( ) 【导学号：37742092】A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O B．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3 C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 D．向KOH溶液中投入SiO2：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O A[当CO2过量时，生成的盐为酸式盐(HCO－3)。] 4．(2017·大连模拟)下列说法不正确的是( ) A．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料 B．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2 C．pH＝1的溶液中，Na＋、K＋、NO－3、SiO2－3能大量共存 D．工业用C与SiO2制粗硅的反应中，C表现还原性 C[C项中，pH＝1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能存在。] 5．下列除杂方法正确的是( ) A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热

2016年高考化学大一轮总复习专题三第二单元含硅矿物与信息材料练习(含解析)

第二单元含硅矿物与信息材料 一、选择题 1．下列说法正确的是 ( )。 A．云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气 B．新制氯水中的所有物质都是电解质 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．制造光导纤维的原料是晶体硅 解析新制氯水中Cl2分子不是电解质，B不正确；水晶项链不是硅酸盐制品，其主要成分是二氧化硅，C不正确；制造光导纤维的原料是SiO2，D不正确。 答案 A 2．X、Y、Z三种不同物质有如图所示转化关系，则X不可能是 ( )。 A．SO2 B．SiO2C．CO2 D．NH4Cl 解析将四个选项代入，如果X是NH4Cl，则Y为NH3·H2O，Z为NH4Cl，与题目要求“X、Y、Z三种不同物质”不符，故选择D项。 答案 D 3．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底” 等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个迷，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( ) A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色 C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于6 解析“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反应。“硅酸铜钡”中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2，A、B、D均正确。 答案 C 4．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )

223423项 H 2SiO 3沉淀不溶于过量的CO 2；C 项生成的HClO 漂白品红；D 项Ca(OH)2――→CO 2CaCO 3――→ CO 2Ca(HCO 3)2――→NaOH CaCO 3。 答案：B 5．下列关于硅及其化合物的说法中正确的是 ( )。 A ．石英和水玻璃的主要成分都是硅酸盐 B ．用二氧化硅与焦炭反应制取单质硅时，当生成2.24 L 气体(标况)时，得到1.4 g 硅 C ．单质硅与强酸、强碱都不反应 D ．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 解析 A 项石英的主要成分是SiO 2，不是硅酸盐；B 项中用二氧化硅与焦炭反应制取单质硅时，当生成2.24 L CO 气体(标况)时，可得到1.4 g 硅，正确；C 项中单质硅与强碱溶液反应，生成硅酸盐并放出氢气；D 项中硅酸的酸性比碳酸弱。 答案 B 6．SiO 2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是 ( )。 A ．上图所含反应都不属于氧化还原反应 B ．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料 C ．用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO 2)中少量的碳酸钙 D ．高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石转化为易熔的炉渣 解析 A 项，由SiO 2制取单晶Si 的一系列反应都属于氧化还原反应，错误；B 项，SiO 2

《第7讲 含硅矿物与信息材料》训练

《第7讲含硅矿物与信息材料》训练 （时间：45分钟满分：100分） 一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要 求） １．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 【答案】C 【解析】 硅元索在地壳中的含量仅次于氧，排第二位，是构成岩石和矿物的基本元素；水晶的主要成分为SiO2，②错；制作光导纤维的原料是石英，而不是高纯硅，③错； ２．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（）A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 【答案】B 【解析】 玻璃在加热熔化时没有固定的熔点，它只是在一定温度范围内软化，B错。 ３．我国研制的新型“连续纤维增韧”航空材料宇航服，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列叙述正确的是（）A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定的熔、沸点 D．它是一种传统无机高分子材料 【答案】AC 【解析】 该材料可用于制作衣服，由此判断B错误；材料中的成分都是无机物，则该材料属于新型无机非金属材料，故D错误。 ４．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是（）A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 【答案】A 【解析】分析过程中的化学反应： H2O+CO2+Na2SiO3==H2SiO3↓+Na2CO3， Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3， H2SiO3△SiO2+H2O， 2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+CO2↑，

高中化学重要的基础知识点总结

高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

【2019最新】高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料学案苏教必修1(1)

【2019最新】高中化学专题3从矿物到基础材料第三单元含硅矿物与信息材料学案苏教必修1(1) 1．硅酸盐的表示方法 (1)化学式法：适用于组成简单的硅酸盐。如硅酸钠：Na2SiO3。 (2)氧化物法：与大多数其他盐不同，硅酸盐的组成相当复杂。如锆石(ZrSiO4)，红柱石(Al2SiO5)，钙铝石榴子石(Ca3Al2Si3O12)，镁橄榄石

(Mg2SiO4)。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用氧化物表示它们的组成。上述四种硅酸盐用氧化物表示为ZrO·SiO2、 Al2O3·SiO2、3CaO·Al2O3·3SiO2、2MgO·SiO2。 2．硅酸钠硅酸钠是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称水玻璃。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现它具有阻燃的功能，因此可作防火 剂。 按要求完成下列实验。 (1)在盛有饱和硅酸钠溶液的试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液变为红色；再滴加稀盐酸观察到的现象是溶液由红色变为无色，有白色胶状沉淀生成，反应的化学方程式是Na2SiO3＋ 2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (2)若将少量二氧化碳通入饱和硅酸钠溶液中，观察到的现象是有白色胶状沉淀生成，反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓ ＋Na2CO3。 归纳总结 1．用氧化物的形式表示硅酸盐组成的方法(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→ 水。 (2)氧化物之间以“·”隔开。 (3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。 (4)书写原则：硅酸盐中各元素化合价及原子个数比保持不变。 2．硅酸钠及硅酸

高中化学基础知识点整理

高中化学基础知识点、

目录 一、常见物质的俗名及成分 (3) 二、物质的状态和颜色 (4) 1．固体物质 (4) 2．液体物质 (4) 3．气体物质 (5) 三、特殊的物理性质 (5) 四、常见物质的重要用途 (6) 五、常用的除杂方法 (6) 六、常见的环境污染 (7) 七、化学方程式必须天天写 (8) （一）、金属元素的反应 (8) （二）、非金属元素的反应 (13) （三）、常见的化工反应 (16) （四）、有机反应 (17)

一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类

《含硅矿物与信息材料》单元练习

高一化学《含硅矿物与信息材料》单元练习苏教版必修 1 一、选择题 1．构成地壳基本骨架的非金属元素的是 （ ） A ．Al B ．O C ． Si D ．C 2．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A 3B 2(SiO 4)3， 式中A 、B 均为金属元素，则A 、B 对应的化合价依次为 （ ） A ．＋2，＋3 B ．＋3，＋2 C ．＋2，＋2 D ．＋3，＋3 3．高温时不和碳反应的是 （ ） A ．CuO B ．CO 2 C ．SiO 2 D ．CO 4．向下列物质的溶液中通入CO 2，不发生反应的是 （ ） A ．Na 2CO 3 B ．NaHCO 3 C ．Na 2SiO 3 D ．CaCl 2 6．下列说法中，错误的是 （ ） A ．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢 B ．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中 C ．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中 D ．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中 7．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，使吸入石 棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2Mg X Si Y O 22(OH)2，X 、Y 的值分别为 （ ） A ．8，3 B ．5，8 C ．3，8 D ．5，5 8．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现 ①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl 3(ｇ)＋H 2(ｇ) ②SiHCl 3＋H 2======Si ＋3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是 （ ） A ．两个反应都是置换反应 B ．反应②不是置换反应 C ．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D ．两个反应都是氧化还原反应 9．下面有关硅的叙述中，正确的是 （ ） A ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D ．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 10．二氧化硅是酸酐的原因是 （ ） A ．它溶于水得相应的酸 B ．它对应的水化物是可溶性强酸 C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D ．它是非金属氧化物 11．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 （ ） A ．CO 2是气体，而SiO 2是固体 B ．高温下能发生反应 Na 2CO 3＋SiO 2===Na 2SiO 3＋CO 2↑ C ．CO 2溶于水生成碳酸，而SiO 2却不溶于水 D ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成 12．证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是 （ ） A ．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B ．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 950℃ 高温 300℃

含硅矿物和信息材料 (1)

含硅矿物和信息材料 【学习目标】 知识技能： 1、了解硅在自然界中的存在形式，了解硅及其化合物（一二氧化硅为例）的重要性质，知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品 2、了解工业上高纯硅的制备方法，光导纤维的组成和作用 3、学会用氧化物表示复杂的硅酸盐 过程与方法 1、通过对自然界中存在的含硅化合物的学习，使学生了解硅元素在自然界的存在形式及硅酸盐的结构复杂性 2、通过探究性实验掌握硅酸钠的有关知识，学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式的方法和技巧 3、利用图片、模型、表格、视频、实物、实验及多媒体教学手段，增强直观性形象性 情感态度价值观： 了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用及其与人类文明发展的关系。激发学生研究、开发新材料的意识。 【教学重点】硅酸钠、单质硅、二氧化硅的性质；硅酸盐的氧化物形式的书写 【教学难点】C,Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 【教学流程】 引入： 同学们知道的跟硅有关的物质 硅的存在形式 在地壳中含量为第二位，仅次于氧。在自然界中无游离态的硅，常见的有二氧化硅，硅酸盐等，他们广泛存在于各种矿物和岩石中。硅是构成矿物和岩石的主要成分。 一、硅酸盐矿物与硅酸盐产品 1、常见的硅酸盐产品：古代的陶瓷，砖瓦，现代的玻璃，水泥等。 2、形形色色的硅酸盐 （1）常见的硅酸盐矿物有锆石，红柱石，钙铝石榴子石，镁橄榄石等。

（2）硅酸盐种类多，结构复杂，其表示方法有两种： ①盐化学式法：如：硅酸钠，硅酸钙等，此法一般用于组成比 较简单的硅酸盐。 ②盐氧化物表示法： 锆石（ZrSiO4）盐氧化物表示为： 红柱石（Al2SiO5），盐氧化物表示为： 钙铝石榴子石（Ca3Al2Si3O12），盐氧化物表示为： 镁橄榄石（Mg2SiO4），盐氧化物表示为： 正长石（KAlSi3O8），盐氧化物表示为： 青石棉（Na2Fe5Si8H2O24），盐氧化物表示为： 【注意】 3、硅酸盐的性质 （1）一般的硅酸盐热稳定性很高，难溶于水，易与酸反应。常见的易溶于水的硅酸盐主要有：硅酸钠，硅酸钾。 （2）硅酸钠的性质 I、硅酸钠俗称“泡花碱”，其水溶液又叫水玻璃，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，也就是一种矿物胶。还可用作木材，织物的防腐剂，防火剂，也可用于肥皂填料。 II、化学性质：

高中有机化学基础知识点归纳(全)

高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O

高中化学含硅物质与信息材料学案

含硅物质与信息材料 高三（ ） 姓名 【试一试】 1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④ 答案 C 【知识梳理】 一.碳、硅单质的存在与性质 1. 自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，碳单质通常的同素异形体有____________。 硅在自然界中的存在形式是_____________态。硅单质有晶体硅和无定型硅两种，晶体硅是_________________________结构，是_____________晶体。在自然界中，硅主要以___________形式存在。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。 2．C 、Si 的化学性质 (1)碳单质的化学性质 常温下____(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强________性。 ①可燃性：2C ＋O 2=====点燃2CO 、C ＋O 2=====点燃CO 2。 ②还原性 a ．与CO 2反应的化学方程式：C ＋CO 2=====高温2CO ； b ．与水蒸气反应的化学方程式： ________________________________________________________________________； c ．与浓H 2SO 4（或浓硝酸）反应的化学方程式： ________________________________________________________________________

2021届高三化学一轮复习——含硅矿物与信息材料(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——含硅矿物与信息材料（有答案和详细解析） 一、选择题 1．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是() A．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化 C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 答案D 解析D项，沙子的主要成分是SiO2，错误。 2．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是() A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 答案C 解析不同的金属氧化物颜色可能不同，在高温下，釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化称为窑变，故A正确；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层，无机纤维等，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确；瓷器主要是黏土烧结而成，瓷器中含有多种硅酸盐和二氧化硅，是混合物，故C错误；HF能与二氧化硅反应，陶瓷的成分是硅酸盐和二氧化硅，所以陶瓷不能用来盛装氢氟酸，故D正确。 3．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。

下列有关说法正确的是() A．石墨烯是一种新型化合物 B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 C．二者和石墨都是碳的同素异形体 D．氧化石墨烯具有一定的亲水性 答案D 解析石墨烯是碳的单质，A错误；氧化石墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳的同素异形体，B、C错误；由于氧化石墨烯结构中含有羟基和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确。 4．气凝胶是一种世界上最轻的固体，也被称为“固态烟”，非常坚固耐用，它可以承受相当于自身重量几千倍的压力，最高能承受1 400 ℃的高温，绝热性能十分优越，其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是() A．该材料具有良好的导电性 B．二氧化硅可用于制作光导纤维 C．二氧化硅耐所有的酸或碱 D．水泥的主要成分是二氧化硅 答案B 解析气凝胶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不导电，A项不正确；二氧化硅可溶于强碱和氢氟酸，C项不正确；水泥的主要成分是硅酸盐，D项不正确。 5．下列除杂方法正确的是() A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热

高中化学基础知识总结整理

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

1-3-3含硅矿物与信息材料教案

第三单元含硅矿物与信息材料 3-3-1 硅酸盐矿物与硅酸盐产品 【教学目标】 1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物的应用与人类文明发展的密切关系。 2、了解硅酸钠的有关知识。 3、了解传统的硅酸盐材料，激发学生学习兴趣，增强学生研究、探索、发现新材料的意识；体会“化学――人类进步的关键”这句话的思想内涵，增强学生学习化学的兴趣。 【教学重点】 了解传统的硅酸盐产品。 【教学难点】 了解传统的硅酸盐产品。 【教学过程】 [引入]（1）硅元素在地壳中的含量怎样？ （2）硅元素在自然界主要有哪些存在形式？ [过渡]硅元素在自然界中广泛存在，主要是硅酸盐和二氧化硅的形式，下面我们先来了解硅酸盐的有关知识。 [板书]一、硅酸盐的结构 [展示]自然界中的一些硅酸盐的图片及化学式； [讲述]硅酸盐的结构相当复杂，通常人们用氧化物的形式表示它们的组成。 [过渡]在硅酸盐中，硅酸钠是极少数溶于水中的一种，用途广泛，下面我们先来学习它的有关知识。 [板书]二、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种常用的黏合剂。 [讲述]人们常用水玻璃浸泡木材、纺织品，使其既耐腐蚀又不易着火。 [过渡]在丰富的硅酸盐中，除硅酸钠外，其它的在工农业生产中的作用如何？下面我们来了解传统的硅酸盐产品的有关知识。 [板书]三、硅酸盐产品（传统材料） [展示]玻璃、水泥、陶瓷的生产简介。 [小结]通过刚才的介绍，我们已经了解到硅酸盐产品传统材料在人类文明发展和社会进步的历程中，起到了很大的推动作用。 [板书设计] 一、硅酸盐的结构 二、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠溶于水，其水溶液俗称“水玻璃”，是一种常用的黏合剂。 三、硅酸盐产品（传统材料） 玻璃、水泥、陶瓷

化学高考化学基础知识汇总

第一部分化学基本概念与基本理论 一.物质的组成、性质与分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子就是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样就是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子就是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子就是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)与分子的基本微粒。 (2)原子就是由原子核(中子、质子)与核外电子构成的。 3.离子 离子就是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质:

①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质就是由元素组成的(宏观瞧);物质就是由分子、原子或离子构成的(微观瞧)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次就是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 就是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素就是具有特定质量数、原子序数与核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数与电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎就是相同的。 7.原子团 原子团就是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机

第七讲 含硅矿物与信息材料

第七讲含硅矿物与信息材料 一、选择题 1.下列对晶体硅的有关叙述正确的是( ) A.晶体硅和金刚石的物理性质相似 B.硅在地壳中的含量居第一位 C.晶体硅具有优异的导电性 D.晶体硅常用于制光导纤维 2.制备普通玻璃不需要的原料是( ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.Na2SiO3 D.SiO2 3.下列物质中不能通过化合反应制得的是( ) A.SiO2 B.NaHCO3 C.H2SiO3 D.SiF4 4.下列材料只含有硅元素的是( ) A.水泥 B.晶体硅 C.沙子 D.普通陶瓷 5.下列反应不能通过一步反应得到的是( ) A.Na2CO3→NaHCO3 B.SiO2→H2SiO3 C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.SiO2→Si 6.下列有关生活中化学的叙述中,正确的是( ) A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B.可用热的纯碱溶液清洗油污 C.“白色垃圾”的形成与二氧化硫有关 D.用SiO2制芯片

7.下列物品中,都用到硅单质的是( ) ①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片⑤光导纤维 A.①③⑤ B.②④ C.③④ D.②③⑤ 8.下列各种应用中,利用了硅元素的还原性的是( ) A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B.在野外,用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢 气:Si+Ca(OH)2+2NaOH Na2SiO3+CaO+2H2↑ C.用HF刻蚀玻璃:SiO2+4HF SiF4↑+2H2O D.单质硅的制备:SiO 2+2C Si+2CO↑ 9.石英的主要化学成分是( ) A.Na2SiO3 B.Al2O3 C.SiO2 D.Si 10.硅是带来人类文明的重要元素之一,它伴随着人类历史发展的脚步,在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A.自然界中存在硅晶体,它是电子工业中重要的半导体材料 B.砖瓦、水泥、石英都是硅酸盐产品 C.制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 D.二氧化硅可制成光导纤维,也可制成光学镜片 11.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,现在科学家已得知蓝紫色通常用硅酸铜钡(BaCuSi2O x,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )

高考化学基础知识汇总

高考化学基础知识汇总 一．物质的组成、性质和分类： （一）掌握基本概念 1．分子 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒． （2）按组成分子的原子个数可分为： 单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如：O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6… 2．原子 原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子 离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为： 阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。 （3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素 是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6．核素 核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。 （1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团 原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基? CH3）。 8．基 化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。 （1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。 （2）甲烷（CH4）分子去掉一个氢原子后剩余部分（? CH3）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（? Cl）。 基（羟基）根（氢氧根） 电子式